…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選修化學上冊月考試卷963考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、十九大報告中提出要“打贏藍天保衛戰”；意味著對大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫-空氣質子交換膜燃料電池實現了制硫酸；發電、環保三位一體的結合，原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.該電池放電時H+從Pt2電極經過內電路流到Pt1電極B.Pt1電極附近發生的反應：SO2＋2H2O－2e－=H2SO4＋2H＋C.Pt2電極附近發生的反應為:O2＋2H2O＋4e－=4OH－D.放電過程中若消耗的22.4LO2（標準狀況），Pt1電極區增加4molH＋2、下列有機物命名正確的是A.1，3—二甲基丁烷B.苯甲酸C.2—乙基—1，3—丁二烯D.2—羥基丙烷3、下列有機物中，是烷烴同系物的是A.C5H10B.C3H8C.C2H2D.C6H64、以環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線如圖；下列說法錯誤的是。

A.反應①為取代反應，反應條件為氯氣、光照B.反應②和反應④的反應條件均為NaOH的水溶液、加熱C.水解的離子方程式為+2OH-+2Br-D.分子中所有碳原子一定在同一平面5、莽草酸(a)是抗病毒和抗癌藥物中間體；其官能團修飾過程如圖所示，下列說法正確的是。

A.“M”為乙醇B.有機物b一定難溶于水C.等物質的量的a和b分別與足量的NaOH溶液反應，消耗NaOH的量不同D.有機物c可發生反應：氧化、還原、酯化、消去、加聚6、下列物質一定不屬于天然高分子化合物的是A.蛋白質B.蠶絲C.葡萄糖D.橡膠7、實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是2C6H5CHO+NaOHC6H5CH2OH+C6H5COONa。已知苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點為205.3℃；微溶于水，易溶于乙醚：苯甲酸的熔點為121.7℃，沸點為249℃，微溶于水，易溶于乙醚：乙醚的沸點為34.8℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如圖所示，根據以上信息判斷，下列說法不正確的是。

A.操作I是萃取，操作II是蒸餾B.A中的主要成分是苯甲醇和乙醚C.操作III過濾得到產品乙D.生成產品乙的反應原理：C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、25時，用0.1mol/LNaOH溶液滴定某二元弱酸H2A溶液，pH、物種分布分數[如：]隨H2A被滴定分數的變化關系如圖。

下列說法正確的是A.H2A的B.的溶液中：C.隨著H2A被滴定分數的逐漸增大，水的電離程度也逐漸增大D.的溶液中：9、下列實驗裝置正確的是。

A.裝置甲滴定HClB.裝置乙檢驗氨氣C.裝置丙收集、吸收HCl氣體D.裝置丁驗證NO2易溶水實驗10、茚地那韋被用于新型冠狀病毒肺炎的治療；其結構簡式如圖所示（未畫出其空間結構）。下列說法錯誤的是（）

A.茚地那韋可與氯化鐵溶液發生顯色反應B.分子中的氮原子雜化方式為sp2、sp3C.虛線框內的所有碳、氧原子不可能處于同一平面D.1mol茚地那韋最多與11mol氫氣發生加成反應11、異秦皮啶具有鎮靜安神抗腫瘤功效；秦皮素具有抗痢疾桿菌功效。他們在一定條件下可發生轉化，如圖所示，有關說法正確的是。

A.異秦皮啶與秦皮素互為同系物B.異秦皮啶分子式為C11H10O5C.鑒別異秦皮啶與秦皮素可用FeCl3溶液D.1mol的秦皮素最多可與4molNaOH反應12、有機物Z常用于治療心律失常；Z可由有機物X和Y在一定條件下反應制得，下列敘述正確的是。

A.X中所有原子可能在同一平面內B.X、Z均能與酸性KMnO4溶液反應C.1molY最多能與2molNaOH反應D.室溫下Z與足量Br2加成產物的分子中有2個手性碳原子13、“民以食為天，食以安為先”。近年來屢屢發生的“劣質奶粉”、“蘇丹紅”、“多寶魚”等食品安全事件嚴重威脅消費者的健康和生命安全。劣質奶粉中的蛋白質的含量低于0.37%，被稱為“空殼奶粉”。下列有關說法正確的是（）A.蛋白質是重要的營養物質，它有助于食物的消化和排泄B.蛋白質在淀粉酶的作用下，可水解成葡萄糖等C.在家中可采用灼燒法定性檢查奶粉中是否含有蛋白質，蛋白質燃燒可產生特殊的氣味D.蛋白質水解的最終產物為氨基酸14、下列化合物中，核磁共振氫譜只出現兩組峰且峰面積之比為3∶2的是A.B.C.D.評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、寫出下列反應的離子方程式。

（1）向水玻璃中通入過量CO2：____。

（2）用過量稀HNO3溶解FeS固體：____。

（3）Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液等物質的量混合：___。

（4）向Fe(NO3)3溶液中加入過量HI溶液：___。16、以為原料合成甲醇可以減少的排放，實現碳的循環利用。一種催化劑對該反應有良好的催化效果。

Ⅰ.催化劑的合成。

(1)氨水與的反應___________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。

(2)補全上述過程中生成的離子方程式：________________________+___________

Ⅱ.催化劑的性能測試。

一定條件下使混合氣體通過反應器，檢測反應器出口氣體的成分及其含量，計算的轉化率和的選擇性以評價催化劑的性能。

已知：ⅰ。反應器內發生的反應有：

a.

b.

ⅱ.選擇性

(3)時，測得反應器出口氣體中全部含碳物質的物質的量之比則該溫度下轉化率=___________(列出計算式)。

(4)其他條件相同時，反應溫度對的轉化率和的選擇性的影響如下圖所示：

①由圖1可知實驗中反應均未達到化學平衡狀態的依據是___________。

②溫度高于時，平衡轉化率變化的原因是___________。

③溫度相同時，選擇性的實驗值略高于平衡值(見圖2)，從化學反應速率的角度解釋原因：___________。17、現有下列8種有機物：①乙炔②甲苯③氯乙烯④乙醇⑤鄰甲基苯酚⑥乙醛⑦乙酸⑧甲酸甲酯。

(1)能發生銀鏡反應的是____________________。(填序號；下同)

(2)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是____________________。

(3)⑤的含苯環的同分異構體有幾種____________________。

(4)實驗室制備①時，除去雜質的試劑是____________________。

(5)④在140℃、濃硫酸的催化下反應的有機產物是_________(寫結構簡式)，反應類型是_______。

(6)能與溴水發生反應的是____________________。

(7)④的同系物均能被催化氧化成醛____________________(填正確/錯誤)。

(8)能與溶液反應的有____________________。

(9)鑒別②⑤⑥⑦四種物質，可以選用的試劑是____________________。18、(1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有____種元素，_____種原子。

(2)有下列各組物質：A.O2和O3B.12C和13CC.CH3—CH2—CH2—CH3和D.和E.甲烷和庚烷。

①_________組兩物質互為同位素。

②__________組兩物質互為同素異形體。

③_________組兩物質屬于同系物。

④_________組兩物質互為同分異構體。

⑤_________組中兩物質是同一物質。19、已知[O]代表強氧化劑；

（1）分子式C7H12的某烴氧化得該烴的結構簡式為________。

（2）2—甲基—3—己烯被強氧化劑[O]氧化的產物是___________________與________________。（填寫結構簡式）

（3）已知1；3一丁二烯聚合時，除生成高分子聚合物外，還有一種二聚體生成，且該二聚體能發生下列反應：

①加氫還原；生成乙基環己烷；

②與溴加成時可引入4個溴原子；

③氧化時可生成同時還有一種氣體生成，該氣體是__________。根據以上事實，可推測該二聚體的結構簡式為：_____________，該二聚體與等物質的量HCl加成的產物有______種（不考慮立體異構）。20、咖啡酸有止血功效；存在于多種中藥中其結構簡式如圖所示。

(1)寫出咖啡酸中含氧官能團的名稱：________。

(2)足量的金屬鈉和足量的小蘇打分別與等量的咖啡酸完全反應，產生的氣體在相同狀況下的體積比為________。

(3)根據咖啡酸的結構簡式，列舉2種咖啡酸可以發生反應的反應類型：________。

(4)①蜂膠的分子式為在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇則醇的分子式為_________。

②已知醇含有苯環，且分子結構中無甲基，寫出醇在一定條件下與乙酸反應的化學方程式：_________21、大氣污染物有（主要指和）以及等污染氣體。研究去除這些大氣污染物的有效措施是環保領域的重要課題。

（1）溶液吸收法。主要反應有；

已知：

①求______（用表示）。

②煙氣以固定的流速通過兩種不同催化劑①和催化劑②時，在相同時間內測得煙氣脫氯率如圖-1，結合曲線②分析，當反應溫度高于時，的去除率迅速下降的原因可能是________。

（2）用稀硝酸吸收得到和的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸，寫出電解時陽極的電極反應式______。

（3）煤燃燒排放的煙氣中含有和采用堿性溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫，脫硝，在鼓泡反應器中通入含有和的煙氣，反應溫度為溶液濃度為充分反應足夠長的時間后，溶液中離子濃度分析結果如下表。離子

①寫出溶液脫氨過程中主要反應的離子方程式_______。

②如果采用替代其脫硫效果會更好。試從化學平衡原理分析，相比具有的優點是_______。

（4）日前科學家在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理，其脫硝機理如圖-2所示，若處理標況下氣體，需消耗標況下乙烯_______L。評卷人得分四、元素或物質推斷題(共4題，共16分)22、某5L溶液只可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+、Cl-、OH-中的一種或幾種。當加入一種淡黃色固體并加熱時；有刺激性氣味氣體和白色沉淀產生，加入淡黃色固體的物質的量(橫坐標)與析出沉淀和產生氣體的物質的量(縱坐標)的關系如圖所示。用該淡黃色物質做焰色反應，火焰呈黃色。

請回答下列問題:

(1)生成氣體的曲線是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)ab段發生反應的離子方程式為_____________________。

(3)原溶液中所含陽離子為___。（填離子符號）陰離子濃度為_____。23、如圖所示標出的是元素周期表的一部分元素；據圖回答下列問題(用元素符號表示)。

(1)圖中用字母標出的14種元素中，金屬性最強的是___，非金屬性最強的是__，其單質的電子式___。

(2)b在周期表中的位置___，b、g氣態氫化物中熱穩定性最強的是___，結構式為___。

(3)j的最高價氧化物的水化物化學式___，該化合物中含有___鍵、___鍵，h與j的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式___。24、隨著原子序數的遞增；A～G七種短周期元素的最高正價或最低負價與原子序數的關系如圖所示。

(1)在A、B、F、G四種元素中，非金屬性最弱的元素在周期表中的位置為_______。

(2)A、B、F三種元素的原子半徑由大到小的順序是_______(填元素符號)。

(3)A形成的化合物種類繁多，請寫出C7H16分子中主鏈為4個碳原子的結構簡式_______，其在光照條件下生成的一氯代物有_______種不同的結構(不考慮立體異構)。

(4)E元素的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是_______。

(5)B的氧化物和G的氧化物均能形成酸雨。工業上用B的氣態氫化物的水溶液作G氧化物的吸收劑，寫出足量吸收劑與該氧化物反應的離子方程式：_______。

(6)元素C與D按原子個數比1∶1形成的化合物的電子式為_______。25、由A、B、C、D、E五種溶液，其組成的陽離子有Na+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Ag+，陰離子有NOOH-、SOCl-、CO（在溶液中離子不重復出現）?，F做如下實驗：

①A和E溶液顯堿性；0.1mol/L的A溶液的pH小于13；

②在B溶液中逐漸加入氨水有白色沉淀生成；繼續加入氨水至過量，沉淀消失；

③在C溶液中加入鐵粉；溶液的質量增加；

④在D溶液中加入過量Ba（OH）2溶液；沒有沉淀。

（1）A是______；B是______；C是______；D是______；E是______；

（2）寫出實驗②中有關反應的離子方程式________________。評卷人得分五、計算題(共1題，共4分)26、回答下列有關水溶液的問題：

(1)下列兩種溶液中，室溫下由水電離生成的H＋濃度之比(①：②)是_________。

①pH＝1的鹽酸②0.01mol·L－1的NaOH溶液。

(2)已知在25℃和95℃時；水的電離平衡曲線如圖所示：

①在25℃時，水的電離平衡曲線應為_________(填“A”或“B”)；95℃時水的離子積KW＝_________。

②25℃時，將pH＝9的Ba(OH)2溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若冷卻至25℃時所得混合溶液的pH＝7，則Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液的體積比為_________。

③曲線B對應溫度下，pH＝2的鹽酸溶液和pH＝11的氫氧化鈉溶液按體積比1：9混合，溶液的pH＝_________。

④常溫下，將一小塊金屬鈉投入100mL0.15mol·L－1的CuSO4溶液中，收集到產生的氣體1.456L(標準狀況下)，此時溶液體積仍為100mL，反應后溶液的pH＝_________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

由圖可知，Pt1電極上SO2轉化為H2SO4，S元素化合價升高被氧化，為燃料電池的負極，電極反應式為SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，Pt2電極為燃料電池的正極，O2在正極上得電子被還原生成水，電極反應式為O2+4H++4e-═2H2O，電池的總反應方程式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。

【詳解】

A項；放電時；陽離子移向正極，Pt1電極為負極，Pt2電極為正極，則該電池放電時氫離子從Pt1電極經過內電路流到Pt2電極，故A錯誤；

B項、Pt1電極通入SO2，SO2在負極失電子發生氧化反應生成H2SO4，電極反應為SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+；故B錯誤；

C項、Pt2電極為燃料電池的正極，酸性條件下，O2在正極上得電子被還原生成水，電極反應式為O2+4H++4e-═2H2O；故C錯誤；

D項、標準狀況下22.4LO2的物質的量為1mol，放電過程中若消耗1molO2，轉移電子數目為4mol，由負極反應式可知，負極區放電生成8molH＋有4mol經過質子交換膜進入正極區，所以Pt1電極區增加的H+為4mol；故D正確；

故選D。2、C【分析】【詳解】

A．主鏈五個碳原子；2號位上有甲基，為2—甲基戊烷，A錯誤；

B．為甲酸苯酚酯，與苯甲酸()互為同分異構體；B錯誤；

C．二烯烴主鏈4個碳原子；2號位上有乙基，為2—乙基—1，3—丁二烯，C正確；

D．屬于醇；主鏈3個碳原子，羥基在2號位上，為2—丙醇，D錯誤；

答案選C。3、B【分析】【分析】

烷烴的通式為CnH2n+2，同系物是指結構相似，分子組成上相差一個或n個CH2的有機物；因此烷烴同系物也滿足該通式，據此分析解答。

【詳解】

A．C5H10不符合通式CnH2n+2；不是烷烴的同系物，A不符合題意；

B．C3H8符合通式CnH2n+2；是烷烴的同系物，B符合題意；

C．C2H2不符合通式CnH2n+2；不是烷烴的同系物，C不符合題意；

D．C6H6不符合通式CnH2n+2；不是烷烴的同系物，D不符合題意；

答案選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．反應①上的一個H原子被Cl原子取代得到故該反應為取代反應，反應條件為氯氣；光照，A正確；

B．與NaOH的乙醇溶液共熱，發生消去反應產生若是水溶液，則發生的是取代反應產生B錯誤；

C．與NaOH的水溶液共熱，發生取代反應產生反應的離子方程式為：+2OH-+2Br-；C正確；

D．該物質分子中含有2個碳碳雙鍵，具有乙烯分子的平面結構；飽和C原子取代2個乙烯分子中H原子的位置，在這兩個平面上；兩個平面共兩條直線，一定在同一平面上，故分子中所有碳原子一定在同一平面；D正確；

故合理選項是B。5、D【分析】【詳解】

A．從有機物a到有機物b；發生酯化反應，“M”為甲醇，A錯誤；

B．有機物b存在多個醇羥基；易溶于水，B錯誤；

C．a存在一個羧基，醇羥基不和氫氧化鈉反應，1mol羧基可以和1mol氫氧化鈉反應；1molb在堿性條件下會水解，其水解產物可以和1mol氫氧化鈉反應，故等物質的量的a和b分別與足量的NaOH溶液反應；消耗NaOH的量相同，B錯誤；

D．有機物c存在羥基；可以發生氧化反應；酯化反應，羥基相鄰碳上有氫，可以發生消去反應；有機物c存在碳碳雙鍵，可以發生還原反應和加聚反應，D正確；

故選D。6、C【分析】【分析】

相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物；高分子化合物分為天然高分子化合物；合成高分子化合物，淀粉、纖維素、蛋白質為天然高分子化合物，以此解答該題。

【詳解】

A.蛋白質為天然高分子化合物；A不符合題意；

B.蠶絲為蛋白質；屬于天然高分子化合物，B不符合題意；

C.葡萄糖分子式是C6H12O6；相對分子質量是180，是小分子，不屬于高分子化合物，C符合題意；

D.天然橡膠和合成橡膠都屬于高分子化合物；D不符合題意；

故合理選項是C。

【點睛】

本題考查了高分子化合物的判斷的知識。掌握高分子化合物的概念，并對常見物質的組成有一定的了解是解題基礎。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由題意知；白色糊狀物為苯甲醛和苯甲酸鈉，加入水和乙醚后，根據相似相溶原理，乙醚中溶有苯甲醇，水中溶有苯甲酸鈉，分液可分離，即操作I是萃取分液；乙醚中溶有苯甲醇，苯甲醇和乙醚的沸點相差較大，可采用蒸餾的方法將二者分離，即操作II是蒸餾，故A不正確；

B．操作I是萃取分液；A為有機層，主要含有苯甲醇和乙醚，故B正確；

C．苯甲酸鈉溶液中加入鹽酸反應可得苯甲酸；苯甲酸常溫下微溶于水，可以通過過濾獲得苯甲酸，即產品乙，故C正確；

D．根據強酸制弱酸的原理，向苯甲酸鈉溶液中加入鹽酸可制得苯甲酸：C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl；故D正確；

故答案為：A。二、多選題(共7題，共14分)8、BD【分析】【分析】

由圖可知，實線為0.1mol/LNaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線，虛線為0.1mol/LNaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物種分布分數曲線。當=1時，反應生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，隨著增大，即隨著NaOH溶液的滴加，(H2A)減小，并且H2A為二元弱酸，所以(HA-)先增大后減少，最終生成A2-，所以曲線②代表(H2A)、曲線②代表(HA-)、曲線3代表(A2-)。當=0.5時，溶液為等濃度的NaHA和H2A的混合溶液，當=1時；為NaHA溶液，結合滴定曲線（實線曲線)對應的酸堿性分析解答。

【詳解】

A.由圖可知，當(HA-)=(A2-)時，溶液pH=7，則H2A的Ka2=c(H+)=1×10-7；故A錯誤；

B.當=0.5時，溶液為等濃度的NaHA和H2A的混合溶液，物料關系為c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=2c(Na+），電荷守恒關系為c(H+)+c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，則有B正確；

C．隨著增大，即隨著NaOH溶液的滴加，(H2A)減小，并且H2A為二元弱酸，所以(HA-)先增大后減少，最終當=2時，溶液為Na2A溶液，此時水電離達到最大值，后當>2時；NaOH過量，對水的電離平衡又起抑制作用，使水的電離程度又逐漸減小，故水的電離程度先是逐漸增大后又會減小，C錯誤；

D．=1時，溶液中溶質為NaHA，溶液呈酸性，即HA-的電離程度大于水解程度，所以c(A2-)>c(H2A)，溶液中微粒主要鹽電離產生，結合鹽的化學組成可知：c(Na+)>c(HA-)，故NaHA溶液中微粒濃度大小關系為：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)；D正確；

故合理選項是BD。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鈉顯堿性；用碳酸鈉滴定鹽酸，用酚酞做指示劑，終點時溶液呈紅色，故A正確；

B．濃硫酸為高沸點難揮發性酸；遇到氨氣不會產生白煙的現象，不能用蘸有濃硫酸的玻璃棒檢驗氨氣，故B錯誤；

C．HCl的密度大于空氣應用向上排空氣法收集；故C錯誤；

D．NO2溶水后燒瓶內的壓強減??；氣球會膨大起來，故D正確；

故選：AD。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由題干信息可知；有機物不含酚羥基，則與氯化鐵溶液不反應，A錯誤；

B．由題干有機物的結構鍵線式可知，結構中N原子價層電子對數為3，其余N的價層電子對數為4，則氮原子雜化方式為sp2、sp3；B正確；

C．虛線框內中五元環中3個C均為四面體結構；所有碳；氧原子不在同一平面內，C正確；

D．能與氫氣發生加成反應的為苯環和碳碳雙鍵；碳氮雙鍵；則1mol茚地那韋最多與9mol氫氣發生加成反應，酰胺鍵與氫氣不反應，D錯誤；

故答案為：AD。11、BD【分析】【詳解】

A.異秦皮啶與秦皮素含有羥基和醚鍵的個數不同；不是同系物，故A錯誤；

B.根據異秦皮啶的結構簡式，可知分子式為C11H10O5；故B正確；

C.異秦皮啶與秦皮素都含有酚羥基，都能與FeCl3溶液發生顯色反應，不能用FeCl3溶液鑒別異秦皮啶與秦皮素；故C錯誤；

D.秦皮素分子含有2個酚羥基；1個酚酯基；1mol的秦皮素最多可與4molNaOH反應，故D正確；

選BD。

【點睛】

本題考查有機物的結構和性質，熟悉常見官能團的結構與性質，明確官能團是影響有機物性質的主要因素，注意酚羥基和醇羥基性質的不同。12、BC【分析】【詳解】

A．X中含有一個甲基；結構類似甲烷，所有原子不可能在同一平面內，故A錯誤；

B．X含有酚羥基，Z中含有碳碳雙鍵，均能與酸性KMnO4溶液反應；故B正確；

C．Y中有酯基和溴原子；都可與氫氧化鈉反應，1molY最多能與2molNaOH反應，故C正確；

D．一個碳原子要成為手性碳需滿足兩個條件：該碳原子必須是sp3雜化，且連有四個不同的基團。室溫下Z中的雙鍵可以與Br2發生加成，產物的結構式為分子中連有溴原子的碳都是手性碳，則有4個手性碳原子，故D錯誤；

答案選BC。13、CD【分析】【詳解】

A．蛋白質是營養物質；提供人體所需的能量，A選項錯誤；

B．蛋白質在人體內；可以在蛋白酶的作用下水解成氨基酸，B選項錯誤；

C．蛋白質還有兩大性質：“顏色反應”和“燃燒反應”；蛋白質(含苯基)遇到濃硝酸時顯黃色，在燃燒時產生特殊的氣味，C選項正確；

D．蛋白質的水解最終產物是氨基酸；D選項正確；

答案選CD。14、D【分析】【詳解】

A．含3種環境的氫；核磁共振氫譜出現三組峰，峰面積比例為3:2:2，故A錯誤；

B．含2種環境的氫；g個數比為3:1，核磁共振氫譜出現兩組峰，峰面積比為3：1，故B錯誤；

C．含2種環境的氫；個數比為3：1，核磁共振氫譜出現兩組峰，峰面積比為3：1，故C錯誤；

D．含兩種環境的氫；個數比為3：2，核磁共振氫譜出現兩組峰，峰面積比,=6:4=3：2，故D正確；

故選D。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【詳解】

（1）水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是強堿弱酸鹽溶液，因硅酸的酸性弱于碳酸，所以在水玻璃中通入過量CO2，發生反應生成和其離子方程式為+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2答案為+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2

（2）用過量稀溶解固體，發生氧化還原反應生成和其離子方程式為+4H++3=Fe3+++3NO↑+2H2O；答案為+4H++3=Fe3+++3NO↑+2H2O。

（3）溶液與溶液等物質的量混合，生成和其離子方程式為Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；答案為Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O。

（4）混合溶液呈酸性，在酸性條件下，的氧化性比的強，溶液過量，和均被還原，發生反應的化學方程式為Fe(NO3)3+12HI=FeI2+3NO↑+5I2+6H2O，其離子方程式為Fe3++3+10I-+12H+=Fe2++3NO↑+5I2+6H2O；答案為Fe3++3+10I-+12H+=Fe2++3NO↑+5I2+6H2O。【解析】SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCOFeS+4H++3NO=Fe3++SO+3NO↑+2H2OBa2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OFe3++3NO+10I-+12H+=Fe2++3NO↑+5I2+6H2O16、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.(1)氨水與反應生成元素化合價沒發生變化，不屬于氧化還原反應，故答案為：不屬于；

(2)和H2O反應生成產物之一為CnO，元素化合價沒發生變化，不屬于氧化還原反應，根據電荷守恒和原子守恒可判斷還生成了N和NH3，配平后得到上述過程中生成的離子方程式為：2NH3↑+2N故答案為：1；1；1；2NH3↑；2N

Ⅱ.(3)時，測得反應器出口氣體中全部含碳物質的物質的量之比假設生成的CH3OH的物質的量為1mol，則生成的CO的物質的量為0.11mol，剩余的CO2的物質的量為7.20mol，根據碳原子守恒，起始的CO2的物質的量為1mol+7.20mol+0.11mol，則該溫度下轉化率的計算式為故答案為：

(4)①由圖1可知在不同溫度下，CO2轉化率的實驗值均小于平衡值，說明實驗中反應均未達到化學平衡狀態，故答案為：CO2的實驗轉化率未達到平衡轉化率；

②反應a為放熱反應，反應b為吸熱反應，溫度升高，反應a逆向移動，反應b正向移動，溫度高于時，反應b正向移動的程度大于反應a逆向移動的程度，所以平衡轉化率隨溫度升高還在增大，故答案為：溫度升高，反應a逆向移動，反應b正向移動，溫度高于時，反應b正向移動的程度大于反應a逆向移動的程度；

③由圖2可知，溫度相同時，選擇性的實驗值略高于平衡值，從化學反應速率的角度看原因是：在該條件下反應a的速率大于反應b，單位時間內生成甲醇的量比生成CO的量多，故答案為：在該條件下反應a的速率大于反應b，單位時間內生成甲醇的量比生成CO的量多。【解析】不屬于1112NH3↑2NCO2的實驗轉化率未達到平衡轉化率溫度升高，反應a逆向移動，反應b正向移動，溫度高于時，反應b正向移動的程度大于反應a逆向移動的程度在該條件下反應a的速率大于反應b，單位時間內生成甲醇的量比生成CO的量多17、略

【分析】【詳解】

(1)能發生銀鏡反應的物質一般分子結構中含有醛基；⑥⑧符合；

(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物具有還原性；包括不飽和烴；酚類、醛類、醇類、苯的某些同系物等物質，⑦符合；

(3)鄰甲基苯酚的含有苯環的同分異構體有：與共計4種；

(4)實驗室制乙炔的方法是用電石與水反應，生成的乙炔氣體中含有等還原性雜質，用硫酸銅溶液可以除去雜質；

(5)乙醇在濃硫酸的催化作用下，在時，發生反應生成乙醚，反應方程式為2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O；為取代反應；

(6)鄰甲基苯酚；乙炔、氯乙烯、乙醛；甲酸甲酯能與溴水發生取代加成或氧化反應，①③⑤⑥⑧符合；

(7)只有α-C上含有2個氫原子時；醇才能被催化氧化生成醛，故錯誤；

(8)能與溶液反應的有機物有酚類和羧酸；⑤⑦符合；

(9)鑒別甲苯，鄰甲基苯酚，乙醛，乙酸可以選用的試劑是溴水；甲苯中加入溴水，發生萃取，上層為紅棕色，下層為無色；鄰甲基苯酚中加入溴水，會發生取代反應，溴水褪色，并產生白色沉淀；乙醛可被溴水氧化，因此溴水褪色，并且生成混溶的體系；乙酸與溴水不反應，但會混溶；所以用溴水可以對上述四種物質進行鑒別?！窘馕觥竣蔻啖?溶液取代反應①③⑤⑥⑧錯誤⑤⑦溴水18、略

【分析】【分析】

(1)同一元素的原子質子數相同；具有一定數目質子和一定數目中子的原子稱為核素，有幾種核素，就有幾種不同的原子；

(2)根據同位素；同素異形體、同系物、同分異構體的概念判斷。

【詳解】

(1)元素是具有相同質子數的同一類原子的總稱。同一元素的原子質子數相同；根據題目提供的原子符號可知有H；Mg、Cu三種元素；質子數相同，中子數也相同的原子屬于同一種核素，若原子的質子數不同或中子數不同，就屬于不同的核素，根據原子的表示可知：在題目中提供了六種不同的原子，因此有6種不同的核素；

(2)①同位素是質子數相同而中子數不同的同一元素的不同種原子，12C和13C質子數都是6；中子數分別是6；7，中子數不同，二者互為同位素，合理選項是B；

②同素異形體是同一元素組成的不同性質的單質，O2和O3都是由O元素形成的不同性質的單質；二者屬于同素異形體，故合理選項是A；

③同系物是結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物。甲烷和庚烷分子中C原子之間形成單鍵，剩余的價電子全部與H原子結合，達到結合H原子的最大數目，二者結構相似，分子組成上相差6個CH2原子團；二者互為同系物，故合理選項是E；

④同分異構體是分子式相同，結構不同的化合物，CH3—CH2—CH2—CH3和分子式都是C4H10；分子結構不同，二者互為同分異構體，故合理選項是C；

⑤和可看作是甲烷分子中的2個H原子分別被2個Cl原子取代產生的物質；甲烷是正四面體結構，分子中任何兩個H原子都相鄰，所以二者是同一物質，故合理選項是D。

【點睛】

本題考查了元素、核素、同位素、同系物等一些易混淆的概念的辨析的應用的知識。掌握化學基本概念是正確判斷與應用的前提，要注意這些相“同”概念的相同和不同之處，然后進行辨析?！窘馕觥?8DACEB19、略

【分析】【詳解】

(1)由信息可知，烯烴被強氧化劑氧化，C=C雙鍵斷裂時含有1個H原子的C原子氧化生成-COOH，含有2個H原子的C原子氧化為CO2，據此將中-COOH還原為-CH，通過雙鍵連接，故該烴的結構簡式為：

(2)2-甲基-3-己烯的結構簡式為(CH3)2CHCH=CHCH2CH3，由信息可知，烯烴被強氧化劑氧化，C=C雙鍵斷裂，中含有1個H原子的C原子氧化生成-COOH，含有2個H原子的C原子氧化為CO2，故(CH3)2CHCH=CHCH2CH3被強氧化劑氧化的產物是(CH3)2CHCOOH、CH3CH2COOH；

(3)由反應信息可知，1，3-丁二烯與乙烯反應，乙烯中C=C雙鍵斷裂其中1個碳碳鍵，1，3-丁二烯中2個C=C雙鍵都斷裂其中1個碳碳鍵，進行加成反應成環狀，同時1，3-丁二烯斷鍵后中間形成1個新的C=C雙鍵，1，3一丁二烯聚合時，除生成高分子聚合物外，還有一種二聚體生成，且該二聚體能發生下列反應：①加氫還原，生成乙基環己烷；②與溴加成時可引入4個溴原子；③氧化時可生成同時還有一種氣體生成，結合反應信息可知，該二聚體的結構簡式為氧化生成的氣體為CO2，該二聚體與等物質的量HCl加成，可以與環中C=C雙鍵發生加成反應，Cl原子有2種位置，也可以與支鏈中的C=C雙鍵發生加成反應，Cl原子有2種物質，故加成的產物有4種。【解析】①.②.③.④.CO2⑤.⑥.420、略

【分析】【分析】

咖啡酸中含有酚羥基；可發生取代；氧化和焰色反應，含有碳碳雙鍵，可發生加成、加聚和氧化反應，含有-COOH，具有酸性，可發生中和、酯化反應，以此解答該題。

【詳解】

(1)咖啡酸中含氧官能團的名稱為羧基；羥基；

(2)咖啡酸中酚羥基和羧基可與金屬鈉反應生成氫氣；則1mol咖啡酸含有1mol羧基和2mol羥基，與足量的鈉反應生成0.5mol+1mol=1.5mol氫氣；咖啡酸中只有羧基可與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，1mol咖啡酸含有1mol羧基，與足量的碳酸氫鈉反應生成1mol二氧化碳，則產生的氣體在相同狀況下的體積比為1.5mol：1mol=3:2；

(3)根據咖啡酸的結構簡式；咖啡酸的結構中含有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質，可發生加成反應；加聚反應、氧化反應；含有羧基，可發生酯化反應(取代反應)、中和反應；含有酚羥基，可發生取代反應、中和反應等(任寫2種即可)；

(4)①咖啡酸的分子式為C9H8O4，酯發生水解的方程式為C17H16O4+H2O→C9H8O4+A，由質量守恒可知A的分子式為C8H10O；

②已知醇A含有苯環，且分子結構中無甲基，則A為苯乙醇，與乙酸發生酯化反應的方程式為CH3COOH++H2O。【解析】羧基、羥基加成反應、酯化反應、加聚反應、氧化反應、還原反應、取代反應等(任寫2種即可)CH3COOH++H2O21、略

【分析】【詳解】

(1)①根據蓋斯定律可得②結合曲線②分析，當反應溫度高于時，的去除率迅速下降的原因可能溫度高于450℃，催化劑的活性降低，故答案為：溫度高于450℃；催化劑的活性降低；

(2)和的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸，說明亞硝酸在陽極失電子轉變成硝酸，電極方程式為:故答案為：

(3)①由表中離子可知，在反應中表現氧化性轉變成氯離子，將NO氧化成硝酸根離子，反應方程式為：故答案為：

②如果采用替代其脫硫效果會更好，因為鈣離子可以與氧化產生的硫酸根離子形成沉淀，從而降低硫酸根濃度，促進反應的正向進行，故答案為：與生成硫酸鈣，降低SO濃度；使平衡正向移動；

(4)由圖2轉化可知，乙烯與NO2反應最終轉變成二氧化碳和氮氣，反應為：則若處理標況下氣體，需消耗標況下乙烯22.4L，故答案為：22.4L；【解析】溫度高于450℃，催化劑的活性降低（答案合理均給分）與生成硫酸鈣，降低SO濃度，使平衡正向移動22.4四、元素或物質推斷題(共4題，共16分)22、略

【分析】【分析】

淡黃色固體加入溶液中，并加熱溶液時，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，則一定沒有Fe2+和Cu2+，則淡黃色固體為Na2O2，圖像實際為兩個圖合在一起，較上的是氣體，較下的是沉淀，圖像中加入8mol過氧化鈉后，沉淀減小，且沒有完全溶解，同時有氣體產生速率變小，一定有NH4+、Al3+、Mg2+，則溶液中一定沒有OH-，根據電荷守恒可知含有Cl-。

【詳解】

（1）根據分析可知答案為：I

（2）ab段為氫氧化鋁沉淀和氫氧化鈉反應，沉淀溶解，故答案為：Al(OH)3+OH-=[Al（OH4）]-；

（3）根據分析可知原溶液中所含陽離子為NH4+、Al3+、Mg2+；陰離子為Cl-,原溶液中加入8molNa2O2之后，生成氣體減少，故加入8molNa2O2時，NH4+完全反應，由縱坐標可知：

n（Mg2+）=2mol，n（Al3+）=4mol-2mol=2mol．當n（Na2O2）=8mol時，由2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，可知n（O2）=8mol×1/2=4mol，所以n（NH4+）=n（NH3）=10mol-n（O2）=6mol，根據電荷守恒可知n（Cl-）=2n（Mg2+）+3n（Al3+）+n（NH4+）=2×2+2×3+6=16mol，故c（Cl-）=16mol/5L=3.2mol/L；

故答案為：NH4+、Al3+、Mg2+；c(Cl-)=3.2mol/L。

【點睛】

本題考查無機離子推斷、化學圖像計算等，綜合性很強，根據圖像結合離子反應判斷含有的離子是關鍵，難度很大，注意開始階段加熱，會生成氨氣逸出?！窘馕觥竣?I②.Al(OH)3+OH-=[Al（OH4）]-③.NH4+、Al3+、Mg2+④.c(Cl-)=3.2mol/L23、略

【分析】【分析】

根據元素周期表可知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l、m、n分別是F、O、P、C、Ar、Cl、S、Al、Mg、Na、Ca、K、Tc，Br；由此分析。

【詳解】

(1)同周期從左向右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族從上到下金屬性增強、非金屬性減弱，金屬性最強的是K，非金屬性最強的是F，其單質是氟氣，兩個氟原子共用一對共用電子對，電子式為

(2)b為O，原子核外有兩層電子，最外層電子數為6，在周期表中的位置第二周期，第ⅥA，O、S位于同一主族，從上到下同主族元素非金屬性逐漸減弱，氣態氫化物中熱穩定性逐漸減弱，氣態氫化物穩定性最強的是H2O；氧原子各與兩個氫原子形成兩對共價鍵，結構式為H-O-H；

(3)j是Na，Na的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，化學式為NaOH；鈉離子和氫氧根離子之間形成的是離子鍵，氫氧根離子中氫原子和氧原子之間形成的是極性共價鍵；h是鋁，j是鈉，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑?！窘馕觥縆F第二周期，第ⅥAH2OH-O-H

NaOH

離子

極性共價2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑24、略

【分析】【分析】