氯化鈉的提純思考題答案【篇一：大學化學思考題答案】.用分析天平稱量的方法有哪幾種？固定稱量法和減量法各有何優缺點？在什么情況下選用這兩種方法？答：直接稱量法固定質量稱量法減量稱量法固定質量稱量法：操作速度很慢，適用于稱量不易吸潮，在空氣中能穩定存在的粉末狀或小顆粒樣品，以便容易調節其質量減量法：速度快，用于稱量一定質量范圍的樣品或試劑，在稱量過程中樣品易氧化或易與co2反應可運用此法。2.分析天平的靈敏度越高，是否稱量的準確度就越高？答：否靈敏度越高，達到平衡的時間太長，不便于稱量。3.減量法稱量過程中能否用小勺取樣，為什么？答：不能樣品會沾到小勺上，影響稱量準確度。實驗二鹽酸標準溶液的配制與標定1.滴定管在裝入標準溶液前需用此溶液潤洗內壁2~3次，為什么？用于滴定的錐形瓶或者燒杯是否需要干燥？是否需要用標準溶液潤洗？為什么？答：由于滴定管在用蒸餾水洗滌過程中，會有殘留水液，需用標準溶液潤洗內壁2~3次以消除標準溶液因殘留水液而濃度降低引入的誤差。用于滴定的錐形瓶或者燒杯不需要干燥，更不需要用標準溶液潤洗，因為水的存在對滴定結果無影響，而標準溶液潤洗則會帶來誤差。2.用hcl溶液滴定na2co3時所用水的體積是否需要準確測定？為什么？答：不需要準確。因為naco3質量已經確定，所以水的體積對測定無影響。3.用na2co3為基準物質標定0.1mol/l的hcl溶液時，能用酚酞作為指示劑嗎？答：不能。酚酞在中性溶液中為無色。此滴定反應為：na2co3+2hcl=2nacl+h2co3h2co3部分電離為氫離子和碳酸氫根離子，反應終點溶液ph值為3.9，而酚酞的變色范圍為8.0~10.0.4.若na2co3溶解不完全，會對分析結果產生什么樣的影響？答：若na2co3溶解不完全，測出的vhcl偏小，則chcl偏大。5.每一次滴定完成后，為什么要將標準溶液加滿至滴定管零刻度再進行下一次滴定？答：為了避免滴定管粗細和刻度不均勻造成的誤差。實驗三混合堿的分析（雙指示劑法）1.用雙指示劑法測定混合堿組成的方法其原理是什么？答：“雙指示劑法”是測定同一式樣中各組分含量的過程，可以在同一份試液中用不同的（兩種）指示劑分別指示第一第二化學計量點的到達，以確定其組分濃度的方法。這種測定方法簡便、快速，在實際中廣泛應用。“雙指示劑法”是測定混合堿組成主要采用酚酞和甲基紅。先以酚酞為指示劑，用鹽酸溶液滴定至溶液的紅色剛好退去，此為第一化學計量點，主要反應如下：hcl+naoh=nacl+h2ohcl+na2co3=nahco3+nacl記錄此時的hcl標準溶液的消耗量v1,。再加入甲基紅指示劑，溶液呈紅色。用hcl標準溶液滴定至橙色，這是第二化學計量點。此時反應為：hcl+nahco3=nacl+h2o+co2記錄hcl標準溶液的消耗量為v2v1v2時，為naoh和naco3的混合物，其中naco3消耗的hcl標準溶液的體積為2v2；naoh消耗的hcl標準溶液的體積是v1-v2，求得混合堿各組分含量。若v1v2，混合堿是nahco3和na2co3混合物，na2co3消耗的hcl標準溶液的體積時2v1，nahco3消耗的hcl標準溶液的體積是v2-v1，可得混合堿各組分含量。2.有一堿液，可能為na2co3,naoh,nahco3三種溶液中的一種活多種物質的混合溶液。用標準強酸溶液滴定至酚酞終點時，耗去酸v1。繼以甲基橙為指示劑滴定至終點時又耗去實驗四氯化鈉提純1.本實驗為何用bacl2而不用cacl2除去（so4）2-？為何用naoh而不用koh和k2co3除去mg和ca?為何用鹽酸而不用別的鹽除去剩余的oh-及co3？答：caso4微溶，溶解度比baso4大，使用cacl2不易把硫酸根離子除盡。使用koh和k2co3引進了新的雜質k。使用hcl，與氫氧根離子和碳酸根離子反應生成co2和h2o，不會引入新雜質，而其他的酸會引進硫酸根，硝酸根等雜質。2.用鹽酸調節二次濾液的酸度時，為何要把ph值調至4左右？某同學不慎加鹽酸過多使ph約等于3，可以補救嗎？來回調節ph值有何不好？答：確保溶液為酸性，不存在氫氧根和碳酸根。可以，再加入少量naoh。會使溶液中nacl越來越多，導致提純后的食鹽質量增加。3.蒸發濃縮時，為何不得把溶液蒸干？答：溶液中還存在除雜過程中無法除去的kcl雜質，若將溶液蒸干，kcl將共存于食鹽結晶中。實驗五ph值法測定醋酸解離常數1.不同濃度hac溶液的ph值為什么要按由稀到濃的順序測定？答：因為如果電極清洗不干凈，前一次試液會帶入下面的試液中影響實驗，而稀溶液對濃溶液的影響比濃溶液對稀溶液的影響小。2.溫度對醋酸解離常數有影響，本實驗均未恒溫，你認為如果恒溫應如何進行試驗？答：測定過程中，將裝有醋酸溶液的燒杯放在水浴中恒溫。實驗六鄰二氮雜菲分光光度法測定鐵1.鄰二氮雜菲分光光度法測定鐵的適宜條件是什么？答：溶液ph=5左右，最大吸光波長=510nm2.三價鐵離子標準溶液在顯色前加入鹽酸羥胺的目的是什么？答：將溶液中的三價鐵還原成二價鐵3.如果配制已久的鹽酸羥胺溶液，對分析結果有何影響？答：鹽酸羥胺被空氣氧化，不能將溶液中的三價鐵還原為二價鐵，使含量的測定結果偏低。4.溶液的濃度對測定鄰二氮雜菲的吸光度有何影響？為什么？答：酸度太高，顯色反應慢，導致吸光度偏低；酸度太低，二價鐵水解，導致顯色物質含量偏低，但水解產物有顏色，影響測定。5.吸收曲線與標準曲線有何區別？在實際應用中有何意義？實驗七edta標準溶液的配制與標定1．本實驗中配制多種標準溶液，在方法上有哪些相同和不同？為什么？答：2．絡合滴定法與酸堿滴定法相比，有哪些不同，操作中應注意哪些問題？答：實驗八水的硬度測定1.用edta測定法怎樣測出水的總硬？用什么指示劑？產生什么反應？終點變色如何？答：用edta法測定鈣鎂離子的含量，其原理與以caco3為基準物質標定edta標準溶液濃度相同，總硬則以鉻黑t為指示劑，加入5mlnh3-nh4cl緩沖溶液，控制溶液的ph值為10，以edta標準溶液滴定。發生絡合反應。溶液顏色由酒紅色滴定至純藍色，即為終點。2.用edta法測定水的硬度時哪些離子存在干擾？如何消除？答：mg。為消除其影響，采用沉淀遮蔽法，可加入10%naoh使ph=12，從而生成mg(oh)2沉淀，在不分離沉淀的情況下，可直接以edta滴定鈣離子，用鈣指示劑指示終點。實驗九硫代硫酸鈉標準溶液的配制和標定1.na2s2o3溶液不太穩定的原因是什么？在配制溶液時，為什么要用新煮沸過且已冷卻的蒸餾水來溶解na2s2o3.5h2o?答：水中co2，空氣中的o2以及微生物的作用都能使其分解。無co2，o2以及微生物的存在，不會對na2s2o3溶液的穩定性產生影響而導致其分解。2.為什么na2s2o3溶液配置好之后要放置10天再進行標定？答：性質趨于穩定方可使用。3.在用ki還原k2cr2o7時，為什么要加入過量的ki？答：與ki作用從而析出相當量的i2的反應，反應瞬間完成，進行到底，同時碘離子與i2生成碘三負離子，防止i2的揮發。4.能否在滴定開始之前加入淀粉指示劑？答：與淀粉結合生成性質穩定的藍色絡合物，不易與na2s2o3反應從而導致滴定結果不準確。5.在化學計量點時，為什么溶液呈亮綠色？答：na2s2o3將i2還原，生成無色碘離子，而溶液中存在的ki則使k2cr2o7還原生成三價的鉻離子，從而呈亮綠色。實驗十工業苯酚純度測定1.在本實驗中，空白實驗的作用是什么？答：一方面得到kbro3-kbr標準溶液與酸性介質生成的br2的量。另一方面是為了消除由試劑所造成的誤差。2.為什么測定苯酚含量要在碘量瓶中進行？若用錐形瓶代替碘量瓶會產生什么影響？答：易揮發的物質要在碘量瓶中進行，反應生成的br2易揮發。若在錐形瓶中，則br2揮發，br2含量偏小，所測得的結果偏低。3.在滴定過程中，加入hcl和ki溶液時，為什么不能把瓶塞打開，而只能稍松開瓶塞沿瓶塞迅速加入，隨即塞緊瓶塞？答：苯酚易被空氣氧化而變質（通常變為粉紅色的醌類物質）操作過程中應盡量避免與空氣接觸。負一價的碘離子在酸性環境中易被空氣氧化，也應盡量減少與空氣的接觸。【篇二：有機實驗思考題答案】要點：實驗目的、原理、裝置、影響熔點測定的因素、注意事項。注意事項：1、熔點管封口2、樣品干燥、研細3、樣品填裝（實、高度）4、升溫速率（開始一開始5℃/min,當達到熔點下約15℃時,以1-2℃/min升溫,接近熔點時,以0.2-0.3℃/min升溫,當毛細管中樣品開始塌落和有濕潤現象,出現下滴液體時,表明樣品已開始熔化,為始熔,記下溫度,繼續微熱,至成透明液體,記下溫度為全熔.一般測熔點至少要兩次：粗測和精測）測定熔點時遇到下列問題將產生什么結果：1、熔點壁太厚2、熔點管不潔凈3、試料研的不細或裝的不實4、加熱太快5、第一次測熔點后熱浴不冷卻立即測第二次6、溫度計歪斜或與熔點管不附貼7、測a、b兩種樣品的熔點相同，將它們研細并以等量混合（1）測得混合物的熔點有下降現象且熔程增寬；（2）混合物的熔點與原子a、b物質的熔點相同。試分析以上情況合說明什么1、熔點壁厚，影響傳熱，測得的初熔溫度偏高2、熔點管不潔凈，相當于樣品中摻入雜質，導致測得的熔點偏低3、這樣試料顆粒間空隙較大，其空隙間為空氣所占據，而空氣的導熱系數較小，結果導致測得的熔距加大，測得熔點數值偏高。4、加熱太快，則熱浴體溫度大于熱量轉移到待測體中的轉移能力，而導致測得熔點偏高，熔距加大。5、連續測幾次熔點時，第一次完成后需將熱浴冷卻原熔點溫度的二分之一以下，才可測第二次，不冷卻馬上測第二次導致測得熔點偏高。6、熔點測定的缺點就是溫度分布不均勻，若溫度計歪斜或熔點管與溫度計不附貼，這樣所測得的數值會產生不同程度偏差。7、（1）a、b為兩種不同的物質，一種物質在此充當另一種物質的雜質，故混合物的熔點降低，熔程增寬。（2）降少數情況（如形成固熔體）外，一般可認為這兩種是同一種物質。實驗三、蒸餾及沸點的測定實驗目的、原理、儀器安裝（從左到右，從下到上，豎直橫平，水銀球的位置，冷凝管）、注意事項1、溫度計水銀球位置2、冷凝管循環水下進上出，讓管充滿水3、蒸餾瓶中液體的量4、升溫速率（先水火加熱，使愛熱均勻，再調大，當有液體滴出時，控制餾出液的速率1~2滴/秒。5、如果維持原來加熱程度,不再有餾出液蒸出,溫度突然下降時,就應停止蒸餾,即使雜質量很少也不能蒸干,特別是蒸餾低沸點液體時更要注意不能蒸干,否則易發生意外事故.蒸餾完畢,先停止加熱,后停止通冷卻水,拆卸儀器,其程序和安裝時相反.6、沸石的添加1、冷凝管通水方向是由下而上,反過來行嗎為什么答:冷凝管通水是由下而上,反過來不行.因為這樣冷凝管不能充滿水,由此可能帶來兩個后果:其一,氣體的冷凝效果不好.其二,冷凝管的內管可能炸裂.2、蒸餾時加熱的快慢,對實驗結果有何影響為什么答:蒸餾時加熱過猛,易造成蒸餾瓶局部過熱現象,使實驗數據不準確,而且餾份純度也不高.加熱太慢,蒸氣達不到支口處,不僅蒸餾進行得太慢,而且因溫度計水銀球不能被蒸氣包圍或瞬間蒸氣中斷,使得溫度計的讀數不規則,讀數偏低.3、蒸餾時加入沸石的作用是什么？如果蒸餾前忘記加沸石,能否立即將沸石加至將近沸騰的液體中？當重新蒸餾時,用過的沸石能否繼續使用？答:(1)沸石為多孔性物質,它在溶液中受熱時會產生一股穩定而細小的空氣泡流,這一泡流以及隨之而產生的湍動,能使液體中的大氣泡破裂,成為液體分子的氣化中心,從而使液體平穩地沸騰,防止了液體因過熱而產生的暴沸.(2)如果加熱后才發現沒加沸石,應立即停止加熱,待液體冷卻后再補加,切忌在加熱過程中補加,否則會引起劇烈的暴沸,甚至使部分液體沖出瓶外,有時會引起著火.(3)中途停止蒸餾,再重新開始蒸餾時,因液體已被吸入沸石的空隙中,再加熱已不能產生細小的空氣流而失效,必須重新補加沸石.4、在蒸餾裝置中,溫度計水銀球的位置不符合要求會帶來什么結果？答:如果溫度計水銀球位于支管口之上,蒸氣還未達到溫度計水銀球就已從支管流出,測定沸點時,將使數值偏低.若按規定的溫度范圍集取餾份,則按此溫度計位置集取的餾份比規定的溫度偏高,并且將有一定量的該收集的餾份誤作為前餾份而損失,使收集量偏少.如果溫度計的水銀球位于支管口之下或液面之上,測定沸點時,數值將偏高.但若按規定的溫度范圍集取餾份時,則按此溫度計位置集取的餾份比要求的溫度偏低,并且將有一定量的該收集的餾份誤認為后餾份而損失.實驗四、簡單分餾要點：分餾的原理和操作方法原理：一次分餾相當于多次蒸餾，沸點相差不大的混合物通過分餾柱進行多次的部分氣化和冷凝，最后達到分離的效果。（即低沸點的組成不斷上升，高沸點的組成不斷下降。）【注意要點】簡單分餾操作和蒸餾大致相同,要很好地進行分餾,必須注意下列幾點:1)分餾一定要緩慢進行,控制好恒定的蒸餾速度(1d/2-3s),這樣,可以得到比較好的分餾效果.分餾前加沸石,加熱前先通水,注意防火.2)要使有相當量的液體沿柱流回燒瓶中,即要選擇合適的回流比,使上升的氣流和下降液體充分進行熱交換,使易揮發組分量上升,難揮發組分盡量下降,分餾效果更好.3)必須盡量減少分餾柱的熱量損失和波動.柱的外圍可用石棉繩包住,這樣可以減少柱內熱量的散發,減少風和室溫的影響也減少了熱量的損失和波動,使加熱均勻,分餾操作平穩地進行.分餾時將各組分倒入燒瓶時,必須熄火,冷卻后進行.1、若加熱太快，餾出液每秒鐘的滴數超過要求量，用分餾法分離兩種液體的能力會顯著下降，為什么？答：因為加熱太快，餾出速度太快，熱量來不及交換（易揮發組分和難揮發組分），致使水銀球周圍液滴和蒸氣未達平衡，一部分難揮發組分也被氣化上升而冷凝，來不及分離就一道被蒸出，所以分離兩種液體的能力會顯著下降。2、為了取得較好的分離效果，為什么分餾柱必須保持回流液？答：保持回流液的目的在于讓上升的蒸氣和回流液體充分進行熱交換，促使易揮發組分上升，難揮發組分下降，從而達到徹底分離它們的目的。3、在分離兩種沸點相近的液體時，為什么裝有填料的分餾柱比不裝填料的效率高？答：裝有填料的分餾柱上升蒸氣和下降液體（回流）之間的接觸面加大，更有利于它們充分進行熱交換，使易揮發的組分和難揮發組分更好地分開，所以效率比不裝填料的要高。4、什么是共沸混合物？為什么不能用分餾法分離共沸混合物？答：當某兩種或三種液體以一定比例混合，可組成具有固定沸點的混合物，將這種混合物加熱至沸騰時，在氣液平衡體系中，氣相組成和液相組成一樣，故不能使用分餾法將其分離出來，只能得到按一定比例組成的混合物，這種混合物稱為共沸混合物或恒沸混合物。5、在分餾時通常用水浴或油浴加熱，它比直接火加熱有什么優點？答：在分餾時通常用水浴或油浴，使液體受熱均勻，不易產生局部過熱，這比直接火加熱要好得多。6、蒸餾與分餾有何等區別？蒸餾：將液體加熱至沸點，該液體開始沸騰而逐漸變成蒸氣，使蒸氣通過冷凝裝置進行冷卻，便冷凝再度獲得這一液體。蒸餾有以下用途：分離液體混合物（只有當混合物成分的沸點間相差較大時才能有效地進行分離）；測定化合物的沸點；提取液體或者低熔點的固體，以除去不揮發性的雜質；回收溶劑，或者濃縮溶液。分餾：蒸餾雖然是分離液態有機物的常用方法，但是其分離的效率不高。只有被分離組分的沸點相差較大時才能充分分離。對于沸點相近的混合物，一次普通的蒸餾是不能把各組分分開的，只有經過分段多次蒸餾才能逐漸把它們分離開來。這樣做既麻煩又浪費。所以，就采用分餾的方法。分餾實際上就是沸騰汽化的混合物通過分餾柱，并在柱中進行熱交換的結果。上升的蒸氣中高沸點的物質首先被冷凝下來回到蒸餾瓶中，低沸點的蒸氣繼續上升，使蒸氣通過冷凝裝置進行冷卻，便冷凝再度獲得這一液體，從而使不同沸點的物質得到分離。簡單地說，蒸餾若要達到充分地分離，對沸點差值要求較大，分餾比蒸餾能夠得到較好的分離效果（特別是沸點相近的混合物，比如石油）；在裝置上的最大差別就是，蒸餾裝置圓底燒瓶上接的是蒸餾頭，而分流裝置圓底燒瓶上接的是分餾柱實驗五、水蒸氣蒸餾要點：水蒸氣蒸餾的原理、適用范圍、能進行水蒸氣蒸餾的物質所具備的條件1、原理：根據道爾頓的分壓定律，當水和不（或難）溶于水的化合物一起存在時，整個體系的蒸氣壓力應為各組分蒸氣壓力之和即p總=p水+pＸ，其中p總為總的蒸汽壓，p水為水的蒸汽壓，pＸ為不（難）溶于水的化合物的蒸氣壓。混合物中各組分的蒸氣壓總和等于外界大氣壓時，混合物開始沸騰，這時的溫度即為它們的沸點。所以混合物的沸點比任何比其中任何一組分的沸點都要低。因此，常壓下應水蒸氣蒸餾，能在低于100℃的情況下將高沸點的組份與水一起蒸出來。蒸餾時混合物的沸點保持不變，直至其中一組分幾乎全部蒸出。[水蒸氣蒸餾應用的范圍]1、混合物中含有大量樹脂狀雜質或不揮發性雜質。2、從固體混合物中分離易揮發的有機物。3、從固體多的反應混合物中分離被吸附的液體產物。4、常壓下蒸餾，易發生化學反應的物質。[進行水蒸氣蒸餾的物質應具備的條件]1、不（難）溶于水。2、在沸騰條件下不與水發生化學反應。3、在100℃左右具有一定的蒸氣壓（一般不小于10mmhg）。實驗六、液-液萃取分離原理及操作方法分配定律x在溶劑a中的濃度x在溶劑b中的濃度=k（分配系數）mn=m0(kvkv?vb)n萃取就是利用一個物質(稱為c)在原液體(稱為a)的溶解度比加入的液體(稱為b)的溶解度小，從a溜到里的b原理，你可以把他們間的關系想象為a的魅力沒b大，所以c就喜歡上了b.說明：1、萃取時，采用多次萃取比一次萃取效果好。2、鹽析原理：在萃取過程中，常常加入電解質（如氯化鈉），增加水層的極性，降低需分離物質在水中的溶解度，使萃取效果更好。3、萃取劑的選擇是根椐相似相溶原理，使萃取劑的極性與被分的物質的極性相似來選擇。4、進行萃取時，兩種溶劑是互不相溶的。密度大的在下層，密度小的在上層，萃取時要明確我們需要的物質在哪一層。1.影響萃取法的萃取效率的因素有那些？答：影響萃取準備效率的因素有以下幾點：（1）萃取劑的選擇。萃取溶劑的選擇要根據被萃取物質在此溶劑中的溶解度而定。同【篇三：實驗思考題參考答案】實驗fe(oh)3膠體的制備、破壞、分離1.常壓過濾時濾紙為什么要撕去一角？答：使濾紙緊貼玻璃漏斗，有利于排出濾紙與玻璃漏斗之間氣泡，形成液柱。2.抽濾時剪好的濾紙潤濕后略大于布氏漏斗的內徑、或剪的不圓周邊凸出部分貼在布氏漏斗內壁上，對抽濾有何影響？為什么？答：會造成漏慮。濾紙大于布氏漏斗內徑會造成濾紙折疊，不能緊貼布氏漏斗。3.抽濾時，轉移溶液之前為什么要先稍微抽氣，而不能在轉移溶液以后才開始抽氣？答：使濾紙緊貼布氏漏斗，以免造成漏慮。4.沉淀物未能鋪滿布氏漏斗底部、濾餅出現裂縫、沉淀層疏松不實，對抽干效果有什么影響？為什么？如何使沉淀抽得更干爽？答：固液分離效果不好；漏氣使壓差變小；用藥勺鋪平、壓實沉淀物再抽濾。由膽礬精制五水硫酸銅答：根據物質溶解度隨溫度變化不同。nacl的溶解度隨溫度變化很小不能用重結晶的辦法提純，要用化學方法除雜提純。2.結晶與重結晶有何聯系和區別？實驗操作上有何不同？為什么？答：均是利用溶解度隨溫度變化提純物質；結晶濃縮度較高（過飽和溶液），重結晶濃縮度較低（飽和溶液），且可以進行多次重結晶。結晶一般濃縮到過飽和溶液，有晶膜或晶體析出，冷卻結晶；重結晶是在