…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選修化學下冊月考試卷189考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某工廠采用如圖裝置處理化石燃料開采、加工過程產生的H2S廢氣；已知電解池中的兩個電極均為惰性電極。下列說法不正確的是。

A.若交換膜為質子交換膜，則NaOH溶液的濃度逐漸變大，需要定期更換B.若交換膜為陽離子交換膜，b電極區會產生紅褐色沉淀C.電極a為陽極D.反應池中處理H2S的反應是H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+2、用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2A溶液；溶液的pH與NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.A點溶液中加入少量水：增大B.B點：c（Na+）>c（HA-）>c（H+）>c（A2-）>c（OH-）C.C點：c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）D.水電離出來的c（OH-）：B>D3、將pH=2的鹽酸平均分為2份,一份加入適量水,另一份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量氫氧化鈉溶液后,pH都升高了1,則加入的水與氫氧化鈉溶液的體積比為()A.9∶1B.10∶1C.11∶1D.12∶14、向100mL0.1mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化；沉淀總物質的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是。

A.a點的溶液呈中性B.b點發生反應的離子方程式是：Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－=Al(OH)3↓+2BaSO4↓C.c點溶液呈堿性D.c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200mL5、下列指定反應的離子方程式正確的是A.酸性K2Cr2O7溶液與酒精反應：3CH3CH2OH+2Cr2O+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2OB.向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO=BaSO4↓C.用足量氨水吸收SO2氣體：2OH-+SO2=SO+H2OD.電解NaCl溶液：2NaCl2Na+Cl2↑6、由2-溴丙烷為主要原料制取1，2-丙二醇時，需要經過的反應類型是：（）A.加成—消去—取代B.消去—加成—取代C.取代—消去—加成D.取代—加成—消去7、下圖是幾種常見有機物之間的轉化關系；有關說法正確的是。

A.a只能是淀粉B.反應①②③均為取代反應C.乙醇可以與多種氧化劑發生氧化反應D.乙酸乙酯的羧酸類同分異構體只有1種8、某高聚物的結構式如圖：其單體的結構簡式為A.B.C.和CH3CH=CH2D.和CH2=CH2評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。回答下列問題。

(1)Na2B溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是____________________(用離子方程式表示)。

(2)在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________(填字母)。

A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol·L－1

B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)

D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

(3)已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2,0.1mol·L－1NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______________________________10、下列物質中：

①溶液②鋁③液態氯化氫④堿石灰⑤二氧化硫⑥氨氣⑦氫氧化鋁⑧碳酸氫鈉⑨甲烷。

(1)屬于強電解質的是___________﹔能導電的是___________。

(2)標準狀況下，將氨氣溶于水形成氨水，其密度是則此氨水的物質的量濃度為___________(保留兩位有效數字)

(3)在反應中，氧化產物是___________(填寫化學式)，當有被氧化時，被還原的為___________

(4)向溶液中滴入溶液至中性的離子方程式___________。

(5)有一種橘紅色的硫化銻()膠體，裝入型管，插入電極后通直流電，發現陽極附近橘紅色加深，這叫___________現象，證明膠粒帶___________電荷。11、現向含AgBr的飽和溶液中：

（1）加入固體AgNO3，則c(Ag＋)________(填“變大”；“變小”或“不變”；下同)；

（2）加入更多的AgBr固體，則c(Ag＋)________；

（3）加入AgCl固體，則c(Br－)________，c(Ag＋)________；

（4）加入Na2S固體，則c(Br－)________，c(Ag＋)________。12、回答下列問題：

(1)系統命名法的名稱_______。

(2)_______。

(3)相對分子質量為72且一氯代物只有一種的烷烴的結構簡式_______。

(4)寫出順式二氯乙烯的結構式_______。

(5)中官能團的名稱是_______。

(6)下列物質熔沸點由高到低的順序是_______。(填序號)

①②③④

(7)甲苯制TNT的反應方程式：_______。13、蒽()與苯炔()反應生成化合物X（X結構中三個苯環呈立體對稱結構）；如下圖：

（1）蒽與X都屬于_________________（填編號）。

a．環烴b．不飽和烴c．烷烴d．芳香烴。

（2）苯炔的分子式為_____________，苯炔不具有的性質______________（填編號）。

a．能溶于水b．能發生氧化反應c．能發生加成反應d．常溫常壓下為氣體。

（3）X的一個氫原子被甲基取代的所有同分異構體數為__________（填編號）。

a．2種b．3種c．4種d．5種14、三位科學家因在烯烴復分解反應研究中的杰出貢獻而榮獲諾貝爾化學獎；烯烴復分解反應可示意如圖：

(1)丙烯分子在催化劑作用下發生烯烴復分解反應的化學方程式為_____。

(2)1mol丙烯、1－丁烯和2－丁烯的混合物，在催化劑作用下發生烯烴復分解反應，完全反應后所得混合物的物質的量為_____。

(3)1mol丙烯和1－丁烯在催化劑作用下發生烯烴復分解反應，最多可生成__種(不考慮立體異構)新有機產物。

(4)某烯烴分子式為C6H12，該烯烴在催化劑作用下發生烯烴復分解反應后，并未生成新的物質(不考慮立體異構)，則該烯烴的結構簡式可能為_____。15、按要求完成下列各題。

(1)從下列物質中選擇對應類型的物質的序號填空。

①CH3OCH3②HCOOCH2CH3③CH3COCH3④⑤CH3CHO⑥⑦

A.屬于羧酸的是________；(填序號，下同)B.屬于酯的是________；

C.屬于醇的是__________；D.屬于酮的是________。

(2)下列各組物質：

①O2和O3；②乙醇和甲醚；③淀粉和纖維素；④苯和甲苯；⑤和⑥和⑦CH3CH2NO2和

A．互為同系物的是_________；(填序號，下同)B．互為同分異構體的是________；

C．屬于同一種物質的是__________；D.互為同素異形體的是________。

(3)為了測定芳香烴A的結構；做如下實驗：

①將9.2g該芳香烴A完全燃燒，生成標況下15.68LCO2和7.2gH2O；

②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖所示的質譜圖，由圖可知該分子的相對分子質量是________，有機物A的分子式為_________。

③用核磁共振儀處理該有機物得到四個峰，且四個峰的面積之比是1∶2∶2∶3，則該有機物A的結構簡式為_____________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、KMnO4溶液應用堿式滴定管盛裝。（______________）A.正確B.錯誤17、有機物分子中所有碳原子可能共平面。(___________)A.正確B.錯誤18、丙烯（CH3CH=CH2）是生產聚丙烯的原料，丙烯中的官能團是碳碳雙鍵。__A.正確B.錯誤19、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯誤20、由于醇分子中含有醇類都易溶于水。(______)A.正確B.錯誤21、所有的糖都有甜味。(_______)A.正確B.錯誤22、凡是能發生銀鏡反應的有機物都是醛。(____)A.正確B.錯誤23、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正確B.錯誤24、有機物的核磁共振氫譜中會出現三組峰，且峰面積之比為3∶4∶1。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共1題，共10分)25、聚酯增塑劑G及某醫藥中間體H的一種合成路線如圖（部分反應條件略去）：

已知：+R2OH

(1)A的名稱是___________________。

(2)寫出下列反應的反應類型：反應①是_____________，反應④是__________。

(3)G的結構簡式為_____________________，F的分子式為_____________________。

(4)寫出反應②的化學方程式____________________。

(5)C存在多種同分異構體；寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構體的結構簡式：

____________。

(6)僅用一種試劑就可以鑒別B、D、H，該試劑是____________。

(7)利用以上合成路線的信息，以甲苯、乙醇、乙醇鈉為原料合成下面有機物（無機試劑任選）___________。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共21分)26、目前“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。請回答下列問題：

I．甲烷自熱重整是一種先進的制氫方法；其反應方程式為：

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

（1）閱讀下圖，計算該反應的反應熱ΔH=__________kJ/mol。

II．用CH4或其他有機物、O2為原料可設計成燃料電池。

（2）以CnH2nOn、O2為原料，H2SO4溶液為電解質設計成燃料電池，則負極的電極反應式為______________________________________________________________________。

（3）以CH4、O2為原料，100mL0.15mol/LNaOH溶液為電解質設計成燃料電池，若放電時參與反應的氧氣體積為448mL（標準狀況），產生的氣體全部被溶液吸收，則所得溶液中溶質的成分及物質的量之比為____________________，各離子濃度由大到小的順序為___________________。

III．利用I2O5消除CO污染的反應為：5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)，不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4molCO，測得CO2的體積分數隨時間t變化曲線如圖。請回答：

（4）T2時，0~0.5min內的反應速率v(CO)=____________________。

（5）T1時化學平衡常數K=____________________。

（6）下列說法不正確的是____________________（填字母序號）。A．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等C．d點時，增大體系壓強，CO的轉化率不變D．b點和d點時化學平衡常數的大小關系：Kb<Kd27、有機物種類繁多；請以你對有機物的認識填空：

(1)下列幾組物質中，互為同系物的是___________，互為同分異構體的是___________

①氯氣和液氯②D和T③CH3CH3和(CH3)2CHCH3④12CO和14CO⑤和⑥CH2=CHCH2CH3和

(2)下列各烷烴的沸點由高到低的順序為___________(用字母表示)

A．正戊烷B．異戊烷C．CH3(CH2)2CH3D．新戊烷E．C3H8

(3)丙烯使溴水褪色，其化學方程式為___________，該反應的類型是___________。

(4)乙烯和丙烯按物質的量之比為1：1聚合時，可生成聚合物乙丙樹脂，該聚合物的結構簡式是___________。28、化合物H是一種重要的有機合成中間體；由化合物A合成H的一種路線如下：

已知：RCHCl2RCHO回答下列問題：

(1)A的化學名稱為___________。

(2)G生成H的反應類型為__________，F中官能團名稱是_____________。

(3)由A生成B的化學方程式____________________________，合成過程中D生成E的作用是_____________________。

(4)滿足下列條件的H的同分異構體有________種，寫出其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1：1：1的結構簡式___________。

①能夠發生銀鏡反應，能夠發生水解反應，水解后的產物能與FeCl3溶液發生顯色反應。

②分子中只有一個環③苯環上有兩個取代基；分子中含有兩個甲基。

(5)已知參照上述合成路線，以為原料（無機試劑任選），設計制備的路線__________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

由裝置可知，反應池中的反應物為硫化氫廢氣與氯化鐵溶液發生氧化還原反應生成硫、氯化氫和氯化亞鐵，反應的化學方程式為H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl，反應生成的氯化亞鐵在陽極a電極上失電子發生氧化反應生成氯化鐵，生成的氯化鐵進入反應池循環使用，電極b為電解池陰極；水在陰極上得電子發生還原反應生成氫氣和氫氧根。

【詳解】

A項；若交換膜為質子交換膜；氫離子由左向右移動加入陰極室，與放電生成的氫氧根發生中和反應生成水，陰極室中NaOH溶液的濃度不變，故A錯誤；

B項、若交換膜為陽離子交換膜，三價鐵離子由左向右移動加入陰極室，在b電極區與氫氧根反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀；故B正確；

C項；電極a為陽極；氯化亞鐵在陽極上失電子發生氧化反應生成氯化鐵，生成的氯化鐵進入反應池循環使用，故C正確；

D項、由裝置可知，反應池中的反應物為硫化氫廢氣與氯化鐵溶液發生氧化還原反應生成硫、氯化氫和氯化亞鐵，反應的離子方程式為H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+；故D正確；

故選A。2、D【分析】【詳解】

A．H2A溶液中加入水，H2A、H+均減小，A點溶液中加入少量水：增大；A正確；

B．10mL0.1mol/LNaOH溶液與10mL0.1mol/LH2A溶液反應恰好生成NaHA，此時溶液呈酸性，HA-電離程度大于水解，所以B點：c（Na+）>c（HA-）>c（H+）>c（A2-）>c（OH-）；B正確；

C．根據電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），C點溶液呈中性，所以c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）；C正確；

D．D點H2A與氫氧化鈉恰好反應生成Na2A，A2-水解促進水電離，B點為NaHA溶液，HA-電離使溶液呈酸性，抑制水電離，所以水電離出來的c（OH-）：B

故選D。3、C【分析】【詳解】

根據題意鹽酸平均分成2份，設每份都為1L，將pH=2的鹽酸加適量的水，pH升高了1，則體積是原鹽酸體積的10倍，說明所加的水的體積是原溶液的9倍，即水的體積為9L；另一份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH也升高了1．可設堿液體積x．依題意可列出下列等式：10-2mol/L×1L-10-2mol/L×xL=10-3mol/L×(1+x)L，解得x=L，則加入的水與NaOH溶液的體積比為答案選C。4、C【分析】【分析】

100mL0.1mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]，NH4Al(SO4)2物質的量為0.01mol。溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol。關鍵弄清楚反應順序，開始滴加同時發生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，當Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa(OH)2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42-未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；再滴加Ba(OH)2，生成BaSO4沉淀，發生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，所以沉淀質量繼續增加，但增加幅度較前一過程小；當SO42-完全沉淀時，共需加入0.02molBa(OH)2，加入0.04molOH-，Al3+反應掉0.03molOH-，生成Al(OH)30.01mol，剩余0.01molOH-恰好與NH4+完全反應，此時溶液中NH4+完全反應，此時溶液為氨水溶液，沉淀達最大為BaSO4和Al(OH)3；繼續滴加Ba(OH)2，Al(OH)3溶解，發生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl(OH)3完全溶解，需再加入0.005molBa(OH)2；此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液。

【詳解】

A．由分析可知，從開始到a點，發生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，a點對應的沉淀為BaSO4和Al(OH)3；溶液含有硫酸銨；硫酸鋁，顯酸性，故A錯誤；

B．由分析可知，b點發生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O；故B錯誤；

C．由分析可知；c為溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，所以溶液呈堿性，故C正確；

D．由分析可知，c點加入Ba(OH)2的物質的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以=0.25L=250mL；故D錯誤；

答案選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．酸性K2Cr2O7溶液與酒精反應，乙醇被氧化為乙酸：3CH3CH2OH+2Cr2O+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O；A正確；

B．向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀：2OH-+Ba2++Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；B錯誤；

C．一水合氨難電離，用足量氨水吸收SO2氣體：2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O；C錯誤；

D．惰性電極電解NaCl溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑；D錯誤；

答案選A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

由2－溴丙烷為主要原料制取1，2－丙二醇時，首先發生消去反應生成丙烯，然后丙烯和溴水發生加成反應生成1，2－二溴丙烷，最后1，2－二溴丙烷發生水解反應生成1，2－丙二醇，需要經過的反應類型是消去—加成—取代。答案選B。7、C【分析】【詳解】

A；淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖；選項A錯誤；

B；反應②是氧化反應；選項B錯誤；

C；乙醇可以與多種氧化劑發生氧化反應；如能被氧氣氧化生成乙醛、能與酸性高錳酸鉀直接氧化生成乙酸等，選項C正確；

D、乙酸乙酯的羧酸類同分異構體有CH3CH2CH2COOH和(CH3)2CHCOOH兩種；選項D錯誤。

答案選C。8、D【分析】【詳解】

由高聚物的結構可知，主鏈可含有6個C原子，沒有其他雜原子，其中含有1個C=C雙鍵，為二烯烴和烯烴的加聚反應產物，按如圖所示斷鍵其中雙鍵中1個C-C斷裂，再恢復原來的雙鍵，故單體為答案選D。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

該二元酸在水中第一步完全電離、第二步部分電離，所以在Na2B的水溶液中只有B2－能發生水解生成HB－，但是HB－不發生水解；溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒和物料守恒判斷。

【詳解】

（1）該二元酸在水中第一步完全電離、第二步部分電離，所以在Na2B的水溶液中只有B2－能發生水解生成HB－，溶液呈堿性，用離子方程式表示：B2－＋H2OHB－＋OH－；故答案為：堿性；B2－＋H2OHB－＋OH－；

（2）A．HB－不發生水解，則該溶液中含有B元素的微粒有B2－、HB－，不含H2B，c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol·L－1；故A錯誤；

B．B2－水解導致溶液呈堿性，則c（OH－）＞c（H＋），鈉離子不水解，則c（Na＋）＞c（HB－），所以存在c（Na＋）+c（OH－）＞c（H＋）+c（HB－），或根據質子守恒得c（OH－）=c（H＋）+c（HB－）；故B錯誤；

C．根據電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)；故C正確；

D．根據物料守恒：c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)；故D正確；

故選CD；

（3）0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，c(Na＋)=0.1mol·L－1，c(HB－)=0.09mol·L－1，加上水電離的氫離子c(H＋)>0.01mol·L－1,c(B2－)=0.01mol·L－1,水電離的c(OH－)，0.1mol·L－1NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)；故答案為：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)。

【點睛】

本題考查弱電解質的電離及鹽類水解，側重考查分析判斷能力，明確B2－只發生第一步水解是解本題關鍵，注意該溶液中c（H2B）=0，為解答易錯點。【解析】①.堿性②.B2－＋H2OHB－＋OH－③.CD④.c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)10、略

【分析】【分析】

(1)

在水溶液中或者熔化狀態下能完全電離的是電解質屬于強電解質；只能部分電離的屬于弱電解質；液態氯化氫；碳酸氫鈉在水溶液中完全電離，屬于強電解質的是③⑧﹔①NaOH溶液、②鋁中含有自由移動的電子或自由移動的離子，所以能導電的是①②。故答案為：③⑧；①②；

(2)

標準狀況下，將560L氨氣溶于水形成1L氨水，氨氣的物質的量為：=25mol，則此氨水的物質的量濃度為=25mol/L；故答案為：25；

(3)

反應中KMnO4→MnCl2，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，共降低5價，HCl→Cl2↑，Cl元素化合價由-1價升高為0價，共升高2價，化合價升降最小公倍數為10，故KMnO4的系數為2，Cl2的系數為5，結合原子守恒配平后方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反應中Cl2為氧化產物，此反應中2molKMnO4氧化了10molHCl，故當有5molHCl被氧化時，被還原的KMnO4為1mol，故答案為：1；

(4)

向溶液中滴入溶液生成硫酸鋇和水，當氫離子與氫氧根離子恰好反應時，溶液顯示中性，離子方程式故答案為：

(5)

有一種橘紅色的硫化銻()膠體，裝入型管，插入電極后通直流電，發現陽極附近橘紅色加深，這叫電泳現象，證明膠粒帶負電荷。故答案為：電泳；負。【解析】(1)③⑧①②

(2)25

(3)1

(4)

(5)電泳負11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)向AgBr飽和溶液中加入AgNO3，溶解平衡逆向移動，但c(Ag＋)變大；綜上所述；本題答案是：變大。

(2)加入AgBr固體，對溶解平衡無影響，c(Ag＋)不變；綜上所述；本題答案是：不變。

(3)因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固體時，c(Ag＋)增大，溶解平衡向左移動，所以c(Br－)變小，c(Ag＋)變大；綜上所述；本題答案是：變小，變大。

(4)因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固體時，生成Ag2S，溶解平衡向右移動，c(Br－)增大，但c(Ag＋)變小；綜上所述，本題答案是：變大，變小。【解析】變大不變變小變大變大變小12、略

【分析】【詳解】

（1）根據結構簡式含碳碳三鍵最長的鏈為主鏈；以碳碳三鍵最近的一端開始編號，其系統命名法的名稱3,3?二甲基?1?丁炔；故答案為：3,3?二甲基?1?丁炔。

（2）根據結構簡式含碳碳雙鍵最長的鏈為主鏈；離雙鍵最近的一端開始編號，一樣近再看支鏈，其系統命名法的名稱2?甲基?2?丁烯；故答案為：2?甲基?2?丁烯。

（3）烷烴通式為CnH2n+2，相對分子質量為72的烷,14n+2=72，則n=5，戊烷有三種結構，正丁烷、異丁烷、新戊烷，其一氯代物只有一種的烷烴的結構簡式故答案為：

（4）順式二氯乙烯，則兩個氯原子在雙鍵的同一邊，其結構式為故答案為：

（5）根據該物質的結構簡式得到該物質含有的官能團的名稱是碳碳雙鍵；羧基；故答案為：碳碳雙鍵、羧基。

（6）根據烷烴含碳原子數目越多；熔沸點越高，相同碳原子數，支鏈越多，沸點越低，則下列物質熔沸點由高到低的順序是④③②①；故答案為：④③②①。

（7）甲苯制TNT是甲苯和濃硝酸在濃硫酸加熱條件下反應生成TNT和水，其反應方程式：＋3HNO3(濃)＋3H2O；故答案為：＋3HNO3(濃)＋3H2O。【解析】(1)3,3?二甲基?1?丁炔。

(2)2?甲基?2?丁烯。

(3)

(4)

(5)碳碳雙鍵；羧基。

(6)④③②①

(7)＋3HNO3(濃)＋3H2O13、略

【分析】【分析】

（1）均含苯環及環狀結構；

（2）由結構簡式可知分子式；含碳碳雙鍵；

（3）由結構的對稱型找等效氫原子的種類。

【詳解】

（1）均含苯環及環狀結構，則蒽與X都屬于環烴、不飽和烴，故答案為：a、b；d；

（2）由結構簡式可知苯炔的分子式為C6H4，含碳碳三鍵，能發生加成、氧化反應，但不溶于水，常溫下為液體，故答案為：C6H4；a；d；

（3）連接3個苯環的碳原子還有一個氫原子可以被取代；三個苯環等效，則苯環上的氫原子分鄰位和間位兩種，這樣等效氫的個數為3個，當被甲基取代時，所得取代產物的異構體數目亦為3個，故答案為：b。

【點睛】

本題考查有機物的結構與性質，涉及同系物、烯烴、炔烴等的性質，注意把握信息中物質的結構、官能團與性質的關系即可解答。【解析】①.a、b、d②.C6H4③.a、d④.b14、略

【分析】【分析】

(1)2個丙烯分子斷裂碳碳雙鍵；得到的端基原子團重新結合形成新的烯烴；

(2)根據烯烴復分解反應規律分析判斷得到的物質的物質的量；

(3)根據丙烯；丁烯斷裂碳碳雙鍵形成的端基種類數目；確定重新結合形成新的有機物的種類數目；

(4)烯烴在催化劑作用下發生烯烴復分解反應后；并未生成新的物質，說明物質分子高度對稱，據此書寫其結構簡式。

【詳解】

(1)丙烯CH2=CHCH3發生復分解反應時，分子中碳碳雙鍵斷裂，得到的兩側原子的基團重新結合形成新的烯烴，其在催化劑作用下發生烯烴復分解反應的化學方程式為2CH3CH=CH2CH3CH=CHCH3+CH2=CH2；

(2)根據烯烴復分解反應可知：烯烴在發生復分解反應時；都是斷裂碳碳雙鍵，然后兩側的端基C原子重新形成新的碳碳雙鍵，得到新的物質分子。物質的分子種類發生變化，但分子數目不變，因此1mol丙烯和1－丁烯在催化劑作用下發生烯烴復分解反應，最多可生成1mol(不考慮立體異構)新有機產物；

(3)丙烯結構簡式是CH2=CHCH3，1－丁烯結構簡式是CH2=CH-CH2CH3，在發生復分解反應斷裂碳碳雙鍵時，形成的端基原子團有CH2=、=CHCH3、=CHCH2CH3，它們重新結合形成新的物質分子結構有：CH2=CH2、CH3CH=CHCH3、CH3CH2CH=CHCH2CH3、CH3CH2CH=CHCH3；故1mol丙烯和1－丁烯在催化劑作用下發生烯烴復分解反應，最多可生成4mol新有機產物。

(4)某烯烴分子式為C6H12，該烯烴在催化劑作用下發生烯烴復分解反應后，并未生成新的物質(不考慮立體異構)，則該烯烴分子高度對稱，其結構簡式可能為CH3CH2CH=CHCH2CH3、

【點睛】

本題考查了烯烴的復分解反應特點，結合無機物復分解反應的規律，將斷裂碳碳雙鍵后端基原子團重新結合產生新的物質，注意C原子形成4個共價鍵及物質分子結構的對稱性，側重考查學生的分析能力與應用能力。【解析】①.2CH3CH=CH2CH3CH=CHCH3+CH2=CH2②.1mol③.4④.CH3CH2CH=CHCH2CH3、15、略

【分析】【分析】

(1)A.屬于羧酸的是含有-COOH的有機物；

B.屬于酯的是含有-COO-的有機物；

C.屬于醇的是含有-OH(不與苯環直接相連)的有機物；

D.屬于酮的是含有-CO-的有機物。

(2)下列各組物質：

A．互為同系物的是官能團種類和數目分別相同的有機物；

B．互為同分異構體的是分子式相同但結構不同的有機物；

C．屬于同一種物質的是分子式相同；結構也相同的有機物；

D.互為同素異形體的是同種元素組成的不同性質的單質。

(3)從質譜圖中可提取該有機物的相對分子質量為92；

由“將9.2g該芳香烴A完全燃燒，生成標況下15.68LCO2和7.2gH2O”；可計算出該有機物的分子式；

由“用核磁共振儀處理該有機物得到四個峰；且四個峰的面積之比是1∶2∶2∶3”，可確定該有機物A的結構簡式。

【詳解】

(1)A.屬于羧酸的是含有-COOH的有機物④；

B.屬于酯的是含有-COO-的有機物②；

C.屬于醇的是含有-OH(不與苯環直接相連)的有機物⑦；

D.屬于酮的是含有-CO-的有機物③。答案為：④；②；⑦；③；

(2)下列各組物質：

A．互為同系物的是官能團種類和數目分別相同的有機物④；

B．互為同分異構體的是分子式相同但結構不同的有機物②和⑦；

C．屬于同一種物質的是分子式相同；結構也相同的有機物⑤；

D.互為同素異形體的是同種元素組成的不同性質的單質①。

答案為：④；②⑦；⑤；①；

(3)n(有機物)==0.1mol，n(CO2)==0.7mol，n(H2O)==0.4mol。即0.1mol有機物+xO2→0.7molCO2+0.4molH2O，從而得出1mol有機物+10xO2→7molCO2+4molH2O，有機物A的分子式為C7H8。

“用核磁共振儀處理該有機物得到四個峰，且四個峰的面積之比是1∶2∶2∶3”，則表明該有機物A的分子內有4種氫原子，且個數比為1∶2∶2∶3，由此可得結構簡式為

答案為：92；C7H8；

【點睛】

如果我們先利用信息“將9.2g該芳香烴A完全燃燒，生成標況下15.68LCO2和7.2gH2O”，可求出該有機物的最簡式為C7H8，然后再利用相對分子質量92，可確定分子式為C7H8；如果先利用相對分子質量92，再利用“將9.2g該芳香烴A完全燃燒，生成標況下15.68LCO2和7.2gH2O”，可直接求出分子式，顯然后一方法更簡潔。【解析】①.④②.②③.⑦④.③⑤.④⑥.②⑦⑦.⑤⑧.①⑨.92⑩.C7H8?.三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

KMnO4溶液具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此應用酸式滴定管盛裝，而不能使用堿式滴定管盛裝，故KMnO4溶液應用堿式滴定管盛裝的說法是錯誤的。17、A【分析】【詳解】

該物質中，苯環為平面結構（即與苯環碳原子直接相連的原子和苯環碳原子一定共平面）、與碳碳雙鍵直接相連的原子和雙鍵碳原子一定共平面、與羰基中碳原子直接相連的原子和羰基中的原子一定共平面；醚鍵中O為sp3雜化，與該O原子直接相連的苯環C原子、甲基C原子和該O原子形成V形；結合單鍵可以旋轉，分子中所有碳原子可能共平面；正確。18、A【分析】【詳解】

丙烯屬于烯烴，可以通過加聚反應生成聚丙烯，烯烴的官能團是碳碳雙鍵，因此答案正確。19、B【分析】【詳解】

苯的同系物要求分子中含有1個苯環，且苯環上連有烷基，而C6H5—CH=CH2苯環上連的是乙烯基，和苯結構不相似，且在分子組成上和苯沒有相差若干個CH2原子團，故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

低級醇易溶于水，隨碳原子數增多，醇在水中的溶解能力減弱，故答案為：錯誤。21、B【分析】【詳解】

糖分為單糖、低聚糖和多糖，葡萄糖和果糖等單糖、蔗糖和麥芽糖等二糖有甜味，但淀粉、纖維素沒有甜味；錯誤。22、B【分析】【詳解】

能發生銀鏡反應的有機物一般都含有醛基，但含有醛基的有機物卻不一定是醛，如甲酸、甲酸酯、葡萄糖等，故本題判斷錯誤。23、B【分析】【詳解】

飽和一元羧酸以及飽和一元羧酸與一元醇形成的酯的通式為CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳雙鍵、苯環等，則通式不是CnH2nO2，故錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

有機物的核磁共振氫譜中會出現四組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1，故錯誤。四、元素或物質推斷題(共1題，共10分)25、略

【分析】【分析】

丙烯與氯氣加成得A為CH3CHClCH2Cl，A發生水解反應得B為CH3CH(OH)CH2OH，苯與氫氣發生加成反應得C為環己烷C發生氧化反應得D為己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D與B發縮聚反應得G為根據題中信息，F發生取代反應生成H和E，D和E發生酯化反應（取代反應）得F為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根據H的結構可推知E為CH3CH2OH。

(7)甲苯氧化生成苯甲酸；苯甲酸與乙醇發生酯化反應生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸，乙酸與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯與乙酸乙酯發生信息中反應得到。

【詳解】

根據上述分析可知A為CH3CHClCH2Cl，B為CH3CH(OH)CH2OH，C為C發生氧化反應得D為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D與B發縮聚反應得G為根據題中信息，F發生取代反應生成H和E，D和E發生酯化反應(取代反應)得F為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根據H的結構可推知E為CH3CH2OH。

(1)A為CH3CHClCH2Cl；名稱為：1，2-二氯丙烷。

(2)反應①是屬于加成反應；反應④屬于氧化反應；

(3)G的結構簡式為：F的結構簡式為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，分子式是C10H18O4；

(4)反應②的化學方程式：CH3CHClCH2Cl+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaCl；

(5)C為環己烷C存在多種同分異構體，其中核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構體的結構簡式為

(6)B是1，2-丙二醇CH3CH(OH)CH2OH，D是己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，H是酯鑒別三種物質的方法是向三種物質中加入Na2CO3飽和溶液；B與碳酸鈉溶液混溶，不分層；D反應，產生氣泡；H不反應，互不相容，液體分層，油層在上層。因此鑒別試劑是碳酸鈉飽和溶液；

(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸與乙醇發生酯化反應生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸，乙酸與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯與乙酸乙酯發生信息中反應得到所以合成路線流程圖為：

【點睛】

本題考查有機物的推斷與性質，注意根據有機物的結構進行推斷，需要學生對給予的信息進行利用，較好的考查學生自學能力、分析推理能力，是熱點題型，難度中等．【解析】1，2-二氯丙烷加成反應氧化反應C10H18O4CH3CHClCH2Cl+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaClNa2CO3飽和溶液五、原理綜合題(共3題，共21分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.(1)由能量圖，得①CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)△H=-846.3kJ?moL-1，②CO2(g)═CO(g)+O2(g)△H=+282kJ?moL-1，③O2(g)+H2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ?moL-1，根據蓋斯定律，將①-③×3+②得CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=(-846.3+241.8×3+282)kJ?moL-1=+161.1kJ?moL-1；故答案為+161.1；

(2)燃料電池中，負極上投放燃料所以投放甲烷的電極是負極，負極上失電子發生氧化反應，電極反應式為：CnH2nOn-4ne-+nH2O═nCO2+4nH+，故答案為CnH2nOn-4ne-+nH2O═nCO2+4nH+；

(3)參與反應的氧氣在標準狀況下體積為448mL，物質的量為=0.02mol，假設生成二氧化碳，根據電子轉移守恒可知，生成二氧化碳為=0.01mol，n(NaOH)=0.1L×0.15mol?L-1=0.015mol，n(NaOH)：n(CO2)=0.015mol：0.01mol=3：2，實質上發生反應2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O，所以所得溶液中溶質的成分及物質的量之比為n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1：1；溶液中碳酸根水解，碳酸氫根的水解大于電離，溶液呈堿性，故c(OH-)＞c(H+)，碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，故c(HCO3-)＞c(CO32-)，鈉離子濃度最大，水解程度不大，碳酸根濃度原大于氫氧根離子，故c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案為n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1：1；c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)；

Ⅱ.(4)a點時：5CO(g)+I2O5(s)?5CO2(g)+I2(s)

起始量/mol40

轉化量/molxx

a點量/mol4-xx

根據a點時CO2的體積分數φ(CO2)==0.40；得x=1