…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版九年級化學下冊月考試卷647考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、通過觀察下列實驗現象，不能達到實驗目的是（）A.觀察木條能否復燃，檢驗是否為氧氣B.觀察反應有無氣泡產生，判斷是否生成二氧化碳C.觀察反應劇烈程度，比較鎂與鋅的活動性D.觀察燃燒先后順序，比較可燃物的著火點2、下列各圖所示的實驗中；“X”的液體可以不是溶液的是（）

A.

收集氫氣。

B.

從液體中析出晶體。

C.

反應有能量變化。

D.

檢驗碳酸根。

3、下列說法正確的是（）A.日常生活中常用蒸餾法軟化硬水B.pH=5.8的雨水是酸雨C.塑料是有機合成材料D.硝酸銨是復合肥料4、下列能源屬于可再生能源的是rm{(}rm{)}A.氫氣B.煤C.石油D.天然氣5、測得某物質中只含有碳元素，這種物質（）A.一定是一種單質B.一定是石墨C.可能是二氧化碳D.可能是一種單質，也可能是幾種碳的單質的混合物6、（2010?門頭溝區一模）下列現象，用分子的相關知識解釋不正確的是（）A.石油氣經加壓后貯存在鋼罐中，說明分子間有間隔B.水汽化后，水蒸氣體積變大，說明分子的大小發生了改變C.濕衣服晾在太陽底下干得快，說明分子運動速率與溫度有關D.水在通電情況下分解成氫氣和氧氣，說明分子在化學變化中可分評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、環境保護部2014年6月3日發布2013年中國環境狀況公報：全國地表水污染依然較重．愛護環境；防止水污染，刻不容緩．為此，某中學探究性學習小組對洲河的水質狀況進行有關檢測：

（1）除去水中難溶性固體雜質的操作是____．

（2）若要測定水的酸堿度，可以選____（填字母）．

A．紫色石蕊試液B．無色酚酞試液C．PH試紙．8、汽車；電動車一般使用鉛酸蓄電池．某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質量分數為20%的稀硫酸．回答下列有關問題：

（1）若用100g質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該稀硫酸時，需要蒸餾水（密度為1g/cm3）的體積為____mL（精確到0.1）；

（2）用量筒量取濃硫酸時俯視讀數，所配溶液溶質質量分數____20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．9、在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粒，待反應完成后，過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，則濾渣中的物質有____．10、請寫出相應的化學符號：2個汞原子____，3個硫離子____，氦氣____，高錳酸鉀____．11、實驗室常用如圖所示裝置制取氣體；請你根據所學知識回答下列問題．

（1）寫出編號所指儀器的名稱：①____；②____；③____；

（2）以上裝置圖中共有兩處明顯的錯誤；請你找出錯誤的地方并把改正的結果填在下列橫線上：

①____；②____．

上述裝置改進后；請繼續回答下列問題．

（3）小雨在實驗室中選用B裝置作為氧氣的發生裝置．他的實驗用到了一種固體藥品是____，在反應中它起____作用．

（4）若將B中的③號儀器該為分液漏斗優點是：____．

（5）①實驗室制取二氧化碳的發生裝置為____，②在不添加其他儀器的情況下，檢查該發生裝置氣密性的方法為____；收集二氧化碳氣體，可選擇上圖中的____（填序號）裝置；若在上述實驗中氣體無法收集滿，則可能的原因是____．12、現有以下實驗儀器；請按要求填空：

（1）配制一定質量分數的氯化鈉溶液，需用到的儀器有____（填序號）；如果用石灰石與鹽酸反應制取CO2，可選上述儀器中的____（填序號）組合成制取裝置．

（2）某同學利用儀器①與⑥組合成一個貯氣裝置．當裝滿水用排水法收集甲烷（甲烷難溶于水、比空氣輕）時，氣體應從儀器①的____（填“a”或“b”）通入；集滿甲烷后將其導出使用時，水應該從儀器①的____（填“a”或“b”）導入，該裝置還有其它用途，請你任舉一例：____．

（3）下列對實驗現象或實驗操作的敘述正確的是____（填序號）．

①鐵絲在空氣中燃燒產生黃色火焰②鎂條在空氣中燃燒發出耀眼的白光。

③將CO還原Fe2O3的尾氣直接排入空氣。

④加熱高錳酸鉀制備氧氣、并用排水法收集滿氧氣后，先移出導管，后撤酒精燈．13、化學用語可準確；簡潔地記錄、表達和交流化學信息．請用化學符號填空：

（1）一個氧分子____；（2）兩個鐵原子____；

（3）硫酸銅溶液中的金屬離子____；（4）標出氧化鎂中鎂元素的化合價____．14、（2008?浦東新區二模）今天是實驗室的開放日；某小組的同學利用下列裝置進行實驗．

（1）寫出圖中指定儀器的名稱：①；②；

（2）要制取干燥的H2，并用H2還原氧化銅；應選取的裝置為（填裝置編號）．在氫氣還原氧化銅的過程中，同學們能觀察到的現象是．

（3）若制取氫氣時需要100g9.8%的稀硫酸，配制上述稀硫酸需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）mL．配制過程中；除上圖裝置中的儀器外，還缺少的儀器有（填序號）．

①天平②膠頭滴管③藥匙④10mL量筒⑤100mL量筒。

（4）還原氧化銅的實驗結束后；同學們發現得到的銅中還混有未反應的氧化銅．為了得到純凈的銅，他們進行了以下實驗操作：

。操作簡答①將反應后的固體放入燒杯中，加入足量的稀硫酸，攪拌，使其充分反應．加足量稀硫酸的目的是：②將操作①所得的混合物過濾．濾液中所含有的溶質是：③將操作②所得的濾渣洗滌、烘干，得到純凈的銅，15、從下列物質中；選擇正確答案的序號填在相應的空格里：

A．甲烷B．活性炭C．食鹽D．維生素CE．小蘇打F．燒堿G．熟石灰。

（1）常用作于建筑材料的是____；

（2）焙制糕點所用的發酵粉可使食品松軟可口，發酵粉的成分之一是____；

（3）在人體中起著維持身體健康的作用，若缺乏會引起敗血病的物質是____；

（4）在家庭中用于調味品的是____．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、物質能發生熱脹冷縮現象，是因為構成物質的分子或原子之間有間隙．____（判斷對錯）17、氫氣是化學性質比較活潑的氣體____．（判斷對錯）18、如果蛋白質的攝入量長期不足，會導致皮膚干燥、脫屑，脫發等后果，更為嚴重的是影響孩子身體的發育．因此，人們（尤其是青少年）在日常生活中必須攝入足量的蛋白質．____．（判斷對錯）19、原子是不可分割的實心球____．（判斷對錯）20、判斷正誤（用√或×表示）：工業制氧氣的過程中，生成了新物質--氧氣____．21、把燒杯放在鐵圈上直接加熱．____．22、取用藥品時，為了能看到標簽，傾倒試液過程中，標簽不能向著手心．____．評卷人得分四、推斷題(共3題，共12分)23、可能含硝酸鉀、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鋇中的一種或幾種，將此放入足量水中充分攪拌，得到無色溶液和沉淀．過濾后，向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并放出無色使澄清石灰水變渾濁的氣體．則中一定含____，一定沒____．24、A～H表示初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分生成物已略去），假設每步反應均完全．其中A是紅色金屬氧化物，B是無色無味的劇毒氣體，G是一種酸，打開其濃溶液的瓶塞在瓶口可看到白霧現象；請回答下列問題：

（1）H溶液中溶質的化學式______E物質的化學式______

（2）②的反應可以說明金屬活動性由強到弱的順序是（用化學用語表示）______．

（3）反應①的化學方程式______，這是工業生產中的一個重要反應．反應④的化學方程式______．25、現有一包白色粉末；可能是由氯化鈉；硝酸鉀、碳酸鈣、硫酸銅、氫氧化鈉，硝酸鐵中的一種或幾種組成．小明為了探究該白色粉末做了如下實驗：取少量固體，加水的無色溶液；取少量固體制成溶液，滴加硝酸銀溶液后，有白色沉淀生成；取少量固體制成溶液，滴加酚酞，溶液鮮紅色．

由上述實驗推知該無色固體中一定不存在的物質是____，一定存在的物質是____，可能存在的物質是____．評卷人得分五、簡答題(共3題，共15分)26、現有銅與另一種金屬R（可能是銀；鎂、鐵中的一種）的混合粉末．為了確定R的成分；請完成：

（1）請將銀；鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應位置．

（2）取少量金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產生，則R不可能是____．

（3）繼續加入硫酸至不再產生氣泡，____（填寫一種實驗操作方法），得到溶液和銅．然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是____．

（4）寫出金屬R與稀硫酸反應的化學方程式____．27、利用下列裝置進行實驗：

（1）寫出實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式：____；用該原理制取氧氣選用發生裝置為____（填序號）；在裝入藥品前先要____；排水收集時水槽里的水呈紫紅色，原因是____．

（2）把過氧化氫溶液緩緩加入盛有二氧化錳容器中制取并收集氧氣，完成該實驗你選用的裝置是____和____（填字母）；如果將該裝置中____（填儀器名稱）改為分液漏斗更能控制反應速率．

（3）利用（2）你所選的發生裝置在實驗室還可制取氣體的反應化學方程式為____；收集裝置是____；為了檢驗該氣體，要選用的裝置是____，該裝置中要盛放____的溶液，寫出該反應的化學方程式____．28、在H2SO4、O2、Fe、H2O、Ca（OH）2中選擇適當的物質按要求寫方程式：

（1）化合反應____；

（2）分解反應____；

（3）置換反應____；

（4）復分解反應____．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】A；根據氧氣具有助燃性；能使帶火星的木條復燃進行解答；

B；根據觀察反應有無氣泡產生；不能斷定是否是二氧化碳氣體進行解答；

C；根據觀察反應劇烈程度可以比較鎂與鋅的活動性進行解答；

D、根據觀察燃燒先后順序可以比較可燃物的著火點進行解答．【解析】【解答】解：A；氧氣具有助燃性；能使帶火星的木條復燃，所以觀察木條能否復燃可以檢驗是否為氧氣，故A正確；

B；觀察反應有無氣泡產生；不能斷定是否是二氧化碳氣體，要驗證是否是二氧化碳氣體，應該用澄清石灰水，故B錯誤；

C；觀察反應劇烈程度可以比較鎂與鋅的活動性；越活潑的金屬與酸反應的越劇烈，故C正確；

D；觀察燃燒先后順序可以比較可燃物的著火點；其中著火點低的先燃燒，故D正確．

故選：B．2、A【分析】

A；氫氣難溶于水；不和水反應，x不是溶液，故A正確；

B；溶液析出晶體后是該溶液的飽和溶液；故B錯誤；

C；滴管中的液體是稀酸或活潑性不如鎂的金屬的鹽溶液反應；故C錯誤；

D；碳酸根的檢驗中碳酸鹽和稀鹽酸發生反應得到鹽溶液；故D錯誤．

故選A．

【解析】【答案】A；根據氫氣難溶于水；不和水反應分析；

B；根據溶液析出晶體后是該溶液的飽和溶液分析；

C；根據鎂條反應得到鎂的鹽溶液分析；

D；根據碳酸根的檢驗分析；碳酸鹽和稀鹽酸發生反應得到鹽溶液．

3、C【分析】【解答】A；日常生活中常用加熱煮沸的方法軟化硬水；故A錯；

B；pH＜5.6的雨水是酸雨；故B錯；

C；三大合成材料是塑料、合成纖維、合成橡膠；所以塑料是有機合成材料，故C正確；

D；化學式中含有N、P、K中兩種或三種的肥料屬于復合肥；硝酸銨中只含有營養元素中的氮，屬于氮肥，故D錯．

故選C．

【分析】A、根據硬水軟化的方法考慮；B、根據酸雨的條件考慮；C、根據三大合成材料考慮；D、根據復合肥的判斷方法考慮．解答本題關鍵是要知道硬水軟化的方法，酸雨的條件，知道三大合成材料，熟悉肥料的判斷方法．4、A【分析】解：rm{A}氫氣可以用水為原料來制取；屬于可再生能源。

B；煤屬于化石燃料；不能短時期內從自然界得到補充，屬于不可再生能源。

C；石油屬于化石燃料；不能短時期內從自然界得到補充，屬于不可再生能源。

D；天然氣屬于化石燃料；不能短時期內從自然界得到補充，屬于不可再生能源。

故選：rm{A}

從能源是否可再利用的角度可把能源分為可再生能源和不可再生能源rm{.}人類開發利用后；在現階段不可能再生的能源，屬于不可再生能源；指在自然界中可以不斷再生；連續利用的能源，屬于可再生能源．

本題難度不大，了解可再生能源和不可再生能源的特點是正確解答本題的關鍵．【解析】rm{A}5、D【分析】【分析】有些元素可以形成多種單質，即同素異構現象．【解析】【解答】解：測得某物質中只含有碳元素；可能是一種單質，例如金剛石或石墨；不可能是二氧化碳，因為二氧化碳中含有碳元素和氧元素；可能是一種單質，也可能是幾種碳的單質的混合物．

故選D．6、B【分析】

A；石油氣經加壓后能貯存在鋼罐中；是由于石油氣的分子之間存在比較大的間隔，在加壓的條件下分子間的間隔變小導致體積縮小．說明了分子間有間隔．故解釋正確；

B；水汽化后；水蒸氣體積變大是由于水分子之間的間隔變大了．故解釋錯誤；

C；濕衣服晾在太陽底下干得快是因為太陽底下溫度高；衣服中的水分子獲得的能量大，分子運動的速度也加快．故解釋正確；

D；水通電分解的微觀本質是水分子在通電的條件下分解成氫原子和氧原子；氫原子重新組合成氫分子、氧原子重新組合成氧分子．說明了分子在化學變化中可分．故解釋正確．

故選B．

【解析】【答案】物質是由微粒構成的；構成物質的微粒具有如下特征：①體積和質量都很小②微粒之間存在間隔③微粒是在不斷運動的．運用這些特征我們可以解釋日常生活中的某些現象．

二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】（1）過濾可以除去水中的不溶性物質；

（2）用PH試紙可以測定溶液的酸堿度．【解析】【解答】解：（1）除去水中難溶性固體雜質的操作是過濾．

故答案為：過濾；

（2）紫色石蕊溶液；無色酚酞溶液測定水的酸堿性，用pH試紙測定水的酸堿度．

故選：C．8、略

【分析】【分析】（1）運用稀釋前后溶質質量不改變和溶質質量分數=×100%分析．

（2）運用量筒讀數時俯視會使量取的濃硫酸的量偏小，所以溶液中溶質質量偏小分析．【解析】【解答】解：（1）濃硫酸中溶質質量：100g×98%=98g，要配制的溶液的質量為=490g；需要水的質量為：490g-100g=390.0g（合390mL的水）．

故答案：390.0

（2）量筒讀數時俯視會使量取的濃硫酸的量偏小；所以配制的溶液中溶質質量偏小，溶液中溶質質量分數小于20%．

故答案：小于．9、略

【分析】

因為向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中有鋅粉，即所加的鋅粉過量，那說明原混合溶液中的銀和銅全部被置換出來，即濾液中肯定沒有AgNO3、Cu（NO3）2；則濾出的固體中一定含有Ag；Cu、Zn．

故答為：Ag；Cu、Zn．

【解析】【答案】據金屬活動性順序可知，鋅＞銅＞銀，向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉；鋅粉會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應后繼續與硝酸銅發生反應；過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣金屬中含有鋅，即加入的鋅粉過量．

10、2Hg|3S2﹣|He|KMnO4【分析】【解答】解：由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故2個汞原子表示為：2Hg．由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略；若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故3個硫離子可表示為：3S2﹣．

氦氣屬于稀有氣體單質；直接用元素符號表示其化學式，其化學式為He．

高錳酸鉀中鉀元素顯+1價，高錳酸根顯﹣1價，其化學式為：KMnO4．

故答案為：2Hg；3S2﹣；He；KMnO4．

【分析】原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．

離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角；標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字．

氦氣屬于稀有氣體單質；直接用元素符號表示其化學式．

高錳酸鉀中鉀元素顯+1價，高錳酸根顯﹣1價，寫出其化學式即可．11、略

【分析】【分析】（1）依據實驗室常用儀器的認識解決此題；

（2）根據給固體物質加熱的注意事項回答；

（3）根據B裝置的特點選擇制取氧氣的藥品即可解答；

（4）從操作是否簡便；是否節約藥品、是否方便使用、是否節能環保等角度分析；

（5）根據藥品的狀態和反應條件選擇氣體發生裝置；根據檢查裝置的氣密性的方法分析；根據氣體的密度和溶解性等選擇氣體收集裝置．【解析】【解答】解：（1）依據實驗室常用儀器的認識解決此題；①是鐵架臺，②是試管，③是長頸漏斗；

（2）給試管中的物質加熱時；為了防止冷凝水倒流，使試管受熱不均炸裂，試管口要稍低于試管底；加熱時，應用酒精燈外焰給試管加熱．

（3）實驗室中選用B裝置作為氧氣的發生裝置；藥品應選用過氧化氫溶液和二氧化錳，在反應中二氧化錳起催化作用；

（4）長頸漏斗換成分液漏斗；可以控制液體藥品的添加，得到平穩的氣流，從而能夠控制反應的發生和停止，還能節約藥品等．

（5）實驗室制取二氧化碳是固體和液體的不加熱反應；發生裝置應選B；檢驗裝置氣密性時，關上止水夾，向長頸漏斗中注水，若能形成穩定的水柱，則氣密性良好；二氧化碳的密度大于空氣的密度，并且易溶于水，所以用向上排空氣法收集氣體．實驗中氣體無法收集滿，則可能的原因是裝置漏氣．

故答案為：（1）①鐵架臺；②試管；③長頸漏斗；

（2）A中應用酒精燈外焰給試管加熱；A中試管口應略向下傾斜；

（3）二氧化錳；催化；

（4）控制液體藥品的添加；得到平穩的氣流，從而能夠控制反應的發生和停止，還能節約藥品；

（5）B；關上止水夾，向長頸漏斗中注水，若能形成穩定的水柱，則氣密性良好；D；裝置漏氣．12、略

【分析】

（1）配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放，稱量時用到天平，藥匙，量取時用到量筒、膠頭滴管，溶解時用到燒杯、玻璃棒；石灰石與鹽酸反應制取CO2；用長頸漏斗來加入液體，所以用到②，用作反應容器的所給儀器中只有⑥；

（2）甲烷密度比空氣輕；所以用排空氣法時必須從短的一端通入，如果從長的一端通入時甲烷會迅速從短的一端跑掉而收集不到；用水將氣體排出時，水必須從長的一端通入，使氣體很容易從短端跑出（因為甲烷密度比空氣小）；該裝置可以用來干燥氣體；除雜質、輸氧氣；

（3）①鐵絲在空氣中不能燃燒所以第①種說法錯誤；②鎂條在空氣中燃燒發出耀眼的白光，放出熱量生成白色粉末狀固體，所以第②種說法正確；③將CO還原Fe2O3的尾氣一氧化碳有毒必須處理后再排放所以第③說法錯誤；④加熱高錳酸鉀制備氧氣；并用排水法收集滿氧氣后；先移出導管，后撤酒精燈防止水倒吸使試管炸裂，所以第④種說法正確．

故答案為：（1）③④⑤⑦；②⑥；（2）b；a；洗氣或干燥；（3）②④．

【解析】【答案】（1）根據配制溶質質量分數一定的溶液的步驟推出需要的儀器；根據制取二氧化碳的反應物推算需用的儀器；（2）根據氣體的密度和裝置特點考慮用途；（3）根據實驗現象的正誤和一氧化碳的毒性，實驗室制取氧氣的注意事項考慮本題．

13、略

【分析】

（1）根據分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，1一般省略不寫，因此1個氧氣分子表示為：O2；

（2）根據原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子；表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．因此2個鐵原子表示為：2Fe；

（3）根據離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．硫酸銅溶液中的金屬離子是銅離子帶兩個單位的正電荷；因此帶兩個單位正電荷的銅離子表示為：Cu2+；

（4）根據元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，因此氧化鎂中鎂元素顯+2價表示為：O；

故答案為：

（1）O2

（2）2Fe

（3）Cu2+

（4）O

【解析】【答案】（1）根據分子的表示方法：正確書寫物質的化學式；表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，進行解答；

（2）根據原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子；表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．進行解答；

（3）硫酸銅中的金屬離子是銅離子；再利用離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字；進行解答；

（4）根據元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價；然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，進行解答。

14、略

【分析】

（1）題干中指定的儀器名稱是①燒杯；②漏斗；

（2）實驗室制取氫氣常用鋅和稀硫酸反應；采用固液反應裝置，干燥氫氣常用濃硫酸，因其具吸水性，氫氣還原氧化銅固體需將導氣管通入試管底部氧化銅的上方加熱，故應選裝置B；F、C；反應時會出現黑色固體變紅色，試管口有水滴生成的現象；

（3）稀釋濃硫酸時；根據稀釋前后容質量不變計算所需濃硫酸的質量，再由密度求其體積量，即：100g×9.8%═濃硫酸質量×98%，濃硫酸質量═10g，由密度公式求得濃硫酸體積═5.4mL，稀釋濃硫酸用到燒杯；玻璃棒、膠頭滴管、量筒，故缺少儀器選②④⑤．

（4）。操作簡答①將反應后的固體放入燒杯中，加入足量的稀硫酸，攪拌，使其充分反應．加足量稀硫酸的目的是：使氧化銅完全反應②將操作①所得的混合物過濾．濾液中所含有的溶質是：CuSO4、H2SO4③將操作②所得的濾渣洗滌、烘干，得到純凈的銅，故答案為：

（1）①燒杯；②漏斗；

（2）B；F、C；黑色固體變紅色；試管口有水滴；

（3）5.4；②④⑤；

（4）。操作簡答①將反應后的固體放入燒杯中，加入足量的稀硫酸，攪拌，使其充分反應．加足量稀硫酸的目的是：使氧化銅完全反應②將操作①所得的混合物過濾．濾液中所含有的溶質是：CuSO4、H2SO4③將操作②所得的濾渣洗滌、烘干，得到純凈的銅，

【解析】【答案】（1）寫出常見化學儀器名稱；

（2）選擇固液常溫反應裝置制氫氣及干燥方法；熟悉氫氣還原氧化銅的實驗裝置及反應現象；

（3）掌握稀釋濃硫酸的方法及所需儀器；根據稀釋前后容質量不變計算所需濃硫酸的質量，由密度求其體積量；

（4）熟悉一些分離混合物的方法；掌握一些硫酸的化學性質．

15、GEDC【分析】【分析】物質的性質決定物質的用途，根據常見化學物質的性質和用途進行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）根據生活經驗和課本知識知道；常用作建筑材料的物質是熟石灰；

（2）小蘇打是發酵粉的主要成分之一；可使食品松軟可口；

（3）在人體中起著維持身體健康的作用；若缺乏會引起敗血病的物質是維生素C；

（4）食鹽具有咸味；可做調味品．

故答案為：（1）G；（2）E；（3）D；（4）C．三、判斷題(共7題，共14分)16、√【分析】【分析】構成物質的基本粒子是分子；原子和離子．

微觀粒子的質量和體積都很小，微粒之間有一定間隔，總是不斷運動的．【解析】【解答】解：因為構成物質的分子或原子之間有間隙；所以物質能發生熱脹冷縮現象，該方法正確．

故填：√．17、√【分析】【分析】根據氫氣的化學性質比較活潑，能和很多物質反應進行解答．【解析】【解答】解：氫氣的化學性質比較活潑；能和很多物質反應．

故答案為：√．18、×【分析】【分析】人體新陳代謝過程中，需要的營養素有糖類、油脂、蛋白質、維生素、水和無機鹽．【解析】【解答】解：蛋白質是構成人體細胞的基礎物質；同時也是調節人體新陳代謝的重要物質，沒有蛋白質就沒有生命，因此人們（尤其是青少年）在日常生活中應該適量地攝取的蛋白質，以保證人體生命活動的需要，該敘述是不正確的．

故填：×．19、×【分析】【分析】根據原子是由核外電子和居原子中心的原子核構成進行解答．【解析】【解答】解：原子是由核外電子和位于原子中心的原子核構成；原子核的體積很小，原子核外還有很大空間供電子運動，所以原子不是不可分割的實心球．

故答案為：×．20、×【分析】【分析】根據工業上制取氧氣的方法、原理進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：工業上制氧氣采用的是分離液態空氣法：在低溫條件下加壓；使空氣轉變為液態空氣，然后蒸發；由于液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要是液態氧，在整個過程中沒有生成其它物質，只是狀態的變化，沒有新物質生成，屬于物理變化．

故答案為：×．21、×【分析】【分析】根據燒杯需要墊石棉網加熱，否則容易使燒杯破裂．【解析】【解答】解：通過我們學過的知識可知能夠直接加熱的儀器有：試管；燃燒匙、蒸發皿和坩堝等；需要墊石棉網的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等．燒杯加熱需要墊石棉網；不可放在鐵圈上直接加熱．

故答案為：×．22、×【分析】【分析】傾倒細口瓶里的藥液時，標簽沒向著手心，液體流出腐蝕標簽．【解析】【解答】解：標簽向著手心；防止液體流出腐蝕標簽，為防止腐蝕標簽，所以，倒取液體藥品時，一定要將標簽須向著手心．

故答案為：×．四、推斷題(共3題，共12分)23、略

【分析】【分析】將此粉末放入足量水中充分攪拌，得到無色溶液和白色沉淀．如果含有硫酸銅，銅離子在溶液中，溶液應為藍色，銅離子在沉淀中，沉淀也應為藍色，而溶液為無色，沉淀為白色，所以一定沒有硫酸銅．向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并放出無色使澄清石灰水變渾濁的氣體．此氣體為二氧化碳氣體，則原來必然有碳酸根離子，必然含有碳酸鈉．據此對相關情況進行分析討論即可，碳酸鈉易溶于水，題目中的白色沉淀是某物質與碳酸鈉反應生成的，題目所給的物質中，氯化鋇可以與碳酸鈉反應，生成白色的碳酸鋇沉淀，所以原來必然含有氯化鋇．硝酸鉀與題目中的其它物質均不反應，因此可有可無．【解析】【解答】解：因為此粉末放入足量水中充分攪拌；得到無色溶液和白色沉淀．

如果含有硫酸銅；銅離子在溶液中，溶液應為藍色，銅離子在沉淀中，沉淀也應為藍色，而溶液為無色，沉淀為白色，所以一定沒有硫酸銅．

向沉淀中加入足量稀鹽酸；沉淀完全溶解，并放出無色使澄清石灰水變渾濁的氣體．此氣體一定為二氧化碳氣體，則原來必然有碳酸根離子，所以原混合物中一定含有碳酸鈉．碳酸鈉易溶于水，題目中的白色沉淀是某物質與碳酸鈉反應生成的，在提供的物質中氯化鋇可以與碳酸鈉反應，生成白色的碳酸鋇沉淀，所以原來必然含有氯化鋇．硝酸鉀與題目中的其它物質均不反應，因此可有可無．

故答案為：

碳酸鈉和氯化鋇；硫酸銅24、略

【分析】解：（1）A～H表示初中化學常見的物質，B是無色無味的劇毒氣體，所以B是一氧化碳，A是紅色金屬氧化物，所以A是氧化鐵，氧化鐵和一氧化碳高溫生成鐵和二氧化碳，所以C是鐵，D是二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以E是碳酸鈣，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以F是硫酸亞鐵，G是一種酸，打開其濃溶液的瓶塞在瓶口可看到白霧現象，所以G是鹽酸，鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，所以H是氯化鐵，經過驗證，推導正確，所以H溶液中溶質的化學式FeCl3，E物質的化學式是CaCO3；

（2）②的反應是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；所以可以說明金屬活動性由強到弱的順序是Fe＞Cu；

（3）反應①是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反應④是氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

故答案為：（1）FeCl3，CaCO3；

（2）Fe＞Cu；

（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

根據A～H表示初中化學常見的物質；B是無色無味的劇毒氣體，所以B是一氧化碳，A是紅色金屬氧化物，所以A是氧化鐵，氧化鐵和一氧化碳高溫生成鐵和二氧化碳，所以C是鐵，D是二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以E是碳酸鈣，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以F是硫酸亞鐵，G是一種酸，打開其濃溶液的瓶塞在瓶口可看到白霧現象，所以G是鹽酸，鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，所以H是氯化鐵，然后將推出的物質進行驗證即可．

在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．【解析】FeCl3；CaCO3；Fe＞Cu；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O25、略

【分析】【分析】根據碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍色，硝酸鐵在溶液中顯棕黃色，氫氧化鈉和硝酸鐵會生成紅褐色沉淀，和硫酸銅會生成藍色沉淀，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀等知識進行分析．【解析】【解答】解：碳酸鈣難溶于水；硫酸銅在溶液中顯藍色，硝酸鐵在溶液中顯棕黃色，氫氧化鈉和硝酸鐵會生成紅褐色沉淀，和硫酸銅會生成藍色沉淀，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀．

取少量固體；加水的無色溶液，所以混合物中一定不含硫酸銅；硝酸鐵、碳酸鈣；取少量固體制成溶液，滴加硝酸銀溶液后，有白色沉淀生成，所以混合物中一定含有氯化鈉；取少量固體制成溶液，滴加酚酞，溶液鮮紅色，所以混合物中一定含有氫氧化鈉，題中的現象不能確定溶液中是否含有硝酸鉀．

故答案為：硫酸銅、硝酸鐵、碳酸鈣，氯化鈉，氫氧化鈉，硝酸鉀．五、簡答題(共3題，共15分)26、略

【分析】【分析】（1）根據銀；鎂、鐵三種金屬的活動性強弱關系；確定三種金屬在金屬活動性順序表中的所應處的位置．

（2）根據金屬活動性順序；排在氫前面的金屬能和酸反應，進行分析解答．

（3）根據排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來；進行分析解答．

（4）金屬R是鐵，與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，寫出反應的化學方程式即可．【解析】【解答】解：（1）銀；鎂、鐵三種金屬的活動性強弱關系鎂＞鐵＞氫＞銀；可判斷順序表最左端空格內為鎂，接下來的空格內為鐵，最右端為銀．

（2）取少量金屬粉末于試管中；逐滴加入稀硫酸，有氣泡產生，可判斷金屬R能與酸反應產生氫氣，由金屬R不可能是金屬銀．

（3）繼續加入硫酸至不再產生氣泡；過濾，得到溶液和