…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列電子式書寫不正確的是A.的電子式：B.的電子式：C.的電子式：D.的電子式：2、中國科技大學改進Pd/Al2O3催化H2還原CO2制備甲醇的生產工藝；其機理如圖所示，下列說法不正確的是()

A.金屬鈀是優良的貯氫材料B.①→②為CO2發生加成反應C.④中CO被氧化為CH3OHD.生成甲醇的總反應方程式是CO2+3H2CH3OH+H2O3、t℃時，在一個體積為2L密閉容器中加入反應物A、B，發生如下反應：反應過程中的部分數據如下表所示，下列說法正確的是。物質起始2分鐘4分鐘6分鐘A2mol1.2molB6mol3.0molC0mol4.5mol

A.前2分鐘內，A的反應速率為0.2mol/(L?min)B.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小C.4分鐘時，反應已達到平衡狀態D.混合氣體的壓強不變，不能說明該反應達到了化學平衡狀態4、下列離子方程式書寫正確的是A.漂白粉溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB.氯氣與水的反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.NaHCO3溶液中加足量稀鹽酸：+H+=CO2↑+H2OD.向CH3COOH溶液中加氨水：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-5、下列各組物質中；物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是（）

。

a

b

c

A

Al2O3

AlCl3

Al（OH）3

B

Na

Na2O

Na2O2

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

Fe

FeCl2

FeCl3

A.AB.BC.CD.D6、有a、b；c、d四個金屬電極；有關的實驗裝置及部分實驗現象如圖：

。實驗裝置。

部分實驗現象。

a極質量減小，b極質量增大。

b極有氣體產生；c極無變化。

d極溶解；c極有氣體產生。

電流從a極流向d極。

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.d>a>b>c7、運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是A.某吸熱反應能自發進行，因此該反應是熵增反應B.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C.可燃冰主要甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D.增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率8、1mol乙烯與氯氣完全加成后再與氯氣取代，整個過程最多需要氯氣的物質的量為（）A.7molB.8molC.6molD.5mol9、已知化學反應A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示；判斷下列敘述中正確的是()

A.每生成2分子AB(g)吸收bkJ熱量B.該反應熱ΔH＝＋(a－b)kJ/molC.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點。其中一種鎂原電池的放電反應為：xMg+Mo3S4=MgxMo3S4在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是A.Mg2+向發生氧化反應的一極遷移B.正極反應為Mo3S4+2xe-=Mo3SC.Mo3S4發生氧化反應D.負極反應為xMg-2xe-=xMg2+11、在兩個容積均為1L的密閉容器中分別充入amolH2、0.5molCO2和1molH2、0.5molCO2，在一定條件下發生反應：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)ΔH。CO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是。

A.ΔH＜0，a＜1B.正反應速率：υ(P)＜υ(W)，容器壓強：p(P)＜p(W)C.P點時的化學平衡常數為512D.若向Q點容器中再通入0.75molH2和0.5molH2O，反應將向逆反應方向移動12、如圖是用稀HNO3和Cu制取少量NO并驗證氮氧化合物性質的裝置．下列說法錯誤的是（）

A.吸收劑可以是NaOH溶液B.試管上部的氣體始終為無色C.小試管中溶液最終呈藍色D.試紙先變紅后褪色13、十九大報告中提出“打贏藍天保衛戰”；對污染防治要求更高。某種利用垃圾滲透液實現發電；環保二位一體結合的裝置示意圖如下。當該裝置工作時，下列說法正確的是。

A.鹽橋中Cl-向Y極移動B.電路中流過7.5mol電子時，共產生N2的體積為44.8L(標況)C.電流由X極沿導線流向Y極D.Y極發生的反應為2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，周圍pH增大14、圖中是幾種常見電化學應用示意圖；有關說法正確的是。

A.甲、乙、丙、丁裝置都是化學能轉變成電能的裝置B.甲、乙裝置中放電時金屬電極均做負極被不斷消耗C.甲、乙、丙、丁裝置中陰離子均移向失電子的一極D.甲、丙均屬于一次電池，乙、丁均屬于二次電池15、如圖為反應Br＋H2HBr＋H的能量與反應歷程示意圖；以下敘述正確的是。

A.正反應為吸熱反應B.正反應的能量變化量為E2與E1的差值C.加入催化劑，該化學反應的反應熱變大D.反應物總能量高于生成物總能量16、鋰電池是一代新型高能電池，它以質量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應式為Li＋MnO2=LiMnO2，下列說法不正確的是()A.電子由MnO2流向LiB.Li是負極，電極反應為Li－e－=Li＋C.MnO2是正極，電極反應為MnO2＋e－=D.電池內部Li＋向負極移動評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、利用生活中或實驗室中的常用物品；根據氧化還原反應知識和電化學知識，自己動手設計一個原電池。

請填寫下列空白：

(1)實驗原理：

(2)實驗用品：電極_______、_______；稀硫酸；導線、燒杯、耳機(或電流計)。

(3)①按如圖所示裝置連接好實驗儀器，這時可以聽見耳機發出“嚓嚓嚓”的聲音。其原因是在原電池中化學能轉化為_______，在耳機中_______又轉化為聲波這種能量。

②在該原電池中，在___極發生了___反應，在___極發生了___反應。18、把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1的硫酸溶液的燒杯中；該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間可用如圖的坐標曲線來表示，回答下列問題：

(1)曲線由O→a段不產生氫氣的原因是__________________；

(2)曲線由a→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因是______________;

(3)曲線由c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________19、一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(1)下列描述能說明該可逆反應達到化學平衡狀態的有___。

A．容器內的壓強不變。

B．容器內氣體的密度不變。

C．相同時間內有3molH-H鍵斷裂；有6molN-H鍵形成。

D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

E．NH3的質量分數不再改變。

(2)若起始時向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min時測得容器內NH3的濃度為1.5mol·L-1。10min內用N2表示的反應速率為___；此時H2的轉化率為___。20、以下是氮循環的一部分：

（1）通常狀況下，二氧化氮的顏色是___；

（2）反應①的化學方程式是___；

（3）反應③的離子方程式是___；

（4）化合物A的稀溶液和金屬銅的化學反應方程式是___；

（5）治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發生反應：2NO+2CO=2CO2+N2。當生成1molN2時，被還原的NO的質量為___。21、按要求回答下列問題。

（1）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由________________________________。

（2）鋁制品不能盛放堿性食品原因用離子方程式表示________________________________。

（3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿液的原因用離子方程式表________________________________。

（4）有一種石棉礦叫做青石棉，其化學式為Na2Fe5Si8H2O24，寫成氧化物形式的化學式為____________。

（5）已知CuCL是白色難溶的物質，寫出CuCL2溶液與SO2反應的離子方程式________________________。22、原電池是一種將________能轉化為_______能的裝置。如圖所示的原電池裝置中，鋅片發生_________（填“氧化”或“還原”）反應。銅片上能夠觀察到的現象是_______________，該電極反應式是____________________________。

23、一定條件下，在密閉容器中發生反應：開始時加入末測得A的物質的量是

(1)用A的濃度變化表示的反應速率是：_______

(2)在末，B的濃度為：_______

(3)若改變下列一個條件；推測該反應速率發生的變化(填變大；變小、不變)：

①升高溫度，化學反應速率_______；

②充入化學反應速率_______；

③將容器的體積變為化學反應速率_______；

④恒容下充入化學反應速率_______。24、請從A和B兩題中任選1個作答；若兩題均作答，按A評分。

。A

B

在3種物質①碳酸鈉；②硫酸銨、③次氯酸鈉中；可用作化肥的是_____（填序號，下同），可用作食用堿的是___，可用作漂白劑的是___。

在3種無機物①乙烯；②乙醇、③乙酸中；可用于清除水壺中水垢的是______（填序號，下同），可用作水果催熟劑的是______，可用于配制醫用消毒劑的是______。

評卷人得分四、實驗題(共4題，共12分)25、某學生在如圖所示的裝置中用苯(沸點80℃)和液溴制取溴苯(沸點156℃)；請根據下列實驗步驟回答有關問題。

(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，則A中發生的化學方程式為___________。

(2)反應結束后，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是___________。用分液漏斗分離出B中的溴苯時，要想保證上層(有機物層)的純度，應該進行的操作方法是___________。

(3)反應過程中，被C裝置吸收的物質有___________；試管D中滴加AgNO3溶液能夠觀察到的現象為___________，此現象證明了A中的反應生成了___________。

(4)為了凈化上面實驗得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是___________。除去溴苯中的少量苯，應該采用的分離操作方法是___________。26、已知氨氣極易溶解于水；在加熱條件下氨氣可與灼熱的氧化銅反應；產物為氮氣；水和金屬銅。用下圖的裝置可以實現該反應(加持裝置已略去)。

回答下列問題：

(1)A中發生反應的化學方程式是______

(2)B中加入的物質的名稱是______，其作用是______

(3)實驗時在C中觀察到的現象是______，發生反應的化學方程式是______該反應中還原劑的化學式為______。

(4)實驗結束后在D中觀察到的現象是______，D中收集到的物質為______(填“酸性”、“中性”，“堿性”)，E中收集到氣體的摩爾質量為______。27、NO很容易與許多分子迅速發生反應；科學家發現在生物體中不斷地產生NO，用于細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統；免疫系統以及中樞和外圍神經系統的調控。

(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為：__________________。

(2)NO是有毒氣體；某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的；能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置，如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填選項編號)。

A．鐵B．鋁C．鉑D．玻璃。

②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是____________________(填化學方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。長玻璃管的作用是______________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填選項代號)。

(5)假設實驗中12.8gCu全部溶解，需要通入標況下________LO2才能使NO全部溶于水。

(6)用金屬銅制取硝酸銅，從節約原料和防止環境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，理由是____________________________。

甲：銅+濃硝酸→硝酸銅。

乙：銅+稀硝酸→硝酸銅。

丙：銅+氯氣→氯化銅；氯化銅+硝酸→硝酸銅。

丁：銅+空氣→氧化銅；氧化銅+硝酸→硝酸銅28、KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應。現有以下實驗記錄：。實驗編號12345溫度/℃3040506070顯色時間/s16080402010

回答下列問題：

(1)該反應的離子方程式為________________。

(2)該實驗的目的是_________________。

(3)實驗試劑除了1mol·L－1KI溶液、0.1mol·L－1H2SO4溶液外，還需要的試劑是_____。

(4)由上述實驗記錄可推測出若溫度為20℃，顯色時間是______。

(5)若要進行溶液酸性強弱對反應速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧根離子帶一個負電荷，電子式為：故A正確；

B．CO2是共價化合物，碳原子有四個電子分別和氧原子形成兩對共用電子對，電子式為故B錯誤；

C．為離子化合物，中間是硫離子，兩邊是鈉離子，電子式為故C正確；

D．氯化銨有銨根離子和氯離子構成，氯化銨的電子式為故D正確。

答案選B。2、C【分析】【詳解】

A．從圖中可以看出；金屬鈀既能吸收氫，又能釋放氫，所以是優良的貯氫材料，A正確；

B．①→②中，CO2分子中的一個碳氧雙鍵發生斷裂；從而發生加成反應，B正確；

C．④中CO被還原為CH3OH；C不正確；

D．從①→④，CO2與H2在Pd/Al2O3催化劑表面反應，最終生成甲醇和水，則總反應為CO2+3H2CH3OH+H2O；D正確；

故選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．A為固體；濃度始終是一個常數，故不能用A來表示該反應的速率，故A錯誤；

B．升高溫度；正；逆反應的速率都會增大，故B錯誤；

C．4分鐘時；通過分析計算，C物質的量為4.5mol，與6分鐘時C物質的量相同，即4分鐘時反應達到平衡狀態，故C正確；

D．從反應的化學方程式來看；反應前后氣體物質的量發生變化，則混合氣體壓強不變，能說明反應達到平衡狀態，故D錯誤。

本題答案C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．漂白粉溶液中通入過量的CO2，發生反應生成可溶性的碳酸氫鈣和次氯酸，次氯酸是弱酸，在離子方程式中不能拆開，保留分子式，其離子方程式為ClO-+CO2+H2O═HClO+故A錯誤；

B．氯氣與水的反應，生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，在離子方程式中不能拆開，保留分子式，其離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；故B錯誤；

C．NaHCO3溶液中加足量稀鹽酸，發生反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，其離子方程式為+H+=CO2↑+H2O；故C正確；

D．向CH3COOH溶液中加氨水，發生反應生成醋酸銨和水，由于醋酸是弱酸，NH3·H2O是弱堿，在離子方程式中均不能拆開，均保留分子式，其離子方程式為CH3COOH+NH3·H2O═H2O+CH3COO-+故D錯誤；

答案為C。5、D【分析】【詳解】

A．氧化鋁不能一步反應生成氫氧化鋁；故A錯誤；

B．過氧化鈉不能一步反應生成氧化鈉；故B錯誤；

C．SiO2不能一步反應生成H2SiO3；故C錯誤；

D．鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵；鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，物質間都能一步實現轉化，故D正確；

故選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

裝置1：發生電化學腐蝕，a極質量減小，b極質量增大，a極為負極，b極為正極，所以金屬活潑性：a>b；

裝置2：發生化學腐蝕，b極有氣體產生，c極無變化，所以金屬的活動性順序：b>c；

裝置3：發生電化學腐蝕，d極溶解，c極有氣體產生，所以d極為負極，c極為正極，所以金屬的活動性順序：d>c；

裝置4：發生電化學腐蝕，電流從a極流向d極，a極為正極，d極為負極，所以金屬的活動性順序：d>a；

結合以上分析可知，四種金屬的活動性順序是d>a>b>c；

故選D。7、D【分析】【詳解】

A、反應能自發進行，?H—T??S<0，該反應是吸熱反應，?H>0，則?S>0；則該反應一定是熵增反應，正確；

B、NH4F水解生成HF，HF可與玻璃中的成分SiO2反應，所以NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中；正確；

C；海底為低溫高壓環境；所以可燃冰可存在于海底，正確；

C、鐵在濃硫酸中可發生鈍化，錯誤。8、D【分析】【分析】

【詳解】

C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以1mol乙烯與氯氣發生加成反應需要1mol氯氣；CH2ClCH2Cl+4Cl2CCl3CCl3+4HCl，所以1molCH2ClCH2Cl與氯氣發生取代反應，最多需要4mol氯氣，這兩部分之和為1mol+4mol=5mol，故選D。9、B【分析】【分析】

根據圖像可知a為反應物鍵能之和，b為生成物鍵能之和。

【詳解】

A．每生成2分子AB(g)吸收的熱量應為(a-b)kJ；故A錯誤；

B．焓變等于=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和=+(a－b)kJ/mol；故B正確；

C．由圖象可知；反應物總能量小于生成物總能量，故C錯誤；

D．斷鍵應吸收能量；故D錯誤；

故答案為B。二、多選題(共7題，共14分)10、AC【分析】【詳解】

A．根據原電池的工作原理，在原電池中，負極發生氧化反應，陽離子向正極移動，則Mg2＋向正極遷移；故A錯誤；

B．根據總電極反應式，正極反應式為Mo3S4＋2xe－=故B正確；

C．根據選項B的電極反應式，Mo3S4得電子；發生還原反應，故C錯誤；

D．根據總電極反應式，負極反應式為xMg－2xe－=xMg2＋；故D正確；

答案選AC。11、BC【分析】【詳解】

A.同一溫度，增大氫氣的濃度，平衡正向移動，二氧化碳的平衡轉化率提高，圖中P點轉化率高于Q點，則a>1；氫氣物質的量相同，升高溫度，二氧化碳的轉化率減小，平衡逆向移動，故ΔH＜0，故A項錯誤；

B.隨著溫度升高；反應速率加快，υ(P)＜υ(W)，根據圖像溫度升高，二氧化碳的平衡轉化率降低，說明平衡逆向移動，氣體物質的量增大，壓強增大，p(P)＜p(W)，故B項正確；

C.P、Q點溫度相同，溫度相同，P、Q兩點的平衡常數相等。Q點：

K=故C項正確；

D.向Q點容器中再通入0.75molH2和0.5molH2O，此時Q點1mol/LH2、1mol/LH2O、0.25mol/LCO2、0.125mol/LC2H4；代入濃度商的計算：

Qc=平衡將向正反應方向移動，故D項錯誤；

答案選BC。

【點睛】

此題是典型平衡圖像題，觀察圖像確定P、Q溫度相同，平衡常數相等，借助Q點數據計算平衡常數，D選項通過C選項的數據確定改變條件的瞬間各物質濃度，進行濃度商的計算，根據Qc12、BD【分析】【詳解】

銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的方程式為3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O，2NO+O2＝2NO2；無色氣體變化為紅棕色氣體二氧化氮，可以用堿溶液吸收；

A．上述分析可知得到的氣體主要是NO2和NO；可以被氫氧化鈉溶液吸收，所以吸收劑可以是NaOH溶液，故A正確；

B．銅和稀硝酸反應生成硝酸銅；一氧化氮和水；一氧化氮和試管中的氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮，試管上部氣體不始終為無色，故B錯誤；

C．銅和稀硝酸反應得到溶液為硝酸銅溶液；溶液為藍色，故C正確；

D．生成的一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮紅棕色氣體；二氧化氮具有氧化性，和碘化鉀溶液反應生成碘單質，碘單質遇到淀粉變藍色，故D錯誤；

故答案為BD。

【點睛】

本題考查稀硝酸、氮氧化物性質的分析，注意一氧化氮和二氧化氮氣體顏色變化和二氧化氮具有氧化性的分析，實驗裝置中有有空氣，生成的一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮紅棕色氣體，二氧化氮具有氧化性，和碘化鉀溶液反應生成碘單質，碘單質遇到淀粉變藍色，吸收劑是和氮氧化物反應的溶液應為堿溶液。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.根據裝置圖可知X電極上NH3失去電子，被氧化變為N2，X為負極；NO3-在Y電極上得到電子，被還原變為N2，Y為正極，鹽橋中C1-向正電荷較多的負極X電極移動；A錯誤；

B.該電池總反應方程式為5NH4++3NO3-=4N2↑+2H++9H2O，根據方程式可知：每轉移15mol電子，反應產生4molN2，則電路中流過7.5mol電子時，共產生N2的物質的量是2mol；其在標準狀況下的體積為44.8L，B正確；

C.電子由X電極經負載流向正極Y；C錯誤；

D.Y極為正極，得到電子，發生還原反應，電極反應式為：2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，消耗水，產生OH-，使c(OH-)增大；使周圍溶液中pH增大，D正確；

故合理選項是BD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．甲；乙、丙裝置屬于化學電源；是將化學能轉化成電能的裝置，丁裝置為電解熔融氧化鋁，是將電能轉化成化學能的裝置，故A說法錯誤；

B．甲裝置中鋅為負極，根據原電池的工作原理，鋅失電子，乙裝置Pb為負極，Pb失去電子；因此甲；乙裝置中放電時金屬電極均作負極被腐蝕，故B說法正確；

C．甲；乙、丙裝置屬于化學電源；根據原電池工作原理，陰離子向負極移動，丁裝置為電解池，根據電解原理，陰離子向陽極移動，電解過程中陽極上發生氧化反應，故C說法正確；

D．丁裝置不屬于電池；故D說法錯誤；

答案為BC。15、AB【分析】【分析】

【詳解】

A.由圖可知；反應物的總能量小于生成物的總能量，該反應的正反應為吸熱反應，A正確；

B.E1為反應物的活化能，E2為生成物的活化能，正反應的能量變化量為E2與E1的差值；B正確；

C.加入催化劑只改變反應速率；不影響反應熱，C錯誤；

D.由圖可知，反應物的總能量小于生成物的總能量，D錯誤；故答案為：AB。16、AD【分析】【分析】

由鋰電池的總反應式Li＋MnO2=LiMnO2知，Li為負極，失去電子被氧化，電子流出，沿著導線流向正極，MnO2為正極；電子流入，得到電子被還原，內電路中，陰離子向負極移動，陽離子流向正極，據此回答；

【詳解】

A.據分析，電子由Li流向MnO2；A錯誤；

B.Li是負極，失去電子被氧化，電極反應為Li－e－=Li＋；B正確；

C.MnO2是正極，得到電子被還原，電極反應為MnO2＋e－=C正確；

D.電池內部Li＋向正極移動；D錯誤；

答案選AD。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

原電池是將化學能轉化為電能的裝置；活潑金屬作負極，發生氧化反應，相對不活潑材料作正極，發生還原反應；

(2)實驗原理：該反應為氧化還原反應，可以設計成原電池；根據反應可知，鐵失電子，發生氧化反應，做原電池的負極，所以負極材料可以為鐵釘(或鐵條等)；正極材料為導電材料，活潑性小于鐵的金屬如銅或非金屬材料鉛筆芯等，電解質為硫酸溶液，氫離子在正極發生還原反應，生成氫氣；

(3)①原電池是化學能轉化電能的裝置；在耳機中電能又轉化為聲波這種能量，所以按如圖所示裝置連接好實驗儀器，這時可以聽見耳機發出“嚓嚓嚓”的聲音；

②結合(2)中分析可知，在該原電池中，在負極發生了氧化反應，在正極發生了還原反應。【解析】鐵釘(或鐵條等)銅釘(或其他的惰性電極，如鉛筆芯等)電能電能負氧化正還原18、略

【分析】【分析】

由圖可知；開始不生成氫氣，為氧化鋁與硫酸的反應，然后Al與硫酸反應生成氫氣，開始溫度較低，由于反應放熱，則溫度升高反應速率加快，后來，氫離子濃度減小，則反應速率減小，以此來解答。

【詳解】

(1)鋁是活潑性較強的金屬,能迅速和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁,氧化鋁首先稀硫酸反應生成硫酸鋁和水，不產生H2，方程式為2Al2O3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+6H2O；

故答案為：鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與Al2O3反應，2Al2O3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+6H2O；

(2)金屬和酸的反應是放熱反應；使溶液的溫度升高，溫度升高是影響反應速率的主要因素，化學反應速率加快；

故答案為：反應放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應速率；

(3)隨著反應的進行；溶液中的氫離子濃度逐漸降低，氫離子濃度是影響化學反應速率的主要因素，所以反應速率逐漸減小；

故答案為：隨著反應的進行；硫酸溶液的濃度下降。

【點睛】

分清影響化學反應速率的各種因素。【解析】①.鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與Al2O3反應，2Al2O3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+6H2O②.反應放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應速率③.隨著反應的進行，硫酸溶液的濃度下降19、略

【分析】【分析】

(1)當反應達到平衡狀態時；體系中各組分的含量保持不變，據此分析解答；

(2)根據題意；列三段式計算解答。

【詳解】

(1)A．容器的壓強不變；說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態，故A符合題意；

B．容器內氣體的密度始終不變；不一定平衡，故B不符合題意；

C．相同時間內有3molH-H鍵斷裂；有6molN-H鍵形成，只要反應發生就符合這個關系，故C不符合題意；

D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2；不能說明正逆反應速率相等，不能說明反應達到平衡狀態，故D不符合題意；

E．NH3的質量分數不再改變；符合平衡狀態的特征，反應達到平衡狀態，故E符合題意；

答案選AE；

(2)根據題意列三段式：

v(N2)==0.075mol/(L?min)；H2的轉化率為=×100%=15%。

【點睛】

判斷平衡狀態的依據有很多，把握住平衡體系中的變化量變為不變量時，反應達到平衡狀態。【解析】①.AE②.0.075mol/(L·min)③.15%20、略

【解析】紅棕色N2+O22NO3NO2+H2O=2H++2NO+NO3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O60g21、略

【分析】【分析】

（1）鎂燃燒不能用CO2滅火：

（2）鋁制品不能盛放堿性食品：

（3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿液：

（4）Na2Fe5Si8H2O24，寫成氧化物形式的化學式為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O；

（5）CuCl2溶液與SO2反應的離子方程式:

【詳解】

（1）鎂燃燒不能用CO2滅火：故答案為：

（2）鋁制品不能盛放堿性食品：故答案為：

（3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿液：故答案為：

（4）Na2Fe5Si8H2O24，寫成氧化物形式的化學式為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O；故答案為：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O；

（5）CuCl2溶液與SO2反應的離子方程式:故答案為：【解析】CO2+2MgC+MgO2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SiO2+2OH-=SiO32-+H2ONa2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O2Cu2+＋2H2O＋SO2＋2Cl-＝2CuCl↓＋2SO42-＋4H+22、略

【分析】【詳解】

原電池是把化學能轉變成電能的裝置；該原電池中鋅片作負極，負極上失電子，發生氧化反應，銅片做為正極，銅片上能夠觀察到的現象是有無色氣泡生成；該電極上氫離了得電子產生氫氣，反應式是2H++2e-=H2↑。【解析】化學電氧化有無色氣泡生成2H++2e—=H2↑23、略

【分析】【詳解】

（1）根據題中數據，A的物質的量變化量為2mol，用A的濃度變化表示的反應速率是：

（2）根據方程式可知，2min末，A的物質的量變化量為2mol，B的物質的量變化量為1mol，B的濃度為：

（3）①升高溫度；化學反應速率變大；

②充入反應物濃度增大，化學反應速率變大；

③將容器的體積變為各物質濃度減小，化學反應速率變小；

④恒容下充入不影響各物質濃度，化學反應速率不變。【解析】(1)

(2)

(3)變大變大變小不變24、略

【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸銨屬于銨鹽，可用作銨態氮肥，即可用作化肥；碳酸鈉能與酸反應生成二氧化碳，可用作食用堿；次氯酸鈉能與CO2；水反應生成具有強氧化性的HClO；HClO具有漂白性，次氯酸鈉可用作漂白劑；答案為②，①，③。

B．乙酸具有酸性，能與水垢的主要成分CaCO3、Mg(OH)2反應，能清除水壺中的水垢；乙烯是一種植物生長調節劑，可用作水果催熟劑；乙醇能使蛋白質發生變性，可用于配制醫用消毒劑；答案為③，①，②。【解析】②①③③①②四、實驗題(共4題，共12分)25、略

【分析】【詳解】

(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，溴和苯在催化劑作用下發生取代反應，反應的化學方程式為+Br2+HBr，故答案為+Br2+HBr；

(2)反應結束后；生成的溴苯中混有溴，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴。溴苯的密度比水大，用分液漏斗分離出B中的溴苯時，應該將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機物層，故答案為除去溶于溴苯中的溴；將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機物層；

(3)反應過程中，有苯、溴和溴化氫氣體逸出，被C裝置吸收的物質有苯、溴；試管D中滴加AgNO3溶液，硝酸銀與溴化氫反應生成淡黃色溴化銀沉淀，也說明A中的反應生成了溴化氫，故答案為苯、溴；生成淡黃色沉淀；HBr；

(4)為了凈化上面實驗得到的粗溴苯；可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，除去溴苯中的水，靜置；過濾。除去溴苯中的少量苯，可以根據二者的沸點不同，利用蒸餾的方法分離，故答案為除去溴苯中的水；蒸餾。

【點睛】

本題考查了溴和苯反應的實驗探究，掌握反應的原理是解題的關鍵。本題的易錯點為(3)，要注意檢驗生成的溴化氫，需要除去其中混有的溴單質。【解析】+Br2+HBr除去溶于溴苯中的溴將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機物層苯、溴生成淡黃色沉淀HBr除去溴苯中的水蒸餾26、略

【分析】【分析】

本實驗的目的是實現氨氣與氧化銅的反應；所以試管A中應為制取氨氣的裝置，一般加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣，裝置B干燥氨氣，氨氣為堿性氣體，宜用堿性干燥劑干燥，之后在裝置C中與灼熱的CuO進行反應，裝置D置于冰水浴中可以冷卻水蒸氣，冷凝的水蒸氣可以吸收氨氣形成氨水，裝置E中用排水法收集氮氣。

【詳解】

(1)A中加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣，化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)裝置B為干燥氨氣的裝置；氨氣為堿性氣體，宜用堿石灰進行干燥；

(3)根據題意可知C中灼熱的CuO與NH3反應生成氮氣、水和金屬銅，所以可以看到黑色固體(CuO)變為紅色(Cu)，化學方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；該反應中N元素化合價降低，所以NH3得電子為還原劑；

(4)D置于冰水浴中，可以得到冷凝水，可以觀察到D中有無色液體生成，由于氨氣會