…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列各組離子能大量共存的是A.Ba2+、Na+、OH-、Cl?B.Fe2+、H+、NOCl?C.H+、Ba2+、SOCl?D.Na+、NHSOOH-2、實驗室常用如圖裝置進行銅與足量濃硫酸反應的實驗。下列說法不正確的是。

A.該反應體現了濃硫酸的酸性和氧化性B.乙試管中品紅溶液紅色褪去C.棉花上噴入的溶液可能為氫氧化鈉溶液D.實驗后向甲中剩余溶液加水可得到硫酸銅稀溶液3、下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是（）A.Cl－離子的結構示意圖：B.乙烯的結構式：CH2=CH2C.苯分子的比例模型：D.CO2的電子式：4、NA代表阿伏加德羅常數，下列有關敘述正確的是A.0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共價鍵數均為0.4NAB.足量的Fe粉與1molCl2充分反應轉移的電子數為2NAC.1.2gNaHSO4晶體中含有離子總數為0.03NAD.25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.2NA5、Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增加的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色是黃色，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質。W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍。五種元素最外層電子數之和為20。則下列說法不正確的是()A.非金屬性：W＞ZB.原子半徑：X＞Y＞ZC.元素最高價氧化物對應水化物堿性：X＞YD.氫化物穩(wěn)定性：Q＞W評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、下列反應的離子方程式書寫正確的是A.FeSO4溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2OB.Na2O2溶于水產生O2：2+2H2O＝O2↑+4OH-C.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：Ba2++2OH-+2H++＝BaSO4↓+2H2OD.向NaOH溶液通入足量CO2氣體：CO2+2OH-＝H2O+7、下列離子反應方程式不正確的是（）A.向碳酸氫鎂溶液中逐滴加入足量NaOH溶液：2+Mg2++2OH-=2H2O+MgCO3↓+B.向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C.醋酸與大理石反應：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑D.FeSO4與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O8、研究表明：多種海產品體內含有+5價的砷（As）元素，對人體無毒，而砒霜的成分是As2O3，有劇毒；青菜中含有維生素C。專家忠告：不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒。下面有關解釋正確的是A.As2O3中As元素為+3價B.維生素C能將+5價砷還原成As2O3C.致人中毒過程中砷發(fā)生氧化反應D.維生素C具有氧化性9、下列離子方程式正確的是A.Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3—＋OH—→CaCO3↓＋H2OB.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：CO32—＋SO2→CO2↑＋SO32—C.少量SO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O→CaSO3↓＋2HClOD.Cu片加入濃硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－→Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O10、下列各物質的分類；名稱(或俗名)、化學式都正確的是。

。選項分類名稱(或俗稱)化學式A堿性氧化物氧化鐵FeOB酸性氧化物二氧化碳COC酸硫酸H2SO4D鹽純堿Na2CO3A.AB.BC.CD.D11、將SO2分別通入無氧、有氧的濃度均為0.1mol·L－1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究體系中微粒間的相互作用，實驗記錄如下：。實驗記錄pH變化溶液中是否產生沉淀BaCl2溶液(無氧)中無白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀。

Ba(NO3)2溶液(無氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀

下列說法正確的是（）A.曲線a所示溶液pH降低，可以用離子方程式表示：SO2+H2O2H++B.曲線c所示溶液中發(fā)生化學反應方程式：2BaCl2+O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4HClC.與曲線a、b、c對比，曲線d所表示的過程中可能有兩種微粒氧化SO2D.依據該實驗預測0.2mol·L－1的Cu(NO3)2溶液(無氧)不能氧化SO212、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、Y同主族，W的簡單氫化物與Z的單質混合在光照下反應，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產生白煙。下列說法正確的是A.“白煙”晶體中含有離子鍵和共價鍵B.四種元素中，Z的原子半徑最大C.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱13、下列各元素的原子或離子，各電子層都達到穩(wěn)定結構的是A.He、Ne、Ar、Ca2+B.Be、SiC.F、Cl、S、OD.Na+、F-、Cl-、Al3+14、下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是A.Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4B.+2H+=CO2↑+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2OC.Ca2++=CaCO3↓Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3D.H++OH﹣=H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、2015年8月12日天津港的爆炸事故中；有700t氰化鈉放在現場。NaCN為白色結晶顆粒(或粉末)，熔點為563.7℃，沸點為1496℃，易溶于水，易水解，有劇毒。回答下列問題：

(1)含NaCN的廢液_____(填“能”或“不能”)直接排放。

(2)處理含CN-廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成同時生成NH3，則NaCN中C元素的化合價為_____，該反應的離子方程式為_____。

(3)常溫下，氰化鈉能與雙氧水反應，生成小蘇打和某種堿性氣體，大大降低其毒性，該反應中氧化劑為_____，化學方程式為_____。16、以下離子方程式書寫正確的是_____________________

A．氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O＋CH3COOH＝NH4＋＋CH3COO－＋H2O

B．石灰石與鹽酸反應：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

C．氫氧化鋇與稀硫酸反應：H＋＋OH－＝H2O

D．過量二氧化碳與澄清石灰水的反應：CO2＋OH－＝HCO3－

E．過量二氧化碳與NaOH溶液的反應：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O

F．氫氧化鐵與鹽酸的反應：OH－＋H＋＝H2O

G．小蘇打溶液與NaHSO4的反應：HCO3－＋HSO4－＝CO2↑＋H2O＋SO42－

H．碳酸鈣溶于醋酸：CO32－＋CH3COOH＝CH3COO－＋CO2↑＋H2O

I．氧化銅與硫酸反應：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O

J．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2＝Fe3++2H2O

K．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++Ag

L．大理石溶于醋酸的反應：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O

M．鐵和稀硝酸反應：Fe+2H+＝Fe2++H2↑

N．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量的H2S氣體：Fe3++H2S＝Fe2++S↓+2H+

O．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

P．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2＝Fe3++Cl-

Q．苛性鉀溶液中加入稀醋酸：H++OH-＝H2O

R．澄清石灰水跟稀硝酸反應：H++OH-＝H2O

S．磷酸與氫氧化鉀溶液反應：H++OH-＝H2O

T．銅與濃硫酸反應放出SO2：Cu+4H++SO42-＝Cu2++SO2↑+2H2O

U．濃硫酸與食鹽共熱制HCl寫成：Cl-+H+＝HCl↑

V．Ba(OH)2溶液加入稀H2SO4：Ba2++H++OH-+SO42-＝BaSO4↓+H2O

W．向雙氧水中加入酸性高錳酸鉀溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+＝Mn2++8H2O+5O2↑

X．向雙氧水中加入酸性高錳酸鉀溶液：2MnO4-+H2O2+6H+＝2Mn2++4H2O+3O2↑

Y．氧化鈉加入到稀鹽酸中：O2-+2H+＝H2O

Z．金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+＝Al3++H2↑17、高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。完成下列填空：

I.在稀硫酸中，和H2O2能發(fā)生氧化還原反應：

氧化反應：H2O2－2e-==2H++O2↑

還原反應：+5e-+8H+==Mn2++4H2O

(1)反應中若有0.5molH2O2參加此反應，轉移電子的個數為______。由上述反應得出的物質氧化性強弱的結論是____>_____(填寫化學式)。

(2)已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，則被1molKMnO4氧化的H2O2是______mol。

II.將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，被還原成Mn2+。

(3)請寫出上述過程的離子方程式______。

III.在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時；發(fā)生的反應如下：

①+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)

②+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)

(4)配平反應①：________。

(5)下列關于反應②的說法中錯誤的是__________(選填編號)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8：5

c．還原性的強弱關系是：Mn2+2S

d．若生成2.24L(標況下)SO2，則反應中轉移電子的物質的量是0.6mol18、元素周期律是指導我們學習元素及其化合物知識的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知識如表所示：。元素8O16S34Se52Te單質熔點/℃-218.4113450單質沸點/℃-183444.66851390元素主要化合價-2-2，+4，+6-2，+4，+6原子半徑逐漸增大單質與H2反應情況點燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合

請總結表中知識規(guī)律；并依據元素周期律回答下列問題：

(1)從原子結構角度解釋硫與硒元素性質相似與不同的原因：_____。

(2)硒的氫化物的電子式為_____。

(3)硒是動物和人體所必需的微量元素之一；也是一種重要的工業(yè)原料。硒在自然界中稀少而分散，常從精煉銅的陽極泥中提取硒。陽極泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工業(yè)上常用硫酸化焙燒法提取硒，主要步驟如下：

i.將含硒陽極泥與濃硫酸混合焙燒，產生SO2、SeO2的混合氣體。

ii.用水吸收i中混合氣體；可得Se固體。

①寫出步驟ii中的化學方程式：_____。

②下列說法合理的是_____(填字母)。

a.SeO2既有氧化性又有還原性，其還原性比SO2強。

b.濃硒酸可能具有強氧化性；脫水性。

c.熱穩(wěn)定性：H2Se＜HCl＜H2S

d.酸性：H2SeO4＜HBrO4＜HClO4

(4)碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷生產。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥(主要含有TeO2；少量Ag、Au)為原料制備單質碲的一種工藝流程如圖：

已知TeO2微溶于水；易溶于較濃的強酸和強堿溶液。

①“堿浸”時發(fā)生反應的離子方程式為_____。

②堿浸后的“濾渣”可以部分溶于稀硝酸，發(fā)生反應的化學方程式是_____。

③“酸溶”過程中發(fā)生的化學方程式為：_____。19、填空：

（1）1個12C的質量是akg，1個Na的質量是bkg，Na的摩爾質量是_______(用含a、b的表達式表示)。

（2）0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質量_______(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子數_______，所含原子數_______。

（3）_______gCO2氣體與9gH2O所含分子數大致相等。20、為紀念元素周期表誕生150周年；聯合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”。下圖是扇形元素周期表的一部分，針對元素①~⑩按要求作答。

(1)⑩的原子結構示意圖為___________________。

(2)①和②組成的最簡單化合物的電子式為_______________。

(3)④和⑤的簡單離子半徑較大的是________(填序號)。

(4)③的簡單氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應得到的鹽的化學式為________________。

(5)某元素原子的M層電子數為K層電子數的兩倍，則該元素是_________(填序號)。

(6)把⑥投入燒堿溶液中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

(7)寫出一個能證明⑧的非金屬性小于⑨的離子方程式____________________。評卷人得分四、計算題(共1題，共3分)21、有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后取此溶液10mL將其稀釋到100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產生的CO2氣體體積(標準狀況下)與所加入的HCl的體積之間的關系如圖所示：

甲乙

試分析：

(1)NaOH在吸收CO2氣體后，在甲、乙兩種情況下，所得溶液中存在的溶質是甲：_____。

(2)乙情況下產生的CO2氣體(標準狀況)乙：______mL。

(3)原NaOH溶液的物質的量濃度是_____；評卷人得分五、結構與性質(共3題，共27分)22、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

請按要求回答下列問題：

(1)元素⑦的原子結構示意圖______________________。①、④按原子個數比為1：1組成的分子的電子式____________________；由②、④兩種元素組成的一種化合物的結構式________________；

(2)⑤⑥兩種元素的原子半徑由大到小的順序是____________（填元素符號）。

(3)⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性較弱的是________（填化學式）。

(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物易于制備的是___________（填化學式）。

(5)元素⑤的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應水化物反應，其離子方程式為_________________________________________。

(6)元素①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價化合物的化學式__________________；一種離子化合物的化學式_________。23、下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-?在表中的位置，用化學用語回答下列問題：。IAIIAⅢAⅣAVAⅥAⅦA01①?2②③④⑩3⑤⑥⑦⑧⑨

(1)④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為_______________(用離子符號表示)。

(2)已知由④⑧兩元素組成的兩種物質之間的相互轉化叫做催化氧化，是工業(yè)制硫酸中的一步重要反應，寫出此反應的化學反應方程式：___________。

(3)由④、⑤、⑨三種元素組成的某物質是漂白液的有效成份，寫出此物質的電子式：____________。用電子式表示由①、③兩種元素組成的18e-分子的形成過程：______________。

(4)下列說法正確的是___________。

A．H2O與D2O互為同位素，H2與D2互為同素異形體。

B．上表所給11種元素組成的所有物質中都存在化學鍵。

C．由①④⑤⑧組成的強酸酸式鹽溶于水；由④⑦組成的物質熔化，兩個過程都存在共價鍵被破壞。

D．由①⑩組成物質因為分子間存在氫鍵；所以比①⑨組成物質更穩(wěn)定，比①⑨組成物質沸點高。

(5)聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂層”。制備四氟化烯的反應原理為：2CHClF2(g)C2F4(g)+2HCl(g)△H1(反應I)，副反應為：3CHClF2(g)C3F6(g)+3HCl(g)△H2(反應II)，①在恒溫恒容的條件下，下列能夠說明反應I達到化學平衡狀態(tài)的是：_________(填標號)。

A．混合氣體密度不再改變。

B．混合氣體平均相對分子質量不再改變。

C．正(C2F4)=2逆(HCl)

D．c(C2F4)與c(HCl)比值保持不變。

②已知△H1>0，則反應I_________(填“高溫可自發(fā)”“低溫可自發(fā)”“任意溫度下可自發(fā)”“任意溫度不可自發(fā)”)。24、I；①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氧氣溶于水。

⑥氯化銨受熱分解。

未發(fā)生化學鍵破壞的是___________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是___________；僅發(fā)生共價鍵破壞的是___________；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是___________；

II、下列8種化學符號：O2、O2、H、C、Na、N、C、Mg。

(1)表示核素的符號共___________種。

(2)互為同位素的是___________。

(3)質量相同的H216O和D216O所含中子數之比為___________。

根據周期表對角線規(guī)則；金屬Be與Al單質及其化合物性質相似。試回答下列問題：

(4)寫出Be與NaOH溶液反應生成Na2BeO2的離子方程式：___________。

(5)Be(OH)2與Mg(OH)2可用___________試劑鑒別。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A.Ba2+、Na+、OH-、Cl?相互不反應；可以共存，A正確；

B.Fe2+、H+和NO會發(fā)生氧化還原反應，故不共存，反應的離子方程式為：B錯誤；

C.H+和SO會反應生成亞硫酸或放出二氧化硫；故不共存，C錯誤；

D.NH和OH-會發(fā)生反應生成一水合氨；故不能共存，D錯誤；

答案選A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，該反應生成SO2時濃硫酸體現氧化性，生成CuSO4時濃硫酸體現酸性；A正確；

B．向乙試管中通入SO2，因SO2具有漂白性；使品紅溶液紅色褪去，B正確；

C．棉花上噴入溶液的目的，是為了吸收SO2；防止污染環(huán)境，所以可能為氫氧化鈉溶液，C正確；

D．實驗后若想稀釋反應產物；以獲得硫酸銅稀溶液，需依據濃硫酸稀釋的操作原則，將剩余溶液加入水中，D不正確；

故選D。3、C【分析】【詳解】

A.Cl－離子的結構示意圖：A錯誤；

B.乙烯的結構式：乙烯的結構簡式：CH2=CH2；B錯誤；

C.苯分子為平面正六邊形型，原子的相對大小為C>H，則比例模型：C正確；

D.CO2分子內碳原子與每個氧原子共用2對電子對，故電子式：D錯誤；

答案選C。4、B【分析】A.白磷為正四面體結構，1個白磷分子中含有6個共價鍵，則0.1mol白磷含有的共價鍵數目為0.6NA，1個甲烷分子中含有4個共價鍵，所以0.1mol甲烷含有的共價鍵數目為0.4NA，故A錯誤；B.1molCl2與足量Fe粉反應生成FeCl3，轉移電子的物質的量為2mol，數目為2NA，故B正確；C.NaHSO4晶體中含有Na＋和HSO4－，1.2gNaHSO4的物質的量為1.2g÷120g/mol=0.01mol，則含有離子的物質的量為0.02mol，總數為0.02NA，故C錯誤；D.25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中OH－的物質的量濃度為0.1mol/L，則n(OH－)=1.0L×0.1mol/L=0.1mol，OH－的數目為0.1NA；故D錯誤；答案選B。

點睛：本題主要考查阿伏加德羅常數的計算和判斷，熟練掌握物質的量和阿伏加德羅常數、物質的量濃度等物理量之間的關系是解題的關鍵，試題難度中等。本題的易錯點是A項，解題時要注意白磷（P4）分子中含有6個P－P共價鍵。5、D【分析】【分析】

X是金屬元素；焰色是黃色，則X為Na元素；工業(yè)上電解氧化物得到Y的單質，則Y為Al元素；W；Z的最外層電子數相同，即二者同主族，Z的核電荷數是W的2倍，則W為O元素，Z元素為S元素；五種元素最外層電子數之和為20，則Q的最外層電子數為20-6-1-3-6=4，元素Q的原子序數小于W，則Q為C元素。

【詳解】

A.上述分析可知W為O元素、Z為S元素，同主族從上到下，非金屬性減弱，則非金屬性：O>S；A正確；

B.X為Na、Y為Al、Z為S元素，同周期從左到右，原子半徑減小，則原子半徑：Na>Al>S；B正確；

C.X為Na、Y為Al元素，同周期隨原子序數增大，金屬性減弱，則金屬性：Na>Al，金屬性越強，元素最高價氧化物對應水化物堿性越強，則X>Y；C正確；

D.Q為C、W為O元素，同周期從左到右，非金屬性增強，則非金屬性O>C，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則Q

答案選D。二、多選題(共9題，共18分)6、AC【分析】【詳解】

A．FeSO4溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液，亞鐵離子被氧化，雙氧水被還原：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；A正確；

B．Na2O2不能拆開，溶于水產生O2的離子方程式應該為：2Na2O2+2H2O＝O2↑+4Na++4OH-；B錯誤；

C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性生成硫酸鋇、硫酸鈉和水：Ba2++2OH-+2H++＝BaSO4↓+2H2O；C正確；

D．向NaOH溶液通入足量CO2氣體生成碳酸氫鈉，離子方程式應該為：CO2+OH-＝D錯誤；

答案選AC。7、AC【分析】【詳解】

A．向碳酸氫鎂溶液中逐滴加入足量NaOH溶液，離子方程式為：2+Mg2++4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2A不正確；

B．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，Fe3+將I-氧化為I2，I2使淀粉溶液變藍，離子方程式為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；B正確；

C．醋酸與大理石反應，離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-；C不正確；

D．Fe2+在酸性溶液中被H2O2氧化為Fe3+，離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；D正確；

故選AC。8、AB【分析】【分析】

5價的砷（As）元素有氧化性，維生素C有還原性，5價的砷（As）元素與維生素C能發(fā)生氧化還原反應生成As2O3；所以不要同時大量食用海鮮和青菜。

【詳解】

A．根據化合物中元素的化合價代數和為0判斷，As2O3中As元素為+3價；A項正確；

B．根據上述分析，維生素C具有還原性，能將砷元素由+5價變?yōu)?3價，得電子發(fā)生還原反應，生成As2O3；B項正確；

C．砷元素由+5價變?yōu)?3價；得電子的物質是氧化劑，發(fā)生還原反應，C項錯誤；

D．該反應中砷元素由+5價變?yōu)?3價；得電子的物質是氧化劑，所以維生素C是還原劑，還原劑具有還原性，D項錯誤；

答案選AB。9、AD【分析】【詳解】

A.Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，離子反應為：Ca2＋＋HCO3-＋OH-=CaCO3↓＋H2O；故A正確；

B.二氧化硫少量反應生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉，離子方程式為：2CO32-＋SO2+H2O=2HCO3-＋SO32-；故B錯誤；

C.少量SO2氣體通入Ca（ClO）2溶液中，反應生成次氯酸、硫酸鈣沉淀和氯化鈣，離子方程式：SO2+3ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO；故C錯誤；

D.Cu片加入濃硝酸中反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，離子方程式為：Cu＋4H＋＋2NO3-=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；故D正確；

故選AD。

【點睛】

此題易錯點在于C項，反應為氧化還原反應，不能簡單理解為復分解反應。10、CD【分析】【詳解】

A．FeO的名稱是氧化亞鐵；不是氧化鐵，故A錯誤；

B．CO的名稱是一氧化碳；CO既不和水反應也不和堿反應，不是酸性氧化物，故B錯誤；

C．H2SO4的名稱是硫酸；屬于酸，故C正確；

D．Na2CO3的俗稱是純堿；屬于鹽，故D正確；

故選CD。11、BC【分析】【詳解】

A．曲線a表示無氧環(huán)境下，氯化鋇溶液pH變化減小，說明二氧化硫生成了弱酸亞硫酸，溶液pH降低的原因是SO2+H2OH2SO3H++故A錯誤；

B．曲線c表示有氧環(huán)境下，氯化鋇溶液pH變化較大，則說明二氧化硫被氧氣氧化為強酸硫酸，反應的方程式是2BaCl2+O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4HCl；故B正確；

C．與曲線a、b、c對比，曲線d所表示的過程中可能有兩種微粒氧化SO2；一種是氧氣分子，還有一種是氫離子與硝酸根離子組合，故C正確；

D．0.1mol·L－1的Ba(NO3)2硝酸鋇在無氧環(huán)境下可以氧化二氧化硫，依據該實驗預測0.2mol·L－1的Cu(NO3)2溶液（無氧）也可以氧化SO2；故D錯誤；

答案選BC。12、AC【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數依次增大；W的簡單氫化物與Z的單質混合在光照下反應，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，所以Z是Cl，W是C，W、Y同主族，則Y為Si；X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產生白煙，X為N。

【詳解】

A．根據上述分析知“白煙”為NH4Cl晶體，NH4Cl屬于離子化合物；既有離子鍵又有含共價鍵，故A正確；

B．四種元素的原子半徑為Si>Cl>C>N；故B錯誤；

C．X的簡單氫化物為NH3，Y的簡單氫化物為SiH4，非金屬性:N>Si，熱穩(wěn)定性NH3>SiH4；故C正確；

D．W的含氧酸為H2CO3，Z的含氧酸有HClO、HClO4等幾種，酸性HClO2CO3<HClO4；故D錯誤；

答案AC。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.He最外層有2個電子，Ne、Ar、Ca2+最外層電子數都是8；都達到穩(wěn)定結構，A符合題意；

B.Be；B、C、Si最外層電子數都不是8；都沒有達到穩(wěn)定結構，B不符合題意；

C.F；Cl、S、O最外層電子數都不是8；都沒有達到穩(wěn)定結構，C不符合題意；

D.Na+、F-、Cl-、Al3+最外層電子數都是8；都達到穩(wěn)定結構，D符合題意；

故選AD。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓可溶性銅鹽和強堿反應生成氫氧化銅沉淀和可溶性鹽，CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；故A符合；

B．+2H+=CO2↑+H2O可溶性碳酸鹽與強酸反應生成可溶性鹽、水和二氧化碳，BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O中BaCO3難溶；故B不符；

C．Ca2++=CaCO3↓可溶性鈣鹽和可溶性碳酸鹽反應生成碳酸鈣沉淀和可溶性鹽，Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3；故C符合；

D．H++OH﹣=H2O強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水，Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O，其中BaSO4難溶；故D不符；

故選AC。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【詳解】

(1)根據題意可知NaCN有劇毒；因此含有NaCN的廢液不能直接排放，故答案為:不能；

(2)NaCN中，Na為+1價，N為-3價，根據化合物各元素化合價代數和為0可知，C的化合價為+2，在微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成同時生成NH3，由此可得反應的離子方程式為：故答案為：+2；

(3)氰化鈉能與雙氧水反應，生成小蘇打和某種堿性氣體，反應中氰化鈉中碳的化合價升高為+4價作還原劑，雙氧水作氧化劑，反應的方程式為：故答案為：H2O2；【解析】不能+2H2O216、A:D:I:L:R【分析】【分析】

根據離子方程式正誤判斷的基本方法；從電荷守恒；質量守恒、拆分是否正確、是否符合客觀事實等方面分析判斷。

【詳解】

A．氨水和醋酸反應生成醋酸銨和水，醋酸與一水合氨為弱電解質，保留化學式，醋酸銨為強電解質，拆成離子，反應的離子方程式為NH3·H2O＋CH3COOH＝NH4＋＋CH3COO－＋H2O；故A正確；

B．石灰石與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，石灰石不溶于水，應寫成化學式，反應的離子方程式為CaCO3＋2H＋＝Ca2++CO2↑＋H2O；故B錯誤；

C．氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇和水，硫酸鋇不溶于水，不能拆寫，反應的離子方程式為Ba2++2OH-+SO42—＋2H＋＝BaSO4↓＋2H2O；故C錯誤；

D．過量的二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸氫鈣溶液，反應的離子方程式為CO2＋OH－＝HCO3－；故D正確；

E．過量二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉；不是碳酸鈉，故E錯誤；

F．氫氧化鐵不溶于水；應該用化學式表示，故F錯誤；

G．NaHSO4完全電離出Na+、H+、SO42－；故G錯誤；

H．碳酸鈣難溶于水；應該用化學式表示，故H錯誤；

I．氧化銅與硫酸溶液的反應生成硫酸銅和水；故I正確；

J．Fe2++2H++H2O2＝Fe3++2H2O的電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；故J錯誤；

K．Cu+Ag+＝Cu2++Ag的電荷不守恒，應該為Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag；故K錯誤；

L．大理石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，醋酸為弱酸，CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O；故L正確；

M．鐵和稀硝酸反應不能放出氫氣；故M錯誤；

N．Fe3++H2S＝Fe2++S↓+2H+Fe2(SO4)3的電荷不守恒，應該為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；故N錯誤；

O．鐵和稀硫酸反應生成Fe2+，不是Fe3+；故O錯誤；

P．Fe2++Cl2＝Fe3++Cl-的電荷不守恒，應該為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；故P錯誤；

Q．醋酸為弱酸；應該用化學式表示，故Q錯誤；

R．澄清石灰水跟稀硝酸反應生成硝酸鈣溶液和水，H++OH-＝H2O；故R正確；

S．磷酸為中強酸；應該用化學式表示，故S錯誤；

T．濃硫酸中硫酸幾乎沒有電離；應該用化學式表示，故T錯誤；

U．濃硫酸中硫酸幾乎沒有電離；應該用化學式表示，故U錯誤；

V．Ba(OH)2溶液加入稀H2SO4的離子方程式為Ba2++2H++2OH-+SO42-＝BaSO4↓+2H2O；故V錯誤；

W．2MnO4-+5H2O2+6H+＝Mn2++8H2O+5O2↑的質量和電荷均不守恒，應該為2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2↑；故W錯誤；

X．2MnO4-+H2O2+6H+＝2Mn2++4H2O+3O2↑的得失電子不守恒，應該為2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2↑；故X錯誤；

Y．氧化鈉不能拆成離子；應該用化學式表示，故Y錯誤；

Z．Al+2H+＝Al3++H2↑的電荷不守恒，應該為2Al+6H+＝2Al3++3H2↑；故Z錯誤；

ADILR正確，故答案為：ADILR。17、略

【分析】【詳解】

（1）雙氧水中氧元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，1mol雙氧水失去2mol單質，反應中若有0.5molH2O2參加此反應，轉移電子的個數為6.02×1023。氧化劑的氧化性強于其氧化產物的氧化性，反應中高錳酸根離子是氧化劑，雙氧水是還原劑，氧氣是氧化產物，則由上述反應得出的物質氧化性強弱的結論是KMnO4＞O2。

（2）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，Mn元素化合價從+7價降低到+2價得到5個電子，雙氧水中氧元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，則根據電子得失守恒可知被1molKMnO4氧化的H2O2是＝2.5mol。

（3）將SO2氣體通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，溶液褪色，被還原成Mn2+，二氧化硫被氧化為硫酸，因此上述過程的化學方程式為5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。所以其離子方程式為5SO2+2+2H2O==2Mn2++4H++5

（4）反應中Mn元素化合價從+7價降低到+2價得到5個電子，硫元素化合價從－2價升高到+4價失去6個電子，根據電子得失守恒可知轉移30個電子，依據原子守恒和電荷守恒可知配平后的方程式為6+5CuS+28H+===5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O；

（5）a．硫元素化合價從－2價升高到+4價失去6個電子；銅元素化合價從+1價升高到+2價，失去1個電子，被氧化的元素是Cu和S，a正確；

b．反應中Mn元素化合價從+7價降低到+2價得到5個電子，1mol高錳酸鉀得到5mol電子，1mol硫化亞銅失去8mol電子，根據電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為8:5，b正確；

c．還原劑的還原性強于還原產物的還原性，則還原性的強弱關系是：Mn2+＜Cu2S；c正確；

d．若生成2.24L(標況下)SO2，即0.1molSO2，反應中消耗0.1molCu2S，因此轉移電子的物質的量是0.8mol，d錯誤；故選d。【解析】6.021023KMnO4O22.55SO2+2+2H2O==2Mn2++4H++56+5CuS+28H+===5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2Od18、略

【分析】【分析】

TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿，由制備流程可知，加NaOH反應后過濾除去雜質Ag、Au，得到Na2TeO3溶液，再加硫酸沉降經過濾得到TeO2沉淀；再用鹽酸溶解生成四氯化碲，最后用二氧化硫還原制成碲單質，據此解答。

【詳解】

（1）硫與硒同主族；最外層電子數相同，因此性質相似；但硫與硒原子半徑不同，得失電子能力不同，因此性質不同；

（2）H2Se屬于共價化合物，電子式為

（3）①用水吸收SO2、SeO2的混合氣體，可得Se固體，說明二氧化硫作還原劑，SeO2作氧化劑，反應的化學方程式為SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4。

②a.SeO2中Se是+4價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，根據SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4可判斷其還原性比SO2若；a錯誤；

b.濃硒酸中Se是+6價，處于最高價態(tài)，可能具有強氧化性、脫水性，b正確；

c.非金屬性越強，簡單氫化物穩(wěn)定性越強，則熱穩(wěn)定性：H2Se＜H2S＜HCl；c錯誤；

d.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則酸性：H2SeO4＜HBrO4＜HClO4；d正確；

答案選bd。

（4）①“堿浸”時TeO2轉化為TeO發(fā)生反應的離子方程式為TeO2+2OH-=TeO+H2O。

②堿浸后的“濾渣”中含有銀，銀可以溶于稀硝酸，發(fā)生反應的化學方程式是3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O。

③“酸溶”過程中TeO2轉化為TeCl4，發(fā)生的化學方程式為TeO2+4HCl=TeCl4+2H2O?！窘馕觥?1)同主族；最外層電子數相同，因此性質相似；原子半徑不同，得失電子能力不同，性質不同。

(2)

(3)SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4bd

(4)TeO2+2OH-=TeO+H2O3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2OTeO2+4HCl=TeCl4+2H2O19、略

【分析】【分析】

(1)

一個原子的實際質量與質量的的比值是該原子的相對原子質量，因此鈉的相對原子質量是而摩爾質量以為單位時，在數值上等于相對原子質量，故的摩爾質量是

(2)

0.3mol氨氣的質量為0.4mol二氧化碳的質量為兩者質量不相等；由知所含分子數不相等；所含原子數分別為相等；

(3)

所含分子數相等，物質的量相等，則m=22g?！窘馕觥?1)g?mol-1

(2)不相等不相等相等。

(3)2220、略

【分析】【分析】

由扇形元素周期表的結構可知，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Mg元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為S元素，⑨為Cl元素，⑩為Ar元素；據此分析解答。

【詳解】

由以上分析可知，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Mg元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為S元素，⑨為Cl元素，⑩為Ar元素；

(1)Ar元素質子數為18，故其原子結構示意圖為

(2)C和H組成的最簡單化合物為CH4，為共價化合物，其電子式為

(3)O2-與Mg2+核外電子層結構相同，O2-的核電荷數較??；故其半徑較大，故④和⑤的簡單離子半徑較大的是④；

(4)N的簡單氫化物為NH3，其最高價氧化物對應水化物為HNO3，二者反應生成硝酸銨，化學式為NH4NO3；

(5)某元素原子的M層電子數為K層電子數的兩倍；則該元素為Si元素，故選⑦；

(6)Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

(7)元素的非金屬性越強，其對應單質的氧化性越強，則可以通過將氯氣通入硫化鈉溶液或氫硫酸中置換出硫單質，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，得出氯氣的氧化性大于硫單質的氧化性，從而證明S的非金屬性小于Cl的非金屬性，反應的離子方程式Cl2+S2-=2Cl-+S↓或Cl2+H2S=2H++2C1-+S↓。

【點睛】

非金屬性判斷的依據有：

1.由單質的氧化性判斷；一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。

2.由單質和水的反應程度來看，反應越劇烈，非金屬性越強，(比如F2、Cl2、Br2和H2O的反應劇烈程度依次減弱；其對應的非金屬性依次減弱)；

3.由對應氫化物的穩(wěn)定性判斷；氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強；

4.由和氫氣化合的難易程度判斷；化合反應越容易，非金屬性越強；

5.由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷；酸性越強，非金屬越強；

6.由對應最低價陰離子的還原性判斷；還原性越強，對應非金屬性越弱；

以上幾條規(guī)律，反之也成立，即若已知元素在周期表中的位置，根據元素周期律，可直接判斷出非金屬性強弱，進而也可推測出其對應的性質關系，如氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱等規(guī)律?！窘馕觥竣躈H4NO3⑦2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Cl2+S2-=2Cl-+S↓或Cl2+H2S=2H++2C1-+S↓四、計算題(共1題，共3分)21、略

【分析】【分析】

當生成CO2氣體時，發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

(1)(甲)中生成CO2氣體至最大，消耗HCl為25mL，若二氧化碳與NaOH反應后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32-轉化為HCO3-應消耗HCl為25mL，而圖像中開始生成CO2氣體時消耗HCl體積為50mL，說明該階段還發(fā)生反應NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶質為NaOH、Na2CO3；

(2)而(乙)中從25mL～75mL消耗50mL鹽酸時生成的二氧化碳；根據方程式進而計算生成二氧化碳的體積；

(3)加入75mL鹽酸時；溶液中溶質都恰好完全反應，此時溶液為NaCl溶液，根據守恒可知10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)，進而計算原氫氧化鈉溶液的濃度。

【詳解】

當生成CO2氣體時，發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

(1)(甲)中生成CO2氣體至最大，消耗HCl為25mL，若二氧化碳與NaOH反應后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32-轉化為HCO3-應消耗HCl為25mL，而圖像中開始生成CO2氣體時消耗HCl體積為50mL，說明該階段還發(fā)生反應NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶質為NaOH、Na2CO3；

(2)(乙)中從25mL～75mL消耗50mL鹽酸時生成的二氧化碳，該階段發(fā)生的離子反應為H++HCO3-=H2O+CO2↑；則生成二氧化碳為0.05L×0.1mol/L=0.005mol，體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL；

(3)加入75mL鹽酸時，溶液中溶質都恰好完全反應，此時溶液為NaCl溶液，根據守恒可知10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氫氧化鈉溶液的濃度==0.75mol/L?！窘馕觥縉aOH，Na2CO3112mL0.75mol/L五、結構與性質(共3題，共27分)22、略

【分析】【詳解】

根據元素在周期表中的位置知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是H、C、P、O、Na、Mg、Al、S、Cl元素。

(1)元素⑦為Al，原子結構示意圖為：①、④按原子個數比為1：1組成的分子為：H2O2，電子式為：由②、④兩種元素組成的化合物為：CO2,結構式為：O=C=O。答案為:;；O=C=O；

(2)Na與Mg均屬于同種周期元素,由于核電核數NaMg,故半徑NaMg,因此，答案為:Na>Mg;

(3)因為非金屬性ClS,故酸性:高氯酸大于硫