湖北省第五屆測評活動2024屆高考化學(xué)三模試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、硼氫化鈉（NaBHQ為白色粉末，熔點(diǎn)400℃,容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點(diǎn)：沸點(diǎn)：33P）,在干

燥空氣中穩(wěn)定，吸濕而分解，是無機(jī)合成和有機(jī)合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBCh）為

主要原料制備NaBH4,其流程如圖：下列說法不正確的是（）

A.NaBH4中H元素顯+1價(jià)

B.操作③所進(jìn)行的分離操作是蒸儲

C.反應(yīng)①為NaBO2+SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3

D.實(shí)驗(yàn)室中取用少量鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有鑲子、濾紙、玻璃片和小刀

2、在lOOkPa時(shí)，ImolC（石墨,s）轉(zhuǎn)化為1moic儉剛石,s）,要吸收1.895k.J的熱能。下列說法正確的是

A.金剛石和石墨是碳元素的兩種同分異構(gòu)體

B.金剛石比石墨穩(wěn)定

C.1molC（石墨，s）比1molC（金剛石，s）的總能量低

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是物理變化

3、在海水中提取溪的反應(yīng)原理是5NaBr+NaBrO+3H2so4=3Bo+3Na2so4+3H2O下列反應(yīng)的原理與上述反應(yīng)最相似

的是（）

A.2NaBr+Cb=2NaCl+Br2

B.2FeCI34-H2S=2FeCl2+S+2HCI

C.2H2S+SO2=3S+2H2O

D.AICIj+3Na/MO3+6H2O=4AI（OH）3+3NaCl

4、N,,為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.水蒸氣通過過量的NazCh使其增重2g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.25c時(shí)，lLpH=ll的醋酸鈉溶液中，由水電離出的OFT數(shù)目為O.OOINA

C.Imol-OH（羥基）與lmolNH4+中所含電子數(shù)均為IONA

D.2.8g乙烯與2.6g苯中含碳碳雙鍵數(shù)均為O.INA

5、下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途不存在因果關(guān)系的是

A.膠體具有電泳的性質(zhì)，可向豆?jié){中加入鹽鹵制作豆腐

B.醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，用醋酸溶液清除熱水器中的水垢

C.小蘇打受熱易分解，在面粉中加入適量小蘇打焙制糕點(diǎn)

D.氧化鋁熔點(diǎn)高，可作耐高溫材料

6、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用

AA12（SO43和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火

BNaHCOq受熱易分解產(chǎn)生氣體可作面包的發(fā)泡劑

C乙酸具有酸性常用于工業(yè)管道去除水垢

D次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物

A.AB.B.C.CD.D

7、關(guān)于化合物2.苯基丙烯酸乙酯下列說法正確的是（）

A.不能使稀酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.可以與稀硫酸或NaOH溶液反應(yīng)

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于飽和碳酸鈉溶液

8、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周

期,X與W的最高化合價(jià)之和為8.元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)「下列說法中正確的是

A.化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性

B.化合物YW3為共價(jià)化合物，電子式為Cl*：?

C.Y、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料

D.原子半徑大?。篤V>Z>Y>X

9、下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是

HC1.Cl2

除去HC1中含有的少量Ch

石油的蒸儲

10、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A.圖甲是室溫下20mL0.1m°l?LF氨水中滴加鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系，圖

B.圖乙是CO(g)+H2O(g)WCO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的△HVO

乙

C.圖丙是室溫下用OJOOOmol?L-iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000nlol?L-l某一元酸HX的滴定曲線，該滴定過程

可以選擇酚配作為指示劑

丙

D.圖丁是室溫下用Na2s04除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba2+)與c(SO?')的關(guān)系曲線,

說明KsP(BaSO4)=1X10

11、下列屬于堿的是()

A.SO2B.H2SiO3C.Na2CO3D.NaOH

12、下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

用潔凈的柏絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼

A說明該食鹽試樣不含KIO3

燒，火焰顯黃色

BSi(h能與氫氟酸及堿反應(yīng)SiO2是兩性氧化物

向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液

CKh溶液中存在平衡：［.L+廣

和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀

室溫下向CuCb和少量FeCb的混合溶液中，加入銅

D除去雜質(zhì)FeCb得純凈CuCb溶液

屑，充分?jǐn)嚢?，過濾，得藍(lán)綠色溶液

A.AB.BC.CD.D

13、《內(nèi)經(jīng)》日：“五谷為養(yǎng).五果為助，五畜為益,五菜為充”。合理膳食,能提高免疫力.下列說法錯(cuò)誤的是()

A.蔗糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡糖糖和果糖

B.食用油在酶作用下水解為高級脂肪酸和甘油

C.蘋果中富含的蘋果酸［HOOCCH(OH)CH2COOH］是乙二酸的同系物

D.天然蛋白質(zhì)水解后均得到a?氨基酸，甘氨酸和丙氨酸兩種分子間可生成兩種二肽

14、氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上，工作原理如圖所示，其中各電

極未標(biāo)出。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()

梢制飽和NaCI溶液a%NaOH溶液

稀NaC】溶液c%Na（）H溶液6%NaOH溶液

A（電解池）B（燃料電池）

A.A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導(dǎo)電性

B.兩池工作時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體X為2.24L,則理論上此時(shí)充入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣（不考慮去除CO2的體積變化）

的體積線為5.6L

C.A為陽離子交換膜、B為陰離子交換膜

D.氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序?yàn)閎%>a%>c%

15、下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化規(guī)律正確的是（）

A.硬度：LiCKNaCKKClB.沸點(diǎn)：HF<HCKHBr

C.酸性：H3PO4>H2SO4>HC1O4D.原子半徑：Na>Mg>Al

16、下列屬于弱電解質(zhì)的是

A.氨水B.蔗糖C.干冰I）.碳酸

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有機(jī)物K是某藥物的合成中間體，其合成路線如圖所示：

1XX甌B曲CNaOH/HjOD~~?乙醉F

A光黑、屈想用此過乂化物仃1,也

0H

[―iHjOO:|

0催化劑'U催化冰AIcji.e.ol

H條?

CCP________[y/COOCM

三步反應(yīng)」^COOC?H,

COOCH

KJ

己知:①HBr與不對稱烯桂加成時(shí),在過氧化物作用下，則鹵原子連接到含氫較多的雙鍵碳上;

H.

②R—CN------R-CHNH（RfE示坯基）；

催化劑22

0

,II表示燃基或氫原子）。

（3）Ri—CN2+R-COOC2IIs住比+C2HsOH（R

R—\1Rj

請回答下列問題：

（1）C的化學(xué)名稱為____________

（2）DTE的反應(yīng)類型為________F中官能團(tuán)的名稱是____________o

（3）G-H的化學(xué)方程式為_____O

（4）J的分子式為o于性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，則K分子中的手

性碳原子數(shù)目為o

（5）L是F的同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的L的結(jié)構(gòu)簡式為o（任寫一種結(jié)構(gòu)即可）

@lmolL與足量的NaHCQ；溶液反應(yīng)能生成2niolCO2；

②L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1：2：3。

（6）請寫出J經(jīng)三步反應(yīng)合成K的合成路線:（無機(jī)試劑任選）。

18、以下是合成芳香族有機(jī)高聚物P的合成路線。

已知：ROH+RPH―，*ROR'+H2O

△

完成下列填空：

（DF中官能團(tuán)的名稱；寫出反應(yīng)①的反應(yīng)條件；

（2）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式o

（3）寫出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡式<,

（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

①分子中只有苯環(huán)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；

②Imol該有機(jī)物與濱水反應(yīng)時(shí)消耗4molBr2

（5）寫出以分子式為CSHR的炫為主要原料，制備F的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如:

（.?—*IHH，>H?c||?xx4KH

催化劑詼---------------------

19、某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)I：

試劑：酸化的0.5mol?L」FeSO4溶液（pH=0.2）,5%%。2溶液（pH=5）

操作現(xiàn)象

取2mL上述FeSO?溶液于試管中，加入5滴5%比02溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測得反應(yīng)后溶液

溶液pH=0.9

向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅

(1)上述實(shí)驗(yàn)中H2O2溶液與FcSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是一。

⑵產(chǎn)生包泡的原因是一。

⑶某同學(xué)認(rèn)為，根據(jù)“溶液變紅”不能說明FeSO4與H2O2發(fā)生了反應(yīng)，又補(bǔ)充了實(shí)驗(yàn)II證實(shí)了該反應(yīng)發(fā)生。實(shí)驗(yàn)II的

方案和現(xiàn)象是一。

實(shí)驗(yàn)III：

試劑：未酸化的0?5mol?L/FeSO4溶液(pH=3),5%%。2溶液(pH=5)

操作現(xiàn)象

溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，

取2mL5%出。2溶液于試管中，加入5

并放熱,反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。

滴上述FeSO』溶液

測得反應(yīng)后溶液pH=1.4

(4)將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4moi?L」鹽酸，沉淀溶解得到黃色

溶液“初步判斷該沉淀中含有FezCh,經(jīng)檢驗(yàn)還含有Sth%

①檢驗(yàn)棕黃色沉淀中SO4?-的方法是_____。

②結(jié)合方程式解釋實(shí)驗(yàn)III中溶液pH降低的原因_____o

實(shí)驗(yàn)IV：

用FeCL溶液替代FeSOj溶液，其余操作與實(shí)驗(yàn)山相同，除了產(chǎn)生與HI相同的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣體，該

氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色。

⑸將反應(yīng)得到的混合物過濾，得到黃色沉淀。將黃色沉淀洗凈，加稀鹽酸，沉淀不溶解。經(jīng)檢驗(yàn)沉淀中〃(Fe)：

1,寫出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式

⑹由以上實(shí)驗(yàn)可知，亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與(至少寫兩點(diǎn))有關(guān)。

20、(NH4)2Fe(S04)2?6H20(M=392g/mol)又稱摩爾鹽，簡稱FAS,它是淺藍(lán)色綠色晶體，可溶于水，難溶于水乙醇。

某小組利用工業(yè)廢鐵屑進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請按要求回答下列問題：

I?FAS的制取。流程如下：

15mL10%Na2cO3溶液15mL3mol/LH2s0,溶液一定fft(NH口固體

1小，k加拉?70—75X?,加熱?

工業(yè)廢鐵屑三若黑(T處理后鐵年-過嶺?渡液一?—FAS

(1)步驟①加熱的目的是__________________________O

(2)步驟②必須在剩余少量鐵屑時(shí)進(jìn)行過濾，其原因是(用離子方程式表示)：

II.NH4+含量的測定。裝置如圖所示：

實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取FAS樣品ag,加水溶解后，將溶液注入Y中

②量取bmLcimol/LH2sO4溶液于Z中

③向Y加入足量NaOH濃溶液，充分反應(yīng)后通入氣體N2,加熱(假設(shè)氨完全蒸出)，蒸氨結(jié)束后取下Z。

④用czmol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Z中過量的硫酸，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗dmLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

(3)儀器X的名稱；N2的電子式為o

(4)步驟③蒸氨結(jié)束后，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，還需要對直形冷凝管進(jìn)行處理的操作是___________________;NH〈+質(zhì)量百

分含量為(用代數(shù)式表示)o

TTLFAS純度的測定「稱取FASmg樣品配制成500mL待測溶液0分別取20.00mL待測溶液,進(jìn)行如下方案實(shí)驗(yàn)：

⑸方案一：用0.01000mol/L的酸性KMnCh溶液進(jìn)行滴定。滴定過程中需用到的儀器中(填圖中序號)。滴定

中反應(yīng)的離子方程式為o

①②③④⑤⑥⑦⑧

(6)方案二：待測液足量Baci2溶液過濾洗滌干燥稱量固體ng；則FAS的質(zhì)量百分含量為(用代數(shù)式表

示)。

(7)方案一、二實(shí)驗(yàn)操作均正確，卻發(fā)現(xiàn)方案一測定結(jié)果總是小于方案二的，其可能的原因是_______________;為驗(yàn)

證該猜測正確，設(shè)計(jì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作為,現(xiàn)象為。

21、烯正復(fù)分解反應(yīng)可示意如下:

利用上述方法制備核昔類抗病毒藥物的重要原料VV的合成路線如下:

H,O

<^CHOCHOOC^COOH

修化制△向1句|Pd,，c△

回回回

C7H<ON?

COOH

-呼同■八。GrubbsII

6」2H1CI

回0□

回答下列問題:

(DB的化學(xué)名稱為

⑵由B到C的反應(yīng)類型為

(3)D到E的反應(yīng)方程式為

(4)化合物F在GrubbsII催化劑的作用下生成G和另一種烯燒，該烯煌的結(jié)構(gòu)簡式是

(5)H中官能團(tuán)的名稱是

⑹化合物X是H的同分異構(gòu)體，可與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，ImolX最多可與3moiNaOH反應(yīng)，其核磁共振氫譜

為四組峰，峰面積比為3：2：2：lo寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式:

⑺由。卜為起始原料制備的合成路線如下，請補(bǔ)充完整(無機(jī)試劑任選)。

KMnQj/H

葉化劑△

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解題分析】

A.NaBFh中Na元素顯+1價(jià)、B元素顯+3價(jià)、H元素顯價(jià)，A錯(cuò)誤；

B.異丙胺沸點(diǎn)為33℃,將濾液采用蒸溜的方法分離，得到異丙胺和固體NaBH』，所以操作③所進(jìn)行的分離操作是蒸

W,B正確：

C.反應(yīng)①為NaBO2+SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3,%作氧化劑，Na作還原劑，C正確；

D.用硬度小，且保存在煤油里，取用少量鈉需要用鏡子取出，濾紙吸干煤油，用小刀在玻璃片上切割，D正確；

故答案選A。

2、C

【解題分析】

A、金剛石和石墨是碳元素形成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、Imol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、1molC（石墨，S）轉(zhuǎn)化為1molC（金剛石，S）,要吸收1.895kJ的熱能說明1molC（石墨，S）比1molC（金剛石，S）

的總能量低，選項(xiàng)C正確；

D、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化，選預(yù)D錯(cuò)誤。

答案選C

【題目點(diǎn)撥】

本題主要考查物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，在lOOkPa時(shí)，Imol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收L895kJ的能量說明石墨

的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定.金剛石的能量高，Imol石墨和金剛石完全燃燒時(shí)釋放的能量金剛石比石墨多。

3、C

【解題分析】

反應(yīng)5NaBr+NaBrO+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O為氧化還原反應(yīng)，只有Br元素發(fā)生電子的得與失，反應(yīng)為歸中

反應(yīng)。

A.2NaBr+CL=2Naa+Br2中，變價(jià)元素為Br和CLA不合題意；

B.2FeCh+H2s=2FeCb+S+2HCI中，變價(jià)元素為Fe和S,B不合題意；

C.2H2S+SO2=3S+2H2。中，變價(jià)元素只有S,發(fā)生歸中反應(yīng)，C符合題意；

D.AlC13+3NaAIO3+6H2O=4AI（OH）3+3NaCI為非氧化還原反應(yīng)，D不合題意。

故選C。

4、B

【解題分析】

A、根據(jù)水蒸氣與NazOz的方程式計(jì)算；

B、25c時(shí)，lLpH=ll的醋酸鈉溶液中，水電離出的OFT濃度為10“mol?Lr；

C、一個(gè)一OH（羥基）含9個(gè)電子；

D、苯中不含碳碳雙鍵。

【題目詳解】

A、水蒸氣通過過量的NazCh使其增重2g時(shí)，

2H2。+2Na2O2=4NaOH+O2Am2e

4g2mol

2gImol

反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為INA,故A錯(cuò)誤；

B、25C時(shí)，lLpH=ll的醋酸鈉溶液中，水電離出的OIT濃度為1041noi1-1,由水電離出的OFT數(shù)目為O.OOINA,故

B正確；

C.ImoI-OH(羥基)中所含電子數(shù)均為9NA,故C錯(cuò)誤；

D、苯中不含碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考杳阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用，難點(diǎn)A根據(jù)化學(xué)方程式利用差量法計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)B,醋酸鈉水解產(chǎn)生的OH?來源

于水。

5、A

【解題分析】

A.膠體具有電泳的性質(zhì)證明膠體粒子帶有電荷，在電場力作用下會向某一個(gè)電極定向移動，可向豆?jié){中加入鹽鹵制作

豆腐是蛋白質(zhì)膠體粒子遇電解質(zhì)，膠粒上吸附的電荷被中和發(fā)生聚沉現(xiàn)象，與電泳無關(guān)，不存在因果關(guān)系，A符合題

意；

B.醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，醋酸與水垢中的CaCCh發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性醋酸鈣，因而可用醋酸溶液清除熱水器中

的水垢，有因果關(guān)系，B不符合題意；

C.小蘇打受熱易分解會產(chǎn)生CO?可以使面團(tuán)松軟，所以在面粉中加入適量小蘇打焙制糕點(diǎn)，有因果關(guān)系，C不符合題

意；

D.氧化鋁屬于離子化合物，陽離子與陰離子之間有強(qiáng)烈的離子鍵，所以物質(zhì)熔點(diǎn)高，不容易變?yōu)橐簯B(tài)，因此可作耐高

溫材料，有因果關(guān)系，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Ao

6、C

【解題分析】

A.Ab(SO4)3和小蘇打的反應(yīng)是A13+和HCO3一發(fā)生雙水解，生成沉淀A1(OH)3和不支持燃燒的C(h氣體，用于泡沫滅

火器滅火，故A正確；

B.NaHCO,受熱易分解產(chǎn)生氣體CO2氣體，可作為面包的發(fā)泡劑，故B正確；

C.乙酸具有酸性，且酸性比碳酸強(qiáng)，可以與水垢反應(yīng)，但用乙酸去除工業(yè)管道的水垢容易腐蝕管道，所以不能用于工

業(yè)管道去除水垢，故C錯(cuò)誤：

D.次氯酸鹽的漂白性就是利用次氯酸鹽的氧化性，所有漂白粉可用于漂白織物，故D正確；

故選c。

7、B

【解題分析】

A.該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，能使稀酸性高鎰酸鉀溶液褪色，A不正確；

B.該有機(jī)物分子中含有酯基，可以在稀硫酸或NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；

C.分子中含有基團(tuán)中的原子不可能共平面，C不正確；

D.該有機(jī)物屬于酯，在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小，D不正確；

故選

8、C

【解題分析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，說明最外層電子數(shù)依次為

1、3、5、7,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)，則Z為A1元素、Y為N元素、W為C1元素；。X

與Y位于不同周期，則X為H元素。

【題目詳解】

A項(xiàng)、X為H、Y為N元素、W為C1元素，元素化合物YXM為NH4cLNH￡1溶液中NH；水解使溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、Y為N元素、W為C1元素，化合物NCL為共價(jià)化合物，電子式為空口尹，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、Y為N元素、Z為A1元素，A1N為原子晶體，原子晶體具有強(qiáng)度高、熱膨脹系數(shù)小、耐熱沖擊的特征，故C正確;

D項(xiàng)、在周期表中，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H原子半

徑最小，故原子半徑從大到小的順序?yàn)锳1>C1>H,D錯(cuò)誤。

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查元素周期律的應(yīng)用，元素的推斷為解答本題的關(guān)鍵，注意最外層電子數(shù)為1、3、5、7來推斷元素為解答的難

點(diǎn)°

9、A

【解題分析】

A.氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較低，可除掉氯化氫，故A正確；

B.蒸儲試驗(yàn)中溫度計(jì)測量蒸氣的溫度，應(yīng)與蒸儲燒瓶支管口處相平，故B錯(cuò)誤；

C.制備乙酸乙酯可直接加熱，水浴加熱不能達(dá)到合成溫度，故C錯(cuò)誤；

D.可用濃氨水和生石灰制備氨氣，氨氣的密度比空氣小，用向下排空法收集，但導(dǎo)管應(yīng)插入試管底部，故D錯(cuò)誤。

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

氯氣和水的反應(yīng)是可逆的，氯化氫溶于水電離是不可逆的，所有單質(zhì)氣體都是難溶于或者微溶于水的，只有鹵族除外，

他們可以和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而和水反應(yīng)產(chǎn)生這個(gè)反應(yīng)是一個(gè)平衡反應(yīng)，有一定的限度，當(dāng)水中。?增多時(shí),

平衡會逆向移動，所以NaCl溶液中CL更加難溶，HC1溶于水后非常容易電離，因此可以用飽和食鹽水除去Cb中的

HCL

10、A

【解題分析】

A、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離，NH4cl水解促進(jìn)水的電離；

B、根據(jù)圖象，溫度升高，平衡常數(shù)值減小，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行；

C、根據(jù)圖知，HX中未加NaOH溶液時(shí)，0.I000mol/L的HX溶液中pH大于2,說明該溶液中HX不完全電離；

D、溫度不變，溶度積常數(shù)不變，A：sp(BaSO4)=c(Ba2+)*c(SO42-)o

【題目詳解】

A、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離，NH4cl水解促進(jìn)水的電離，隨著鹽酸的滴加，溶液中NH4a逐漸增多，到

+7

達(dá)b點(diǎn)時(shí)存在NH4C1和氨水，此時(shí)溶液中c*(H)=10-mol/L,可說明溶液為中性，繼續(xù)滴加至c點(diǎn)，化時(shí)完全是NH4CI,

溶液為酸性，繼續(xù)滴加HCL溶液酸性增強(qiáng)，到達(dá)c點(diǎn)雖然。水(H+)=10，mol/L,但溶液為酸性，故A符合題意；

B、根據(jù)圖象，溫度升高，平衡常數(shù)值減小，說明平衡逆向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的A”v0,故B不符

合題意：

C、根據(jù)圖知，HX中未加NaOH溶液時(shí)，O.lOOOmol/L的HX溶液中pH大于2,說明該溶液中HX不完全電離，所

以HX為一元弱酸，pH突躍范圍落在酚配的指示范圍內(nèi)，可以使用酚酸，故C不符合題意；

2+22+

D、溫度不變，溶度積常數(shù)不變，Asp(BaSO4)=c(Ba)MSO4),c(Ba2+)與。他042-)成反比，貝Uc(SO3)越大，c(Ba)^

小，根據(jù)圖象上的點(diǎn)計(jì)算可得Ksp(BaS04)=lxlO”。，故D不符合題意；

故選：Ao

【題目點(diǎn)撥】

本題的A選項(xiàng)分析需注意，b點(diǎn)對應(yīng)溶質(zhì)為NH4。、NH3.H2O,此時(shí)溶液中氫離子均為水所電離，溶液呈中性，而d

點(diǎn)對應(yīng)溶質(zhì)為NH4Q、HCI,此時(shí)溶液中氫離子為HC1水電離，溶液呈酸性。

11、D

【解題分析】A.SO2是由硫元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，故A錯(cuò)誤；B.H2SiO3

電離時(shí)其陽離子全部是H+,屬于酸，故B錯(cuò)誤；C.純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，

屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D.苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子，屬于堿，故D正確；故選D

點(diǎn)睛：解答時(shí)要分析物質(zhì)的陰陽離子組成，然后再根據(jù)酸堿鹽概念方面進(jìn)行分析、判斷，電離時(shí)生成的陽離子都是氫

離子的化合物是酸，電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是減，由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽

,從而得出正確的結(jié)論。

12、C

【解題分析】

A.用潔凈的鉗絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色，該食鹽試樣不能確定是否含有KIO3,因觀察鉀

元素的焰色，需透過藍(lán)色的鉆玻璃，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)是特性，如果換成其它酸，比如H2so4、HC1等等，反應(yīng)就不能發(fā)生，二氧化硅與NaOH反

應(yīng)生成鹽和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C.向兩支盛有Kb的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，說明Kb的溶液含L,后者有

黃色沉淀，說明KL的溶液中含匕即KL溶液中存在平衡為I；HL+廣，故C正確；

D.Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，會引入新的雜質(zhì)亞鐵離子，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

13、C

【解題分析】

A.蔗糖水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖，二者分子式均為C6Hl2。6,互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.食用油為油脂，油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在體內(nèi)酶的催化作用下水解，生成高級脂肪酸和甘油，故B

正確；

C.蘋果酸含有羥基，乙二酸不含羥基，二者結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故C錯(cuò)誤：

D.天然蛋白質(zhì)都是由a氨基酸縮聚而成的，水解均得到a-氨基酸；甘氨酸脫去氨基，丙氨酸脫去羥基為一種，甘氨

酸脫去羥基、丙氨酸脫去氨基為一種，共兩種，故D正確；

故答案為Co

【題目點(diǎn)撥】

甘氨酸和丙氨酸分子間可以形成兩種二肽，甘氨酸和甘氨酸有一種、丙氨酸和丙氨酸有一種，即兩種氨基酸可以形成

共4種二肽。

14、C

【解題分析】

A.氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導(dǎo)電性，A正確；

B.電解池中，陽極反應(yīng)：2Cr-2e=Ch3X是氯氣，陰極氫離子放電2H+2e=H21,Y是氫氣，2.24氯氣是0.ImolCL,

轉(zhuǎn)移電子是0.2m°L燃料電池中，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH\當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上燃

料電池中消耗。2的物質(zhì)的量為0.05mol,標(biāo)況下體積是0.05molX22.4L/mol=l.12L,因此此時(shí)充入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

空氣（不考慮去除CO2的體積變化）的體積約為1.12LX5=5.6L,B正確：

C.電解池中陽離子向陰極移動，原電池中陽離子向正極移動，則A、B均為陽離子交換膜，C錯(cuò)誤；

D.燃料電池中的離子膜只允許陽離子通過，而燃料電池中正極氧氣得到電子產(chǎn)生OH，所以反應(yīng)后氫氧化的的濃度

升高，即b%大于a%,負(fù)極氫氣失電子生成氫離子消耗氫氧根離子，所以得到b%>a%>c%,D正確。

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

明確電極的判斷及發(fā)生的電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意利用電子守恒進(jìn)行計(jì)算。

15、D

【解題分析】

A、離子半徑：Li+VNa+VK+,晶格能LiCl>NaCI>KCL所以硬度LiCI>NaCl>KCl,故A錯(cuò)誤；

B、HF分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：HCl<HBr<HF,故B錯(cuò)誤；

C、非金屬性PVSVCL所以最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H3Po4VH2so4VHe104,故C錯(cuò)誤；

D、同周期元素從左到右，半徑減小，原子半徑：Na>Mg>AL故D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查元素周期律，同周期元素從左到右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，注意把握晶體類型的判斷以及影響晶體熔沸

點(diǎn)高低的因素。

16、D

【解題分析】A、氨水屬于混合物，不在弱電解質(zhì)討論范圍，故A錯(cuò)誤；B、蔗糖是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、干冰是

非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.碳酸在水溶液里部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故D正確；故選D。

點(diǎn)睛：本題考查基本概念，側(cè)重考查學(xué)生對“強(qiáng)弱電解質(zhì)”、“電解質(zhì)、非電解質(zhì)”概念的理解和判斷，解題關(guān)鍵：

明確這些概念區(qū)別，易錯(cuò)點(diǎn)：不能僅根據(jù)溶液能導(dǎo)電來判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，如：氨水屬于混合物，其溶解的部分不完全

電離溶液能導(dǎo)電，不屬于弱電解質(zhì)，為易錯(cuò)題。

二、非選擇題（本題包括5小題）

011

17、1,3-二澳丙烷氧化反應(yīng)酯基x*%.催化劑C13H20O41

U+出?！?/p>

Cllj

CH3CgH*,

llooc一€小一（^―Cll：—COOII或HOOC—C—COOH

CH3Cll2

Clh

^/0優(yōu)川,^^cooc?也、一CILMI,COOCJL

ryv,一催化劑

^^cooc^ij催化時(shí)^^coocn催化劑

2sJCOOC2IIS

COOC,H5

【解題分析】

A：CH3cH=CH?在光照、加熱條件下與漠發(fā)生取代反應(yīng)生成B為CH2BrCH=CH2,CH2BrCH=CH2在過氧化物作用

下，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH2BrCH2CH2Br,CFUBrCH2cHzBr在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成

D為HOCH2CH2CH2OH,HOCH2cH2cH20H被酸性高鎰酸鉀氧化”成E為HOOCCHzCOOH,HOOCCH2COOH

在濃硫酸催化下與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3；G水化催化生成H,則G為。，0」

00

與水發(fā)生加成反應(yīng)生成H,H在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成I為，3；6與CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3

在一定條件下反應(yīng)生成J,J經(jīng)三步反應(yīng)生成K,據(jù)此分析。

【題目詳解】

A：CH3cH=CH2在光照、加熱條件下與溟發(fā)生取代反應(yīng)生成B為CH2BrCH=CH2,CH2BrCH=CEh在過氧化物作用

下，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CHzBrCHzCHzBr,CFUBrCH2cHzBr在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成

D為HOCH2CH2CH2OH,HOCH2cH2cH20H被酸性高缽酸鉀氧化生成E為HOOCCHzCOOH；G水化催化生成H,

00

則G為與水發(fā)生加成反應(yīng)生成H,H在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成I為《J；Q與HOOCCH2coOH

在一定條件下反應(yīng)生成J,J經(jīng)三步反應(yīng)生成K。

（1）C為CHzBrCH2cHzBr,化學(xué)名稱為1,3?二澳丙烷；

（2）D-E是HOCH2cH2cH20H被酸性高銃酸鉀氧化生成HOOCCH2coOH,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，F(xiàn)為

CH3cH2OOCCH2COOCH2cH3官能團(tuán)的名稱是酯基；

011

的化學(xué)方程式為0.H0催化劑6；

(3)GTH是

（4）J為…1：=：，分子式為G3H2（）04。手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，則

K（'I：）分子中的手性碳原子數(shù)目為1（標(biāo)紅色處）；

COOC.H.

（5）L是F的同分異構(gòu)體，滿足條件：①ImolL與足量的NaHCCh溶液反應(yīng)能生成

2moic0力則分子中含有兩個(gè)竣基；②L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1：2：3,則高度對稱，符合條件的

Cli,

913cii2

同分異構(gòu)體有IIOO…C—ai：T1-或IKKH：—cI—<：o()||；

II

CH3Cll2

Cll3

iCOOCJI,iCNCOOCJI,CNCOOCJI,

(6)J經(jīng)三步反應(yīng)合成K：CX與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成。<，CX<與氫氣發(fā)生加

JCOOCJIjCOOCJI,JCOOCJI,

CII2NII}COOCJI,CII2NII2COOCJI,<A/,^NH

成反應(yīng)生成,cy——(在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為SA。,合成路線

COOCJI,JCOOCJI,cooc,H4

COOCJI.

f43HCN.c?C0℃，HsCOOC2I!｝催化司

催化向、/、。?？谝泊呋GCOOC2IIS

COOC2II5

【題目點(diǎn)撥】

有機(jī)物的考查主要是圍繞官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行，常見的官能團(tuán)：醇羥基、酚羥基、醛基、技基、酯基、鹵素原子等。這

些官能優(yōu)的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好，這是解決有機(jī)化學(xué)題的基礎(chǔ)。有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)時(shí)先要對比原料的

結(jié)構(gòu)和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團(tuán)發(fā)生什么改變，碳原子個(gè)數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行設(shè)計(jì)。

CH;

HOOCCCHCOOH+3NaOH>||*+NaCI+3HO

18、竣基、氯原子光照22

?NaOOCCCH,COONa

CI

CH、COOH

中喊■

（任選其一）

CHQCOOH

溶造

CH」CH=CH、次”JCH2BrC(CH3)=CHCH2Br-'"QHCH2OHC(CH3)=CHCH2OH鯉遜OHCC(CH3)=C

CH3

H00C

HCHO>HOOCC(CH3)=CHCOOH^H2COOH(或與漠1,4.加成、氫氧化鈉溶液水解、與氯

CI

化氫加成、催化氧化、催化氧化）

【解題分析】

本題為合成芳香族高聚物的合成路線，C7H8經(jīng)過反應(yīng)①生成的C7H7。能夠在NaOH溶液中反應(yīng)可知，C7H8為甲苯，

-------CH,C1

甲苯在光照條件下，甲基上的氫原子被氯原子取代，c7H7a為II*,c為苯甲醇，結(jié)合已知反應(yīng)和反應(yīng)條

fl-------CH,OCH,CH,OH<1-------CH,OCH=CH,

件可知，D為，J*?',D-E是在濃硫酸作用下醇的消去反應(yīng)，則E為(J*'，據(jù)M

CH、CH：

的分子式可知，F(xiàn)~M發(fā)生了消去反應(yīng)和中和反應(yīng)。M為II.,N為，E和N發(fā)生加聚反應(yīng),

NaOOCCCH;COONaHOOCCCHXOOH

CH.COOH

十HCH、O昇

生成高聚物P，P為loOH'據(jù)此進(jìn)行分析。

【題目詳解】

(1)根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，其官能團(tuán)為：皎基、氯原子；反應(yīng)①發(fā)生的是苯環(huán)側(cè)鏈上的取代反應(yīng)，故反應(yīng)條件應(yīng)為

光照。答案為：瓶基、氯原子；光照；

CH：

(2)F-M發(fā)生了消去反應(yīng)和中和反應(yīng)。M為||’,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NaOOCCCH,COONa

CH3

CH,

HOOCCCH,COOH+3NaOH||'+NaCl+3H2O,故答案為：

?NaOOCCCH.COONa

CH3