2023年福建省泉州市高考化學(xué)適應(yīng)性試卷（5月份）

一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有

一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.（4分）化學(xué)與生活、科技等密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.通過(guò)紅外光譜儀可檢測(cè)核酸結(jié)構(gòu)中是否存在氨基官能團(tuán)

B.量子通信材料螺旋默納米管與石墨烯為同位素

C.無(wú)磁銀格鈦合金鋼常用于艦體材料，其強(qiáng)度高于純鐵

D.“天和號(hào)”推進(jìn)器上的氮化硼陶驍屬「新型無(wú)機(jī)非金屬材料

2.（4分）三七素是中藥片仔痍的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

OO

OHNH2

A.分了?式為C5H8N2O5

B.能夠發(fā)生水解、消去反應(yīng)

C.可與NaHCO3溶液反應(yīng)

D.含有手性碳原子

3.（4分）已知：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2f+Zn（NO?）2+3H2O,設(shè)NA為阿伏加德羅常

數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O中含。鍵數(shù)為0.2NA

B.O.lmolL'HNO3溶液中離子總數(shù)大于0.2NA

C.若反應(yīng)中消耗6.5gZn,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.常溫下，lLpH=5的NH4NO3溶液中含有的H+數(shù)目為IO^NA

4.（4分）W、X、Y、Z、M分布于3個(gè)短周期，原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)

是電子層數(shù)的2倍，Z的最外層電子數(shù)是M最外層電子數(shù)的2倍，M基態(tài)原子的電子占

據(jù)7個(gè)原子軌道，W、X可以形成的化合物為XW。下列說(shuō)法正確的是（）

A.原子半徑M>Z>X

B.工業(yè)上用熱還原法制取M的單質(zhì)

C.簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性：Z<Y

D.化合物XW具有強(qiáng)還原性

5.14分）“84消毒液”是?種常見的消毒劑，具主要成分是次氯酸鈉。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.次氯酸鈉溶液呈堿性：C10'+H20^HC10+0H'

次氯酸鈉溶液中能司時(shí)大量存在：血；、2

B.K\S\SQ2-

C.次氯酸鈉溶液與濃鹽酸混合產(chǎn)生氯氣：ClO+C「+2H+=C12t+H2O

D.實(shí)驗(yàn)室制備次氯酸鈉：C12+2OH=C1O+CI+H20

6.（4分）連二亞硫酸鈉（Na2s204）易溶于水，難溶于甲醇，在空氣極易被氧化，用于紡

織業(yè)的還原性染色。甲酸鈉法制備Na2s2。4的原理為HCOONa+2SO2+NaOH=

Na2s2O4+CO2+H2O,裝置如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是1）

A.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先打開Ki,一一段時(shí)間后，再打開K2

B.加入甲醛的目的是降低Na2s2。4的溶解度，提高產(chǎn)率

C.裝置丙中CC14可防止倒吸

D.裝置丙可用裝有堿石灰的干燥管替換

7.（4分）下列實(shí)驗(yàn)所涉及的操作或敘述正確的是（）

實(shí)驗(yàn)操作或敘述

A探究C和Si的非金屬性強(qiáng)用濕潤(rùn)的pH試紙分別測(cè)定Na2c03溶液和Na2SiO3溶液

弱的pH

B探究S和P的非金屬性強(qiáng)弱將質(zhì)量和顆粒大小相同的鐵粒，分別投入質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為

98%的硫酸和磷酸中

C探究Na和K的金屬性強(qiáng)弱取相同大小的金屬鈉、鉀分別與水反應(yīng)

D制備氫氧化鋁利用A12（SO4）3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制備AKOH）

3

A.AB.BC.CD.D

8.（4分）水相鋅離子電池工作原理如圖。研究發(fā)現(xiàn)，往ZnSCM溶液中添加戊二酸（GA）,

在電極表面生成戊二酸鋅保護(hù)層，可避免生成堿式硫酸鋅，顯著提高該電池的循環(huán)使用

次數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

加

女

"

交換膜

A.放電時(shí)，Zn”定向移向碳纖維電極

B.添加GA,充電時(shí)附著的戊二酸鋅保護(hù)層被還原生成鋅

C.充電時(shí)，碳纖維做陰極，電極反應(yīng)式為1^+2/=3廠

D.放電時(shí)產(chǎn)生堿式硫酸鋅的可能原因是Zn與水反應(yīng)使溶液pH升高

9.（4分）H2O2的早期制備方法如圖:

Ba（NO3）2加［熱>BaOBaO:臂）

1處濾液消匕HQ?

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.2H2O2=2H2O+O21可自發(fā)進(jìn)行，無(wú)法利用逆方向制備H2O2

B.步驟I的氣體產(chǎn)物可能是NO2和02

C.步驟HI中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

D.步驟V操作方法為減壓蒸儲(chǔ)

10.（4分）常溫下，選擇合適的指示劑，用（）.100（加。1丁1的NaOH溶液滴定

lO.OOmLO.IOOOmoll/i的檸檬酸（用H3A表示）溶液，溶液的pH變化隨V（NaOH）

變化曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

(30.9.5)

HNiOH)mL

A.可選擇酚醐作指示劑

相關(guān)反應(yīng)為：?CU2O+4NH3+H2O=21CU（NH3）2JOH：②（寫

離子方程式）。

（7）方案川，當(dāng)<b<（以含a的表達(dá)式表示），證明紅色固

體是Cu和CinO的混合物。

12.（14分）以含銳鋼渣和鈦白廢酸為原料提取帆，實(shí)現(xiàn)“以廢治廢”。工藝流程如圖：

岷：0,枇白產(chǎn)WH;O:NHrHQ-NH￡l溶液

含限制清一|培燒1洛浸英逆叔化J一-鬻史L|沉機(jī)一NH,VO,T敷燒上^vq、

博渣①

已知：含鋼鋼渣中主要含CaO、Fe2O3和少量SiO2、V2O3；鈦白廢酸中含H*、Fe2+、TiC）2+、

SO：等離子。回答下列問(wèn)題。

（I）在空氣中“培燒”時(shí)，V2O3轉(zhuǎn)化為NaVO3,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程

式：..

（2）濾渣（1）主要成分是、和H2TiO3。

（3）“溶浸”過(guò)程，有一部分V0；轉(zhuǎn)化為VO?.,可能的原因是。

（4）“氧化”過(guò)程，VO”被氧化成V0。參與反應(yīng)的VO2+與H2O2物質(zhì)的量之比

為。

（5）“萃取反萃”后溶液的pH不同，會(huì)造成銳的存在形態(tài)不同，有vo1V2（^需，若

4I

升高溶液的PH,有利于（1?*voi"或川201）的形成c

乙I

（6）室溫下,維持“沉帆”時(shí)溶液中NH3H2O-NH4cl的總濃度為cmolL”,pH=6?

①“沉帆”過(guò)程中，力［轉(zhuǎn)化為NH4V03的離子方程式。

②已知Kb（NH3H20）=a,Ksp（NH4VO3）=b。

“沉帆”后溶液中c（V0?=molL，（列計(jì)算式）

（7）NH4VO3經(jīng)煨燒得至UV2O5,其他產(chǎn)物可以返回工藝，充分利用原料。

13.（13分）通過(guò)苯和環(huán)己烷之間的可逆反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氫能的儲(chǔ)存和釋放。反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式為：

（g）+3H2（g）=（g）AHi

（1）氫化熔是指一種不飽和有機(jī)化合物變?yōu)橥耆柡丸紮C(jī)物時(shí)反應(yīng)過(guò)程的焰變。已知:

CH2=CH2(g)+H2(g)=CH3-CH3(g)AH2=-136kJmol'1,據(jù)止匕估算苯的氫化焰

AHi=kJ-mol'1o實(shí)測(cè)苯的氫化焙大得多，原因

是____________________________

n（未加氫的苯）

保持總壓為測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)亞］隨溫度、

（2）pkPa,w二（起始投入苯的總量）

.n（起始投入苯的總量）

苯氫比］變化的圖像如圖。

,n（起始投入氫氣）

中，苯氫比最大的為判斷的理由

是____________________________

②a為苯氫比1：2時(shí)的變化曲線。曲線上M、N對(duì)應(yīng)的苯的平衡體積分?jǐn)?shù)：MN

（填“>”、"="、“V”）。

（3）實(shí)際加氫工藝中常通入適量水蒸氣。若按n（CSH6）：n（H2）：n（H2O）=1：3：

1混合反應(yīng)氣體，并控制體系總壓為35kPa,4.0s后測(cè)得H2O的分壓為lOkPa,則0?

4.0sC6H6消耗的平均反應(yīng)速率為kPasi

（3）苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷存在副反應(yīng)：一"（S//AH=16.8kJmol'1o

①溫度下，該反應(yīng)平衡常數(shù)為K,則環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率為。

②為了降低甲基環(huán)戊烷的百分含量，可以采取的措施是、（寫

出兩種）。

14.（8分）白鋁礦（CaWO4）常伴生有方解石（CaCO3）、繭石（CaFz）和氟磷灰石［Caio

（PO4）6F2］,具有良好的發(fā)光性，可用于生產(chǎn)熒光材料。

（I）已知元素W的原子序數(shù)為74,與元素Cr位于周期表的同一族，W在周期表中的

位置為。

（2）元素C、0、F的第一電離能由小到