…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀少新版選擇性必修3化學上冊階段測試試卷528考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、丙酮縮甘油被稱之為萬能溶劑；其主要制備方法如下圖。下列說法錯誤的是。

A.丙酮縮甘油的分子式為B.可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.與丙酮縮甘油互為同系物D.含羧基、羥基和三個甲基的丙酮縮甘油的同分異構體有4種2、下列對丙酸和甲酸乙酯的說法中，錯誤的是A.它們互為同分異構體B.它們可用紅外光譜法鑒別C.沸點較高的是甲酸乙酯D.它們可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別3、化學式為C4H8的鏈狀烴有(考慮順反異構體)A.3種B.4種C.5種D.6種4、下列物質對應的化學式不正確的是A.氯仿：B.硬脂酸：C.漂白液的有效成分：NaClOD.芒硝的主要成分：5、下列敘述錯誤的是（）A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55—60℃反應生成硝基苯B.苯與水的混合物可用分液漏斗分離C.從苯的凱庫勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴D.乙烯使酸性高錳酸鉀褪色發生的是氧化反應6、NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A.1mol氯氣通入燒堿溶液中發生歧化反應，轉移的電子數一定為NAB.標準狀況下，22.4L的HF中含有1NA個HF分子C.在充有1molPCl3和1molCl2的容器中，PCl3與Cl2反應生成PCl5時，增加的P－Cl數目小于2NAD.1mol苯可以與3molH2發生加成反應，故1mol苯中含有3NA的碳碳雙鍵7、以下用于除去乙酸乙酯中乙醇雜質的最好方法是（）A.分液B.升華C.萃取D.蒸餾評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、判斷下列說法是否正確。

(1)CH4、C2H6、C3H8互為同系物，都能與氯氣發生取代反應____

(2)相對分子質量相同的不同物質互稱為同分異構體____

(3)同分異構體可以是同一類物質，也可以是不同類物質____

(4)正丁烷和異丁烷具有相同的物理性質____

(5)正丁烷和正戊烷互為同系物____

(6)同系物的分子式相同，分子中碳原子的連接方式不同____

(7)凡分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的有機物都屬于同系物____

(8)和互為同分異構體____

(9)若兩烴分子都符合通式CnH2n＋2，且碳原子數不同，二者是一定互為同系物____

(10)若兩烴分子都符合通式CnH2n，且碳原子數不同，二者一定互為同系物____

(11)戊烷有2種同分異構體____

(12)C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構體____

(13)CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴____

(14)己烷共有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同____

(15)丁烷有3種同分異構體____

(16)和互為同分異構體____9、(1)在下列物質中互為同分異構體的有___；互為同素異形體的有___；互為同系物的是___(填序號)。

①2—甲基丁烷②CH3—CH2—CH3③CH3CH2CH2OH④CH3—Cl⑤白磷⑥CH3—O—CH2CH3⑦紅磷⑧CH3CH2—Cl

(2)已知有機物：甲：乙：丙：

①請寫出甲中含氧官能團的名稱：___、___。

②乙中飽和碳原子有___個；丙中一定在同一個平面上的碳原子有___個；

③請判別上述哪些化合物互為同分異構體：___。

(3)某有機物A的結構簡式為該烴用系統命名法命名為：___；有機物A中共有__個手性碳原子；若該有機物A是由烯烴和1molH2加成得到的，則原烯烴的結構有___種。10、BPA的結構簡式如圖所示；常用來生產防碎塑料聚碳酸酯。

（1）該物質的分子式為___，含氧官能團的名稱是___。

（2）該物質最多有___個碳原子共面。

（3）充分燃燒0.1mol該有機物，消耗的O2在標準狀況下的體積為___。

（4）下列關于BPA的敘述中，不正確的是___。A．可以發生還原反應B．遇FeCl3溶液顯紫色C．1mol該有機物最多可與2molH2反應D．可與NaOH溶液反應11、化合物G是一種抗骨質疏松藥；俗稱依普黃酮。以甲苯為原料合成該化合物的路線如下：

已知：RCOOH++H2O

回答下列問題：

(5)D有多種同分異構體，同時滿足下列條件的同分異構體有______種。

a.含苯環的單環化合物

b.核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶112、“西氣東輸”是西部開發的重點工程；這里的“氣”是指天然氣，其主要成分是甲烷。

(1)甲烷分子具有________________結構，其結構式是_________________。

(2)通常情況下，甲烷比較穩定，但在特定條件下，甲烷也會發生某些反應，請寫出甲烷在光照條件下與氯氣反應生成一氯甲烷的化學方程式________________________，該反應屬于____________(填反應類型)。

(3)在一定條件下甲烷也可用于燃料電池。如圖是甲烷燃料電池的原理示意圖：

若正極的反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，則負極反應式為________________________________；該電池工作過程中，H＋的移動方向為從________到________(填“左”或“右”)。13、請寫出下列反應的化學方程式：

(1)氯乙烷在氫氧化鈉水溶液中加熱的反應：_______

(2)乙醇的催化氧化：_______

(3)乙醛和銀氨溶液水浴加熱：_______14、符合下列條件的A()的同分異構體有___________種。

①含有酚羥基②不能發生銀鏡反應③含有四種化學環境的氫評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、分子式為C3H6O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有5種。(___________)A.正確B.錯誤16、甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種。(____)A.正確B.錯誤17、所有生物體的遺傳物質均為DNA。(____)A.正確B.錯誤18、核酸也可能通過人工合成的方法得到。(____)A.正確B.錯誤19、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤20、用CH3CH218OH與CH3COOH發生酯化反應，生成H218O。(____)A.正確B.錯誤21、四聯苯的一氯代物有4種。(___________)A.正確B.錯誤22、氯苯與NaOH溶液混合共熱，能發生了消去反應。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共3題，共12分)23、將4.88g含有C、H、O三種元素的有機物裝入元素分析裝置中，通入足量的O2使其完全燃燒；將生成的氣體依次通過盛有無水氯化鈣的干燥管A和盛有堿石灰的干燥管B。測得A管質量增加了2.16g，B管質量增加了12.32g。已知該有機物的相對分子質量為122。計算：(要寫出計算過程)

(1)4.88g該有機物完全燃燒時消耗氧氣的質量______。

(2)確定該有機物的分子式______。

(3)如果該有機物分子中存在1個苯環和1個側鏈，試寫出它的所有同分異構體的結構簡式______。24、室溫時；將20mL某氣態烴與過量的氧氣混合，充分燃燒后冷卻至室溫，發現混合氣體的總體積減少了60mL，將所得混合氣體通過苛性鈉溶液后，體積又減少80mL。

(1)通過計算確定氣態烴分子式____

(2)若該烴能使溴水褪色，且該烴有支鏈，請寫出該烴的結構簡式_____。

(3)若該烴不能使溴水褪色，且該烴無支鏈，請寫出該烴的結構簡式_____。25、酒精溶液在抗擊COVID－19中發揮了極為重要的作用，現有xg乙醇(C2H5OH)在一定量氧氣中燃燒生成13.2gCO2、10.8gH2O及ygCO?；卮鹣铝袉栴}：

(1)醫用消毒酒精溶液的常用濃度(體積分數)是___________。

(2)生成物中CO2、H2O的分子個數比為___________；y＝___________，寫出該燃燒反應的化學方程式：___________。

(3)若使該乙醇完全燃燒，至少還需要___________LO2(標準狀況)。評卷人得分五、結構與性質(共4題，共16分)26、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。27、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。28、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。29、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共2題，共4分)30、元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，p、q、r是由這些元素組成的二元化合物；m；n分別是元素Y、Z的單質；n通常為深紅棕色液體，p為最簡單的芳香烴，s通常是難溶于水、密度比水大的油狀液體。上述物質的轉化關系如圖所示：

(1)q的溶液顯______性(填“酸”“堿”或“中”)，理由是：_________(用離子方程式說明)。

(2)s的化學式為______，Z在周期表中的位置為_____________。

(3)X、Y兩種元素組成的化合物能溶于足量的濃硝酸，產生無色氣體與紅棕色氣體的體積比為1:13，則該化合物的化學式為____________。31、為探究白色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質；設計并完成如下實驗(所加試劑都是過量的)：

其中氣體B在標準狀況下的密度為1.16g·L-1請回答：

(1)氣體B的結構式為___________

(2)X的化學式是________

(3)溶液D與NaOH溶液反應的離子反應方程式是______________________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．由結構簡式可知分子式為C6H12O3；故A正確；

B．中含羥基；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；

C．與丙酮縮甘油分子間相差的不是不屬于同系物，故C錯誤；

D．除羧基、羥基外還有5個碳原子(且無不飽和結構)，具體結構有：第一種情況不可能含三個甲基，第二種情況只能連接在中間兩個碳或其中一個碳上，有3種，第三種情況只能連在同一個碳上，有1種，共4種，故D正確；

答案選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．丙酸和甲酸乙酯的分子式都為C3H6O2；結構不同，屬于同分異構體，故A正確；

B．丙酸中含-COOH；甲酸乙酯中含-CHO；-COO-，官能團不同，共價鍵種類不同，可用紅外光譜法鑒別，故B正確；

C．丙酸分子間含有氫鍵；沸點較高，故C錯誤；

D．甲酸乙酯中含-CHO，能夠被KMnO4(H+)溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，丙酸不能，可用KMnO4(H+)溶液鑒別；故D正確；

故選C。3、B【分析】【詳解】

C4H8的鏈狀烴為烯烴，同分異構有CH2=CHCH2CH3、四種，故選B。4、D【分析】【詳解】

A．氯仿為三氯化碳；A正確；

B．硬脂酸為B正確；

C．漂白液的有效成分為次氯酸鈉NaClO；C正確；

D．芒硝的主要成分為十水硫酸鈉D錯誤；

故選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.苯與濃硝酸；濃硫酸共熱并保持55—60℃反應生成硝基苯；A正確；

B.苯與水互不相溶；可用分液漏斗分離，B正確；

C.苯中不含雙鍵；C錯誤；

D.高錳酸鉀是強氧化劑；發生還原反應，則乙烯發生氧化反應，D正確；

故選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．未指明燒堿的量；無法計算轉移電子數，故A錯誤；

B．標準狀況下；HF是液體，不能用氣體摩爾體積進行計算，故B錯誤；

C．PCl3與Cl2生成PCl5的反應為可逆反應，則生成PCl5的物質的量小于1mol，增加的P－Cl鍵小于2NA；故C正確；

D．苯不存在碳碳雙鍵；故D錯誤；

答案C。7、D【分析】【詳解】

乙醇和乙酸乙酯互溶，但兩者沸點差異大，故可以用蒸餾的方法除去乙酸乙酯中的乙醇雜質，答案選D。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CH4、C2H6、C3H8都屬于烷烴；互為同系物，烷烴在光照條件下都能與氯氣發生取代反應，故說法正確；

(2)分子式相同而結構不同不同化合物互稱為同分異構體；故說法錯誤；

(3)同分異構體可以是同一類物質；如正丁烷與異丁烷，也可以是不同類物質，如乙醇和二甲醚，故說法正確；

(4)正丁烷和異丁烷的結構不同；物理性質不同，如二者的沸點不同，故說法錯誤；

(5)正丁烷和正戊烷都屬于烷烴，結構相似，分子組成相差1個CH2原子團；故互為同系物，說法正確；

(6)同分異構體的分子式相同；分子中碳原子的連接方式不同，說法錯誤；

(7)只有結構相似，在分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的有機物才屬于同系物，如苯酚和苯甲醇，在分子組成上相差1個“CH2”原子團；但前者為酚，后者為醇，二者不是同系物，說法錯誤；

(8)二氯甲烷為四面體結構；只有一種，說法錯誤；

(9)符合通式CnH2n＋2的烴為烷烴；若碳原子數不同，二者是一定互為同系物，說法正確；

(10)符合通式CnH2n的烴可能為烯烴或環烷烴；碳原子數不同的兩種烴不一定互為同系物，說法錯誤；

(11)戊烷有正戊烷；異戊烷和新戊烷3種同分異構體；說法錯誤；

(12)C8H10中有乙苯；鄰二甲苯、間二甲苯和對二甲苯4種屬于芳香烴的同分異構體；說法錯誤；

(13)CH3CH2CH2CH3有2種類型的氫原子；則在光照下與氯氣反應，能生成2種一氯代烴，說法錯誤；

(14)己烷有CH3CH2CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)3CCH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2共5種同分異構體；說法錯誤；

(15)丁烷有正丁烷和異丁烷2種同分異構體；說法錯誤；

(16)和分子式均為C5H12，結構不同，互為同分異構體，說法正確?！窘馕觥繉﹀e對錯對錯錯錯對錯錯錯錯錯錯對9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)互為同分異構體的化合物具有相同的分子式、不同結構，滿足條件的有③和⑥；互為同素異形體的物質一定為同種元素形成的不同單質，滿足條件的有⑤和⑦；互為同系物的物質必須滿足結構相似，分子間相差一個或多個CH2原子團；滿足該條件的為①和②；④和⑧；

(2)①甲為含有的含氧官能團為醛基和羥基；

②乙中羥基所連的C原子為飽和碳原子；故飽和碳原子只有一個；丙中苯環上的六個碳原子一定在一個平面上，苯環所連接的C原子在同一平面上，故一定在同一平面上的C原子有8個；

③互為同分異構體的化合物具有相同的分子式；不同結構；滿足條件的有甲和丙；

(3)由結構簡式可知，該烷烴的最長碳鏈由5個碳原子，支鏈為2個甲基，名稱為2，3-二甲基戊烷；該烷烴中含有一個手性碳原子；連在同一個碳原子上的甲基形成的烯烴相同，根據碳原子成4鍵規律可知，能夠生成該烷烴的烯烴有5種。【解析】③和⑥⑤和⑦①和②、④和⑧醛基(醇)羥基18甲和丙2，3—二甲基戊烷1510、略

【分析】【分析】

（1）

根據結構簡式可知，分子式為C15H16O2；官能團有酚羥基；可判斷該物質屬于酚類物質；

（2）

由物質的空間結構可知，與兩個苯環相連的碳原子和兩個苯環上的碳原子可能共平面，則BPA分子中最多有13個碳原子共面()；

（3）

根據烴的含氧有機與氧氣反應的化學方程式可知1mol該有機物和氧氣反應消耗氧氣18mol；所以標況下即消耗403.2L的氧氣；

（4）

A；BPA含苯環；能與氫氣發生加成反應，與氫氣的加成反應也屬于還原反應，故A正確；

B、BPA含酚-OH，遇FeCl3溶液變色；故B正確；

C、苯環能夠與氫氣加成，則1molBPA最多可與6molH2反應；故C錯誤；

D；BPA含酚-OH；具有酸性，可與NaOH溶液反應，故D正確；

故選C。【解析】（1）C15H16O2酚羥基。

（2）13

（3）403.2L

（4）C11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(5)D分子式有多種同分異構體；同時滿足。

a.含苯環的單環化合物。

b.核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶1，則有：共6種，故答案為：6；【解析】612、略

【分析】【分析】

甲烷的電子式為從電子式可以看出，甲烷分子中4個C-H鍵的性質完全相同，分子高度對稱；在光照條件下，甲烷分子中的氫原子可以被氯原子所替代，斷裂C-H鍵，形成C-Cl鍵。甲烷可與氧氣形成燃料電池，在酸性電解質中，CH4失電子的產物與電解質溶液作用生成CO2等，O2得電子的產物與H+反應生成H2O。

【詳解】

(1)甲烷分子中，4個C-H鍵完全相同，分子高度對稱，具有正四面體結構；將電子式中的共用電子改成短線，就得到其結構式，所以其結構式是答案為：正四面體；

(2)甲烷在光照條件下與氯氣反應生成一氯甲烷和氯化氫，反應的化學方程式CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，該反應屬于取代反應。答案為：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；取代反應；

(3)從電子流動的方向看，左邊電極失電子，作原電池的負極，則通入的氣體為甲烷；右邊電極為正極，通入的氣體為氧氣。若正極的反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，則負極為CH4失電子的產物與電解質溶液作用生成CO2和H+，電極反應式為CH4－8e-+2H2O=CO2+8H+；該電池工作過程中，陽離子從負極移向正極，則H＋的移動方向為從左到右。答案為：CH4－8e-+2H2O=CO2+8H+；左；右。

【點睛】

在酸性電解質中，不管是負極反應式還是正極反應式，都不能出現OH-，電解質溶液中的微粒只能出現H+和H2O。【解析】正四面體CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl取代反應CH4－8e-+2H2O=CO2+8H+左右13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氯乙烷在氫氧化鈉水溶液中加熱，發生取代反應生成乙醇和NaCl，反應方程式為：CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl；

(2)乙醇在Cu作催化劑條件下加熱，與O2發生反應產生乙醛和水，反應方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(3)乙醛含有醛基，具有強的還原性，能夠與銀氨溶液水浴加熱發生銀鏡反應，該反應的化學方程式為：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O?！窘馕觥緾H3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O14、略

【分析】【分析】

【詳解】

A的結構簡式為A的同分異構體中滿足：①含有酚羥基；②不能發生銀鏡反應，說明結構中不含醛基和HCOO-；③含有四種化學環境的氫，說明具有對稱結構，則滿足條件的結構有：共有4種，故答案為：4。【解析】4三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

該有機物能水解成酸和醇可知其為酯類，若醇為甲醇，則酸只能是乙酸；若醇為乙醇，則酸只能是甲酸，重新組合形成的酯可以是：甲酸甲酯、甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯，共四種，故錯誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

3個碳原子的烷基為丙基，丙基有3種，甲苯苯環上的氫有鄰間對2種，則所得產物有3×2=6種，正確。17、B【分析】【詳解】

細胞生物的遺傳物質的DNA，非細胞生物(病毒)的遺傳物質的DNA或RNA，故錯誤。18、A【分析】【詳解】

1983年，中國科學家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸轉移核糖核酸，所以核酸也可能通過人工合成的方法得到；該說法正確。19、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團，不是同系物，故答案為：錯誤。20、B【分析】【詳解】

酸脫羥基醇去氫，所以生成H2O和CH3CO18OCH2CH3。故答案是：錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

該結構為對稱結構，所含氫原子種類為5種，如圖所示：故錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

氯苯與NaOH溶液共熱，發生的是取代反應，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH發生中和反應生成苯酚鈉，不能發生消去反應，故錯誤。四、計算題(共3題，共12分)23、略

【分析】【分析】

先計算有機物的物質的量；再根據無水氯化鈣吸收水的質量計算有機物中氫的質量，再根據堿石灰吸收二氧化碳的質量計算有機物中碳的質量，再計算有機物中氧的質量，再計算C；H、O的物質的量，再得到最簡比，再根據相對分子質量得到有機物的分子式。

【詳解】

(1)根據質量守恒定律得到生成物總質量等于有機物質量加氧氣質量；因此4.88g該有機物完全燃燒時消耗氧氣的質量為2.16g＋12.32g?4.88g＝9.6g；故答案為：9.6g。

(2)4.88g有機物的物質的量為無水氯化鈣的干燥管A質量增加了2.16g，即為生成水的質量為2.16g，水的物質的量為n(H)＝0.24mol，m(H)＝0.24mol×1g?mol?1＝0.24g，盛有堿石灰的干燥管B質量增加了12.32g，即生成二氧化碳的質量為12.32g，二氧化碳的物質的量為n(C)＝0.28mol，m(C)＝0.28mol×12g?mol?1＝3.36g，則氧的質量為4.88g?0.24g?3.36g＝1.28g，則n(C)：n(H)：n(O)＝0.28mol：0.24mol：0.08mol＝7：6：2，最簡式為C7H6O2，根據相對分子量112得到該有機物的分子式為C7H6O2；故答案為：C7H6O2。

(3)如果該有機物分子中存在1個苯環和1個側鏈，則苯環含有6個碳原子，剩余1個碳和兩個氧可能為羧基，可能為酯基，因此該物質的所有同分異構體的結構簡式和故答案為：和

【點睛】

利用質量守恒計算氧的質量，計算有機物的分子式，先確定最簡式，再根據相對分子質量分析有機物的分子式?！窘馕觥?.6gC7H6O2和24、略

【分析】【分析】

設該氣態烴的組成為CxHy，燃燒方程式為CxHy+(x+)O2xCO2+H2O，NaOH溶液吸收的80mL為燃燒生成CO2的體積；充分燃燒后冷卻至室溫，發現混合氣體的總體積減少了60mL；根據方程式利用差量法計算相互x；y，從而確定其分子式；再根據性質確定結構簡式。

【詳解】

(1)NaOH溶液吸收80mL為燃燒生成CO2的體積；充分燃燒后冷卻并恢復至室溫，氣體體積減少了60mL，則：

故x==4，1+=則y=8，所以該烴的分子式為C4H8，通過計算確定氣態烴分子式C4H8，故答案為：C4H8；

(2)若該烴能使溴水褪色，且該烴有支鏈，則該烴分子中含有不飽和鍵，該烴為2-甲基-1-丙烯，其結構簡式為：故答案為：

(3)若該烴不能使溴水褪色，說明沒有不飽和鍵，且該烴無支鏈，請寫出該烴的結構簡式故答案為：【解析】C4H825、略

【分析】【詳解】

(1)醫用消毒酒精溶液的常用濃度(體積分數)是75%；低于75%消毒效果不理想，濃度太大會使蛋白質表面形成硬膜，阻止乙醇分子破壞病毒內部蛋白質，無法殺死病毒；

(2)xg乙醇(C2H5OH)在一定量氧氣中燃燒生成13.2gCO2、10.8gH2O及ygCO，13.2gCO2的物質的量為=0.3mol，10.8gH2O的物質的量為=0.6mol，因此生成物中CO2、H2O的分子個數比為0.3：0.6=1：2，0.6molH2O中含有1.2molH，1molC2H5OH含有6molH，則含1.2molH的乙醇的物質的量為=0.2mol，含碳原子的物質的量為0.4mol，根據碳原子守恒，反應生成的一氧化碳的物質的量為0.1mol，其質量y=0.1molｘ28g/mol=2.8g；該反應中C2H5OH、CO2、CO、H2O的物質的量之比為0.2：0.3：0.1：0.6=2：3：1：6，則反應的化學方程式：

(3)一氧化碳燃燒的化學方程式為：2CO+O22CO2，由此可知，0.1mol的CO完全燃燒需要消耗0.05molO2，則這些氧氣標況下的體積為0.05molｘ22.4L/mol=1.12L，則使該乙醇完全燃燒，至少還需要1.12LO2(標準狀況)。【解析】75%1:22.81.12五、結構與性質(共4題，共16分)26、略

【分析】【分析】

苯環是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大，因此聯苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大27、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數和價電子數目均相同；配合物中的配位數與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據晶胞結構；配位數、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素28、略

【分析】【分析】

苯環是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大，因此聯苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大29、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數和價電子數目均相同；配合物中的配位數與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據晶胞結構；配位數、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態O原子的價電子排布圖