…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、我國科學家利用如圖所示電化學原理處理廢水中的尿素；下列說法正確的是。

A.Pd/CFC極為負極B.正極的pH減小C.圖中鉀離子移動方向由右向左D.Ni-Co/Ni極發生的電極反應式為：CO(NH2)2-6e-+8OH-=N2++6H2O2、科學家利用氨硼烷設計成原電池裝置如圖所示，該電池在常溫下即可工作，總反應為下列說法正確的是。

A.NH3與BH3的分子空間構型相同B.a室發生的電極反應式為C.NH3·BH3中配位原子是BD.1molNH4BO2中含7molσ鍵3、將金屬A放入B(NO3)2溶液中發生反應：A＋B2+=A2+＋B，則下列說法正確的是（）A.常溫下，A或B可以與水發生反應B.A與B用導線連接插入稀H2SO4中，則形成原電池且B極上有H2放出C.A與B用導線連接插入B(NO3)2溶液中一定能構成原電池D.用惰性電極電解A(NO3)2與B(NO3)2的混合溶液，在陽極上先析出B4、NO與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體；常溫常壓下它們之間的反應：

CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N2(g)ΔH=-374.3kJ·mol-1K=2.5×1060，反應速率較小。有關該反應的說法正確的是A.K很大，NO與CO在排入大氣之前就已反應完全B.增大壓強，平衡將向右移動，K>2.5×1060C.升高溫度，既增大反應速率又增大KD.選用適宜催化劑可達到尾氣排放標準5、某化工廠充分利用工業廢氣中的CO、將氯代烴；氯堿工業和甲醇聯合生產，減少了環境污染，具體流程如圖。下列敘述錯誤的是。

A.為減少副反應的發生，過程II中的裝置需使用陽離子交換膜B.過程Ⅳ中的反應是C.在聯合生產過程中起催化作用D.理論上每生成1mol可得到1mol6、以下判斷正確的是A.C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H＞0，該反應常溫下不能自發B.2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)△H＜0，該反應高溫才能自發C.自發反應的熵一定增大，非自發反應的熵一定減小D.放熱反應都可以自發進行，而吸熱反應不能自發進行7、下列有關難溶電解質的溶解平衡的說法中正確的是A.向AgCl懸濁液中加水，平衡右移，c(Ag+)和c(Cl-)均增大B.Ca(OH)2懸濁液存在平衡：升溫，溶液堿性增強C.向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加幾滴0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加0.001mol/LNaI溶液，先觀察到白色沉淀，后又產生黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D.將0.001mol/LAgNO3溶液滴入含有同濃度KCl和K2CrO4的混合溶液中，先產生AgCl沉淀[]8、在密閉容器中發生如下反應：mA(g)+nB(g)pC(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.8倍。下列說法中正確的是A.m+n＞pB.A的質量分數增大C.平衡向正反應方向移動D.C的體積分數增加9、在的醋酸溶液中，下列關系式中正確的是A.B.mol/LC.D.評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、在一恒容密閉容器中發生反應：圖甲表示平衡時丙烯的體積分數()與溫度T、氯氣與丙烯的投料比的關系；圖乙表示平衡常數K與溫度T的關系。下列說法正確的是。

A.若表示氯氣與丙烯按照物質的量之比1∶1投料，則B.圖乙中，曲線A表示正反應的平衡常數C.在恒溫恒容密閉容器中進行，壓強不變時反應達到平衡狀態D.當溫度為時，的轉化率約為33.3%11、我國科學家在利用電解法合成高純度有機產品的研究上有重大突破。其中在酸性環境中電解糠醛()制備有機產品的原理示意圖如下所示。下列說法正確的是。

A.交換膜適宜選用質子交換膜B.N極電勢高于M極電勢C.N極上發生的電極反應包括+H2O-2e-=+2H+D.電路上每通過1mole-，理論上生成1mol12、利用如圖裝置；完成很多電化學實驗．下列有關此裝置的敘述中，不正確的是。

A.若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極保護法B.若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可加快鐵的腐蝕C.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子會向銅電極移動D.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小13、在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA(g)＋yB(g)?zC(g)，達到平衡時，測得A的濃度為0.5mol·L－1，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，再達到平衡，測的A的濃度降低為0.35mol·L－1。下列有關判斷正確的是A.x＋y<zB.平衡向逆反應方向移動C.C的體積分數降低D.B的濃度增大14、25°C時，醋酸的Ka=1.8×10-5、次氯酸的Ka=3.0×10-8、碳酸的Ka1=4.1×10-7和Ka2=5.6×10-11。下列說法不正確的是A.等體積、等物質的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：2c(Na+)=3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)＞c(HCO)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO)C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，此時溶液pH=5D.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)15、二元酸H2A在水中發生電離：H2A=H++HA-和HA-H++A2-，則下列幾種物質的水溶液中關系式不正確的是A.NaHA：c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)B.NaHA：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)C.Na2A：c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+)D.H2A：c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、工業上可用電解法來處理含Cr2O72-的酸性廢水，最終可將Cr2O72-轉化成Cr(OH)3沉淀而將其除去。如圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨)。

請回答：

（1）裝置中的b電極是________(填“陽極”或“陰極”)。

（2）a電極的電極反應式是__。

（3）完成b電極附近溶液中所發生反應的離子方程式：Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2________＋6________＋7________。____________

（4）電解時用鐵作陽極而不用石墨作陽極的原因是____________________________。

（5）電解結束后，若要檢驗電解液中是否還有Fe2＋存在；則可選用的試劑是________(填字母)。

A．KSCN溶液B．CuCl2溶液C．H2O2溶液D．K3[Fe(CN)6]溶液17、丙烯腈(C3H3N)是一種重要的化工原料，工業上可用“丙烯氨氧化法”生產。以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產物丙烯醛(C3H4O)的熱化學方程式如下。

①C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)?C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝?515kJ·mol?1

②C3H6(g)＋O2(g)?C3H4O(g)＋H2O(g)ΔH＝?353kJ·mol?1

請回答下列各題：

(1)關于上述反應，下列說法正確的是____。

A.增大壓強有利于提高丙烯腈平衡產率。

B.反應②的ΔS等于零。

C.可以選擇合適的催化劑來提高混合氣中丙烯腈的生產效率。

D.上述反應在恒溫、恒容密閉容器中進行，若H2O(g)濃度保持不變；則說明兩反應均達到平衡狀態。

(2)一定溫度下，在體積不變的容器中充入C3H6、NH3、O2各1mol，一定時間后反應達到平衡狀態，測得容器內C3H6和H2O的物質的量分別為0.4mol和1.4mol，該溫度下反應②的平衡常數為____。

(3)若向容器內充入3molC3H6和1molO2只發生反應②，一定時間達到平衡狀態，10min時再充入1molO2，15min重新達到平衡，請在圖中畫出10min～20min內C3H4O的百分含量的變化圖__________。

(4)如圖為一定時間內丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線，最高產率對應的溫度為460℃。下列說法正確的是_____。

A.460℃之前產率隨溫度升高而增大是因為隨溫度升高反應平衡常數變大。

B.高于460℃產率下降的原因可能是溫度升高催化劑活性降低。

C.460℃時C3H6的轉化率一定大于500℃

D.溫度過高副反應可能變多不利于合成丙烯腈18、回答下列問題。

(1)用惰性電極電解足量硫酸銅溶液，其陰極反應式為___________；

(2)鉛蓄電池是可充放電的二次電池，其放電時正極反應式為___________；

(3)堿性條件下甲醇燃料電池的負極反應式為___________；

(4)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種強還原劑。工業常用惰性電極電解酸性亞硫酸氫鈉溶液制備連二亞硫酸鈉，原理及裝置如圖1所示，a電極反應為___________

(5)微生物脫鹽電池是一種高效、經濟的能源裝置，利用微生物處理有機廢水獲得電能，同時可實現海水淡化。現以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖2裝置處理有機廢水(以含CH3COO-的溶液為例)。a電極反應式為___________。19、已知的若氨水的濃度為溶液中的_______________20、常溫下，有的四種溶液：

①②③④

(1)任選上述一種酸性溶液，用化學用語解釋其呈酸性的原因：___________。

(2)溶液①的___________。

(3)溶液①、③等體積混合后，溶液中___________(填“>”、“<”或“=”)。

(4)溶液④中各離子濃度從大到小的順序是___________。

(5)向中滴加溶液過程中，變化如圖所示。

①滴加過程中發生反應的離子方程式是___________。

②下列說法正確的是___________。

a.A、C兩點水的電離程度：A>C

b.B點溶液中微粒濃度滿足：

c.D點溶液微粒濃度滿足：21、工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產；回答下列問題：

(1)工業生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O(g)?CO2+H2。T℃時，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L-1。該溫度下此反應的平衡常數K=___________(填計算結果)。

(2)氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水。科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發生反應的電極反應式為___________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)22、2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發進行，則該反應的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯誤23、時，若測得溶液取該溶液加蒸餾水稀釋至測得則是弱酸。(________)A.正確B.錯誤24、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質推斷題(共1題，共3分)25、下圖表示各物質之間的轉化關系。已知A；D、F、H均為單質；X常溫下為液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。

請按要求填空：

(1)寫出生成E的電極反應式：_______________________

反應⑤的現象是：__________________________________________________

(2)反應①的化學反應方程式：_____________________________________

在實驗室中引發反應④的操作是：_______________________________

(3)I和G溶液反應的化學方程式：__________________________________________評卷人得分六、工業流程題(共3題，共24分)26、氧化鋅在橡膠、油漆涂料、化工、醫療及食品等行業有著廣泛應用。一種以含鋅煙灰(含有ZnO、CuO、PbO、FeO、Fe2O3、MnO、MnO2；CdO等)為原料制備氧化鋅的工藝流程如圖所示：

已知：i．二價金屬氧化物能分別與氨配合生成配離子，如[Fe(NH3)2]2+、[Mn(NH3)2]2+、[Zn(NH3)4]2+；

ii．25°C時相關物質的Ksp如下表：。物質MnSFeSZnSPbSCdSCuSKsp2.5×10-136.3×10-181.6×10-248.0×10-283.6×10-295.0×10-36

iii．Zn(OH)2和ZnCO3的分解溫度分別為125°C；300°C。

請回答下列問題：

(1)“氧化預處理”階段得到的氧化產物有FeOOH、MnO2，寫出生成FeOOH的離子方程式：___________；“氧化預處理”的目的是___________。

(2)若“氨浸”階段溶解ZnO時消耗的n(NH3·H2O)：n(NH4HCO3)=2：1，寫出該反應的離子方程式：___________。

(3)已知：4NH3(aq)+Cu2+(aq)=[Cu(NH3)4]2+(aq)K=1013，則[Cu(NH3)4]2+(aq)+S2-(aq)=CuS(s)+4NH3(aq)的化學平衡常數K1為___________。

(4)實驗室模擬蒸氨裝置如圖所示。蒸氨時控制溫度為95°C左右，在裝置b中[Zn(NH3)4]2+轉化為堿式碳酸鋅沉淀。

①用水蒸氣對裝置b加熱時，連接裝置a、b的導管應插入裝置b的位置為___________(填字母)。

A．液面上方但不接觸液面。

B．略伸入液面下。

C．伸入溶液底部。

②在不改變水蒸氣的溫度、浸出液用量和蒸氨時間的條件下，為提高蒸氨效率和鋅的沉淀率，可采取的措施是___________(寫出一種)。

③混合氣體e可返回至“___________”階段循環利用。

(5)研究發現Znx(OH)y(CO3)z。熱分解得到ZnO的過程可分為兩步。某實驗小組取11.2gZnx(OH)y(CO3)z固體進行熱重分析，兩步反應的固體失重率()依次為8.0%、19.6%，則Znx(OH)y(CO3)z的化學式為___________。27、二硫化鉬是重要的固體潤滑劑，被譽為“高級固體潤滑油之王”。利用低品相的輝鉬礦（含MoS2、SiO2以及CuFeS2等雜質）制備高純二硫化鉬的一種生產工藝如圖：

(1)(NH4)2MoO4中Mo的化合價為___________。

(2)“轉化”中第一步加入Na2S后，(NH4)2MoO4轉化為(NH4)2MoS4，寫出第二步(NH4)2MoS4與鹽酸生成MoS3的離子方程式為___________。

(3)由圖分析可知產生MoS3沉淀的流程中選擇的最優溫度和時間是___________，利用化學平衡原理分析低于或高于最優溫度時，MoS3的產率均下降的原因___________。

(4)用鎳、鉬作電極電解濃NaOH溶液制備鉬酸鈉(Na2MoO4)的裝置如圖所示。b電極的材料為___________（填“鎳”或“鉬”），電極反應為___________。

(5)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，若溶液中某離子濃度≤1×10-5mol/L時可認為該離子已完全沉淀。不純的Na2MoO4溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質，可加入Ba(OH)2固體除去SO（忽略溶液體積變化），則當SO完全沉淀時，溶液中c(MoO)＜___________mol/L（保留2位有效數字）。28、經多年勘測，2018年11月23日安徽省自然資源廳發布消息稱在皖江地區發現特大銅礦床，具有重大實際意義。以黃銅礦(主要成分為CuFeS2，含有少量PbS、Al2O3、SiO2)為原料制取膽礬的流程如下圖：

已知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。

(1)寫出上述流程中生成亞硫酸銨的離子方程式：___________，試劑B為H2O2，寫出相應的離子方程式：___________；

(2)最適合的試劑A是___________(寫化學式)溶液，固體2的成份為PbSO4和___________(寫化學式)。當試劑A的濃度為6mol·L-1時，“浸出”實驗中，銅的浸出率結果如圖所示。所采用的最佳實驗條件(溫度、時間)為___________。

(3)操作2的步驟為___________、___________過濾；洗滌。

(4)試劑C的作用是調節pH，可以選擇的藥品是___________(寫化學式)；

(5)根據已知信息，請計算：當Fe3+完全沉淀時，溶液中Al3+理論最大濃度為___________。(提示：當離子濃度≤1×10-5mol·L時，認為該離子沉淀完)參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

根據題中圖示信息可知，左邊Ni-Co/Ni極，輸入物質為CO(NH2)2和KOH，輸出物質為N2和K2CO3，N元素化合價升高，失電子發生氧化反應，為負極，電極反應為CO(NH2)2-6e-+8OH-=N2++6H2O，右邊Pd/CFC極，輸入物質為H2O2和H2SO4，輸出物質為H2O和K2SO4，O元素的化合價降低，得電子發生還原反應，為正極，電極反應為H2O2+2e-+2H+=2H2O；據此解答。

【詳解】

A．由上述分析可知，在Pd/CFC極，發生還原反應，電極反應為H2O2+2e-+2H+=2H2O；Pd/CFC極為正極，故A錯誤；

B．由上述分析可知，正極的電極反應為H2O2+2e-+2H+=2H2O，消耗了H+；酸性下降，pH升高，故B錯誤；

C．由上述分析可知，左邊為負極，右邊為正極，在原電池中，陽離子向正極移動，即K+由左邊向右移動；故C錯誤；

D．由上述分析可知，Ni-Co/Ni極為負極，N元素失電子發生氧化反應，其電極反應為CO(NH2)2-6e-+8OH-=N2++6H2O；故D正確；

答案為D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3中N原子的價層電子對數=3+=4，VSEPR模型為正四面體，NH3分子中含有1對孤對電子對，因此NH3為三角錐型，BH3中B原子的價層電子對數=3+=3，VSEPR模型為平面三角形，BH3分子中無孤對電子對，因此BH3為平面三角形；故A錯誤；

B．a室中為還原劑失去電子發生氧化反應，該裝置中含質子交換膜，因此電解質環境為酸性，由此可知a室發生的電極反應式為故B正確；

C．中B原子具有2p空軌道，N原子含1對孤對電子對，因此中配位原子為N；故C錯誤；

D．NH4BO2中與之間通過離子鍵連接，因此1molNH4BO2中含(4+2)mol=6molσ鍵；故D錯誤；

綜上所述，答案為B。3、C【分析】【詳解】

將金屬A放入B(NO3)2溶液中發生反應：A＋B2+=A2+＋B；則失去電子的是金屬A，金屬A的活潑性大于B；

A.金屬Fe放入鹽Cu(NO3)2的溶液中，發生鐵置換銅的反應：A+B2+═A2++B；但是金屬鐵和金屬銅和水都不反應，故A錯誤；

B.A與B用導線連接插入H2SO4中；不一定能發生自發的氧化還原反應，故B錯誤；

C.A與B用導線連接插入B(NO3)2中，B極發生的電極反應式可能為：B2++2e-═B；符合構成原電池的條件，故C正確；

D.用惰性電極電解A(NO3)2與B(NO3)2的混合液；陽極發生氧化反應，所以在陽極是氫氧根離子失電子放出氧氣，故D錯誤；

故選C。4、D【分析】【詳解】

A．平衡常數很大；表示該反應所能進行的程度大，由于NO與CO反應速率較小，在排入大氣之前沒有反應完全，故A錯誤；

B．平衡常數只與溫度有關；增大壓強，K不變，故B錯誤；

C．CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N2(g)正反應放熱；升高溫度，速率加快，平衡逆向移動，K減小，故C錯誤；

D．選用適宜催化劑可加快反應速率；使尾氣得到凈化，達到尾氣排放標準，故D正確；

選D。5、D【分析】【分析】

由聯合生產流程圖可知，過程II中發生反應2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，生成的H2參與過程I，與CO2、CO反應生成CH3OH，Cl2參與過程Ⅲ，發生反應2CuCl+Cl2==2CuCl2，CuCl2進入過程IV中發生反應2CuCl2+C2H4=C2H4Cl2+2CuCl。

【詳解】

A．過程II為電解飽和NaCl溶液的過程，根據上述分析，電解過程中陽極發生氧化反應生成Cl2，陰極發生還原反應生成OH-，使用陽離子交換膜可防止Cl2和陰離子OH-通過；減少副反應，A正確；

B．過程Ⅳ中的反應是B正確；

C．CuCl2進入過程IV反應，過程Ⅲ發生的反應主要為過程IV產生的CuCl與過程Ⅱ產生的Cl2反應生成CuCl2，實現了CuCl2的再生，故在聯合生產過程中起催化作用；C正確；

D．過程I為H2與CO2、CO反應生成CH3OH，過程中H元素的化合價由0價升高為+1價，則每生成1molCH3OH轉移4mol電子，過程Ⅲ發生反應2CuCl+Cl2=2CuCl2，過程IV中發生反應每生成1molC2H4Cl2轉移2mol電子，結合過程II中發生的反應，則理論上每生成1molCH3OH，可得到2molC2H4Cl2；D錯誤；

故選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．在高溫下△G=△H-T△S＜0反應能進行，△H＞0；該反應常溫下不能自發，故A正確；

B．△G=△H-T△S＜0反應能進行，由于△H＜0；則該反應在常溫就能自發進行，故B錯誤；

C．自發進行的反應熵值不一定增大；化學反應的方向由焓變和熵變共同決定，非自發反應的熵不一定減小，故C錯誤；

D．不能根據焓變判斷反應的自發性；放熱反應不一定都是自發進行的，吸熱反應也可能是自發進行，如碳酸氫銨的分解，故D錯誤；

故選A。7、D【分析】【詳解】

A．AgCl懸濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，向其中加水，對溶液中c(Ag+)和c(Cl-)起稀釋作用，沉淀溶解平衡向右移動，由于溫度不變，因此最終達到平衡時溶液c(Ag+)和c(Cl-)均不變；A錯誤；

B．Ca(OH)2懸濁液存在平衡：該平衡正向是放熱過程，升溫，平衡向吸熱的逆向移動，導致溶液中c(OH-)減小；最終達到平衡時，溶液堿性減弱，B錯誤；

C．向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加幾滴0.1mol/LNaCl溶液，由于c(Ag+)·c(Cl-)＞Ksp(AgCl)，因此反應產生AgCl白色沉淀，由于AgNO3溶液過量，再向其中滴加0.001mol/LNaI溶液時，過量Ag+與加入的I-反應產生AgI黃色沉淀，因此觀察到的現象是：先觀察到白色沉淀，后又產生黃色沉淀，但不能據此說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)；C錯誤；

D．由于將0.001mol/LAgNO3溶液滴入含有同濃度KCl和K2CrO4的混合溶液中，假設KCl和K2CrO4的濃度分別是amol/L，二者形成沉淀需Ag+的濃度分別是c(Ag+)=c(Ag+)=可見K2CrO4產生Ag2CrO4沉淀需Ag+濃度比KCl形成AgCl沉淀需要的Ag+濃度大；故首先反應產生AgCl白色沉淀，D正確；

故合理選項是D。8、B【分析】【詳解】

A．將容器體積縮小到原來的若平衡不移動，則C的濃度應變為原來的3倍，但實際上為1.8倍，說明壓縮體積增大壓強時平衡逆向移動，所以m+n

B．根據A選項分析可知平衡逆向移動；所以A的質量分數增大，故B正確；

C．根據A選項分析可知平衡逆向移動；故C錯誤；

D．平衡逆向移動；C的體積分數減小，故D錯誤；

綜上所述答案為B。9、B【分析】【分析】

醋酸溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋、H2OH＋+OH－；據此解答；

【詳解】

A．由于還存在水的電離平衡，所以溶液中A錯誤；

B．根據物料守恒可知溶液中mol/L；B正確；

C．根據電荷守恒可知C錯誤；

D．根據電荷守恒可知D錯誤；

答案選B。二、多選題(共6題，共12分)10、AD【分析】【詳解】

A．增大氯氣的濃度，平衡向正反應方向移動，丙烯的體積分數減小，故圖甲中選項A正確；

B．由圖甲可知；溫度升高，丙烯的體積分數增大，說明平衡向逆反應方向移動，該反應為放熱反應，升高溫度，放熱反應的平衡常數減小，則圖乙中，曲線B表示正反應的平衡常數，選項B錯誤；

C．該反應是一個氣體體積不變的可逆反應；無論是否達到平衡，在恒溫恒容密閉容器中壓強始終不變，則在恒溫恒容密閉容器中進行，壓強不變時不能說明反應達到平衡狀態，選項C錯誤；

D．設溫度為時，設容器體積為的起始物質的量為則的起始物質的量為消耗的物質的量為由題意建立如下三段式：

由平衡常數可得解得則的轉化率為選項D正確。

答案選AD。11、AB【分析】【分析】

M電極上醛基被還原為羥基，所以M為陰極，N為陽極，Br-被氧化為Br2。

【詳解】

A．右側發生反應+Br2+H2O=+2H++2Br-，產生氫離子，而左側發生+2e-+2H+=需要氫離子，電解池中陽離子向陰極移動，所以為了使氫離子順利到達左側，交換膜適宜選用質子交換膜，A正確；

B．根據分析可知N為陽極；M為陰極，陽極電勢高于陰極，B正確；

C．N電極上的反應為2Br--2e-=Br2，生成的Br2再將糠醛氧化；C錯誤；

D．M電極上的反應為+2e-+2H+=轉移1mol電子，生成0.5molD錯誤；

綜上所述答案為AB。12、BD【分析】【詳解】

A.開關K置于M處，則該裝置為原電池，由于活動性Zn>Fe；所以Zn為負極，Fe為正極，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法，A正確；

B.開關K置于N處；，則該裝置為電解池，若陽極X為碳棒，Y為NaCl溶液，Fe為陰極，被保護，不會引起Fe的腐蝕，B錯誤；

C.開關K置于M處，則該裝置為原電池，若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，由于活動性Fe>Cu，Fe作負極，發生反應：Fe-2e-=Fe2+，Cu為正極，電極反應為Cu2++2e-=Cu；此時銅棒質量將增加，在外電路中的電子由Zn經導線向銅電極移動，C正確；

D.開關K置于N處，則該裝置為電解池，Y為硫酸銅溶液，若陽極X為銅棒，電極反應：Cu-2e-=Cu2+，Fe為陰極，電極反應：Cu2++2e-=Cu可用于鐵表面鍍銅；由于兩電極溶解的Cu的質量和析出的Cu的質量相等，所以溶液中銅離子濃度將不變，D錯誤；

答案選BD。13、BC【分析】【分析】

達到平衡時；測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，若平衡不移動，A的濃度應為0.25mol/L，而再達到平衡，A的濃度降低為0.3mol/L，可知體積增大；壓強減小，平衡逆向移動，以此來解答。

【詳解】

A.壓強減小，平衡逆向移動，則x+y>z；故A錯誤；

B.由上述分析可知；平衡逆向移動，故B正確；

C.平衡逆向移動；C的體積分數下降，故C正確；

D.體積變為原來的2倍；B的濃度比原來的小，故D錯誤；

故選：BC。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

略15、AD【分析】【詳解】

A、根據電離過程可以知道二元酸的一級電離是完全的，二級電離是可逆的所以HA-離子不水解而電離顯酸性，c(H+)＞c(OH-)；故A錯誤；

B、在NaHA溶液中存在陽離子是Na+、H+，陰離子HA-、A2-、OH-，溶液中存在物料守恒，c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)；故B正確；

C、在Na2A溶液中A2-離子水解溶液顯堿性，A2-+H2OHA-+OH-，HA-+H2OH2A+OH-；溶液中離子濃度一定是c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+)；故C正確；

D、在H2A溶液中陽離子H+，陰離子HA-、A2-、OH-，溶液中存在電荷守恒一定是c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)；故D錯誤；

故選AD。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

由電池符號可以確定a電極作陰極,發生還原反應，b電極作陽極；發生氧化反應，據題中具體信息分析電極材料及及電極反應。

【詳解】

(1)根據分析，b電極為陽極；

(2)a電極為陰極，溶液中的氫離子得電子，發生還原反應，該電極方程式為2H＋＋2e－===H2↑；

(3)b電極附近溶液中亞鐵離子與重鉻酸根離子發生氧化還原反應，在電解的過程中氫離子被消耗，溶液中發生氧化還原反應時氫離子又被消耗，根據電子守恒、電荷守恒、原子守恒規律，b電極附近的方程式為Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；

(4)第(3)小題可知溶液中產生有亞鐵離子；因此鐵作陽極；石墨作陰極，陽極鐵失去電子，發生氧化反應生成亞鐵離子，產生還原劑；陰極上氫離子得到電子，發生還原反應生成氫氣；

(5)檢驗亞鐵離子用K3[Fe(CN)6]溶液，Fe2＋與[Fe(CN)6]3－反應有藍色沉淀生成；故答案選D。

【點睛】

金屬鐵做陽極，發生氧化反應，失電子，變為Fe2+，不生成Fe3+；Fe2+具有強的還原性，可以被強氧化性的粒子如Cr2O72-等氧化，Fe2+的檢驗可以用K3[Fe(CN)6]溶液，簡單方便。【解析】陽極2H＋＋2e－===H2↑Cr3＋Fe3＋H2O鐵作陽極，可產生還原劑亞鐵離子，而石墨作陽極不能提供還原劑D17、略

【分析】【分析】

(1)關于上述反應的判斷；按相關原理進行判斷；

(2)按已知條件；結合三段式計算一定溫度下反應②的平衡常數；

(3)在圖中畫出10min～20min內C3H4O的百分含量的變化圖，抓住10min、15min瞬間C3H4O的百分含量即可；

(4)關于一定時間內丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線說法的判斷；結合圖示信息和相應原理判斷即可；

【詳解】

(1)A.生產丙烯腈的反應為：C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)?C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝?515kJ·mol?1；增大壓強，平衡左移，則增壓不利于提高丙烯腈平衡產率，A錯誤；

B.反應②為C3H6(g)＋O2(g)?C3H4O(g)＋H2O(g)ΔH＝?353kJ·mol?1，雖然氣體分子數目不變，但各物質的熵不同，故ΔS不等于零；B錯誤；

C.可以選擇合適的催化劑極大地提高反應速率；從而提高混合氣中丙烯腈的生產效率，C正確；

D.上述反應在恒溫、恒容密閉容器中進行，若H2O(g)濃度保持不變；則意味著一定時間內反應中生成水和消耗水的量相等，則說明反應①；②這兩反應均達到平衡狀態，D正確；

答案為：CD；

(2)已知一定溫度下，在體積不變的容器中充入C3H6、NH3、O2各1mol，一定時間后反應達到平衡狀態，測得容器內C3H6和H2O的物質的量分別為0.4mol和1.4mol，運用三段式進行計算如下：則解得則②C3H6(g)＋O2(g)?C3H4O(g)＋H2O(g)的平衡常數=3.5；

答案為：3.5；

(3)若向容器內充入3molC3H6和1molO2只發生反應②，一定時間達到平衡狀態，10min時再充入1molO2，則此瞬間C3H4O的百分含量下降，因為增大氧氣濃度，平衡向右移動，15min重新達到平衡，C3H4O的百分含量增大，則10min～20min內C3H4O的百分含量的變化圖為

答案為：

(4)已知生產丙烯腈的反應為：C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)?C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝?515kJ·mol?1；則：

A.460℃之前產率隨溫度升高而增大是因為隨溫度升高反應速率加快；同時生產丙烯腈的反應為放熱反應，溫度升高反應平衡常數變小，A錯誤；

B.催化劑在一定溫度范圍內活性較高；若溫度過高，活性降低，高于460℃產率下降的原因可能是溫度升高催化劑活性降低；反應速率變慢，B正確；

C.460℃時C3H6轉化率不一定高于500℃；因為不明確是否處于平衡狀態，C錯誤；

D.溫度超過460℃時；產率下降，意味著可能有副反應，則溫度過高副反應可能變多不利于合成丙烯腈，D正確；

答案為：BD。

【點睛】

關于產率和轉化率，轉化率(α)=n(轉化)÷n(起始)，關注在反應物的變化，產率=m(實際)÷m(理論)，更加關注生成物的變化。有同學會認為，轉化率和產率的變化趨勢是相同的。在通常情況下，這個結論是正確的。但是一個化學反應伴隨著副反應時這個結論就不對了。轉化率變大意味著反應物反應的多了，但是不一定轉化成我們想要的物質，此時轉化率變大了而產率有可能變小了。對于一個放熱反應，產率先增大后減小，說明此反應伴隨著副反應。【解析】CD3.5BD18、略

【分析】(1)

用惰性電極電解硫酸銅溶液，銅離子在陰極得電子被還原，電極反應為：Cu2＋+2e-=Cu；

(2)

鉛蓄電池是可充放電的二次電池，其放電時正極反應式為PbO2+2e－＋SO+4H＋=PbSO4+2H2O；

(3)

堿性條件下甲醇燃料電池的負極為甲醇，反應生成碳酸根離子，電極反應式為CH3OH-6e－+8OH－=CO+6H2O；

(4)

從圖分析，a電極上實現了亞硫酸氫根離子生成連二硫酸根離子，電極反應為2HSO+2H＋+2e－=S2O+2H2O；

(5)

圖2中a電極上為乙酸根離子生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為CH3COO－+2H2O－8e－=2CO2↑＋7H＋。【解析】(1)Cu2＋+2e-=Cu

(2)PbO2+2e－＋SO+4H＋=PbSO4+2H2O

(3)CH3OH-6e－+8OH－=CO+6H2O

(4)2HSO+2H＋+2e－=S2O+2H2O

(5)CH3COO－+2H2O－8e－=2CO2↑＋7H＋19、略

【分析】【分析】

結合的電離方程式與平衡常數的表達式進行計算。

【詳解】

的電離方程式為：則其平衡常數

又氨水中則溶液中的。

'。【解析】20、略

【分析】【詳解】

(1)②③④都是酸性溶液，若選②其屬于弱酸，能電離出氫離子，CH3COOHCH3COO-+H+；若選③強酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，NaHSO4=Na++H++SO若選④其屬于強酸弱堿鹽，水解顯酸性，NH+H2ONH3·H2O+H+；故答案為：若選②其屬于弱酸，在水溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+；（或者若選③強酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，NaHSO4=Na++H++SO若選④其屬于強酸弱堿鹽，水解顯酸性，NH+H2ONH3·H2O+H+；）

(2)常溫下，有①常溫下水的離子積KW=1×10-14，所以溶液①的13；故答案為：13。

(3))將溶液①和③等體積混合后，正好反應生成正鹽Na2SO4，強酸強堿鹽顯中性，所以c(H+)=c(OH-)；故答案為：=

(4)④其屬于強酸弱堿鹽；水解顯酸性，溶液④中各離子濃度從大到小的順序是。

c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)，故答案為：c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)。

(5)①向中滴加溶液過程中發生中和反應，離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故答案為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。

②a．A點為醋酸溶液；酸抑制水的電離，隨著氫氧化鈉的加入，水的電離程度增大，C點是醋酸和醋酸鈉的混合溶液，水的電離程度比A點大，故a錯誤；

b．B點是醋酸和醋酸鈉為1:1的混合溶液，溶液中存在電荷守恒故b正確；

c．由圖可知D點為正好中和的點，生成醋酸鈉，根據物料守恒得：故c正確；

故答案為bc。【解析】若選②其屬于弱酸，在水溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，電離出氫離子顯酸性；（或者若選③強酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，NaHSO4=Na++H++SO電離出氫離子顯酸性；若選④其屬于強酸弱堿鹽，水解顯酸性，NH+H2ONH3·H2O+H+；）13=c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2Obc21、略

【分析】【分析】

(1)

T℃時，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L-1，則反應后c(CO2)=0.12mol·L-1，c(CO)=0.08mol·L-1，c(H2O)=0.18mol·L-1，該溫度下此反應的平衡常數

(2)

氨氣在純氧中燃燒生成氮氣和水，利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發生反應的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。【解析】(1)1

(2)2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O四、判斷題(共3題，共15分)22、B【分析】【詳解】

2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發進行，其ΔS<0，則ΔH<0，錯誤。23、B【分析】【詳解】

無論是強酸還是弱酸，當時，稀釋10倍后溶液仍然是酸性，溶液始終小于7，即則

故答案為：錯誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。五、元素或物質推斷題(共1題，共3分)25、略

【分析】【詳解】

B為淡黃色固體，則B為Na2O2，X常溫下為液體，X為H2O，則G為NaOH，F為O2；由J溶于酸得到黃色溶液可知J中含有Fe元素，又A為單質，故A為Fe，Fe在NaOH溶液中進行電解要得到含鐵的化合物，Fe必須作陽極失去電子生成Fe2+，則陰極生成H2，Fe和H2O蒸汽反應生成Fe3O4和H2，所以C為Fe3O4，D為H2，E為Fe(OH)2。H和NaOH溶液反應生成K和H2，且H能與Fe3O4高溫反應，故H一定為Al，所以K為NaAlO2，I為Al2O3。Fe(OH)2、O2和H2O反應生成J，J為Fe(OH)3。

（1）Fe作陽極失去電子生成Fe2+然后結合OH-生成Fe(OH)2：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，Fe(OH)2與O2、H2O反應生成Fe(OH)3；沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色。

（2）Fe和H2O反應的化學方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；Al和Fe3O4發生鋁熱反應，該反應需要高溫，引發的操作是：加少量KClO3；插上Mg條并將其點燃來引發鋁熱反應。

（3）Al2O3與NaOH溶液反應的化學方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。【解析】①.Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2②.沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色③.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2④.加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃來引發鋁熱反應⑤.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O六、工業流程題(共3題，共24分)26、略

【分析】【分析】

“氧化預處理”階段得到的氧化產物有FeOOH、MnO2，氨浸”階段ZnO、CuO、PbO、CdO轉化為[Zn(NH3)4]2+等配離子，過濾，得到濾液b，深度凈化階段，加入Na2S溶液，生成CuS、PbS、CdS，過濾，除去雜質，得到濾液d，蒸氨時，[Zn(NH3)4]2+轉化為堿式碳酸鋅沉淀；煅燒，得到氧化鋅。

【詳解】

（1）已知“氧化預處理”階段得到的氧化產物有FeOOH、MnO2，根據得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平生成FeOOH的離子方程式：2FeO+ClO-+H2O=2FeOOH+C1-；根據相關物質的Ksp表格可知，“氧化預處理”的目的是避免FeO、MnO在“氨浸”時溶解，導致后續無法除去Fe2+、Mn2+。

（2）若“氨浸”階段溶解ZnO時消耗的n(NH3·H2O)：n(NH4HCO3)=2：1，該反應的離子方程式：ZnO+4+2=[Zn(NH3)4]2++2+5H2O。

（3）已知：4NH3(aq)+Cu2+(aq)=[Cu(NH3)4]2+(aq)K=1013；則。

（4）①用水蒸氣對裝置b加熱時，連接裝置a、b的導管應插入裝置b的位置為伸入溶液底部；保證將氨氣充分蒸出，故選C。

②在不改變水蒸氣的溫度；浸出液用量和蒸氨時間的條件下；為提高蒸氨效率和鋅的沉淀率，可采取的措施是增加水蒸氣的流速(或增加單位時間通入的水蒸氣用量，或在水蒸氣出口采用多孔球泡等)。

③混合氣體e為氨氣和水蒸氣的混合氣體；故可返回至“氨浸”階段循環利用。

（5）熱分解得到ZnO的過程中，第一步失去水，第二步失去二氧化碳，故則故Znx(OH)y(CO3)z的化學式為Zn2(OH)2CO3。【解析】(1)2FeO+ClO-+H2O=2FeOOH+C1-避免FeO；MnO在“氨浸”時溶解。

(2)ZnO+4+2=[Zn(NH3)4]2++2+5H2O

(3)2×1022

(4)C增加水蒸氣的流速(或增加單位時間通入的水蒸氣用量；或在水蒸氣出口采用多孔球泡等)氨浸。

(5)Zn2(OH)2CO327、略

【分析】【分析】

由題可知，制備高純二硫化鉬的流程為：輝鉬礦用鹽酸、氫氟酸酸浸，除去CuFeS2、SiO2雜質，得到粗MoS2，將粗MoS2洗滌、干燥、氧化焙燒得到MoO3，再將MoO3氨浸得到(NH4)2MoO4。加入Na2S后，鉬酸銨轉化為硫代鉬酸銨，再加入鹽酸，硫代鉬酸銨與鹽酸反應生成MoS3沉淀，最后通過干燥、研磨，在氫氣/Ar環境下高溫獲得高純的二硫化鉬。據此分析解答。

【詳解】

(1)(NH4)2MoO4中NH為+1價，O元素為-2價，根據化合物中元素化合價的代數和為零，可知(NH4)2MoO4中Mo的化合價為+6價；答案為：