…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統編版必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列實驗報告記錄的實驗現象正確的是（）

。實驗。

現象。

A

無色。

無色。

無色溶液。

無色溶液。

B

紅色。

無色。

無色溶液。

白色沉淀。

白色沉淀。

C

紅色。

無色。

白色沉淀。

白色沉淀。

白色沉淀。

D

無色。

無色。

白色沉淀。

無色沉淀。

無色沉淀。

A.AB.BC.CD.D2、下列反應的離子方程式書寫不正確的是A.氯氣與碘化鉀溶液反應：Cl2+I-=Cl-+I2B.稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-=H2OC.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓D.銅與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O3、《天工開物》是中國古代一部綜合性的科學技術著作，圖文并茂地記載了農業、工業、手工業等各項技術。下列圖中涉及的主要產品屬于合金的是A.煮制井鹽B.軋蔗取漿C.泥造磚坯D.鑄造銅幣4、科學家為人類社會的進步作出了巨大的貢獻。下列研究成果與科學家的對應關系不符合事實的是A.屠呦呦因發現抗瘧藥青蒿素而獲得諾貝爾生理學或醫學獎B.侯德榜發明的侯氏制堿法推動了我國制堿工業的發展C.道爾頓發現的元素周期律推動了人們對物質世界的認識D.拉瓦錫提出的氧化學說使近代化學取得了革命性的進展5、下列離子方程式書寫正確的是A.用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳：CO2+OH-=C.將鐵粉加入到稀硝酸中：Fe+6H++3=Fe3++3NO2↑+3H2OD.向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2：+CO2+H2O=2評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列有關說法中不正確的是A.在我國上海舉辦的世博會采取了許多節能環保措施，充分利用太陽能是其中之一B.在食鹽中加入適量的碘酸鉀，是因為碘酸鉀具有較強的氧化性，可抗人體老化C.2019年，中國水電裝機容量、核電在建規模、太陽能熱水器集熱面積和太陽能光伏發電累計容量均居世界第一位D.竹炭具有超強的吸附能力，能吸附新裝修房屋內的所有有害氣體7、下列反應的離子方程式不正確的是A.硝酸銀與氯化鈉溶液反應：B.Fe與稀硫酸反應：C.澄清石灰水跟稀鹽酸反應：D.碳酸氫鈉溶液跟氫氧化鈉溶液反應：8、常溫下，能被濃硝酸鈍化的金屬是A.MgB.FeC.CuD.Al9、下列反應的離子方程式書寫正確的是A.98.3%的硫酸加入到稀氫氧化鋇溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/molB.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-C.泡沫滅火器的反應原理：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O10、下列化合物不能由單質直接化合生成的是A.SO3B.Na2O2C.Fe(OH)3D.CuCl211、下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是（）A.B.C.D.評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、下面是同學們熟悉的物質：

①O2②H2O2③MgCl2④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦CO2⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH

(1)這些物質中；屬于共價化合物的是________(填序號，下同)；只含有離子鍵的是________；不含化學鍵的是________。

(2)寫出下列物質的結構式：

①O2________；②H2O2_______。

(3)寫出下列物質的電子式。

⑨Na2O2__________；⑦CO2__________；⑥NH4Cl____________。

(4)用電子式表示③MgCl2的形成過程：________________________________________。13、防腐劑。

①作用。

能防止由微生物引起的_____；以延長食品保存的時間。

②常見的防腐劑。

______、_______；硝酸鹽、二氧化硫等。

③亞硝酸鈉。

化學式為______，它不但是防腐劑，而且還有_____作用。亞硝酸鈉與肉類的蛋白質反應，生成一種致癌的化合物是_____。

④危害。

過量的防腐劑危害人體健康，因此，國家對防腐劑的使用和用量有嚴格的要求。14、回答下列問題：

(1)把Cl2通入濃氨水中，發生如下反應：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

①用雙線橋表示反應的電子轉移方向和數目：___。

②反應中發生電子轉移的Cl與NH3的分子數之比為：___。

③若反應中有6.8克氨氣發生氧化反應，則反應中有生成氮氣的質量為___。

(2)已知NaHSO4通常為晶體且易溶于水，它的水溶液與KOH溶液反應的離子方程式可以用H++OH-=H2O來表示；請回答下列問題：

①寫出向NaHCO3溶液中滴加NaHSO4溶液的離子方程式___。

②向NaHSO4溶液中，逐滴加入少量Ba(OH)2溶液，請寫出發生反應的離子方程式：___。

③向氫氧化鋁中加入稀鹽酸的離子方程式___。15、(1)請用下列4種物質的序號填空：

①O2②NH4NO3③K2O2④NH3；既有離子鍵又有非極性鍵的是________。

(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物；其電子式為____________________。

(3)氯化鋁的物理性質非常特殊，如氯化鋁的熔點為190℃(2.02×105Pa)；但在180℃就開始升華。據此判斷，氯化鋁是________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實驗依據是_________________________________________。

(4)現有a～g7種短周期元素；它們在元素周期表中的位置如圖，請據此回答下列問題：

①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是________。A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e②d與g元素形成的分子中所有原子________(填“是”或“不是”)都滿足最外層為8電子結構。16、Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液導電能力隨滴入NaHSO4溶液體積變化曲線如圖所示。

(1)AB段反應的離子方程式為_______。

(2)C點對應的溶液呈_______(填“酸”；“堿”“中”)性。

(3)D點對應的溶液中存在的離子主要是_______。

(4)V1、V2的關系為_______。評卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)17、可用澄清石灰水檢驗氣體(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共12分)18、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________19、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

SO2的水溶液呈酸性，能使石蕊試液變紅色，但不能漂白石蕊試液；SO2能漂白品紅溶液，使品紅溶液褪色；SO2的飽和溶液加入BaCl2溶液中，SO2與BaCl2不反應，最終還是無色溶液；d試管中發生反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，Na2SO3與BaCl2反應生成BaSO3沉淀。本題選B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．電荷不守恒，離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2；故A錯誤；

B．強酸強堿中和反應，離子方程式為：H++OH-=H2O；故B正確；

C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成沉淀，離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；故C正確；

D．銅與稀硝酸反應氧化還原產生NO氣體，離子反應方程式為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；故D正確；

故答案為A。3、D【分析】【分析】

合金是一種金屬與另一種或幾種金屬(非金屬)熔合而成的具有金屬特性的混合物；由此分析。

【詳解】

A．煮制井鹽用的鹵井是硅酸鹽材料；屬于無機非金屬材料，故A不符合題意；

B．軋蔗取漿；用的是石磨，屬于無機非金屬材料，故B不符合題意；

C．泥造磚坯；屬于硅酸鹽材料，屬于無機非金屬材料，故C不符合題意；

D．鑄造銅幣；是以銅為主，和其它金屬熔合而成形成的合金，故D符合題意；

答案選D。4、C【分析】【詳解】

A．2015年中國女藥學家屠呦呦因發現抗瘧藥青蒿素而獲得諾貝爾生理學或醫學獎；A正確；

B．侯德榜發明的侯氏制堿法為我國制堿工業作出了卓越貢獻；推動了我國制堿工業的發展，B正確；

C．1803年；英國科學家道爾頓提出原子論，為近代化學的發展奠定了堅實的基礎，1869年，俄國科學家門捷列夫發現元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統一的理論體系，C錯誤；

D．1777年；法國科學家拉瓦錫提出氧化學說，使近代化學取得了革命性的進展，D正確；

故選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．醋酸屬于弱電解質；應保留分子式，不能拆成離子形式，該離子方程式書寫錯誤，A不選；

B．二氧化碳足量；應該生成酸式鹽即碳酸氫鈉，離子方程式書寫正確，故B可選；

C．鐵粉與稀硝酸反應；還原產物應該為一氧化氮氣體，濃硝酸還原產物為二氧化氮氣體，故C不選；

D．因為Na2CO3溶液是飽和的，且碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，所以生成的碳酸氫鈉會以固體形式析出，正確的離子方程式為：+CO2+H2O+2Na+=2NaHCO3↓；故D不選；

故選B。二、多選題(共6題，共12分)6、BD【分析】【詳解】

A.太陽能的利用可減少對環境的污染；故A正確；

B.在食鹽中加入適量的碘酸鉀；是為增加人體內碘元素的含量，可預防地方性甲狀腺腫大，故B錯誤；

C.據資料；2019年，中國水電裝機容量；核電在建規模、太陽能熱水器集熱面積和太陽能光伏發電累計容量均居世界第一位,故C正確；

D.竹炭梳松多孔具有較強吸附性；能吸附新裝修房屋內的有害氣體，但不能吸附所有有害氣體，故D錯誤；

答案選BD。7、BD【分析】【詳解】

A．AgNO3與NaCl溶液反應生成氯化銀和硝酸鈉，離子方程式為：Ag＋＋Cl－=AgCl↓；故A說法正確；

B．Fe與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；故B說法錯誤；

C．澄清石灰水Ca(OH)2，需要拆寫成Ca2＋和OH－，鹽酸為強酸，需要拆寫成H＋和Cl－，澄清石灰水與稀鹽酸反應的離子方程式為：OH－＋H＋=H2O；故C說法正確；

D．NaHCO3溶液跟NaOH溶液反應產生Na2CO3和水，反應的離子方程式是故D說法錯誤；

答案為BD。8、BD【分析】【詳解】

A．常溫下，Mg能與濃硝酸反應，生成Mg(NO3)2、NO2和H2O；A不合題意；

B．常溫下，Fe能與濃硝酸反應生成Fe3O4；覆蓋在Fe表面，阻止反應的進一步進行，從而發生鈍化，B符合題意；

C．常溫下，Cu能與濃硝酸反應，生成Cu(NO3)2、NO2和H2O；C不合題意；

D．常溫下，Al能與濃硝酸反應生成Al2O3；覆蓋在Al表面，阻止反應的進一步進行，從而發生鈍化，D符合題意；

故選BD。9、CD【分析】【分析】

A.98.3%的硫酸為濃硫酸，濃硫酸溶于水，放出熱量，反應產生BaSO4放出熱量；

B.NaClO具有強氧化性，與SO2會發生氧化還原反應；

C.泡沫滅火器中明礬與NaHCO3發生鹽的雙水解反應；

D.反應要遵循電子守恒；電荷守恒及原子守恒。

【詳解】

A.98.3%的硫酸加入到稀氫氧化鋇溶液中，濃硫酸溶于水放出大量熱，Ba2+與SO42-結合形成BaSO4沉淀也放出熱量，因此不能用H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol表示；A錯誤；

B.NaClO具有強氧化性，二者發生氧化還原反應產生H2SO4和NaCl；反應不符合事實，B錯誤；

C.泡沫滅火器中明礬電離產生的Al3+與小蘇打電離產生的HCO3-發生鹽的雙水解反應，得到Al(OH)3沉淀和CO2氣體，反應方程式為：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑；C正確；

D.Na2SO3與酸性KMnO4溶液發生氧化還原反應，產生Na2SO4、MnSO4和水，生成物無色，因此看到溶液由紫色變為無色，反應的離子方程式為：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O；D正確；

故合理選項是CD。

【點睛】

本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重考查氧化還原反應、與量有關反應的離子反應，注意選項A中和熱的判斷。中和熱是可溶性強酸、強堿在稀溶液中發生中和反應產生可溶性鹽和1mol水時放出的熱量，濃硫酸溶于水放熱。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．硫與氧氣反應只能直接生成二氧化硫；不能直接生成三氧化硫，故A選；

B．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉；和氧氣在沒有條件下反應生成氧化鈉，故B不選；

C．Fe和氫氣、氧氣不能化合生成Fe(OH)3；故C選；

D．銅和氯氣在加熱條件下生成氯化銅；故D不選；

故選AC。11、ABD【分析】【分析】

【詳解】

A、Fe與稀硫酸反應生成的氫氣將裝置內空氣排出，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀；故A正確；

B、Fe與稀硫酸反應生成的氫氣將裝置內空氣排出，且利用氫氣的壓力使硫酸亞鐵與NaOH接觸而反應，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀；故B正確；

C、沒有隔絕空氣，生成的氫氧化亞鐵易被氧化，不能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀；故C錯誤；

D、苯能夠隔絕空氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀；故D正確；

故選ABD。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【分析】

只含有共價鍵的化合物的化合物為共價化合物；含有離子鍵的化合物為離子化合物，稀有氣體為單原子分子不含共價鍵。

【詳解】

①O2只含有非極性共價鍵；屬于單質；

②H2O2含有極性和非極性共價鍵；屬于共價化合物；

③MgCl2只含有離子鍵；屬于離子化合物；

④H2SO4只含有共價鍵；屬于共價化合物；

⑤Na2CO3既含有離子鍵；又含有共價鍵，屬于離子化合物；

⑥NH4Cl既含有離子鍵；又含有極性共價鍵，屬于離子化合物；

⑦CO2只含有極性共價鍵；屬于共價化合物；

⑧Ne是稀有氣體單質；稀有氣體是單原子分子，不含化學鍵；

⑨Na2O2既含有離子鍵；又含有非極性共價鍵，屬于離子化合物；

⑩NaOH既含有離子鍵；又含有極性共價鍵，屬于離子化合物；

(1)這些物質中；屬于共價化合物的是②④⑦；只含有離子鍵的是③；不含化學鍵的是⑧；

(2)①O2只含有非極性共價鍵的單質；氧原子之間形成兩個共用電子對，結構式為O=O；

②H2O2是含有極性和非極性共價鍵的共價化合物；氧原子間形成非極性共價鍵，氫原子與氧原子之間形成極性共價鍵，結構式為H-O-O-H；

(3)⑨Na2O2中Na+與O22-形成離子鍵，氧原子之間形成非極性共價鍵，電子式為

⑦CO2是共價化合物，碳原子與氧原子之間形成2個極性共價鍵，電子式為

⑥NH4Cl是離子化合物，由銨根離子和氯離子構成，銨根離子內部氮原子與氫原子形成極性共價鍵，電子式為

(4)③MgCl2離子化合物，由氯離子和鎂離子構成，鎂原子失去電子，氯原子得到電子，其形成過程：

【點睛】

表示共價化合物結構式時，原子間形成一對共用電子對，用一根短線表示，書寫時，要注意形成的共用電子對的數目。【解析】②④⑦③⑧O=OH-O-O-H13、略

【分析】【詳解】

防腐劑①作用。

能防止由微生物引起的腐敗變質；以延長食品保存的時間。

②常見的防腐劑。

苯甲酸鈉；亞硝酸鹽、硝酸鹽、二氧化硫等。

③亞硝酸鈉。

化學式為NaNO2；它不但是防腐劑，而且還有抗氧化作用。亞硝酸鈉與肉類的蛋白質反應，生成一種致癌的化合物是亞硝酸銨。

④危害。

過量的防腐劑危害人體健康，因此，國家對防腐劑的使用和用量有嚴格的要求。【解析】腐敗變質苯甲酸鈉亞硝酸鹽NaNO2抗氧化亞硝酸銨14、略

【分析】【分析】

(1)

①化學反應3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合價由0→-1價，N元素化合價由-3價→0價，氧化還原反應氧化劑與還原劑得失電子數目相等，表現為化合價升降總數相等，用雙線橋標出電子轉移的方向和數目可為

②該反應3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，發生化學反應的Cl2與NH3的分子數之比為3：8，有的氨氣作還原劑，所以發生電子轉移的Cl2與NH3的分子數之比為3：8×=3：2，則反應中發生電子轉移的Cl2與NH3的分子數之比為3：2；

③3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中有8個氨氣參加反應，但是只有2個氨氣被氧化化合價升高，若反應中有6.8克氨氣發生氧化反應，則反應中有生成氮氣的質量為

(2)

①硫酸氫鈉電離出的氫離子可以和碳酸氫鈉電離出的碳酸氫根離子之間反應，即HCO+H+=CO2↑+H2O；

②以少量Ba(OH)2為1，電離出1個鋇離子和2個氫氧根，需要1個硫酸根和2個氫離子反應生成1個硫酸鋇沉淀和2個水，發生反應的離子方程式：Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O；

③氫氧化鋁與稀鹽酸反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。【解析】(1)3：25.6g

(2)HCO+H+=CO2↑+H2OBa2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O15、略

【分析】【分析】

(1)一般來說；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵；

(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，X為第IIA族元素、Y為第VIIA族元素，其電子數是38，則為CaF2；

(3)氯化鋁的熔點為190℃；但在180℃就開始升華，熔點較低，應為共價化合物；共價化合物在熔融狀態下不導電；

(4)根據元素在周期表中的位置知，a、b；c、d、e、f、g分別是H、Na、Mg、C、N、P、Cl元素；一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。

【詳解】

(1)①O2只含有非極性共價鍵；

②NH4NO3中銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵；銨根離子中氮原子和氫原子之間；硝酸根離子中氮原子和氧原子之間存在極性共價鍵，既有離子鍵又有極性鍵；

③K2O2中鉀離子與過氧根離子以離子鍵結合；O；O之間以非極性共價鍵結合，既有離子鍵又有非極性鍵；

④NH3中只含有極性共價鍵；

故答案為：②；

(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，X為第IIA族元素、Y為第VIIA族元素，其電子數是38，則為CaF2，其電子式故答案為：

(3)氯化鋁的熔點為190℃；但在180℃就開始升華，熔點較低，應為共價化合物；氯化鋁在熔融狀態下不導電，說明為共價化合物；故答案為：共價化合物；氯化鋁在熔融狀態下不導電；

(4)根據元素在周期表中的位置知，a、b；c、d、e、f、g分別是H、Na、Mg、C、N、P、Cl元素；

①一般來說；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，所以容易形成離子鍵的是鈉和氯，故答案為：B；

②d與g元素形成的分子是CCl4，所有原子是都滿足最外層為8電子結構，故答案為：是。【解析】②共價化合物氯化鋁在熔融狀態下不導電B是16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)AB段為Ba(OH)2與NaHSO4反應生成硫酸鋇沉淀、水和氫氧化鈉，反應的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O；

(2)BD段為NaOH與NaHSO4反應生成硫酸鈉，C點為BD段上的一點，則溶液中存在大量OH-；溶液呈堿性；

(3)D點時，溶液中的OH-與NaHSO4恰好完全反應，溶質為Na2SO4，主要離子為Na+、SO

(4)Ba(OH)2中含有2個OH-，NaHSO4中含有1個H+，D點恰好消耗完溶液中的OH-，則V1：V2=1：2。【解析】Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O堿Na+、SOV1：V2=1：2四、判斷題(共1題，共4分)17、B【分析】【詳解】

二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水來檢驗氣體，故錯誤。五、推斷題(共2題，共12分)18、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續加入A，F中沉淀完全溶解，F為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色