…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、化學平衡常數可以用K來表示，下列關于化學平衡常數的說法中正確的是（）A.K越大，反應物的轉化率越小B.K與反應物的濃度有關C.K與生成物的濃度有關D.K與溫度有關2、下列關于糖類的說法正確的是A.所有糖類物質都有甜味，且都能溶于水B.葡萄糖和果糖都是單糖，且分子式相同C.淀粉和纖維素互為同分異構體D.攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖3、對于鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中；當導線中有0.1mol電子通過時，理論上的兩極變化是()

①鋅片溶解了3.25g②鋅片增重3.25g

③銅片上析出0.1gH2④銅片上析出0.1molH2A.①和③B.①和④C.②和③D.②和④4、《厲害了，我的國》展示了中國在航空、深海、交通、互聯網等方面取得的舉世矚目的成就，它們與化學有著密切聯系。下列說法正確的是（）A.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷的主要成分是硅酸鹽B.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據的是外加電流的陰極保護法C.我國提出網絡強國戰略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅D.化學材料在北京大興機場的建設中發揮了巨大作用，其中高強度耐腐蝕鋼筋屬于無機材料5、下列選項中，表示ⅦA族某元素原子結構示意圖的是A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、下列遞變規律不正確的是（）7、I.聚四氟乙烯在耐熱性和化學穩定性上都超過了其他塑料；號稱“塑料之王”，可用于制造飛機；導彈的無油軸承，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘鍋等。其合成路線如圖所示：

寫出下列反應的化學方程式。

B→C：_______；

C→D：_______。

II.牛奶放置時間長了會變酸，這是因為牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸，乳酸的結構簡式為

(1)乳酸分子中含有_______和__兩種官能團(寫名稱)。

(2)已知有機物中若含有相同的官能團，則化學性質相似。寫出乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式：__。8、某溫度時；在2L的恒容密閉容器中，X；Y、Z三種無色氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）起始時X的濃度為c(X)＝_______；反應從開始至2分鐘末，Y的轉化率為α(Y)＝________；用Z的濃度變化表示0-2分鐘內的平均反應速率為v(Z)＝___________。

（2）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為___________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是___________

A．(X)＝3(Y)

B．容器內氣體密度不變。

C．2逆(X)＝3正(Z)

D．各組分的物質的量相等。

E．混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態。

F．容器內氣體顏色不再發生變化9、三大合成材料：_______、_______、_______，這三大合成材料，是以煤、石油和天然氣為原料生產的。10、現有下列八種物質：①鋁；②蔗糖；③SiO2；④H2SO4；⑤NaOH；⑥FeSO4溶液；⑦Ba(OH)2；⑧氫氧化鐵膠體。

(1)上述物質屬于電解質的有____(填序號)。

(2)向⑤的水溶液中加入①的粉末，反應的離子方程式為____。

(3)上述物質中有兩種物質在水溶液中反應的離子方程式為H++OH-=H2O，則該反應的化學方程式為____。

(4)實驗室制備⑧的離子方程式為___；若在⑧中緩慢加入④的溶液，產生的現象是___。

(5)③是玻璃的主要成分之一，③與⑤溶液反應的化學方程式為___；工藝師常用___(填物質名稱)來雕刻玻璃。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)11、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤12、食用油酸敗后，高溫消毒后仍可食用(_______)A.正確B.錯誤13、農村用沼氣池產生的沼氣作燃料屬于生物質能的利用。_____A.正確B.錯誤14、重金屬鹽能使蛋白質變性，所以誤食重金屬鹽會中毒。(_______)A.正確B.錯誤15、乙醇和乙酸之間能發生酯化反應，酯化反應的逆反應為皂化反應。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共24分)16、t℃時，將2mol氣體A和1mol氣體B充入容積為2L的恒容密閉容器中，發生如下反應：2A(g)+B(g)xC(g)；2min時化學反應達到平衡(溫度仍為t℃)，此時B還有0.6mol，并測得C的濃度為0.6mol/L。請回答下列問題：

（1）判斷該反應達到平衡的標志是______。

a．容器中的壓強保持不變b．A的生成速率與B的消耗速率之比為2：1

c．容器內混合氣體的密度保持不變d．A的百分含量保持不變。

e．B和C的物質的量濃度之比為1：x

（2）x=___，從反應開始到達到平衡時，用B表示該反應的平均反應速率v(B)=____；

（3）化學反應達到平衡時，A的轉化率為_____。

（4）某化學興趣小組同學為了研究上述反應的反應速率；他們將A；B在一定條件下反應并測定反應中生成物C的濃度隨反應時間的變化情況，繪制出如圖所示的曲線。

在O~t1、t1~t2、t2~t3各相同的時間段里，反應速率最大的時間段是____，從反應速率的變化可看出該反應可能是____(填“放熱”或“吸熱”)反應。17、I.已知拆開或形成1mol化學鍵所吸收或放出的能量叫做該化學鍵的鍵能，單位kJ·mol－1。白磷在氧氣中燃燒的化學方程式可用結構式表示為如圖所示：

試根據下表中的化學鍵鍵能計算0.1molP4(白磷)在氧氣中充分燃燒放出能量_____kJ。化學鍵P—PP—OO=OP=O鍵能/kJ·mol－1198360498585

Ⅱ.化學能在一定條件下能夠轉化為電能；構成原電池。

（1）根據構成原電池的本質判斷，如下反應可以設計成原電池的是_________(填序號)。

A.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

C.2H2O=2H2↑＋O2↑

D.Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2

（2）為了探究化學反應中的能量變化；某同學設計了如下兩個實驗。

有關實驗現象，下列說法正確的是：_____________（填序號）。

圖Ⅰ中氣泡產生在鋅棒表面；Ⅱ中產生在銅棒表面。

圖Ⅰ和圖Ⅱ的氣泡均產生在鋅棒表面。

兩圖中生成氣體的速率幾乎一樣快。

圖Ⅱ中產生氣體的速度比Ⅰ快。

溫度計顯示的均為室溫。

圖Ⅱ中溫度計的示數高于圖Ⅰ的示數。

圖Ⅰ中溫度計的示數高于圖Ⅱ的示數。

圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計的示數相等；且均高于室溫。

（3）鉛蓄電池是最常見的二次電池，放電時的化學方程式為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O。負極反應式為____________________，一段時間后，負極增重48克，轉移電子_______mol。

（4）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖；回答下列問題：

①電池的負極反應式為：____________。

②電池工作一段時間后電解質溶液的pH__________（填“增大”“減小”或“不變”）。18、2019年12月4日“全球碳計劃”發布報告說，全球CO2排放量增速趨緩。人們還需要更有力的政策來逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

(1)一種途徑是用CO2轉化為成為有機物實現碳循環。如：

C2H4(g)+H2O(l)?C2H5OH(l)ΔH＝-44.2kJ·mol-1；

2CO2(g)+2H2O(l)?C2H4(g)+3O2(g)ΔH＝+1411.0kJ·mol-1。

已知2CO2(g)+3H2O(l)?C2H5OH(l)+3O2(g)，其正反應的活化能為EakJ·mol?1，則逆反應的活化能為__kJ·mol-1。乙烯與HCl加成生成的氯乙烷在堿性條件下水解也得到乙醇，其水解反應的離子方程式為__，v=kcm(CH3CH2Cl)cn(OH-)為速率方程，研究表明，CH3CH2Cl濃度減半，反應速率減半，而OH-濃度減半對反應速率沒有影響，則反應速率方程式為__。

(2)利用工業廢氣中的CO2可以制取甲醇和水蒸氣，一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在三種不同催化劑作用下發生反應，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化曲線如圖所示：

①催化劑效果最佳的反應是__(填“曲線I”；“曲線II”，“曲線III”)。

②b點，υ(正)__υ(逆)(填“>”，“<”；“=”)。

③若此反應在a點時已達平衡狀態，a點的轉化率比c點高的原因是__。

④c點時該反應的平衡常數K＝__。

(3)中國科學家首次用CO2高效合成乙酸；其反應路徑如圖所示：

①根據圖示，寫出總反應的化學方程式：__。

②原料中的CH3OH可通過電解法由CO2制取，用稀硫酸作電解質溶液，寫出生成CH3OH的電極反應式__。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共1題，共3分)19、下圖中；A，B，C，D，E是單質，G，H，I，F是B，C，D，E分別和A形成的二元化合物。

已知：①反應C+GB+H能放出大量的熱；該反應曾應用于鐵軌的焊接；

②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發生反應：2E+I2F+D；F中E元素的質量分數為60%。

回答問題：

(1)①中反應的化學方程式為_______；

(2)化合物I的電子式為_______，它的空間結構是_______；

(3)C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為_______，反應后溶于與過量化合物I反應的離子方程式為_______；

(4)E在I中燃燒觀察到的現象是_______。

(5)1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需的銅粉的質量_______；評卷人得分六、計算題(共3題，共9分)20、一密閉容器內裝有N2和H2，反應開始時，N2濃度為2mol/L，H2濃度為5mol/L，兩分鐘后，測得N2濃度為1·8mol/L，則兩分鐘內N2的平均反應速率是多少___？H2和NH3的平均反應速率又分別是多少___？21、將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經2min后，測得D的濃度為0.5mol?L-1，c(A):c(B)=3:4，C的平均反應速率為0.5mol?L-1?min-1。求。

(1)此時A的濃度c(A)=_____mol?L-1，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)=n(B)=_______mol。

(2)B的平均反應速率ν(B)=_______mol?L-1?min-1。

(3)x的值為_________。22、在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)；開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質的量為3mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計算:

(1)5min末A的物質的量濃度為________。

(2)前5min內用B表示的化學反應速率v(B)為________。

(3)化學方程式中n值為________。

(4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：

①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)

③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)

其中反應速率最快的是________（填編號）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A.K越大；正向進行的程度越大，則反應物的轉化率越大，選項A錯誤；

B.K只與溫度和化學計量數有關系；選項B錯誤；

C.K只與溫度和化學計量數有關系；選項C錯誤；

D.K與溫度一定有關系；選項D正確；

答案選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．不是所有糖類物質都有甜味；且都能溶于水，如纖維素，故A錯誤；

B．葡萄糖和果糖都是單糖，且分子式相同，結構不同，屬于同分異構體，均為C6H12O6；故B正確；

C．淀粉和纖維素的分子式均為(C6H10O5)n；但分子式中聚合度不同，不是同分異構體，故C錯誤；

D．人體中沒有消化纖維素的酶；攝入人體的纖維素不能水解為葡萄糖，故D錯誤；

故選B。3、A【分析】【詳解】

鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中Zn為負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，電極反應式為2H++2e-=H2↑，則導線中有0.1mol電子通過時，溶解Zn的質量為65g/mol×=3.25g，生成H2的質量為2g/mol×=0.1g，選項①和③正確，故答案為A。4、D【分析】【詳解】

A．高溫結構陶瓷耐高溫；耐腐蝕；是新型無機非金屬材料，不是傳統的硅酸鹽，A錯誤；

B．鋼結構防腐蝕涂裝體系中；富鋅底漆的作用至關重要，它要對鋼材具有良好的附著力，并能起到優異的防銹作用，依據的是犧牲陽極的陰極保護法，B錯誤；

C．光纜的主要成分是二氧化硅；C錯誤；

D．高強度耐腐蝕鋼筋屬于無機材料；D正確；

故答案選D。5、C【分析】分析：元素周期表中ⅦA族的元素；最外層電子數為7，根據原子結構示意圖的表示方法及最外層電子數進行判斷。

詳解：A．表示的是氮原子，最外層電子數為5，位于周期表中ⅤA族、第二周期，故A錯誤；B．表示的是氧原子，最外層電子數為6，位于周期表第二周期、ⅥA族，故B錯誤；C．表示的是氯原子，最外層電子數為7，位于ⅦA族、第三周期，故C正確；D．表示的是鎂原子；最外層電子數為2，位于第三周期；ⅡA族，故D錯誤；故選C。

點睛：本題考查了原子結構示意圖的表示方法，注意掌握原子結構示意圖的正確表示方法及含義，明確主族序數與原子最外層電子數的關系是解題關鍵。二、填空題(共5題，共10分)6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．同周期自左向右金屬性逐漸減弱；則Na．Mg；Al還原性依次減弱，A正確；

B．同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則I2、Br2、Cl2氧化性依次增強；B正確；

C．同周期自左向右原子半徑逐漸減小；同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：F＜Mg＜K，C正確；

D．同周期自左向右非金屬性逐漸增強，氫化物的穩定性逐漸增強，則穩定性：PH3＜H2S＜HCl；D錯誤；

答案選D。7、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.A是CHCl3，B是CHClF2，C是CF2=CF2，D為則B→C：2CHClF2CF2=CF2+2HCl；C→D：nCF2=CF2

II.(1)乳酸分子中含有羧基和羥基兩種官能團；

(2)乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式為：+2Na→+H2↑。【解析】2CHClF2CF2=CF2+2HClnCF2=CF2羧基羥基+2Na→+H2↑8、略

【分析】【詳解】

(1)從圖中可知，起始時X的物質的量為1mol，故濃度為c(X)＝反應從開始至2分鐘末，Y反應了0.1mol，故其轉化率為α(Y)＝0-2分鐘內Z的物質的量從0變化為0.2mol，故用Z的濃度變化表示0-2分鐘內的平均反應速率為故答案為：0.5mol/L10%0.05mol/(L·min)；

(2)由圖中可知2min內X減少了0.3mol，Y減少了0.1mol，而Z增加了0.2mol，故X、Y為反應物，Z為生成物，物質的量之比等于化學計量數之比，故該反應的化學方程式為3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；

(3)A．(X)＝3(Y)；未指明正；逆反應速率，故不能說明達到化學平衡，A不符合題意；

B．X；Y、Z均為氣態；故容器內氣體密度在反應過程中始終沒有改變，故不能說明達到化學平衡，B不符合題意；

C．根據反應速率之比等于化學計量系數之比有2正(X)＝3正(Z)，又2逆(X)＝3正(Z)，推出正(X)＝逆(X)=正(Z)；故說明反應達到平衡狀態，C符合題意；

D．平衡的標志是各組分的物質的量不再改變；而不是相等，D不符合題意；

E．混合氣體的平均相對分子質量等于總質量除以總的物質的量，由于反應3X+Y2Z反應前后的氣體系數不等；故反應過程中混合氣體的平均相對分子質量一直在改變，現在不再改變的狀態即為反應的平衡狀態，E符合題意；

F．根據題干已知X；Y、Z均為無色氣體；故容器內氣體顏色一直未發生變化，故容器顏色不變不能說明反應達到平衡狀態，F不符合題意；

故答案為：CE。【解析】0.5mol/L10%0.05mol/(L·min)3X+Y2ZCE9、略

【分析】【詳解】

三大合成材料是指塑料；合成橡膠和合成纖維。這三大合成材料；是以煤、石油和天然氣為原料生產的。

1；塑料：大家對塑料都很熟悉。工業、商業、農業、家庭都在廣泛使用各種塑料制品；如塑料管材、板材、塑料薄膜、塑料盆、椅、鞋、雨衣、瓶等。世界塑料產量是鋼產量的兩倍，有色金屬產量的17倍。塑料的主要成分是樹脂，塑料的名稱是根據樹脂的種類確定的。

2；合成橡膠：是利用低分子物質合成的一類彈性特別的線型高聚物；如丁苯橡膠、氯丁橡膠和丁腈橡膠。合成橡膠的很多性能比天然橡膠優越，廣泛用于輪胎和制鞋工業等。

3、合成纖維是用某些低分子物質經聚合反應制成的線形高聚物。合成纖維的品種很多，如尼龍、滌綸和人造羊毛(聚丙烯腈)等。合成纖維耐磨、耐蝕、不縮水。用它做的衣服，不易折皺，結實耐穿。【解析】塑料合成橡膠合成纖維10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)電解質是指在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物；則。

①鋁是金屬能導電；不是電解質也不是非電解質；

②蔗糖不能自身電離；是非電解質，不能導電；

③SiO2不能自身電離；屬于非電解質，不能導電；

④H2SO4水溶液中電離出離子而導電；屬于電解質，硫酸不能導電；

⑤NaOH水溶液中電離出離子而導電；屬于電解質，本身不能導電；

⑥FeSO4溶液為混合物；不是電解質也不是非電解質，溶液能導電；

⑦Ba(OH)2溶于水能電離出離子而導電；屬于電解質，本身不能導電；

⑧氫氧化鐵膠體屬于混合物；能導電，不是電解質也不是非電解質；

屬于電解質的有④⑤⑦；

(2)向⑤中加入①的粉末，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO+3H2↑；

(3)上述物質中有兩種物質在水溶液中反應的離子方程式為H++OH-＝H2O，說明為強酸和強堿溶液的反應且生成的鹽溶于水，反應的化學方程式為：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；

(4)實驗室制備氫氧化鐵膠體，是向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱至紅褐色液體，反應的離子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+；若在⑧中緩慢加入④的溶液，硫酸為電解質溶液，滴入引發膠體的聚沉生成氫氧化鐵沉淀，繼續滴加氫氧化鐵溶解，得到黃色溶液氯化鐵溶液；

(5)二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，反應的方程式為：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；二氧化硅是玻璃的主要成分之一，二氧化硅能與氫氟酸反應，工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃。【解析】④⑤⑦2Al+2OH-+2H2O＝2AlO+3H2↑H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2OFe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+隨著H2SO4溶液的逐漸加入先產生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解最后得到棕黃色溶液SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O氫氟酸三、判斷題(共5題，共10分)11、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。12、B【分析】【詳解】

食用油酸敗后，再經高溫反復加熱，易產生致癌物，有害身體健康，不可食用，故錯誤。13、A【分析】【詳解】

植物的秸稈，枝葉，雜草和人畜糞便等蘊含著豐富的生物質能、在厭氧條件下產生沼氣、則沼氣作燃料屬于生物質能的利用。故答案是：正確。14、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質變性凝結，所以誤食重金屬鹽會中毒，故正確。15、B【分析】【詳解】

皂化反應是油脂在堿性條件下的水解反應，錯誤。四、原理綜合題(共3題，共24分)16、略

【分析】【詳解】

（1）2min時化學反應達到平衡(溫度仍為t℃)，此時B還有0.6mol，轉化的B為=0.2mol/L，并測得C的濃度為0.6mol/L，則計算得出x=3。

a.該反應為氣體體積不變的反應；則容器中的壓強保持不變，不能判斷是否達到平衡狀態，故a不選；

b.A的生成速率與B的消耗速率之比為2：1，為不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數之比，達到平衡狀態，故b選；

c.質量；體積不變；則容器內混合氣體的密度保持不變，不能判斷是否達到平衡狀態，故c不選；

d.A的百分含量保持不變；符合特征“定”，達到平衡狀態，故d選；

e.由上述分析可知；B和C的物質的量濃度之比為1：2，故e不選。

故答案為bd。

（2）由上述分析可知，x=3，用B表示該反應的平均反應速率v(B)==0.1mol/(L?min)；故答案為3，0.1mol/(L?min)。

（3）化學反應達到平衡時，A的轉化率為×100%=40%；故答案為40%。

（4）由圖可知t1~t2時間段內濃度變化最大，反應速率也最大；t1~t2時間段內反應速率逐漸加快，而反應物的濃度是逐漸減小的，說明反應熱使溶液溫度升高，反應速率加快，故答案為t1~t2；放熱。【解析】bd30.1mol/(L?min)40%t1~t2放熱17、略

【分析】【詳解】

I.由題中信息可知，白磷與氧氣反應的化學方程式為P4(s)+５O2(g)=P4O10(s)，△H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=198+498-(360)=-2982kJ·mol－1，１mol白磷完全燃燒放出2982kJ熱量，所以0.1molP4(白磷)在氧氣中充分燃燒放出能量298.2kJ。

Ⅱ.(1)原電池的構成條件之一是有自發進行的氧化還原反應發生；從理論上講，任何一個可以自發進行的氧化還原反應都可以設計成原電池。四個反應中只有A和D兩個是可以自發進行的氧化還原反應，所以可以設計成原電池的是A和D。

（2）圖I是化學腐蝕，鋅與稀硫酸發生置換反應生成氫氣，鋅棒表面產生氣泡，反應放熱，能量變化主要表現為化學能轉化為熱能，所以溫度計能顯示出溫度升高；圖II中鋅棒、銅棒、稀硫酸形成了原電池，鋅是負極、銅是正極，負極上發生氧化反應，正極上發生還原反應，所以可看到銅棒表面上產生氣泡，由于形成原電池可以加快化學反應速率，所以可以看到II中產生氣泡的速率明顯比I中快，能量變化主要表現為化學能轉化為電能，所以II中溫度計示數沒有I中高。綜上所述，有關實驗現象正確的是：ADG。

(3)鉛蓄電池放電時的化學方程式為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O，負極反應式為Pb+SO42—-2e—=PbSO4，一段時間后，負極增重48克，增加的質量就是硫酸根的質量，可以求出硫酸根的物質的量為0.5mol，所以有0.5molPb轉化為PbSO4；轉移電子的物質的量為1mol。

(4）由圖可知，此燃料電池中發生的反應為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，正極的電極反應式較簡單，可以先寫出來：2O2+8e-+4H2O=8OH-，總反應減去正極的電極反應式可得負極的電極反應式，①電池的負極反應式為：CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O。

②由總反應可知；電池工作一段時間后，由于氫氧根不斷減少，反應產物中有水，所以電解質溶液的堿性變弱，pH減小。

點睛：燃料電池的電極反應式一般較復雜，特別是負極的電極反應式。一般可以先寫出總反應的離子方程式，然后寫出正極的電極反應，最后用總反應減去正極的電極反應式即得負極的電極反應式。預判一下哪個電極的反應較簡單，從簡單處下手，化繁為簡，是通常做事的方法。【解析】298.2ADADGPb+SO42—-2e—=PbSO41CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O減小18、略

【分析】【分析】

(1)應用蓋斯定律，計算出2CO2(g)+3H2O(l)?C2H5OH(l)+3O2(g)的ΔH，并按照ΔH=正反應的活化能-逆反應的活化能；計算逆反應的活化能，氯乙烷在堿性條件下水解得到乙醇和氯化鈉，據此寫反應的離子方程式，按反應物濃度對速率的影響數據，寫反應速率方程式即可；

(2)一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2后反應得到甲醇和水蒸氣，反應方程式為CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，按照CO2的轉化率隨溫度變化關系圖分析；計算回答即可；

(3)①根據圖示；找出總的反應物；催化劑和產物，據此寫總反應的化學方程式；

②原料中的CH3OH可通過電解法由CO2制取，二氧化碳在陰極反應，故是二氧化碳得電子被還原的反應，據此寫生成CH3OH的電極反應式。

【詳解】

(1)反應①C2H4(g)+H2O(l)?C2H5OH(l)ΔH1=-44.2kJ·mol-1

反應②2CO2(g)+2H2O(l)?C2H4(g)+3O2(g)ΔH2=+1411.0kJ·mol-1

應用蓋斯定律，反應①+反應②得到：2CO2(g)+3H2O(l)?C2H5OH(l)+3O2(g)，則該反應的ΔH=ΔH1+ΔH2，故ΔH=-44.2kJ·mol-1+(+1411.0kJ·mol-1)=+1366.8kJ·mol-1，因為ΔH=正反應的活化能-逆反應的活化能，正反應的活化能為EakJ·mol-1，則逆反應的活化能為(Ea-1366.8)kJ·mol-1；

氯乙烷在堿性條件下水解得到乙醇和氯化鈉，則反應的離子方程式為CH3CH2Cl(aq)+OH-(aq)→C2H5OH(aq)+Cl-(aq)；該反應的速率方程為v=kcm(CH3CH2Cl)cn(OH-)，研究表明，CH3CH2Cl濃度減半，反應速率減半，則可知m=1，而OH-濃度減半對反應速率沒有影響，則n=0，故反應速率方程式為v=kc(CH3CH2Cl)；

(2)一定條件下，密閉容器中發生的反應為CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)；

①相同溫度下相同時間內CO2轉化率最高的是曲線Ⅰ；故最佳催化劑為曲線I；

②在同一溫度下，曲線I的催化效率最好，則在b點的溫度下，曲線I的速率也是最快的，說明b點并未達到平衡，且CO2的轉化率將繼續增大，即平衡仍將正向移動，則v(正)＞v(逆)；

③若此反應在a點時已達平衡狀態；則繼續升溫就會使平衡移動，故a點的轉化率比c點高的原因為該反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動；

④該條件下，一開始往2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，由圖知，c點時二氧化碳轉化了則列“三段式”：

平衡時2L容器內CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度依次為mol/L、mol/L、mol/L、mol/L，則該反應的平衡常數K==

(3)①通過電解法由CO2制取CH3OH，碳元素化合價降低，故是二氧化碳得電子被還原的反應，故二氧化碳在陰極反應，則生成CH3OH的電極反應式為CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O；

②根據圖示，CH3OH、CO2和H2在LiI、Rh+催化作用下生產CH3COOH和H2O，總反應的化學方程式為CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O。

【點睛】

平衡常數K的計算是易錯題，列式計算式注意不要忽視容器的體積。【解析】Ea-1366.8CH3CH2Cl(aq)+OH-(aq)→C2H5OH(aq)+Cl-(aq)v=kc(CH3CH2Cl)曲線I＞該反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2OCO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O五、元素或物質推斷題(共1題，共3分)19、略

【分析】【分析】

根據反應的實驗現象；應用以及有關物質的性質、元素含量；結合轉化關系圖分析解答。

A，B，C，D，E是單質，G，H，I，F是B，C，D，E分別和A形成的二元化合物。已知：①反應C+GB+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接，所以C是鋁，B是鐵，H是氧化鋁，因此A是氧氣。②I是一種常見的溫室氣體，則I是CO2，它和E可以發生反應：2E+I2F+D；F中E元素的質量分數為60%，這說明E是鎂，F是氧化鎂，D是C，MgO中Mg的含量恰好是60%。根據轉化關系圖可知G是氧化鐵。

【詳解】

(1)根據以上分析可知①中反應的化學方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；

(2)化合物CO2的電子式為它的空間結構是直線形；

(3)鋁與過量NaOH溶液反應的離子方程式為Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，偏鋁酸鈉與足量CO2反應的離子方程式為+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+

(4)鎂在CO2中燃燒觀察到的現象是劇烈燃燒；大量白煙，瓶壁附著有黑色物質；

(5)1.6g氧化鐵的物質的量是n(Fe2O3)=0.01mol，溶于鹽酸，得到的溶液中鐵離子的物質的量是0.02mol，與銅粉完全反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu