2024學年廣東省汕頭市潮陽區潮師高級中學高考壓軸化學試題試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列說法正確的是()

A.常溫下,pH為1的().1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反應時，溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)>c(OH

_)=c(H+)

B.相同濃度的CFhCOONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度的大小關系為：

c(Na+)>c(CIO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

C.PH=1NaHSO」溶液中C(H+)=2C(SO42)+C(OH)

++

D.常溫下，pH=7的CH3coONa和CH3coOH混合溶液中：c(Na)=c(CH3COOH)>c(CH3COO")>c(H)=c(OH)

2、“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇。千門萬戶瞳瞳日，總把新桃換舊符。”是王安石的作品《元日》，其中的“屠

蘇”是一種酒。下列說法錯誤的是()

A.黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成

B.“屠蘇”中不含非電解質

C.爆竹爆炸發生了化學變化

D.早期的桃符大都是木質的，其主要成分纖維素可以發生水解反應

3、設計如下裝置探究HC1溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率(已知：Cd的金屬活動性大于Cu)。恒溫下，

在垂直的玻璃細管內，先放CdCL溶液及顯色劑，然后小心放入HCI溶液，在aa，處形成清晰的界面。通電后，可觀

察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是

>ct

2

'd

A.通電時，H\Cd2+向Pt電極遷移，CI-向Cd電極遷移

B.裝置中總反應的化學方程式為：Cd+2HC1CdCl2+Hit

C.一定時間內，如果通過HC1溶液某一界面的總電量為5?0C,測得H+所遷移的電量為4.1C,說明該HC1溶液中

H+的遷移速率約是的4.6倍

D.如果電源正負極反接，則下端產生大量Ch,使界面不再清晰，實驗失敗

4、某興趣小組查閱資料得知：碘化鈉是白色晶體無嗅，味咸而微苦，在空氣和水溶液中逐漸析出碘而變黃或棕色。工

業上用NaOH溶液、水合朋制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下，有關說法不正確的是()

NaOH水合肌

溶液(N2H/H2O)

碘化鈉

碘一合成

固體

已知：N2H4?出0在100℃以上分解。

A.已知在合成過程的反應產物中含有NaKh,若合成過程中消耗了3moiI2,最多能生成NaKh的物質的量為1mol

B.上述還原過程中主要的離子方程式為2103+3N2H4H2O=2r+3N2+9H2O

C.為了加快反應速率，上述還原反應最好在高溫條件下進行

D.工業上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肺還原法制得的產品純度更高，因產物是N2和H2O,

沒有其他副產物，不會引入雜質

5、在化學能與電能的轉化過程中，下列敘述正確的是

A.電解飽和食鹽水時，陽極得到Cb和NaOH(aq)

B.教材所示的銅-鋅原電池在工作時，ZM+向銅片附近遷移

C.電鍍時，電鍍槽里的負極材料發生氧化反應

D.原電池與電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陽極

6、下列說法正確的是

A.古人煮沸海水制取淡水，現代可通過:向海水加入明磯實現海水淡化

B.我國山水畫所用的炭黑與“嫦娥四號”衛星所使用的碳纖維互為同分異構體

C.某些筒裝水使用的劣質塑料桶常含有乙二醇(HOCH?-CH?OH),乙二醇不溶于水

D.“一帶一路”是“絲綢之路經濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱，真絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子

化合物

7、常溫下，控制條件改變。二元弱酸H2c2。4溶液的pH,溶液中的H2c2O4、HC2O4、Czth?-的物質的量分

c(X)

數6(X)隨pOH的變化如圖所示。已知pOH=-lgc(OH),3(X)=仔.“1rc=\°下列敘述錯誤的

是()

1.0

0.8

-0.6

-0.4

0.2

891()11121314pOH

A.反應H2c2O4+C2O4>K^2HC2O4-的平衡常數的值為1。3

B.若升高溫度，a點移動趨勢向右

c(C,OhnA

C.pH=3時,-------^-―=1()0-6：1

c(H,CQJ

D.物質的量濃度均為O.lmold/的Na2c2O4、NaHCzCh混合溶液中：c(Na+)>c(C2O4?)>c(HC2Ol)>c(H+)>c(OH-)

8、國際計量大會第26屆會議修訂了阿伏加德羅常數(NA=6.02214076xl023moH),于2019年5月20日正式生效。設

N,、是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.40g正丁烷和18g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NA

B.常溫下，pH=12的Ba(OH”溶液中的OH?數目為O.OINA

C.電解精煉銅時，陽極質量減小3.2g時，轉移的電子數為O.INA

D.0.1m()lG2與足量NaOH溶液反應后，溶液中C「、CKT兩種粒子數之和為0.2NA

9、下列離子方程式正確的是()

--

A.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量Hz：AI+2OH=AIO2+H2T

+3+

B.過量鐵粉與一定量稀硝酸反應：Fe+4H+NO3"=Fe+NOt4-2H2O

C.澄清石灰水中加入過量NaHC(h溶液：Ca2++OFT+HCO3-=CaCO3l+H2O

-

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O4-CO2+H2O->C6H5OH+HCO3-

10、減壓過濾裝置中用于承接濾液的儀器是

A.OB.&c.然D.g

11、下列實驗對應的實驗現象和結論或解釋都正確的是()

選項實驗操作實驗現象結論或解釋

AKI淀粉溶液中通入少Ch溶液變藍C12能與淀粉發生顯色反應

B向稀溟水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無色苯與溟水發生了取代反應

向蔗糖溶液中加入兒滴稀硫酸，水浴加熱，然后

C無銀鏡出現不能判斷蔗糖是否水解

加入銀氨溶液，加熱

向FeCb和AlCh混合溶液中滴加過量NaOH溶

出現紅褐色沉淀

DKsPfFe(OH)31<KsPrAl(OH)31

液

B.B.C.CD.D

12、下列除雜方案錯誤的是

選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法

飽和溶液、濃洗氣

ACO2(g)SOz(g)NaHCChH2sCh

溶液過濾

BNH4Cl(aq)FeCh(aq)NaOH

溶液、濃洗氣

CCH4(g)CO2(g)NaOHH2s04

DFeCh(aq)CuCh(aq)鐵粉過濾

A.AB.BC.CD.D

13、25℃時，關于某酸（用H2A表示）下列說法中，不正確的是（）

A.pH=a的Na2A溶液中，由水電離產生的以0可）=1014

+

B.將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過程中，c（H2A）/c（H）則H2A為弱酸

C.測NaHA溶液的pH,若pH>7,則H,A是弱酸：若pH<7,則H2A是強酸

+

D.0.211101?1/11小溶液中的（:（11）飛,0.1mokl/H2A溶液中的c（H尸b,若av2b,則H2A為弱酸

14、舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是（）

純堿

A.往母液中加入食鹽的主要目的是使NaHCCh更多的析出

B.從母液中經過循環I進入沉淀池的主要是Na2c。3、NH4cl和氨水

C.沉淀池中反應的化學方程式：2NH3+CO2+2NaCl+II2O=Na2CO3+2NH4C1

D.設計循環U的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升

15、NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，11.2LSCh含有的氧原子數小于NA

B.0.1molNazO?和Na2O的混合物中含有的高子總數等于0.4N,、

C.10g質量分數為34%的H2O2溶液含有的氫原子數為0.2NA

D.100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子數是O.OLVA

16、能使氫硫酸溶液的pH先升高后降低的物質是

A.Cl2B.SO2C.CuSO4D.O2

17、微生物電解池(MEC)是一項潛在的有吸引力的綠色電解池，其制取氫氣的原理如圖所示:

下列說法正確的是()

A.MEC可在高溫下工作

B.電解池工作時，化學能轉變為電能

C.活性微生物抑制反應中電子的轉移

f

D.陽極的電極反應式為CH3C00+4H20-8e=2HC03"+9H

18、中科院設計了一種新型的多功能復合催化劑，實現了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，其過程如圖。下列有關說

法正確的是()

、手—「X異構化

芳香化,

一烯浸烯運----Ag-

(9co2-coco

(3bHZSM-5

工＞夕

「人口Na-Fe’OJHZSM-，

CO2+H2------------------78%汽油（選擇性）

A.在Na?Fe.3O4上發生的反應為CO2+H2=CO+H2O

B.中間產物Fe5c2的生成是實現CO2轉化為汽油的關鍵

C.催化劑HZMS-5可以提高汽油中芳香乳的平衡產率

D.該過程，CO2轉化為汽油的轉化率高達78%

19、某小組設計如圖裝置，利用氫銀電池為鈉硫電池(總反應為：2Na+xS：二NazSj)充電。己知氫銀電池放電

時的總反應式為NiOOH+MH=Ni(OH)2+M,其中M為儲氫合金，下列說法正確的是

B.充電時，Na-通過固休AhQ陶瓷向M極移動

C.氫銀電池的負極反應式為MH+OH--2e-=M++H2。

D.充電時，外電路中每通過2moi電子，N極上生成ImolS單質

20、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）

A.鈉和冷水反應Na+2H1O=Na++2OH+H2T

B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH=A1O2+H2f

C.金屬鋁溶于鹽酸中：2A1+6H+=2A13++3H2T

D.鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe"+3H2t

21、25℃時，幾種弱酸的電離平衡常數如下表所示。下列說法正確的是（）

化學式CH3COOHH2CO3HCN

K=4.2xl0-7

電離平衡常數K^=1.7x105^=6.2x1010

A：2=5.6xl0"

A.NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為H2O+CO2+CN=HCO3+HCN

c（CH.COOH）

B.向稀醋酸溶液中加少量水'增大

C.等物質的量濃度的Na2c（h溶液pH比NaHCXh溶液小

D.等體積等物質的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性

22、根據下面實驗或實驗操作和現象，所得結論正確的是

實驗或實驗操作現象實驗結論

用大理石和稀鹽酸反應制取CO2氣體，立即通入一定濃度的苯酚出現白色沉

AH2c03的酸性比苯酚的酸性強

鈉溶液中淀

有白色沉淀原溶液中含有SO43SO32",

B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCL溶液

生成HSO3一中的一種或幾種

向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加熱，一段時間后再向混合液中

C無紅色沉淀蔗糖未水解

加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱

將浸透了石蠟油的石棉放置在試管底部，加入少量的碎瓷片，并石蠟油分解產物中含有不飽和

D溶液褪色

加隅熱，將生成的氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機物W（G6Hl4。2）用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下:

傕化氧化濃硫酸

Br2/CCl4NaOHH.OO;Cu

~C-…>——AC9H10O3——^CgHgOj

①②A③④一°3A⑤

濃硫酸

DEw

A⑥

已知：

請回答下列問題：

（1）F的化學名稱是______,⑤的反應類型是_______o

（2）E中含有的官能團是_______（寫名稱），E在一定條件下聚合生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為

（3）E+F-W反應的化學方程式為o

（4）與A含有相同官能團且含有苯環的同分異構體還有種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為六組峰，

且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結構簡式為o

（5）參照有機物W的上述合成路線，寫出以M和CH3cl為原料制備F的合成路線（無機試劑任選）o

24、（12分）存在于茶葉的有機物A,其分子中所含的苯環上有2個取代基，取代基不含支鏈，且苯環上的一氯代物

只有2種。A遇FeCh溶液發生顯色反應。F分子中除了2個苯環外，還有一個六元環。它們的轉化關系如下圖：

,量NaHCS,回?Na?回

稀氏SR

0-

（1）有機物A中含氧官能團的名稱是

（2）寫出下列反應的化學方程式

A—B：；

M—N：；

（3）ATC的反應類型為,E->F的反應類型為ImolA可以和mol

Br2反應:

（4）某營養物質的主要成分（分子式為Cl6Hl4。3）是由A和一種芳香醉R發生酯化反應成的，則R的含有苯環的同分

異構體有種（不包括R）;

（5）A-C的過程中還可能有另一種產物G,請寫出Ci在NaOH水溶液中反應的化學方程式

25、（12分）KMnCh是中學常見的強氧化劑，用固體堿熔氧化法制備KMnO’的流程和反應原理如圖:

■瞟5L匣器匿兇國整廠裸鼻罵

68I反向H

反應原理：

熔融

反應I：3MnO2+KClO3+6KOH--3K2MnO4-FKCI+3H2O

反應n:3K2MliO4+2CO2-2KMnO4+MnO21+2K2cO3

（墨綠色）（紫紅色）

已知25c物質的溶解度g/100g水

K2c。3KHCO3KMnO4

11133.76.34

請回答：

（1）下列操作或描述正確的是

A.反應I在瓷地煙中進行，井用玻璃棒攪拌

B.步驟⑥中可用HQ氣體代替CO2氣體

c.可用玻璃棒沾取溶液于濾紙上，若濾紙上只有紫紅色而無綠色痕跡，則反應n完全

D.步驟⑦中蒸發濃縮至溶液表面有晶膜出現再冷卻結晶：烘干時溫度不能過高

(2)_(填“能”或“不能”)通入過量CO2氣體，理由是一(用化學方程式和簡要文字說明)。

(3)步驟⑦中應用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾操作，理由是_。

草酸鈉滴定法分析高鈕酸鉀純度步驟如下：

I.稱取1.6000g高缽酸鉀產品，配成100mL溶液

II.準確稱取三份0.5025g已烘干的Na2c2O4,置于錐形瓶中，加入少量蒸儲水使其溶解，再加入少量硫酸酸化;

DI.錐形瓶中溶液加熱到75?80℃,趁熱用I中配制的高鎰酸鉀溶液滴定至終點。

記錄實驗數據如表

實驗次數滴定前讀數/mL滴定后讀數/mL

12.6522.67

22.6023.00

32.5822.56

2+2+

已知：MnO4+C2O4+H->Mn+CO2T+H2O(未配平)

則KMn(h的純度為一(保留四位有效數字)；若滴定后俯視讀數，結果將一(填“偏高”或“偏低”或“無影響

26、(10分)某小組同學設計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應。

實驗I：

試劑：酸化的0?5mol?L"FeSO4溶液(pH=0.2),5%%。2溶液(pH=5)

操作現象

取2mL上述FeSCh溶液于試管中，加入5滴5%出。2溶液立即變為棕黃色，稍后，產生氣泡。測得反應后溶液

溶液pH=0.9

向反應后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅

(1)上述實驗中H2O2溶液與FeSO』溶液反應的離子方程式是

⑵產生氣泡的原因是

⑶某同學認為，根據“溶液變紅”不能說明FeSO,與H2O2發生了反應，又補充了實驗II證實了該反應發生。實驗II的

方案和現象是一。

實驗III;

試劑：未酸化的0?5mol?L/FeSO4溶液(pH=3),5%%。2溶液(pH=5)

操作現象

溶液立即變為棕黃色，產生大量氣泡，

取2mL5%%。2溶液于試管中，加入5

并放熱,反應混合物顏色加深且有渾濁。

滴上述FeSO」溶液

測得反應后溶液pH=1.4

(4)將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4moi?1尸鹽酸，沉淀溶解得到黃色

溶液。初步判斷該沉淀中含有FC2O3,經檢驗還含有SO4%

①檢驗棕黃色沉淀中SO4??的方法是_____o

②結合方程式解釋實驗III中溶液pH降低的原因______o

實驗IV：

用FeCL溶液替代FeSOu溶液，其余操作與實驗HI相同，除了產生與HI相同的現象外，還生成刺激性氣味氣休，該

氣體能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅但不褪色。

⑸將反應得到的混合物過漉，得到黃色沉淀。將黃色沉淀洗凈，加稀鹽酸，沉淀不溶解。經檢驗沉淀中?(Fe)：n(Cl)=1：

1,寫出生成黃色沉淀的化學方程式

⑹由以上實驗可知，亞鐵鹽與H2O2反應的現象與(至少寫兩點)有關。

27、(12分)CKh是一種優良的消毒劑，濃度過高時易發生分解，常將其制成NaCICh固體，以便運輸和貯存。過氧

化氫法制備NaCKh固體的實驗裝置如圖所示。請回答：

NaCKMO+用沁NaOH+HXh

已知：①2NaCIO3+H2O2+H2so4=2QO2T+O2f+Na2so4+2出0

②CKh熔點?59℃、沸點11。H2O2沸點150c

(1)NaCKh中氯元素的化合價是

(2)儀器A的作用是一。

(3)寫出制備NaCKh固體的化學方程式：_。冰水浴冷卻的目的是_(寫兩種)。

(4)空氣流速過快或過慢，均降低NaCKh產率，試解釋其原因

（5）Cl-存在時會催化CIO」的生成。反應開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，CIO?的生成速率大大提高，并產生微量

氯氣。該過程可能經兩步反應完成，將其補充完整：

①一（用離子方程式表示），②H2O2+C12=2CI-+O2+2H+。

（6）為了測定NaCKh粗品的純度，取上述粗產品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL,溶液于錐形瓶中，再加入

足量酸化的KI溶液，充分反應（NaCKh被還原為Cr，雜質不參加反應），該反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量

之比為_，加入2?3滴淀粉溶液，用0.20mol?L」Na2s2O3標準液滴定，達到滴定達終點時用去標準液20.00mL,試計

算NaCKh粗品的純度（提示：2Na2s2O3+b=Na2s4。6十2NaI）

28、（14分）鋰離子電池是現代高性能電池的代表，高性能的電極材料與物質結構密切相關。

⑴LiFePOj因具有良好的結構穩定性而成為新一代正極材料，這與Pl》一的結構密切相關，POA的立體構型為一。P、

O、S的電負性從大到小的順序為

⑵通常在電極材料表面進行“碳”包覆處理以增強其導電性。抗壞血酸常被用作碳包覆的碳源，其易

溶于水的原因是一,抗壞血酸中碳原子的雜化方式為Imol抗壞血酸中手性碳原子的數目為

（3）1下過度脫出易導致鋰電池結構坍塌產生Ch而爆炸，實驗證實02因具有單電子而成為順磁性分子，下列結構式（黑

點代表電子）中最有可能代表02分子結構的是一（填標號

：O-O：

|???]

：o—0：

c.：oQ：

czz

D.：o—0：

CZ3]

（4）目前最常用的電極材料有鋰鉆復合氧化物和石墨。

①鋰鉆復合氧化物中Li、Co、O分別形成了六邊層狀結構（圖a）,按照110（。?0?1/-0?＜：0-0-13-順序排列，則該

化合物的化學式為一，0）3+的價層電子排布式為o

②石墨晶胞（圖b）層間距為dpm,C—C鍵長為apm,石墨晶體的密度為pg/cm\列式表示阿伏加德羅常數為一mol'o

29、（10分）利奈噗胺（D為細菌蛋白質合成抑制劑，其合成路線如下:

回答下列問題:

（1）A中的官能團名稱是一，

（2）C—D、F—G的結反應類型分別為

（3）B的結構簡式為o

（4）H—I的化學方程式為—o

（5）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。用星號（*）標出叢、1中的手性碳

（6）芳香族化合物X是C的同分異構體，寫出核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為4:4:2:1的X的結構簡式一o（不

考慮立體異構，只寫一種）

（7）參照上述合成路線，設計以甲苯和乙酸為原料制備一CHI-NHCCH?的合成路線（無機試劑任選）

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解題分析】

A.常溫下，pH為1的0.1mol/LHA溶液中，c(H+)=0.1mol/L,則HA為強酸溶液，與0.1mol/LNaOH溶液恰好完全

反應時，溶液中溶質為強電解質NaA,c(Na+)=c(A-),溶液呈中性，c(OIT)和c(H+)來自于水且c(OH—)=c(H+),故A

正確；

B.相同濃度時酸性：CH3COOH>HC1O,即CH3COOH電離程度大于HCIO,BPc(CH3COO)>c(CIO)；相同濃度的

CHbCOONa和NaClO溶液混合后，水解程度：CH3COONa<NaCIO,溶液中c(CH3cOO>c(CKT),故B錯誤；

CpH=lNaHSO4溶液中含有Na+、SO?\H+>OH,電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=2c(SCVl+c(OH),故C錯誤；

+

D.pH=7,溶液呈中性，c(H+)=c(OH-),CH3coONa和CH3coOH混合溶液，c(CH3COO)=c(Na),溶液中各離

子濃度的大小關系為：c(CH3COO一)=c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-),故D錯誤。

答案選A。

2、B

【解題分析】

A.黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成，故A正確；

B.“屠蘇”是藥酒，含有酒精，酒精是非電解質，故B錯誤；

C.爆竹爆炸生成新物質，發生了化學變化，故C正確；

D.早期的桃符大都是木質的，含有纖維素，纖維素是多糖，在一定條件下能發生水解，故D正確；

故選：Bo

3、D

【解題分析】

裝置中上邊的Pt電極與外電源負極相連，作為陰極；下端的Cd電極與外電源的正極相連，作為陽極；題中指出Cd

的金屬活動性大于Cu,所以陽極發生Cd的氧化反應，陰極則發生H+的還原反應；如果把電源的正負極反接，則Pt

電極為陽極，C「的在Pt電極處被氧化生成CL,Cd電極為陰極發生的是還原反應。

【題目詳解】

A.通電后，Pt為陰極，Cd為陽極，所以H+和Cd2+向Pt電極遷移，CI?向Cd電極遷移，A項正確；

B.通電后Pt為陰極，Cd為陽極，分別發生發生H+的還原反應和Cd的氧化反應，所以總反應方程式為：

Cd+2HCl==CdCl2+H2T，B項正確；

C.由于通過該界面的總電量為5.0C,其中H+遷移的電量為4.1C,所以CT遷移的電量為0.9C,所以HC1溶液中H+

遷移速率約為的4.6倍，C項正確；

D.正負極若反接，則上端的Pt電極為陽極，CI?在Pt電極處發生氧化反應生成CL,D項錯誤；

答案選D。

4、C

【解題分析】

A.合成過程的反應產物中含有NalCh,根據氧化還原反應得失電子守恒規律可知，若合成過程中消耗了3moiIz,最

多能生成NalO31mo1,即失去5moi電子，同時得到5moiNaLA項正確；

B.根據氧化還原及流程圖可知上述還原過程中主要的離子方程式為2Kh.+3N2H4此0=21一+3N2+9H2。或2IO3+

3N2H4=2r+3N2+6H2O,B項正確；

C溫度高反應速率快，但水合肺高溫易分解，反應溫度控制在60?70c比較合適，C項錯誤；

D.工業上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合脫還原法制得的產品純度更高，因產物是N2和HzO,

沒有其他副產物，不會引入雜質，D項正確；

答案選C。

5、B

【解題分析】

A.電解飽和食鹽水時，陽極得到。2和NaOH(aq))；

B.教材所示的銅-鋅原電池在工作時，Zn2+向銅片附近遷移；

C.電鍍池——特殊的電解池。電鍍槽里的電極分為陰極和陽極，陽極發生氧化反應；

D.原電池與電解池連接后，跟原電池的負極相連的那個電極叫陰極c電子從原電池負極流向電解池陰極。

6、I)

【解題分析】

A.明研不能淡化海水，不能實現海水淡化，故A錯誤；

B.碳纖維是一種新型無機非金屬材料，炭黑的主要成分為碳，炭黑與碳纖維不互為同分異構體，故B錯誤；

C.乙二醇(HOCHz-CH^OH)分子中含有兩個羥基，羥基屬于親水基，故乙二醇易溶于水，故C錯誤；

D.絲綢的主要原料為蠶絲，蠶絲成分為蛋白質，蛋白質是天然高分子化合物，故D正確。

故選D。

7、B

【解題分析】

A.反應H2c2O4+C2O42，M^=^HC2O4?的平衡常數

2+

c（HC2O4）c（HC,O4）c（HC2O4）.c（H）K

「——TT點CC此時則

K――-U/'n2/++、?'二,，=3a（C2O42-）=（HC2O4-）,pOH=9.8,

4G0廣cHCOcC2O4-cHcH2C2O4Kd2-

2

C（C2O4＞（H-）

98+4242L2

c（OH）=10mol/L,c（H）=10-mol/L,則Ka2==10-；同理b點C（HC2O4）=C（H2c2。4）可得Kal=10-,

C（HGO4）

所以反應的平衡常數仁絲=10、故A正確；

104-2

B.溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積變大，pH與pOH之后小于14,則圖像整體將向左移動，故B錯誤;

4212

c（C。：）=c（JO：）c（H+）」（HC0）c（H+）=K.K,=10x10

"2=10%1,故C正確;

c（HCOj-c（HC2O4）C（H2C2O4）Z（H,）?（H）"（l0J

Kin-14

D.H2c2O4的仆=10",a2=1。42,則HC2O4?的水解平衡常數Kh尸6=和=1°”，即其電離程度大于其水解程

K”1U

度，所以純NaHCzCh溶液中C(C2O42?C(HC2O4)加入等物質的量濃度Na2c2O4、草酸鈉會電離出大量的C2O45則

溶液中cCCVAclHCzOC依然存在，據圖可知當c(C2O42?c(HC2O「)時溶液呈酸性，鈉離子不水解，所以混合溶液

+2+

中離子濃度大小關系為c(Na)>c(C2O4)>c(HC2O4-)>c(H)>c(OH),故D正確；

故答案為Bo

【題目點撥】

有關溶液中離子的物質的量分數變化的圖像，各條曲線的交點是解題的關鍵，同過交點可以求電離平衡常數和水解平

衡常數；D項為易錯點，要通過定量的計算結合圖像來判斷溶液的酸喊性。

8、A

【解題分析】

A.正丁烷和異丁烷互為同分異構體，二者相對分子質量相同，分子內的共價鍵數目也相同(都為13個)。混合物共58g,

其物質的量為ImoL共價鍵數目為13NA,正確；

B.常溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH-數目無法計算，因為不知道溶液的體積，錯誤；

C.電解精煉銅時，陽極放電的金屬不僅有銅，還有雜質中的比銅活潑的金屬，所以陽極質量減小3.2g時，轉移的電子

數不一定是O.INA,錯誤；

D.O.lmolCL與足量NaOH溶液反應，溶液中除C「、CKT兩種粒子外，可能還有CKh?等含氯離子，它們的數目之和

為0.2NA,錯誤。

故選A。

9、D

【解題分析】

本題主要考查離子方程式的正確書寫。

【題目詳解】

-

A.AI+2OHJAIO2一+H2T反應中電荷數不平，正確的離子方程式為：2H2O+2AI+2OH=2AIO2+3H2T,故A項錯誤；

B.過量鐵粉與稀硝酸反應無卜膏+生成，正確的離子方程式為：SFe+SH*+2NO；=3Fe2++2NO+4H.O,故B項錯

誤；

C.澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液反應的離子方程式中CJ+與0H一系數比為1：2,故離子方程式為：

Ca2++20H+2HCOJ=CaCO.J+2H,8CO，一;故C項錯誤；

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-，故D項正確。

答案選D。

10、B

【解題分析】

A.匚>>是干燥管，故A不選；

B.K是抽濾瓶，用于減壓過濾，故B選；

c.是洗氣裝置，用于除雜，故c不選；

D.號是用堪，用于灼燒固體，故D不選；

故選Bo

11、C

【解題分析】

A、L能與淀粉發生顯色反應，C12不能與淀粉發生顯色反應，故A錯誤；

B、向稀溟水中加入苯，充分振蕩、靜置，苯萃取濱水中的濱，苯與濱水不反應，故B錯誤；

C、銀鏡反應需在堿性條件下進行，向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，先加入氫氧化鈉中和硫酸，然后加入

銀氨溶液，加熱，才能判斷蔗糖是否水解，故C正確；

D、向FeCh和AIC13混合溶液中滴加過量NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉，不能證明

KsP[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3],故D錯誤。

12、B

【解題分析】

A.二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，濃硫酸干燥二氧化碳，則洗氣可除雜，故A正確；

B.NH4cl和FeCh均與NaOH反應，應選氨水、過寬，故B錯誤；

C.NaOH溶液能吸收COz,濃硫酸干燥甲烷，則洗氣可除去CH,中混有的CO2,故C正確；

D.CuCL溶液和過量Fe粉作用生成FeCb溶液和Cu,過濾可除去Cu和過量Fe粉，故D正確；

故答案為Bo

【題目點撥】

在解答物質分離提純試題時，選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則：1.不能引入新的雜質(水除外)，即分離提純后的

物質應是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質混入其中；2.分離提純后的物質狀態不變；3.實驗過程和操作方法簡

單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。

13、C

【解題分析】

A.若H2A為強酸，則Na2A為中性，pH=7,水電離產生的c(OH-)=10?:,若H2A為弱酸，則Na2A為堿性，pH=aKNa2A

溶液中因A2-的水解促進水的電離，溶液中的OH-來源于水的電離，則由水電離產生的c(OH-)=10a",故A正確；B.若

+

H2A為強酸，C(H2A)/C(H)=0,若H2A為弱酸將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過程中，C(H2A)/C(H+)減小，故B正確；C

.測NaHA溶液的pH,若pH>7,說明HA?在溶液中水解，則H2A是弱孰若pH<7,H2A不一定是強酸，可能是HA?的

電離大于HA?的水解，故C錯誤；D.若H2A為強酸，0.2mol?L”H2A溶液中的c(H3a=0.4mol?LL0.1mol-L1

H2A溶液中的c(H+戶b=0.2mol?L」，此時a=2b,現a<2b,則H2A為弱酸，故D正確；答案為C。

14、B

【解題分析】

先通入氨氣再通入二氧化碳反應得到碳酸氫鈉晶體和母液為氯化鐵溶液，沉淀池中得到碳酸氫鈉晶體，反應式為

NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO31,過濾得到碳酸氫鈉晶體煨燒爐中加熱分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉純堿，過

濾后的母液通入氨氣加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品氯化鉉，氯化鈉溶液循環使用，據此分析。

【題目詳解】

A.向母液中通氨氣作用有增大NH；的濃度，使NH￡1更多地析出，選項A錯誤；

B.向母液中通氨氣作用有增大NH：的濃度，使NH4cl更多地析出和使NaHCOs轉化為Na2c。3,從母液中經過循環I進入

沉淀池的主要是NazCd、NHCL和氨水，選項B正確；

C.沉淀池中發生的化學反應為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應方程式為

NH3+H2O+CO2+NaCl-NH4Cl+NaHCO31,選項C錯誤；

D.循環I是將未反應的氯化鈉返回沉淀池中使原料氯化鈉的利用率大大提升，循環U的目的是生成的二氧化碳通入沉

淀池繼續反應生成碳酸氫鈉，二氧化碳利用率大大提升，選項D錯誤；

答案選Bo

【題目點撥】

本題主要考察了聯合制堿法的原料、反應式以及副產物的回收利用，如何提高原料的利用率、檢驗氯離子的方法是關

鍵，循環II的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續反應，循環I中的氯化鈉有又返回到沉淀池。

15、A

【解題分析】

A.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/moL故11.2L二氧化硫的物質的量小于0.5mol,則含有的氧原子個數小

于NA,故A正確；

??????

B.由Na2(h的電子式為Na+匚O：O：Na+,NazO的電子式為Na+匚O：乎一Na1可知，1molNazO中

??????

含3moi離子，ImoINazOz中含3moi離子,則0.1molNazO和NazOz混合物中離子為0.3moL即含有的陰、陽離子

總數是0.3NA,故B錯誤；

C.%。2溶液中，除了H2O2,水也含氫原子，故10g質量分數為34%的H2O2溶液中溶質的質量10gx34%=3.4g,物

質的量〃W=0,lmoL一個過氧化氫分子中含有兩個氫原子，Imol過氧化氫分子中含有2moi氫原子，0.1mol

M34g

過氧化氫分子中含有0.2mol氫原子，0.2mol氫原子個數等于0.2N,、，水也含氫原子，氫原子的個數大于0.2NA,故C

錯誤；

D.醋酸為弱酸，在水中不完全電離，10。11止0.1]1101幾醋酸的物質的量〃=0，=0.11?01/1^0.11=0.01血01,含有的醋酸

分子數小于O.OINA,故D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

計算粒子數時，需要先計算出物質的量，再看一個分子中有多少個原子，可以計算出原子的數目。

16、B

【解題分析】

A、H2S+4C12+4H2O=H2SO4+8HC1,氫硫酸屬于弱酸、硫酸和HC1屬于強酸，所以溶液酸性增強，則溶液的pH減小，

選項A錯誤；

B、2H2S+SO2=3SI+2H2O,該反應由酸性變為中性，所以pH增大，二氧化硫過量酸性增強pH降低，選項B正確；

C、H2S+CUSO4=CUSI+H2SO4,氫硫酸是弱酸、硫酸是強酸，則溶液酸性增強，溶液的pH減小，選項C錯誤；

D、2H2s+02=SI+2H20,溶液由酸性變為中性，則溶液的pH增大，選項D錯誤；

答案選