…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、室溫時，某溶液中由水電離生成的H+和OH－物質的量濃度的乘積為10-24，則在該溶液中一定不能大量共存的離子組是A.Al3+、Na+、NOCl-B.K+、Na+、Cl-、COC.NHNa+、Cl-、SOD.NHK+、SiONO2、T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時；Y的體積分數與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是。

A.反應進行的前3min內，用X表示的反應速率v(X)=0.3mol/(L·min)B.容器中發生的反應可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g)C.保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小D.若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強3、乙烯在硫酸催化下水合生成乙醇的反應機理；能量與反應進程的關系如下圖所示。下列說法正確的是。

A.由圖像可知總反應為放熱反應，一定不需加熱就能自發進行B.第①步反應中只有鍵發生斷裂C.總反應速率由第①步反應決定D.乙烯的能量高于乙醇的能量4、下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置（忽略其他有機物）。已知儲氫裝置的電流效率×100%，下列說法不正確的是。

A.采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失B.過程中通過C-H鍵的斷裂實現氫的儲存C.生成目標產物的電極反應式為C6H6+6e-+6H+===C6H12D.若=75%，則參加反應的苯為0.8mol5、氣態甲酸(HCOOH)在某催化劑作用下能釋放出H2和CO2；反應歷程如下：

下列說法正確的是A.升高溫度，該反應的速率減小B.該反應是吸熱反應C.D.催化劑能提高的相對能量6、一種鉀離子電池的工作原理如圖所示；下列說法正確的是。

A.放電時，K+通過陽離子交換膜向石墨電極移動B.放電時，負極的電極反應式：KC6－e－=K++6CC.充電時，陽極的電極反應式：K0.5?xMnO2+xK++xe－=K0.5MnO2D.若僅把鉀離子換成鋰離子，當負極減少的質量相同時，鉀離子電池轉移的電子數比鋰離子電池的多7、NA為阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是A.18g重水(D2O)中含有的質子數為9NAB.標準狀況下，2.24LBr2中含原子數目為0.2NAC.1molH2O2中含有極性鍵數目為3NAD.室溫下，pH=5的CH3COOH溶液中，由水電離的H+數目為10-9NA8、設是阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A.1L由0.1mol/L的和氨水混合形成中性溶液中，含有數目為B.已知某溫度下的NaOH溶液中數目為C.常溫下，10L0.01mol/L的某一元酸HA溶液中，所含數目為D.32.5g可水解形成膠體粒子數目為評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、鋅—空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應式為2Zn＋O2＋4OH-＋2H2O=2[Zn(OH)4]2-。下列說法正確的是A.電解質溶液中K＋向負極移動B.電解質溶液中c(OH-)逐漸減小C.負極反應式為Zn＋4OH－－2e-=[Zn(OH)4]2-D.電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標準狀況)10、反應N2(g)+O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施能使該反應的反應速率加快的是（）A.縮小體積使壓強增大B.壓強不變充入He使體積增大C.體積不變充入He使壓強增大D.體積不變充入NO使壓強增大11、在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應：A(g)+B(g)xC(g)ΔH未知；有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是(T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數)

A.P3＞P4，y軸表示A的轉化率B.P3＜P4，y軸表示B的體積分數C.P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度D.P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量12、在Ni/凹凸棒石催化劑下可發生反應：C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)，如圖為在2L剛性容器中，相同時間內不同水醇比(乙醇的起始物質的量相同)測得乙醇轉化率隨溫度變化的關系圖，其中水醇比為2:1時，各點均已達到平衡狀態，下列說法正確的是（）

A.C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)ΔH<0B.若乙醇的起始物質的量為1mol,則K(400°C)=C.C兩點一定未達到平衡狀態D.水醇比過高，過多的水分子可能會占據催化劑表面活性位，導致反應速率降低，則相同時間內乙醇轉化率降低13、反應4NH3(氣)+5O2(氣)?4NO(氣)+6H2O(氣)在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率V(X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為A.v(O2)=0.010mol/L·SB.v(NO)=0.008mol/L·SC.v(H2O)=0.003mol/L·SD.v(NH3)=0.002mol/L·S14、向起始溫度為298K的10L剛性恒容密閉容器中充入1molNO和1molH2發生反應：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)已知①體系內總壓強(P)與時間(t)的關系如圖所示：

②曲線中平衡時的溫度與起始時的溫度相同。

則下列說法中不正確的是A.該反應的B.0~10min內C.298K時，該反應的平衡常數D.10min時反應達到平衡，NO的轉化率為80%評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、一定的溫度和壓力下，1mol溶質溶解于某溶劑中產生的熱效應，叫做該物質的溶解熱。稱取等質量(ag)的膽礬兩份。把一份溶于bg水中，測知其溶解時吸收Q1kJ熱量；把另一份脫水后溶于bg水中，測得其溶解時放熱Q2kJ。

（1）膽礬的溶解熱△H=___kJ·mol-1。

（2）無水硫酸銅的溶解熱△H=___kJ·mol-1。

（3）從以上數據可知，膽礬脫水是___過程，1mol膽礬脫水需___kJ的熱量。16、（1）將5mL0.005mol·L-1的FeCl3溶液與5mL0.01mol·L-1的KSCN溶液混合，建立平衡：FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe(SCN)3(紅色)

①若滴加1mol·L-1KSCN溶液4滴，平衡向___________方向移動，溶液紅色___________。

②若加入少量KCl溶液，則平衡___________移動。

（2）在密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發生反應：H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H＜0，保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molN2，反應速率___________(填“變大”、“變小”或“不變”)，平衡___________移動(填“向正反應方向”；“向逆反應方向”或“不”)。

（3）已知反應mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)；當反應達到平衡后，改變某一反應條件，其反應速率的變化曲線分別如圖所示。

回答下列問題：

i.①表示改變壓強的方式是___________，化學平衡___________移動(填“正向”“逆向”“不”，下同)，m+n___________p+q(填“＞”“＜”或“=”；下同)。

ii.②表示改變溫度的方式是___________，化學平衡___________移動，該反應逆反應為___________(吸熱或放熱)反應。

iii.③表示改變壓強的方式是___________，化學平衡___________移動，m+n___________p+q。17、在2L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：。時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)如圖表示NO2的變化的曲線是的______。用O2表示從0～2s內該反應平均速率v=________。

(2)能說明該反應已達到平衡狀態的是____________(填字母；下同)。

a.v(NO2)、v(O2)、v(NO)相等。

b.容器內氣體顏色深淺不再變化。

c.容器內氣體壓強不再變化。

d.容器內總質量保持不變。

e.氣體的密度不隨時間而變化。

(3)為使該反應的反應速率增大，下列措施正確的是___________。

a.及時分離出NO2氣體。

b.適當升高溫度。

c.增大O2的濃度。

d.選擇高效催化劑18、常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。

根據題意回答下列問題：

①寫出酸H2A的電離方程式___。

②若溶液M由2mol/LNaHA溶液與2mol/LNaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH___7（填“>”“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關系正確的是___。

A．c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

B．c(HA-)+c(H2A)+c(H+)=c(OH-)

C．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1mol/L

D．c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)19、某同學設計如圖所示裝置來探究原電池工作原理；供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。請回答下列問題：

(1)原電池總反應的離子方程式為___________。

(2)a電極材料為___________，其電極反應式為___________，外電路中電流的方向為___________(選填“a到b”或“b到a”)。

(3)電池工作一段時間后，若a極質量減少1.3g，量筒中收集到的氣體在標況下的體積為___________L(不考慮氣體的溶解)，此時U形管溶液中的物質的量濃度為___________(假設溶液體積未發生變化)。

(4)如果將a、b兩電極的電極材料對調，U形管中將出現的現象是___________。20、COCl2的分解反應為COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)ΔH=+108kJ·mol-1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：

(1).比較第2min反應溫度T(2)與第8min反應溫度T(8)的高低：T(2)___T(8)(填“＜”“＞”或“=”)。

(2).比較產物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小____。

(3).比較反應物COCl2在5～6min和15～16min時平均反應速率的大小：v(5～6)___v(15～16)(填“＜”“＞”或“=”)，原因是___。21、用捕碳的反應：為研究溫度對捕獲效率的影響，將一定量的溶液置于密閉容器中，并充入一定量的氣體，保持其他初始實驗條件不變，分別在不同溫度下，經過相同時間測得氣體濃度；得到趨勢圖：

(1)c點的逆反應速率和d點的正反應速率的大小關系為_______(填“>”“=”或“<”；下同)。

(2)b、c、d三點的平衡常數從大到小的順序為_______。

(3)溫度區間，容器內氣體濃度呈現增大的變化趨勢，其原因是_______。22、CH4燃料電池是目前開發的燃料電池之一，這種燃料電池由甲烷、空氣(氧氣)KOH(電解質溶液)構成。其中負極反應式為CH4+10OH--8e-=+7H2O。

(1)則下列說法正確的是_______(填序號)。

①電池放電時通入空氣的電極為負極。

②電池放電時；電解質溶液的堿性逐漸減弱。

③電池放電時每消耗3.2gCH4轉移1.6mol電子。

(2)寫出該燃料電池的正極反應式：_______23、水溶液中的行為是中學化學的重要內容。

（1）25℃時，某溶液中由水電離出c(H＋)＝1×10-10mol/L，該溶液pH為_______________。

（2）25℃時，測得亞硫酸氫鈉溶液的pH＜7，解釋該溶液顯酸性的原因(用離子方程式表示，并作適當解釋)________________________________________。

（3）電離常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：

。化學式。

電離常數(25℃)

HCN

K＝4.9×10－10

HClO

K＝3×10－8

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

25℃時，將濃度相同的四種鹽溶液：①NaCN②NaClO③Na2CO3④NaHCO3，按pH由大到小的順序排列_______________________（填序號），向84消毒液中通入少量的CO2，該反應的化學方程式為__________________________。

（4）25℃時，將nmol·L－1的氨水與0.2mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，則溶液顯_______________性(填“酸”、“堿”或“中”)，NH3·H2O的電離常數Kb＝_____________（用含n的代數式表示）。評卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)24、反應條件(點燃或加熱)對熱效應有影響，所以熱化學方程式必須注明反應條件。____A.正確B.錯誤25、某醋酸溶液的將此溶液稀釋到原體積的2倍后，溶液的則(_______)A.正確B.錯誤26、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質推斷題(共3題，共15分)27、短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，它們的原子核外電子層數之和為13。B的化合物種類繁多，數目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期原子半徑最小的元素。試回答以下問題：(所有答案都用相應的元素符號作答)

(1)化學組成為AFD的結構式為___，A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為___化合物(填“離子”或“共價”)。

(2)化合物甲；乙由A、B、D、E中的三種或四種組成；且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應的離子方程式為___。

(3)由D；E形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是___。

(4)元素B和C的非金屬性強弱；B的非金屬性___于C(填“強”或“弱”)，并用化學方程式證明上述結論___。

(5)以CA3代替氫氣研發燃料電池是當前科研的一個熱點。CA3燃料電池使用的電解質溶液是2mol?L-1的KOH溶液，電池反應為：4CA3+3O2=2C2+6H2O。該電池負極的電極反應式為___；每消耗3.4gCA3轉移的電子數目為___。28、A；B、C、D、E、F六種短周期元素；其原子序數依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，B元素的最高正價和最低負價之和為2。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是____________(用離子符號表示)。

（2）由A、B兩種元素以原子個數比5∶1形成離子化合物X，X的電子式為_____________。

（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以與O2、KOH溶液形成原電池，用該原電池提供的能量電解足量的CuSO4溶液，當消耗0.2molB2A4時，若要使電解槽中溶液恢復到電解前的情況，需要向其中加入多少克什么物質？(填質量和化學式)_________________。

（4）A和B形成的某種氯化物BA2Cl可作殺菌劑，其原理為BA2Cl遇水反應生成一種具有強氧化性的含氧酸，寫出BA2Cl與水反應的化學方程式：_________________________。29、甲；乙、丙三種物質都含有A元素；只有甲是單質，其轉化關系如下：

甲乙丙。

(1)若乙是目前世界倡導需減少排放的溫室氣體，丁也含有A元素。則含有7個中子的核素A可用符號表示為___________，丁溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為___________；已知：在常溫常壓下，1mol甲和一氧化碳分別與充足的氧氣反應放出的熱量分別是393.5kJ、283.0kJ。試寫出甲與乙相互反應的熱化學方程式___________。

(2)若A是非金屬元素，其次外層電子是最外層電子數的2倍，則乙在現代通訊中可用于制造___________，寫出一個有丙參加的、能證明碳的非金屬性強于A的化學方程式___________；

(3)若甲是生活中最常用的過渡金屬單質，其在點燃條件與氧氣反應生成乙。若丁是稀鹽酸，則乙→丙的化學方程式為___________。評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共15分)30、十九大報告提出要對環境問題進行全面；系統的可持續治理。回答下列問題：

(1)以TiO2為催化劑的光熱化學循環分解CO2反應為溫室氣體減排提供了一個新途徑；該反應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如圖所示。

①上述過程中，能量的變化形式是由_______轉化為_______。

②根據數據計算，分解1molCO2需_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的能量。

(2)電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量；其工作原理示意圖如圖。

①Pt電極(a)為_______極(填“正”或“負”)；Pt電極(b)上的電極反應式為：_______。

②該過程總反應的化學反應方程式為_______，反應一段時間后，KOH溶液的濃度將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。當消耗0.1molO2時，理論上轉移電子個數為_______；31、⑴可逆反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）是煉鐵工業中一個重要反應，其溫度與平衡常數K的關系如下表：

。T/K

938

1100

K

0.68

0.40

①寫出該反應平衡常數的表達式________。

②若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態，若升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量________；充入氦氣，混合氣體的密度________（填“增大”“減小”或“不變”）。

⑵常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的下列六種溶液的pH如下表：

。溶質。

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①根據表中數據判斷，濃度均為0.01mol·L-1的下列四種物質的溶液中，酸性最強的是________（填編號）。

A．HCNB．HClOC．H2CO3D．CH3COOH

②據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是________（填編號）。

A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONaB．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCNC．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO32、氮及其化合物在科技；社會生活中有著廣泛的應用。請按要求回答下列問題。

(1)氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發生反應：6NO(g)+4NH3(g)?5N2(g)+6H2O(g)。

①能說明該反應已達到平衡狀態的標志是_______。

a.反應速率v(NH3)=v(N2)

b.容器內壓強不再隨時間而發生變化。

c.容器內N2的物質的量分數不再隨時間而發生變化。

d.容器內n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6

e.12molN-H鍵斷裂的同時生成5molN≡N鍵。

f.混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化。

②某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中b點對應的速率關系是v(正)_______v(逆)(填﹥、﹤或=)，d點對應的速率關系是v(正)_______v(逆)(填﹥；﹤或=)。

(2)298K時，若已知生成標準狀況下2.24LNH3時放出熱量為4.62kJ。在該溫度下，取1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量總小于92.4kJ，其原因是_______。

(3)一定條件下，在2L密閉容器內，反應2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-180kJ·mol-1，n(NO2)隨時間變化如下表：。時間/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005

①用N2O4表示0～2s內該反應的平均速率為_______。在第5s時，NO2的轉化率為_______。(轉化率是指某一反應物轉化的百分率。)

②根據上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

水電離出的H+和OH－物質的量濃度相等，其乘積為為10-24，c(H+)=c(OH－)=10-12mol/L；抑制了水的電離，溶液呈酸性或堿性。

【詳解】

A．在堿性溶液中，Al3+、OH－反應；不能大量共存，而在酸性溶液中可以大量共存，A與題意不符；

B．在堿性溶液中，能大量共存，而在酸性溶液中CO與H+反應；不能大量共存，B與題意不符；

C．在堿性溶液中，NHOH－反應；不能大量共存，而在酸性溶液中可以大量共存，A與題意不符；

D．在堿性溶液中，NHOH－反應，不能大量共存，在酸性溶液中，SiO與H+反應；不能大量共存，D符合題意；

答案為D。2、B【分析】【詳解】

A．根據圖1所示可知反應進行的前3min內，X的濃度減小了△c(X)=2.0mol/L-1.4mol/L=0.6mol/L，則用X表示的化學反應速率v(X)=A錯誤；

B．根據圖示可知：在反應過程中X、Y濃度減小，Z濃度增加，反應進行到3min時三種物質都存在，且它們的濃度不再發生變化，說明該反應是可逆反應，其中X、Y是反應物，Z是生成物，在前3min內X、Y、Z三種物質的濃度變化分別是0.6mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，三種物質的變化變化的比為3：1：2，故反應方程式可表示為3X(g)+Y(g)2Z(g)；B正確；

C．在其它條件不變時，溫度升高，化學反應速率加快，達到平衡所需時間縮短。根據圖2可知溫度：T2＞T1。升高溫度，Y的體積分數減少，說明升高溫度，化學平衡正向移動，導致反應的化學平衡常數K增大；C錯誤；

D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，反應達到平衡所需時間縮短，但各種物質的含量不變，說明化學平衡不移動。由于反應3X(g)+Y(g)2Z(g)是反應前后氣體體積改變的反應；則改變的條件應該是使用了催化劑，而不可能是增大體系的壓強，D錯誤；

故合理選項是B。3、C【分析】【分析】

由圖可知；第②③步反應：反應物的總能量均大于生成物的總能量，則第②③步反應均為放熱反應，①步反應是吸熱反應；第①步反應斷裂了碳碳鍵和水合氫離子中的氫氧鍵，形成了碳氫鍵，第②步反應形成碳氧鍵，第③步反應斷開氧氫鍵。

【詳解】

A．從圖中可知；反應物的總能量大于生成物的總能量，所以總反應為放熱反應，但反應第①步為吸熱反應，需要加熱來吸收能量，A錯誤；

B．第①步反應斷裂了碳碳鍵；碳氫鍵；B錯誤；

C．反應歷程中活化能越大；反應越慢，決定總反應速率，上述反應中第①步反應的活化能最大，決定總反應速率，C正確；

D．根據總反應可知；乙烯和水的總能量大于乙醇的總能量，但乙烯的能量與乙醇的能量無法比較，D錯誤；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A.多孔電極可增大電極與電解質溶液接觸面積；降低能量損失，故A正確；

B.該過程苯被還原為環己烷；C-H鍵沒有斷裂，形成新的C-H鍵，故B錯誤；

C.儲氫是將苯轉化為環己烷，電極反應式為C6H6+6e-+6H+===C6H12；故C正確；

D.根據圖示，苯加氫發生還原反應生成環己烷，裝置中左側電極為陽極，根據放電順序，左側電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，生成1.6molO2失去的電子量為6.4mol，根據陰陽得失電子守恒，陰極得到電子總數為6.4mol，若η=75%，則生成苯消耗的電子數為6.4mol×75％=4.8mol，苯發生的反應C6H6+6e-+6H+===C6H12；參加反應的苯的物質的量為4.8mol/6=0.8mol，故D正確；

故選B。5、C【分析】【分析】

由圖象可知，生成物的總能量低于反應物的總能量，為放熱反應，H<0；據此分析解答。

【詳解】

A．不管是放熱反應還是吸熱反應；升高溫度，反應的速率加快，故A錯誤；

B．由分析可知；該反應是放熱反應，故B錯誤；

C．反應熱H=生成物的總能量-反應物的總能量=(-393.5kJmol-1)-(-378.6kJmol-1)=-14.9kJmol-1；故C正確；

D．催化劑能降低反應的活化能；但不能改變反應物和產物的相對能量，故D錯誤；

答案選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據放電，KC6中K失去電子，因此左邊為原電池負極，右邊為原電池正極，放電時，根據“同性相吸”原理，因此K+通過陽離子交換膜向正極即K0.5MnO2電極移動；故A錯誤；

B．放電時，KC6中K失去電子，變為K+，其負極的電極反應式：KC6－e－=K++6C；故B正確；

C．K0.5?xMnO2+xK++xe－=K0.5MnO2是放電時正極的電極反應式；故C錯誤；

D．若僅把鉀離子換成鋰離子；當負極減少的質量相同時，由于鉀的摩爾質量大于鋰的摩爾質量，因此鉀離子電池轉移的電子數比鋰離子電池的少，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。7、A【分析】【詳解】

A．重水(D2O)摩爾質量是20g/mol，含有10個質子，18g重水(D2O)中含有的質子數為A正確；

B．標準狀況下，Br2不是氣態；不能用氣體標準摩爾體積計算，B錯誤；

C．H2O2的結構H-O鍵是極性鍵，O-O鍵是非極性鍵，1molH2O2中含有極性鍵數目為2NA；C錯誤；

D．室溫下，pH=5的CH3COOH溶液中，由水電離的H+濃度為10-9mol/L，不知體積，不能計算水電離的H+數目；D錯誤；

故選A。8、A【分析】【詳解】

A．1L由0.1mol/L的和氨水混合形成中性溶液中根據電荷守恒可知銨根的濃度等于氯離子濃度，溶液中氯離子的物質的量是0.1mol，則含有數目為A正確；

B．溶液體積不確定，不能計算的NaOH溶液中數目；B錯誤；

C．HA不一定是強酸，則常溫下，10L0.01mol/L的某一元酸HA溶液中，所含數目不一定為C錯誤；

D．32.5g的物質的量是32.5g÷162.5g/mol＝0.2mol，由于膠體是大分子的集合體，所以可水解形成膠體粒子數目小于D錯誤；

答案選A。二、多選題(共6題，共12分)9、BC【分析】【分析】

根據2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-可知，O2中O元素的化合價降低；被還原，應為原電池正極，Zn元素化合價升高，被氧化，應為原電池負極，據此答題。

【詳解】

A．放電時，為原電池，溶液中陽離子向正極移動，即K+向正極移動；故A錯誤；

B．放電時總反應為：2Zn+O2+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4；溶液中的氫氧根離子濃度逐漸減小，故B正確；

C．放電時，負極反應式為Zn+4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-；故C正確；

D．放電時；每消耗標況下22.4L氧氣，通過電子4mol，故D錯誤；

故選：BC。10、AD【分析】【詳解】

A.縮小體積使壓強增大；增大了物質的濃度，反應速率加快，A符合題意；

B.壓強不變充入He使體積增大；反應體系中物質的濃度減小，反應速率減小，B不符合題意；

C.體積不變充入He使壓強增大；反應體系中物質的濃度不變，反應速率不變，C不符合題意；

D.體積不變充入NO使壓強增大；增大了物質的濃度，反應速率加快，D符合題意；

故選AD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

圖1中，根據“先拐先平數值大”知，溫度：T1＞T2，壓強：P1＜P2，升高溫度生成物含量減小，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，△H＜0，增大壓強生成物含量增大，平衡正向移動，則x=1，

A．P3＞P4，增大壓強，平衡正向移動，A的轉化率增大，故A正確；

B．P3＜P4，增大壓強，平衡正向移動，則B的體積分數減小，升高溫度平衡逆向移動B的體積分數增大，則y不能表示B的體積分數，故B錯誤；

C．無論是增大壓強還是升高溫度，混合氣體總質量不變、容器體積不變，則密度始終不變，所以y不能表示混合氣體密度，故C錯誤；

D．增大壓強平衡正向移動，混合氣體物質的量減小，混合氣體質量不變，則混合氣體平均摩爾質量增大；升高溫度平衡逆向移動，混合氣體總物質的量增大，則平均摩爾質量減小，符合圖象，所以y軸可以表示混合氣體的平均摩爾質量，故D正確；

故選：AD。12、CD【分析】【詳解】

A.升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，由圖可知，升高溫度，乙醇轉化率增大，說明平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，ΔH＞0；故A錯誤；

B.若乙醇的起始物質的量為1mol；則由水醇比為2:1可知水的物質的量為2mol，由圖可知，400°C時乙醇轉化率為20%，由此建立如下三段式：

平衡時K(400°C)=≠故B錯誤；

C.由化學平衡移動原理可知；水醇比越高，反應轉化率約的越高，由圖可知，400°C時B；C、D的水醇比為8：1、6：1、4:1，D的水醇比小于B、C，但乙醇轉化率高于B、C，說明B、C兩點一定未達到平衡狀態，故C正確；

D.由圖可知；400°C時B；C、D三點中，B的水醇比最高，反應速率最小，說明水醇比過高，過多的水分子可能會占據催化劑表面活性位，導致反應速率降低，則相同時間內乙醇轉化率降低，故D正確；

故選CD。13、CD【分析】【詳解】

5L密閉容器中進行，30秒后，NO的物質的量增加了0.3mol，則v(NO)==0.002mol/（L．s）；不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比；

A．v(O2)=v(NO)=×0.002mol/(L．s)=0.0025mol/(L．s)；故A錯誤；

B．由上述計算可知；v(NO)=0.002mol/(L．s)；故B錯誤；

C．v(H2O)=v(NO)=×0.002mol/(L．s)=0.003mol/(L．s)；故C正確；

D．v(NH3)=v(NO)=0.002mol/(L．s)；故D正確。

答案選CD。14、BC【分析】【詳解】

A．根據圖像可知，在反應平衡之前，因為反應放熱，使容器內氣體膨脹，壓強增大，故該反應的<0；A正確；

B．根據阿伏伽德羅定律可知，恒溫恒體積時，壓強之比等于物質的量之比，設一氧化氮消耗了xmol，列三段式：即x=0.8，即0~10min內，B錯誤；

C．298K時，該反應的平衡常數250000；C錯誤；

D．10min時反應達到平衡，NO的轉化率為D正確。

故答案為：BC。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

(1)

根據題干定義：一定的溫度和壓力下，1mol溶質溶解于某溶劑中產生的熱效應，叫做該物質的溶解熱，結合數據稱取等質量(ag)的膽礬兩份。把一份溶于bg水中，測知其溶解時吸收Q1kJ熱量，故膽礬的溶解熱△H=+kJ·mol-1，故答案為：+

(2)

根據題干定義：一定的溫度和壓力下，1mol溶質溶解于某溶劑中產生的熱效應，叫做該物質的溶解熱，結合數據把另一份脫水后溶于bg水中，測得其溶解時放熱Q2kJ，無水硫酸銅的溶解熱△H=-kJ·mol-1，故答案為：-

(3)

從以上數據可知，CuSO45H2O(s)=CuSO4(aq)+5H2O(l)CuSO4(s)=CuSO4(aq)根據蓋斯定律可知，CuSO45H2O=CuSO4(s)+5H2O(l)=+kJmol-1,故膽礬脫水是吸熱過程，1mol膽礬脫水需kJ的熱量，故答案為：吸熱；【解析】(1)+

(2)-

(3)吸熱16、略

【分析】【分析】

（1）

①若滴加1mol·L-1KSCN溶液4滴，反應物中SCN-濃度增大；平衡正向移動，溶液紅色加深，故答案為：正反應；加深；

②化學平衡為：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3(紅色)；加入少量的KCl溶液，不影響平衡體系中各物質的濃度，故平衡不移動，故答案為：不。

（2）

保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molN2；容器體積變大，濃度減小，則化學反應速率變小，由于反應前后氣體分子數不變，因此平衡不移動，故答案為：變小，不；

（3）

①根據圖①分析可知；反應速率增大，因此該變壓強的方式為增大壓強，且逆反應速率大于正反應速率，說明平衡逆向移動，增大壓強平衡向氣體分子數減小的方向進行，則m+n＜p+q，故答案為：增大；逆向；＜；

②根據圖②分析可知；反應速率減小，因此改變溫度的方式為降低溫度，且正反應速率大于逆反應速率，說明平衡正向進行，降溫平衡向放熱的方向進行，故該反應的正反應為放熱反應，則逆反應為吸熱反應，故答案為：減小；正向；吸熱；

③根據圖③分析可知，反應速率減小，因此改變壓強的方式為減小壓強，但正逆反應速率仍然相等，說明平衡未發生移動，則m+n=p+q，故答案為：減小；不；=。【解析】（1）正反應加深不。

（2）變小不。

（3）增大逆向＜減小正向吸熱減小不=17、略

【分析】【詳解】

(1)根據表中數據，2L密閉容器中，n(NO)從0.02mol減小到0.007mol，減少了0.013mol，根據化學方程式，n(NO2)增加了0.013mol·L－1，濃度增加了0.0065mol·L－1，則曲線b表示NO2的變化。0～2s內，n(NO)從0.02mol減小到0.008mol，減少了0.012mol，根據化學方程式，可知n(O2)減小了0.006mol，則0～2s內用O2表示的反應平均速率

(2)a．v(NO2)、v(O2)、v(NO)相等；不能說明正反應速率等于逆反應速率，不能說明反應已經達到平衡，a不符合題意；

b．顏色不再變化，說明NO2的濃度不變，正逆反應速率相等，說明反應達到平衡，b符合題意；

c．容器內氣體壓強不再變化；在恒溫恒容的條件下，壓強和物質的量成正比，壓強不變，說明氣體的物質的量不變。氣體的物質的量在反應前后發生變化，氣體的物質的量不變時，說明各氣體的物質的量不變，反應達到平衡，c符合題意；

d．根據質量守恒；可知容器內總質量一直不變，因此總質量不變，不能判斷反應達到平衡，d不符合題意；

e．容器的體積不變，氣體的總質量不變，根據密度一直不變，因此密度不變，不能判斷反應達到平衡，e不符合題意；

綜上bc符合題意；

(3)a．及時分離出NO2氣體，NO2濃度降低；化學反應速率減小，a不符合題意；

b．適當升高溫度，活化分子百分數增加，化學反應速率增大，b符合題意；

c．增大O2的濃度；反應物濃度增大，化學反應速率增大，c符合題意；

d．選擇高效催化劑；催化劑能降低反應所需活化能，化學反應速率增大，d符合題意；

綜上bcd符合題意。【解析】①.b②.0.0015mol·L－1·s－1③.bc④.bcd18、略

【分析】【分析】

①由溶液中存在H2A、A2-、HA-，可推出H2A為二元弱酸，所以酸H2A的電離方程式應分兩步書寫。

②2mol/LNaHA溶液與2mol/LNaOH溶液等體積混合，生成1mol/LNa2A溶液；由于H2A為弱酸，所以在溶液中A2-會發生水解；從而使溶液顯堿性。

A．從水解反應分析c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)是否正確；

B．從質子守恒分析c(HA-)+c(H2A)+c(H+)=c(OH-)是否正確；

C．從物料守恒分析c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1mol/L是否正確；

D．從電荷守恒分析c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)是否正確。

【詳解】

①由以上分析知，H2A為二元弱酸，從而得出弱酸H2A的分步電離方程式為H2AHA-+H+；HA-A2-+H+。答案為：H2AHA-+H+；HA-A2-+H+；

②2mol/LNaHA溶液與2mol/LNaOH溶液等體積混合，生成1mol/LNa2A溶液，A2-＋H2OHA-＋OH-，則溶液M的pH>7。答案為：>；

A．在溶液中，A2-發生水解，使溶液顯堿性，所以c(OH-)>c(H+)；A錯誤；

B．從質子守恒分析，c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)=c(OH-)；B錯誤；

C．從物料守恒分析，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1mol/L；C正確；

D．從電荷守恒分析，2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)；D錯誤；

故選C。

【點睛】

在平時的解題中，我們應注意總結經驗，對于題給等量關系式，我們應能判斷其建立的前提，即利用什么守恒建立起來的，從而沿著此思路進行分析，以確定正誤。【解析】①.H2AHA-+H+；HA-A2-+H+②.>③.C19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)一個電極是銅，一個電極是鋅，電解質是硫酸，可以組成原電池，其原電池總反應的離子方程式為：答案為：

(2)b電極產生氣體，所以b電極為正極，a為負極，其電極材料為：純鋅片；其電極反應式為外電路中電流應該是正極到負極，其方向為b到a，故答案為：純鋅片，b到a；

(3)電池工作一段時間后，若a極（Zn）質量減少1.3g，其物質的量=轉移電子的物質的量=量筒中收集到的氣體在標況下的體積=此時消耗此時U形管溶液中其物質的量濃度為故答案為：0.448，0.32；

(4)如果將a、b兩電極的電極材料對調，a端產生氣體，左側氣體壓強增大液面下降，右側液面上升，故答案為：U形管a端氣體增多，液面左低右高，b端電極逐漸溶解。【解析】純鋅片b到a0.4480.32U形管a端氣體增多，液面左低右高，b端電極逐漸溶解20、略

【分析】【分析】

【小問1】

2min和8min時反應都處于平衡狀態；在4min時生成物濃度都增大，反應物濃度減小，說明平衡正向移動，正反應吸熱，則改變的條件是升高溫度，故T(2)＜T(8)。【小問2】

根據圖象，v(2～3)、v(12～13)CO的濃度變化為0，所以v(2～3)=v(12～13)=0，v(5～6)CO的濃度變化大于0，所以v(5～6)>0；v(5～6)＞v(2～3)=v(12～13)。【小問3】

根據圖象可知，10min時改變的條件是降低CO濃度，14min時改變的條件是減小壓強，5～6min時和15～16min時的溫度相同，5～6min時COCl2的濃度大于15～16min，所以v(5～6)＞v(15～16)。【解析】【小題1】<

【小題2】v(5～6)＞v(2～3)=v(12～13)

【小題3】①.>②.在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高，反應速率越大21、略

【分析】【分析】

從a到c容器內的二氧化碳氣體濃度呈現減小；反應未到平衡，溫度越高，速率越快，c到d階段，化學反應到平衡，因為該反應為放熱反應，故升溫平衡向逆向移動，二氧化碳的濃度增大。據此解答。

【詳解】

（1）溫度越高，反應速率越快，d點溫度高，則c點的逆反應速率和d點的正反應速率的大小關系為

（2）根據圖像，溫度為時反應達平衡，此后溫度升高，增大，平衡逆向移動，說明正反應是放熱反應，則

（3）區間，化學反應已達到平衡，由于正反應是放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，不利于的捕獲。【解析】(1)<

(2)

(3)區間，化學反應已達到平衡，由于正反應是放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，不利于的捕獲22、略

【分析】【分析】

CH4燃料電池中通入燃料甲烷的電極為負極；通入空氣的電極為正極，結合電解質溶液顯堿性分析解答。

【詳解】

(1)①CH4燃料電池中通入燃料甲烷的電極為負極；通入空氣的電極為正極，故①錯誤；

②電池放電時負極發生氧化反應，甲烷在負極失去電子，堿性條件下生成碳酸根離子，負極電極反應式為CH4+10OH--8e-=+7H2O；消耗氫氧根離子且生成水，則電解質溶液的堿性逐漸減弱，故②正確；

③3.2gCH4的物質的量為=0.2mol，堿性條件下，CH4被氧化為轉移電子為0.2mol×8=1.6mol，故③正確；

故答案為：②③；

(2)該燃料電池的正極上氧氣發生還原反應，堿性溶液中生成OH-，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-。【解析】②③O2+2H2O+4e-=4OH-23、略

【分析】【詳解】

（1）25℃時，某溶液中由水電離出c(H＋)＝1×10-10mol/L；這說明該溶液中水的電離被抑制，如果是酸溶液，則該溶液pH為4，如果是堿溶液，則該溶液的pH＝10；

（2）由于亞硫酸氫鈉在溶液中存在下列平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-、HSO3-H++SO32-，其中HSO3-的電離程度大于其水解程度；溶液顯酸性，所以亞硫酸氫鈉溶液的pH＜7；

（3）電離平衡常數越小，酸越弱，則根據表中數據可知酸性強弱順序是H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO3－。酸越弱，相應的酸根越容易水解，溶液的堿性越強，pH越大，則25℃時，將濃度相同的四種鹽溶液：①NaCN，②NaClO，③Na2CO3，④NaHCO3，按pH由大到小的順序排列為③＞①＞②＞④；次氯酸的酸性弱于碳酸而強于碳酸氫鈉，則向84消毒液中通入少量的CO2，該反應的化學方程式為NaClO+CO2+H2O＝NaHCO3+HClO；

（4）25℃時，將nmol·L－1的氨水與0.2mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，則根據電荷守恒c(NH4+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)可知溶液中c(H+)＝c(OH-)，所以溶液顯中性；反應平衡時溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝0.1mol/L，溶液為中性，c(OH-)＝10－7mol/L，c(NH3·H2O)＝0.5(n－0.1)mol/L；電離常數。

【解析】4或10HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-H++SO32-，HSO3-的電離程度大于其水解程度③＞①＞②＞④NaClO+CO2+H2O＝NaHCO3+HClO中2×10-8/（n-0.2）四、判斷題(共3題，共18分)24、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學方程式主要是強調這個反應的反應熱是多少，而不是強調這個反應在什么條件下能發生，根據蓋斯定律，只要反應物和生成物一致，不管在什么條件下發生反應熱都是一樣的，因此不需要注明反應條件，該說法錯誤。25、B【分析】【詳解】

無論強酸溶液還是弱酸溶液加水稀釋，溶液的酸性都減弱，pH都增大，即a26、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應，錯誤。五、元素或物質推斷題(共3題，共15分)27、略

【分析】【分析】

根據B形成的化合物種類繁多；則可確定B為C元素；根據C；D為空氣中含量最多的兩種元素，且A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，所以C為N元素；D為O元素；D、E形成兩種不同的離子化合物，則E為Na元素；F為同周期半徑最小的元素，E、F同周期，所以F為C1元素；它們的原子核外電子層數之和為13，則A為H元素，然后結合元素及其單質、化合物的性質來解答。

【詳解】

根據上述分析可知：A是H；B是C，C是N，D是O，E是Na，F是Cl元素。

(1)化學組成為AFD是HClO，O原子最外層有6個電子，其中的2個成單電子分別與H、Cl原子形成共價鍵，使分子中各個原子都達到穩定結構，故HClO的結構式為H-O-Cl；A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為NH4Cl，該物質是由與Cl-以離子鍵結合形成的離子化合物；

(2)化合物甲、乙是由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。一種是NaOH，一種是NaHCO3，二者反應產生Na2CO3、H2O，則甲、乙反應的離子方程式為OH-+=+H2O；

(3)D是O，E是Na，二者形成的離子O2-、Na+核外電子排布都是2、8，它們的電子層結構相同，對于電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序是：r(O2-)＞r(Na+)；

(4)B是C，C是N元素，二者是同一周期元素。同一周期元素，原子序數越大，元素的非金屬性越強，所以元素的非金屬性：C比N弱；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，強酸與弱酸鹽發生復分解反應制取弱酸，可根據：Na2CO3+2HNO3=CO2↑+H2O+2NaNO3或NaHCO3+HNO3=CO2↑+H2O+NaNO3證明元素的非金屬性：C＜N；

(5)A是H，C是N，CA3是NH3，將其設計為原電池，總反應方程式為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，在負極上NH3失去電子被氧化反應產生N2，負極的反應式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，每有1molNH3反應轉移3mol電子，3.4gNH3的物質的量n(NH3)==0.2mol，則轉移電子的物質的量是n(e-)=0.2mol×3=0.6mol，則轉移的電子數目是N(e-)=0.6NA。【解析】H—O—Cl離子OH-+=+H2Or(O2-)＞r(Na+)弱Na2CO3+2HNO3=CO2↑+H2O+2NaNO3或NaHCO3+HNO3=CO2↑+H2O+NaNO32NH3+6OH--6e-=N2+6H2O0.6NA28、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：A；B、C、D、E、F六種短周期元素；其原子序數依次增大，由C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，且是短周期元素，則C是O元素，C與F同主族，且是短周期元素，可知F是S元素，B元素的最高正價和最低負價之和為2，B的原子序數小于C，且B、C處于同一周期，所以B是N元素，D與E和F同周期，都處于第三周期，六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，根據已經判斷出來的元素可知，B、C的單質是氣態，F的單質是固態，且A與D同主族，D在第三周期，則A為H，D為Na符合，E可能為Al元素、Si、P等元素均可。

（1）離子電子層數越多其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小，O、Na離子電子層結構相同且Na元素原子序數大于O元素，所以離子半徑：O2-＞Na+，S離子核外有3個電子層，O、Na離子核外有2個電子層，所以O、Na、S三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+；

（2）由H、N兩種元素以原子個數比5：1形成離子化合物NH4H，該化合物中氫離子和銨根離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價鍵，X的電子式為故答案為

（3）由H、N元素形成的化合物N2H4可以與O2、KOH溶液形成原電池，原電池中負極上燃料失電子發生氧化反應生成氮氣和水，電極反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，電解硫酸銅時生成Cu、氧氣，若恢復原樣可加適量的CuO，由電子守恒可知N2H4～2CuO，當消耗0.2molB2A4時；需要加CuO為0.4mol×80g/mol=32g，故答案為32gCuO；

（4）BA2Cl遇水反應生成一種具有強氧化性的含氧酸為HClO，結合原子守恒可知還生成氨氣，該反應為NH2Cl+H2O═HClO+NH3，故答案為NH2Cl+H2O═HClO+NH3。

考點：考查了元素周期律與元素周期表、元素及其化合物的結構和性質的相關知識。【解析】S2—＞O2—＞Na+32gCuONH2Cl+H2O==HClO+NH329、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙是目前世界倡導需減少排放的溫室氣體，所以乙是CO2，又因為甲是單質，所以甲是C，A元素是碳元素，丁是碳酸鹽，含有7個中子的核素A是C；

丁溶液呈堿性的原因CO+H2OHCO+OH-；

由題得：

所以：C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+172.5kJ/mol；

(2)由題可知：A為硅元素；甲是單質硅，乙是二氧化硅，二氧化硅在現代通訊中可用于制造光導纖維；

能證明碳的非金屬性強于硅的化學方程式Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3；

(3)甲是鐵單質乙是四氧化三鐵，乙→丙的化學方程式為Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O。【解析】CCO+H2OHCO+OH-C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+172.5kJ/mol光導纖維Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O六、原理綜合題(共3題，共15分)30、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①該圖中以TiO2為催化劑、光和熱條件下分解CO2反應生成CO和O2；根據能量守恒定律，該反應中，光能和熱能轉化為化學能，答案：光能和熱