…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷119考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、有A；B、C、D、E五種短周期元素；原子序數依次增大，其中A與C、B與D分別為同族元素，A與B可形成原子數之比為1∶1的共價化合物X，B、C、D、E四種元素可以組成如圖結構的離子化合物Y。下列說法不正確的是。

A.原子半徑：C＞D＞EB.D與E的最高價氧化物對應水化物均為強酸C.元素A與其他四種元素均可組成共價化合物D.化合物可以與發生氧化還原反應2、氨分子的空間結構是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為A.兩種分子的中心原子雜化類型不同，NH3為sp2雜化，而CH4是sp3雜化B.NH3分子中氮原子形成3個雜化軌道，CH4分子中碳原子形成4個雜化軌道C.NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強D.NH3分子中氮元素的電負性比CH4分子中碳元素的電負性大3、下列Si原子的價層電子的電子排布圖表示的狀態中，能量最高的是A.B.C.D.4、科學家發現某些生物酶體系可以促進和的轉移（如a、b和c），能將海洋中的轉化為進入大氣層；反應過程如圖所示。

下列說法正確的是A.過程中的粒子和二者中心原子N的雜化方式相同B.a和b中轉移的數目相等C.過程Ⅱ中參與反應的D.過程Ⅰ→Ⅲ的總反應為5、下列符號表征錯誤的是A.分子中σ鍵的電子云輪廓圖：B.的VSEPR模型：C.的水解方程式為：+H2OH3O++COD.的形成過程：6、下列說法正確的是A.氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學鍵之一B.形成氫鍵會使物質的熔、沸點升高C.由于氫鍵的存在，冰才能浮在水面上D.氫鍵的存在決定了水分子中氫氧鍵的鍵角是105°7、下列說法中不正確的是A.碘晶體中碘分子的排列有2種不同的方向B.鎂晶體的堆積模型中原子的配位數為12C.氟化鈣晶體中Ca2+的配位數為4，F﹣的配位數為8D.石墨烯晶體中每個碳原子連接3個六元環評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、下列說法正確的是A.鍵是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成B.通過鍵連接的原子或原子團可繞鍵軸旋轉C.鍵和鍵的強度不同D.乙烷分子中的鍵全為鍵而乙烯分子中含鍵和鍵9、下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是A.最外層都只有1個電子的基態X、Y原子B.2p軌道上只有2個電子的X原子與3p軌道上只有2個電子的Y原子C.原子核外M層上僅有2個電子的基態X原子與原子核外N層上僅有2個電子的基態Y原子D.最外層電子數是核外電子總數1/5的原子和價層電子排布式為3s23p5的原子10、下列說法錯誤的是A.水穩定是因為水中含有大量的氫鍵B.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低C.可燃冰(CH4?8H2O)的形成是由于甲烷分子與水分子之間存在氫鍵D.氨氣極易溶于水，原因之一是氨分子與水分子之間形成了氫鍵11、KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料；具有鈣鈦礦型的立體結構，晶胞中K；I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示，下列有關說法正確的是（）

A.第一電離能大小順序為：K＞OB.IO3-的空間構型為三角錐形C.與K緊鄰的O個數為6個D.在KIO3晶胞結構的另一種表示中，若I處于各頂角位置，則K處于體心位置，O處于棱心位置12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，基態W的原子2p軌道處于半充滿狀態，基態X的原子的2p能級上只有一對成對電子，基態Y的原子的最外層電子運動狀態只有1種，元素Z與X同主族。下列說法錯誤的是A.第一電離能：W＞X＞YB.電負性：Y＞W＞ZC.簡單離子半徑：Z＞X＞YD.最簡單氫化物的沸點：X＞Z＞W評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、如圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：

(1)a：冰、b：金剛石、c：MgO、d：CaCl2、e：干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為________

(2)金剛石晶胞中若碳原子半徑為r，根據硬球接觸模型，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(計算結果為含π的分數，不要化為小數或百分數)。14、天然產物H具有抗腫瘤；鎮痙等生物活性；可通過以下路線合成。

已知：+((Z—COOR；—COOH等)

回答下列問題：

化合物H含有手性碳原子的數目為___，下列物質不能與H發生反應的是___(填序號)。

A．CHCl3B．NaOH溶液C．酸性KMnO4溶液D．金屬Na15、判斷正誤：

(1)任何原子或離子的組成中都含有質子_________

(2)元素原子的多樣性是由構成原子的質子和中子數目引起的_________

(3)元素的化學性質主要取決于元素原子的最外層電子數_________

(4)U和U是同位素，核反應屬于化學變化_________

(5)2H＋核外電子數為2_________

(6)兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同_________

(7)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子_________

(8)核聚變如H＋H→He＋n，因為有新微粒生成，所以該變化是化學變化_________

(9)Cl與Cl得電子能力幾乎相同_________

(10)一種核素只有一種質量數_________

(11)最外層電子數為8的粒子一定是稀有氣體元素原子_________

(12)核外電子排布相同的微粒化學性質也相同_________

(13)40K和40Ca原子中的質子數和中子數都相等_________

(14)某元素的原子最外層只有一個電子，則它一定是金屬元素_________

(15)同位素的不同核素的物理、化學性質完全相同_________

(16)當原子形成簡單離子后，其最外層上的電子數可超過8個_________

(17)原子最外層上的電子數少于4個時，電子數越多，還原性越強_________

(18)原子核外電子中，最外層上的電子能量最高_________

(19)當最外層上的電子數變為4個時即達穩定結構_________

(20)若兩種不同的核素具有相同的中子數，則二者一定不屬于同種元素___________16、(2020·江蘇卷)C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為___________。17、下表是元素周期表的一部分；其中甲~戊共五種元素，回答下列問題:

。周期族。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

甲。

2

乙。

3

丙。

丁。

戊。

(1)五種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______填化學式，下同)，顯兩性的是_____。

(2)乙與丙按原子數1:1形成的一種化合物，其電子式為_____，該化合物固態時所屬晶體類型為_____，所含化學鍵類型有_________。

(3)乙、丙、丁三種元素分別形成簡單離子，按離子半徑從大到小的順序排列為_____(用離子符號表示)。

(4)有人認為，元素甲還可以排在第ⅦA族，理由是它們的負化合價都是_____；也有人認為，根據元素甲的正、負化合價代數和為零，也可以將元素甲排在第_________族。

(5)甲與丙兩種元素形成的化合物與水反應，生成—種可燃性氣體單質，該反應的化學方程式為_____。

(6)通常狀況下，1g甲的單質在戊的單質中燃燒放熱92kJ，寫出該反應的熱化學方程式_____18、硼鎳鑭合金具有很強的儲氫能力。

(1)用價層電子對互斥理論推測三氟化硼分子的立體構型為_______，硼原子的雜化類型為_______。

(2)磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。如圖是磷化硼晶體的晶胞示意圖，該晶體的晶體類型是_______。

(3)硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構的白色晶體，層內的H3BO3分子間通過氫鍵相連，硼酸溶于水生成弱電解質一水合硼酸B(OH)3·H2O，它電離生成少量[B(OH)4]-和H+，[B(OH)4]-含有的化學鍵類型為_______。

(4)鑭鎳合金、銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類型的晶胞結構，寫出銅原子的基態原子核外電子排布式_______。19、按要求回答下列問題：

(1)常溫下；在水中的溶解度乙醇大于乙苯，原因是：乙醇與水會形成分子間_______。

(2)天然橡膠(聚異戊二烯)的結構簡式是________________。

(3)NaOH溶液可以去油污(硬脂酸甘油酯)的化學方程式______________。

(4)二氧化碳與環氧丙烷制可降解塑料的化學方程式___________________。20、鹵素鈣鈦礦已經被廣泛應用于太陽能電池、發光二極體等領域，其中合成二維/三維(2D/3D)的鈣鈦礦異質結是提升器件穩定性和轉換效率的一個策略，近期化學工作者在氣相合成的單晶三維鈣鈦礦CsPbBr3上合成外延生長的水平和垂直的二維鈣鈦礦(PEA)2PbBr4(PEA+代表)異質結。回答下列問題：

(1)基態Br原子的價電子排布式為___。

(2)PEA+中N的價層電子對數為___，雜化軌道類型為___，PEA+中涉及元素的電負性由大到小的順序為___，1molPEA+中存在___molσ鍵。

(3)已知鉛鹵化合物中存在正四面體構型的[PbCl4]2-、[PbBr4]2-、[PbI4]2-，三者中半徑最小的配體為___。已知[Pb2I6]2-中每個Pb均采用四配位模式，則[Pb2I6]2-的結構式為___。

(4)Br2和堿金屬單質形成的MBr熔點如表：。MBrNaBrKBrRbBrCsBr熔點/℃747734693636

等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同時開始加熱優先導電的是____(填化學式)，熔點呈現表中趨勢的原因是____。

(5)已知三維立方鈣鈦礦CsPbBr3中三種離子在晶胞(a)中占據正方體頂點、面心、體心位置，圖(b)顯示的是三種離子在xz面；yz面、xy面上的位置：

若晶胞邊長為apm，阿伏加德羅常數的值為NA，晶體的密度為___g·cm-3(寫出表達式)。

②上述晶胞沿體對角線方向的投影圖為___(填標號)。

A.B.C.D.21、按照要求將相應序號填入空白中：

①②金剛石③CO④CO2⑤37Cl⑥⑦SO2⑧⑨石墨。

其中________互為同位素，______為酸性氧化物，_____的質量數相等，但不能互為同位素，_______互稱同素異形體。評卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)22、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤23、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結構與性質(共3題，共12分)24、地殼中含量排在前七位的元素分別是O；Si、Al、Fe、Ca、Na、K；占到地殼總質量的95%以上。回答下列問題：

(1)鐵元素的基態原子價電子排布式為_______。

(2)“棕色環”現象是檢驗溶液中的一種方法。向含有溶液的試管中加入隨后沿管壁加入濃硫酸，在溶液界面上出現“棕色環”，研究發現棕色物質化學式為

①中S元素采取_______雜化，其立體構型為_______(填名稱)。

②中含有的作用力類型有(填序號)________。

a.離子鍵b.金屬鍵c.極性鍵d.非極性鍵e.配位鍵。

③中Fe元素的化合價為＋１，則鐵的配體為_______(填化學式)。

④易被氧化成試從原子結構角度解釋：_______。

(3)硅酸鹽中的硅酸根通常以[]四面體(如圖甲)的方式形成鏈狀、環狀或網絡狀復雜陰離子。圖乙為一種環狀硅酸根離子，寫出其化學式：_______。

(4)離子晶體能否成為快離子導體取決于離子能否離開原位遷移到距離最近的空位上去，遷移過程中必須經過由其他離子圍成的最小窗孔。KCl屬于NaCl型晶體，占據由圍成的八面體空隙。已知和的半徑分別為0.130nm和0.170nm，晶體中陰陽離子緊密相切。若KCl晶體產生了陽離子空位(如圖丙)，請計算圍成的最小窗孔的半徑為_______nm，則KCl晶體_______(填“能”或“不能”)成為快離子導體。(已知：)

25、氮原子可以形成σ鍵；π鍵、大π鍵和配位鍵；成鍵的多樣性使其形成了多種具有獨特組成的物質。回答下列問題：

(1)基態氮原子價電子排布式該排布方式違背了______。

(2)肼()分子中孤電子對與σ鍵的數目之比為______。

(3)硝酸的結構可表示為硝酸與水分子可形成一水合二硝酸結晶水合物()，水分子以三個氫鍵與兩個硝酸分子結合，請寫出一水合二硝酸的結構式______(氫鍵用“”表示)。

(4)正硝酸鈉()為白色晶體，是一種重要的化工原料，其中離子的空間構型為______，寫出一種與其互為等電子體的分子______(填化學式)。

(5)鐵和氨氣在640℃可發生置換反應，產物之一的晶胞結構如圖所示。化學式為______。若兩個最近的原子間的距離為則該晶體的密度是______(設阿伏加德羅常數的值為)。

(6)如果上述晶胞將原子放在頂點，則原子會在晶胞中出現的位置是____。26、下表為元素周期表的一部分。請回答下列問題：

（1）上述元素中，屬于s區的是___________（填元素符號）。

（2）寫出元素⑩的基態原子的電子排布式________________。

（3）元素第一電離能為⑤_______________⑨（填“大于”或“小于”）。

（4）元素③氣態氫化物的中心原子有______________對弧對電子，其VSEPR模型為_____________；中心原子的雜化類型為_______________；該分子為_________________分子（填“極性”或“非極性”）。向AgNO3溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現象為___________________。

（5）元素⑦的鈉鹽晶胞結構如上圖所示，每個Na+周圍與之距離最近的Na+的個數為_____________。若設該晶胞的棱長為acm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該鈉鹽的密度為________（寫出計算式）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

有A；B、C、D、E五種短周期元素；原子序數依次增大，B、C、D、E四種元素可以組成如圖結構的離子化合物Y，C形成+1價陽離子，則C為Na；B可形成2個共價鍵，位于ⅥA族，B與D同主族，則B為O、D為S；E的原子序數大于S，則E為Cl元素；A與C同主族，A與B可形成原子數之比為1：1的共價化合物X，則A為H，X為過氧化氫，以此分析解答。

【詳解】

結合分析可知；A為H元素，B為O元素，C為Na元素，D為S元素，E為Cl元素；

A．C為Na元素；D為S元素，E為Cl元素，位于同周期，同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：C＞D＞E，故A正確；

B．D為S元素；E為Cl元素，S；Cl的最高價氧化物對應水化物分別為硫酸、高氯酸，硫酸和高氯酸均為強酸，故B正確；

C．H與Na形成的NaH為離子化合物；故C錯誤；

D．化合物Na2O2可以與SO2發生氧化還原反應生成硫酸鈉；故D正確；

答案選C。2、C【分析】【詳解】

A．NH3價層電子對數為3+1=4，雜化類型為sp3雜化，而CH4價層電子對數為4+0=4，雜化類型為sp3雜化；故A不符合題意；

B．根據A選項分析NH3雜化類型為sp3雜化，分子中氮原子形成4個雜化軌道，CH4分子中碳原子形成4個雜化軌道；故B不符合題意；

C．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對；孤對電子對成鍵電子對的排斥力比成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力較強，因而形成三角錐形，故C符合題意。

D．氮元素的電負性比碳元素的電負性大；但與空間構型無關，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。3、D【分析】【詳解】

A．該項中的價層電子的電子排布圖是基態Si原子的；A不符合題意；

B．該項中的價層電子的電子排布圖也是基態的；但是3p軌道的兩個電子自旋狀態不同，不符合洪特規則，B不符合題意；

C．該項中的一個電子由3s軌道躍遷至3p軌道；D項中兩個電子由3s軌道躍遷至3d軌道，故二者相比，C項表示的狀態能量較低，C不符合題意；

D．由C選項解析可知；D符合題意。

故本題選D。4、C【分析】【詳解】

A．銨根離子中氮原子的價層電子對數為4，氮原子的雜化方式為sp3雜化，亞硝酸根離子中氮原子的價層電子對數為3，氮原子的雜化方式為sp2雜化；兩者中心原子N的雜化方式不相同，故A錯誤；

B．由圖可知，a為在酶做催化條件下亞硝酸根離子在氫離子作用下得到電子發生還原反應轉化為一氧化氮和水，轉化方程式為NO+H++e—=NO↑+H2O，b為在酶做催化條件下一氧化氮、銨根離子在氫離子作用下得到電子發生還原反應轉化為聯氨和水，轉化方程式為NO+NH+2H++3e—=N2H4+H2O，則a和b中轉移的電子數目不相等；故B錯誤；

C．由圖可知，過程Ⅱ中參與反應為在酶做催化條件下一氧化氮、銨根離子在氫離子作用下得到電子發生還原反應轉化為聯氨和水，轉化方程式為NO+NH+2H++3e—=N2H4+H2O；則參與反應的一氧化氮和銨根離子的物質的量比1：1，故C正確；

D．由圖可知，過程Ⅰ→Ⅲ的總反應為酶做催化條件下，亞硝酸根離子與銨根離子反應生成氮氣和水，反應的離子方程式為NO++NH=N2↑+2H2O；故D錯誤；

故選C。5、C【分析】【詳解】

A．由兩個氫原子構成，氫原子的電子1s1與另一個氫原子的1s1相互靠攏，原子軌道互相重疊，形成了s-sσ鍵，其電子云輪廓圖是A項正確；

B．中，S與H之間形成兩對共用電子對，S本身存在兩對孤電子對，以S為中心原子的雜化方式是sp3，VSEPR模型是四面體，如B項正確；

C．的水解方程式為：+H2OOH-+H2CO3，而+H2OH3O++CO是電離方程式；C項錯誤；

D．是離子化合物，形成過程D項正確。

故答案選C。6、C【分析】【詳解】

A．氫鍵屬于分子間作用力；不屬于化學鍵，故A錯誤；

B．氫鍵分為分子間氫鍵和分子內氫鍵；分子間形成氫鍵時，物質的熔；沸點升高，分子內形成氫鍵時，物質的熔、沸點降低，故B錯誤；

C．冰中水分子排列有序；氫鍵數目增多，體積膨脹，密度減小，所以冰才能浮在水面上，故C正確；

D．鍵角是共價鍵的鍵參數；氫鍵不是共價鍵，是分子間作用力，所以鍵角與氫鍵無關，故D錯誤；

故選C。7、C【分析】【詳解】

A．碘分子的排列有2種不同的取向；在頂點和面心不同，故A正確；

B．鎂晶體采用的是六方最密堆積；原子的配位數為12，故B正確；

C．氟化鈣晶體中Ca2+的配位數為8，F﹣的配位數為4；故C錯誤；

D．石墨烯晶體中的基本結構單元是正六邊形；每個碳原子連接3個六元環，故D正確。

答案選C。二、多選題(共5題，共10分)8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．鍵是由兩個p軌道“肩并肩”重疊形成；A項錯誤；

B．通過鍵連接的原子或原子團不能繞鍵軸旋轉；B項錯誤；

C．鍵和鍵因軌道重疊程度不同；所以強度不同，C項正確：

D．乙烷分子中均為單鍵，單鍵均為鍵，乙烯分子中含碳碳雙鍵，雙鍵中有1個鍵和1個鍵；D項正確。

故選：CD。9、BD【分析】【詳解】

A．最外層只有一個電子的可能是H或堿金屬或某些過渡元素；不同族一般性質有較大差異，A不符合題意；

B．2p、3p未排滿，則下一能級不可能有電子，故X為：C(2S22P2)、Y為：Si(3S23P2)；兩者最外層電子相同，性質相似，B符合題意；

C．M層僅有2個電子；則第一層和第二層排滿，故X為Mg；N層上僅有2個電子，則X可能為Ca或者某些過渡元素(如Fe)，不同族性質有差異，C不符合題意；

D．電子總數等于最外層5倍，若電子層為2層、3層均沒有相應原子；若為4層，設第三層為a個電子，第四層為b個電子，由題意得：5b=2+8+a+b，即a=4b-10，既然有第四層，根據電子排布規則，第三層至少滿足3s23p6，故a=4b–10≥8，推得b≥4.5，即最外層至少5個電子，故第三層3d應該排滿，即a=18，所以5b=2+8+18+b，推得b=7，故該原子為35號溴原子，與Cl(3s23p5)最外層電子相同；性質相似，D符合題意；

故答案選BD。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．水很穩定是因為水分子內的共價鍵較強；與氫鍵無關，故A錯誤；

B．能形成分子間氫鍵的熔；沸點高；鄰羥基苯甲醛是分子內形成氫鍵，對羥基苯甲醛是分子間形成氫鍵，鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低，故B正確；

C．碳元素的電負性較小；甲烷分子與水分子之間不存在氫鍵，故C錯誤；

D．氨分子與水分子之間形成了氫鍵；可以增大氨氣的溶解度，故D正確；

故選AC。11、BD【分析】【詳解】

A．K是金屬元素；O是非金屬元素，金屬原子易失電子，則第一電離能大小順序為：O＞K，故A錯誤；

B．IO3-中I的價層電子對數目為3+=4，I的雜化形式為sp3，則IO3-的空間構型為三角錐形；故B正確；

C．O位于面心；K位于頂點，1個頂點為12個面共有，即與K緊鄰的O個數為12個，故C錯誤；

D．在KIO3晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，個數為8×=1，則K也為1個，應位于體心，則O位于棱心，每個棱為4個晶胞共有，則O個數為12×=3；故D正確；

故答案為BD。12、BD【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，基態W的原子2p軌道處于半充滿狀態，則W核外電子排布是1s22s22p3，W是N元素；基態X的原子的2p能級上只有一對成對電子，則X核外電子排布式是1s22s22p4，X是O元素；基態Y的原子的最外層電子運動狀態只有1種，Y核外電子排布式是1s22s22p63s1；Y是Na元素，元素Z與X同主族，則Z是P元素，然后根據問題分析解答。

【詳解】

根據上述分析可知：W是N；X是O，Y是Na，Z是P元素。

A．非金屬元素第一電離能大于金屬元素；同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢；但第IIA；第VA元素處于軌道的全滿、半滿的穩定狀態，第一電離能大于相鄰元素，則這三種元素的第一電離能由大到小的順序為：N＞O＞Na，即W＞X＞Y，A正確；

B．同一周期元素隨原子序數的增大；元素電負性逐漸增大；同一主族元素，原子核外電子層數越多，元素電負性越小，所以電負性：N＞P＞Na，即W＞Z＞Y，B錯誤；

C．離子核外電子層數越多，離子半徑越大；當離子核外電子排布相同時，離子的核電荷數越大，離子半徑越小。O2-、Na+核外電子排布都是2、8，有2個電子層；P3-核外電子排布是2、8、8，有３個電子層，所以簡單離子半徑：P3-＞O2-＞Na+；即離子半徑：Z＞X＞Y，C正確；

D．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性就越強。元素的非金屬性：O＞N＞P，所以最簡單氫化物的沸點：H2O＞NH3＞PH3；即氫化物的穩定性：X＞W＞Z，D錯誤；

故合理選項是BD。三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【詳解】

(1)一般情況，原子晶體的熔點＞離子晶體＞分子晶體，金剛石是原子晶體，MgO和CaCl2是離子晶體，冰和干冰是分子晶體。對于MgO和CaCl2熔點比較，主要看晶格能，晶格能越大，熔點越高，離子半徑越小，所帶電荷越多，其晶格能越大，所以MgO熔點大于CaCl2；冰中水分子間又存在氫鍵，所以冰的熔點大于干冰，故答案為：b>c>d>a>e；

(2)金剛石晶胞可以表示為AB兩個原子緊密相鄰，AB兩個原子中心的距離為半徑的2倍，其長度為體對角線長度的若晶胞的邊長為a，則晶胞體對角線長度與四個碳原子直徑相同，即a=8r，則a=r；根據均攤法該晶胞中碳原子的個數為=8，碳原子的體積為：8××πr3，晶胞體積為：a3=所以碳原子的空間利用率為：【解析】①.b>c>d>a>e②.14、略

【分析】【分析】

觀察的結構，一個碳上連有4個不同的原子或原子團的碳有1個，如圖：H中有酯基；碳碳雙鍵、羥基，由此分析。

【詳解】

根據有機物H的結構，有機物H中含有1個手性碳原子，為左下角與羥基相鄰的碳原子，如圖故答案為：1；

有機物H中含有羥基，可以與金屬Na發生反應；有機物H中含有碳碳雙鍵，可以與酸性高錳酸鉀溶液反應；有機物H中含有酯基，可以被NaOH水解；有機物H中不含與CHCl3反應的基團，故不與CHCl3反應，故選擇A。故答案為：A。【解析】①.1②.A15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)任何原子或離子的組成中都含有質子；正確；

(2)元素原子的多樣性是由構成原子的質子和中子數目引起的；正確；

(3)元素的化學性質主要取決于元素原子的最外層電子數；最外層電子數就決定了得失電子的能力，正確；

(4)U和U是同位素；核反應屬于不是化學變化，錯誤；

(5)2H＋核外電子數為0；錯誤；

(6)兩種粒子；若核外電子排布完全相同，則其化學性質不一定相同，如鈉離子和陽離子，錯誤；

(7)一種元素可以有多種核素；也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子，正確；

(8)化學變化的最小微粒是原子；錯誤；

(9)Cl與Cl的核外電子結構相同；得電子能力幾乎相同，正確；

(10)一種核素只有一種質量數；正確；

(11)最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素原子，如Na+；錯誤；

(12)核外電子排布相同的微粒化學性質不一定相同，如Na+和O2-；錯誤；

(13)40K和40Ca原子中的質子數分別為19；20；錯誤；

(14)某元素的原子最外層只有一個電子；則它不一定是金屬元素，如H，錯誤；

(15)同位素的不同核素的物理性質不完全相同；錯誤；

(16)當原子形成簡單離子后；其最外層上的電子數不能超過8個，錯誤；

(17)原子最外層上的電子數少于4個時；電子數越多，還原性不一定越強，如Na的還原性強于Mg，錯誤；

(18)原子核外電子中；最外層上的電子能量最高，正確；

(19)當最外層上的電子數變為2或8個時即達穩定結構；錯誤；

(20)若兩種不同的核素具有相同的中子數，則二者一定不屬于同種元素，正確。【解析】正確正確正確錯誤錯誤錯誤正確錯誤正確正確錯誤錯誤錯誤錯誤錯誤錯誤錯誤正確錯誤正確16、略

【分析】【詳解】

非金屬性越強，第一電離能越大，且N的2p電子半滿為穩定結構，C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C。【解析】N>O>C17、略

【分析】【分析】

根據元素在周期表中的位置信息可得：甲為H；乙為O、丙為Na、丁為Al、戊為Cl；由此分析。

【詳解】

(1)元素非金屬性越強，則最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，故五種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4；Al(OH)3具有兩性；

(2)乙為O、丙為Na，乙與丙按原子數1:1形成的一種化合物是過氧化鈉，其電子式為過氧化鈉中過氧根離子和鈉離子之間形成的是離子鍵；固態時屬于離子晶體，過氧根離子中氧原子之間形成的是非極性共價鍵；

(3)的電子層結構相同，核電荷數逐漸增大，核電荷數越大，對核外電子的吸引能力增強，故離子半徑從大到小的順序為＞＞

(4)第ⅦA族元素的最低化合價為-1價；如果將H排在第ⅦA族，應根據它們的負化合價都是-1價；第ⅣA族元素的化合價為零，根據H元素的正；負化合價代數和為零，也可以將其排在第ⅣA族；

(5)甲為H、丙為Na，H與Na形成的化合物為NaH，與水反應生成可燃性氣體單質為H2，根據質量守恒寫出化學方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

(6)通常狀況下，1g氫氣在氯氣中燃燒放熱92kJ，1mol氫氣在氯氣中燃燒放熱184kJ，則熱化學方程式為：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184kJ/mol。

【點睛】

書寫熱化學方程式時，需要標明各物質的狀態，放熱反應的ΔH為負值，為易錯點。【解析】HClO4Al(OH)3離子晶體離子鍵，非極性鍵＞＞-1ⅣANaH+H2O=NaOH+H2↑H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184kJ/mol18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)三氟化硼分子中B原子價層電子對個數且不含孤電子對，用價層電子對互斥理論推測分子的立體構型為平面正三角形；硼原子的雜化類型為sp2。

(2)磷化硼是一種耐磨涂料；它可用作金屬的表面保護層，則其硬度大，由圖知，磷化硼晶體由原子通過共價鍵構成，則該晶體的晶體類型是原子晶體(共價晶體)。

(3)硼酸中B原子屬于缺電子原子，在水溶液中結合水電離出的氫氧根離子，故水溶液中能電離生成少量[B(OH)4]-和H+，[B(OH)4]-含有的化學鍵類型為共價鍵；配位鍵。

(4)銅原子核外有29個電子，根據構造原理書寫Cu原子的基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。【解析】①.平面正三角形②.sp2③.原子晶體(共價晶體)④.共價鍵、配位鍵⑤.1s22s22p63s23p63d104s119、略

【分析】【分析】

根據氫鍵形成原理分析對物質溶解性的影響；根據有機物的結構特點分析并書寫相關有機反應方程式。

【詳解】

(1)乙醇含有羥基；與水分子間形成氫鍵，導致乙醇易溶于水，而與乙苯不存在氫鍵，故常溫下，在水中的溶解度乙醇大于乙苯，故答案為：氫鍵；

(2)異戊二烯的兩個雙鍵同時打開，彼此相互連接，異戊二烯又形成一個新雙鍵，形成高聚物的結構簡式為：故答案為：

(3)硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應生成C17H35COONa與甘油，反應方程式為+3NaOH→3C17H35COONa+故答案為：+3NaOH→3C17H35COONa+

(4)利用CO2中的一個碳氧雙鍵與環氧丙烷()發生加聚反應，得到聚酯類高聚物，酯在自然界中可以降解，該反應的化學方程式是，nCO2+n故答案為：nCO2+n【解析】氫鍵+3NaOH→3C17H35COONa+nCO2+n20、略

【分析】【分析】

(1)

Br在元素周期表中處于第四周期第ⅦA族，價電子排布式為

(2)

中N形成4個鍵，不存在孤電子對，因此價層電子對數為4；雜化軌道類型為中涉及的元素為N、C、H，同一周期從左向右電負性逐漸增大，結合兩種元素形成的化合物的價態分析，得知電負性從大到小的順序為N>C>H；1mol中存在8mol鍵，9mol鍵，1mol鍵，3mol鍵，共21mol鍵。

(3)

正四面體構型的配離子中中心原子為Pb，配體分別為同一主族元素，從上到下離子半徑依次增大，半徑最小的為根據中每個Pb均采用四配位模式，則每個Pb會形成四個配位鍵，結合化學式判斷結構式為

(4)

NaBr、KBr、RbBr、CsBr均為離子化合物，加熱達到熔點形成熔融態可以電離出自由移動的離子導電，因此等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同時開始加熱，優先導電的是熔點低的物質；NaBr、KBr、RbBr、CsBr熔點呈現遞減趨勢的原因是均為離子晶體；離子所帶電荷相同，陽離子半徑依次增大，晶格能依次減小，熔點依次降低。

(5)

三維立方鈣鈦礦中三種離子在晶胞(a)中占據正方體頂點、面心、體心位置，并且三種離子在面、面、面上的位置相同，推出其晶胞結構為①位于面心，晶胞中的數目為位于頂點，晶胞中的數目為位于體心，晶胞中的數目為1，平均每個晶胞中占有的的數目均為1，若晶胞邊長為阿伏加德羅常數的值為則晶胞的體積為晶體的密度為②沿體對角線方向的投影圖為選A。【解析】(1)4s24p5

(2)4sp3N>C>H21

(3)Cl-

(4)CsBrNaBr、KBr、RbBr、CsBr均為離子晶體；離子所帶電荷相同，陽離子半徑依次增大，晶格能依次減小，熔點依次降低。

(5)或A21、略

【分析】【分析】

同位素是質子數相同而中子數不同的原子；若兩種原子質子數不同；中子數不同，但二者的和相等，二者的關系是質量數相同；酸性氧化物是與堿反應產生鹽和水的氧化物；同素異形體是由同種元素組成的不同性質的單質，據此分析解答。

【詳解】

①與⑤37Cl質子數都是17；質子數相同，而中子數前者是18，后者是20，二者的關系是同位素即：屬于同位素的是①⑤；

④CO2與NaOH反應產生Na2CO3、H2O，因此CO2是酸性氧化物；⑦SO2與NaOH反應產生Na2SO3、H2O，因此SO2是酸性氧化物；因此屬于酸性氧化物的是④⑦；

⑥和⑧中子數不同；質子數不同，但質量數都是14，二者相同，故合理選項是⑥⑧；

②金剛石和⑨石墨都是C元素的單質；二者結構不同，性質不同，互為同素異形體，故合理選項是②⑨。

【點睛】

本題考查了同位素、同素異形體、酸性氧化物及相同質量數的原子等概念的辨析及應用的知識。掌握化學基本概念是正確判斷的基礎。【解析】①⑤④⑦⑥⑧②⑨四、判斷題(共2題，共10分)22、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；23、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。五、結構與性質(共3題，共12分)24、略

【分析】（1）

鐵為26號元素，故價電子排布式為

（2）

①中S的價層電子對數為4+=4，故為sp3雜化；孤對電子對數為0，故為正四面體；

②配合物中中心離子與硫酸根間以離子鍵結合，NO、H2O與Fe以配位鍵結合；硫酸根中S與O以極性鍵結合，不存在非極性鍵和金屬鍵，故答案為ace；

③中Fe元素的化合價為＋１，根據化合物中元素化合價代數和為0，則鐵的配體為

④因為結構，失去一個電子為結構，更穩定，故易被氧化成

（3）

硅氧四面體中Si原子形成4個Si-O鍵、沒有孤對電子，雜化軌道數目為4，由圖乙可知含有6個四面體結構，含有硅原子個數為6、18個O原子，Si的化合價為+4、O氧