2024秋九年級化學上冊第三單元物質構成的奧秘課題2原子的結構第2課時原子核外電子的排布離子說課稿（新版）新人教版一、教學內容分析

1.本節課的主要教學內容：2024秋九年級化學上冊第三單元物質構成的奧秘課題2原子的結構第2課時原子核外電子的排布

2.教學內容與學生已有知識的聯系：本節課基于學生已掌握的原子結構基本知識，進一步探討原子核外電子的排布規律，為學生理解元素周期表的構成奠定基礎。二、核心素養目標

1.提升科學探究能力，通過實驗探究原子核外電子排布規律。

2.培養科學態度與價值觀，理解電子排布對元素化學性質的影響。

3.增強科學思維能力，運用模型解釋原子結構與化學性質的關系。三、學情分析

九年級學生正處于青春期，對新鮮事物充滿好奇心，但注意力容易分散。在化學學科方面，他們已經學習了基礎的化學概念和實驗技能，對物質的構成有一定的認識，但原子結構的知識較為抽象，部分學生可能存在理解困難。在知識層面上，學生對原子的基本概念如原子核、電子等有所了解，但對原子核外電子的排布規律和電子層、能級等概念掌握不夠深入。在能力方面，學生具備一定的實驗操作能力和觀察分析能力，但需要進一步提高邏輯推理和抽象思維能力。在素質方面，學生的自主學習能力和合作學習意識有待加強。此外，學生的行為習慣對課程學習有一定影響，如課堂參與度、課后復習習慣等。針對這些特點，本節課需要通過生動的實驗、互動的討論和啟發式教學，激發學生的學習興趣，幫助他們建立起對原子結構知識的完整認識。四、教學資源準備

1.教材：確保每位學生都有2024秋九年級化學上冊教材，以便查閱相關章節內容。

2.輔助材料：準備原子結構示意圖、電子排布圖等圖片和圖表，以及相關教學視頻，以輔助學生理解電子排布規律。

3.實驗器材：準備電子軌道模型、原子結構模型等，用于演示和講解原子核外電子的排布。

4.教室布置：設置分組討論區，便于學生合作學習；在實驗操作臺布置實驗器材，確保實驗安全有序進行。五、教學過程

一、導入新課

（教師）同學們，上一節課我們學習了原子的基本結構，了解了原子核和電子的概念。今天，我們將繼續探索原子的奧秘，深入探討原子核外電子的排布規律。

（學生）好的，老師，我們準備好了。

二、新課講授

1.回顧原子結構

（教師）首先，讓我們回顧一下原子的結構。原子由原子核和核外電子組成，原子核帶正電，核外電子帶負電。原子核由質子和中子構成，而電子則在原子核外的電子層中運動。

（學生）明白了，老師。

2.電子排布規律

（教師）接下來，我們來學習原子核外電子的排布規律。根據量子力學理論，電子在原子核外按照一定的能級分布在不同的電子層中。電子層的排布順序遵循兩個原則：能量最低原理和泡利不相容原理。

（學生）能量最低原理和泡利不相容原理是什么意思呢？

（教師）能量最低原理是指電子會盡量占據能量最低的軌道。泡利不相容原理是指在一個原子中，不能有兩個電子的四個量子數完全相同。

（學生）哦，我明白了。

3.電子排布實例

（教師）現在，我們來舉幾個實例，看看電子是如何按照能級排布的。比如，氫原子的電子排布只有一個電子，占據1s軌道。而氦原子的電子排布是1s2，兩個電子占據1s軌道。

（學生）那碳原子的電子排布是怎樣的呢？

（教師）碳原子的原子序數是6，它的電子排布是1s22s22p2。也就是說，它的兩個電子占據1s軌道，另外兩個電子占據2s軌道，最后兩個電子占據2p軌道。

4.電子排布與元素性質的關系

（教師）電子排布不僅決定了原子的結構，還決定了元素的化學性質。比如，同一周期的元素，隨著原子序數的增加，電子排布會發生變化，從而導致化學性質的變化。

（學生）那為什么同一族的元素化學性質相似呢？

（教師）因為同一族的元素具有相似的電子排布，尤其是最外層電子的排布相同，所以它們的化學性質相似。

三、課堂活動

1.小組討論

（教師）下面，我們將進行小組討論。請同學們思考：原子核外電子的排布規律對我們理解元素周期表有什么幫助？

（學生）討論中...

2.課堂展示

（教師）請每個小組派代表來展示他們的討論成果。

（學生）展示中...

四、課堂小結

（教師）今天我們學習了原子核外電子的排布規律，了解了電子層、能級、電子排布等概念。這些知識對于我們理解元素周期表和元素的化學性質具有重要意義。

（學生）謝謝老師，我們學到了很多。

五、作業布置

（教師）課后，請同學們完成以下作業：

1.復習本節課所學內容，鞏固電子排布規律。

2.查閱資料，了解電子排布與元素性質的關系。

3.思考：如何通過電子排布預測元素的化學性質？

（學生）好的，老師，我們明白了。

六、課堂反思

（教師）通過本節課的學習，同學們對原子核外電子的排布規律有了更深入的理解。在今后的學習中，希望大家能夠將所學知識運用到實際生活中，不斷探索科學的奧秘。

（學生）謝謝老師，我們一定會的。六、拓展與延伸

1.提供與本節課內容相關的拓展閱讀材料

（1）電子云的概念：介紹電子云的概念，解釋電子云是如何描述電子在原子中的分布情況的。學生可以通過閱讀相關資料，了解電子云的物理意義和數學描述。

（2）量子力學基礎：簡要介紹量子力學的基本原理，如薛定諤方程、波函數等，幫助學生理解電子排布的量子力學基礎。

（3）元素周期表的演變：閱讀元素周期表的演變歷史，了解科學家們在原子結構研究方面的貢獻，以及元素周期表的建立過程。

2.鼓勵學生進行課后自主學習和探究

（1）元素周期表的應用：引導學生思考元素周期表在化學研究中的應用，如預測元素的化學性質、發現新元素等。

（2）原子結構與化學反應：探究原子結構對化學反應的影響，如氧化還原反應、酸堿反應等，通過實例分析，讓學生理解原子結構在化學反應中的作用。

（3）電子排布與分子結構：研究電子排布對分子結構的影響，如共價鍵、離子鍵等，通過分子結構圖示，讓學生直觀地了解電子排布與分子結構的關系。

3.知識點拓展

（1）電子親和能：介紹電子親和能的概念，探討電子親和能與原子結構的關系，以及如何通過電子親和能判斷元素的化學性質。

（2）電離能：講解電離能的概念，分析電離能與原子結構的關系，以及如何通過電離能了解元素的化學性質。

（3）電子軌道雜化：介紹電子軌道雜化的概念，探討雜化軌道的形成及其對分子結構的影響，如sp3雜化、sp2雜化等。

4.實驗探究

（1）原子光譜實驗：引導學生設計實驗，觀察不同元素的原子光譜，探究原子結構對光譜的影響。

（2）分子結構模型搭建：鼓勵學生動手搭建分子結構模型，加深對電子排布與分子結構關系的理解。

（3）離子化合物合成實驗：通過實驗，讓學生了解離子化合物中原子結構的改變，以及離子化合物形成的原因。

5.課后作業

（1）閱讀拓展閱讀材料，總結所學知識點。

（2）結合教材內容，思考如何將所學知識應用于實際生活中。

（3）查閱資料，了解科學家們在原子結構研究方面的最新成果，撰寫一篇簡短的報告。七、反思改進措施

反思改進措施（一）教學特色創新

1.案例教學：在講解原子核外電子的排布規律時，我嘗試引入具體的化學案例，如氫原子和氦原子的電子排布，讓學生通過案例分析來理解電子層和能級的概念，這種案例教學能夠讓學生更加直觀地感受到理論知識的應用。

2.多媒體輔助教學：利用多媒體資源，如動畫、視頻和圖片，來展示電子在原子中的運動軌跡和能級分布，這種視覺化的教學方式能夠激發學生的學習興趣，幫助他們更好地理解抽象的概念。

反思改進措施（二）存在主要問題

1.學生參與度不足：在課堂討論環節，我發現部分學生參與度不高，可能是由于對電子排布的理解不夠深入，或者是對討論環節不感興趣。這影響了課堂的互動性和學生的積極性。

2.教學節奏把握不夠：在講解電子排布規律時，我發現教學節奏有時過快，導致部分學生跟不上進度，而有時又過于緩慢，使得課堂顯得冗長。

3.評價方式單一：目前的評價方式主要是通過課堂提問和作業來評價學生的學習效果，缺乏多元化的評價手段，無法全面了解學生的學習狀況。

反思改進措施（三）

1.提高學生參與度：為了提高學生的參與度，我計劃在課堂討論環節設計更多與實際生活相關的問題，鼓勵學生提出自己的觀點，并通過小組合作的方式解決問題。同時，我會適時給予學生反饋，增強他們的自信心。

2.優化教學節奏：我將根據學生的接受能力調整教學節奏，確保課堂內容既能讓學生跟上進度，又不會過于枯燥。對于難以理解的概念，我會通過多次重復和舉例來幫助學生鞏固。

3.豐富評價方式：為了更全面地評價學生的學習效果，我計劃引入課堂表現評價、學生自評和互評等多元化的評價方式。同時，我會鼓勵學生通過實驗報告、項目研究等形式展示他們的學習成果，從而更全面地了解學生的學習狀況。八、板書設計

①知識點：原子核外電子的排布規律

②關鍵詞：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規則

③重點句子：電子按照能級分布在不同的電子層中，遵循能量最低原理，同一能級中電子自旋相反，同一軌道中電子自旋相同。

①知識點：電子層的符號和能級

②關鍵詞：K層、L層、M層、N層、能級符號（1s、2s、2p等）

③重點句子：電子層用字母K、L、M、N等表示，能級用數字和字母組合表示，如1s、2s、2p等。

①知識點：電子排布實例

②關鍵詞：氫原子、氦原子、碳原子

③重點句子：氫原子電子排布為1s1，氦原子電子排布為1s2，碳原子電子排布為1s22s22p2。

①知識點：電子排布與元素性質的關系

②關鍵詞：同一周期、同一族、化學性質相似

③重點句子：同一周期的元素，隨著原子序數的增加，電子排布發生變化，導致化學性質變化；同一族的元素，由于最外層電子