…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版必修2化學下冊階段測試試卷730考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、對于恒容密閉容器中發生的可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，能說明反應達到化學平衡狀態的為()A.斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成B.混合氣體的密度不變C.混合氣體的平均相對分子質量不變D.N2、H2、NH3分子數比為1∶3∶2的狀態2、某種鋰電池的總反應為Li＋MnO2=LiMnO2，下列說法不正確的是A.Li是負極，電極反應為Li-e-=Li＋B.Li是正極，電極反應為Li＋e-=Li-C.MnO2是正極，電極反應為MnO2＋e-=MnOD.鋰電池是一種環保型電池3、將5.6g鐵粉投入盛有稀硫酸的燒杯中，4min時鐵粉剛好溶解完全。若反應前后溶液的體積不變，則0~4min內，該反應的平均速率可表示為A.B.C.D.4、Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數之和為54，最外層電子數之和為20。W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍。工業上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質。則下列說法不正確的是A.原子半徑：X＞Y＞Z＞WB.QZ2所形成的分子空間構型為直線形C.Q和W可形成原子個數比為1:1和2:1的化合物D.X、Z和W三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性5、已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)2molH2燃燒放熱Q1kJ；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)2molH2燃燒放熱Q2kJ；③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)1molH2燃燒放熱Q3kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小關系為A.Q1=Q2=Q3B.2Q3=Q1<Q2C.Q3<Q2<Q1D.Q1<Q2<3Q36、下列4種生活用品中，其主要成分是天然高分子材料的是（）A.汽車輪胎B.滌綸外套C.玻璃杯D.棉被評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、根據乙烯和乙醇的知識填空。

(1)完成下列化學方程式：CH2=CH2+___→CH3CH2OH；

(2)實驗室，乙醇跟乙酸在濃硫酸催化且加熱的條件下反應，制取的是___________。8、如圖為原電池裝置示意圖；

（1）若A為Zn片；B為石墨棒，電解質溶液為稀硫酸，則A電極名稱為_________，寫出正極的電極反應式______________；

（2）若A為銅片，B為銀片，電解質為AgNO3溶液；則銀片為______________極（填正或負），寫出電極反應式：負極______________,正極______________

（3）若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃燒電池，該燃料電池的總反應為______________。9、工農業生產和日常生活中離不開材料：

①聚乳酸酯快餐盒能夠降解，不會造成白色污染．聚乳酸酯屬于________（填字母）。

a．金屬材料b．無機非金屬材料c．有機高分子材料。

②太陽能電池現已被廣泛使用．生產太陽能電池主要用到的是_________（填字母）。

a．晶體硅b．石墨c．金屬鋰。

③生活中采光離不開玻璃，生產玻璃的主要原料為石灰石、__________和石英（填字母）。

a．明礬b．粗鹽c．純堿。

④鋼鐵是日常生活中使用最為廣泛的金屬，在潮濕的環境中易發生_________腐蝕，在鐵制閘門上常嵌入_______（填“銅塊”、“鋅塊”）來保護閘門防止腐蝕。10、乙烯是一種重要的基礎化工原料；在一定條件下可發生下列轉化：

(1)B中的含氧官能團名稱為___________。

(2)A→B的反應屬于___________反應(填“取代”或“加成”)。

(3)B→C的化學反應方程式為___________。

(4)下列關于D物質的說法正確的是___________(填序號)。

A．常溫下是一種無色無味的液體。

B．一定條件下能與乙醇發生酯化反應。

C．能與Na2CO3溶液反應。

D．能與溴水發生加成反應11、向容積均為0.5L的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入一定量的A和B，發生反應：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別如圖表所示：。容器甲乙丙溫度/℃T1T2T2反應物起始量1.5molA

0.5molB1.5molA

0.5molB3.0molA

1.0molB

則：(1)該反應為____________（填“放熱反應”或“吸熱反應”）

(2)丙容器中前5分鐘的A的反應速率為__________

(3)該可逆反應達到平衡后，為在提高反應速率的同時提高B的轉化率，可采取的措施有___________(填標號)。

a．按體積比1：1再充入A和Bb．改用高效催化劑c．升高溫度d．增加A的濃度e.增加C的濃度。

(4)乙容器中的化學平衡常數為_____________12、________是制造光導纖維重要原料。13、(1)把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里；可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產生，再平行地插入一塊銅片（如圖甲所示），可觀察到銅片上____（填“有”或“沒有”）氣泡產生，再用導線把鋅片和銅片連接起來（如圖乙所示），可觀察到銅片上_________（填“有”或“沒有”）氣泡產生。

(2)用導線連接靈敏電流表的兩端后；再與溶液中的鋅片和銅片相連（如圖丙所示），觀察到靈敏電流表的指針發生了偏轉，說明了導線中有電流通過。從上述現象中可以歸納出構成原電池的一些條件是___________________________和_________________________________；

有關的電極反應式：鋅片_________________________；銅片___________________________。

(3)圖乙、圖丙是一個將___________能轉化為_________能的裝置，人們把它叫做原電池。14、一定條件下，在2L密閉容器中發生反應：3A(g)+B(g)?2C(g)。開始時加入2molA；4molB、2molC；2min末測得C的物質的量是3mol。

(1)用C的濃度變化表示2min內反應的平均反應速率是____。

(2)2min內A的轉化率是_____。

(3)2min末，生成物B的濃度為_____。

(4)下列條件能使化學反應速率增大的是_____(填標號)。

①增大壓強②降低溫度③增大A的濃度④恒容下充入He氣15、有四種原子：①11H②3517Cl③3717Cl④2311Na。

（1）上述原子中互為同位素的是___________（填序號）。

（2）①和②形成的化學鍵是___________（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。

（3）由上述元素形成的物質中，任寫一種含離子鍵的物質的電子式___________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯誤17、纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養物質。(____)A.正確B.錯誤18、植物油、動物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯誤19、“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學科學的巨大貢獻。_______A.正確B.錯誤20、鉛蓄電池放電時，正極與負極質量均增加。(_______)A.正確B.錯誤21、燃料電池是一種高效、環保的新型化學電源。(_______)A.正確B.錯誤22、燃燒一定是氧化還原反應，一定會放出熱量。_____A.正確B.錯誤23、化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共3題，共6分)24、框圖中甲；乙為單質；其余均為化合物，B為常見液態化合物，A為淡黃色固體，F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。

請問答下列問題：

（1）反應①-⑤中，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是__________（填序號）。

（2）反應⑤的化學方程式為____________________________________________。

（3）甲與B反應的離子方程式__________________________________________。

（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現象是_____________________。

（5）在F溶液中加入等物質的量的A，發生反應的總的離子方程式為：_________。25、某興趣小組的同學發現《高中化學（必修1）》中學習的單質及其化合物（或其溶液）存在如圖的轉化關系；已知B；C、D、E是非金屬單質，且在常溫常壓下都是氣體；F為淡黃色粉末，化合物H和I通常狀況下呈氣體；反應①是化工生產中的一種重要固氮反應．

請用化學用語回答下列問題：

（1）B是______，化合物G的焰色反應為______；

（2）將F溶于水后形成的溶液可吸收C，寫出該反應的離子方程式______________________________；

（3）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：______________________________，收集氨氣應使用______法，要得到干燥的氨氣通常選用______做干燥劑．26、1.A；B、C、D四種物質之間有如圖所示的轉化關系。已知：A是空氣中的主要成分之一；B、C、D均為化合物，且C為一種紅棕色氣體。

請回答下列問題：

(1)寫出B的化學式：___。

(2)在D→C的過程中，D表現出強___(填“氧化性”或“還原性”)。

(3)寫出C→D的化學方程式：___。

2.汽車尾氣中含有NO，在汽車尾氣排放管中安裝一個“催化轉換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應轉化為無毒氣體。寫出CO與NO反應的化學方程式：___。

3.控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法還可以有___。

a.開發氫能源b.使用電動車c.使用含鉛汽油d.嚴禁車輛行駛評卷人得分五、實驗題(共4題，共16分)27、某化學興趣小組用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾氣；實驗裝置如圖所示：

回答下列問題：

(1)反應一段時間后，檢驗裝置A中Fe3+是否過量，可用試劑___。

(2)反應后，取A中溶液滴入K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀，A中發生反應的離子方程式___。

(3)裝置B中X溶液為___，其作用是___。

(4)實驗時通入標準狀況下22.4L尾氣(SO2的體積分數為10%)，反應后測得A中不含SO2，反應Fe3+的物質的量為0.18mol，則SO2吸收率___。28、硫氰化鉀俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學藥品.主要用于合成樹脂、殺蟲殺菌劑、芥子油、硫脲類和藥物等.實驗室模擬工業以和為原料制備的實驗裝置如圖所示：

已知：①不溶于密度比水大且難溶于水；

②三頸燒瓶內盛放水和催化劑，發生反應：該反應比較緩慢，且在高于170℃易分解。

③的溶解度隨溫度變化較大。

(1)A裝置中固體混合物是_______；儀器a的名稱_______

(2)三頸燒瓶內的導氣管插入下層液體中，原因是_______。

(3)待實驗中觀察到_______現象時，熄滅A處酒精燈，待D中無氣泡產生時關閉保持三頸燒瓶內液溫105℃一段時間，使進行完全后，打開繼續保持液溫105℃，滴入適量的溶液，寫出生成的化學方程式_______。

(4)裝置E的作用為吸收尾氣，防止污染環境，寫出吸收的離子方程式_______。

(5)反應結束后將三頸燒瓶中的固體催化劑濾去，再_______.(填操作)；得到硫氰化鉀晶體。

(6)晶體中含量的測定：稱取樣品，配成溶液.量取溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加人幾滴a作指示劑，用標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗標準溶液(已知：滴定時發生的反應為(白色))

①指示劑a為_______。

②晶體中的質量分數為_______%。29、堿式氯化銅為綠色或墨綠色結晶性粉末；難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中十分穩定。

Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl；調節pH至5.0～5.5，控制反應溫度于70~80℃，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。

(1)儀器X的名稱是_______，在本實驗中其主要作用有導氣、_______。

(2)實驗室利用裝置A制NH3，發生反應的化學方程式為_______

(3)反應過程中，在三頸燒瓶內除觀察到溶液藍綠色褪去，還可能觀察到的現象是_______

a.有墨綠色固體產生b.液面下導管口有氣泡冒出c.溶液藍色加深

(4)反應結束后，將三頸瓶中的混合物過濾，經提純得產品無水堿式氯化銅，從濾液中還可以獲得的副產品是_______(填化學式)。

Ⅱ.無水堿式氯化銅組成的測定。稱取產品4.29克；加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待測液。

(5)銅的測定：取20.00mL待測液，經測定，Cu2+濃度為0.20mol·L-1，Cl-濃度為0.10mol·L-1。則所稱取的產品中Cl-的物質的量為_______mol。

(6)根據上述實驗結果可推知無水堿式氯化銅的化學式為_______。30、對于H2O2分解反應，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果；該化學興趣小組的同學分別設計了如圖甲；乙所示的實驗。請回答相關問題：

(1)定性分析：如圖甲可通過觀察___；定性比較得出結論。

(2)定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以3min為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是____，所需儀器為___。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．斷開一個N≡N鍵的同時有6個N?H鍵生成；則只表明反應正向進行，不能體現正逆反應速率相等，不能判斷平衡狀態，A錯誤；

B．恒容密閉容器中；氣體總質量和體積都不變，密度始終不變，不能判斷平衡狀態，B錯誤；

C．該反應為反應前后氣體分子數不同；氣體的物質的量不同，氣體的質量不變，混合氣體平均相對分子質量不變，反應達到平衡狀態，C正確；

D．當體系達平衡狀態時，N2、H2、NH3分子數比可能為1：3：2；也可能不是1：3：2，與各物質的初始濃度及轉化率有關，不能判斷平衡狀態，D錯誤；

故選C。2、B【分析】【分析】

根據鋰電池總反應可知，Li發生失電子的氧化反應，Li為負極；MnO2發生得電子的還原反應，MnO2為正極。

【詳解】

A．Li發生失電子的氧化反應，Li為負極，電極反應為Li-e-=Li+；A項正確；

B．根據分析，Li為負極，電極反應為Li-e-=Li+；B項錯誤；

C．MnO2發生得電子的還原反應，MnO2是正極，電極反應為MnO2+e-=C項正確；

D．鋰電池不含鎘；汞等對環境有污染的元素；鋰電池是一種環保型電池，D項正確；

答案選B。3、C【分析】【分析】

5.6gFe的物質的量為=0.1mol，4min時鐵粉剛好溶解完全，根據Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反應消耗0.1molH2SO4，生成0.1molFeSO4和0.1molH2；據此分析判斷。

【詳解】

A．Fe為固體；不能用鐵的濃度變化量表示反應速率，故A錯誤；

B．硫酸濃度變化量為=1mol/L，故v(H2SO4)==0.25mol?L-1?min-1；故B錯誤；

C．硫酸亞鐵的濃度變化量為=1mol/L，故v(FeSO4)==0.25mol?L-1?min-1；故C正確；

D．氫氣是氣體；不知道容器體積，該反應中不能用氫氣的濃度變化量表示反應速率，故D錯誤；

故選C。4、C【分析】【分析】

Q；W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素；X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，則X為Na；工業上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質，則Y為Al；W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍，W、Z均為第ⅥA族元素，所以W為O，Z為S；所以Q的核電荷數為54-11-13-8-16=6，即Q為C，然后結合元素及其單質、化合物的性質來解答．

【詳解】

A；電子層越多；半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，所以原子半徑為X＞Y＞Z＞W，故A正確；

B、QZ2所形成的分子CS2；C與S形成C=S雙鍵，為sp雜化，空間構型為直線形，故B正確；

C、Q和W可形成原子個數比為1：1和1：2的化合物分別為CO、CO2；故C錯誤；

D、X、Z和W三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性，如Na2SO3是強堿弱酸鹽；水解后溶液呈堿性，故D正確。

故選C。

【點睛】

本題考查位置、結構、性質的關系及應用，解題關鍵：元素的推斷，并熟悉元素化合物的性質、水解、物質的組成和結構等知識，易錯點為D選項，注意亞硫酸鈉水解、硫酸鈉不水解。5、B【分析】【詳解】

反應①和反應③中的各物質的聚集狀態相同，所以在相同條件下，2molH2燃燒放出的熱量一定是１molH2燃燒放出的熱量的２倍，即2Q3=Q1；反應①的生成物為氣態，反應②的生成物為液態，在相同條件下，物質由氣態變為液態要放出熱量，即Q1<Q2。綜上所述，B正確，選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.汽車輪胎的主要成分是橡膠；不全是天然橡膠，通常是合成橡膠，A項不符合題意；

B.滌綸的主要成分是化學纖維；是人工合成高分子材料，B項不符合題意；

C.玻璃的主要成分是硅酸鈉；硅酸鈣等；不屬于有機物，C項不符合題意；

D.棉被的主要成分是纖維素；屬于天然高分子材料，D項符合題意；

答案選D。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【詳解】

（1）乙烯中含有碳碳雙鍵，乙烯和H2O發生加成反應生成乙醇。

（2）乙醇跟乙酸在濃硫酸催化且加熱的條件下發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。【解析】H2OCH3COOCH2CH3或乙酸乙酯8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若A為Zn片，B為石墨棒，該原電池中，鋅失去電子變成鋅離子進入溶液，所以鋅極(A極)為負極，石墨為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以電極反應式為2H++2e-=H2↑；

(2)若A為銅片，B為銀片，電解質為AgNO3溶液，該原電池中，銅片作負極，銅片失電子變成二價銅離子進入溶液，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+；銀片作正極，正極上銀離子得電子生成銀單質，電極反應式為2Ag++2e-=2Ag；

(3)若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，在該氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，氫氣和氧氣反應生成水，所以電池總反應式為2H2+O2=2H2O。【解析】負極2H++2e-=H2↑正Cu－2e-=Cu2+2Ag++2e-=2Ag2H2+O2=2H2O9、略

【分析】【詳解】

①聚乳酸酯屬于有機化合物；屬于有機高分子材料，故答案為c；

②硅導電性介于導體與半導體之間；是良好的半導體材料，制造太陽能電池的主要材料是硅，故答案為a；

③制造玻璃的主要原料為純堿；石灰石和石英；故答案為c；

④鋼鐵在潮濕的空氣中發生電化學腐蝕；作原電池負極的金屬加速被腐蝕；作原電池正極的金屬被保護，鐵；鋅和電解質溶液構成原電池，鋅易失電子作負極，所以鐵被保護，故答案為電化學；鋅塊。

【點評】

本題考查化學與環境、材料、信息、能源關系密切相關的知識，為高頻考點，側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，難度不大。【解析】cac電化學鋅塊10、略

【分析】【分析】

CH2=CH2與H2O在一定條件下發生加成反應產生CH3CH2OH，CH3CH2OH在Cu催化下加熱，發生氧化反應產生CH3CHO，CH3CHO催化氧化產生CH3COOH。

【詳解】

(1)B是CH3CH2OH；分子中的含氧官能團名稱為羥基；

(2)A是CH2=CH2，分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，與水在催化劑存在的條件下加熱，發生加成反應產生CH3CH2OH；A→B的反應屬于加成反應；

(3)B是CH3CH2OH，分子中官能團是羥基，由于羥基連接的C原子上含有2個H原子，可以在Cu作催化劑的條件下加熱，發生氧化反應產生CH3CHO和H2O，則B→C的化學反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(4)A．D是CH3COOH；在常溫下是一種無色有刺激性氣味的液體，A錯誤；

B．乙酸分子中含有羧基；能與乙醇在一定條件下發生酯化反應產生乙酸乙酯和水，B正確；

C．由于乙酸的酸性比碳酸強，因此乙酸能與Na2CO3溶液反應；產生乙酸鈉；水、二氧化碳，C正確；

D．乙酸分子中羧基上的羰基具有獨特的穩定性；不能與溴水發生加成反應，D錯誤；

故合理選項是BC。【解析】羥基加成2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OBC11、略

【分析】【分析】

(1)根據先拐先平衡，數字大規律得出，T2>T1；再從平衡移動得出。

(2)先算丙容器中前5分鐘的C的反應速率；則算A的反應速率。

(3)根據乙和丙的圖像得出；該反應為等體積反應，再根據速率和平衡移動，轉化率來判斷。

(4)建立三段式進行計算。

【詳解】

(1)根據先拐先平衡，數字大規律得出，T2>T1；從乙到甲，溫度降低，C的濃度升高，平衡正向移動，正向為放熱反應，故答案為：放熱反應。

(2)丙容器中前5分鐘的C的反應速率為則A的反應速率為0.2mol?L-1?min-1，故答案為：0.2mol?L-1?min-1。

(3)乙和丙溫度相同，丙中起始物質的量為乙中兩倍，丙相當于在乙的基礎上增大壓強、將體積縮小為原來的一半，平衡時丙中物質的量為乙中兩倍，則該反應為等體積反應，即x=1；a選項，起始充入的A、B的體積比為3:1，按體積比1：1再充入A和B，反應速率加快，平衡雖然正向移動，但B轉化率減小，故a不符合題意；b選項，改用高效催化劑，速率加快，但B轉化率不變，故b不符合題意；c．升高溫度；速率加快，平衡逆向移動，B轉化率降低，故c不符合題意；d選項，增加A的濃度，速率加快，平衡正向移動，B轉化率增大，故d符合題意；e選項，增加C的濃度，速率加快，平衡逆向移動，B轉化率降低，故e不符合題意；因此答案為d。

(4)A(g)＋B(g)2C(g)

開始：3mol/L1mol/L0

轉化：0.5mol/L0.5mol/L1mol/L

平衡：2.5mol/L0.5mol/L1mol/L

故答案為：0.8。【解析】①.放熱反應②.0.2mol?L-1?min-1③.d④.0.812、略

【分析】【詳解】

二氧化硅是制造光導纖維的重要原料，故答案為：SiO2(或二氧化硅)；【解析】SiO2（或二氧化硅）13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，在金屬活動性順序表中Zn排在H的前面，故Zn可以與稀硫酸發生反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產生；再平行地插入一塊銅片，在金屬活動性順序表中Cu排在H的后面，不能與稀硫酸反應，故銅片上沒有氣泡產生；若再用導線把鋅片和銅片連接起來就構成了原電池，Zn作負極，Cu作正極，電子由Zn經導線流向Cu，溶液的氫離子在銅電極上獲得電子變為氫氣逸出，故可觀察到銅片上有氣泡產生；

(2)用導線連接靈敏電流表的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連，觀察到靈敏電流表的指針發生了偏轉，說明了導線中有電流通過。從上述現象中可以歸納出構成原電池的一些條件是兩活動性不同的電極要插入電解質溶液，并且兩活動性不同的電極用導線連接形成回路；在Zn片上，Zn失去電子，發生氧化反應，電極反應式是Zn-2e-=Zn2+，在Cu片上溶液的氫離子獲得電子，電極反應式為：2H++2e-=H2↑；

(3)圖乙、圖丙是借助于化學反應將化學能轉化為電能，這種將化學能轉化為電能的裝置，人們把它叫做原電池。【解析】沒有有兩活動性不同的電極要插入電解質溶液兩活動性不同的電極用導線連接形成回路Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑化學電14、略

【分析】【分析】

【詳解】

在2L密閉容器中發生反應：3A(g)+B(g)?2C(g)。開始時加入2molA；4molB、2molC；2min末測得C的物質的量是3mol，列三段式：

(1)(C)====0.25mol/(L?min)；故答案為：0.25mol/(L?min)；

(2)2min內A的轉化率=100%=75％；故答案為：75％；

(3)2min末，c(B)===1.75mol/L；故答案為：1.75mol/L；

(4)①增大壓強；化學反應速率增大，符合題意；

②降低溫度；化學反應速率減小，不合題意；

③增大A的濃度；化學反應速率增大，符合題意；

④恒容下充入He氣；反應物濃度不變，化學反應速率不變，不合題意；

故答案選：①③。【解析】①.0.25mol/(L?min)②.75％③.1.75mol/L④.①③15、略

【分析】【分析】

（1）同位素是質子數相同中子數不同的原子的互稱；是同種元素的不同核素；

（2）由不同種非金屬元素形成的共價鍵為極性鍵；由同種元素形成的共價鍵為非極性鍵；

（3）活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間形成的化學鍵為離子鍵。

【詳解】

（1）3517Cl和3717Cl的質子數都為17；中子數分別為18和20，兩者互為同位素，故答案為：②③；

（2）①和②形成的化合物為11H3517Cl，11H3517Cl屬于共價化合物；含有極性鍵，故答案為：極性鍵；

（3）鈉元素與氯元素形成的化合物為氯化鈉，氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，電子式為故答案為：

【點睛】

注意共價鍵的極性是根據成鍵元素判斷的。【解析】②③極性鍵三、判斷題(共8題，共16分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

反應過程吸收能量的反應是吸熱反應。反應物中的化學鍵斷裂時吸收能量，生成物中化學鍵形成時放出能量。則吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量。故答案為：對。17、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養物質。纖維素在人體內可以促進胃腸蠕動，可助消化。故錯誤。18、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說法錯誤。19、A【分析】【詳解】

“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質化、環保無污染等，都彰顯出化學科學的巨大貢獻，故正確。20、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時，正極反應式：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O，負極反應式：Pb-2e?+SO?2-=PbSO?，質量均增加；正確。21、A【分析】【詳解】

燃料電池是一種高效、環保的新型化學電源，正確。22、A【分析】【詳解】

燃燒是指可燃物與氧化劑作用發生的放熱反應，通常伴有火焰、發光和(或)發煙現象，因此燃燒一定是氧化還原反應，一定是放熱反應，該說法正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的，該說法正確。四、元素或物質推斷題(共3題，共6分)24、略

【分析】【分析】

甲、乙為單質，二者反應生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態化合物，與A反應生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F為FeCl2，結合轉化關系可知，E為Fe(OH)3，D為Fe(OH)2；據此判斷。

【詳解】

（1）反應①～⑤中；①②⑤屬于氧化還原反應，③④屬于非氧化還原反應；①⑤屬于化合反應。故答案為①⑤；

（2）反應⑤的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

（3）甲與B反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中；先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現象是：先生成白色沉淀，然后迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色。

（5）在FeCl2溶液中加入等物質的量的Na2O2，發生反應的總的離子方程式為：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑。【解析】①.①⑤②.4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3③.2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑④.產生白色絮狀沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色沉淀⑤.4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑25、略

【分析】【詳解】

F為淡黃色粉末，能與二氧化碳反應得到G與氣體單質B，可推知F為Na2O2，B為O2，G為Na2CO3，而A與B(氧氣)反應得到F(過氧化鈉)，則A為Na。G(Na2CO3)與I反應得到CO2，則I屬于酸，I由氣體非金屬單質C與D在光照條件下得到，則I為HCl，C、D分別為H2、Cl2中的一種，化合物H和I通常狀況下呈氣體，二者反應得到銨鹽，且反應①是化工生產中的一種重要固氮反應，可推知H為NH3，D為H2，E為N2，銨鹽為NH4Cl，故C為Cl2。

(1)B是O2，G為Na2CO3，G的焰色反應為黃色，故答案為O2；黃色；

(2)過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(3)實驗室制取氨氣的學方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，收集氨氣應使用向上排空氣法，要得到干燥的氨氣通常選用堿石灰做干燥劑，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；向上排空氣；堿石灰。

點睛：本題考查無機物推斷，涉及Na、Cl、N元素單質化合物性質。“F為淡黃色粉末”和“反應①是化工生產中的一種重要固氮反應”是本題的突破口。【解析】O2黃色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O向上排空氣堿石灰26、略

【分析】【分析】

根據題中所給信息，A是空氣中的主要成分之一，C為一種紅棕色氣體，所以A是N2，C是NO2，B是NO，D是HNO3，據此分析回答問題。

【詳解】

1．(1)由以上分析可知B為NO；(2)D→C的過程為Cu和HNO3的反應，生成NO2，氮元素化合價降低，故D表現出強氧化性；(3)C→D為NO2與H2O的反應，故化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；2．由題意分析可知，CO跟NO反應轉化為無毒氣體N2與CO2，所以化學方程式為2CO+2NO2CO2+N2；3．a．開發氫能源，減少化石燃料的使用，可減輕汽車尾氣的污染，a正確；b．使用電動車替代燃油汽車，可減輕汽車尾氣的污染，b正確；c．使用含鉛汽油，汽車尾氣中含有重金屬鉛，加重了汽車尾氣的污染，c錯誤；d．嚴禁車輛行駛，影響人們的出行，不符合可持續發展的理念，d錯誤；故選ab。【解析】NO氧化性3NO2+H2O=2HNO3+NO2CO+2NO2CO2+N2ab五、實驗題(共4題，共16分)27、略

【分析】【分析】

由裝置圖可知，SO2是被Fe2(SO4)3氧化為硫酸根；自身還原為亞鐵離子，裝置B為尾氣處理裝置，應該裝氫氧化鈉溶液，并考慮防倒吸。

(1)

檢驗Fe3+可用KSCN溶液，出現血紅色物質，則證明Fe3+過量；故答案為：KSCN溶液；

(2)

取A中溶液滴入K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀，說明生成了亞鐵離子，則A中的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+；

(3)

通過分析可知，B裝置中盛放的為NaOH溶液，作用是吸收未反應完的SO2，避免其造成空氣污染，故答案為：NaOH溶液；吸收SO2；防止污染環境；

(4)

尾氣的體積在標準狀況下為22.4L，SO2的體積為2.24L，其物質的量為0.1mol，反應掉Fe3+的物質的量為0.18mol，由方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+可知，吸收到的SO2為0.09mol，故SO2吸收率為=90%；故答案為：90%。

【點睛】

本題以SO2為載體，考查探究物質的組成和性質的實驗操作與評價，涉及Fe3+和SO2的性質與應用。【解析】(1)KSCN溶液。

(2)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+

(3)NaOH溶液吸收SO2；防止污染環境。

(4)90%28、略

【分析】【分析】

加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，用堿石灰干燥后，在三頸燒瓶中氨氣與CS2反應生成NH4SCN、NH4HS，滴入KOH生成KSCN，濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體，多余的氨氣在E中發生反應2NH3+Cr2O+8H+=N2+2Cr3++7H2O轉為氮氣；據此解題。

【詳解】

(1)根據以上分析A中的混合物為消石灰或氫氧化鈣或熟石灰和NH4Cl；儀器a的名稱為球形干燥管；

(2)為了使氨氣與CS2充分接觸，防倒吸，所以將三頸燒瓶內的導氣管插人下層CS2液體中；

(3)待實驗中觀察到三頸燒瓶內液體不分層；NH4HS加熱易分解，制備KSCN溶液時，熄滅A處的酒精燈，關閉K1，保持三頸燒瓶內液溫105°C一段時間，其目的是讓NH4HS完全分解而除去，然后打開K2，繼續保持液溫10