…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、中科院科學家設計出利用SO2和太陽能綜合制氫方案；其基本工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.該電化學裝置中，Pt電極作正極B.該裝置將太陽能轉化為了電能和化學能C.BiVO4電極上的反應式為-2e-+2OH-=+H2OD.電子流向：Pt電極→導線BiVO4電極→電解質溶液→Pt電極2、下列實驗操作能達到實驗目的的是（）。選項實驗操作實驗目的A向溶液中緩慢滴加溶液證明非金屬性：B在盛有溶液的燒杯中，滴加滴酚酞，然后插入一支溫度計，逐滴加入溶液證明中和反應是放熱反應C鋁片、鎂片在溶液中構成原電池，觀察電流計偏轉方向證明鎂比鋁活潑D比較足量的鹽酸和鹽酸分別與等量、大小相同的鋅粒反應產生體積（相同狀況下測定）的大小證明濃度對反應速率的影響A.AB.BC.CD.D3、某NH3傳感器工作原理如圖所示(其中固體電解質允許O2-發生遷移)；下列說法正確的是。

A.傳感器的內外電路中，電流均是由電子定向移動形成的B.傳感器工作時，O2參與的電極反應式為：C.傳感器工作時，負極上NH3被消耗，pH會降低D.傳感器工作時，每消耗3molO2，生成2molN24、以對硝基苯甲酸()為原料，采用電解法合成對氨基苯甲酸()的裝置如圖。下列說法中正確的是。

A.電子由鉛合金經溶液流到金屬陽極DSAB.陰極的主要電極反應式為+6e-+6H+=+2H2OC.每轉移時，陽極電解質溶液的質量減少D.反應結束后陽極區增大5、在工業生產硝酸過程中，在氧化爐中發生反應Ⅰ、Ⅱ，不同溫度下各反應的化學平衡常數如表所示。下列說法正確的是。溫度主反應Ⅰ：4NH3+5O2=4NO+6H2O副反應Ⅱ：4NH3+3O2=2N2+6H2O500(K)1.1×10267.1×1034700(K)2.1×10192.6×1025

A.通過數據分析，兩個反應△H＜0B.通過改變氧化爐的溫度可促進反應Ⅰ而抑制反應ⅡC.通過改變氧化爐的壓強可促進反應Ⅰ而抑制反應ⅡD.通過增加氨氣或O2的濃度，均可提高氨氣的平衡轉化率6、碳熱還原制備氮化鋁的化學方程式為：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)?2AlN(s)+3CO(g)。在溫度；容積恒定的反應體系中；CO濃度隨時間的變化關系如圖曲線甲所示。下列說法不正確的是。

A.維持溫度、容積不變，若減少N2的物質的量進行反應，曲線甲將轉變為曲線乙B.c點切線的斜率表示該化學反應在t時刻的瞬時速率C.從a、b兩點坐標可求得從a到b時間間隔內該化學反應的平均速率D.在不同時刻都存在關系：3v(N2)=v(CO)7、下列物質中既能導電又屬于強電解質的一組是A.石墨、食鹽晶體B.熔融的NaOH、熔融的KClC.稀H2SO4、稀HNO3D.石灰水、水銀8、室溫下10mLpH=11的稀氨水溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A.溶液中導電粒子的數目增加，導電性增強B.溶液中由水電離出的C(OH-)=1×10-3mol·L-1C.向原氨水溶液中再加入10mLpH=3HCl溶液，混合液pH=7D.氨水的電離程度增大，pH減小，K(NH3?H2O)不變9、下列有關離子方程式書寫錯誤的是A.NaHCO3加入過量的Ba(OH)2溶液：B.用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：C.SO2通入BaCl2溶液無現象，再通入Cl2后產生白色沉淀：Cl2+SO2+Ba2++2H2O=BaSO4+2Cl-+4H+D.用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、I.將1.0molCH4和3.0molH2O(g)通入反應室(容積為100L)中，在一定條件下發生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH>0，CH4的轉化率與溫度；壓強的關系如圖所示：

(1)已知壓強p1，溫度為100℃時反應I達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為___。

(2)圖中的p1___p2(填“<”、“>”或“=”)。

II.鉬及其合金在冶金、環保和航天等方面有著廣泛的應用。碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為：MoOS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)MoO(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H。實驗測得平衡時的有關變化曲線如圖所示。

(3)圖中A點對應的平衡常數Kp=___(已知A點壓強為0.lMPa，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。11、研究電解質在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)已知部分弱酸的電離常數如下表：?；瘜W式電離平衡常數K

①寫出的的表達式_____

②常溫下，相同的三種溶液物質的量濃度最小的是_______。

③將過量通入溶液，反應的離子方程式是______。

(2)室溫下，用鹽酸溶液滴定的氨水溶液；滴定曲線如圖所示。

①a點所示的溶液中_____(填“>”“<”或“=”)

②b點所示的溶液中溶質為_______。

③室溫下的氨水與的溶液中，由水電離出的之比為____。

(3)二元弱酸溶液中的物質的量分數隨的變化如圖所示。則第二級電離平衡常數______。

12、在化學反應中；只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子被稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。請根據下圖所示回答問題。

(1)圖中所示反應是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

(2)E2-E1是反應的_____(填“活化能”或“反應熱”，下同)，E3-E1是反應的________。

(3)已知拆開1molH-H、1molI-I、1molH-I分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則反應H2(g)+I2(g)=2HI(g)的焓變△H=__________。該過程是_________能轉化為_______能的過程。13、I.現有下列物質：①HNO3②冰醋酸③氨水④Al(OH)3⑤NaHCO3(s)⑥Cu⑦氯水⑧CaCO3⑨H2CO3⑩鹽酸。

(1)上述物質中屬于強電解質的有_____(填序號，下同)，屬于弱電解質的有_____。

(2)下列溶液中，c(H+)由大到小排列順序是_____。

①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液。

Ⅱ.已知室溫時；0.1mol/L某一元酸HA在水中電離度為0.02%，回答下列問題：

(1)該溶液中c(H+)=_____。

(2)HA的電離平衡常數K=_____。14、草酸()常用作還原劑和漂白劑，在25℃時為無色透明結晶，電離常數

(1)某科研小組欲配制溶液。

①需要用托盤天平稱量草酸晶體()的質量是______g。

②配制過程中，下列儀器中未用到的是______(填儀器名稱)。

(2)取100mL配制的草酸溶液；向其中逐漸加入NaOH固體，所得溶液中含碳微粒的濃度隨溶液pH的變化如圖所示(假設溶液體積變化忽略不計)。

①圖中曲線Ⅱ表示的含碳微粒是______(填微粒符號)。

②25℃，的水解平衡常數______

③pH=7時，若溶液中則溶液中______(用含x、y的代數式表示)。

④M點溶液的pH為______()。15、(1)已知：25℃，101kP下，CO的燃燒熱為283kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1

寫出CO(g)和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式：_______。

(2)CuCl2溶液顯酸性，原因是_______(用離子方程式回答)；某溫度下的CuCl2飽和溶液，升高溫度，溶液中Cu2+濃度將_______，Cl-濃度將_______；若飽和溶液降溫，析出固體的化學式為_______；若將溶液蒸干、灼燒得到固體的化學式為_______。16、從Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等離子中選出適當的離子組成電解質，采用惰性電極對其溶液進行電解。

(1)兩極分別放出H2和O2時，電解質的化學式可能是_______(只寫一種即可；下同)；

(2)若陰極析出金屬，陽極放出O2，電解質的化學式可能是_______；

(3)兩極分別放出氣體，氣體體積為1﹕1(同溫同壓)，電解質的化學式可能是_______；評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、可以用已經精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應。___A.正確B.錯誤18、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯誤19、(_______)A.正確B.錯誤20、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴。_______A.正確B.錯誤21、Na2CO3溶液：c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)。(_______)A.正確B.錯誤22、新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯誤23、一定溫度下，反應MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共4題，共12分)24、按要求完成下列熱化學方程式：

(1)汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO；已知：

I2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH1=-566.0kJ?mol-1

II2NO(g)=N2(g)+O2(g)ΔH2=-180.8kJ?mol-1；

則將汽車尾氣處理成無毒無害產物的熱化學方程式為___________。

(2)最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖，已知298K時斷裂1molN≡N鍵吸收942kJ熱量，生成1molN-N放出167kJ熱量。根據以上信息和數據，則由氣態N2生成1mol氣態N4的的熱化學方程式為___________。

25、氫氣是一種清潔能源；氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。

（1）Bunsen熱化學循環制氫工藝流程圖如下：

①下列說法錯誤的是______（填字母序號）。

A．該過程實現了太陽能化學能的轉化。

B．和對總反應起到了催化劑的作用。

C．該過程的3個反應均是氧化還原反應。

D．常溫下；該過程的3個反應均為自發反應。

②已知：

則：______（用含的代數式表示）。

（2）以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。已知有關化學反應的能量變化如圖所示。

①下列說法正確的是______（填字母序號）

A．的燃燒熱為B．的燃燒熱為

C．的燃燒熱為D．為放熱反應。

②與反應生成和的熱化學方程式為________________________。

（3）中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑；利用太陽光在催化劑表面實現高效分解水，其主要過程可表示為：

已知：幾種物質有關鍵能[形成（斷開）共價鍵釋放（吸收）的能量]如下表所示。化學鍵鍵能463496436138

若反應過程中分解了過程Ⅲ的______26、CH4和CO2是引起溫室效應的常見氣體，CH4超干重整CO2是現在減少溫室氣體的一種有效方式；回答下面問題：

(1)實驗測得：101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學方程式的書寫正確的是_______。

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·mol－1

②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ

③CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1

A．僅有②④B．僅有④C．僅有②③④D．全部符合要求。

(2)在25℃、101kPa時，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、870.3kJ·mol－1，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)ΔH=________kJ·mol－1

(3)Ⅰ．CH4超干重整CO2過程中的能量變化圖像如下圖：

反應過程Ⅰ中發生的活化能是_______kJ·mol－1，該反應的熱化學方程式是______________。

反應過程Ⅱ中，CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=____________kJ·mol－1

Ⅱ．CH4在某催化劑作用下超干重整CO2的轉化如圖2所示：

①關于上述過程Ⅳ的說法不正確的是_____________(填字母)。

a．實現了含碳物質與含氫物質的分離。

b．可表示為CO2＋H2=H2O(g)＋CO

c．CO未參與反應。

d．Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應的ΔH

②寫出過程Ⅲ的熱化學方程式為：___________________。27、某溫度時；在2L容器中X；Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化關系曲線如圖所示。

（1）由圖中的數據分析，該反應的化學方程式為___。

（2）反應開始至2min、5min時Z的平均反應速率為___、___。

（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率__(填“大”、“小”或“相等”)。評卷人得分五、實驗題(共4題，共20分)28、三氯化鉻(CrCl3)為紫色晶體；熔點為83℃，易潮解，易升華，不易水解，高溫下易被氧氣氧化，主要用作媒染劑和催化劑。工業上制取三氯化鉻的流程如下：

請回答下列問題：

(1)650℃時，在反應器反應一段時間后，除產生CrCl3外，還有副產物劇毒的光氣(COCl2)生成，該反應的化學方程式是_______________。

(2)根據上述工藝原理，實驗室用Cr2O3和CCl4(沸點76.8℃)在高溫下制備三氯化鉻；部分實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。

①上圖中通入的氣體X是_________(填化學式)。目的是___________________

②裝置A的燒杯中盛有________。目的是_________________________________

(3)樣品中三氯化鉻質量分數的測定。

Ⅰ．稱取樣品0.3300g；加水溶解并于250mL容量瓶中定容。

Ⅱ．移取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加熱至沸騰后加入稍過量的Na2O2，稀釋并加熱煮沸，再加入過量H2SO4酸化，將Cr3＋氧化為Cr2O再加入過量的KI固體，加塞搖勻，使鉻完全以Cr3＋的形式存在。

Ⅲ．加入1mL指示劑，用0.0250mol·L－1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準Na2S2O3溶液24.00mL(已知：Cr2O＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O，2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)

①滴定實驗可選用的指示劑為______。滴定終點的現象為_____________________________

②樣品中無水三氯化鉻的質量分數為______%(結果保留三位有效數字)。29、硫氰化鉀(KSCN)俗稱玫瑰紅酸鉀；是一種用途廣泛的化學藥品。實驗室模擬工業制備硫氰化鉀的實驗裝置如圖所示：

已知：①NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且不溶于水；

②三頸燒瓶內盛放：CS2；水和催化劑。

③CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，該反應比較緩慢且NH4SCN在高于170℃易分解。

回答下列問題：

(1)裝置A中反應的化學方程式是___。

(2)裝置C的作用是__。

(3)制備KSCN溶液：熄滅A處的酒精燈，關閉K1，保持三頸燒瓶內液溫105℃一段時間，然后打開K2，繼續保持液溫105℃，緩緩滴入適量的KOH溶液，寫出裝置D中生成KSCN的化學方程式：___。

(4)裝置E的作用為吸收尾氣，防止污染環境，寫出吸收NH3時的離子方程式___。

(5)制備硫氰化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓__、__；過濾、洗滌、干燥；得到硫氰化鉀晶體。

(6)測定晶體中KSCN的含量：稱取10.0g樣品。配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴a作指示劑，用0.1000mol/LAgNO3標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗AgNO3標準溶液18.00mL。[已知：滴定時發生的反應：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)。]

①滴定過程的指示劑a為___。

②晶體中KSCN的質量分數為___。30、某化學興趣小組為測定葡萄酒中的含量，通過適當的方法使所含全部逸出并用將其全部氧化為然后用NaOH標準溶液進行滴定?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出氣體與溶液反應的化學方程式：____________。

(2)在水中可形成—飽和溶液體系，此體系中含硫粒子有和______。

(3)滴定前應先排出管內氣泡，圖中操作和儀器選擇均正確的是______(填字母)。

(4)若用50mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積______(填字母)。

a．=10mLb．=40mLc．<10mLd．>40mL

(5)上述滴定實驗中，選用酚酞作指示劑，判斷反應達到終點的現象是_______。

(6)滴定終點讀數時俯視刻度線，則測量結果比實際值______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。31、亞氯酸鈉是一種高效氧化性漂白劑。主要用于棉紡、亞麻、紙漿漂白、食品消毒、水處理、殺菌滅藻和魚藥制造，某?；瘜W實驗探究小組設計如下實驗制備亞氯酸鈉(NaClO2)晶體。

[查閱資料]B中發生的主要反應：2NaClO3＋Na2SO4＋H2SO4(濃)＝2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O。

(1)盛裝NaClO3和Na2SO3固體的儀器名稱是___________。

(2)裝置C的作用是___________。

(3)ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應生成NaClO2，生成NaClO2的離子方程式為___________。

(4)實驗須使B中NaClO3稍微過量，原因是___________，如NaClO3不足，則裝置D中可能產生SO檢驗裝置D中是否含有SO的方法是取少量D中反應后的溶液于試管中，___________，證明溶液中存在SO

(5)測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：準確稱取一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生反應：ClO+4I?+4H+＝2H2O+2I2＋Cl?，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol·L?1Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為VmL（已知：I2＋2S2O＝2I?＋S4O）。

①確認滴定終點的現象是___________。

②所稱取的樣品中NaClO2的質量為___________g（用含c、V的代數式表示）。評卷人得分六、結構與性質(共2題，共14分)32、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發生“脫硝”反應：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分數對該反應平衡時含氮物質的體積分數的影響如圖所示：

①隨著H2體積分數增加，NO中N被還原的價態逐漸降低。當H2的體積分數在0.5×10-3~0.75×10-3時，NO的轉化率基本為100%，而N2和NH3的體積分數仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應生成NH3，寫出該反應的熱化學方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應生成N2和NH3的轉化過程。在起始溫度為400℃時，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點在曲線X上，則a點___________是平衡點(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應達到平衡時NO的轉化率為60%，從開始到平衡點Z時用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時，“脫硝”反應的壓強平衡常數Kp=___________kPa-1(結果保留兩位有效數字，Kp為用分壓代替濃度計算的平衡常數；分壓=總壓×物質的量分數)。

(3)科學研究發現，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學反應原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發生___________反應(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應式為___________。33、為解決汽車尾氣達標排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數為40，價電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態Fe2+中未成對電子數為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序為___________，簡單氫化物的沸點由大到小的順序為___________。

③在CO、NO結構中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結合平衡移動原理解釋其原因：___________。

(4)為節省貴金屬并降低成本；常用某些復合型物質作催化劑。一種復合型物質的晶胞結構如下圖所示。

①該復合型物質的化學式為___________。

②每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結構，則晶胞的邊長為___________cm。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

該裝置為原電池，由Pt電極上反應(H2OH2)或BiVO4電極上反應()可知，Pt電極上得電子為正極，發生還原反應，電極反應為BiVO4電極上失電子為負極，發生氧化反應，電極反應為-2e-+2OH-=+H2O，原電池工作時，電子由負極BiVO4極經過導線進入正極Pt極。

【詳解】

A．由分析可知；該電化學裝置中，Pt電極作正極，A正確；

B．該裝置將太陽能轉化為了電能和化學能；B正確；

C．由分析可知，BiVO4電極上的反應式為-2e-+2OH-=+H2O；C正確；

D．由分析可知，電子流向：BiVO4電極→導線→Pt電極；D錯誤；

故選D。2、B【分析】【詳解】

A.硝酸的物質的量與碳酸鈉的物質的量相等，發生反應：沒有明顯現象，A項不能達到實驗目的；

B.在盛有溶液的燒杯中，滴加滴酚酞，然后插入一支溫度計，逐滴加入溶液；隨著紅色越來越淺，溫度計讀數上升，證明中和反應是放熱反應，B正確；

C.在氫氧化鈉溶液中鋁可失去電子而鎂不能；C項不能達到實驗目的；

D.等量的鋅完全反應時產生的體積相等（同溫同壓），應該觀察產生的快慢；D項不能達到實驗目的；

答案選B。3、D【分析】【分析】

由圖示知，Pt1電極上NH3失電子被氧化為N2，故Pt1電極為負極，Pt2電極為正極，O2在正極得電子轉化為O2-。

【詳解】

A．傳感器內部；固體電解質體系是靠離子自由移動導電的，即電流此時是由離子定向移動形成的，A錯誤；

B．由分析知，O2得電子轉化為O2-，電極反應為：O2+4e-=2O2-；B錯誤；

C．該裝置使用的是固體電解質，除了O2-，其他離子、分子均不進入電解質體系，且O2-不影響pH；故pH不變，C正確；

D．消耗3molO2，電路中轉移電子3mol×4=12mol，由電極反應2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O，得：N2~6e-，故生成N2的物質的量=D正確；

故答案選D。4、B【分析】【分析】

該裝置為電解池，右側生成氧氣，則右側為陽極，電極反應式為左側為陰極，據此分析解答。

【詳解】

A．該電解池右側為陽極；失電子發生氧化反應，則電子由金屬陽極DSA經導線流入直流電源，故A錯誤；

B．陰極得電子發生還原反應生成氨基苯甲酸，則陰極的主要電極反應式為+6e-+6H+==+2H2O；故B正確；

C．陽極發生反應氫離子移動向陰極，當轉移4mole－時，陽極電解質溶液減少2mol水，則每轉移1mole－時；陽極電解質溶液減少0.5mol水，質量為9g，故C錯誤；

D．陽極發生反應氫離子移動向陰極，則反應結束后陽極區硫酸濃度會增大，pH減小，故D錯誤；

故選B。5、A【分析】【詳解】

A．通過數據分析，升高溫度，反應Ⅰ、Ⅱ的平衡常數均減小，即平衡逆向移動，則兩個反應的正反應均為放熱反應，△H＜0；故A正確；

B．根據A項分析；反應Ⅰ；Ⅱ均為放熱反應，通過改變氧化爐的溫度對反應Ⅰ和反應Ⅱ平衡移動的影響是相同的，故B錯誤；

C．已知：主反應Ⅰ：4NH3+5O2=4NO+6H2O，副反應Ⅱ：4NH3+3O2=2N2+6H2O；兩個反應正反應方向均為氣體分子數增大的反應體系，改變壓強，對反應Ⅰ和反應Ⅱ平衡移動的影響時相同的，故C錯誤；

D．增加O2的濃度；平衡正向移動，氨氣的平衡轉化率提高；增加氨氣的濃度，平衡也是正向移動，但根據外界條件變化大于體系內平衡移動的變化，氨氣的平衡轉化率降低，故D錯誤；

答案選A。6、A【分析】【詳解】

A．維持溫度、容積不變，若減少N2的物質的量進行反應；平衡逆向進行，達到新的平衡狀態，平衡狀態與原來的平衡狀態不同，故A錯誤；

B．c點處的切線的斜率是此時刻物質濃度除以此時刻時間；為一氧化碳的瞬時速率，故B正確；

C．圖象中可以得到單位時間內的濃度變化，反應速率是單位時間內物質的濃度變化計算得到，從a、b兩點坐標可求得從a到b時間間隔內該化學反應的平均速率；故C正確；

D．從化學反應速率之比等于化學方程式計量數之比分析，3v(N2)=v(CO)；故D正確；

故選A。7、B【分析】【分析】

【詳解】

能導電的物質是指含有能夠自由移動的電子或離子的物質；電解質是指在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物，強電解質是指在水溶液中完全電離的電解質，強酸；強堿和大多數鹽均為強電解質，據此分析解題：

A．石墨能夠導電；是單質,既不是電解質也不是非電解質，食鹽晶體是強電解質，但固態時不能導電，A不合題意；

B．熔融的NaOH和熔融的KCl既能導電；又是強電解質，B符合題意；

C．稀H2SO4和稀HNO3均為混合物；既不是電解質也不是非電解質，C不合題意；

D．石灰水能導電；但屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，水銀能導電，但屬于單質，既不是電解質也不是非電解質，D不合題意；

故答案為：B。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．稀釋電離平衡正向移動；溶液中導電粒子的數目增加，但平衡體系各微粒濃度減小，故導電性減弱，A錯誤；

B．氨水溶液中溶液中的OH-來自水電離的和氨水電離的，而溶液中的H+全部都是由水電離的，而水電離的H+永遠等于水電離的OH-，故由水電離出的c(OH-)=c(H+)(aq)=1×10-11mol·L-1；B錯誤；

C．向原氨水溶液中再加入10mLpH=3HCl溶液；此時氨水過量，此時溶液呈堿性，混合液pH＞7，C錯誤；

D．加水稀釋氨水，電離平衡正向移動，氨水的電離程度增大，但OH-濃度減小，pH減小，K(NH3?H2O)僅僅是溫度的函數；故溫度不變平衡常數不變，D正確；

故答案為：D。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據少定多變的規律：NaHCO3加入過量的Ba(OH)2溶液：故A正確；

B．草酸是弱電解質，用化學式表示，用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：故B錯誤；

C．氯氣能將二氧化硫氧化，SO2通入BaCl2溶液無現象，再通入Cl2后產生白色沉淀：Cl2+SO2+Ba2++2H2O=BaSO4+2Cl-+4H+,故C正確；

D．FeS的溶解度大于HgS，溶解度大的較易轉化為溶解度小的，用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+；故D正確；

故選B。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

根據三段式計算反應物變化量，根據反應速率計算反應比例；根據勒夏特列原理判斷壓強關系，根據反應平衡常數公式計算分壓平衡常數。

【詳解】

(1)已知壓強p1；溫度為100℃時反應I達到平衡所需的時間為5min，此時甲烷轉化率為0.5，即設甲烷到達平衡時變化的物質的量為xmol，列三段式：

甲烷的轉化率x=0.5mol，則用H2表示的平均反應速率為

(2)溫度相同時，p1環境下甲烷轉化率高于p2，根據勒夏特列原理可知，壓強減小，平衡正向移動，圖中的p12。

II.鉬及其合金在冶金、環保和航天等方面有著廣泛的應用。碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為：MoOS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)MoO(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H。

(3)圖中A點對應的平衡常數Kp=【解析】0.003mol/(L?min)<4×10-411、略

【分析】【分析】

根據電離常數越大；酸性越強，多元弱酸的酸性電離常數減小，酸性減弱，電離出的離子會發生水解，而水解的程度和電離程度剛好相反，根據已知數據既可以判斷酸性強弱，也可判斷離子水解程度的大小。

【詳解】

(1)①根據電力平衡常數的定義書寫弱酸的電離平衡常數，H2S屬于二元弱酸，根據第一步電離方程式書寫得：

②常溫下，NaF、Na2CO3、Na2S三種鹽都發生水解顯堿性，Na2CO3、Na2S水解后溶液的酸堿性主要由第一步決定，根據“越弱越水解”即水解后的弱酸的酸性越弱，則該水解離子越容易水解，通過表中電離平衡常數的大小判斷酸性：HF>>HS-,則離子水解程度大小：F-<2-,故當pH相同時，這三種溶液種濃度最小的是Na2S。

③根據表中的電離平衡常數的大小可以判斷出酸性強弱：H2S>>HS-,依據強酸制弱酸的原理，寫出離子方程式為：

(2)①根據圖中a點pH大于7，且是常溫下，故顯堿性，根據電荷守恒：當>則>故答案為：>。

②b點溶液顯中性，假設鹽酸和氨水恰好完全反應時，由于生成氯化銨溶液而顯酸性故溶液顯中性時氨水應多一點。故溶質應是：和

③室溫下pH=10的氨水，根據c(H+)=mol/L,溶液中的氫離子全部來自于水電離出的，故水電離出的氫離子濃度為mol/L，pH=5的氯化銨溶液，c(H+)=mol/L，氫離子全部來自于水，故水電離出的氫離子濃度為mol/L，則兩溶液中的濃度之比為:

(3)根據圖中特殊點，當pH=4.2時，c(A2-)=c(HA-),根據得故答案

【點睛】

根據圖像進行計算時找特殊點，根據特殊點中橫縱坐標的表示的意義進行計算相應的量。【解析】>和或12、略

【分析】【分析】

(1)依據圖象分析可知反應物的能量大于生成物的能量；反應放熱；

(2)反應的焓變△H=生成物的能量-反應物的能量；反應物發生反應需要的最小能量叫活化能；

(3)化學反應中；化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應熱，發生化學反應時有熱量變化，說明該過程為化學能轉化為熱能的過程。

【詳解】

(1)依據圖象可知：反應物的能量比生成物的總能量高；因此發生反應時會放出熱量，則該反應為放熱反應；

(2)由于E2表示生成物的總能量，E1表示反應物的總能量，由于反應的焓變△H=E2-E1，E2-E1是生成物總能量與反應物總能量的差；其表示的是該反應的反應熱，即焓變；

E3是活化分子具有的最小能量，E1表示反應物具有的能量，E3-E1表示的是反應物發生反應需要的最小能量；就是該反應的活化能；

(3)在反應H2(g)+I2(g)=2HI(g)中，發生反應需斷裂1molH-H鍵和1molI-I鍵，共需吸收的能量為：1×436kJ+1×151kJ=587kJ，生成2molHI中的H-I鍵，放出的能量為：2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以該反應為放熱反應，反應發生時的能量變化是化學能轉化為熱能，該反應的反應熱△H=587kJ/mol-598kJ/mol=-11kJ/mol。

【點睛】

本題考查焓變的求算，反應熱△H=生成物總能量-反應物總能量=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和，學生應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應及判斷方法，對于特殊過程中的熱量變化，要熟練記憶?！窘馕觥糠艧岱磻獰峄罨?11kJ/mol化學熱13、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.(1)①硝酸在水溶液中完全電離；是強電解質；

②CH3COOH在水溶液中部分電離；是弱電解質；

③氨水是混合物；既不是電解質也不是非電解質；

④氫氧化鋁在水溶液中部分電離；是弱電解質；

⑤NaHCO3在水溶液中完全電離；是強電解質；

⑥銅是單質；既不是電解質也不是非電解質；

⑦氯水是混合物；既不是電解質也不是非電解質；

⑧碳酸鈣溶于水的部分全部電離；屬于強電解質；

⑨H2CO3在水溶液中部分電離；屬于弱電解質；

⑩鹽酸是混合物；既不是電解質也不是非電解質；

故屬于強電解質的是：①⑤⑧；屬于弱電解質的是②④⑨；

故答案為：①⑤⑧；②④⑨；

(2)NaOH溶液顯堿性，c(H+)最小，H2SO4是二元強酸，0.1mol/LH2SO4溶液中c(H+)=0.2mol/L，HCl是一元強酸，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，CH3COOH是弱酸，0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)小于0.1mol/L，故c(H+)由大到小排列順序是②>①>④>③；故答案為：②>①>④>③；

Ⅱ.(1)c(H+)=c(HA)×電離度=0.1mol/L×0.02%=2.010-5mol/L，故答案為：2.010-5mol/L；

(2)電離平衡常數K=故答案為：【解析】①⑤⑧②④⑨②>①>④>③2.010-5mol/L14、略

【分析】【分析】

草酸逐滴加入NaOH，先生成NaHC2O4，H2C2O4的濃度減小，曲線I代表H2C2O4，后生成Na2C2O4，c()先增大后減小，曲線II代表c()后增大，曲線III代表

【詳解】

（1）①溶液的物質的量為n=cV=0.1mol/L×0.25L=0.025mol，草酸晶體()的質量是m=n?M=0.025mol×162g/mol=4.05g；托盤天平的精確度為0.1g，則需要稱量4.1g晶體；

②配制過程中；需要燒杯溶解晶體，需要膠頭滴管定容，需要量筒量取蒸餾水，未用到的儀器是圓底燒瓶；

（2）①草酸逐滴加入NaOH，先生成NaHC2O4，H2C2O4的濃度減小，曲線I代表H2C2O4，后生成Na2C2O4，c()先增大后減小，曲線II代表c()后增大，曲線III代表

②25℃，的水解方程式為平衡常數

③pH=7時溶液呈中性即c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒：則溶液中

④曲線II代表曲線III代表M點溶液c()=c()，pH=-lgc(H+)=4.2?！窘馕觥?1)4.1圓底燒瓶。

(2)4.215、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CO燃燒的熱化學方程式為①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283kJ/mol，②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－241.8kJ/mol，根據蓋斯定理①-②即可得到CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)，故ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－283kJ/mol＋241.8kJ/mol＝－41.2kJ/mol；故答案為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ·mol-1；

(2)CuCl2溶液中，銅離子部分水解，溶液呈酸性，反應的離子方程式為：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+；某溫度下的CuCl2飽和溶液，升高溫度，反應Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+正向移動，Cu2+濃度減小，Cl-濃度將不變；若飽和溶液降溫，析出固體的化學式為CuCl2；若將溶液蒸干，HCl揮發，平衡CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl正向移動，氯化銅全部水解，生成Cu(OH)2沉淀，氫氧化銅不穩定灼燒分解變成CuO；故答案為：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+；減?。徊蛔儯籆uCl2；CuO?！窘馕觥緾O(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ·mol-1Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+減小不變CuCl2CuO16、略

【分析】【分析】

一般情況下；電解池可以分為以下四種類型：

1；電解水型：強酸（含氧酸）、強堿以及二者形成的鹽溶液的電解；

2、電解電解質型：無氧酸(如HC1)、不活潑金屬的無氧酸鹽(如CuCl2)溶液的電解；

3、放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽(如NaCl、MgBr2等)溶液的電解；

4、放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4、AgNO3等)溶液的電解。

【詳解】

(1)兩極分別放出H2和O2，說明電解池的類型為電解水型，溶質可以是強堿、強酸（含氧酸）、或二者形成的鹽，故該電解質可以是H2SO4或HNO3或Ba(NO3)2；

(2)陰極析出金屬，陽極放出O2，說明電解池是放氧生酸型，溶質是不活潑金屬的含氧酸鹽，故該電解質可以是CuSO4或AgNO3；

(3)兩極分別放氣體體積為1﹕1的氣體，說明不是電解水型，電解水時H2與O2的體積比為2：1，所以該電解池屬于電解電解質型，由于能生成兩種氣體，所以溶質為HCl（2HClH2+Cl2）?！窘馕觥縃2SO4或HNO3或Ba(NO3)2CuSO4或AgNO3HCl三、判斷題(共7題，共14分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

根據蓋斯定律，反應熱只與反應物和生成物的狀態有關，與路徑無關，因此可以將難于或不能測量反應熱的反應設計成多個可以精確測定反應熱的方程式，用蓋斯定律計算，該說法正確。18、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。19、B【分析】【詳解】

焓變ΔH的單位為kJ/mol，不是kJ，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘屬于重金屬，會對環境造成嚴重的污染，故錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

碳酸鈉溶液中電荷守恒：則c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)，故答案為：正確。22、B【分析】【詳解】

遵循電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，錯誤。23、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。四、計算題(共4題，共12分)24、略

【分析】【詳解】

(1)由蓋斯定律有：反應I+反應II得將汽車尾氣處理成無毒無害產物的熱化學方程式為2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.8kJ?mol-1，故答案為：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.8kJ?mol-1；

(2)氣態N2生成氣態N4的化學方程式為：2N2(g)=N4(g)，由圖示可知1molN4中含有6mol由則其熱化學方程式為：故答案為：【解析】2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.8kJ?mol-12N2(g)=N4(g)ΔH=+882kJ?mol-125、略

【分析】【分析】

根據反應關系圖進行判斷；②根據蓋斯定律進行解答；根據燃燒熱的概念進行判斷；根據蓋斯定律書寫反應熱方程式；根據斷鍵鍵能總和-生成物鍵能總和進行計算。

【詳解】

(1)①A．由圖可知；利用太陽能使化學反應發生，則太陽能轉化為化學能，故A正確；

B．由圖可知，總反應為水分解生成氧氣、氫氣的反應，所以SO2和I2對總反應起到了催化劑的作用；故B正確；

C．由已知：可知；該過程的3個反應均有元素化合價變化，都是氧化還原反應，故C正確；

D．由已知：可知，常溫下，反應不能自發進行；故D錯誤；

故答案選D；

②已知：①

②

③

則根據蓋斯定律：①2+②+③2:=2a+b+2c

(2)①A．由圖可知：CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)=-因為生成的是氣態水，所以的燃燒熱不是故A錯誤；

B．由圖可知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)=-故的燃燒熱為故B正確；

C．由圖可知：O2(g)+(g)=H2O(g)=-因為生成的是氣態水，所以=-不是H2的燃燒熱；故C錯誤；

D．由圖可知①O2(g)+(g)=H2O(g)=-②CO2(g)=CO(g)+O2(g)=+根據蓋斯定律①+②可得：=+所以為放熱反應；故D正確；

故BD正確；

②由圖可知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)=-②CO2(g)=CO(g)+O2(g)=+③O2(g)+(g)=H2O(g)=-則①2+②2-③6為：+=+3所以該熱化學方程式為：

(3)由圖可知：分解可以生成1molH2和1molH2O2，過程Ⅲ為1molH2O2分解生成1molH2和1molO2，化學反應方程式為：H2O2(g)=H2(g)+O2(g)(2(+)kJ/mol=+132【解析】DBD26、略

【分析】【分析】

圖1中，反應過程Ⅰ和反應過程Ⅱ的圖象中都提供了正、逆反應的活化能，由活化能可以計算反應的ΔH；圖2中；依據箭頭所指的方向，可確定反應物和生成物。

【詳解】

(1)①CH4(g)在O2(g)中的燃燒反應為放熱反應，ΔH＝-890.3kJ·mol－1；①不正確；

②ΔH的單位不是kJ；而是kJ/mol，②不正確；

③CH4(g)在O2(g)中燃燒，生成的H2O應呈液態；③不正確；

④H2(g)在O2(g)中燃燒生成H2O(l)時；放熱571.6kJ，④正確；

答案為：B；

(2)在25℃、101kPa時，由C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、870.3kJ·mol－1，可寫出三個燃燒反應的熱化學方程式，然后利用蓋斯定律，得出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)ΔH=-2×393.5kJ·mol－1-2×285.8kJ·mol－1+870.3kJ·mol－1=-488.3kJ·mol－1。答案為：-488.3；

(3)Ⅰ．反應過程Ⅰ中發生反應的活化能是240.1kJ·mol－1，該反應的熱化學方程式是CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=(240.1kJ·mol－1-33.9kJ·mol－1)=+206.2kJ·mol－1。

反應過程Ⅱ中，CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=78.9kJ·mol－1-243.9kJ·mol－1=-165.0kJ·mol－1。答案為：240.1；CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ·mol－1；-165.0；

Ⅱ．①a．由圖中可以看出，碳元素轉化為CO，氫元素轉化為H2O；從而實現了含碳物質與含氫物質的分離，a正確；

b．把過程Ⅳ兩反應加和，便可得出CO2＋H2=H2O(g)＋CO，b正確；

c．從過程Ⅳ中第一個反應看；產物中沒有CO，說明CO參與了反應，c不正確；

d．由過程Ⅳ中兩個反應加和可以得出，Fe3O4、CaO為催化劑，催化劑不能改變反應的ΔH；d不正確；

故選cd。

②過程Ⅲ中，Ni未改變，反應物為CH4、CO2，生成物為CO、H2；

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ·mol－1⑦

CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-165.0kJ·mol－1⑧

利用蓋斯定律，⑦×2+⑧得，熱化學方程式為：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH=-206.2kJ·mol－1×2+165.0kJ·mol－1=＋247.4kJ·mol－1。答案為：cd；CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.4kJ·mol－1。

【點睛】

判斷反應的催化劑時，可將發生的幾個反應加和，被消去的物質中，出現在第一個反應中的反應物為催化劑?！窘馕觥緽-488.3240.1CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ·mol－1-165.0cdCH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.4kJ·mol－127、略

【分析】【詳解】

（1）由圖示可知X、Y為反應物、Z為生成物，根據化學計量數之比等物質的量的變化量之比，則X、Y、Z的化學計量數之比為：0.6：0.2：0.4=3：1：2，則該反應的化學方程式為：3X＋Y2Z，故答案為：3X＋Y2Z；

（2）由圖示可知2min內5min內所以反應開始至2min、5min時Z的平均反應速率分別為故答案為：

（3）由圖示可知，該反應在5min處于平衡狀態，所以5min后化學反應速率不變，則5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率相等，故答案為：相等。【解析】3X＋Y2Z0.05mol?L-1?min-10.04mol?L-1?min-1相等五、實驗題(共4題，共20分)28、略

【分析】【分析】

根據流程圖知，重鉻酸銨分解產生Cr2O3、氮氣和水，然后洗滌、烘干得到Cr2O3，在加熱條件下，在反應器中發生反應Cr2O3＋3CCl42CrCl3＋3COCl2；三氯化鉻易潮解；易升華，在高溫下能被氧氣氧化，為防止三氯化鉻被氧化，通入氮氣，且充入的氮氣能使反應物進入硬質玻璃管中進行反應，最后得到無水三氯化鉻，據此分析解答問題。

【詳解】

(1)650℃時，在反應器反應一段時間后，除產生CrCl3外，還有副產物劇毒的光氣(COCl2)生成，反應的化學方程式為Cr2O3＋3CCl42CrCl3＋3COCl2；

(2)①因為三氯化鉻易潮解、易升華，在高溫下能被氧氣氧化，為防止三氯化鉻被氧化，所以通入的氣體為N2；

②燒杯A盛有高于76.8℃的熱水，可以使得CCl4氣化(或提供CCl4蒸汽)進入裝置B中參與反應；

(3)①碘單質遇淀粉溶液變藍；因此滴定實驗可選用的指示劑為淀粉溶液；滴定終點的現象為加入最后一滴標準液，溶液由藍色變為無色，且半分鐘不恢復原來的顏色；

②設樣品中無水三氯化鉻的質量分數為x；由原子守恒和電子守恒得如下關系：

則解得x=96.1%。

【點睛】

本題易錯點為(3)②中三氯化鉻的質量分數計算，實驗操作過程中使用的是250mL中的25mL進行實驗操作，計算時要轉化為250mL溶液中三氯化鉻的質量進行質量分數的計算。【解析】Cr2O3＋3CCl42CrCl3＋3COCl2N2防止CrCl3被氧化(或者做保護氣)高于76.8℃的熱水提供CCl4蒸汽或者使CCl4氣化淀粉溶液溶液由藍色變為無色96.129、略

【分析】【分析】

加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，用堿石灰干燥后，在三頸燒瓶中氨氣與CS2反應生成NH4SCN、NH4HS，滴入KOH生成KSCN，濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體，多余的氨氣在E中發生反應2NH3+Cr2O+8H+=N2+2Cr3++7H2O轉為氮氣；據此解題。

【詳解】

(1)裝置A中加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物生成氨氣、氯化鈣和水，反應的化學方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)通過觀察C中的氣泡流速；判斷A中產生氨氣的速度，控制裝置A的加熱溫度；故答案為：觀察氣泡流速，控制裝置A的加熱溫度；

(3)NH4HS加熱易分解，制備KSCN溶液時，熄滅A處的酒精燈，關閉K1，保持三頸燒瓶內液溫105°C一段時間，其目的是讓NH4HS完全分解而除去，然后打開K2，繼續保持液溫105°C，緩緩滴入適量的KOH溶液，裝置D中NH4SCN和KOH反應生成KSCN，化學方程式：NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O；故答案為：NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O；

(4)裝置E中，NH3被酸性重鉻酸鉀氧化為氮氣，反應離子方程式為：2NH3+Cr2O+8H+=N2+2Cr3++7H2O；故答案為：2NH3+Cr2O+8H+=N2+2Cr3++7H2O；

(5)先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑；再減壓蒸發濃縮；冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。

故答案為：蒸發濃縮；冷卻結晶。

(6)①Fe3+遇KSCN變紅色，所以滴定過程的指示劑a為Fe(NO3)3溶液；

故答案為：Fe(NO3)3溶液。

②達到滴定終點時消耗0.1000mol/LAgNO3標準溶液18.00mL，根據方程式SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)可知，20.00mL溶液中KSCN的物質的量是0.018L×0.1mol/L=0.0018mol，晶體中KSCN的質量分數為：

故答案為：87.3%?！窘馕觥?NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O觀察氣泡流速，控制裝置A的加熱溫度NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O2NH3+Cr2O+8H+=N2+2Cr3++7H2O蒸發濃縮冷卻結晶Fe(NO3)387.3%30、略

【分析】(1)

具有還原性，具有氧化性，兩者發誓氧化還原反應生成硫酸，其離子方程式為：

(2)

溶于水，和水發生可逆反應生成屬于二元弱酸，可發生部分電離，生成還會繼續發生電離，生成和水，根據硫原子守恒可知，飽和溶液體系中含硫粒子有和

(3)

酸式滴定管滴定前排出管內氣泡的方法是：左手從中間向右伸出，拇指在管前，食指及中指在管后，三指平行地輕輕拿住活塞柄，無名指及小指向手心彎曲，食指及中指由下向上頂住活塞柄一端，轉動活塞，使溶液的急流逐去氣泡，符合該操作的是b；堿式滴定管滴定前排出管內氣泡的方法是：把橡皮管向上彎曲；出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉，符合該操作的是c；

(4)

50刻度線到尖嘴處還有一段距離；因此當滴定管中的液面在刻度10處，管內液體的體積＞(50－10)mL=40mL，故d正確；

(5)

用NaOH標準液滴定稀硫酸時；一般采用酚酞，滴定到終點的現象是當加入最后一滴標準溶液后，溶液恰好由無色變淺紅色，且在半分鐘內無變化；

(6)

滴定終點讀數時俯視刻度線，讀數偏小，導致標準液的體積偏小，由c(待測)=可知，測定濃度偏低，則測量結果比實際偏低，故答案為：偏低?！窘馕觥?1)

(2)

(3)bc

(4)d

(5)當加入最后一滴標準溶液后；溶液恰好由無色變淺紅色，且在半分鐘內無變化。

(6