…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、少量鋅粒與1000.01的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變的產量；可以使用如下方法中的。

①加②加固體③滴入幾滴濃鹽酸④加固體⑤加溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發)⑧改用100.1的鹽酸A.①⑤⑦B.③⑦⑧C.②④⑥D.③⑥⑦⑧2、下列關于CO2和SiO2性質的說法中，不正確的是（）A.CO2通入到水玻璃中可以得到硅酸B.CO2與SiO2在物理性質上差別很大C.SiO2與CaCl2溶液不反應，而CO2通入CaCl2溶液中可得到白色沉淀D.CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應3、為了研究一定量碳酸鈣與足量稀鹽酸反應的反應速率，一位同學通過實驗測定反應中生成的CO2氣體體積隨反應時間變化的情況；繪制如圖曲線。

下列說法不正確的是A.由圖像可知，該反應是放熱反應B.0—t1時間段，CO2的化學反應速率v＝(mL·min-1)C.根據(V3—V2)＜(V2—V1)，推測反應速率減慢的原因可能是鹽酸濃度減小D.由圖像可知，0—t1的反應速率比t1—t2的反應速率快4、下列選項中；物質與其特征反應對應正確的是。

。選項。

物質。

特征反應。

A

油脂。

遇濃硝酸變黃。

B

蛋白質。

堿性條件下發生水解。

C

淀粉。

常溫下；遇碘水變藍。

D

蔗糖。

加熱條件下；發生銀鏡反應。

A.AB.BC.CD.D5、下列說法或表示方法中正確的是A.等質量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.氫氣的燃燒熱ΔH=-285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/molC.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH＜0D.已知中和反應生成1molH2O時的反應熱為-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ6、某原電池結構如圖所示；下列有關該原電池的說法正確的是。

A.鋅棒為正極B.反應前后溶液中pH不變C.銅棒發生氧化反應D.電子從鋅棒經外電路流向銅棒評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、某化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用；設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：

。編號。

電極材料。

電解質溶液。

電流表指針偏轉方向。

1

Mg；Al

稀鹽酸。

偏向Al

2

Al；Cu

稀鹽酸。

偏向Cu

3

Al；石墨。

稀鹽酸。

偏向石墨。

4

Mg；Al

NaOH溶液。

偏向Mg

根據表中記錄的實驗現象；回答下列問題。

(1)實驗1、2中Al電極的作用是否相同___________(填“相同”或“不相同”)。

(2)實驗3中鋁為___________極，電極反應式為___________；石墨為___________極，電極反應式為___________；電池總反應為(離子方程式)___________。

(3)實驗4中鋁為___________極，原因是___________；寫出鋁電極的電極反應式：___________。8、一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中，充入1mol和3mol發生如下反應：經測得和(g)的物質的量隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，的平均反應速率__。

②達到平衡時，的轉化率為__。(用百分數表示)

③下列措施不能提高反應速率的是____。

A．升高溫度B．加入適當催化劑。

C．縮小體積，增大壓強D．恒溫；恒壓下通入氦氣。

④下列敘述中不能說明上述反應達到平衡狀態的是___。

A．混合氣體的平均相對分子質量保持不變。

B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

C．在混合氣體中的質量分數保持不變。

D．反應中與的物質的量之比為1∶1

E．單位時間內每消耗1mol同時生成1mol9、A；B、C、D是原子序數依次增大的同一短同期元素；A、B是金屬元素，C、D是非金屬元素。

（1）A、B各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為_____________________________________。

（2）A與C可形成化合物A2C，該化合物的電子式為_______________________。

（3）C的低價氧化物通入D單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為________________________________________。

（4）A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）：_____＞_____＞______＞______。

（5）四種元素中金屬性最強的(填元素符號)______;非金屬性最強的__________10、(1)現有下列幾種物質:

A.青霉素B.葡萄糖C.苯甲酸鈉D.檸檬黃。

請你根據題意；選擇恰當的選項用字母代號填空:

①常用作食品著色劑的是__________；

②可用作食品防腐劑的是__________；

③有阻止多種細菌生長的功能的抗生素類藥物是_________；

④可直接進入人體血液補充能量的是________。

(2)防止環境污染和改善生態環境已成為全球共識。

①下列物質不會污染室內空氣的是______(填字母代號；下同)。

A.氮氣(N2)B.一氧化碳(CO)C.甲醛(HCHO)

②工業廢水需處理達標后才能排放。下列廢水處理的方法不合理的是______。

A.要除去鋼鐵廠、電鍍廠產生的酸性廢水，可使用熟石灰[Ca(OH)2]

B.要除去廢水中含有的Hg2+，可使用硫化鈉(Na2S)

C.要除去廢水中的懸浮物；可使用氯氣。

③下列有關環境污染防治的敘述中，不正確的是______。

A.推廣使用無鉛汽油可減少鉛污染。

B.室外焚燒塑料垃圾可減少大氣污染。

C.淘汰含磷洗衣粉可降低水體富營養化程度。

(3)材料與社會生活密不可分。

①在下列材料中，屬于無機非金屬材料的是______(填字丹代號)。

A.硬幣B.聚氯乙烯塑料C.氮化硅陶瓷。

②為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接_____(填“鋅塊”或“銅塊”)。

③炒過菜的鐵鍋未及時洗凈易被腐蝕出現紅褐色銹斑，這是鐵鍋在潮濕的空氣中發生電化學腐蝕造成的，鐵鍋銹蝕的正極反應方程式為______________。11、“硫化物沉淀法”鎳的回收率不高，處理后廢水中的鎳含量難以達標。“鐵脫絡-化學沉淀法”可達到預期效果，該法將鎳轉化為Ni(OH)2固體進而回收鎳。工藝流程如下：

“脫絡”(指鎳元素由絡合物NiR2轉化成游離的Ni2+)過程中，R—與中間產物·OH(羥基自由基)反應生成難以與Ni2+絡合的·R(有機物自由基)，但·OH也能與H2O2發生反應。反應的方程式如下：

Fe2++H2O2=Fe3++OH-+—OHi

R-+—OH=OH-+—Rii

H2O2+2—OH=O2↑+2H2Oiii

實驗測得“脫絡”過程中H2O2的加入量對溶液中鎳去除率的影響如圖所示：

①從平衡移動的角度解釋加入Fe2+和H2O2能夠實現“脫絡”的原因是_________。

②分析圖中曲線，可推斷過氧化氫的最佳加入量為_________g·L-1；低于或高于這個值，廢水處理效果都下降，原因是_________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)12、化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯誤13、乙醇可由乙烯與水發生加成反應制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤14、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從正極區向負極區遷移。(_______)A.正確B.錯誤15、根據食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離。(_______)A.正確B.錯誤16、該裝置可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共1題，共2分)17、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為_____________。

(2)反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應已達平衡狀態的是________________。

A.單位時間內生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強不變。

D.混合氣體的密度不變評卷人得分五、推斷題(共2題，共16分)18、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發生水解反應的化學方程式是____________________________。19、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

①加水；稀釋了鹽酸的濃度，故反應速率變慢；

②加氫氧化鈉；與鹽酸反應，減少了鹽酸的濃度，故反應速率變慢；

③加濃鹽酸；氫離子濃度增大，反應速率加快，由于鋅粒不足，則生成的氫氣量不變；

④加CuO固體與鹽酸反應生成氯化銅和水；氯化銅再與鋅發生置換反應生成銅，構成原電池，反應速率加快，由于消耗鋅影響氫氣總量；

⑤加氯化鈉溶液；相當于稀釋鹽酸濃度，故反應速率變慢；

⑥滴加硫酸銅溶液；鋅把銅置換出來，形成原電池，故反應速率加快，但與鹽酸反應的鋅減少，故減少了產生氫氣的量；

⑦溫度升高；反應速率加快，且不影響氫氣量；

⑧改用濃度大的鹽酸；反應速率加快，且不影響氫氣量。

綜上，③⑦⑧符合題意，答案選B。2、C【分析】【詳解】

A．碳酸酸性強于硅酸，CO2通入到水玻璃中可以得到硅酸；故A正確；

B．二氧化碳為分子晶體；二氧化硅為原子晶體，二者結構不同，所以物理性質不同，故B正確；

C．鹽酸的酸性強于碳酸；二氧化碳與氯化鈣溶液不反應，故C錯誤；

D．CO2和SiO2都是酸性氧化物；都能與NaOH溶液反應，故D正確；

答案選C。3、D【分析】【詳解】

A.由圖像可知；該反應在開始的一段時間內化學反應速率隨著反應濃度的減小而逐漸增大，因此該反應是放熱反應，溫度升高對化學反應速率產生了影響，A說法正確；

B.0—t1時間段，CO2的體積變化量為V1mL，所以這段時間內的平均速率為v＝(mL·min-1)；B說法正確；

C.減小反應物的濃度可以減小化學反應速率，在相同時間內，生成的二氧化碳越多則化學反應速率越大，根據(V3—V2)＜(V2—V1)推測反應速率減慢的原因可能是鹽酸濃度減小,C說法正確；

D.由圖像可知，(V1—0)＜(V2—V1)，說明0—t1的反應速率比t1—t2的反應速率慢；D說法不正確。

本題答案為D。4、C【分析】【詳解】

A．油脂在堿性條件下發生水解；故A錯誤；

B．蛋白質遇濃硝酸變黃；故B錯誤；

C．淀粉在常溫下遇碘水變藍；故C正確；

D．蔗糖是二糖；是非還原性糖，沒有醛基，因此加熱條件下不發生銀鏡反應，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。5、D【分析】【詳解】

A．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程；則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，故A不符合題意；

B．在101kpa時，1molH2完全燃燒，生成液態水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：H2(g)+O2(g)═H2O(l)；ΔH=-285.8kJ/mol；故B不符合題意；

C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應屬于吸熱反應，則Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH＞0；故C不符合題意；

D．中和熱是強酸強堿的稀溶液反應生成1mol水時放出的熱量，濃硫酸溶于水放熱，將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合；放出的熱量大于57.3kJ，故D符合題意；

答案選D。6、D【分析】【詳解】

A．Zn的活潑性較強；鋅棒為該原電池的負極，故A錯誤；

B．正極上氫離子得電子生成氫氣；氫離子濃度變小，酸性減弱，pH增大，故B錯誤；

C．Cu活潑性較弱；為該原電池的正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，故C錯誤；

D．電流由正極銅流向負極鋅；電子由負極（鋅）流向正極（銅），故D正確；

答案選D。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在實驗1中；Mg；Al都可以與鹽酸發生反應，由于金屬活動性：Mg＞Al，所以在構成的原電池反應中，Mg為負極，Al為正極；在實驗2中，Al、Cu及鹽酸構成原電池，由于Al的活動性比Cu強，所以Al電極為負極，Cu電極為正極，因此實驗1、2中Al電極的作用不相同；

(2)實驗3中由于電極活動性：Al＞C，Al能夠與HCl發生置換反應，所以在構成的原電池反應中，Al為負極，電極反應式為Al-3e-=Al3+；石墨電極為正極，正極上溶液中的H+得到電子發生還原反應產生H2，正極反應式為：2H++2e-=H2↑，根據同一閉合回路中電子轉移數目相等，可知總反應方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

(3)在實驗4中，盡管金屬活動性：Mg＞Al，但是Al能夠與NaOH溶液反應，而Mg不能發生反應，故在構成的原電池反應中，Al為負極，Mg為正極，負極的電極反應式為：Al-3e-+4OH-=+2H2O。【解析】不相同負Al-3e-=Al3+正2H++2e-=H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑負Al可以與NaOH溶液反應，Mg不能發生反應Al-3e-+4OH-=+2H2O8、略

【分析】【分析】

【詳解】

①從圖中可以看出，反應在10min時達到平衡。從反應開始到平衡，消耗的物質的量為1.00mol-0.25mol=0.75mol，用表示的平均反應速率=0.0375mol/(L·min)。

②達到平衡時，消耗的物質的量為0.75mol，則消耗氫氣的物質的量為0.75×3mol，則的轉化率為×100%=75%。

③升高溫度和加入適當催化劑；能增大活化分子百分數，縮小體積；增大壓強增加了單位體積內的活化分子數，都能加快反應速率。恒溫、恒壓下通入氦氣，容器體積增大，反應物和生成物濃度都降低，會減慢反應速率，故選D。

④A．該反應的反應物和生成物均為氣體；混合物的總質量是不變的，而反應前后氣體總物質的量是變化的，所以平均相對分子質量是變化的，當混合氣體的平均相對分子質量保持不變時，反應達到了平衡狀態，故A能說明反應達到平衡；

B．在恒溫恒容時；混合氣體的壓強和混合氣體的總的物質的量成正比。該反應是氣體體積減小的反應，所以未平衡前，混合氣體的壓強是變化的，當混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化時，反應達到了平衡狀態，故B能說明反應達到平衡；

C．當達到平衡狀態時，各組分的質量分數保持不變，所以當在混合氣體中的質量分數保持不變時；反應達到了平衡狀態，故C能說明反應達到平衡；

D．當達到平衡狀態時，各物質的物質的量之比和方程式系數比無關，所以反應中與的物質的量之比為1∶1；反應不一定達到平衡狀態，故D不能說明反應達到平衡；

E．單位時間內每消耗1mol同時必然生成1mol反應速率方向同向，故E不能說明反應達到平衡；

故選DE。【解析】①.0.0375mol/(L·min)②.75%③.D④.DE9、略

【分析】（1）A、B、C、D是原子序數依次增大的同一短同期元素，A、B是金屬元素，C、D是非金屬元素。則A、B、C、D可能為2、3周期的元素，A、B各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，所以A是金屬鈉，B是金屬鋁，氫氧化鈉和氫氧化鋁反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

（2）由上分析知C、D為第3周期元素，Na與C可形成化合物Na2C，所以C顯-2價，在該周期中，所以C是S碳元素，硫化鈉是離子化合物，電子式為：

（3）C是S碳元素，則D是Cl，S的低價氧化物是二氧化硫，通入Cl2的水溶液中，發生氧化還原反應，化學方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

（4）硫離子和氯離子電子層數為3層，鈉離子和鋁離子電子層數為2層，電子層越多半徑越大，核外電子數一樣時，質子數越多半徑越小，反之越大，即S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+。

（5）同周期元素；從左到右，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，所以金屬性最強的是Na，非金屬性最強的是Cl。

點睛：本題考查元素周期律、元素周期表的綜合知識，難度較大，綜合性較強，涉及第3周期元素性質的遞變規律、電子式、化學方程式書寫、微粒半徑比較、元素金屬性及非金屬性強弱比較等，注意根據所學知識解答。【解析】（1）Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O（2）

（3）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl（4）S2->Cl->Na+>Al3+

（5）Na，Cl10、略

【分析】（l）①檸檬黃；胭脂紅、胡蘿卜素等是常用的著色劑；常用作食品著色劑的是檸檬黃，故選D；②可用作食品防腐劑的是苯甲酸鈉，故選C；③有阻止多種細菌生長的功能的抗生素類藥物是青霉素，故選A；④葡萄糖在體內能被氧化分解，最終生成二氧化碳和水，同時釋放能量，所以能給人體補充能量，可直接進人人體血液補充能量的是葡萄糖，故選B；（2）①煙塵、一氧化碳、二氧化硫都有毒；氮氣是空氣的主要成分之一，約占空氣體積的78%，無毒無污染，故選A；②根據氧化還原法適用于除油類、氰化物；混凝法適用于除去廢水中的懸浮物；沉淀法適用于除去廢水中的重金屬離子；中和法適用于除去廢水中的酸，故A為中和法，合理；B為沉淀法，合理；C、應混凝法適用于除去廢水中的懸浮物，故C不合理，故選C；③

A、使用無鉛汽油，解決了汽車尾氣中的鉛污染問題，故A恰當；B、將廢棄塑料集中到室外焚燒，同樣會產生大量有毒氣體，污染環境，故B不恰當；C、合成洗衣粉中的增凈劑磷酸鹽是造成湖泊等水體富營養化的“元兇”，淘汰含磷洗衣粉可降低水體富營養化程度，故C正確；故選B。（3）①硬幣是合金，聚乙烯塑料是有機高分子化合物，所以答案選C；②鋼鐵腐蝕主要是電化學腐蝕。要保護鐵不被腐蝕，則應該在船身上連接一塊金屬性強于鐵的金屬，例如鋅。③鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl）能發生電化學腐蝕，由于電解質溶液為中性所以發生吸氧腐蝕；鐵鍋中Fe、C和氯化鈉溶液構成原電池，Fe作負極被腐蝕，發生的反應為：Fe-2e－=Fe2＋。【解析】DCABACBC鋅塊O2+2H2O+4e-==4OH-11、略

【分析】【詳解】

①絡合物NiR2在溶液中存在以下平衡：NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)。Fe2+與H2O2反應生成—OH，—OH與R—反應轉化為難以與Ni2+絡合的—R，使溶液中c(R-)減小，平衡正向移動，實現“脫絡”，故答案為：NiR2在溶液中存在以下平衡：NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)。Fe2+和H2O2通過反應i和反應ii將R—轉化成難以與Ni2+絡合的·R，使c(R-)減小；平衡正向移動，實現“脫絡”；

②根據圖中曲線，過氧化氫的加入量為0.45g·L-1時，溶液中鎳去除率最高；若低于此數值，H2O2的量過少，反應i生成的—OH的過少，不足以使R-充分轉化成—R，廢水處理效果都下降；若高于此數值，H2O2的量過多，反應i生成的—OH與H2O2反應生成O2和H2O，生成的—OH的量減少，使R-充分轉化成—R，廢水處理效果都下降，故答案為：0.45；低于此數值，反應i生成的·OH過少，不足以使R—充分轉化成·R；高于此數值，H2O2多，但反應i生成的·OH能與H2O2發生反應iii，使H2O2轉化成O2和H2O，同樣不能使R—充分轉化成·R。【解析】①.NiR2在溶液中存在以下平衡：NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)。Fe2+和H2O2通過反應i和反應ii將R—轉化成難以與Ni2+絡合的·R，使c(R-)減小，平衡正向移動，實現“脫絡”②.0.45③.低于此數值，反應i生成的·OH過少，不足以使R—充分轉化成·R；高于此數值，H2O2多，但反應i生成的·OH能與H2O2發生反應iii，使H2O2轉化成O2和H2O，同樣不能使R—充分轉化成·R三、判斷題(共5題，共10分)12、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的，該說法正確。13、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發生加成反應制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。14、B【分析】【詳解】

燃料電池放電過程中，陽離子從負極區向正極區遷移。以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從負極區向正極區遷移，錯誤。15、B【分析】【詳解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分離，可依據兩者沸點的不同，用蒸餾的方法分離，題干說法錯誤。16、B【分析】【詳解】

該裝置是蒸餾裝置，可以根據沸點不同分離石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。說法錯誤。四、結構與性質(共1題，共2分)17、略

【分析】【詳解】

(1)據圖可知X、Y的物質的量減少為反應物，Z的物質的量增加為生成物，且最終反應物和生成物共存，所以該反應為可逆反應，2min內Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化學方程式為3X＋2Y3Z；

(2)據圖可知反應開始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器體積為2L，所以v(Z)==0.125mol/(L?min)；

(3)A．生成Z為正反應；生成Y為逆反應，所以單位時間內生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y即正逆反應速率相等，反應達到平衡，故A符合題意；

B．消耗X為正反應；消耗Z為逆反應，且X和Z的計量數之比為1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等說明反應達到平衡，故B符合題意；

C．反應前后氣體系數之和不相等；容器體積不變，所以未平衡時混合氣體的壓強會發生變化，當壓強不變時說明反應達到平衡，故C符合題意；

D．該反應中反應物和生成物均為氣體；容器恒容，所以混合氣體的密度一直不變，故不能說明反應平衡，故D不符合題意；

綜上所述答案為ABC。

【點睛】

當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。【解析】3X＋2Y3Z0.125mol/(L?min)ABC五、推斷題(共2題，共16分)18、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知C為B與濃硝酸發生取代反生成C，則B為A發生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發生取代反應生成F；據此分析解答。

【詳解】

（1）根據以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是