…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選修化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列離子方程式書寫正確的是A.向NH4HSO4溶液中加入少量的NaOH溶液：OH-+H+=H2OB.在NaOH溶液中加入少量Na2HPO4溶液：OH-+H+=H2OC.H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2=4NaOH+18O2↑D.向Fe(OH)3中加入大量的氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.堿性溶液中：B.含有大量的水溶液中：C.的溶液中：D.中性溶液：3、清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣(CNG)，另一類是液化石油氣(LPG)。其主要成分都是A.碳水化合物B.碳氫化合物C.氫氣D.醇類4、下列分子中的所有原子一定共面的是A.CH3CH3B.CH3CHOC.CH3CH2OHD.CH2=CH25、芳香烴中最簡單的物質是A.苯B.苯酚C.苯甲醇D.苯甲醛6、化學與生產、生活和環境密切相關。下列說法錯誤的是A.硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多B.“天問一號”溫控涂層材料聚酰胺屬于高分子化合物C.戰國·曾侯乙編鐘是青銅制品，青銅屬于純凈物D.電滲析法淡化海水利用了離子交換膜技術7、下列說法不正確的是A.鎂鋁合金密度小、強度大，可制成飛機的部件B.碘不僅是一種重要的藥用元素，碘化銀還可以用于人工降雨C.油脂、酚醛樹脂、聚對苯二甲酸乙二酯等都是高分子化合物D.農業廢棄物在厭氧條件下生成沼氣屬于生物化學轉換評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、常溫下，某同學將硫酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液如下表。實驗編號氨水濃度/mol·L-1硫酸濃度/mol·L-1混合溶液濃度/mol·L-1pH濃度/mol·L-1pH①0.20.2a②0.20.1bx③c0.17

請回答：

(1)實驗①所得混合溶液pH小于7，(填“能”或“不能”)________證明一水合氨是弱電解質，請你再設計一個能證明一水合氨是弱電解質的方案_________。

(2)實驗①、②所得混合溶液中，a______b，x____7(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)實驗③中，c_______0.2(填“＞”“＜”或“＝”)，所得混合溶液中各離子濃度大小關系為_______。9、下列各組物質中屬于同系物的是______，互為同分異構體的是______，互為同位素的是______，屬于同一物質的是______。(填序號)

①CH3CH2OH和CH3OCH3②C(CH3)4和C4H10③和④35Cl和37Cl10、(1)下圖A；B、C、D分別是四種有機物的分子結構模型；請回答下列問題：

①圖中A是有機物分子的______模型。上述有機物中，所有原子均共平面的是______(填有機物的名稱)

②下列關于D的敘述正確的是_______(填序號)。

a.D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

b.D的水溶液可用于消毒；95%的D溶液消毒效果最好。

c.一定條件下；由C生成D的反應原子利用率為100%

d.向盛有溴水的試管中加入適量D；充分振蕩后靜置，溶液分層，上層呈橙紅色。

③B的最簡單同系物與足量氫氣加成后的產物的一氯代物有_____種。

(2)2L某烷烴的蒸氣完全燃燒時，消耗同溫同壓下16L氧氣，該烷烴的分子式為______，其同分異構體中沸點最低的叫______(習慣命名法)。

(3)某烷烴分子中C—H鍵個數比C—C鍵個數多了10，該烷烴同分異構體中含有3個甲基的有_____種。11、按要求完成下列問題：

（1）在①苯②乙醇③甲苯④氯乙烷⑤⑥⑦七種物質中（填編號）

能和金屬鈉反應放出H2的有________，常溫能與NaOH溶液反應的有_______，常溫下能與溴水反應的有_______，能使酸性KMnO4溶液褪色的有______；

（2）某有機物結構簡式如圖所示,則用足量的Na、NaOH、NaHCO3、濃溴水分別與等物質的量的該有機物反應時,消耗Na、NaOH、NaHCO3和Br2的物質的量之比為__________。

12、2018年11月7～12日；首屆長江上游城市花卉藝術博覽會在重慶江北嘴舉行。展會期間園藝工人定期給花卉噴灑一種新型殺蟲劑M，其結構簡式如圖所示：

（1）一定條件下，1molM與NaOH溶液充分反應，最多消耗NaOH__mol。

（2）可在有機物M中引入羥基的反應類型是__（填序號）。

①取代反應②加成反應③消去反應④酯化反應⑤還原反應⑥氧化反應13、（1）的系統命名為___________________；

（2）有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示，CH3－CH＝CH－CH3的鍵線式為________；

（3）分子式為C2H4O2的有機物，其中有兩種同分異構體：乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)，則通過下列方法，不可能將二者區別開來的是_______

A．紅外光譜法B．元素定量分析法C．質譜法D．與NaHCO3溶液反應。

（4）已知乙烯分子是平面結構，1,2－二氯乙烯可形成和兩種不同的空間異構體，稱為順反異構。下列能形成類似上述空間異構體的是_______

A．1－丙烯B．4－辛烯C．1－丁烯D．2－甲基－1－丙烯14、某藥物C能治療血管疾病；它在人體內能釋放出一種“信使分子”D。已知C的相對分子質量為227，由C；H、O、N四種元素組成，C、H、N的質量分數依次為15.86%、2.20%和18.50%。

（1）C的分子式為________。D是雙原子分子，相對分子質量為30，則D的分子式為______。

（2）藥物C可由油脂A經如圖途徑得到。反應②的化學方程式為________________。

（3）0.1molB與足量的金屬鈉反應,消耗____g金屬鈉。15、一般較強酸可制取較弱酸，這是復分解反應的規律之一。已知20℃時：K(C6H5OH)=1.2×10-10、K(CH3COOH)=1.8×10-5、K(H2CO3)=4.3×10-7、K(HCO3-)=5.6×10-11、K(HCN)=4.9×10-10。

(1)請根據上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化學平衡常數K=__________；

(2)常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol?L-1，則該電解質可能是_________(填序號)；。A．CuSO4B．HClC．Na2SD．NaOHE．K2SO4(3)常溫下，將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性。①濃度為1.0×l0-3mol·L-1的氨水bL；②c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氨水cL；③c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液dL。則a、b；c、d之間由大到小的關系是_________；

(4)室溫時，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol?L-1的NaOH(aq)，充分反應后所得溶液的pH=4，則所得溶液中各離子濃度大小關系是________________，所得溶液中的物料守恒式為：________+________=__________=_________mol?L-1，所得溶液中c(CH3COOH)=____________________mol?L-1(寫出算式；不做計算)；

(5)已知常溫時Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2?L-2，向50mL0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c(Ag+)=_______________，此時所得混合溶液的pH=_____。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸點高。(___)A.正確B.錯誤17、在所有符合通式CnH2n-2的炔烴中，乙炔所含氫元素的質量分數最小。(_____)A.正確B.錯誤18、不同的鹵代烴通過消去反應可能會生成相同的烯烴。(___________)A.正確B.錯誤19、所有的醇都能發生氧化反應和消去反應。(___________)A.正確B.錯誤20、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都屬于羧酸類有機物。(_______)A.正確B.錯誤21、蛋白質是結構復雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N。(_______)A.正確B.錯誤22、乙酸和乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液加以區別。(____)A.正確B.錯誤23、苯的核磁共振氫譜圖中只有一組峰，證明苯中的碳碳鍵完全相同。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共3題，共9分)24、以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質C和化合物D的合成路線如圖所示。

回答下列問題：

(1)淀粉的組成可表示為___________，A分子中的官能團名稱為__________。

(2)反應⑦中物質X的分子式為________，反應⑧的類型為______________。

(3)反應⑤的化學方程式為________________________________________________。

(4)反應⑥可用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2，可選用的試劑是________。

A．溴水B．酸性KMnO4溶液C.NaOH溶液D．濃硫酸。

(5)已知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質量分數分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的分子式為____________。

(6)為了證明反應①是否發生，可取①反應后的溶液2mL于一支試管中，用____調節溶液至中性，再向其中加入2mL_____，再加入4～5滴_____（以上用如下所提供試劑的字母填空），加熱一段時間，若有______________現象產生；則證明反應①已發生。

實驗中可供選擇的試劑：

A．10%的NaOH溶液B．2%的氨水C．5%的CuSO4溶液D．碘水25、下表是A；B、C、D四種有機物的有關信息；

。A

B

C

D

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②比例模型為：

③能與水在一定條件下反應生成C

①由C；H兩種元素組成；

②球棍模型為：

①由C；H、O三種元素組成；

②能與Na反應；但不能與NaOH溶液反應；

③能與E反應生成相對分子質量為100的酯。

①由C；H、O三種元素組成；

②球棍模型為：

根據表中信息回答下列問題：

（1）有機物A的電子式為___________；比烴A多一個碳原子的A的同系物發生加聚反應的化學方程式___________。

（2）下列有關有機物A、B的說法正確的是___________。A．A和分子式為C3H6的烴一定互為同系物B．A、B分子中所有的原子均在同一平面內C．等質量的A、B完全燃燒，消耗氧氣的量相同D．B分子含有官能團碳碳雙鍵，能發生加成反應（3）C的結構簡式為___________；C的同系物E，分子式為C3H8O，能與Na反應生成H2的結構有___________種；其中能夠發生催化氧化生成醛的結構簡式為___________。

（4）在100℃；常壓下；將C汽化為蒸氣，然后與A以任意比例混合，混合氣體的體積為VL。使該混合氣體完全燃燒，需消耗相同條件下的氧氣的體積是___________L

（5）D與H2O加成后的產物之一為乳酸：

①請寫出乳酸分子中官能團的名稱___________；___________。

②乳酸發生下列變化：

所用的試劑是a___________，b___________(寫化學式)

③在濃硫酸作用下，兩分子乳酸相互反應生成六元環狀結構的物質。試寫出該六元環狀物質的結構簡式___________。26、布噁布洛芬是一種消炎鎮痛的藥物。它的工業合成路線如下：

請回答下列問題：

（1）A長期暴露在空氣中會變質，其原因是__________________________。

（2）有A到B的反應通常在低溫時進行。溫度升高時，多硝基取代副產物會增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是_________。（填字母）

a．b．c．d．

（3）在E的下列同分異構體中，含有手性碳原子的分子是_________。（填字母）

a.b.

c.d.

（4）F的結構簡式_____________________。

（5）D的同分異構體H是一種α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成對苯二甲酸，則H的結構簡式是________________。高聚物L由H通過肽鍵連接而成，L的結構簡式是___________________。評卷人得分五、工業流程題(共1題，共7分)27、2019年諾貝爾化學獎授予在開發鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學家。鋰被譽為“高能金屬”，是鋰電池的電極材料，工業上用β-鋰輝礦(主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2以及少量鈣、鎂雜質)和氟磷灰石(Ca5P3FO12)聯合制取鋰離子電池正極材料(LiFePO4)；其工業生產流程如圖：

已知：①Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34；

②LiFePO4難溶于水。

回答下列問題：

（1）氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合價為___，沉淀X的主要成分是___(寫化學式)。

（2）操作3的名稱是___，操作1所需的玻璃儀器名稱為___。

（3）蒸發濃縮Li2SO4溶液的目的是___。

（4）寫出合成反應的離子方程式___。

（5）科學家設計一種鋰電池的反應原理為LiFePO4Li+FePO4，放電時正極反應式為___。

（6）工業上取300噸含氧化鋰5%的β-鋰輝礦石，經上述變化得到純凈的LiFePO4共110.6噸，則元素鋰的利用率為___。評卷人得分六、推斷題(共2題，共16分)28、[化學——選修5：有機化學基礎]

A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團名稱是____。

（2）C的結構簡式____；D-E的反應類型為____。

（3）E-F的化學方程式為____。

（4）B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結構簡式）。

（5）等物質的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為____；檢驗其中一種官能團的方法是____（寫出官能團名稱、對應試劑及現象）。29、麻黃素M是擬交感神經藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應②的反應類型為_______；A的結構簡式為_______。

(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構體中，同時能發生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結構簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A.向NH4HSO4溶液中加入少量的NaOH溶液先發生H+與OH-的反應，離子方程式為OH-+H+=H2O；故A正確；

B.Na2HPO4為弱酸的酸式鹽，不能拆成H+和故B錯誤；

C.H218O與Na2O2反應中水既不做氧化劑也不做還原劑，氧氣中的氧全部來自Na2O2；故C錯誤；

D.Fe(OH)3與氫碘酸反應生成的Fe3+會和氫碘酸中的I-發生氧化還原反應；故D錯誤。

故答案選：A。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．具有強氧化性，具有強還原性；二者之間能發生氧化還原反應而不能大量共存，A不合題意；

B．各離子之間都不反應；能大量共存，B符合題意；

C．的溶液中有大量的H+，H+、三者能發生氧化還原反應而不能大量共存；C不合題意；

D．與與均能發生雙水解反應而不能大量共存；D不合題意；

故答案為：B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

壓縮天然氣(CNG)液的主要成分為甲烷；化石油氣(LPG)在石油分餾時的輕成份氣體在常溫下加壓液化；主要成份是碳4（丁烷）；

答案為B。4、D【分析】【分析】

甲烷是正四面體，只有三個原子共平面，—CH3中只有三個原子共平面；乙烯六個原子都在同一平面內，苯十二個原子都在同一平面內。

【詳解】

A選項，CH3CH3含有—CH3，—CH3中只有三個原子共平面；所有原子不可能在同一平面內，故A錯誤；

B選項，CH3CHO含有—CH3，—CH3中只有三個原子共平面；所有原子不可能在同一平面內，故B錯誤；

C選項，CH3CH2OH含有—CH3，—CH3中只有三個原子共平面；所有原子不可能在同一平面內，故C錯誤；

D選項，CH2=CH2是乙烯；六個原子都在同一平面內，故D正確；

綜上所述，答案為D。5、A【分析】【詳解】

A選項；苯是最簡單的芳香烴，故A正確；

B選項；苯酚是烴的衍生物，不屬于烴，故B錯誤；

C選項；苯甲醇是烴的衍生物，不屬于烴，故C錯誤；

D選項；苯甲醛是烴的衍生物，不屬于烴，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。6、C【分析】【詳解】

A．硒是人體必需的微量元素；但不宜攝入過多，A正確；

B．聚酰胺屬于人造高分子化合物；B正確；

C．青銅是銅錫合金；是混合物，C錯誤；

D．陰離子交換膜只允許陰離子自由通過；陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，電滲析法是利用電場的作用，強行將離子向電極處吸引，致使電極中間部位的離子濃度大為下降，從而制得淡水，D正確；

故答案選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鎂鋁合金密度小；質輕，強度大，抗壓能力強，可制成飛機的部件，A正確；

B．人體缺碘會引起大脖子病等疾病；碘過量會引起甲亢等疾病，因此碘需要合理攝入，是一種重要的藥用元素；碘化銀受熱會在空氣中形成極多極細(只有頭發直徑的百分之一到千分之一)的碘化銀粒子，這些微粒會隨氣流運動進入云中，在冷云中產生幾萬億到上百億個冰晶，最終引發降雨，因此碘化銀還可以用于人工降雨，B正確；

C．油脂相對分子質量較小；是小分子物質，C錯誤；

D．農業廢棄物含有生物質能；在厭氧條件下生成沼氣，從而有效利用生物質能，屬于生物化學轉換，D正確；

答案選C。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

(1)等濃度；等體積的硫酸和氨水混合；硫酸過量，溶液顯酸性；可利用pH試紙測定已知濃度的氯化銨溶液的pH值；

(2)實驗①反應后的溶液為硫酸銨和硫酸的混合溶液；②所得是硫酸銨溶液，根據離子水解程度分析判斷；

(3)硫酸銨為強酸弱堿鹽；溶液顯酸性，要使溶液呈中性，堿需要過量，據此分析解答。

【詳解】

(1)實驗①等濃度、等體積的硫酸和氨水混合，硫酸過量，溶液顯酸性，所得混合溶液pH小于7，但不能證明一水合氨是弱電解質，能證明一水合氨是弱電解質的方案：配制0.1mol/L的氯化銨溶液(或NH4NO3或(NH4)2SO4)，將氯化銨溶液[或NH4NO3或(NH4)2SO4]滴到pH試紙上；測得其pH＜7，說明氯化銨是強酸弱堿鹽，則一水合氨是弱電解質；

(2)實驗①中反應后的溶液為硫酸銨和硫酸的混合溶液，硫酸抑制銨根離子水解；實驗②中所得是硫酸銨溶液，銨根離子水解不受影響，實驗①中銨根離子濃度更大，則混合溶液中，a＞b；實驗②中所得是硫酸銨溶液，銨根離子水解使溶液顯酸性，則x＜7；

(3)實驗③中反應后的溶液顯中性，即溶液中c(H+)=c(OH-)，根據實驗②中所得是硫酸銨溶液，銨根離子水解使溶液顯酸性，要使溶液顯中性，氨水需要過量，在加入溶液的體積不變的情況下，應增大氨水的濃度，則c＞0.2，所得混合溶液為氨水和硫酸銨的混合溶液，則各離子濃度大小關系為c()＞c()＞c(H+)=c(OH-)。【解析】不能用pH試紙測NH4Cl[或NH4NO3或(NH4)2SO4]溶液的pH，若pH＜7，證明銨根離子可水解，故NH3?H2O為弱電解質。＞＜＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH-)9、略

【分析】【詳解】

①CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同；結構不同，互為同分異構體；

②C(CH3)4和C4H10均為烷烴，結構相似，在分子組成上相差1個CH2原子團；互為同系物；

③和均為3-甲基戊烷；是同一種物質；

④35Cl和37Cl的質子數相同（均為17）；中子數不同（分別為18和20），互為同位素；

故答案為②；①；④；③。【解析】①.②②.①③.④④.③10、略

【分析】【詳解】

(1)①A是甲烷球棍模型，B是苯的比例模型，C為乙烯的球棍模型，D是乙醇的球棍模型，乙烯和苯屬于平面結構，所以乙烯和苯中所有原子共平面，答案為：球棍；乙烯、苯；②D是乙醇：a．乙醇具有還原性，易被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，故a正確；b．體積分數為75%的乙醇溶液能使病毒的蛋白質變性，在醫療上用作消毒劑，故b錯誤；c．乙烯水化制乙醇，由乙烯生成乙醇的反應是加成反應，原子利用率為100%，故c正確；d．乙醇與水以任意比例互溶，不能用作溴水的萃取劑，故d錯誤；答案為：ac；③苯的最簡單同系物是甲苯，甲苯與足量氫氣加成后的產物是甲基環己烷，甲基環己烷的結構簡式為：含有5種等效氫原子，則其一氯代物有5種，答案為：5；(2)2L某烷烴的蒸氣完全燃燒時，消耗同溫同壓下16L氧氣，根據烷烴的燃燒通式：CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O，所以=8，即3n+1=16，n=5，所以該烷烴的分子式為C5H12，烷烴的同分異構體中，支鏈越多，其沸點越低，則在相同條件下，戊烷的同分異構體中沸點最低的是名稱為新戊烷，答案為：C5H12；新戊烷；(3)令烷烴的組成為CnH2n+2，含有的C-H鍵數目為2n+2，含有的C-C鍵個數目為n-1，則：(2n+2)-(n-1)=10，解得n=7，所以該烷烴中碳原子數目為7，分子式為C7H16，該烷烴的同分異構體中含有3個甲基，則該烷烴只有1個支鏈，若支鏈為-CH3，主鏈含有6個碳原子，符合條件的有：CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3，若支鏈為-CH2CH3，主鏈含有5個碳原子，符合條件的是：CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3，支鏈不可能大于3個碳原子，故符合條件的烷烴有3種，答案為：3。【解析】球棍苯、乙烯ac5C5H12新戊烷311、略

【分析】【分析】

根據能與鈉反應放出H2的有機物有醇；羧酸、酚等；常溫下能與NaOH溶液反應的有機物有羧酸、酯、酚；鹵代烴需要加熱才與NaOH溶液發生水解反應；常溫下能與濃溴水反應的有烯烴、炔烴、酚、醛；含有碳碳雙鍵或三鍵的烴、苯環上含有支鏈且支鏈上連接苯環的第一個碳原子上含有氫原子的有機物都能被酸性高錳酸鉀氧化；據此解答。

【詳解】

(1)②乙醇中含有羥基、⑤分子中含有羥基和羧基，能與鈉反應放出H2；⑤中含有酚羥基和羧基、⑥中含有酯基，常溫下能與NaOH溶液反應；⑤⑥⑦在常溫下能與濃溴水反應；②乙醇、③甲苯、⑤⑥⑦能使酸性KMnO4溶液褪色；答案為②⑤；⑤⑥，⑤⑥⑦，②③⑤⑥⑦。

(2)由結構簡式可知，該有機物中含酚-OH、醇-OH、-CHO、-COOH，酚-OH、醇-OH、-COOH均與Na反應，酚-OH、-COOH與NaOH反應，只有-COOH與NaHCO3反應，醛基與酚羥基的鄰、對位苯環C上的H能夠與濃溴水反應，則等物質的量的該有機物完全反應時，消耗Na、NaOH、NaHCO3和Br2的物質的量之比為3：2：1：3；答案為3：2：1：3；【解析】①.②⑤②.⑤⑥③.⑤⑥⑦④.②③⑤⑥⑦⑤.3∶2∶1∶312、略

【分析】【詳解】

（1）殺蟲劑M的結構中含官能團為：羧基、原子、羥基、碳碳雙鍵、羰基，羧基、氯原子這兩種官能團均能與反應，所以M與溶液充分反應，最多消耗故答案為：2。

（2）原子可被羥基取代，碳碳雙鍵與發生加成反應、羰基與發生加成（還原）反應均能實現在M中引入羥基，故答案為：①②⑤。【解析】①.2②.①②⑤13、略

【分析】【詳解】

分析：（1）根據烯烴的命名方法解答。

（2）將碳；氫元素符號省略；只表示分子中鍵的連接情況，每個拐點或終點均表示有1個碳原子，稱為鍵線式。

（3）乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)的相對分子質量相同；而官能團不同；H的種類不同，以此來解答。

（4）產生順反異構體的條件是：分子中至少有一個鍵不能自由旋轉（否則將變成另外一種分子）；每個不能自由旋轉的同一碳原子上不能有相同的基團；必須連有兩個不同原子或原子團。

詳解：（1）屬于烯烴；主鏈含有7個碳原子，1個甲基和乙基作支鏈，其系統命名為5－甲基－2－乙基－1－庚烯；

（2）有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示，CH3－CH＝CH－CH3的鍵線式為

（3）A．含化學鍵；官能團不同；則紅外光譜可區分，A不選；

B．兩種有機物含有相同的元素；元素定量分析法不能區分，B選；

C．相對分子質量相同；則質譜法不能區分，C選；

D．乙酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳；而甲酸甲酯不能，可區分，D不選；

答案選BC。

（4）A．1－丙烯的結構簡式為CH3CH=CH2；不能產生順反異構體，A錯誤；

B．4－辛烯的結構簡式為CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3；能產生順反異構體，B正確；

C．1－丁烯的結構簡式為CH3CH2CH=CH2；不能產生順反異構體，C錯誤；

D．2－甲基－1－丙烯的結構簡式為(CH3)2C=CH2；不能產生順反異構體，D錯誤；

答案選B。【解析】①.5－甲基－2－乙基－1－庚烯②.③.BC④.B14、略

【分析】【詳解】

(1)C分子中C、H、O、N原子個數為：N(C)==3，N(H)==5，N(N)==3，N(O)==9；所以C的分子式為C3H5O9N3；根據題意，D是雙原子分子，相對分子質量為30，則D的分子式為NO，正確答案：C3H5O9N3；NO；

（2）油脂水解生成高級脂肪酸和甘油，根據題意可知，B為甘油，在一定條件下與硝酸發生取代反應可以生成C，反應的方程式為：.+3HNO3+3H2O；正確答案：+3HNO3+3H2O；

（3）1mol甘油分子中含有3mol-OH，就得需要3mol金屬鈉與之完全發生反應生成氫氣；0.1mol甘油與足量的金屬鈉反應，消耗金屬鈉0.3mol，鈉的質量0.3×23=6.9g；正確答案：6.9。【解析】C3H5O9N3NO+3HNO3+3H2O6.915、略

【分析】【分析】

（1）根據反應的方程式結合平衡常數的含義和表達式計算；

（2）常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol?L-1；說明溶液顯堿性，據此判斷；

（3）根據電解質的強弱；溶液中氫離子或氫氧根離子的濃度結合溶液顯中性判斷消耗堿溶液的體積；

（4）室溫時，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol?L-1的NaOH(aq)；充分反應后醋酸過量，所得溶液的pH=4，說明醋酸的電離程度大于水解程度，據此解答；

（5）根據溶度積常數結合方程式計算。

【詳解】

（1）反應Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的離子反應方程式為CO32-+C6H5OHHCO3-+C6H5O-，化學平衡常數K=[c（C6H5O-）×c（HCO3-）]/[c（CO32-）×c（C6H5OH）]=[c（C6H5O-）×c（HCO3-）×c（H+）]/[c（CO32-）×c（C6H5OH）×c（H+）]=K（C6H5OH）/K（HCO3-）=（1.2×10-10）÷（5.6×10-11）=2.14；

（2）溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1；說明溶液呈堿性，則。

A．CuSO4是強酸弱堿鹽；銅離子水解溶液顯酸性，A不符合；

B．HCl溶于水顯酸性；B不符合；

C．Na2S是強堿弱酸鹽；硫離子水解，溶液顯堿性，C符合；

D．NaOH是一元強堿；其溶液顯堿性，D符合；

E．K2SO4是強酸強堿鹽；不水解，溶液顯中性，E不符合；

答案選CD；

（3）①將pH=3的鹽酸aL與濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水bL溶液混合恰好反應生成氯化銨溶液，銨根離子水解呈酸性，溶液呈中性需要氨水過量，b＞a；

②將pH=3的鹽酸aL與c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水cL；等體積混合，平衡狀態下的氫氧根和鹽酸溶液中氫離子恰好反應，此時氨水電離平衡正向進行，氫氧根離子增大，若溶液呈中性，需要加入鹽酸多，a＞c；

③將pH=3的鹽酸aL與c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液dL；等體積混合，氫離子和氫氧根恰好反應，溶液呈中性，a=d；

所以a、b、c、d之間由大到小的關系是得到b＞a=d＞c；

（4）室溫時，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol?L-1的NaOH(aq)，充分反應后醋酸過量，所得溶液是等濃度的醋酸鈉和醋酸組成的混合溶液，溶液的pH=4，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于水解程度，則所得溶液中各離子濃度大小關系是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，根據碳原子守恒可知所得溶液中的物料守恒式為c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)＝0.1mol?L-1，則根據電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)可知所得溶液中c(CH3COOH)＝2c(Na+)－c(CH3COO-)＝c(Na+)+c(OH-)－c(H+)＝（0.05+10－9－10－4）mol?L-1；

（5）向50mL0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，鹽酸過量，根據方程式Ag++Cl－＝AgCl↓可知反應后的c（Cl-）=（0.02mol/L×0.05L－0.018mol/L×0.05L）÷0.1L=0.001mol/L，則c（Ag+）=Ksp(AgCl)÷c(Cl－)=1.8×10－10/0.001mol·L－1=1.8×10-7mol/L，c（H+）=0.02mol/L×0.05L/0.1L=0.01mol/L，所以pH=2。【解析】（每空2分，物料守恒寫全才得2分）（1）2.14（2）CD（3）b＞a=d＞c（4）c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)2c(Na+)0.1mol?L-1c(CH3COOH)=0.05-10-4+10-10（5）1.8×10-7mol/L2三、判斷題(共8題，共16分)16、A【分析】【詳解】

當烯烴碳原子數相同時，支鏈越多沸點越低，則1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸點高，故正確；17、A【分析】【詳解】

符合通式CnH2n-2炔烴中，1個C原子結合的H原子平均數目為(2-)，n值越大，(2-)越大，氫的質量分數越大，故乙炔所含氫的質量分數最小，故答案為：正確。18、A【分析】【詳解】

不同的鹵代烴通過消去反應可能會生成相同的烯烴，如1—氯丙烷和2—氯丙烷在氫氧化鈉醇溶液中共熱發生消去反應都可以生成1—丙烯，故正確。19、B【分析】【詳解】

甲醇不能發生消去反應，錯誤。20、B【分析】【詳解】

石炭酸不屬于羧酸類有機物，錯誤；21、A【分析】【詳解】

蛋白質是由氨基酸縮聚形成的高分子化合物，蛋白質水解的最終產物為氨基酸，分子中含有C、H、O、N等元素，故正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

乙酸有酸性，酸性強于碳酸，可以和碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體；乙酸乙酯不和碳酸鈉溶液反應，且不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯和碳酸鈉溶液混合會分層，所以可以用飽和碳酸鈉溶液區分乙酸和乙酸乙酯，正確。23、B【分析】【詳解】

苯的核磁共振氫譜圖中只有一組峰，說明苯分子中只有1種H原子，由于苯分子中若存在單雙建交替結構，也只有1種H原子，故無法證明苯中的碳碳鍵完全相同，故錯誤。四、有機推斷題(共3題，共9分)24、略

【分析】【分析】

淀粉在催化劑作用下最終水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳，乙醇在Cu催化劑條件下發生催化氧化生成A為CH3CHO，CH3CHO進一步氧化生成B為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發生酯化反應生成C為CH3COOC2H5，乙醇發生消去反應生成乙烯，乙烯與Br2發生加成反應生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br與NaCN發生取代反應生成NC-CH2CH2-CN；以此解答。

【詳解】

（1）淀粉的組成可表示為(C6H10O5)n；A是乙醛，分子中的官能團名稱為醛基。

（2）根據原子守恒可知反應⑦中物質X的分子式為Br2；根據以上分析可知反應⑧的類型為取代反應。

（3）反應⑤是酯化反應，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

（4）A．溴水能氧化二氧化硫；但也與乙烯發生加成反應，A錯誤；

B．酸性KMnO4溶液能氧化二氧化硫；但也能氧化乙烯，B錯誤；

C.NaOH溶液能與二氧化硫反應；與乙烯不反應，C正確；

D．濃硫酸不能吸收二氧化硫；D錯誤。

答案選C。

（5）D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質量分數分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則分子中N（C）＝118×40.68%/12＝4、N（H）＝118×5.08%/1＝6、N（O）＝(118?12×4?6)/16＝4，故D的分子式為C4H6O4；

（6）檢驗反應①是否發生，只需要檢驗有葡萄糖生成即可。由于葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液的反應需要在堿性溶液中，而淀粉水解在酸性溶液中，則為了證明反應①是否發生，可取①反應后的溶液2mL于一支試管中，用10%的NaOH溶液調節溶液至中性，再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液；加熱一段時間，若有磚紅色沉淀現象產生，則證明反應①已發生。

【點睛】

本題考查有機物的推斷和合成，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應、反應條件為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物性質的應用，題目難度不大。難點是淀粉水解程度的實驗探究，注意葡萄糖與新制銀氨溶液或氫氧化銅懸濁液的反應均需要在堿性溶液中才能進行。【解析】①.(C6H10O5)n②.醛基③.Br2④.取代反應⑤.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O⑥.C⑦.C4H6O4⑧.A⑨.A⑩.C?.磚紅色沉淀25、略

【分析】【分析】

由表知,A為乙烯；B為苯、C為乙醇、D為丙烯酸；據此回答；

（1）

A為乙烯、電子式為比烴A多一個碳原子的A的同系物為丙烯，丙烯發生加聚反應生成聚丙烯，化學方程式為nCH2=CHCH3

（2）

有關有機物A(乙烯)；B(苯)的說法：

A．丙烯和環丙烷的分子式均為C3H6，故A和C3H6不一定互為同系物；A錯誤；

B．A；B均為平面型分子；故分子中所有的原子均在同一平面內，B正確；

C．A(乙烯)；B(苯)的最簡式不相同；等質量的A、B完全燃燒，消耗氧氣的量不相同，C錯誤；

D．B分子中沒有碳碳雙鍵；但能與氫氣發生加成反應，D錯誤；

正確的是B。

（3）

C為乙醇、C的結構簡式為C2H5OH；C的同系物E，分子式為C3H8O，能與Na反應生成H2的物質則為1-丙醇或2-丙醇，故結構有2種，其中能夠發生催化氧化生成醛為1-丙醇、結構簡式為CH3CH2CH2OH。

（4）

在100℃、常壓下，將C汽化為蒸氣完全燃燒，燃燒產物為二氧化碳氣體和水蒸氣，化學方程式為：乙烯燃燒的化學方程式為：相同條件下等體積的乙烯和乙醇蒸汽均消耗3倍于自身體積的氧氣，則VL混合氣體完全燃燒，需消耗相同條件下的氧氣的體積是3VL。

（5）

D為丙烯酸，D與H2O加成后的產物之一為乳酸：

①乳酸分子中官能團的名稱羥基；羧基。

②中，羥基沒有參加反應、只有羧基反應，因此可利用羧基的酸性、與碳酸的鈉鹽或氫氧化鈉發生反應。則所用的試劑是aNaHCO3或NaOH或Na2CO3，中只有羥基中的氫被置換了，因此b為Na。

③在濃硫酸作用下，兩分子乳酸相互反應生成六元環狀結構的物質，則是一個分子的羧基和另一個分子的羥基之間發生酯化反應。該六元環狀物質的結構簡式為【解析】（1）nCH2=CHCH3

（2）B

（3）C2H5OH2CH3CH2CH2OH

（4）3V

（5）羥基羧基NaHCO3或NaOH或Na2CO3(任一種即可)Na26、略

【分析】【分析】

根據合成路線圖中E→F→G的轉化關系及E與G的結構分析可以得出F→G為酯基的水解反應，因此F的結構簡式為

由轉化關系判斷B→C為加氫還原（即—NO2→—NH2），C→D為鹽酸酸化后形成—COOH（即—CN→—COOH），D→E為酯化（形成—COOC2H5），故C為D為：據此分析解答。

【詳解】

（1）A中含有酚羥基，易被空氣中的O2氧化。

故答案為酚類化合物易被空氣中的O2氧化；

（2）溫度升高時；多硝基取代副產物會增多，—OH的影響是主要的，取代位置以鄰；對位取代為主，故最有可能生成的是a。

故答案為a；

（3）手性碳原子上直接相連的4個取代基均不相同的為a；c；故E的四種同分異構體中含有手性碳原子。

故答案為ac；

（4）F→G碳原子數減少為2個，條件為堿性條件，可以推測為酯在堿性條件下的水解。則為乙醇所形成的酯，則F的結構簡式為

故答案為

（5）H是D的同分異構體且是一種α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成對苯二甲酸，說明H中在苯環對位上有兩個取代基，且與苯環相連的碳原子上有H原子，故H的結構簡式為L是H通過肽鍵連接而成的高聚物；故L的結構簡式為：

或

故答案為或【解析】①.酚類化合物易被空氣中的O2氧化②.a③.ac④.⑤.⑥.或五、工業流程題(共1題，共7分)27、略

【分析】【分析】

β-鋰輝礦焙燒后，溶于硫酸生成硫酸鋰、硫酸鋁、硫酸鈣、硫酸鎂和二氧化硅沉淀，調節pH為6，鋁離子沉淀，濾液的硫酸鎂能與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，得到濾液硫酸鋰蒸發濃縮后與磷酸二氫銨、硫酸亞鐵反應生成難溶的LiFePO4。

【詳解】

⑴氟磷灰石(Ca5P3FO12)中Ca為+2價，O為-2價，F為-1價，根據化合物價態代數和為0得到磷元素的化合價為+5，β-鋰輝礦焙燒后，溶于硫酸生成硫酸鋰、硫酸鋁、硫酸鈣、硫酸鎂和二氧化硅沉淀，調節pH為6，鋁離子沉淀，濾液的硫酸鎂能與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，因此沉淀X的主要成份的化學式是CaCO3和Mg(OH)2；故答案為：+5；CaCO3、Mg(OH)2。

⑵觀察流程可知；操作1得到硫酸鈣，因此操作1為過濾，所需的玻璃儀器有燒杯；漏斗、玻璃棒，操作3得到有機相，因此操作3為分液；故答案為：分液；燒杯、漏斗、玻璃棒。

⑶蒸發濃縮Li2SO4溶液；可使溶液中鋰離子濃度增大，便于生成磷酸亞鐵鋰沉淀；故答案為：增大溶液中鋰離子濃度，便于生成磷酸亞鐵鋰沉淀。

⑷合成反應是磷酸二氫銨、磷酸亞鐵和硫酸鋰，產物為難溶的LiFePO4，其離子方程式H2PO4－+Li++Fe2+=LiFePO4↓+2H+；故答案為：H2PO4－+Li++Fe2+=LiFePO4↓+2H+。

⑸科學家設計一種鋰電池的反應原理為LiFePO4Li+FePO4，則Li為負極，FePO4為正極，放電時正極反