…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點選修4化學上冊階段測試試卷495考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-14.8kJ?mol-1。則反應：HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH為A.-7.4kJ?mol-1B.+7.4kJ?mol-1C.-14.8kJ?mol-1D.+14.8kJ?mol-12、實驗室中制備乙烯的方法是使乙醇脫水，反應可以簡單地表示為CH3CH2OH―→CH2=CH2↑＋H2O。已知CH2=CH2（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是1411.0kJ·mol－1和1366.8kJ·mol－1。則實驗室用C2H5OH（l）制備CH2=CH2（g）生成1mol液態水的ΔH為（）A.－44.2kJ·mol－1B.＋44.2kJ·mol－1C.－2777.8kJ·mol－1D.＋2777.8kJ·mol－13、5mL0.1mol/LKI溶液與1mL0.1mol/LFeCl3溶液發生反應：2Fe3+(aq)+2I-(aq)=2Fe2+(aq)+I2(aq)，達到平衡。下列說法不正確的是()A.加入苯，振蕩，平衡正向移動B.加入FeSO4固體，平衡逆向移動C.該反應的平衡常數K=D.經苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN溶液，溶液呈紅色，表明該化學反應存在限度4、近年來，我國北京等地出現嚴重霧霾天氣，據研究，霧霾的形成與汽車排放的CO、NO2等有毒氣體有關，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體，反應方程式為4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ/mol。對于該反應，溫度不同(T2>T1)其他條件相同時；下列圖像正確的是。

A.AB.BC.CD.D5、常溫下，HCOOH和CH3COOH的電離常數分別1.80×10?4和1.75×10?5。將pH=3，體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

A.溶液中水的電離程度：b點＜c點B.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同C.從c點到d點，溶液中不變（HA-分別代表相應的酸和酸根離子）D.若兩溶液無限稀釋，則它們的c(H+)相等6、關于常溫下pH＝2的草酸(H2C2O4)溶液，下列說法正確的是A.1L溶液中含H+為0.02molB.c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)C.加水稀釋，草酸的電離度增大，溶液pH減小D.加入等體積pH＝2的鹽酸，溶液酸性減小7、常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列說法不正確的是A.濃度均為0.1mol·L-1的HCOONa和CH3COONa溶液中離子的物質的量濃度之和：前者大于后者B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積：前者小于后者C.0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2mol·L-1CH3COONa與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中（pH<7）：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)8、設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述不正確的是A.濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g，轉移電子數為0.5NAB.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數為0.4NAC.1L1mol/LNa2CO3溶液中，陰離子總數小于NAD.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數為0.01NA9、如圖為鐵在稀硫酸中被腐蝕時的不同情況；其中腐蝕速串由慢到快的順序是。

①②③④⑤⑥A.③①②⑤⑥④B.⑤②①⑥③④C.④③⑥①②⑤D.④③⑥②①⑤評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、水煤氣變換反應為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國學者結合實驗與計算機模擬結果；研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用·標注。下列說法正確的是（）

A.水煤氣變換反應的△H＞0B.步驟③的化學方程式為：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·C.步驟⑤只有非極性鍵H—H鍵形成D.該歷程中最大能壘(活化能)E正=2.02eV11、催化劑存在下，在1L的恒容密閉容器中充入0.1molCO和0.3molH2發生反應CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。反應相同時間；CO的轉化率與反應溫度的關系如圖所示。下列說法一定正確的是。

A.升高溫度，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的化學平衡常數增大B.圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高CO的轉化率C.圖中Y點所示條件下，改用性能更好的催化劑能提高CO的轉化率D.T1℃，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的化學平衡常數K＞112、下列說法正確的是()A.純水在20℃和80℃時的pH，前者大B.Cl2、Ba(OH)2、CO2、HF分別為非電解質、強電解質、非電解質、弱電解質C.強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡D.在溶液中，導電能力強的電解質是強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質13、常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H+)=1.0×10-13mol?L-1，該溶液可能是A.稀硫酸B.氯化鈉水溶液C.硝酸鈉水溶液D.氫氧化鈉水溶液14、常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖；根據圖示判斷，下列說法正確的是。

A.H2A在水中的電離方程式是：H2AH++HA－；HA—H++A2－B.當V(NaOH)=20mL時，則有：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水小D.當V(NaOH)=30mL時，則有：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)15、電解質在溶液中的行為是化學研究的重要內容。下列有關溶液的敘述正確的是（）A.常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH等于8B.碳酸鈉溶液中存在：c(Na＋)+c(H＋)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)C.濃度均為0.1mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c(H+)前者小于后者D.等濃度的CH3COOH與KOH任意比混合：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)16、下列溶液中有關粒子的物質的量濃度關系正確的是A.氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B.25℃時，pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)C.pH=4的0.1mol/L的NaHA溶液中：c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)D.等物質的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中：c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)17、下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（）A.氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+2c(Cl-)+2c(HClO)B.Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)C.等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)D.室溫下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)18、化學上把由濃度相對較大的弱酸(弱堿)及其相應的鹽組成的溶液，外加少量酸、堿而pH基本不變，稱為緩沖溶液。弱酸及其鹽組成的緩沖溶液的現有25℃時，濃度均為0.10mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液下列有關說法正確的是A.將該緩沖溶液加水稀釋100倍，溶液的pH基本不變B.該緩沖溶液的pH=4.76C.該緩沖溶液中離子濃度大小順序是：D.人體血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的緩沖溶液，可除掉人體代謝產生的酸、堿，保持pH基本不變評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)19、(1)在25℃、101kPa下，1g液態甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒的熱化學方程式為_______________。

(2)甲醇蒸氣轉化為氫氣的一種原理是CH3OH和H2O反應生成CO2和H2。下圖是該過程中能量變化示意圖。

若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，正反應活化能a的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)，反應熱ΔH的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)。請寫出反應進程CH3OH(g)和H2O(g)反應的熱化學方程式_______________。20、依據事實；寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為___。

（2）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式___。21、污染性氣體NO2與CO在一定條件下發生的反應為2NO2(g)+4CO(g)?4CO2(g)+N2(g)，310K下，向1L的恒溫恒容密閉容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，5min后反應達到平衡，此時NO2的濃度為0.05mol/L。

(1)反應從開始到5min時，CO的平均反應速率v(CO)=________，NO2的平衡轉化率a=________，310K時，上述反應的平衡常數K=________。

(2)在350K下，重復上述實驗，平衡后NO2的物質的量分數為30%，則該反應的ΔH________(填“＞”“＜“或“=”)0。22、已知H2S與CO2高溫下發生反應：H2S（g）＋CO2（g）COS（g）＋H2O（g）。在610K時，將0.40molH2S與0.10molCO2充入2L的空鋼瓶中；反應平衡后水的物質的量分數為0.02。

（1）該反應的化學平衡常數表達式K＝____________。

（2）向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是____（填標號）。

AH2SBCOSCCO2DN2

（3）CO2的平衡轉化率α1＝_____%，反應平衡常數K＝__________。（保留兩位有效數字）

（4）在600K重復實驗，平衡后水的物質的量分數為0.03，CO2的轉化率α2________α1，該反應的ΔH______0（填“>”“<”或“＝”）。23、碳的化合物的轉換在生產、生活中具有重要的應用，如航天員呼吸產生的CO2用Sabatier反應處理，實現空間站中O2的循環利用。

Sabatier反應：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；

水電解反應：2H2O(1)2H2(g)+O2(g)。

(1)將原料氣按n(CO2):n(H2)=1：4置于密閉容器中發生Sabatier反應，測得H2O(g)的物質的量分數與溫度的關系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。

①該反應的平衡常數K隨溫度降低而________（填“增大”或“減小”）。

②在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進行該反應；下列能說明達到平衡狀態的是_____。

A．混合氣體密度不再改變B．混合氣體壓強不再改變。

C．混合氣體平均摩爾質量不再改變D.n(CO2):n(H2)=1:2

③200℃達到平衡時體系的總壓強為p；該反應平衡常數Kp的計算表達式為_______。（不必化簡，用平衡分，壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）

(2)Sabatier反應在空間站運行時，下列措施能提高CO2轉化率的是____（填標號）。

A．適當減壓B．合理控制反應器中氣體的流速。

C.反應器前段加熱，后段冷卻D.提高原料氣中CO2所占比例。

(3)一種新的循環利用方案是用Bosch反應CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應。

①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為-394kJ/mol；-242kJ/mol；Bosch反應的△H=_____kJ/mol。（生成焓指一定條件下由對應單質生成lmol化合物時的反應熱）

②一定條件下Bosch反應必須在高溫下才能啟動；原因是______________。若使用催化劑，則在較低溫度下就能啟動。

③Bosch反應的優點是_______________。24、(1)將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈______(填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”)。

(2)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈______，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”)

(3)物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈______，醋酸體積______氫氧化鈉溶液體積。(填“>”或“=”或“<”)25、碳酸和一水合氨是重要的弱酸和弱堿，常溫下，其電離常數如下表所示。回答下列問題：。弱電解質H2CO3NH3·H2O電離常數

(1)碳酸的一級電離方程式為______，二級電離常數表達式________。

(2)濃度均為0.01mol.L-1的H2CO3溶液和NH3·H2O溶液等體積混合，混合溶液中的溶質是_______(寫化學式)，混合溶液中的濃度由大到小的順序是_______。

(3)和在水溶液中相互促進水解，反應為則常溫下，該反應的平衡常數_______。(保留2位有效數字)。

(4)室溫下，向100mL0.2mol.L-1NaHCO3溶液中加入100mL0.2mol·L-1NH3·H2O溶液，則+____+_____。26、室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，設由水電離產生的OH﹣的物質的量濃度分別為A和B，則A和B的關系為________27、(1)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定。其正極反應方程式為____________，若將負極材料改為CH4，寫出其負極反應方程式___________。

(2)NH3代替氫氣研發燃料電池是當前科研的一個熱點。使用的電解質溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池總反應為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負極的電極反應式為__________；每消耗3.4gNH3轉移的電子數目為_________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)28、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、結構與性質(共3題，共6分)29、隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，含碳化合物的綜合利用備受關注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應如下：

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

反應Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應Ⅰ的=_______已知由實驗測得反應Ⅰ的(為速率常數，與溫度、催化劑有關)。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應達到平衡時，CO2的轉化率為a，CH3OH的物質的量為bmol，則此溫度下反應Ⅲ的平衡常數Kx=_______[寫出含有a、b的計算式；對于反應為物質的量分數。已知CH3OH的沸點為64