PAGE5-硫和二氧化硫(建議用時：40分鐘)[合格過關練]1．下列說法中，不正確的是()A．硫是一種黃色、能溶于水的固體B．硫易溶于CS2，故粘有S的試管可用CS2洗滌C．硫跟鐵在加熱條件下發生反應生成硫化亞鐵D．硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫A[硫單質難溶于水，A錯誤。]2．下列物質中，不能由單質干脆化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤ B．①②③⑤C．①②④⑤ D．全部A[①硫的氧化性較弱，和變價金屬反應生成低價態金屬化合物，硫和銅反應生成Cu2S；②硫和鐵反應能生成FeS；③硫和氧氣反應生成SO2，而不是SO3；④硫和氫氣反應生成H2S；⑤氯氣的氧化性較強，和變價金屬反應生成高價態金屬化合物，氯氣和鐵反應生成FeCl3。]3．下列關于硫的敘述正確的是()A．硫的非金屬性較強，所以只以化合態的形式存在于自然界中B．黑火藥的主要成分是硝酸鉀、碳、硫，用水、二硫化碳通過過濾操作可將三者分別C．硫與金屬或非金屬反應均作氧化劑D．硫與銅反應得到硫化銅B[在火山口旁邊或地殼的巖層中存在游離態的硫，A錯誤；分別KNO3、C、S的混合物，先用水溶解，過濾分別出C、S，再用CS2溶解S，過濾分別出C，B正確；S與O2反應時，S被氧化，作還原劑，C錯誤；硫與銅反應得到硫化亞銅，D錯誤。]4．下列有關三氧化硫的說法中正確的是()A．SO3極易溶于水，且與水反應生成H2SO4B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液變紅色C．SO3可與堿反應，但不與堿性氧化物反應D．SO2在空氣中易被氧化為SO3A[SO3不具有漂白性，SO2不能漂白指示劑，兩者均可使石蕊溶液變紅色，故B錯誤；SO2不易被空氣中的氧氣氧化，只有在催化劑存在下加熱才能被氧化為SO3，故D錯誤；SO3既可與堿反應，也可與堿性氧化物反應，故C錯誤。]5．下列有關CO2和SO2的說法中，正確的是()A．大量排放都能形成酸雨B．都具有刺激性氣味C．都能使澄清石灰水變渾濁D．都能使品紅溶液褪色C[SO2大量排放會造成酸雨，而CO2大量排放會引起溫室效應，故A錯誤；CO2無氣味，SO2具有刺激性氣味，故B錯誤；CO2和SO2均能與澄清石灰水反應生成白色沉淀，故C正確；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2不具有漂白性，故D錯誤。]6．如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質，下列說法正確的是()選項試劑現象結論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性C滴有酚酞的NaOH溶液溶液褪色SO2有漂白性D硫化氫水溶液溶液變渾濁SO2有還原性B[酸性高錳酸鉀溶液氧化二氧化硫而褪色，二氧化硫體現還原性，A錯誤；二氧化硫使品紅溶液褪色，體現SO2的漂白性，B正確；二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說明二氧化硫是酸性氧化物，C錯誤；黃色沉淀為S單質，SO2與H2S反應生成S單質，二氧化硫被還原，說明SO2有氧化性，D錯誤。]7．下列化學試驗中，能證明某種中學常見氣體為SO2的是()①能使澄清石灰水變渾濁②能使潮濕的藍色石蕊試紙變紅③既能使品紅溶液褪色又能使澄清石灰水變渾濁④將其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生A．都能證明 B．都不能證明C．③⑤都能證明 D．只有⑤能證明C[①能使澄清石灰水變渾濁的氣體還可能是CO2；②酸性氣體均能使潮濕的藍色石蕊試紙變紅，酸性氣體不只有SO2一種；④CO2也可以存在題述現象。]8．將SO2氣體通入BaCl2溶液，無明顯現象，然后再通入X氣體或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不行能是()A．Cl2 B．CO2C．H2O2 D．NH3·H2OB[將SO2氣體通入BaCl2溶液中生成H2SO3。Cl2將H2SO3氧化為H2SO4，H2SO4與BaCl2反應生成白色沉淀硫酸鋇，A錯誤；通入CO2，無明顯改變，B正確；H2O2將H2SO3氧化為H2SO4，H2SO4與BaCl2反應生成白色沉淀硫酸鋇，C錯誤；NH3·H2O與H2SO3反應生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2反應生成白色沉淀亞硫酸鋇，D錯誤。]9．汞蒸氣有毒，人在汞蒸氣濃度為10－5kg·m－3的空氣中停留1～2天就會出現汞中毒癥狀。某同學不慎將溫度計打碎了，散落了好多汞珠，他首先將大個的汞珠收集起來，然后在碎汞上面(1)該同學應用了硫單質的__________的性質(從氧化還原反應的角度回答)。(2)寫出所發生反應的化學方程式：_____________________________。(3)寫出兩種除汞以外的金屬單質與硫反應的化學方程式：_____________。[解析]當向碎汞上撒上一層硫粉時，發生反應Hg＋S=HgS，從氧化還原反應的角度考慮，此方法應用了硫單質的氧化性。除汞與S反應外，其他金屬單質如Fe、Cu、Al、Zn等都可與S發生反應。[答案](1)氧化性(2)Hg＋S=HgS(3)Fe＋Seq\o(=,\s\up9(△))FeS，2Cu＋Seq\o(=,\s\up9(△))Cu2S(答案合理即可)10．已知二氧化硫可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，化學反應方程式為5SO2＋2KMnO4＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，用如圖裝置來驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下反應的產物中含有SO2和CO2。(1)試驗時，反應產生的氣體應從________(填“a”或“b”，下同)端通入；________端連接盛有澄清石灰水的試驗裝置。(2)B瓶的作用是__________________________________________________________________________________________________________________。(3)證明混合氣體中含有二氧化碳的現象是___________________________________________________________________________________________、________________________________________________________________。[解析]明確SO2和CO2的性質差異是解答該題的關鍵，SO2與CO2均能使澄清石灰水變渾濁，則用澄清石灰水無法鑒別二者，但SO2具有漂白性、還原性，而CO2不具有這些性質，因此可利用此性質鑒別二者。[答案](1)ab(2)除去SO2氣體(3)C中品紅溶液不褪色D中出現白色沉淀[素養培優練]11．(素養題)已知亞硫酸鈉晶體與濃硫酸反應可以生成SO2。如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列說法正確的是()A．潮濕的藍色石蕊試紙先變紅后褪色B．潮濕的品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色能證明SO2的漂白性C．潮濕的淀粉-KI試紙未變藍說明SO2的氧化性強于I2D．NaOH溶液可用于除去試驗中多余的SO2D[亞硫酸鈉晶體和濃硫酸反應生成SO2氣體，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3能夠使潮濕的藍色石蕊試紙變紅色，雖然SO2具有漂白性，但是不能漂白酸堿指示劑，試紙不能褪色，A錯誤；蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色是因為KMnO4與SO2發生了氧化還原反應，體現SO2的還原性，B錯誤；SO2的氧化性比I2弱，不能氧化KI產生I2，故試紙不能變藍，C錯誤；SO2是酸性氧化物，可與NaOH溶液發生反應：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，因此NaOH溶液可用于除去試驗中多余的SO2，D正確。]12．(易錯題)已知鐵氰化鉀溶液遇Fe2＋會生成藍色沉淀，將肯定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進行下列試驗，能證明SO2與FeCl3溶液發生氧化還原反應的是()選項操作現象A加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液生成藍色沉淀D[加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液生成藍色沉淀，則可證明溶液中存在Fe2＋，說明SO2與FeCl3溶液發生氧化還原反應，故D正確。]13．如圖所示，錐形瓶內裝有干燥的氣體A，膠頭滴管內盛有液體B，若擠壓膠頭滴管，使液體B滴入瓶中，振蕩，一會兒可見小氣球C鼓起。則氣體A和液體B最可能的是()A．A是Cl2，B是飽和食鹽水B．A是CO2，B是NaHCO3飽和溶液C．A是SO2，B是NaHSO3飽和溶液D．A是SO2，B是燒堿溶液D[食鹽水抑制氯氣的溶解，A錯誤；二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液，B錯誤；SO2不溶于飽和NaHSO3溶液，C錯誤；二氧化硫可以被燒堿溶液汲取，化學方程式為2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，壓強減小，小氣球C鼓起，D正確。]14．(素養題)某化學小組為了證明二氧化硫和氯氣的漂白性，設計了如圖所示的試驗裝置：他們制備二氧化硫和氯氣所依據的原理分別是：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑；MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up9(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。請回答下列問題：(1)用來制取氯氣的裝置是________(填字母)，反應中濃鹽酸所表現出的化學性質是________和________。(2)反應起先一段時間后，B、D試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，______(填“B”或“D”)試管中無明顯現象。(3)裝置C的作用是__________________________________。(4)若將裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液，則出現的現象是________________________________________________________________。(5)該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1∶1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是___________________________________________________________________________________。[解析](1)依據題給信息知，試驗室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應條件是加熱，所以應選用固液加熱型裝置，選E；試驗室制取氯氣的反應方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up9(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合價不變，由HCl生成Cl2，氯元素化合價上升，故濃鹽酸所表現出的性質是酸性和還原性。(2)氯氣通入品紅溶液中紅色褪去，是利用次氯酸的強氧化性，生成的無色物質穩定，加熱不復原；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質化合生成無色物質，生成的無色物質不穩定，加熱復原，故D試管中無明顯現象。(3)氯氣和二氧化硫均有毒不能干脆排放到空氣中，需進行尾氣處理，裝置C的作用是汲取多余