學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精典題精講例1超重元素“穩定島”的假設預言:自然界中可能存在著原子序數為114號的元素的穩定同位素208X。請根據原子結構理論和元素周期律，預測：（1)它在周期表的哪一周期？哪一族？是金屬還是非金屬？（2）寫出它的最高價氧化物、氫氧化物（或含氧酸）的化學式，并估計后者的酸堿性.（3）它與氯能生成幾種化合物？思路解析：考查知識點：“位-構-性”。在推導過程中要知道每一周期有多少種元素，因而可推導出該元素所在的周期,再根據周期表中共有18列，在第7周期中還有錒系元素，因而可推導出屬于周期表的哪一列。再根據周期表中元素性質的遞變規律，推導其具有的性質。根據元素周期表的結構，各周期內包含的元素的種數以及同周期元素的排列，需先用遞減法確定114號元素在周期表中的位置及是金屬還是非金屬。114—2-8-8—18-18-32=28，依據第7周期排滿為32種元素來推，該元素在第7周期,從左邊開始，排列為第28種元素,即第ⅣA族，而該族的第6周期為鉛元素，是金屬,則該元素也為金屬。然后,再依據同主族元素原子的結構和性質的遞變規律可知，它的最高價為+4，還有常見+2價化合物，所以可確定它的最高價氧化物及其水化物的化學式為XO2、X（OH)4,且X(OH）4以堿性為主；氯化物有兩種，為XCl2和XCl4。答案：（1)第7周期，第ⅣA族，是金屬。(2）XO2、X（OH)4，X（OH)4以堿性為主。(3)XCl2和XCl4。綠色通道:解答此類題要利用元素周期表結構的知識，來推導元素在周期表中的位置，然后再利用元素周期律，從位置來推導性質。變式訓練1(2004全國高考理綜Ⅱ，8）2003年，IUPAC(國際純粹與應用化學聯合會）推薦原子序數為110的元素的符號為Ds，以紀念該元素的發現地(Darmstadt,德國）.下列關于Ds的說法不正確的是（)A.Ds原子的電子層數為7B.Ds是超鈾元素C.Ds原子的質量數為110D.Ds為金屬元素思路解析：該題利用元素周期表的知識推斷未知元素的性質，考查運用已學過的知識解決新問題的能力.根據稀有氣體的原子序數遞增規律:He(2)、Ne（10）、Ar(18）、Kr（36）、Xe(54)、Rn(86），第7周期元素從87號開始到118號結束，都是金屬元素，A、D正確。鈾是92號元素，原子序數大于92的元素稱為超鈾元素,B正確。Ds的原子序數為110，可知質子數等于110，但其中中子數不可能為0，所以，Ds原子的質量數大于110，C不正確。答案：C變式訓練2隨著科學的發展，新的元素不斷被發現和證實，不完全周期逐漸接近完全.如果我們發現第117號元素，試推測此元素應填充在周期表中的位置。思路解析：巧妙地利用元素周期表所具有的變化規律來推測未知元素的位置和性質。記住每一周期的稀有氣體元素的原子序數，第1至第7周期的稀有氣體元素的原子序數分別為2、10、18、36、54、86、118，所以117號元素應是鹵族元素。或將第1至第7周期容納元素的總數相加為2+8+8+18+18+32+32＝118。答案：第7周期,第ⅦA族變式訓練3(經典回放）在下列元素中,不屬于主族元素的是（）A。磷B.鐵C。鈣D。碘思路解析：熟記主族元素的元素符號和名稱。Fe屬于過渡金屬，屬于第Ⅷ族元素。答案：B變式訓練4（經典回放）在人體所需的16種微量元素中有一種被稱為生命元素的R元素，對延長人類壽命起著重要的作用。已知R元素的原子有4個電子層,其最高價氧化物分子式為RO3，則R元素的名稱為(）A.硫B.砷C.硒D。硅思路解析：根據“R元素的原子有4個電子層"，可判斷R元素在元素周期表中位于第4周期；根據“其最高價氧化物分子式為RO3”答案：C例2（經典回放）設想你去某外星做一項科學考察，采集了該星球上10種元素單質的樣品，為了確定這些元素的相對位置以便系統地進行研究，你設計了一些實驗并得到下列結果：單質ABCDEFGHIJ熔點/℃-150550160210—50370450300260250與水反應√√√√√與酸反應√√√√√√與氧氣反應√√√√√√√√不發生化學反應√√相對于A元素的原子質量1。08。015.617。123.832.820.029.63。918。0按照元素性質的周期遞變規律,試確定以上10種元素的相對位置，并填入下列表格中.ABH思路解析：可先將有關數據排序:相對于A元素的原子質量由小到大的順序：A→I→B→C→D→J→G→E→H→F。熔點由低到高的順序：A→E→C→D→J→I→H→F→G→B。根據E、A性質相似，且B的相對原子質量＜E的相對原子質量＜H的相對原子質量，從而可確定E的位置.又B、G、H、F性質相似，但題給條件是B、H在相鄰兩列，則在確定G與F的位置時,要依據相對原子質量及熔點的變化規律、熔點數值的遞變幅度，合理的結果是B、G、F在同一列。其規律是：從上到下，從左到右元素的相對原子質量都遞增；從上到下熔點遞減(除A、E外）,從左到右熔點遞增.若沒有考慮到熔點遞變幅度，則有可能將G填在H之上。然后根據上述原則可確定D、J與G處于同一行，而D、J處于不同列，且C在D前，I在C之上，并且與B在同一行。答案：AIBCDJGEHF綠色通道：由于題給條件是假想有10種元素單質的樣品,因此表中數據都是虛擬的，其呈現的某些規律與元素周期表既有相同處,又有不同處，若將已學過的知識生搬硬套，則會步入誤區.在處理數據時，要變無序為有序，把握表格中相對原子質量的變化規律。變式訓練1下列說法正確的是（）A。同周期元素中ⅦA族元素的相對原子質量最大B.ⅥA族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子C.室溫時，零族元素的單質都是氣體D.所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數相等思路解析：本題主要考查主族元素同周期元素一些性質的遞變規律，在同周期元素中，零族元素的相對原子質量最大。而在同主族中,半徑越大,越難得電子。單原子離子的化合價和它的族序數不一定相等，如ⅣA元素鉛,其穩定化合價為+2價。綜上分析,本題答案為C.復習元素周期表知識時，要弄清楚同主族、同周期元素性質的遞變規律。答案：C變式訓練2美國勞侖斯國家實驗室曾在1999年宣布用86Kr離子轟擊208Pb靶得到118號元素的一種原子，其質量數為293。其后，反復實驗均未能重現118號元素的信號，因此該實驗室在2001年8月宣布收回該論文;但是科學家們相信，完成的第7周期包含的元素數目與第6周期相同.若118號元素將來被確認，則下列預測合理的是（)A.它的中子數是118B。它是第8周期元素C.它是活潑的金屬元素D。它的最外層電子數是8思路解析：根據各周期元素種類可推斷出118號元素是第7周期最后1種元素。根據周期變化，最后為惰性氣體，所以答案為D。答案：D例3(1)寫出下列元素的符號:A_____________,D_____________,E_____________。（2）B的單質在F的單質中的現象是，化學方程式是___________________________________。（3）A、C2種元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是________________________。思路解析：此題考查的是根據元素的性質以及在周期表中的位置確定元素的名稱。根據各種元素均為前三周期的主族元素,A、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩反應生成鹽和水，可推知其中1種元素為鋁。因A、B、C、E原子序數依次增大，故只能是C為鋁元素，A為鈉元素，B為鎂元素。再根據A、C、F3種元素的最外層共有11個電子，可求得F的最外層電子數為11-3-1=7,F為氯元素。D和E的原子序數應介于13和17之間,依據D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4，E元素原子次外層電子數比最外層電子數多3,可推知D為硅，E為磷。答案：(1）NaSiP(2）產生白煙Mg+Cl2MgCl2(3)OH—+Al(OH)3====［Al(OH)4]-綠色通道：根據元素在周期表中的位置和性質特點、未知元素和已知元素原子序數的關系、未知元素和已知元素最外層電子數的關系、未知元素之間原子序數的關系和最外層電子數與次外層電子數的關系，均可確定元素名稱。變式訓練（2004江蘇高考，7)X、Y是元素周期表ⅦA族中的2種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是（）A．X原子的電子層數比Y原子的電子層數多B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C．X的氣態氫化物比Y的氣態氫化物穩定D．Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來思路解析:根據非金屬性的判斷依據：非金屬元素的單質與氫氣化合的難易程度、氣態氫化物的穩定性和非金屬元素最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱。所以答案選C。答案:C問題探究問題請探究第3周期元素性質是如何遞變的?引起這種遞變的本質原因是什么?導思:研究元素性質的遞變規律，必須先明確元素性質具體表現形式，然后從結構與性質的關系入手解決。先要分析元素原子結構的規律性變化：同周期元素中,原子序數的遞增對最外電子層的電子數、核電荷數的影響，核電荷數的增加對原子半徑、核對外層電子的吸引力的影響.這體現了結構決定性質和性質體現結構的辯證統一關系，也體現了量變引起質變的這一辯證規律。探究：對于第3周期元素性質是如何遞變的探究，可以探究金屬鈉、鎂、鋁與水和酸的反應以及它們的氫氧化物的堿性強弱,硅、磷、硫、氯與氫氣化合的條件以及它們氫化物的穩定性，它們的最高價含氧酸的酸性強弱，還有氬的特殊穩定性，從而總結出遞變規律。隨著元素原子序數的遞增,同周期元素原子失電子