…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選擇性必修2化學上冊月考試卷246考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列事實不能用元素周期律解釋的是A.NaOH的堿性強于Al(OH)3B.Mg能與熱水反應，Al與熱水很難反應C.HClO4的酸性強于HBrOD.H2O的穩定性強于H2S2、關于As元素性質的說法不正確的是A.As很難與氫氣發生化合反應B.As的含氧酸有和C.As的氫化物有D.砷的常見化合價有-3，+3，+53、亞鐵氰化鉀俗名黃血鹽，在燒制青花瓷時用于繪畫。制備方法為：設為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是A.分子中含有鍵數目為B.配合物的中心離子價電子排布式為該中心離子的配位數為6C.每生成時，反應過程中轉移電子數目為D.中陰離子的空間構型為平面三角形，其中碳原子的價層電子對數目為44、下列離子方程式不正確的是A.氧化銀溶解在氨水中：Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag（NH3）2]++2OH—+3H2OB.（NO）：n（NO2）=1：1的混合氣體被NaOH完全吸收：NO+NO2+2OH—=2+H2OC.次氯酸鈉溶液受熱歧化：3C1O—+2Cl—D.亞硫酸鈉溶液中通入少量氯氣：+Cl2+H2O=+2Cl—+2H+5、下列事實與氫鍵無關的是A.氨氣極易溶于水B.乙醇的沸點比甲醚的高C.苯易揮發D.冰能浮于水面上6、熔融時需要破壞共價鍵的化合物是A.冰B.石英C.金剛石D.氫氧化鈉7、下表列出了某短周期元素R的各級電離能數據(用I1、I2表示，單位為kJ·mol－1)。關于元素R的判斷中一定正確的是。I1I2I3I4R7401500770010500

①R的最高正價為＋3價②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素④R元素基態原子的電子排布式為1s22s2A.①②B.②③C.③④D.①④評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，ECl3能與B；C的氫化物形成六配位的配合物；且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。

請根據以上情況；回答下列問題：

(答題時；A；B、C、D、E用所對應的元素符號表示)

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為__。

（2）B的氫化物分子的立體構型是__。其中心原子采取__雜化。

（3）E的核外電子排布式是__，ECl3形成的配合物的化學式為___。

（4）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是__。

（5）NaH具有NaCl型晶體結構，已知NaH晶體的晶胞參數a＝488pm(棱長)。Na＋半徑為102pm，H－的半徑為___，NaH的理論密度是__g·cm－3(只列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA)。9、(1)藍礬的結構如圖所示：

的空間結構是___________，其中S原子的雜化軌道類型是___________；基態O原子的價層電子排布圖為___________。

(2)氣態分子的空間結構為___________；將純液態冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結構的固體，其結構如圖所示，此固態中S原子的雜化軌道類型是___________。

(3)已知為V形，中心氯原子周圍有四個價層電子對。的中心氯原子的雜化軌道類型為___________。

(4)二氧化鈦是常用的具有較高催化活性和穩定性的光催化劑，常用于污水處理。納米催化的一個實例如圖所示。

化合物甲的分子中采取雜化方式的碳原子個數為___________，化合物乙中采取雜化的原子對應元素的第一電離能由小到大的順序為___________。10、鈷的一種配位聚合物的化學式為{[Co(bte)2(H2O)2](NO3)2}n。

(1)Co2+基態核外電子排布式為___________。

(2)NO的空間結構為___________。

(3)bte的分子式為C6H8N6；其結構簡式如圖所示。

①[Co(bte)2(H2O)2]2+中，與Co2+形成配位鍵的原子是___________和___________(填元素符號)。

②C、H、N的電負性從大到小順序為___________。

③bte分子中碳原子軌道雜化類型為___________和___________。

④1molbte分子中含鍵的數目為___________mol。11、(1)乙醇和二甲醚互為同分異構體，乙醇的沸點(78.5℃)遠高于二甲醚的沸點(℃)，原因是_______。

(2)是離子化合物，各原子均滿足8電子穩定結構。寫出的電子式_______。12、(1)衡量元素非金屬性的標準之一是最高價氧化物水化物的酸性強弱，則含氧酸中中心元素化合價與酸性的關系是_______。

(2)NaBH4是離子化合物，所有原子最外層都達到穩定結構，請寫出電子式_______。

(3)冰的密度比水小的原因是_______。13、以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置；稱作原子分數坐標。某氮化鐵的晶胞結構如圖所示：

(1)在晶胞中，原子分數坐標A為(0，0，0)；B為_，)；C為(0，1，1)，則D為____________。

(2)若該晶體的密度是ρg·cm-3，則晶胞中兩個最近的Fe的核間距為__________(用含NA；ρ的代數式表示；不必化簡)。

(3)在該晶胞結構中，Cu可以完全替代a位置Fe或者b位置Fe(見圖1)，形成Cu替代型產物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化如圖2所示，其中更穩定的是______(填“Cu替代a位置Fe型”或“Cu替代b位置Fe型”)，替代后不穩定物質的化學式為______。

14、(2019·全國Ⅲ卷)苯胺()的晶體類型是___________。15、現有以下8種晶體：

A．干冰B．C．金剛石D．E．晶體硅F．水晶G．冰H．晶體氬I．三氯化鐵以上易升華

(1)屬于分子晶體，且分子立體構型為直線形的是___________填晶體編號，下同

(2)通過非極性鍵形成的原子晶體是___________晶體內不含化學鍵的是___________。

(3)C、D、E熔點由小到大的順序為___________，原因是______。

(4)受熱熔化時，化學鍵發生變化的是___________，干冰的熔點比冰的熔點低得多，原因是___________。

(5)氯化鐵的晶體類型為___________晶體。16、氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列關于CaF2的表述正確的是_______。

a．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點高于CaCl2

b．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用。

c．陰陽離子比為2：1的物質，均與CaF2晶體構型相同。

d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態下能導電。

（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是__________________________(用離子方程式表示)。已知AlF63-在溶液中可穩定存在。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為___________，其中氧原子的雜化方式為_________。

（4）F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)△H=－313kJ·mol－1，F－F鍵鍵能為159kJ·mol－1，Cl－Cl鍵鍵能為242kJ·mol－1，則ClF3中Cl－F鍵的平均鍵能為_________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或“低”)。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤18、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤20、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤21、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共9分)23、為測定某烴A的分子組成和結構，對這種烴進行以下實驗：①取一定量的該烴，使其完全燃燒后的氣體通過裝有足量無水氯化鈣的干燥管，干燥管質量增加7.2g；再通過足量石灰水，石灰水質量增加17.6g。②經測定，該烴(氣體)在標準狀況下的密度為1.25g?L-1。

I.現以A為主要原料合成某種具有水果香味的有機物；其合成路線如圖所示。

(1)A分子中官能團的名稱是__，E的結構簡式為__。

(2)寫出以下反應的化學方程式，并標明反應類型。反應③：__；G是生活中常見的高分子材料，合成G的化學方程式是__。

Ⅱ.某同學用如圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯；實驗結束后，試管甲中上層為透明的；不溶于水的油狀液體。

(1)實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是___；當觀察到試管甲中__時；認為反應基本完成。

(2)現擬分離含乙酸；乙醇和水的乙酸乙酯粗產品；如圖是分離操作步驟流程圖。

試劑b是__；分離方法①是___；分離方法③是___。

(3)在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是___。評卷人得分五、工業流程題(共3題，共6分)24、鈹可應用于飛機、火箭制造業和原子能工業。素有“中國鈹業一枝花”之稱的湖南水口山六廠改進國外生產工藝，以硅鈹石(主要成分為)為原料提取鈹；具體流程如下：

已知：①鈹和鋁在元素周期表中處于對角線位置；電負性相近，其單質及化合物在結構與性質等方面具有相似性。

②鋁銨釩在不同溫度下的溶解度：。溫度/℃01020304060溶解度/g2.105.007.7410.914.926.7

回答下列問題：

(1)流程中“系列操作”為___________。

(2)將“中和液”沉淀時，調節溶液的不能過大或過小。過大時發生反應的離子方程式為___________。

(3)已知若濃度為0.40的中和液開始沉淀時，溶液中___________

(4)若在實驗室洗滌粗操作為___________；洗滌時加入溶液除去表面吸附的少量氫氧化鋁，反應的離子方程式為___________。

(5)氧化鈹轉化為氯化鈹的化學方程式為___________。

(6)的電子式為___________；電解時須加入氯化鈉的作用是___________。25、海洋資源的綜合利用是21世紀海洋開發利用的重點發展領域之一；

I．海水提溴∶從提取食鹽后的母液中獲得溴的流程如下∶

(1)工業上用電解飽和食鹽水制Cl2，其化學方程式為________。與電源負極相連的電極上產生的氣體是________。

(2)"還原"步驟中，SO2被Br2氧化為該反應的離子方程式為________。

II．海帶提碘∶從海帶浸出液中提取碘的流程如下∶

(3)實驗室"過濾"操作通常使用的玻璃儀器包括燒杯、_______。

(4)“氧化”步驟發生反應的離子方程式為______。

(5)設計簡單的實驗驗證溴的非金屬性比碘強∶_______。(可選擇的試劑∶溴水、碘水、NaBr溶液、KI溶液、淀粉溶液、CCl4)26、廢舊鋅錳電池中的黑錳粉含有MnO2、MnO(OH)、NH4Cl和少量ZnCl2、Fe2O3及炭黑等，為了保護環境、充分利用錳資源，通過如下流程制備MnSO4。

回答下列問題：

(1)Mn的原子結構示意圖為___________。

(2)“濾液a”的主要成分為NH4Cl，另外還含有少量ZnCl2等。

①用離子方程式表示“濾液a”呈酸性的原因___________。

②根據下圖所示的溶解度曲線，將“濾液a”蒸發結晶、___________、洗滌、干燥，得NH4Cl固體。

(3)“焙炒”的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。空氣中O2氧化MnO(OH)的化學方程式為___________。

(4)探究“酸浸”中MnO2溶解的適宜操作。

實驗I．向MnO2中加入H2O2溶液，產生大量氣泡；再加入稀H2SO4；固體未明顯溶解。

實驗II．向MnO2中加入稀H2SO4，固體未溶解；再加入H2O2溶液；產生大量氣泡，固體完全溶解。

①實驗I中MnO2的作用是___________，實驗II中H2O2的作用是___________。

②由實驗可知，“酸浸”溶解MnO2時加入試劑的順序是___________。

(5)加入MnO調pH時，證明MnSO4溶液中Fe3+沉淀完全的實驗步驟及現象：取少量溶液，滴加___________(填試劑)，觀察到___________(填現象)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．Na的金屬性大于Al，則Na的最高價氧化物對應水化物的堿性大于Al的，即NaOH的堿性強于Al(OH)3；A與題意不符；

B．Mg的金屬性大于Al；則Mg能與熱水反應，Al與熱水很難反應，B與題意不符；

C．Cl的非金屬性大于Br，則Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性大于Br的，即HClO4的酸性強于HBrO4，不能比較HBrO的酸性；C符合題意；

D．O的非金屬性大于S，則O的氫化物的穩定性大于S的，即H2O的穩定性強于H2S；D與題意不符；

答案為C。2、C【分析】【詳解】

A．As與N同族，非金屬性N>As，N2與氫氣難反應；所以As很難與氫氣發生化合反應，故A正確；

B．As與P同族，P的含氧酸有磷酸(H3PO4)、亞磷酸(H3PO3)，所以As的含氧酸有和故B正確；

C．砷的最低價是-3價，As的氫化物是故C錯誤；

D．As與P同族；P常見化合價有-3，+3，+5，所以砷的常見化合價有-3，+3，+5，故D正確；

選C。3、B【分析】【詳解】

A．的物質的量為1mol，其結構式為：H—C≡N，則分子中含有鍵數目為2A錯誤；

B．配合物的中心離子為Fe2+，其價電子排布式為該中心離子的配體為CN-；配位數為6，B正確；

C．該反應中，鐵由0價升高到+2價，兩個+1價氫變為0價，則轉移2個電子，故每生成時，反應過程中轉移電子數目為C錯誤；

D．中陰離子中C原子的孤電子對數碳原子的價層電子對數=3+0=3，空間結構為平面三角形，D錯誤；

故選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氧化銀與氨水反應生成銀氨絡離子、氫氧根離子和水，反應的離子方程式為Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag（NH3）2]++2OH—+3H2O；故A錯誤；

B．物質的量比為1：1一氧化氮和二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應生成亞硝酸鈉和水，反應的離子方程式為NO+NO2+2OH—=2+H2O；故B正確；

C．次氯酸鈉溶液受熱發生歧化反應生成氯酸鈉和氯化鈉，反應的離子方程式為3C1O—+2Cl—；故C正確；

D．亞硫酸鈉溶液與少量氯氣反應生成氯化鈉、硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，反應的離子方程式為3+Cl2+H2O=+2Cl—+2故D錯誤；

故選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氨氣與水分子之間容易形成氫鍵，使得NH3極易溶于水；故A不選；

B．乙醇分子間能形成氫鍵，甲醚(CH3-O-CH3)分子間不能形成氫鍵，氫鍵會導致物質沸點升高，所以乙醇的沸點比甲醚(CH3-O-CH3)高；故B不選；

C．苯分子間不能形成氫鍵；苯的分子間作用力減弱，使得苯易揮發，與氫鍵無關，故C選；

D．水分子之間均能形成氫鍵；使得水變成冰后，空隙增多，密度減小，能浮在水面上，與氫鍵有關，故D不選；

故選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．冰是共價化合物；分子晶體，熔融時只需要克服分子間作用力，不需要破壞化學鍵，故A不符合題意；

B．石英(SiO2)是共價化合物；屬于原子晶體，熔融時需要克服共價鍵，故B符合題意；

C．金剛石是單質；屬于原子晶體，熔融時需要克服共價鍵，故C不符合題意；

D．氫氧化鈉是離子化合物；屬于離子晶體，熔融時需要克服離子鍵，故D不符合題意；

答案選B。7、B【分析】【詳解】

從表中所給短周期元素R原子的第一至第四電離能可以看出；元素的第一；第二電離能都較小，可失去2個電子，最高化合價為+2價，即最外層應有2個電子，應為第IIA族元素；

①．最外層應有2個電子；所以R的最高正價為+2價，故①錯誤；

②．最外層應有2個電子；所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故②正確；

③．同周期第ⅡA族核外電子排布式為ns2；達穩定結構，所以R元素第一電離能大于同周期相鄰元素，故③正確；

④．R元素可能是Mg或Be；故④錯誤；

答案選B。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，C形成-2價陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，分子中存在氫鍵，C形成-2價陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數B＜C，則B為氮元素；E的原子序數為24，則E為Cr元素；CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，則配體中有4個NH3、2個H2O，三個氯離子位于外界，該配合物為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3。NaH具有NaCl型晶體結構則以此計算H－的半徑；NaH的理論密度Z為晶胞中NaH個數；M為NaH的摩爾質量，V為晶胞體積，以此計算。

【詳解】

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，C形成-2價陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，分子中存在氫鍵，C形成-2價陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數B＜C，則B為氮元素；E的原子序數為24，則E為Cr元素；CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，則配體中有4個NH3、2個H2O，三個氯離子位于外界，該配合物為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。

故A為碳元素；B為氮元素；C為氧元素，D為鎂元素，E為Cr元素。

(1)A為碳元素、B為氮元素、C為氧元素，同周期自左而右第一電離能增大，氮元素原子2p能級有3個電子，處于半滿穩定狀態，電子能量低，氮元素第一電離能高于相鄰的元素的，所以第一電離能由小到大的順序為C

故答案為：C

(2)B為氮元素,其氫化物為NH3,分子中含有3個N?H鍵,N原子有1對孤對電子對,雜化軌道數為4,N原子采取雜化；空間構型為三角錐型。

故答案為：三角錐型;

(3)E為Cr元素,原子序數為24,原子核外有24個電子,核外電子排布式是CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物,且兩種配體的物質的量之比為2:1,則配體中有4個NH3、2個H2O,三個氯離子位于外界,該配合物為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。

故答案為：[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3.。

(4)B的最高價氧化物對應的水化物為HNO3,D的單質為Mg,HNO3稀溶液與Mg反應時,N元素被還原到最低價,則生成NH4NO3,Mg被氧化為Mg(NO3)2,令NH4NO3,Mg(NO3)2的化學計量數分別為x、y,則根據電子轉移守恒有所以該反應的化學方程式是

故答案為：

（5）因為NaH具有NaCl型晶體結構，因而Na＋半徑H－的半徑及晶胞參數a有關系晶胞中Na＋數目H-數目NaH的理論密度故答案為：

【點睛】

CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，則配體中有4個NH3、2個H2O，三個氯離子位于外界，該配合物為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3。NaH具有NaCl型晶體結構則以此計算H－的半徑；NaH的理論密度【解析】C＜O＜N三角錐形sp31s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl34Mg＋10HNO3=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O142pm9、略

【分析】【詳解】

(1)中S形成4個鍵，孤電子對數是因此價層電子對數為4，的空間結構是正四面體形，雜化軌道數=價層電子對數即S原子的雜化類型為雜化；基態O原子的價層電子排布為故價層電子排布圖是

(2)中，中心S原子的價層電子對數為3，沒有孤電子對，的空間結構為平面三角形；圖中固態中S原子形成4個共價單鍵，其雜化軌道類型是雜化。

(3)的中心氯原子周圍有4個價層電子對，故氯原子的雜化軌道類型為雜化。

(4)苯環上的6個碳原子是雜化，羰基上的碳原子也是雜化，因此化合物甲中共有7個碳原子采取雜化；乙分子中采取雜化的原子有苯環側鏈上的C、N和O，同周期元素從左向右第一電離能呈增大趨勢，由于N元素的軌道為半充滿狀態，較穩定，故N的第一電離能大于O，因此第一電離能由小到大的順序是【解析】①.正四面體形②.雜化③.④.平面三角形⑤.雜化⑥.雜化⑦.7⑧.10、略

【分析】【詳解】

(1)Co2+核外25個電子，基態核外電子排布式為[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7，故答案為：[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7；

(2)NO中N作為中心原子提供5個電子，第VIA族的元素O作為周圍原子時，不提供電子，NO有一個負電荷，多1個電子，所以價電子一共6個，即3對，沒有孤對電子，N元素屬于sp2雜化；離子構型是平面三角形，故答案為：平面三角形；

(3)①Co2+離子含有空軌道，bte中N原子；水中O原子均有提供孤電子對；形成配位鍵，故答案為：N；O；

②同周期自左而右電負性增大；C；N的氫化物中它們均表現負化合價，說明它們的電負性都大于氫元素的，故電負性由大到小順序為：N＞C＞H，故答案為：N、C、H；

③bte分子中環上碳原子形成3個σ鍵，亞甲基中碳原子形成4個σ鍵，雜化軌道數目分別為3、4，碳原子分別采取sp2、sp3雜化，故答案為：sp2；sp3；

④單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵，bte的分子含有21個σ鍵，1molbte分子中含σ鍵的數目為21mol，故答案為：21。【解析】①.[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7

②.平面三角形③.N④.O⑤.N、C、H⑥.sp2⑦.sp3⑧.2111、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙醇和二甲醚都是分子晶體；影響分子晶體沸點的因素主要是兩個方面，首先是考慮氫鍵，然后考慮范德華力，乙醇中-OH上的H可以和另一分子乙醇中-OH上的O形成氫鍵，使得乙醇的沸點遠高于二甲醚；

(2)CaC2是離子化合物，其中含有離子鍵，則有Ca2+和在中是兩個C原子連接，是非金屬元素之間的連接，應該是共價鍵，兩個C原子之間以共用電子對的形式連接，故電子式為【解析】乙醇分子間能形成氫鍵12、略

【分析】【詳解】

（1）含氧酸中非羥基氧的數目越多；吸引電子的能力越強，酸性越強，同一元素的不同含氧酸中，該元素的化合價越高，非羥基氧的數目越多，酸性越強，故答案為：同一元素的不同含氧酸中中心元素化合價越高，非羥基氧的數目越多，酸性越強；

（2）NaBH4為離子化合物，所有原子最外層都達到穩定結構，電子式為故答案為：

（3）冰中水分子排列有序，分子間更容易形成氫鍵，所以冰中形成的氫鍵數目比液態水中要多，分子間的距離更大，導致相同溫度下冰的密度比水小，故答案為：冰中氫鍵數目比液態水中要多，導致冰里面存在較大的空隙。【解析】①.同一元素的不同含氧酸中中心元素化合價越高，非羥基氧的數目越多，酸性越強②.③.冰中氫鍵數目比液態水中要多，導致冰里面存在較大的空隙13、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知，在晶胞中，原子B位于體心上，原子B的坐標為()，原子D位于面心上，坐標為：(1，)，故本題答案為：(1，)；

(2)根據均攤法可知，該晶體的化學式為Fe4N，若該晶體的密度是ρg·cm-3，則晶胞的邊長為晶胞中兩個最近的Fe的核間距為面對角線的一半，即為×故本題答案為：×

(3)能量越低越穩定，從圖2知，Cu替代a位置Fe型會更穩定，替代后不穩定物質為其晶胞中Fe位于8個頂角，N(Fe)=Cu位于面心，N(Cu)=6×=3，N位于體心，N(N)=1，其化學式為FeCu3N，故本題答案為：Cu替代a位置Fe型；FeCu3N。

【點睛】

計算晶胞的參數時，借助晶胞質量等于晶胞體積乘以晶胞密度來進行，同時要考慮原子的在晶胞上的分布及均攤，此為易錯點。【解析】①.②.(1，)③.×④.Cu替代a位置Fe型⑤.FeCu3N14、略

【分析】【詳解】

苯胺是有分子構成的物質，形成的晶體為分子晶體。【解析】分子晶體15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)干冰和CS2都是由分子構成；分子間以范德華力結合，屬于分子晶體，碳原子均以sp雜化，分子立體構型為直線形，故選AB。

(2)原子(共價)晶體有金剛石；SiC、晶體硅和水晶；金剛石和晶體硅都是單質，通過非極性鍵形成，故選CE；晶體氬是分子晶體，分子間是范德華力，氬是稀有氣體，原子最外層已經達到穩定結構，所以是單原子分子，分子內沒有化學鍵，所以晶體氬內不含化學鍵。

(3)C；D、E均為共價晶體；對于共價晶體，原子半徑越大，原子間的距離越長，共價鍵就越弱，晶體的熔點就越低。原子半徑：Si＞C，所以這三種晶體熔點由小到大的順序是E＜D＜C。

(4)共價晶體；離子晶體和金屬晶體受熱熔化時；分別破壞共價鍵、離子鍵和金屬鍵，分子晶體受熱熔化時，不破壞化學鍵。所以化學鍵發生變化的是CDEF。干冰分子間為范德華力，冰分子間有氫鍵，氫鍵作用強于范德華力，所以干冰的熔點比冰的熔點低得多。

(5)氯化鐵300℃以上易升華，說明氯化鐵熔沸點低，為分子晶體。【解析】H原子半徑依次減小，鍵能依次增大，熔沸點依次增大干冰分子間為范德華力，冰分子間有氫鍵，氫鍵作用強于范德華力分子16、略

【分析】【詳解】

(1)a．離子所帶電荷相同，F－的離子半徑小于Cl－，所以CaF2晶體的晶格能大，則CaF2的熔點高于CaCl2；a正確；

b．Ca2+與F￣間既有靜電引力作用，也有靜電排斥作用，b錯誤；

c．晶體構型還與離子的大小有關，所以陰陽離子比為2：1的物質，不一定與CaF2晶體構型相同；c錯誤；

d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，CaF2在熔融狀態下發生電離，因此CaF2在熔融狀態下能導電；d正確；

故答案為：ad；

(2)CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，生成了所以離子方程式為：Al3++3CaF2=3Ca2++故答案為：Al3++3CaF2=3Ca2++

(3)OF2分子中O與2個F原子形成2個σ鍵，O原子還有2對孤對電子，所以O原子的雜化方式為sp3，空間構型為角形或V形，故答案為：角形或V形；sp3；

(4)根據焓變的含義可得：242kJ·mol－1+3×159kJ·mol－1—6×ECl—F=－313kJ·mol－1，解得Cl－F鍵的平均鍵能ECl—F=172kJ·mol－1；組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，范德華力越大，所以ClF3的熔、沸點比BrF3的低；故答案為：172；低；

【考點定位】

本題以CaF2為情景，考查了物質的結構、離子半徑比較、離子方程式的書寫、中心原子的雜化方式和分子的構型、鍵能的計算、熔點的比較。【解析】adAl3++3CaF2=3Ca2++角形或V形sp3172低三、判斷題(共6題，共12分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。18、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。20、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。21、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、有機推斷題(共1題，共9分)23、略

【分析】【分析】

①取一定量的該烴，使其完全燃燒后的氣體通過裝有足量無水氯化鈣的干燥管，干燥管質量增加7.2g，即產生水的質量是7.2g，物質的量是0.4mol；再通過足量石灰水，石灰水質量增加17.6g，即產生二氧化碳的質量是17.6g，物質的量是0.4mol，所以該烴的最簡式是

②經測定；該烴(氣體)在標準狀況下的密乙烯。乙烯和水發生加成反應生成的B是乙醇，乙醇催化氧化生成的C是乙醛，乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成的D是乙酸，乙醇和乙酸發生酯化反應生成的E是乙酸乙酯。乙烯和氯化氫發生加成反應生成的F是氯乙烷。

【詳解】

(1)A是乙烯，分子中官能團的名稱是碳碳雙鍵，E是乙酸乙酯，結構簡式為

(2)反應③是乙醇的催化氧化，反應的化學方程式是G是生活中常見的高分子材料，說明該反應是乙烯的加聚反應，則合成G的化學方程式是

Ⅱ.(1)由于生成的乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇蒸氣易溶于水；為了防止倒吸，實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下；由于乙酸乙酯難溶于水，因此當觀察到試管甲中導管中不再有油狀液體滴下時，認為反應基本完成。

(2)乙酸乙酯中含有水、乙酸和乙醇，加入飽和碳酸鈉溶液后分液得到A和B，根據流程圖可知A主要是乙酸乙酯，由于其中還含有少量水，則加入無水碳酸鈉可以吸收剩余的水分；B中含有乙酸鈉、碳酸鈉和乙醇，蒸餾得到乙醇(E)，C中含有乙酸鈉，加入稀硫酸得到乙酸和硫酸鈉，然后再蒸餾得到乙酸，根據以上分析可知試劑b是稀硫酸；分離方法①是分液；分離方法③是蒸餾；

(3)在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是除去乙酸乙酯中的水分。【解析】碳碳雙鍵CH3COOCH2CH3氧化反應加聚反應乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇蒸氣易溶于水，防倒吸導管中不再有油狀液體滴下稀硫酸分液蒸餾除去乙酸乙酯中的水分五、工業流程題(共3題，共6分)24、略

【分析】【分析】

硅鈹石(主要成分為)經過原料預處理后用硫酸酸浸，浸出液中有Be2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、H+、SiO2形成浸出渣分離，浸出液加入硫酸銨，經過蒸發濃縮、降溫結晶(鋁銨礬溶解度隨溫度的降低而減小)、過濾從而分離出鋁銨礬晶體，凈化液加入氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+然后加氨水調pH除去鐵，