…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版九年級化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列變化屬于化學變化的是（）A.燃放煙花B.西瓜榨汁C.蔗糖溶解D.磨制石器2、下列屬于純凈物的是（）A.液態的二氧化碳B.液態空氣C.糖水D.加熱高錳酸鉀后的剩余物3、下列各組物質鑒別方法不正確的是（）A.．用肥皂水鑒別硬水和軟水B.．根據是否溶于水鑒別食鹽和白糖C.．用堿鑒別銨鹽和鉀肥D.用澄清石灰水區分CO和CO24、下列有關氧氣用途的說法中，錯誤的是（）A.氧氣可以做燃料B.氧氣可以用來煉鋼C.氧炔焰可以用來焊接金屬D.氧氣可以供給呼吸5、下列實驗中的替代品使用正確的是（）

A.加熱KClO3制氧氣時，用KMnO4代替MnO2

B.用大理石制CO2時，用稀H2SO4代替稀HCl

C.在測定空氣中O2的含量的實驗中；用木炭代替紅磷。

D.在探究中和反應是放熱反應還是吸熱反應時；用固體NaOH代替NaOH溶液。

評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、如圖為某粒子（原子或離子）的結構示意圖（其中n≠0）；請回答下列問題．

①n的最大值為____．

②若該粒子帶兩個單位的負電荷，則其對應的化學符號為____．7、已知某三種氧化物的化學式為R2O3型．請回答下列問題：

（1）若該氧化物的相對分子質量是76，則該氧化物的化學式為____．

（2）若該氧化物中R元素與O元素的質量比是9：8，則該氧化物的化學式為____．

（3）若該氧化物中氧元素的質量分數為30%，則該氧化物的化學式為____．8、結合示意圖分析水的分解過程：在直流電的作用下，水分子分解成____，每兩個氧原子結合成____，每兩個氫原子結合成____．

9、某同學決定到一口干涸的深井探險，為了安全，此同學進入深井前需進行____實驗，經過檢驗氧氣濃度過低，進入時應攜帶____．10、通常不指明溶劑的溶液中沒有溶劑．____．（判斷對錯）11、鹽酸中滴入紫色石蕊試液呈____色，滴入無色酚酞呈____色，氫氧化鈉溶液中滴入紫色石蕊試液呈____色，滴入無色酚酞呈____色．12、如圖為NaCl、KNO3的溶解度曲線（水的密度約為1g/cm3）．

（1）20℃時，KNO3的溶解度是____g，以下實驗中：10mL水加入5gKNO3固體充分溶解后得到的溶液為20℃時KNO3的____（“飽和”或“不飽和”溶液）

（2）若使NaCl溶液由不飽和變為飽和溶液，一般采用的方法是____

（3）除去KNO3固體中混有的少量NaCl，提純的方法是：____．13、下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質的質量分數對照表（20℃）

。溶液中溶質的質量分數4%12%16%24%28%硫酸溶液的密度/g．mL-11.021.081.111.171.20氨水的密度/g．mL-10.980.950.940.910.90請仔細分析后回答下列問題

根據上表可總結的規律：對于硫酸溶液____對于氨水____．14、（1）月球的沙土中含有豐富鈦鐵礦，主要成分為TiO2、Fe2O3等，若用CO還原這種礦石，其中生成鐵的化學方程式為：____；用稀鹽酸清洗鐵釘表面的鐵銹，其化學方程式為：____；

（2）北京奧運會用到多種材料．下列應用中使用金屬材料的有____（填序號）．

①使用金；銀和銅等制作獎牌；②使用純羊毛和聚酯纖維制作“福娃。

③使用新型鋼材建造“鳥巢”；④使用聚氟乙烯制造“水立方”外層膜。

（3）下列措施錯誤的是____（填序號）

①油鍋不慎著火；立即蓋上鍋蓋；②酸或堿溶液濺入眼睛里，立即用大量水沖洗；③室內著火時用濕毛巾捂住口鼻；匍匐前進尋找出口；④用生石灰處理被酸污染的河水；⑤室內煤氣泄漏，立即關閉煤氣瓶閥、并打電話報警．

（4）2007年6月5日，在“南海一號”打撈出的文物中，“鎏金龍紋金手鐲”光彩奪目、完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑或蕩然無存．這說明金、銅、鐵這三種金屬的活動性從強到弱的順序是（填元素符號）____；以下措施不能阻止鐵器生銹的是（填序號）____：①噴漆、②刷搪瓷、③水洗、④鍍一層耐腐蝕金屬．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、攪拌或振蕩，可以增大溶質的溶解度____．（判斷對錯）16、最外層電子數為1的原子不一定是金屬元素的原子____．（判斷對錯）17、溶液都是無色透明的____．（判斷對錯）18、判斷正誤（用√或×表示）：炒雞蛋加味精味道會更鮮美．____．19、空氣中的氧元素大部分以游離態存在，少數以化合態存在．____評卷人得分四、計算題(共4題，共40分)20、（2006?遼寧）根據下列實驗示意圖回答相關問題：

（1）A實驗中未觀察到明顯現象的原因______；

（2）B實驗可能造成的后果______；

（3）C實驗測定結果偏低的原因______；

（4）指出D實驗中的錯誤______．

21、如圖用原子結構示意圖表示出元素周期表中的第3周期，請回答下列問題：。NaMgAlSiPSClAr①此周期中；排列的各原子結構示意圖的共同之處是______；

②在此周期中；各原子結構變化規律是______；

③在此周期中；各元素化學性質的變化情況有______；

④在此周期中；元素種類的變化情況有______．

⑤請預測原子序數為19的原子的電子層數是______．

22、小欣利用電解水的實驗裝置（如圖）對食鹽水進行了電解實驗探究；請你參與他的探究活動，并回答有關問題．

（1）閉合電源一段時間后；將B試管收集到的氣體用燃著的木條點燃，氣體能燃燒，他得出該氣體是______．A試管中收集到的是有剌激性氣味的黃綠色氣體，用帶火星的木條試驗，木條不能復燃，該氣體如果是單質，你認為可能是______；

（2）小欣從資料上獲知：食鹽水電解后將生成氫氧化鈉．請你設計方案證明食鹽水電解后剩余的溶液中是否含有氫氧化鈉．

。實驗步驟可觀察到的現象解釋與結論（3）寫出食鹽水電解時發生反應的化學方程式______2NaOH+H2↑+Cl2↑

23、（2009?通州區模擬）“5.12汶川大地震”發生后；藥品是災區最急需的救助物質之一．下圖是一種救治傷員常用藥品說明書的一部分，請仔細閱讀并回答問題．

（1）藥品中______是人體主要的能量來源之一；該藥品呈______性（填“酸”；“堿”或“中”）．

（2）注射液中測定氯化鈉含量的反應原理（書寫化學方程式）：______．

（3）不同規格的該藥品（注射液的密度均為1g/mL）中葡萄糖的含量______（填相同；不同）；某傷員補充100mL注射液2瓶和250mL注射液1瓶；相當于補充了______g氯化鈉．

評卷人得分五、實驗題(共4題，共28分)24、請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據（步驟②產生的氣體全部逸出）；回答下列問題：

（1）該反應產生的氣體質量為____g．

（2）實驗所用稀鹽酸的溶質的質量分數為____．

（3）計算原混合物樣品中CaCl2的質量（寫出計算過程）．25、（2012?安慶一模）在煤礦的坑道里，若通風不好，遇有明火就會發生瓦斯爆炸事故，寫出瓦斯氣體（主要成分為甲烷）發生爆炸的化學方程式____．

[提出問題]甲烷在空氣中的含量占多少時；遇有明火一定會發生爆炸？

[查閱資料]甲烷在空氣中的爆炸極限為含甲烷5%～15%．

[設計實驗]取一個塑料瓶（容積575mL）；一支電子點火槍、膠塞；組裝裝置如圖所示．

根據爆炸極限；取用30～70mL不同體積甲烷8份，每份都重復實驗3次，實驗結果如下：（注“√”表示發生爆鳴，“×”表示未發生爆鳴）

。甲烷的體積（mL）4045505560657070占總體積的百分數（%）7.07.88.710.411.312.212.2實驗。

次數1×√×√√√××2××√×√√×××3×××√√×√××（1）每份都重復實驗3次，目的是____．

（2）分析上表，甲烷為____mL，占總體積的百分數為____%時；一定發生爆炸．

（3）甲烷占總體積的百分數在____范圍內可能會出現爆鳴現象．

（4）由實驗分析可知當空氣中含甲烷5%～15%，點燃時是否一定會發生爆炸？____．（填“一定”或“不一定”）

（5）分析上述實驗中未發生爆炸的原因____（寫出一條）．26、中考前復習，小芳打算把廚房中盛有淀粉、NaCl、Na2CO3、NaHCO3的調料盒貼上標簽．中考結束幫媽媽做家務．請你幫助小芳完成如下探究過程：

實驗準備工作：將四種調料盒編號為A；B、C、D

（1）取四種白色固體各少量于試管中，加適量水充分振蕩．通過實驗將B盒貼上寫有____的標簽。

（2）取A；C、D各少量于試管中；實驗記錄如下，填齊下表：

。樣品。

實驗現象。

所加試劑ACD____無現象有氣泡____編號A的調料盒為____

（3）查閱資料：

資料1：碳酸鈉和碳酸氫鈉在一定條件下可以相互轉化；轉化過程如圖所示：

NaHCO3Na2CO3

資料2：

。溫度。

溶解度。

鹽10℃20℃30℃40℃Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0gNaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g（4）依據資料，幫助小芳完成如下實驗方案設計來區別NaHCO3和Na2CO3：

實驗方案1：小芳擬定用如圖所示裝置進行實驗，若潔凈試管中的物質為碳酸氫鈉，小芳觀察到的現象有____．

實驗方案2：取兩種待檢測樣品制成20°C的飽和溶液，取兩種飽和溶液適量分別于試管中，向試管中通入二氧化碳，____（寫出實驗現象和對應結論）．

實驗方案3：設計下列實驗請填現象和結論。

。實驗操作實驗現象結論

兩個試管各加足量且相等的稀鹽酸；

試管上系的氣球里各裝入106克兩種白色粉末，同時倒入鹽酸中．________27、（2011?濟南學業考試）在一燒杯中盛有20gCaCl2和NaCl的混合固體粉末，向其中逐滴滴加溶質的質量分數為10.6%的Na2CO3溶液，生成沉淀的質量與所滴人Na2CO3溶液的質量關系曲線如右圖所示．請根據題意回答下列問題：

（1）寫出在整個實驗過程中觀察到的1項實驗現象____．

（2）當滴入Na2CO3溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里含有的溶質為____（寫化學式）．

（3）當滴入Na2CO3溶液至圖中A點時恰好完全反應，得到室溫下的不飽和溶液．試通過計算，求所得不飽和溶液中溶質的質量（計算結果精確到0.1g）．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．【解析】【解答】解：A；燃放煙花的過程中有新物質二氧化碳等生成；屬于化學變化；

B；西瓜榨汁的過程中只是狀態發生改變；沒有新物質生成，屬于物理變化；

C；蔗糖溶解過程中沒有新物質生成；屬于物理變化；

D；磨制石器的過程中只是形狀發生改變；沒有新物質生成，屬于物理變化．

故選A．2、A【分析】【分析】純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質；據此結合常見物質的組成成分逐項分析即可．【解析】【解答】解：A；液態的二氧化碳中只含有一種物質；屬于純凈物．

B；液態空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等多種物質；屬于混合物．

C；糖水中含有水、糖；屬于混合物．

D；加熱高錳酸鉀后的剩余物中至少含有錳酸鉀、二氧化錳；屬于混合物．

故選A．3、D【分析】【分析】A；根據肥皂水在硬水和軟水中的不同現象進行分析；

B；根據食鹽和白糖都溶于水進行分析；

C；根據銨鹽和堿混合會放出氨氣進行分析；

D、根據二氧化碳和氫氧化鈣反應會生成白色沉淀進行分析．【解析】【解答】解：A；取樣品；加入肥皂水，振蕩，產生泡沫較多的是軟水，產生泡沫較少的是硬水，現象不同，可以鑒別，故A正確；

B；食鹽和白糖都溶于水；不能通過物質的溶解性鑒別，故B錯誤；

C；取樣品；加入堿研磨，有刺激性氣味產生的是銨鹽，沒有明顯現象的是鉀肥，現象不同，可以鑒別，故C正確；

D；取樣品；加入澄清石灰水，振蕩，溶液變渾濁的是二氧化碳，沒有明顯現象的是一氧化碳，現象不同，可以鑒別，故D正確．

故選：D．4、A【分析】【分析】可以根據物質的性質和用途等方面進行分析、考慮，從而得出正確的結論．【解析】【解答】解：A；氧氣沒有可燃性；不可以做燃料；

B；氧氣能支持燃燒；可以用來煉鋼；

C；氧炔焰的溫度很高；可以用來焊接金屬；

D；氧氣可以供給呼吸．

故選：A．5、A【分析】

A、高錳酸鉀能在較低的溫度下發生分解產生氧氣的同時還產生二氧化錳，因此二氧化錳可以直接作為氯酸鉀制取氧氣的催化劑，所以可以用KMnO4代替MnO2；故A正確；

B、大理石與稀硫酸反應，反應生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在大理石的表面，反應逐漸停止，所以不能用稀H2SO4代替稀HCl；故B不正確；

C；木炭燃燒生成二氧化碳是氣體；不能使瓶內氣體壓強改變，因此不能觀察到水的倒流無法測出氧氣的含量，所以不能用木炭代替紅磷，故C不正確；

D；因為氫氧化鈉固體溶解于水會放出大量的熱；會對中和反應的放熱產生干擾，因此無法判斷是固體氫氧化鈉溶于水放出的熱還是中和反應放出的熱，所以不能用固體NaOH代替NaOH溶液，故D不正確．

故選項為：A．

故選A．

【解析】【答案】A；根據高錳酸鉀分解的產物分析；

B；根據稀硫酸與碳酸鈣反應產生的硫酸鈣微溶于水分析；

C；根據木炭燃燒生成二氧化碳氣體分析；

D；根據氫氧化鈉固體溶于水放熱的特點分析．

二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】根據已有的原子結構示意圖的知識進行分析解答，原子的最外層電子最多是8個，原子可以得失電子形成陰陽離子，據此解答即可．【解析】【解答】解：

（1）原子的最外層電子最多是8個；故n的最大值是8，故填：8；

（2）該粒子帶兩個單位的負電荷，則是得2個電子形成的，故原子核內的質子數是16，表示的是硫離子，故填：S2-；

答案：

（1）8；

（2）S2-7、略

【分析】【分析】（1）根據該氧化物的相對分子質量求出R的相對原子質量；確定R元素，寫出化學式；

（2）根據該氧化物的中R元素與O元素的質量比求出R的相對原子質量；確定R元素，寫出化學式；

（3）根據該氧化物的氧元素的質量分數求出R的相對原子質量，確定R元素，寫出化學式．【解析】【解答】解：（1）設R的相對原子質量為X，則2X+16×3=76．則X=14，該元素是氮元素．所以，該氧化物的化學式為：N2O3；

（2）設R的相對原子質量為X，則2X：（16×3）=9：8，則X=28，該元素是鋁元素．所以，該氧化物的化學式為：Al2O3；

（3）設R的相對原子質量為X，則，則X=56，該元素是鐵元素．所以，該氧化物的化學式為：Fe2O3．

故答為：（1）N2O3；（2）Al2O3；（3）Fe2O3．8、略

【分析】

在直流電的作用下；水分子分解成氫原子和氧原子，每兩個氧原子結合成一個氧分子，每兩個氫原子結合成一個氫分子．故填：氫原子和氧原子；一個氧分子；一個氫分子．

【解析】【答案】在化學變化中分子可分；原子不可分．原子是化學變化中的最小微粒．

9、略

【分析】

由于深井或深洞內含有較高的二氧化碳；人進入后會對生命造成威脅，故進入之前要做燈火實驗；

氧氣濃度過低時；會造成呼吸困難或生命危險，故答案為：進入時要攜帶氧氣瓶或氧氣袋．

【解析】【答案】根據題意可知；干涸的深井內二氧化碳濃度較高，故進入之前要做檢驗二氧化碳的濃度得實驗；氧氣濃度過低時，人進入時要攜帶裝有氧氣的裝置．

10、略

【分析】【分析】一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物，就是溶液；溶液包含溶質和溶劑．被溶解的物質是溶質，能溶解溶質的物質是溶劑．【解析】【解答】解：溶液中的溶質可以是固體；液體或氣體．我們常見的溶液都是水溶液；水是最常見的溶劑，一般不指明溶劑的溶液都是指水溶液．

故答案為：錯11、略

【分析】【分析】根據鹽酸顯酸性，氫氧化鈉顯堿性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍；無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅；據此進行分析解答．【解析】【解答】解：紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅；鹽酸顯酸性，鹽酸中滴入紫色石蕊試液呈紅色，滴入無色酚酞不變色，呈無色；氫氧化鈉溶液中滴入紫色石蕊試液呈藍色，滴入無色酚酞呈紅色．

故答案為：紅；無；藍；紅．12、略

【分析】【分析】（1）根據溶解度的觀察方法和飽和溶液的判斷方法考慮；

（2）根據不飽和溶液變為飽和溶液的方法考慮；

（3）根據硝酸鉀和氯化鈉的溶解度變化情況來分析．【解析】【解答】解：（1）據圖可知，20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g；因為20℃時硝酸鉀在該溫度下溶解度為31.6g，即10mL水中最多溶解3.16g，加入5gKNO3固體充分溶解后得到的溶液為20℃時KNO3的飽和溶液；

（2）使NaCl溶液由不飽和變為飽和溶液可以是蒸發溶劑；也可以增加溶質；

（3）如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液；如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發溶劑，因為硝酸鉀溶解度隨溫度變化比較大，所以要用冷卻熱飽和溶液，即先加水溶解，加熱制成熱的飽和溶液，再進行降溫結晶，然后過濾；洗滌、干燥，就可以得到硝酸鉀了．

故答案為：（1）31.6；飽和溶液；

（2）蒸發溶劑；

（3）降溫結晶．13、略

【分析】【分析】從表中溶質的質量分數的大小和溶液的密度的大小的關系來填空【解析】【解答】解：分析表中數據結合所學知識可以知道；硫酸的密度比水大，加的越多，其密度越大，即溶質質量分數增大溶液的密度增大，而氨氣的密度小于水，加的越多，其密度越接近氨氣，所以其密度逐漸減小，即溶質質量分數增大溶液的密度減小

故答案為：溶質質量分數增大溶液的密度增大；溶質質量分數增大溶液的密度減小．14、略

【分析】

（1）氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳的化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．

氧化鐵和鹽酸反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

（2）金屬和合金屬于金屬材料；金；銀和銅是金屬，屬于金屬材料；鋼是鐵的合金，屬于金屬材料．故填：①③．

（3）煤氣是可燃性氣體；與氧氣或空氣混合時達到一定程度遇明火會發生爆炸，室內煤氣泄漏時不能打電話．故填：⑤．

（4）金屬的活潑性越弱越不容易銹蝕．；“鎏金龍紋金手鐲”光彩奪目；完好無損說明金的活潑性很弱，銅鏡表面有銅銹說明銅的活潑性較弱，鐵器則銹跡斑斑或蕩然無存說明鐵比較活潑．故填：FeCuAu．

用水洗不但不能防止鐵生銹；而且能促進鐵生銹．故填：③．

【解析】【答案】根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式．金屬材料包括金屬和合金．可燃性氣體與氧氣或空氣混合時達到一定程度遇明火會發生爆炸．金屬的活潑性越弱越不容易銹蝕．

防止金屬生銹的方法有：在金屬表面涂一層油漆；在金屬表面鍍一層金屬等．

三、判斷題(共5題，共10分)15、×【分析】【分析】根據一樣的知識進行分析解答，攪拌和振蕩增大的是物質的溶解速率，據此解答．【解析】【解答】解：攪拌和振蕩增大的是物質的溶解速率，不能增大物質的溶解度，故填：×．16、√【分析】【分析】根據金屬元素的原子的最外層電子數一般＜4，在化學反應中易失去電子，結合常見原子的構成進行分析解答．【解析】【解答】解：最外層電子數為1的原子不一定是金屬元素的原子；如氫原子的最外層電子數為1，屬于氣態非金屬元素．

故答案為：√．17、×【分析】【分析】根據溶液的基本特征及常見溶液的顏色分析．【解析】【解答】解：溶液不一定無色，例如硫酸銅溶液是藍色，故填：×．18、×【分析】【分析】雞蛋本身就含有大量的谷氨酸與一定量的氯化鈉，加熱后這兩種物質會生成一種新物--谷氨酸鈉，它就是味精的主要成分，有很純正的鮮味．如果在炒雞蛋時放味精，味精分解產生的鮮味就會破壞雞蛋本身的自然鮮味．因此，炒雞蛋時不宜放味精．【解析】【解答】解：如果在炒雞蛋時放味精，味精分解產生的鮮味就會破壞雞蛋本身的自然鮮味．因此，炒雞蛋時不宜放味精．故答案為：×19、√【分析】【分析】游離態是元素以單質的形式存在，化合態是元素在化合物中的形式存在．【解析】【解答】游離態是元素以單質的形式存在；化合態是元素在化合物中的形式存在．空氣中氧元素主要以氧氣的形式存在所以大部分是以游離態存在；同時氧元素也存在于空氣中二氧化碳與水蒸氣中但是少數．

故答案為：√四、計算題(共4題，共40分)20、略

【分析】

（1）根據燃燒的條件分析；氧氣是否充足，溫度是否達到著火點等；

（2）濃硫酸溶于水放出大量的熱；使液體沸騰飛濺；

（3）測定空氣中氧氣含量的實驗室不能使用生成氣體的物質進行實驗；

（4）從裝置的氣密性分析．

【解析】

（1）A實驗中未觀察到明顯現象的原因氧氣不足或溫度沒有達到鐵的著火點；或鐵絲表面有鐵銹等；不能使鐵絲燃燒；

（2）濃硫酸密度比水大；溶于水放出大量的熱，把水倒入濃硫酸可能造成的后果是液體沸騰濺出傷人；

（3）C實驗測定結果偏低的原因木炭燃燒生成了二氧化碳；占據了消耗的氧氣的體積；

（4）實驗中的錯誤長頸漏斗下端管口未伸到液面下；會使生成的氣體從漏斗中逸出．

故答案為：（1）氧氣不足（或溫度沒有達到鐵的著火點；或鐵絲表面有鐵銹等）；

（2）液體沸騰濺出傷人；

（3）生成了二氧化碳；

（4）長頸漏斗下端管口未伸到液面下．

【解析】【答案】21、略

【分析】

①從原子結構示意圖分析；此周期中，排列的各原子結構示意圖的共同之處是各原子的電子層數相同；

②在此周期中；原子結構變化規律是最外層電子數（或：質子數；核電荷數）依次遞增；

③在此周期中；元素化學性質的變化情況是由易失電子變成易得電子，最后是穩定；

④在此周期中；元素種類的變化情況是由金屬元素變成非金屬元素，最后是稀有氣體元素；

⑤原子序數為19的原子的電子層數是4（或：四層）．

故答案為：①各原子的電子層數相同；

②最外層電子數（或：質子數；核電荷數）依次遞增；

③由易失電子變成易得電子；最后是穩定；

④由金屬元素變成非金屬元素；最后是稀有氣體元素；

⑤4（或：四層）．

【解析】【答案】依據提供的第三周期元素的原子結構特點以及化學性質及元素變化情況對所列的問題進行分析探討即可．同一周期的元素的原子具有相同的電子層數；且最外層電子數由1至8依次遞增，最外層電子數小于3的原子易失去電子形成帶正電荷的陽離子，最外層電子為≥4的原子易得到電子形成帶負電荷的陰離子．

22、略

【分析】

（1）電解食鹽水，反應前的物質食鹽和水中共有Na、Cl、H、O四種元素，因此電解出的可燃性氣體為氫氣；而黃綠色不支持燃燒的氣體單質應為氯氣，化學式Cl2；

故答案為：氫氣；氯氣；

（2）利用氫氧化鈉的溶液呈堿性；可使無色酚酞變紅；取電解后的水，滴加酚酞，成紅色說明溶液中含有氫氧化鈉；

故答案為：。實驗步驟可能觀察到的現象解釋與結論向電解后剩余的溶液中滴加無色酚酞試液溶液變紅色電解后剩余的溶液中含有氫氧化鈉（3）食鹽水通電電解；生成了可燃性氣體氫氣和黃綠色不支持燃燒的氣體單質氯氣以及能使無酚酞變紅的氫氧化鈉；根據質量守恒定律，反應物應為氯化鈉和水；

故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．

【解析】【答案】（1）電解食鹽水；得到的氣體能夠燃燒，氣體具有可燃性；另一氣體呈黃綠色不能支持燃燒；根據氣體的性質，結合質量守恒推測氣體物質；

（2）氫氧化鈉溶液呈堿性；能使無色酚酞變成紅色；可利用這個性質，檢驗電解后的水中是否呈堿性，以驗證生成氫氧化鈉；

（3）根據以上分析；歸納出食鹽水電解發生反應的化學方程式．

23、略

【分析】

（1）藥品中主要含有葡萄糖和氯化鈉；氯化鈉是無機鹽，其中鈉離子可以維持細胞內外正常的水分分布，促進細胞內外物質交換，氯離子能促生胃酸，幫助消化，葡萄糖屬于糖類，是人體主要的供能物質．

當pH=7時溶液呈中性；當pH＜7時溶液呈酸性，當pH＞時溶液呈堿性，注射液的pH為3.5～5.5，故呈酸性．

（2）根據標簽上每1mL硝酸銀滴定液相當585毫克氯化鈉，可寫出方程式NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．

（3）由標簽上標出的100mL；250mL兩種不同規格的藥品所示的規格可知；不同規格的該藥品中葡萄糖的含量不同．

該傷員補充注射液中的氯化鈉的含量為0.9×2+2.25×1=4.05克．

故答案為：

（1）葡萄糖；酸．

（2）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．

（3）不同；4.05．

【解析】【答案】（1）根據葡萄糖的生理機理和pH與溶液酸堿性的關系來解答即可．

（2）根據標簽知道滴定氯化鈉的反應是氯化鈉和硝酸銀溶液反應；根據化學方程式書寫要求可寫．

（3）根據標簽上兩種不同規格的藥品所示的規格回答．

五、實驗題(共4題，共28分)24、略

【分析】【分析】（1）根據圖中信息可以知道；反應前加入的物質的總質量為：12g+100g+100g=212g，而反應后剩余物質的總質量為207.6g，根據質量守恒定律可以知道物質減少的質量為生成二氧化碳的質量；

（2）利用生成的二氧化碳質量可以據化學方程式求出鹽酸的質量分數；

（2）根據二氧化碳的質量結合化學方程式可以求算出碳酸鈣的質量，進而可以求出氯化鈣的質量．【解析】【解答】解（1）反應中生成CO2的質量為：12g+100g+100g-207.6g=4.4g；

（2）設鹽酸的質量分數為x；反應的碳酸鈣質量是y

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

1007344

y100g×x4.4g

=

解得：x=7.3%；y=10g

（2）由于混合物中碳酸鈣的質量是10g，所以原混合物樣品中CaCl2的質量為：12g-10g=2g

故答案為：（1）4.4；（2）7.3%；（3）答：原混合物樣品中CaCl2的質量為2g．25、略

【分析】【分析】甲烷燃燒生成二氧化碳和水；寫出反應的化學方程式即可．

（1）從多次實驗中驗證同一個結論；避免偶然現象，能減少實驗誤差，使結果更真實．

（2）根據表格實驗結果；甲烷為55mL時，三次實驗均發生了爆鳴．

（3）根據表格實驗結果進行分析解答．

（4）根據表格實驗結果進行分析；在5.2%；12.2%時均沒有發生爆鳴進行分析判斷．

（5）根據表格實驗結果，分析未發生爆炸的原因．【解析】【解答】解：甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O．

（1）每份都重復實驗3次；避免偶然現象，能減少實驗誤差．

（2）根據表格實驗結果，甲烷為55mL時，三次實驗均發生了爆鳴，塑料瓶的容積575mL，占總體積的百分數為100%=9.6%．

（3）根據表格實驗結果可知；甲烷占總體積的百分數在7.0%～11.3%范圍內時，可能會出現爆鳴現象．

（4）根據表格實驗結果進行分析；在5.2%；12.2%時均沒有發生爆鳴，故當空氣中含甲烷5%～15%，點燃時不一定會發生爆炸．

（5）甲烷與氧氣混合達到爆炸極限時可能發生爆炸；上述實驗中未發生爆炸的原因可能是甲烷的含量不適當或氣體混合不均勻或電火花太弱等．

故答案為：CH4+2O2CO2+2H2O；

（1）減少實驗誤差；（2）55，9.6；（3）7.0%～11.3%；（4）不一定；（5）甲烷的含量不適當（氣體混合不均勻，電火花太弱等，合理均可）．26、略

【分析】【分析】（1）根據淀粉、NaCl、Na2CO3、NaHCO3溶于水的現象來解答；

（2）根據NaCl、Na2CO3、NaHCO3中的兩種物質能與酸反應生成氣體；則可鑒別出不反應的物質；