…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列有關實驗操作能達到實驗目的的是。

。選項。

實驗目的。

實驗操作。

A

驗證犧牲陽極的陰極保護法。

將鋅片和鐵片用導線相連后放入經過酸化的3%NaCl溶液中(兩極間保持一定距離)。一段時間后往鐵電極區滴入2滴K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀，遇Fe2＋會生成藍色沉淀)溶液；觀察是否有藍色沉淀生成。

B

檢驗炭與濃硫酸反應產生的CO2

將炭與濃硫酸反應生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中；觀察是否有白色沉淀生成。

C

設計苯和溴的取代反應。

將苯和溴水混合后；向其中加入少量鐵粉。

D

檢驗淀粉是否完全水解。

取少量水解液于試管中，加入過量NaOH溶液和新制Cu(OH)2懸濁液；加熱至沸騰，看是否有磚紅色沉淀生成。

A.AB.BC.CD.D2、二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩定、高效低毒的消毒劑。工業上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示：下列說法不正確的是。

A.b電極接電源的負極，在b極區流出的Y溶液是稀鹽酸B.二氧化氯發生器中排出的X溶液中溶質主要為NaCl和NaOHC.電解過程中二氧化氯發生器中產生2.24L(標準狀況)NH3，則b極產生0.2gH2D.電解池a極的電極反應式為-6e-+3Cl-=NCl3+4H+3、一定溫度下向容器中加入A發生反應如下：①A→B，②A→C，③B?C。反應體系中A；B、C的濃度隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.反應①的活化能大于反應②B.該溫度下，反應③的平衡常數大于1C.t1時，B的消耗速率大于生成速率D.t2時，c(C)=c0-c(B)4、依據圖示關系，下列說法不正確的是。

A.B.石墨的穩定性比金剛石高C.C(石墨，s)D.1mol石墨或1molCO分別完全燃燒，石墨放出熱量多5、某實驗小組用50mL0.50mol?L?1鹽酸與50mL0.55mol?L?1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。下列說法不正確的是。

A.燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少熱量散失B.大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的反應熱數值偏小C.用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的反應熱的數值相等D.實驗中改用60mL0.50mol?L?1鹽酸與50mL0.55mol?L?1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、甲烷是一種重要的清潔能源，也是一種重要的化工原料。我國西部和南海都有著豐富的甲烷資源。研究的相關性質具有重要的現實意義；根據所學知識回答下列相關問題：

(1)工業上可用甲烷裂解法制取乙炔，反應為已知有關化學鍵的鍵能如表所示；則a=___________。

?；瘜W鍵。

鍵能/(kJ·mol-1)

414

837

436

(2)和在一定條件下可以合成和

已知：反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

寫出和在一定條件下反應生成CO(g)和的熱化學方程式___________。7、微型紐扣電池在現代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，電極反應式為：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。

根據上述反應式；完成下列題目。

（1）判斷下列敘述中正確的是________。。A．在使用過程中，電解質KOH被不斷消耗B．使用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極C．Zn是負極，Ag2O是正極D．Zn電極發生還原反應，Ag2O電極發生氧化反應（2）寫出電池的總反應式：_________________________________________。

（3）使用時，負極區的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，正極區的pH________，電解質溶液的pH________。8、已知氮化硅陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮氣流中通過如下反應制得：(未配平)。該反應過程中的能量變化如圖所示：

試回答下列問題。

(1)該反應中的氧化劑是________，還原產物是________。

(2)該反應是________(填“吸熱反應”或“放熱反應”)，________(填“＞”“＜”或“＝”)0。

(3)該反應過程中，斷裂舊化學鍵吸收的總能量________(填“>”“<”或“=”)形成新化學鍵釋放的總能量。9、下列四種裝置中，①盛200mL硫酸銅溶液②盛200mL0.01mol·L-1硫酸溶液③盛200mL氯化鋅溶液④盛200mL氯化鉀溶液。

(1)上述裝置中①為___________池，反應一段時間溶液濃度基本不變的是___________。裝置①中兩電極的電極反應式分別是___________、___________(注明電極名稱)。

(2)用離子方程式回答：通電時裝置④中的總反應是___________溶液中可能發生的副反應是___________。

(3)若將裝置④中的外加電源拆去，用導線將兩個電極連接，則Fe極上發生的反應是___________。10、我國對“可呼吸”的鈉——二氧化碳電池的研究取得突破性進展。該電池的總反應式為4Na+3CO22Na2CO3+C，其工作原理如圖所示(放電時產生的Na2CO3固體貯存于碳納米管中)。

（1）鈉金屬片作為該電池的___極(填“正”或“負”，下同)；放電時，電解質溶液中Na＋從___極區向___極區移動。

（2）充電時，碳納米管連接直流電源的___極，電極反應式為___。11、部分弱酸的電離平衡常數如表：

。弱酸。

HCOOH

HNO2

H2S

H2SO3

H2C2O4

H2CO3

電離平衡常數25℃）

K=1.8×10-4

K=5.1×10-4

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-8

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

（1）上表的6種酸進行比較，酸性最弱的是：_____；HCOO-、S2-、HSO3-三種離子中，最難結合H+的是______。

（2）在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：__________。

（3）已知HNO2具有強氧化性，弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變為紅棕色，試寫出兩酸之間的化學反應方程式：_____。

（4）下列離子方程式書寫正確的是____________。A．HNO2+HS-=NO2-+H2S↑B．2HCOOH+SO32-=2HCOO-+H2O+SO2↑C．H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-D．H2SO3+SO32-=2HSO3-E．H2C2O4+NO2-=HC2O4-+HNO2（5）將少量SO2通入Na2C2O4溶液，寫出離子方程式__________________。

（6）已知HX為一元弱酸。HX的電離常數為5.5×10-8。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2氣體，充分反應后，氣體全部被吸收，計算NaHCO3的物質的量______________12、乙酸、碳酸、次氯酸、亞磷酸(H3PO3)在生產；生活及醫藥方面有廣泛用途。

Ⅰ.已知25℃時，部分物質的電離常數如下表所示。弱酸CH3COOHH2CO3HClO電離常數

(1)根據表中數據，將pH=3的下列三種酸溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是___________(填標號)。

a．CH3COOHb．H2CO3c．HClO

(2)常溫下相同濃度的下列溶液：①CH3COONH4②CH3COONa③CH3COOH，其中c(CH3COO-)由大到小的順序是___________(填標號)。

(3)常溫下，pH=10的CH3COONa溶液中，由水電離出來的c(OH-)=___________mol/L；請設計實驗，比較常溫下0.1mol/LCH3COONa溶液的水解程度和0.1mol/LCH3COOH溶液的電離程度大小：___________(簡述實驗步驟和結論)。

Ⅱ．常溫下，已知溶液中含磷微粒的濃度之和為0.1mol/L，溶液中各含磷微粒的關系如圖所示。

已知：x；z兩點的坐標為x(7.3；1.3)、z(12.6，1.3)。

(4)H3PO3與足量的NaOH溶液反應的離子方程式為___________。

(5)表示隨pOH變化的曲線是___________。(填“①”；“②”或“③”)。

(6)常溫下，NaH2PO3溶液中的___________(填“＜”“≥”或“=”)。13、俗稱摩爾鹽；在凈水和定量分析中具有重要用途。某小組探究摩爾鹽性質進行如下實驗：

(1)取摩爾鹽樣品溶于適量水配成溶液，該溶液中離子濃度由大到小的順序為_______。檢驗該樣品是否氧化變質的試劑是_______。

(2)經檢驗樣品未變質。取溶液()于試管中，滴入上述所配溶液5滴，溶液立即變為棕黃色并產生大量氣泡并放熱，靜置一會兒，顏色變為紅褐色，用激光筆照射，出現丁達爾效應。溶液變為棕黃色的相應離子方程式為_______，產生的紅褐色分散系為_______，請結合上述過程解釋產生該分散系的原因_______。14、根據要求回答下列問題：

（1）如圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，其中，E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1___(填“增大”、“減小”或“不變”下同)，ΔH___。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式___。

（2）下表所示是部分化學鍵的鍵能參數：

?；瘜W鍵。

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能/kJ/mol

a

b

c

x

已知白磷的燃燒熱為dkJ/mol，白磷及其完全燃燒的產物的結構如圖所示，則表中x=___kJ/mol(用含a、b；c、d的代表數式表示)。

（3）已知：反應SO2(g)+Br2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HBr(g)在150℃下能自發進行，則ΔH___0。

A.大于B.小于C.等于D.大于或小于都可評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤16、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應不能自發進行。__________________A.正確B.錯誤17、高性能環氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對鋼鐵的侵蝕。(_______)A.正確B.錯誤18、如果的值越大，則酸性越強。（______________）A.正確B.錯誤19、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關。(_______)A.正確B.錯誤20、Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共3題，共24分)21、錸(Re)是具有重要軍事戰略意義的金屬。是制備高純度Re的重要中間體。

I.的純度測定。

稱取樣品，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用的鹽酸標準溶液吸收，蒸氨結束后取下接收瓶。取吸收液用標準溶液滴定過剩的HCl，達到終點時消耗溶液。

(1)儀器a是_______(填名稱)。

(2)冰鹽水的作用是_______。

(3)實驗所用的NaOH標準溶液，通常采用間接法配制，即配成近似濃度的溶液，再用基準物標定。不能采用直接法配制的原因是_______。

(4)根據下表，滴定時宜選用_______(填一種指示劑名稱)；滴定終點的現象是_______。

部分指示劑變色的pH范圍如下表：。指示劑名稱變色的pH范圍酸色中性色堿色甲基橙3.1—4.4紅橙黃甲基紅4.4—6.2紅橙黃溴百里酚藍6.0—7.6黃綠藍酚酞8.2—10.0無淺紅紅

(5)樣品中的質量分數為_______(填表達式)。

II.高純度錸的制取。

(6)高溫下用還原可制得金屬錸；裝置如下圖所示：

[已知：受熱分解生成]

①裝置B中盛放的試劑為_______(填名稱)。

②判斷A中已經反應完全的方法是_______。

③玻璃管內發生反應的化學方程式為_______。22、（1）1780年，意大利解剖學家伽伐尼在用銀質手術刀觸碰放在鐵盤上的青蛙時，無意間發現青蛙腿部肌肉抽搐了一下，仿佛受到電流的刺激。伽伐尼認為出現這種現象的原因是動物體內存在“生物電”。結合你所學的知識模擬該過程，下列哪種材質的手術刀觸碰鐵盤上的青蛙腿不會產生觸動_________（填字母）。

a、鋁b；玻璃c、銀d、鐵。

（2）1799年；伏打仔細研究了伽伐尼的發現，以含食鹽水的濕抹布，夾在銀和鋅的圓形版中間，堆積成圓柱狀，制造出世界上最早的電池－伏打電池。將潔凈的金屬片A；B、D、E分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如下圖所示）。在每次實驗時，記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數如下：

。金屬。

電子流動方向。

電壓（V）

A

A→Cu

+0.78

B

Cu→B

-0.15

D

D→Cu

+1.35

E

E→Cu

+0.30

已知：構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數越大。請依據表中數據判斷：_______金屬可能是最強的還原劑；______金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。

（3）1836年；英國科學家丹尼爾對伏打電池進行改進，獲得了世界上第一個具有穩定電流的電池，下圖是丹尼爾電池的簡易裝置：

該電池的正極反應是_____________，負極反應__________。

（4）隨著社會的發展和科技的進步，越來越多的電池被制造出來。請選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，使它的正極反應為：Fe3++e-=Fe2+以“”代表反應容器，“”代表導線，“”代表電極，“”代表小燈泡；

在下圖方框內畫出裝置圖并指出電極材料和電解質溶液，標出電源的正負極________。

23、某興趣小組設計了以下實驗方案，探究Fe2+與SCN-能否反應生成配合物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)制備FeCO3固體的實驗裝置如下圖所示：

①FeCO3由FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合制備，反應的離子方程式為_______；

②儀器a的名稱是_______，檢查裝置氣密性后，依次打開活塞K4、K3、K1，反應一段時間后，打開K2，關閉_______，反應結束后，將b中FeCO3固體純化備用。

(2)分別取等量少許FeCO3固體于兩支試管中；進行如下圖所示實驗I和實驗II：

①向難溶電解質中加入具有不同離子的可溶性強電解質溶液，會使難溶電解質溶解度增大，這種現象叫做“鹽效應”。則實驗II中KCl溶液會使FeCO3(s)Fe2+(aq)+CO(aq)溶解平衡向_______(填“溶解”或“沉淀”)方向移動。

②已知相同濃度的KSCN和KCl溶液的“鹽效應”作用相近。兩組實驗的濾液中二價鐵的總濃度實驗I_______(填“大于”“等于”或“小于”)實驗II，其原因是_______。

(3)根據上述實驗所得結論：Fe2+和SCN-________(填“能”或“不能”)反應生成配合物。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共40分)24、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。26、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數Ka＝___________（用含a的代數式表示）。評卷人得分六、結構與性質(共3題，共30分)28、鐵及其化合物在生活；生產中有著重要作用。請按要求回答下列問題。

(1)基態Fe原子的簡化電子排布式為____。

(2)因生產金屬鐵的工藝和溫度等因素不同；產生的鐵單質的晶體結構；密度和性質均不同。

①用____實驗測定鐵晶體；測得A；B兩種晶胞，其晶胞結構如圖：

②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個數比為____。

③在A晶胞中，每個鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有____個。

(3)常溫下，鐵不易和水反應，而當撕開暖貼(內有透氣的無紡布袋，袋內裝有鐵粉、活性炭、無機鹽、水、吸水性樹脂等)的密封外包裝時，即可快速均勻發熱。利用所學知識解釋暖貼發熱的原因：___。

(4)工業鹽酸因含有[FeCl4]—而呈亮黃色，在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩定存在的。

①[FeCl4]—的中心離子是____，配體是____；其中的化學鍵稱為____。

②取4mL工業鹽酸于試管中，逐滴滴加AgNO3飽和溶液，至過量，預計觀察到的現象有____，由此可知在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩定存在的。29、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為_____________。

(2)反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應已達平衡狀態的是________________。

A.單位時間內生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強不變。

D.混合氣體的密度不變30、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發生“脫硝”反應：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分數對該反應平衡時含氮物質的體積分數的影響如圖所示：

①隨著H2體積分數增加，NO中N被還原的價態逐漸降低。當H2的體積分數在0.5×10-3~0.75×10-3時，NO的轉化率基本為100%，而N2和NH3的體積分數仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應生成NH3，寫出該反應的熱化學方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應生成N2和NH3的轉化過程。在起始溫度為400℃時，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點在曲線X上，則a點___________是平衡點(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應達到平衡時NO的轉化率為60%，從開始到平衡點Z時用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時，“脫硝”反應的壓強平衡常數Kp=___________kPa-1(結果保留兩位有效數字，Kp為用分壓代替濃度計算的平衡常數；分壓=總壓×物質的量分數)。

(3)科學研究發現，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學反應原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發生___________反應(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應式為___________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．將鋅片和鐵片用導線相連后放入經過酸化的3%NaCl溶液中一段時間后往鐵電極區滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液；溶液不會變藍色，說明鐵片沒有失電子作正極，鋅片失電子作負極，鐵片被保護，故A正確；

B．C和濃硫酸反應還會生成二氧化硫；二氧化硫也可以使澄清石灰水變渾濁，不能證明產生了二氧化碳，故B錯誤；

C．苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫；發生取代反應，故C錯誤；

D．檢驗淀粉是否剩余；選擇碘水，若反應后溶液不變藍，淀粉水解完全，若變藍，水解不完全，本實驗缺少試劑碘水，不能證明淀粉水解的程度，故D錯誤；

答案選A。2、C【分析】【分析】

b電極產生氫氣，電極上氫離子得電子被還原，所以b極為陰極，與電源負極相連，a極為陽極，與電源正極相連，結合電解質溶液的變化可知，a電極上NH4Cl被氧化成NCl3。

【詳解】

A．電解池右邊產生氫氣，則b電極接電源的負極，在b極區氫離子得電子產生氫氣；氯離子通過陰離子交換膜進入左邊，鹽酸變稀，則流出的Y溶液是稀鹽酸，選項A正確；

B．二氧化氯發生器中反應物有NCl3、NaClO2，產物有ClO2和NH3，說明該過程中+3價的N元素將+3價Cl元素氧化成+4價，結合電子守恒和元素守恒可得發生的反應為：NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2↑+NH3↑；所以排出的X溶液中溶質主要為NaCl和NaOH，選項B正確；

C．電解過程中二氧化氯發生器中產生2.24L(標準狀況)NH3，即0.1molNH3，根據反應NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2↑+NH3↑可知轉移的電子的物質的量為0.6mol，根據電子守恒可知b極產生的氫氣為0.3mol為0.6g；選項C錯誤；

D．電解池a極為陽極，NH4Cl被氧化成NCl3，根據電子守恒可得電極反應式為-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；選項D正確；

綜上所述答案為C。3、A【分析】【詳解】

A．由圖可知；生成物中B多C少，說明反應①容易發生，活化能較反應②的低，故A錯誤；

B．反應③的平衡常數由圖知，平衡時，C的濃度大于B的濃度，故K>1；故B正確；

C．t1時；B在減少，C在增加，則B的消耗速率大于生成速率，故C正確；

D．由A→B，A→C可知其轉化均為1:1，t2時，體系中沒有A剩余，故c(C)+c(B)=c(A)起始=c0，則c(C)=c0-c(B)；故D正確；

故選：A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據蓋斯定律可知，故=(-393.5kJ/mol)-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol，又=故=(-110.5kJ/mol)-1.9kJ/mol=-112.4kJ/mol，故A正確；

B．由過程1中可知；石墨轉化為金剛石是吸熱的，故石墨具有的能量低于金剛石，故石墨的穩定性比金剛石高，B正確；

C．由圖可知，反應①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)反應②CO(g)+O2(g)=CO2(g)根據蓋斯定律可知，反應C(石墨，s)由①-2②，故C錯誤；

D．由圖中可知；1mol石墨或1molCO分別完全燃燒，放出的熱量分別為：393.5kJ；283.0kJ，故石墨放出熱量多，D正確；

故答案為：C。5、C【分析】【詳解】

A．中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故A正確；

B．大燒杯上如不蓋硬紙板；會使一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小，故B正確；

C．一水合氨為弱堿；電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ，故C錯誤；

D．反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL0.50mol?L?1鹽酸與50mL0.55mol?L?1NaOH溶液進行反應；與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，故D正確；

故選C。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由反應熱△H=反應物鍵能之和—生成物鍵能之和可得：△H=414kJ/mol×4×2—(414kJ/mol×2+837kJ/mol+436kJ/mol×3)=+339kJ/mol；故答案為：+339；

(2)由蓋斯定律可知，反應Ⅱ×2—反應Ⅰ可得反應則反應的熱化學方程式為【解析】+3397、略

【分析】【分析】

原電池是將化學能轉化為電能的裝置；原電池中負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，在得失電子相等的條件下，將正負電極上電極反應式相加即得電池反應式，根據電極反應判斷溶液pH的變化。

【詳解】

（1）A、電極反應式為：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－，因此電池反應式為Zn+Ag2O+H2O＝Zn(OH)2+2Ag，既沒有OH－消耗，也沒有OH－生成；因此電解質KOH沒有被消耗，故A錯誤；

B、失電子的一極為負極，即Zn為負極，得電子的一極為正極，即Ag2O為正極；電子從負極經外電路流向正極，故B錯誤；

C；根據B選項的分析C正確；

D；負極上失去電子；發生氧化反應，正極上得到電子，發生還原反應，故D錯誤；

答案選C。

（2）正負極得失電子數目守恒，因此兩式相加得到總反應式Zn+Ag2O+H2O＝Zn(OH)2+2Ag；

（3）根據負極電極反應式，OH－在負極上被消耗，即c(OH－)在負極減小，OH－在正極上生成，即c(OH－)在正極區域增大，消耗OH－的物質的量等于生成OH－的物質的量，但由于水被消耗了，電解質溶液中c(OH－)增大。【解析】（每空2分）（1）C（2）Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag（3）減小增大增大8、略

【分析】【詳解】

(1)題述反應中,碳元素的化合價由0升高到氮元素的化合價由0降低到故反應中的氧化劑是還原產物是

(2)根據圖示，反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應為放熱反應，

(3)由(2)中分析可知，該反應為放熱反應，故斷裂舊化學鍵吸收的總能量＜形成新化學鍵放出的總能量?！窘馕觥糠艧岱磻迹?、略

【分析】【分析】

根據題干信息，裝置①為電解質，電解質溶液為硫酸銅溶液，左側為陰極，銅離子得到電子，電極反應式為：2Cu2＋＋4e-=2Cu，右側為陽極，氫氧根失去電子，電極反應式為4OH--4e-=O2↑＋2H2O，裝置②為原電池，硫酸為電解質溶液，Zn為負極，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，電極反應式為：2H++2e-=H2，裝置③電解質溶液為氯化鋅時，為鍍鋅裝置，陽極鋅失去電子，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+，陰極鋅離子得到電子，電極反應式為：Zn2++2e-=Zn；裝置④為電解池，電解質溶液為氯化鉀，陽極氯離子失去電子，陰極氫離子得到電子，據此分析解答。

【詳解】

(1)裝置①有電源，屬于電解池，根據上述分析可知，反應一段時間后，溶液濃度基本不變的是裝置③；裝置①為電解質，電解質溶液為硫酸銅溶液，左側為陰極，銅離子得到電子，電極反應式為：2Cu2＋＋4e-=2Cu，右側為陽極，氫氧根失去電子，電極反應式為4OH--4e-=O2↑＋2H2O；

(2)通電時，裝置④為電解池，電解質溶液為氯化鉀，陽極氯離子失去電子，陰極氫離子得到電子，電池總反應為2Cl-＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH-，溶液中可發生的副反應為氯氣和氫氧化鉀反應生成氯化鉀、次氯酸鉀和水，即Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；

(3)若將裝置④中的外加電源拆去，用導線將兩個電極連接，Fe電極在KCl溶液中會發生吸氧腐蝕，則Fe極上發生的反應是Fe-2e-=Fe2+?！窘馕觥侩娊猗坳帢O：2Cu2＋＋4e-=2Cu陽極：4OH--4e-=O2↑＋2H2O2Cl-＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH-Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2OFe-2e-=Fe2+10、略

【分析】【分析】

（1）從電池總反應4Na+3CO22Na2CO3+C可以看出；Na由0價升高到+1價，則鈉金屬片失電子，作為該電池的負極；放電時，電解質溶液中陽離子向正極區移動。

（2）充電時；負極連接直流電源的負極，正極連接直流電源的正極，電極反應式為作原電池正極時反應的逆反應。

【詳解】

（1）從電池總反應4Na+3CO22Na2CO3+C可以看出，Na由0價升高到+1價，則鈉金屬片失電子，作為該電池的負極；放電時，電解質溶液中Na＋(陽離子)從負極區向正極區移動。答案為：負；負；正；

（2）充電時，負極(鈉金屬片)連接直流電源的負極，碳納米管(正極)連接直流電源的正極，電極反應式為2Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+。答案為：正；2Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+。

【點睛】

燃料電池的電極反應式書寫起來往往比較麻煩，且易出錯。我們可以寫出一個電極的反應式(簡單易寫的)，然后利用總反應方程式—某電極的電極反應式，就可得出另一電極的反應式?！窘馕觥控撠撜?Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+11、略

【分析】【分析】

(1)相同溫度下；酸的電離平衡常數越小，其酸性越弱，弱酸的酸性越強，其酸根離子水解程度越小，則結合氫離子能力越弱；

(2)酸的電離平衡常數越大；該酸的酸性越強，與堿反應越容易，根據酸的電離平衡常數大小判斷；

(3)HNO2和H2S生成沉淀和無色氣體；無色氣體遇空氣立即變為紅棕色，則該無色氣體是NO，亞硝酸具有強氧化性，硫化氫具有還原性，所以硫化氫被亞硝酸氧化生成S單質，根據元素守恒知還生成水，據此書寫方程式；

(4)強酸能和弱酸的鹽反應生成弱酸和強酸鹽；

(5)將少量的SO2通入Na2C2O4溶液，酸性H2C2O4＞H2SO3＞HC2O4-＞HSO3-；據此寫出離子方程式；

(6)已知HX為一元弱酸，某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3，NaX、NaHCO3能共存，說明HX的酸性強于碳酸氫根離子，往溶液中通入3molCO2氣體，充分反應后，氣體全部被吸收，說明HX的酸性弱于碳酸，即溶液中除了發生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，還發生反應NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3；根據反應方程式進行計算。

【詳解】

(1)相同溫度下，酸的電離平衡常數越小，其酸性越弱，弱酸的酸性越強，其酸根離子水解程度越小，則結合氫離子能力越弱，根據電離平衡常數知，酸性最弱的是H2S，結合氫離子能力最弱的是HSO3-；

(2)酸的電離平衡常數越大，該酸的酸性越強，與堿反應越容易，根據酸的電離平衡常數知，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是H2C2O4、HCOOH、HC2O4-；

(3)HNO2和H2S生成沉淀和無色氣體，無色氣體遇空氣立即變為紅棕色，則該無色氣體是NO，亞硝酸具有強氧化性，硫化氫具有還原性，所以硫化氫被亞硝酸氧化生成S單質，根據元素守恒知還生成水，該反應方程式為2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓；

(4)A．亞硝酸具有強氧化性，硫氫根離子具有還原性，二者能發生氧化還原反應，所以離子方程式為H++2HNO2+HS-=2NO↑+S↓+2H2O；故A錯誤；

B．甲酸的酸性大于亞硫酸氫根離子小于亞硫酸，所以甲酸和亞硫酸根離子反應生成甲酸根離子和亞硫酸氫根離子，離子方程式為HCOOH+SO32-═HCOO-+HSO3-；故B錯誤；

C．甲酸的酸性大于亞硫酸氫根離子小于亞硫酸，所以亞硫酸和甲酸根離子反應生成甲酸和亞硫酸氫根離子，離子方程式為H2SO3+HCOO-═HCOOH+HSO3-；故C錯誤；

D．亞硫酸和亞硫酸根離子反應生成亞硫酸氫根離子，離子方程式為H2SO3+SO32-=2HSO3-；故D正確；

E．根據電離平衡常數可知，草酸的一級電離平衡常數大于亞硝酸，二級電離平衡常數小于亞硝酸，所以H2C2O4+NO2-═HC2O4-+HNO2；故E正確；

故答案為DE；

(5)將少量的SO2通入Na2C2O4溶液，酸性H2C2O4＞H2SO3＞HC2O4-＞HSO3-，據此寫出離子方程式為：SO2+H2O+C2O42-=HC2O4-+HSO3-；

(6)已知HX為一元弱酸，某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3，NaX、NaHCO3能共存，說明HX的酸性強于碳酸氫根離子，往溶液中通入3molCO2氣體，充分反應后，氣體全部被吸收，說明HX的酸性弱于碳酸，即溶液中發生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，根據該反應可知2molNa2CO3能生成4molNaHCO3同時消耗2molCO2，還有1molCO2發生反應NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3，生成1molNaHCO3，所以溶液中NaHCO3為6mol?！窘馕觥縃2SHSO3-H2C2O4、HCOOH、HC2O4-2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓DESO2+H2O+C2O42-=HC2O4-+HSO3-6mol12、略

【分析】(1)

酸的電離平衡常數越大，等濃度時該酸電離程度就越大。根據表格數據可知電離平衡常數：K(CH3COOH)＞K(H2CO3)＞K(HClO)，所以pH=3的三種溶液的濃度：c(HClO)＞c(H2CO3)＞c(CH3COOH)，當將溶液稀釋100倍后，弱酸電離產生H+，使溶液中c(H+)有所增加，因此稀釋100倍后溶液中c(H+)：HClO＞H2CO3＞CH3COOH；故溶液中pH變化最小的是HClO，故合理選項是c；

(2)

常溫下相同濃度的溶液：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，①②是鹽是強電解質，完全電離，而③是弱酸，只有很少部分發生電離，所以③CH3COOH中c(CH3COO-)最小；在②CH3COONa中只有CH3COO-部分水解，而在①CH3COONH4中CH3COO-、雙水解，水解彼此促進，使c(CH3COO-)比②CH3COONa溶液中少，因此三種溶液中c(CH3COO-)由大到小的順序是：②①③；

(3)

常溫下，pH=10的CH3COONa溶液中，c(H+)=10-10mol/L，則溶液中c(OH-)=10-4mol/L，溶液中的OH-完全由水電離產生，所以由水電離出來的c(OH-)=10-4mol/L；

(4)

要比較常溫下0.1mol/LCH3COONa溶液的水解程度和0.1mol/LCH3COOH溶液的電離程度大小，可將兩種溶液等體積混合，得到等濃度CH3COONa、CH3COOH的混合溶液，然后用pH試紙測定溶液的pH，根據pH大小進行判斷。由于溶液中同時存在CH3COOH電離作用和CH3COO-的水解作用，若溶液pH＜7，說明CH3COOH電離作用大于CH3COO-的水解作用，若溶液pH＞7，說明CH3COOH電離作用小于CH3COO-的水解作用；

(5)

圖示有三條曲線說明H3PO3是二元弱酸，所以H3PO3與足量NaOH溶液反應產生Na2HPO3、H2O，反應的離子方程式為：H3PO3+2OH-=+2H2O；

(6)

圖示三條曲線中①表示pc()、pc()、pc(H3PO3)隨pOH變化曲線，所以表示pc()隨pOH變化的曲線是②；

在常溫下NaHPO3溶液中存在電離產生和H+，使溶液顯酸性；也存在水解產生H3PO3和OH-，使溶液顯堿性。由于①表示pc()，③表示pc(H3PO3)，根據圖示可知：在y點c()=c(H3PO3)時，溶液pH=10＞7，溶液顯堿性，所以水解作用大于其電離作用，因此在常溫下NaHPO3溶液中c()＜c(H3PO3)?！窘馕觥?1)c

(2)②①③

(3)10-4將等濃度的CH3COONa、CH3COOH兩種溶液等體積混合，然后用pH測定溶液pH。若溶液pH＜7，說明CH3COOH電離作用大于CH3COO-的水解作用；若溶液pH＞7，說明CH3COOH電離作用小于CH3COO-的水解作用；

(4)H3PO3+2OH-=+2H2O

(5)②

(6)＜13、略

【分析】【詳解】

(1)1mol在水溶液中會完全電離出2mol2mol1mol及會發生水解反應導致溶液顯酸性，故該溶液中離子濃度由大到小的順序為c()＞c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)。其中極易被氧化成與KSCN溶液反應生成血紅色液體，故檢驗該樣品是否氧化變質的試劑是KSCN溶液或硫氰化鉀溶液，故答案為：c()＞c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)；KSCN溶液或硫氰化鉀溶液。

(2)與溶液發生氧化還原反應，被氧化為在水溶液中為棕黃色，被還原為水，同時生成的對未反應的起催化作用，分解生成大量氣體氧氣。溶液變為棕黃色的相應離子方程式為會水解生成和H+，H+不斷被消耗，水解程度增大，形成膠體，用激光筆照射，出現丁達爾效應。故答案為：膠體；水解生成了膠體。【解析】c()＞c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)KSCN溶液或硫氰化鉀溶液膠體水解生成了膠體14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)加入催化劑能降低反應所需的活化能,則E1和E2都減小,催化劑不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差,即反應熱不改變,所以催化劑對反應熱無影響,由圖可知,1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO放出熱量368?134=234kJ,反應熱化學方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=?234kJ?mol-1。

故答案為：減小;不變;NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=?234kJ?mol-1。

(2)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10,1mol白磷完全燃燒需拆開6molP?P、5molO=O,形成12molP?O、4molP=O,所以12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol?(6mol×akJ/mol+5mol×ckJ/mol)=dkJ/mol,x=kJ/mol；

故答案為：

⑶反應能自發進行，△G<0，因為△S<0，所以△H<0。故答案為：B。

【點睛】

解題時需注意催化劑能降低反應所需的活化能,但不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差,即反應熱不改變,所以催化劑對反應熱無影響,【解析】減小不變NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-234kJ/molB三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。16、B【分析】【分析】

【詳解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自發，高溫下可以自發，故錯誤。17、A【分析】【詳解】

高性能環氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對鋼鐵的侵蝕，該說法正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

根據Kw=c(H+)×c(OH-)分析，溫度不變，的值越大，說明氫離子濃度比氫氧根離子濃度大得多，溶液的酸性越強，故正確。19、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應，錯誤。20、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。四、實驗題(共3題，共24分)21、略

【分析】【分析】

分液漏斗中的濃氫氧化鈉溶液滴入三口燒瓶內生成氨氣，用a中產生的水蒸氣把三口燒瓶中產生的氨氣全部排入接收瓶中被鹽酸吸收，用標準氫氧化鈉溶液滴定剩余鹽酸，計算出生成氨氣的物質的量，根據氨氣的物質的量計算的質量分數。

【詳解】

（1）根據裝置圖；儀器a是圓底燒瓶。

（2）氯化銨受熱易分解；冰鹽水的作用是防止氯化銨受熱易分解，使氨氣溢出；

（3）氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳和水分；所以不能采用直接法配制氫氧化鈉溶液；

（4）用氫氧化鈉滴定剩余鹽酸；滴定終點溶液中的溶質為氯化銨；氯化鈉，溶液呈弱酸性，根據表格數據，滴定時宜選用甲基紅；滴定終點的現象是：滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，紅色變為橙色，且半分鐘內不變色；

（5）氫氧化鈉、氨氣共消耗鹽酸反應消耗氫氧化鈉的物質的量為則反應消耗氨氣的物質的量為根據~~可知的物質的量為樣品中的質量分數為

（6）①裝置B的作用是吸收氨氣防止污染；所以B中盛放的試劑為無水氯化鈣。

②取A中固體，溶于水，過濾，濾液中加濃氫氧化鈉溶液加熱，若不生成使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明已經反應完全。

③玻璃管內和氫氣在加熱條件下反應生成Re、氨氣、水，發生反應的化學方程式為【解析】(1)圓底燒瓶。

(2)防止氯化銨受熱易分解；使氨氣溢出。

(3)氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳和水分。

(4)甲基紅滴入最后一滴氫氧化鈉溶液；紅色變為橙色，且半分鐘內不變色。

(5)

(6)無水氯化鈣取A中固體，溶于水，過濾，濾液中加濃氫氧化鈉溶液加熱，若不生成使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明已經反應完全22、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）形成原電池的電極材料必須是活潑性不同的金屬或導電的非金屬，鐵電極和鐵盤材料相同，玻璃不導電，軍不能形成原電池，所以只有鋁或銀能作電極材料，構成原電池。答案選bd；

（2）A－Cu連接時；電子從A→Cu，所以A的金屬性大于銅；

B－Cu連接時；電子從Cu→B，所以銅的金屬性大于B；

D－Cu連接時；電子從D→Cu，所以D的金屬性大于銅；

E－Cu連接時；電子從E→Cu，所以E的金屬性大于銅；

根據題中信息和原電池原理；電子流出的一極是原電池的負極，是相對活潑的金屬，所以A；D、E都比Cu活潑，金屬活動性差值越大，電壓表的示數越大．所以D最活潑，而活潑性比Cu差的是B，即B金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅；

（3）該原電池中，鋅易失電子作負極，銅作正極，負極上鋅失電子發生氧化反應，電極反應式為Zn－2e-=Zn2+，正極上銅離子得電子發生還原反應，電極反應式為Cu2++2e-=Cu；

（4）正極反應為Fe3++e-=Fe2+，說明電解質溶液是可溶性的鐵鹽，負極為能和鐵離子反應的金屬，正極為不如負極活潑的金屬或導電的非金屬材料，所以負極可以用銅，正極為碳，裝置圖為

【點睛】

本題考查了原電池原理，明確原電池電極材料的構成、正負極上得失電子、原電池的設計即可解答，題目難度中等?！窘馕觥縝dDBCu2++2e-=CuZn－2e-=Zn2+23、略

【分析】【分析】

稀硫酸與鐵反應生成氫氣和硫酸亞鐵，其反應為a為恒壓滴液漏斗，打開關閉產生的氣體可以排除裝置內空氣；打開關閉使溶液進入三頸燒瓶中與溶液反應，其反應的離子方程式為

【詳解】

（1）①溶液與溶液反應生成的離子方程式為故填

②儀器a為恒壓滴液漏斗；依次打開活塞K4、K3、K1，反應一段時間后，打開K2，關閉使溶液進入三頸燒瓶中與溶液反應，故填恒壓滴液漏斗、

（2）①向難溶電解質中加入具有不同離子的可溶性強電解質溶液，會使難溶電解質溶解度增大，KCl屬于強電解質，所以實驗II中KCl溶液會使溶解平衡向溶解方向移動；故填溶解；

②實驗Ⅰ的濾液和實驗Ⅱ的濾液中加入相同物質后有不同現象，實驗Ⅰ除了溶液變紅外還有紅褐色沉淀生成，對比實驗Ⅱ說明實驗Ⅰ的濾液中濃度比實驗Ⅱ大，說明除了鹽效應外，跟發生反應生成配合物，也能促進溶解平衡向溶解方向移動，所以兩組實驗的濾液中二價鐵的總濃度實驗I大于實驗II，故填大于、除了鹽效應外，跟發生反應生成配合物，也能促進溶解平衡向溶解方向移動；

（3）根據實驗Ⅰ的現象，和能反應生成配合物，故填能?！窘馕觥?1)Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O恒壓滴液漏斗K1、K3

(2)溶解大于除了鹽效應外，Fe2+跟SCN-發生反應生成配合物，也能促進FeCO3(s)Fe2+(aq)+CO(aq)溶解平衡向溶解方向移動。

(3)能五、有機推斷題(共4題，共40分)24、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)25、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據元素分析，該反應方程式為

②以稀硫酸為電解質溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負極37g26、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應生成NaHCO3的物質可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質的量之比為1∶1反應，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應放出無色無味的氣體，且這種物質中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結合題設條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結合，中O原子與O原子以共價鍵結合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應為3Fe+2O2Fe3O4，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學反應方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發生還原反應生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH327、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)