…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標選擇性必修2化學下冊階段測試試卷881考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、目前；甘肅某醫藥公司與北京大學共同開發研制的國家一類抗癌新藥乙烷硒啉(Ethaselen)進入臨床研究，其結構如圖。下列說法錯誤的是。

A.基態Se原子的核外電子排布式為B.分子中有8種不同化學環境的C原子C.分子中的碳原子采取雜化D.氣態分子的鍵角小于的鍵角2、通過下列實驗可從的溶液中回收

下列說法正確的是。

A.NaOH溶液與I2反應的離子方程式：B.與水都是極性分子，相似相溶，不能通過過濾將水溶液與分離C.向加酸后的上層清液中滴加溶液生成AgI沉淀，1個AgI晶胞(如圖)中含14個D.回收的粗碘可通過升華進行純化3、下列有關化學用語表示正確的是A.氮氣的電子式：B.CCl4分子的球棍模型是：C.Cr的基態原子價電子排布式為：3d54s1D.中子數為20的氯原子：4、為正鹽，其中P為價O為價，能將溶液中的還原為可用于化學鍍銀。反應的離子方程式為下列說法正確的是A.上述反應中，氧化產物是B.該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4C.溶于水破壞離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵D.是三元酸，與反應可生成三種鹽5、厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術。下列說法中錯誤的是。

A.聯氨(N2H4)中含有極性鍵和非極性鍵B.過程II中N2H4發生了氧化反應C.過程IV中發生了氧化反應D.過程Ⅰ中，參與反應的與NH2OH的物質的量之比為1：16、設為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.中含有極性鍵的數目為B.含鍵的石英晶體中含氧原子的數目為C.中配體的數目為D.與足量溶液反應，所得溶液中的數目為7、某分子晶體晶胞結構模型如圖；下列說法正確的是。

A.該晶胞模型為分子密堆積B.該晶胞中分子的配位數為8C.分子晶體的晶胞均可用此模型表示D.該晶體熔沸點高、硬度大8、下列晶體性質的比較中，正確的是（）A.熔點：SiI444B.熔沸點：生鐵＞純鐵＞鈉C.硬度：白磷＞冰＞二氧化硅D.熔點：金剛石＞碳化硅＞晶體硅評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、利用新制的Cu(OH)2檢驗醛基時，生成紅色的Cu2O；其晶胞結構如圖所示。

(1)該晶胞原子坐標參數A為(0，0，0)；B為(1，0，0)；C為()。則D原子的坐標參數為___________，它代表___________原子。

(2)若Cu2O晶體的密度為dg·cm-3，Cu和O的原子半徑分別為rCupm和rOpm，阿伏加德羅常數值為NA，列式表示Cu2O晶胞中原子的空間利用率為___________。10、鍵的極性對化學性質的影響

鍵的極性對物質的化學性質有重要的影響。例如，羧酸是一大類含羧基(—COOH)的有機酸，羧基可電離出H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用___________的大小來衡量，pKa___________，酸性___________。11、金；銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類大量生產和使用的金屬。回答與上述金屬原子結構有關的問題：

(1)上述金屬中屬于主族元素的有____(填寫元素符號)。

(2)基態Fe所有電子占有____種不同的空間運動狀態。Fe成為陽離子時首先失去____軌道電子，Fe3+的基態的核外電子排布式為____。

(3)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。基態鈦原子外圍電子排布圖為____。

(4)基態金原子的外圍電子排布式為試判斷金在元素周期表中位于第___周期第____族。

(5)已知與位于同一族，則在元素周期表中位于____區(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)。

(6)將乙炔通入溶液生成紅棕色沉淀。基態核外電子簡化排布式為_。12、元素周期表在指導科學研究和生產實踐方面具有十分重要的意義，請將下表中A、B兩欄描述的內容對應起來。ABAB①制半導體的元素(a)ⅣB至ⅥB的過渡元素①___②制催化劑的元素(b)F、Cl、Br、N、S“三角地帶”②___③制耐高溫材料的元素(c)金屬與非金屬元素分界線附近③___④制制冷劑的元素(d)相對原子質量較小的元素④___⑤地殼中含量較多的元素(e)過渡元素⑤___13、HN3(氫疊氮酸)常用于引爆劑，其分子的結構式可表示為：則左邊氮原子和中間氮原子的雜化方式分別為___________、___________。14、(1)X射線衍射測定等發現，中存在的空間結構為_______，中心原子的雜化形式為_______。

(2)我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(用R代表)；經X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖所示。

回答下列問題：

①從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_______，不同之處為_______。

A.中心原子的雜化軌道類型。

B.中心原子的價層電子對數。

C.空間結構。

D.共價鍵類型。

②R中陰離子中的鍵總數為_______。分子中的大鍵可用符號表示，其中代表參與形成大鍵的原子數，代表參與形成大鍵的電子數(如苯分子中的大鍵可表示為)，則中的大鍵應表示為_______。15、(1)NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是___________；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為___________。

(2)與NH互為等電子體的一種分子為___________(填化學式)。

(3)檸檬酸的結構簡式見圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數目為___________mol。

16、Ⅰ．Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰；磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻而獲得2019年諾貝爾化學獎。回答下列問題：

(1)基態Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數之比為___________

(2)I1(Li)＞I1(Na)，原因是___________

(3)磷酸根離子的空間構型為___________，其中P的價層電子對數為___________，雜化軌道類型為___________

Ⅱ．近年來我國科學家發現了一系列意義重大的鐵系超導材料；其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物。回答下列問題：

(1)元素As與N同族。預測As的氫化物分子的立體結構為___________，其沸點比NH3的___________(填“高”或“低”)，其判斷理由是___________

(2)Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價層電子排布式為___________

Ⅲ．以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨((NH4)3Fe(C6H5O7)2)。

(1)與互為等電子體的一種分子為___________(填化學式)

(2)檸檬酸的結構簡式如圖1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數為___________mol17、現有下列八種晶體：

A．水晶B．冰醋酸C．氧化鎂D．白磷E．晶體氬F．氯化銨G．鋁H.金剛石。

(1)屬于共價晶體的是___________；直接由原子構成的晶體是___________，直接由原子構成的分子晶體是___________。

(2)由極性分子構成的晶體是___________；含有共價鍵的離子晶體是___________，屬于分子晶體的單質是___________。

(3)在一定條件下能導電而不發生化學變化的是___________，受熱熔化后化學鍵不發生變化的是___________，熔化時需克服共價鍵的是___________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤19、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤20、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤22、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤23、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共6分)25、現有原子序數小于20的A；B，C，D，E，F6種元素，它們的原子序數依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數相同，B和D的價電子數也相同，且A和C兩元素原子核外電子數之和是B，D兩元素原子核內質子數之和的1/2；C，D，E三種元素的基態原子具有相同的電子層數，且E原子的p軌道上電子數比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態原子中，F原子的電子層數最多且和A處于同一主族。回答下列問題。

（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。

（2）寫出基態F原子核外電子排布式__________________。

（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。

（4）A，B，C共同形成的化合物化學式為________，其中化學鍵的類型有________。26、實驗室一試劑瓶的標簽嚴重破損，只能隱約看到下列一部分：取該試劑瓶中的試劑，通過燃燒實驗測得：16.6g該物質完全燃燒得到39.6gCO2與9gH2O。

（1）通過計算可知該有機物的分子式為：_________。

（2）進一步實驗可知：①該物質能與碳酸氫鈉溶液反應生成無色無味氣體。②16.6g該物質與足量金屬鈉反應可生成氫氣2.24L（已折算成標準狀況）。則該物質的結構可能有____種，請寫出其中任意兩種同分異構體的結構簡式_________。

（3）若下列轉化中的D是題中可能結構中的一種；且可發生消去反應；E含兩個六元環；取C在NaOH水溶液中反應后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀。

A的結構簡式為_______。

（4）寫出A轉化成B的化學方程式：_________。

（5）寫出由D制取E的化學方程式：_________。

（6）反應類型：C→D的①______，D→E_____。

（7）已知：在一定條件下；有如下反應可以發生。

此類反應稱為縮聚反應，請寫出在一定條件下D發生縮聚反應的化學方程式：_____評卷人得分五、工業流程題(共2題，共18分)27、三氯化鐵在印刷、醫藥、顏料、污水處理以及有機合成催化劑方面有重要的應用。以硫鐵礦（主要成分為FeS2,雜質不與鹽酸反應）為原料制備三氯化鐵晶體（FeCl3·6HO2）的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）“焙燒”過程中，理論上1molFeS2被氧化轉移11mol電子，則該反應的氧化產物為_____________。（2）“酸溶”_____________（填“能”或“不能”)用稀硫酸代替30%的鹽酸，理由是_____________。（3）現有試劑①稀鹽酸②稀硫酸③稀硝酸④氯氣⑤硫氰化鉀溶液⑥高錳酸鉀溶液⑦氫氧化鈉溶液，為確認“酸溶”后的溶液中是否會含Fe2+，另取“焙燒”后的燒渣少許，用____________（從上述試劑中選擇，填標號）溶解，將所得溶液滴入_____________從上述試劑中選擇，填標號）中，若____________，則說明“酸溶”后的溶液中含Fe2+。（4）從FeCl3溶液中得到FeCl3?6H2O的操作包括____________、冷卻結晶、過濾，該過程需保持鹽酸過量，結合必要的離子方程式說明原因：____________。（5）從FeCl3?6H2O中得到無水FeCl3的操作方法為____________。（6）若以a噸硫鐵礦為原料，最終制得b噸FeCl3?6H2O，不計生產過程中的損失，則該硫鐵礦FeS2的含量為____________（用含a、b的代數式表示）。28、銅是人類最早使用的金屬之一。

（1）銅元素基態原子的價電子排布式為_______，其核外能級能量的高低3d______4s（填“>”、“<”或“=”）

（2）Cu與元素A能形成如下圖所示的兩種化合物甲和乙。元素A是短周期非金屬元素，A的常見氧化物常溫下為液態，其熔沸點比同主族其他元素的氧化物高。

①兩種化合物的化學式分別為：甲___________，乙___________。

②熱穩定性甲_________乙（填“>”、“<”或“=”），試從原子結構上解釋原因____。

（3）銅離子形成的某種配合物陽離子具有軸向狹長的八面體結構（如下圖）。

已知兩種配體都是10電子的中性分子；且都含氫元素。

①兩種配體分子的配位原子電負性大小為______（填元素符號），其中熱穩定性較弱的配體為（用電子式表示）__________。

②該配合物陽離子與SO42-形成的配合物X的化學式為_________.

（4）Cu單質的晶體為面心立方堆積，其晶胞立方體的邊長為acm,Cu的相對原子質量為63.5，單質Cu的密度為ρg/cm3,則阿伏加德羅常數可表示為_____mol-1（含“a、ρ的代數式表示）。評卷人得分六、計算題(共3題，共9分)29、已知：釔鋇銅氧晶體的晶胞是一個長方體(如圖所示)，其晶胞參數分別為anm、bnm，阿伏加德羅常數的值為NA。則該晶體的密度為________g/cm3(列出計算式即可)。(原子量：Y-89Ba-137Cu-64O-16)

30、石墨的片層結構如圖所示；試回答：

(1)片層中平均每個正六邊形含有_______個碳原子。

(2)在片層結構中，碳原子數、C-C鍵、六元環數之比為_______。

(3)ng碳原子可構成_______個正六邊形。31、Cu3N的晶胞結構如圖，N3﹣的配位數為________，Cu+半徑為acm，N3﹣半徑為bcm，Cu3N的密度為________g?cm﹣3．（阿伏加德羅常數用NA表示；Cu；N相對分子質量為64、14）

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．Se為第34號元素，根據構造原理可知基態Se原子的核外電子排布式為A正確；

B．由于左右兩部分旋轉后重疊；分子中有8種不同化學環境的C原子，B正確；

C．分子中的碳原子采取雜化，苯環中碳原子的雜化方式sp2雜化；C正確；

D．氣態分子的鍵角大于的鍵角，為正四面體，鍵角為109°28′，為平面三角形；鍵角為120°，D錯誤；

答案選D。2、D【分析】【分析】

單質碘的四氯化碳溶液加入濃氫氧化鈉溶液；單質碘與濃氫氧化鈉溶液反應生成碘化鈉；碘酸鈉和水，用分液法分離四氯化碳層，向水溶液中加入稀硫酸反應生成單質碘，過濾得到粗碘。

【詳解】

A．NaOH溶液與I2反應生成碘化鈉、碘酸鈉和水，其反應的離子方程式為：故A錯誤；

B．是非極性分子，水是極性分子，兩者都能透過濾紙，根據“相似相溶”，兩者不相溶，用分液方法將水溶液與分離；故B錯誤；

C．1個AgI晶胞(如圖)中含個故C錯誤；

D．單質碘易升華；因此回收的粗碘可通過升華進行純化，故D正確。

綜上所述，答案為D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氮氣的電子式為：故A錯誤；

B．Cl的原子半徑比C的原子半徑大，則CCl4分子的球棍模型是：故B錯誤；

C．Cr的基態原子價電子排布式為：3d54s1；故C正確；

D．原子符號左上角的數字表示質量數，左下角的數字表示質子數，則中子數為20的氯原子為：故D錯誤；

故選C。4、A【分析】【詳解】

A．該反應中中P失電子被氧化生成H3PO4，氧化產物為H3PO4；A正確；

B．該反應中還原劑為氧化劑為Ag+；氧化劑和還原劑的物質的量之比為4：1，B錯誤；

C．NaH2PO2溶于水生成Na+和破壞離子鍵，C錯誤；

D．H3PO2為一元酸；與NaOH反應生成一種鹽，D錯誤；

故答案選A。5、C【分析】【詳解】

A．聯氨(N2H4)分子中既含有N—H極性鍵；有含有N—N非極性鍵，A正確；

B．由過程圖可知，過程Ⅱ為N2H4→N2H2；N元素化合價由-2價升高至-1，失去電子發生氧化反應，B正確；

C．過程Ⅳ為→NH2OH；N元素的化合價由+3價降低至-1價，得到電子發生還原反應，C錯誤；

D．過程Ⅰ發生的反應為NH2OH+→N2H4，NH2OH中N元素的化合價由-1價降低至-2價，中N元素的化合價由-3價升高至-2價，根據得失電子守恒可知，參與反應的與NH2OH的物質的量之比為1：1；D正確；

答案選C。6、B【分析】【詳解】

A．1個分子中的5個鍵、1個鍵和1個鍵均為極性鍵，物質的量為含有極性鍵的數目為7A錯誤；

B．在石英晶體中，1個與4個形成鍵，1個與2個形成鍵，含鍵的石英晶體中含氧原子的數目為B正確；

C．中配體為則中配體的數目為C錯誤；

D．與足量溶液反應生成但可水解，所以所得溶液中的數目小于D錯誤；

故選B。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．該分子晶體為二氧化碳晶體；以一個分子為中心，周圍可以有12個緊密的分子的特征稱為分子密堆積，故A正確；

B．二氧化碳晶體配位數為12；故B錯誤；

C．分子晶體晶胞類型很多；還有簡單立方堆積等，故C錯誤；

D．分子晶體的沸點低；硬度小；故D錯誤；

故選：A。8、D【分析】【詳解】

A.結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高，SiI4、SiBr4、SiCl4是結構相似的分子晶體，則熔點SiCl444；故A錯誤；

B.合金的熔沸點一般比各組分的熔沸點都低；則生鐵的熔沸點低于純鐵，故B錯誤；

C.一般原子晶體的硬度大于分子晶體；二氧化硅為原子晶體，白磷和冰為分子晶體，二氧化硅硬度應該大于白磷和冰，故C錯誤；

D.原子晶體中共價鍵鍵長越大；鍵能越小，共價鍵越強，熔點越高，金剛石；碳化硅和晶體硅都為原子晶體，鍵長：Si—Si＞C—Si＞C—C，鍵能：C—C＞C—Si＞Si—Si，則共價鍵：C—C＞C—Si＞Si—Si，熔點：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故D正確；

故選D。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【詳解】

(1)根據晶胞的結構，D在A和C中間，因此D的坐標是()，白色的原子位于頂點和體心，個數為8×＋1＝2，D原子位于晶胞內，全部屬于晶胞，個數為4，根據化學式，推出D為Cu，故答案為：()；Cu；

(2)空間利用率是晶胞中球的體積與晶胞體積的比值，晶胞中球的體積為×10－30cm3，晶胞的體積可以采用晶胞的密度進行計算，即晶胞的體積為cm3，因此空間利用率為故答案為：【解析】①.()②.Cu③.10、略

【分析】略【解析】pKa越小越強11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金；銀、銅、鐵、鋁和鈦中只有鋁屬于主族元素。

(2)鐵為26號元素，基態Fe的電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，所有電子占有15種不同的空間運動狀態。Fe成為陽離子時首先失去4s軌道電子，Fe3+的基態的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5。

(3)鈦是22號元素，基態鈦原子外圍電子排布圖為

(4)基態金原子的外圍電子排布式為則金在元素周期表中位于第六周期第IB族。

(5)已知與位于同一族，銅在ds區，所以在元素周期表中位于ds區。

(6)銅為29號元素，所以基態核外電子簡化排布式為【解析】Al154s六IBds12、略

【分析】【詳解】

①制半導體的元素在周期表金屬與非金屬交界線附近；因此①與(c)對應；

②制催化劑的元素的在過渡元素區域；因此②與(e)對應；

③制耐高溫材料的元素位于ⅣB至ⅥB的過渡元素區域；因此③與(a)對應；

④制制冷劑的元素位于F、Cl、Br、N、S“三角地帶”，因此④與(b)對應；

⑤地殼中含量較多的元素為氧，屬于相對原子質量較小的元素，因此⑤與(d)對應。【解析】(c)(e)(a)(b)(d)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據圖示結構，左邊氮原子成鍵(H-N-N)的角度約為120°，其價層電子對數為3，所以左邊N原子的雜化應該是sp2雜化；中間氮原子，因為要和兩邊氮原子成鍵，且要形成雙鍵和三鍵，所以其價層電子對數為2，故中間氮原子發生sp雜化。答案為：sp2；sp。【解析】①.sp2②.sp14、略

【分析】【詳解】

(1)中心原子的價層電子對數個數=2+=2+2=4，含有兩個孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷該離子幾何構型為角形，中心原子雜化方式為sp3雜化；答案為角形，sp3。

(2)①根據題圖可知，陽離子是和的中心原子價層電子對數個數=4+=4+0=4，孤電子對為0，即中心原子N采取雜化軌道類型為空間結構為正四面體形，形成4個鍵；的中心原子價層電子對數個數=3+=3+1=4，含有1個孤電子對，即中心原子O采取雜化軌道類型為空間結構為三角錐形，形成3個鍵；則。

A．根據價層電子對個數知，二者中心原子雜化類型都是sp3，所以其中心原子雜化類型相同；

B．二者價層電子對個數都是4，所以價層電子對個數相同；

C．前者為正四面體結構、后者為三角錐形，所以二者立體結構不同；

D．含有的共價鍵類型都為σ鍵；所以共價鍵類型相同；

和相同之處為ABD；不同之處為C；答案為ABD，C。

②根據題中圖示可知，的鍵的總數為5，根據信息可知，中應有5個原子和6個電子形成大π鍵，可表示為答案為5，【解析】①.角形②.③.ABD④.C⑤.5⑥.15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)NH3分子中氮原子的雜化軌道數是軌道雜化類型是sp3；N原子2p軌道為半充滿狀態，N原子的第一電離能大于同周期相鄰元素，所以C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>C；

(2)原子個數相同、價電子數也相同的微粒互為等電子體，NH價電子數是8，與NH互為等電子體的一種分子為CH4或SiH4；

(3)單鍵為σ鍵、雙鍵中有1個σ鍵，檸檬酸的結構簡式為1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數目為7mol。【解析】sp3N＞O＞CCH4或SiH4716、略

【分析】【分析】

鐵為26號元素，基態Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，Sm的價層電子排布式4f66s2，原子失去電子生成陽離子時先失去最外層電子，后失去次外層電子，結合洪特規則和泡利原理分析解答；根據價層電子對個數==雜化軌道數=σ+（a-xb）計算判斷；等電子體是指價電子數和原子數相同的微粒；等電子體結構相似，據此分析解答。

【詳解】

Ⅰ．(1)鐵為26號元素，基態Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，基態Fe失去最外層2個電子得Fe2+，價電子排布為3d6，基態Fe失去3個電子得Fe3+，價電子排布為3d5，根據洪特規則和泡利原理，d能級有5個軌道，每個軌道最多容納2個電子，Fe2+有4個未成對電子，Fe3+有5個未成對電子；所以未成對電子數之比為4∶5，故答案為：4∶5；

(2)Li與Na同族，Na的電子層比Li多，原子半徑比Li大，比Li更易失電子，因此I1(Li)＞I1(Na)；故答案為：Na與Li同主族，Na的原子半徑更大，最外層電子更容易失去，第一電離能更小；

(3)根據價層電子對互斥理論，PO的價層電子對數為4+(5+3-4×2)=4+0=4，VSEPR構型為四面體形，去掉孤電子對數0，即為分子的立體構型，也是正四面體形；雜化軌道數=價層電子對數=4，中心原子P采用sp3雜化；故答案為：正四面體形；4；sp3；

Ⅱ．(1)等電子體的結構相似，AsH3和NH3為等電子體，二者結構相似，氨氣分子為三角錐形，因此AsH3也是三角錐形；能形成分子間氫鍵的氫化物熔沸點較高，NH3分子間形成氫鍵，AsH3分子間不能形成氫鍵，所以熔沸點：NH3＞AsH3，即AsH3沸點比NH3的低，故答案為：三角錐形；低；NH3分子間存在氫鍵，使沸點升高，使得AsH3的沸點比NH3低；

(2)Sm的價層電子排布式4f66s2，該原子失去電子生成陽離子時應該先失去6s電子，后失去4f電子，因此Sm3+價層電子排布式為4f5，故答案為：4f5；

Ⅲ．(1)等電子體是指價電子數和原子數相同的分子、離子或原子團，可以采用：“同族替換，左右移位”的方法尋找等電子體，所以與互為等電子體的分子有CH4、SiH4等，故答案為：CH4（或SiH4等）；

(2)檸檬酸分子中有三個羧基（），且有一個C連接一個羥基，所以1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數目為3×2+1=7mol，故答案為：7。【解析】4∶5Na與Li同主族，Na的原子半徑更大，最外層電子更容易失去，第一電離能更小正四面體形4sp3三角錐形低NH3分子間存在氫鍵，使沸點升高，使得AsH3的沸點比NH3低4f5CH4等717、A:A:A:B:B:D:D:E:E:E:E:F:G:H:H:H【分析】【分析】

【詳解】

(1)水晶為SiO2晶體；由Si原子和O原子構成，屬于共價晶體，金剛石由C原子構成，屬于共價晶體，故此處填A；H；直接由原子構成的晶體包括原子晶體A、H，以及由單原子分子構成的分子晶體E，故此處填A、E、H；稀有氣體是單原子分子，其晶體是直接由原子構成的分子晶體，故此處填E；

(2)醋酸分子正負電荷中心不重合，屬于極性分子，故此處填B；NH4Cl由離子構成；其晶體屬于離子晶體，且銨根離子內部存在共價鍵，故此處填F；白磷；氬都是由分子構成的單質，故此處填D、E；

(3)金屬晶體能導電且不發生化學變化，故此處填G；分子晶體受熱熔化后分子不變，化學鍵不發生變化，故此處填BDE；共價晶體熔化時需克服共價鍵，故此處填AH。三、判斷題(共7題，共14分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。19、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；20、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。22、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。23、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、有機推斷題(共2題，共6分)25、略

【分析】【分析】

已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內質子數之和24，其為12，A和C的價電子數相同，且A和C兩元素原子核外電子數之和是B、D兩元素原子核內質子數之和的則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態原子具有相同的電子層數，且E原子的p軌道上電子數比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態原子中，F原子的電子層數最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，綜上所述A；B、C、D、E、F分別為：H、O、Na、S、Cl、K，據此分析可得：

【詳解】

(1)C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程如下：Na→Na＋[:]－；故題答案為：Na→Na＋[:]－；

(2)F為鉀，核電荷數為19，基態K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；故答案為：1s22s22p63s23p64s1；

(3)A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價化合為物，電子式：H:H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；故答案為：H:H；含；不含；

(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學式為NaOH，其電子式為：化學鍵的類型有離子鍵、共價鍵答案為：NaOH；離子鍵；共價鍵。【解析】Na―→Na＋[:]－1s22s22p63s23p64s1H:H含不含NaOH離子鍵、共價鍵26、略

【分析】【分析】

(1)39.6gCO2與9gH2O中所含C的質量為39.6÷44×12=10.8g，H的質量為9÷18×2=1g，16.6g該物質所含O的質量為16.6-10.8-1=4.8，故該物質中C、H、O的原子個數比為=9：10：3；

(2)該物質能與碳酸氫鈉溶液反應生成無色無味氣體；故該物質含有羧基；16.6g該物質的物質的量為0.1mol，氫氣2.24L，物質的量為0.1mol，故1mol該物質與鈉反應生成1mol氫氣，故該物質中除了含有1個羧基外，還含有1個醇羥基，由此書寫有機物的可能結構簡式；

(3)D是(2)中可能結構中的一種，且可發生消去反應；E含兩個六元環，故D為在濃硫酸作用下發生取代反應生成E，E為C在NaOH水溶液中反應后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀，C中含有氯原子，C在NaOH水溶液中反應后的混合液，加入足量硝酸酸化后得到故C為B催化氧化得到B為A催化氧化得到A為再結合對應有機物的結構和性質，以及前后轉化關系，解答該題。

【詳解】

(1)39.6gCO2與9gH2O中所含C的質量為39.6÷44×12=10.8g，H的質量為9÷18×2=1g，16.6g該物質所含O的質量為16.6-10.8-1=4.8，故該物質中C、H、O的原子個數比為=9：10：3，故該物質的分子式為C9H10O3；

(2)該物質能與碳酸氫鈉溶液反應生成無色無味氣體，故該物質含有羧基；16.6g該物質的物質的量為0.1mol，氫氣2.24L，物質的量為0.1mol，故1mol該物質與鈉反應生成1mol氫氣，故該物質中除了含有1個羧基外，還含有1個醇羥基，故該物質可能的結構簡式為：共4種；

(3)①D是(2)中可能結構中的一種，且可發生消去反應；E含兩個六元環，故D為C在NaOH水溶液中反應后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀，C中含有氯原子，C在NaOH水溶液中反應后的混合液，加入足量硝酸酸化后得到故C為B催化氧化得到B為A催化氧化得到A為

②A催化氧化得到B，化學方程式為：

③在濃硫酸作用下發生取代反應生成E，E為反應方程式為：

④C→D為取代反應；D→E為取代反應；

(4)D發生縮聚反應的化學方程式為：

【點睛】

能準確根據反應條件推斷反應原理是解題關鍵，常見反應條件與發生的反應原理類型：①在NaOH的水溶液中發生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發生鹵代烴的消去反應；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應；⑤能與H2在Ni作用下發生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應；⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發生醇的氧化反應；⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發生的是—CHO的氧化反應。(如果連續兩次出現O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。【解析】C9H10O34；取代反應取代反應五、工業流程題(共2題，共18分)27、略

【分析】【分析】

根據焙燒的化學方程式4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2判斷氧化產物；根據制備的產品判斷不能用稀硫酸代替鹽酸；根據Fe2+的性質來選取檢驗的試劑和實驗現象；根據Fe3+易水解的性質制備無水FeCl3時應在HCl環境中進行；根據Fe元素守恒計算該硫鐵礦FeS2的含量；據此解答。

【詳解】

（1）由1molFeS2被氧化轉移11mol電子可知，“焙燒”過程中發生的反應為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，由反應方程式可判斷，Fe元素化合價由+2價失電子變為+3價，S元素化合價由-1價失電子變為+4價，則FeS2是還原劑，得到氧化產物，該反應的氧化產物為Fe2O3和SO2；答案為Fe2O3，SO2。（2）在“酸溶”時不能用硫酸代替鹽酸，因為最終制取的是氯化鐵晶體(FeCl3?6H2O)，使用硫酸，會引入SO42-，得不到氯化鐵晶體(F