…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版選擇性必修3化學下冊階段測試試卷34考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列關于乙烯說法正確的是A.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同B.工業利用乙烯水化法制乙醇，是發生了取代反應C.水果運輸中為延長果實的成熟期，常在車廂里放置浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土D.乙烯在空氣中燃燒，發生火焰明亮并帶有濃煙的火焰2、乙烯和苯是重要的化工原料，關于它們的說法不正確的是A.均屬于烴B.均能燃燒生成和C.均能發生加成反應D.均能使的溶液褪色3、香菇是含煙酸較高的食物；煙酸分子中六元環的結構與苯環相似。下列有關煙酸的說法錯誤的是。

A.與硝基苯互為同分異構體B.分子式為C6H6O2NC.所有的碳原子均處同一平面D.六元環上的一氯代物有4種4、下列化學用語不正確的是A.苯的比例模型：B.丙烷的球棍模型：C.中子數為20的的核素：D.次氯酸的結構式：5、下列有關化學用語表示正確的是A.質子數為17、中子數為20的氯原子：B.氯化鎂的電子式：C.的結構示意圖：D.氯丙烷的結構簡式：6、2020年始；新冠肺炎全球肆虐，截止目前為止沒有特效藥。莫西沙星(Moxifloxacin)可用于治療流感嗜血桿菌；肺炎球菌等引起的社區獲得性肺炎，是抗疫過程中常用于治療呼吸道感染，緩解病情的理想藥物之一，其結構簡式如下。下列說法錯誤的是。

A.分子中含有3種含氧官能團B.莫西沙星分子中有3個手性碳原子C.莫西沙星分子中采用sp2雜化的C原子有10個D.莫西沙星在一定條件下既可以和鹽酸反應，也可以和氫氧化鈉溶液反應評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、紫草寧(Shikonin)可以用作創傷；燒傷以及痔瘡的治療藥物；它可以由1，4，5，8-四甲氧基萘經多步反應后合成，兩者的分子結構分別如圖。下列說法中不正確的是。

A.紫草寧分子式為：C16H16O5B.1，4，5，8一四甲氧基萘及紫草寧分子中均無手性碳原子C.1，4，5，8一四甲氧基萘及紫草寧都可與氫氣反應，且1mol均最多消耗5molH2D.1，4，5，8一四甲氧基萘核磁共振氫譜中有2個峰，且峰面積之比為3：18、黃酮醋酸具有抗菌；消炎、降血壓、保肝等多種藥理作用；其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是。

A.黃酮醋酸中有4種官能團B.黃酮醋酸分子中碳原子有2種雜化方式C.1mol黃酮醋酸可與8mol發生加成反應D.黃酮醋酸分子中有1個手性碳原子9、中國工程院院士；天津中醫藥大學校長張伯禮表示；中成藥連花清瘟膠囊對于治療輕型和普通型的新冠肺炎患者有確切的療效。其有效成分綠原酸的結構簡式如圖所示，下列有關綠原酸說法正確的是。

A.所有碳原子均可能共平面B.與足量H2加成的產物中含有7個手性碳原子C.1mol綠原酸可消耗5molNaOHD.能發生酯化、加成、消去、還原反應10、下列說法不正確的是()A.除去96%的乙醇中的少量水制無水乙醇:加入生石灰,振蕩、靜置、分液B.除去溴苯中混有的少量單質溴:加入足量的NaOH溶液,振蕩、靜置、分液C.NH3和BF3都是三角錐型,CH4、CCl4都是正四面體結構D.CH3CH=C(CH3)2系統命名法為:2﹣甲基﹣2-丁烯11、烴C5H8存在以下幾種同分異構體：

①②③④

下列說法不正確的是A.①能使溴水褪色B.②的加聚產物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.③分子中所有的原子都在一個平面上D.④分子在核磁共振氫譜中只有1組峰12、下列關于有機物的說法不正確的是A.2—丁烯()分子存在順反異構B.三聯苯()的一氯代物有5種C.抗壞血酸分子()中有2個手性碳原子D.立方烷()經硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結構有4種13、已知有機物M是合成青蒿素的原料之一；M的結構如圖所示．下列有關該有機物M的說法不正確的是。

A.與足量的鈉反應產生B.一氯取代物只有1種C.分子式為D.與過量的碳酸鈉反應不產生氣體14、最近科學家研究發現雄性山羊分泌的一種化學物質(如下所示)能觸發雌性山羊排卵。當暴露在空氣中時；該物質發生變化，發出“羊膻味”。而雄性山羊正是通過這種氣味吸引雌性山羊的。

下列有關說法中，正確的是A.該物質是4-乙基庚醛B.4-乙基辛酸具有“羊膻味”C.該物質能使酸性KMnO4溶液褪色D.該物質很難發生氧化反應生成CO2評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、為了測定某有機物A的結構；做如下實驗：

①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用質譜儀測定其相對分子質量；得如圖一所示的質譜圖；

③用核磁共振儀處理該化合物；得到如圖二所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3。試回答下列問題：

（1）有機物A的相對分子質量是________。

（2）有機物A的實驗式是________。

（3）A的分子式是_______________________________________。

（4）A的結構簡式為___________________________________________。16、回答下列問題：

（1）烴A的結構簡式為用系統命名法命名烴A：__。

（2）某烴的分子式為C5H12，核磁共振氫譜圖中顯示4個峰，則該烴的一氯代物有__種，該烴的結構簡式為__。

（3）麻黃素又稱黃堿，是我國特定中藥材麻黃中所含有的一種生物堿。經科學家研究發現其結構為：下列各物質：

A.B.C.D.E.

與麻黃素互為同分異構體的是__（填字母，下同），互為同系物的是__（填字母）。17、合成芳香炔化合物的方法之一是在催化條件下；含炔氫的分子與溴苯發生反應，如：

甲乙丙。

根據上式；請回答：

（1）甲的分子式是___；丙能發生的反應是（選填字母）___。

a．取代反應b．加成反應c．水解反應d．消去反應。

（2）以苯為原料生成乙的化學方程式是____。

（3）乙與NaOH溶液反應的化學方程式_____。

（4）由丙制備的反應條件是_______。

（5）符合下列條件的丙的同分異構體有__種（不包括順反異構）。①分子中除苯環外不含其他環狀結構；②苯環上只有2個取代基，且其中一個是醛基。18、根據下列化學反應回答問題。

(1)在下列化學反應中。

①試劑NH4Cl在反應中的作用是___________。

②畫出產物D的穩定的互變異構體結構簡式___________。

③產物D中堿性最強的氮原子是___________。

(2)下列兩個反應在相同條件下發生；分別畫出兩個反應的產物的結構簡式。

______________________19、BPA的結構簡式如右下圖所示；常用來生產防碎塑料聚碳酸酯。

（1）該物質的分子式為___________，含氧官能團的名稱是_________，屬于____類。

（2）該物質最多_____個碳原子共面。

（3）充分燃燒0.1mol該有機物，消耗的O2在標準狀況下的體積為_________。

（4）下列關于BPA的敘述中，不正確的是_______。

A．可以發生還原反應B．遇FeCl3溶液紫色。

C．1mol該有機物最多可與2molH2反應D．可與NaOH溶液反應評卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)20、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結構與性質(共4題，共24分)21、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。22、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。23、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。24、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A；乙烯使高錳酸鉀褪色是氧化反應；使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應，原理不同，故錯誤；

B；乙烯水化法制取乙醇；是發生了加成反應，故錯誤；

C；乙烯是果實的催熟劑；乙烯能被高錳酸鉀氧化，所以可以用高錳酸鉀除去乙烯，延長果實成熟期，故正確；

D、乙烯燃燒火焰明亮，有黑煙，故錯誤。2、D【分析】【詳解】

A．乙烯和苯都是僅由碳元素和氫元素組成的有機化合物；屬于烴，故A正確；

B．兩者均只含C、H兩種元素，均能燃燒生成和故B正確；

C．在一定條件下二者均能發生加成反應；故C正確；

D．苯不能使的溶液褪色；故D錯誤；

故選：D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．硝基苯的結構分子式為C6H5O2N，煙酸的分子式也為C6H5O2N；A正確；

B．分子式為C6H5O2N；B錯誤；

C．煙酸分子中六元環的結構與苯環相似；環上的碳原子共面，羧基碳與六元環直接相連也共面，C正確；

D．六元環上有四種不同環境的氫原子；一氯代物有4種，D正確；

故選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．苯為平面結構，苯分子中存在6個H和6個C，所有碳碳鍵完全相同，苯的比例模型為故A正確；

B．用小球和小棍表示的模型為球棍模型，丙烷的結構簡式為CH3CH2CH3，碳原子的原子半徑大于氫原子，球棍模型為故B正確；

C．中子數為20的的質量數=20+17=37，該核素可以表示為故C錯誤；

D．次氯酸屬于共價化合物；中心原子為O原子，結構式為H-O-Cl，故D正確；

故選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該氯原子應為故A錯誤；

B．是離子化合物，微粒間存在離子鍵，其電子式應為故B錯誤；

C．S為16號元素，的結構示意圖故C錯誤；

D．氯丙烷的結構簡式為故D正確；

故答案為D。6、B【分析】【分析】

手性碳是指與C原子相連的四個基團和原子完全不同。

【詳解】

A．莫西沙星分子中含有醚鍵；羰基、羧基三種含氧官能團；故A正確；

B．該分子中的手性碳在五元環和六元環的交點處；只含有2個手性碳，故B錯誤；

C．苯環上的碳原子和有雙鍵的碳原子均采取sp2,共計10個碳原子；故C正確；

D．該分子中羧基可以與氫氧化鈉溶液反應；氨基可以與鹽酸反應，故D正確；

故選B。二、多選題(共8題，共16分)7、BC【分析】【分析】

【詳解】

略8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由黃酮醋酸的結構簡式可知分子中含有五種官能團；包括碳碳雙鍵；羥基、羧基、羰基和溴原子(或碳溴鍵)，故A錯誤；

B．苯環、羧基、羰基和碳碳雙鍵中碳原子均采取雜化，飽和碳原子為雜化；黃酮醋酸分子中碳原子有2種雜化方式，故B正確；

C．2mol苯環能夠與6mol發生加成，碳碳雙鍵、羰基分別和1mol加成，而羧基不能與發生加成，則1mol黃酮醋酸最多可與8mol發生加成反應；故C正確；

D．分子中只有兩個飽和碳原子；但是這兩個飽和碳原子都連有2個或3個H原子，都不是手性碳原子，即黃酮醋酸分子中沒有手性碳原子，故D錯誤；

故選BC。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．苯環；碳碳雙鍵、酯基都為平面形結構；與苯環、碳碳雙鍵直接相連的原子在同一個平面上，且C—C鍵可自由旋轉，則最多有10個碳原子共面，故A錯誤；

B．與足量H2加成，苯環變為環，碳碳雙鍵變成單鍵，產物中含有7個手性碳原子；故B正確；

C．1mol綠原酸含有2mol酚羥基；1mol酯基、1mol羧基；可消耗4molNaOH，故C錯誤；

D．含有羧基；能發生酯化反應，含有碳碳雙鍵，可發生加成；還原反應，與醇羥基相連的碳原子上有H，能發生消去反應，故D正確；

故選BD。10、AC【分析】【詳解】

A.加CaO后與水反應且增大與乙醇的沸點差異；則加入生石灰，振蕩；靜置、蒸餾可制無水乙醇，故A錯誤；

B.溴與NaOH反應后與溴苯分層；則加入足量的NaOH溶液，振蕩；靜置、分液可除雜，故B正確；

C.NH3是三角錐型，BF3是平面三角形，CH4、CCl4都是正四面體結構；故C錯誤；

D.根據系統命名法距離官能團最近的且數字相加最小的，所以CH3CH=C(CH3)2系統命名法為:2﹣甲基﹣2-丁烯；故D正確；

故答案為：AC。11、BC【分析】【詳解】

A．①中含有鍵；所以能使溴水褪色，故A正確；

B．②的加聚產物是聚合產物中含有鍵；所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；

C．分子中含有3個飽和碳原子；所有原子不可能都在一個平面上，故C錯誤；

D．分子結構對稱有1種等效氫；在核磁共振氫譜中只有1組峰，故D正確；

選BC。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．2—丁烯()分子中，兩個雙鍵碳原子都連有1個H原子和1個-CH3；所以存在順反異構，A正確；

B．三聯苯()的一氯代物有4種，它們是B不正確；

C．抗壞血酸分子()中有2個手性碳原子，它們是中的“?”碳原子；C正確；

D．立方烷()經硝化可得到六硝基立方烷，六硝基立方烷的異構體與二硝基立方烷的異構體數目相同，若邊長為a，則與硝基相連的兩碳原子間的距離為a、共3種異構體，D不正確；

故選BD。13、BC【分析】【詳解】

A．分子中含有三個羥基和一個羧基都能和鈉反應產生氫氣；1molM與足量的鈉反應產生氫氣2mol，A正確；

B．分子中含有如圖2種不同環境的氫原子；一氯代物有2種，B錯誤；

C．該分子中含有11個C原子，16個H原子，5個O原子，故分子式為C錯誤；

D．分子中含有羧基；與過量的碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉不生成二氧化碳，D正確；

故選BC。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【分析】

（1）根據質荷比判斷有機物A的相對分子質量；

（2）根據n=m÷M計算生成的水的物質的量；計算碳元素；氫元素的質量，根據質量守恒判斷有機物A是否含有氧元素，若含有氧元素，計算氧元素質量、氧原子物質的量，根據有機物A中C、H、O原子個數比值確定實驗式；

（3）根據有機物的實驗式中H原子說明是否飽和C原子的四價結構判斷；

（4）由核磁共振氫譜判斷該有機物含有3種H；可確定分子的結構簡式。

【詳解】

（1）在A的質譜圖中；最大質荷比為46，所以其相對分子質量也是46；

（2）2.3g該有機物中n（C）=n（CO2）=0.1mol，含有的碳原子的質量為m（C）=0.1mol×12g?mol-1=1.2g，氫原子的物質的量為：n（H）=2×2.7g/18g?mol-1=0.3mol，氫原子的質量為m（H）=0.3mol×1g?mol-1=0.3g，該有機物中m（O）=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，氧元素的物質的量為n（O）=0.8g÷16g/mol=0.05mol，則n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以A的實驗式是C2H6O；

（3）該有機物的最簡式為C2H6O；H原子已經飽和C原子的四價結構，最簡式即為分子式；

（4）A有如下兩種可能的結構：CH3OCH3或CH3CH2OH；若為前者，則在核磁共振氫譜中應只有1個峰；若為后者，則在核磁共振氫譜中應有3個峰，而且3個峰的面積之比是1：2：3，顯然CH3CH2OH符合題意，所以A為乙醇，結構簡式為CH3CH2OH。

【點睛】

本題考查有機物的推斷，側重于學生的分析、計算能力的考查，題目著重考查有機物分子式、結構簡式的計算方法，注意根據質量守恒確定有機物分子式的方法，明確質量比、核磁共振氫譜的含義是解題關鍵。【解析】46C2H6OC2H6OCH3CH2OH16、略

【分析】【詳解】

（1）根據A的結構簡式可知用系統命名法命名烴A：2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷；

（2）分子式為C5H12同分異構體有三種：正戊烷、異戊烷、新戊烷，且核磁共振氫譜圖中顯示4個峰為異戊烷(CH3)2CHCH2CH3；該分子有4種不同環境的氫原子，則該烴的一氯代物有4種；

（3）分子式相同結構不同物質稱為同分異構體，與麻黃素的同分異構體選項是DE；構相似，分子式相差n個-CH2的有機物稱為同系物。根據同系物的概念，A中含酚羥基，B中含醚鍵，只有C和麻黃素的結構相似，且分子式相差1個-CH2；故麻黃素的同系物選C。

【點睛】

等效氫的個數與一氯取代的個數相同。【解析】①.2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷②.4③.(CH3)2CHCH2CH3④.DE⑤.C17、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）的分子式是C5H8O。答案為：C5H8O；

含有羥基、碳碳雙鍵和苯基，羥基能發生取代反應、消去反應，碳碳雙鍵能發生加成反應，苯基能發生取代反應、加成反應，所以該有機物能發生取代反應、加成反應、消去反應。答案為：abd；

（2）以苯為原料生成的化學方程式是+Br2+HBr。

答案為：+Br2+HBr；

（3）與NaOH溶液反應的化學方程式+2NaOH+NaBr+H2O。答案為：+2NaOH+NaBr+H2O；

（4）由制備的反應條件是濃硫酸；加熱。

答案為：濃硫酸；加熱；

（5）符合下列條件的的同分異構體。①分子中除苯環外不含其他環狀結構；②苯環上只有2個取代基；且其中一個是醛基。

則另一取代基可以是下列情況下的某一種：-CH2CH2CH=CH2、-CH2CH=CHCH2；

-CH=CHCH2CH3、-CH2C(CH3)=CH2、-CH(CH3)CH=CH2、-CH=C(CH3)2、-C(CH3)=CHCH3；

-C(CH2CH3)=CH2；每個取代基與醛基又可位于鄰；間、對的位置，所以異構體的數目共有：

3×8=24。答案為：24。【解析】C5H8Oabd+Br2+HBr+2NaOH+NaBr+H2O濃硫酸、加熱2418、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】作為Leiws酸與醛羰基相結合以活化反應底物第3號NC18H19NOC21H20F2N2O19、略

【分析】【詳解】

（1）根據結構簡式可知，分子式為C15H16O2，官能團有酚羥基，可判斷該物質屬于酚類物質，故答案為：C15H16O2；羥基；酚；

（2）由物質的空間結構可知，與兩個苯環相連的碳原子和兩個苯環上的碳原子可能共平面，則BPA分子中最多有13個碳原子共面()；故答案為：13；

（3）根據烴的含氧有機與氧氣反應的化學方程式可知1mol該有機物和氧氣反應消耗氧氣18mol；所以標況下即消耗403.2L的氧氣，故答案為：403.2L；

（4）A；BPA含苯環；能與氫氣發生加成反應，與氫氣的加成反應也屬于還原反應，故A正確；

B、BPA含酚-OH，遇FeCl3溶液變色；故B正確；

C、苯環能夠與氫氣加成，則1molBPA最多可與6molH2反應；故C錯誤；

D；BPA含酚-OH；具有酸性，可與NaOH溶液反應，故D正確；

C錯誤；故答案為：C。

【點睛】

與兩個苯環相連的碳原子和兩個苯環上的碳原子可能共平面是解答關鍵，也是解答難點。【解析】①.C15H16O2②.羥基③.，酚④.13⑤.403.2L⑥.C四、判斷題(共1題，共2分)20、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團，不是同系物，故答案為：錯誤。五、結構與性質(共4題，共24分)21、略

【分析】【分析】

苯環是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大，因此聯苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大22、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數和價電子數目均相同；配合物中的配位數與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據晶胞結構；配位數、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素23、略

【分析】【分析】

苯環是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環是平面正六邊形結構