…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷525考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、X；Y、Z、Q、R五種短周期主族元素；核電荷數依次增大，其相關信息如下表所示：

。元素。

相關信息。

X

最高正價與最低負價之和為零。

Y

組成的化合物種類最多的元素。

Z

其單質與同主族的某單質混合可作核反應堆的導熱劑。

Q

最外層電子數是最內層的3倍。

下列說法正確的是A.原子半徑大小為：R＞Q＞Y＞Z＞XB.最簡式為YX2的化合物均能使溴水褪色C.YQ2與YR4都為共價化合物D.最高價氧化物對應的水化物酸性強弱：Q＞R＞Y2、下列有關離子方程式中書寫錯誤的是A.工業鹽酸呈現亮黃色原因：B.氯化銅溶液中存在如下平衡：C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：D.向氯化銀懸濁液中加入足量碘化鉀溶液：3、下列元素電負性最大的是A.NaB.ArC.SiD.Cl4、T、L、R、Q四種短周期主族元素，原子序數依次增大，T的最外層電子數是內層電子數的3倍；R與T同族，L3+與T2-的核外電子層結構相同。下列說法正確的是（）A.氫化物的穩定性為H2T2RB.L與T形成的化合物具有兩性C.R、Q的氧化物對應的水化物均為強酸D.工業通過電解熔融L與Q形成的化合物獲得L單質5、已知由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCl2中加入足量濃硫酸，發生反應：CaOCl2+H2SO4(濃)=CaSO4+Cl2↑+H2O。下列說法不正確的是（）A.CaOCl2中的兩種酸根陰離子分別為Cl－和ClO－B.CaOCl2中不含非極性共價鍵C.在上述反應中，濃硫酸不體現氧化性D.每產生2.24LCl2，轉移電子的數目約為6.02×10226、H2O分子中每個O原子結合2個H原子的根本原因是()A.共價鍵的方向性B.共價鍵的飽和性C.共價鍵的鍵角D.共價鍵的鍵長7、健能、鍵長是衡量化學鍵穩定性的重要鍵參數，下列說法正確的是A.C=O鍵的鍵長比C-O鍵短，C=O鍵的鍵能比C-O鍵小B.C-O鍵的鍵長比Si-O鍵短，干冰的熔沸點比二氧化硅高C.H-Cl鍵的鍵能比H一Br鍵大，HCl的熱穩定性比HBr高D.C=C雙鍵的鍵能比C-C單鍵大，碳碳雙鍵的化學性質比碳碳單鍵穩定評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、根據所學內容填空：

(1)有下列物質：①HF、②③④⑤⑥其中屬于極性分子的是_______(填序號，下同)，既有鍵又有鍵的是_______。

(2)下列分子中，空間構型為正四面體且鍵角為109°28′的是_______。

a．b．c．d．e．f．

(3)的氣態分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是_______。

(4)丙烯腈分子()中碳原子雜化軌道類型為_______。

(5)ⅥA族元素氧；硫、硒(Se)的化合物在研究和生產中有許多重要用途。

①的酸性比_______(填“強”或“弱”)。離子的空間構型為_______。

②如圖所示，每條折線表示周期表ⅣA—ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是_______(化學式)。

9、(1)是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，分子的空間結構為___________；在中，N原子的雜化軌道類型為___________。

(2)在5－氨基四唑()中所含元素的電負性由大到小的順序為___________，其中N原子的雜化類型為___________；在1mol5－氨基四唑中含有的鍵數目為___________。

(3)的空間結構為___________；已知分子空間結構為平面三角形，則其中鎵原子的雜化方式是___________。10、下表中的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤電子對，運用價層電子對互斥理論，完成下表中的空白處。ABn分子的立體構型典型例子n=2______________n=3______________n=4______________11、I.蘆筍中的天冬酰胺(結構如下圖)和微量元素硒；鉻、錳等；具有提高身體免疫力的功效。

(1)錳元素在元素周期表中的位置為___________。

(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型為___________。

(3)已知N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1，則N2中的___________鍵穩定(填“σ”或“π”)。

Ⅱ.膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4?H2O；其結構示意圖如下：

(4)下列說法正確的是___________(填字母)。

A．膽礬所含元素中；H；O、S的半徑及電負性依次增大。

B．在上述結構示意圖中；存在配位鍵；共價鍵和離子鍵。

C．膽礬是分子晶體；分子間存在氫鍵。

D．加熱條件下膽礬中的水會在相同溫度下同時失去。

(5)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，溶液變為深藍色，寫出所發生反應的離子方程式_______；已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是____________。12、N；P、As及其化合物在生產生活方面都有重要的用途。回答下列問題：

(1)As原子的基態核外電子排布式為___________。

(2)Pt(NH3)2Cl2有如圖所示兩種結構，Pt2+的配位體是___________。順鉑在水中溶解度較大，反鉑在水中溶解度小，順鉑在水中溶解度較大的原因是___________。

(3)碳鉑是一種廣譜抗癌藥物，其結構如圖。其分子中碳原子軌道雜化類型為___________。

(4)PCl3和BCl3混合與H2在1000℃條件下可得到一種半導體材料，其晶胞結構如圖所示。BCl3的空間構型為___________(用文字描述)，該反應的化學方程式為___________。

13、比較下列各對物質熔點的高低；并簡述理由。

（1）NH3和PH3_______

（2）NaF和KF_______

（3）SO2和SiO2_______評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共3題，共30分)21、(1)用晶體的X-射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數。對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g·cm-3，則銅晶胞的體積是___________cm3、晶胞的質量是___________g，阿伏加德羅常數為___________[列式計算，已知Mr(Cu)=63.6]。

(2)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結構，已知CaO晶體密度為ag·cm-3，NA表示阿伏加德羅常數，則CaO晶胞體積為___________cm3。22、已知：釔鋇銅氧晶體的晶胞是一個長方體(如圖所示)，其晶胞參數分別為anm、bnm，阿伏加德羅常數的值為NA。則該晶體的密度為________g/cm3(列出計算式即可)。(原子量：Y-89Ba-137Cu-64O-16)

23、測定冶金級高純硅中鐵元素的含量：將mg樣品用氫氟酸和硝酸溶解處理，配成VmL溶液，用羥胺(NH2OH，難電離)將Fe3+還原為Fe2+后，加入鄰二氮菲，形成橙紅色物質。利用吸光度法測得吸光度為0.500(吸光度與Fe2+濃度的關系曲線如圖所示)。

(1)酸性條件下，羥胺將Fe3+還原為Fe2+，同時產生一種無污染氣體，該反應的離子方程式為___________。

(2)樣品中鐵元素的質量分數表達式為___________(用字母表示)。評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共8分)24、研究物質的結構；用來探尋物質的性質,是我們學習化學的重要方法。回答下列問題：

（1）Fe、Ru、Os在元素周期表中處于同一列，人們已經發現和應用了Ru、Os的四氧化物、量子化學理論預測鐵也存在四氧化物,但最終人們發現鐵的化合價不是+8價而是+6價。OsO4分分子空間形狀是___；鐵的“四氧化物”分子中，鐵的價電子排布式是___，氧的化合價是__。

（2）NH3分子中H-N-H鍵角為106.7°，在Ag(NH3)中，H一N一H鍵角近似109.5"，鍵角變大的原因是___。

（3）氫鍵的本質是缺電子的氫原子和富電子的原子或原子團之間的一種弱的電性作用。近年來，人們發現了雙氫鍵，雙氫鍵是指帶正電的H子與帶負電的H原子之間的一種弱電性相互作用。下列不可能形成雙氫鍵的是___(填字母代號)。

aBe—HH—Ob.O—H...H—N

c.B—H...H—Nd.Si—H...H—Al

（4）冰晶石(Na3AlF6)主要用作電解氧化鋁的助培劑，也用作研磨產品的耐磨添加劑。其晶胞結構如圖所示。晶胞是正四棱柱形狀，Na(I)位于四個側面上，AlF位于頂點和體心。

AlF中，中心原子周圍的成鍵電子總數是__個。若用原子坐標來描述晶胞中所有Na原子的位置，則需要___組原子坐標。已知晶胞邊長為anm，bnm，冰晶石晶體的密度為__g?cm-3(Na3AlF6的摩爾質量為210g/mol)25、現有以下幾種有機物：

①CH4②CH3CH2OH③④癸烷⑤CH3COOH

⑥⑨丙烷。

請利用上述給出的物質按要求回答下列問題：

（1）相對分子質量為44的烷烴結構簡式為__________________________。

（2）分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是__________________________。

（3）與③互為同分異構體的是_________(填序號)。

（4）⑦的所有同分異構體(不考慮空間異構)中一氯代物有3種的有_________種。

（5）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機物在鐵作催化劑的條件下與液溴發生一溴代反應的化學方程式為________________________________________________________。

（6）有機物②在Cu作催化劑，加熱條件下與O2反應的化學方程式為__________________。

（7）在120℃，1．01×105Pa條件下，某種氣態烴與足量的O2完全反應后，測得反應前后氣體的體積沒有發生改變，則該烴是_________(填序號)；它與⑧互為_________關系。

（8）有機物⑤和②在一定條件下發生反應的化學方程式是_____________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

X；Y、Z、Q、R五種短周期主族元素；核電荷數依次增大，Y是組成的化合物種類最多的元素，則Y為C元素；X最高正價與最低負價之和為零，則X為H元素；Z的單質與同主族的某單質混合可作核反應堆的導熱劑，則Z為Na元素；Q的最外層電子數是最內層的3倍，則Q為S元素，則R為Cl元素。

【詳解】

A．同一周期從左到右；原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z＞Q＞R＞Y＞X，A項錯誤；

B．最簡式為YX2的化合物是CH2；有可能是環丙烷，環丙烷不能使溴水褪色，B項錯誤；

C．CS2和CCl4均為共價化合物；C項正確；

D．非金屬性越強；最高價氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性：R＞Q＞Y，則高價氧化物對應的水化物酸性：R＞Q＞Y，D項錯誤；

答案選C。2、C【分析】【詳解】

A．工業鹽酸中含有少量Fe3+，與Cl-形成亮黃色的配合物，離子方程式為；A正確；

B．CuCl的溶液中兩種配合物[Cu(H2O)4]2+（藍色）、[CuC14]2-（黃綠色）之間可以相互轉化，離子方程式為[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuC14]2-+4H2O；B正確；

C．Ba(OH)2與H2SO4反應生成BaSO4和H2O，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+H2O；C錯誤；

D．AgCl中加KI可轉化為更難溶的AgI，離子方程式為I-(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq)；D正確；

故選C。3、D【分析】【詳解】

非金屬性越強；電負性越大，四種元素中非金屬性最強的是Cl，D正確；

答案選D。4、B【分析】【分析】

T、L、R、Q四種短周期主族元素，原子序數依次增大，T的最外層電子數是內層電子數的3倍，則T是O；R與T同族，則R是S；L3+與T2-的核外電子層結構相同；則L是Al，Q是Cl，據此解答。

【詳解】

A．非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，故氫化物的穩定性為H2T>H2R；A錯誤；

B．L與T形成的化合物是Al2O3；具有兩性，B正確；

C．次氯酸；亞硫酸等為弱酸；故C錯誤；

D．工業通過電解熔融Al2O3得到金屬鋁；D錯誤；

答案選B。5、D【分析】【分析】

由化學反應方程式CaOCl2+H2SO4(濃)=CaSO4+Cl2↑+H2O可知，反應中混鹽含有的陰離子為Cl-和ClO-，CaOCl2自身既是氧化劑又是還原劑，反應中C1-失電子，C1O-得電子；發生歸中反應。

【詳解】

A.根據上述分析可知：CaOCl2中的兩種酸根陰離子分別為Cl－和ClO－；A正確；

B.CaOCl2中不含非極性共價鍵；B正確；

C.在CaOCl2+H2SO4(濃)=CaSO4+Cl2↑+H2O反應中；濃硫酸中沒有化合價變化，不體現氧化性，C正確；

D.標準狀況下，2.24LCl2為0.1mol，根據反應中C1-失電子，C1O-得電子，可知發生歸中反應生成Cl2，所以轉移電子的數目約為6.02×1022；未指明標準狀況，D錯誤。

答案為D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

O原子最外層有6個電子，可得到2個電子形成8電子穩定結構；H原子最外層1個電子，只能形成2電子穩定結構，則每個O原子結合2個H原子與共價鍵的飽和性有關，答案選B。7、C【分析】【詳解】

A.C=O鍵的鍵長比C-O鍵短；則C=O鍵的鍵能比C-O鍵大，A錯誤；

B.干冰是分子晶體；二氧化硅是原子晶體，分子間作用力比共價鍵弱得多，干冰的熔沸點比二氧化硅低很多，B錯誤；

C.鍵能越大，分子越穩定，H-Cl鍵的鍵能比H一Br鍵大，則HCl的熱穩定性比HBr高；C正確；

D.C=C雙鍵的鍵能比C-C單鍵大，但是碳碳雙鍵中有一個是鍵；另一個是π鍵；其中π鍵不牢固、容易斷，故碳碳雙鍵的化學性質比碳碳單鍵活潑，D錯誤；

答案選C。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】（1）

①分子內氫氟原子共用1對電子對；只含極性鍵；為直線形分子，正負電荷的中心不重合，為極性分子；

②分子內氯原子間共用1對電子對；只含非極性鍵；為非極性分子；

③分子內Se原子和每個H原子各共用1對電子對；只含極性鍵；為V字形分子，正負電荷的中心不重合，為極性分子；

④分子內氯原子和每個氫原子各共用1對電子對；只含極性鍵；為正四面體形分子，正負電荷的中心重合，為非極性分子；

⑤分子內硼原子與每個氟原子各共用1對電子對；只含極性鍵；為平面三角形分子，正負電荷的中心重合，為非極性分子；

⑥分子內碳原子和每個硫原子各共用2對電子對；只含極性鍵；為直線形分子，正負電荷的中心重合，為非極性分子；

其中屬于極性分子的是①③，單鍵都是鍵、雙鍵中各有1個鍵和鍵，則既有鍵又有鍵的是⑥；

（2）

空間構型為正四面體形且鍵角為為5個原子形成的正四面體結構，故答案為：be；

（3）

H2S的中心原子的價層電子對數為SO2的中心原子價層電子對數為SO3的中心原子價層電子對數為因此中心原子價層電子對數不同于其他分子的是H2S；

（4）

丙烯腈分子中，前兩個C原子為雙鍵碳原子，為sp2雜化；CN中的碳原子是三鍵，為sp雜化；

（5）

①Se的原子半徑大于S的原子半徑，H2Se中Se原子對H原子的作用力較弱，H2Se在水中更易電離出H+，因此H2Se的酸性比H2S強，的中心原子價層電子對數為含有1個孤對電子，則其空間構型為三角錐形；

②在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，相對分子質量越大，物質熔沸點越高，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物不存在反常現象，故a點代表的應是SiH4。【解析】(1)①③⑥

(2)be

(3)

(4)sp

(5)強三角錐形9、略

【分析】【詳解】

(1)中N原子形成3個鍵，孤電子對數為價層電子對數為4，雜化軌道數=價層電子對數，則中N的雜化軌道類型是分子的空間結構為三角錐形。

(2)該物質中含有C、N、H三種元素，其電負性由大到小的順序是形成雙鍵的N原子的雜化方式是形成三個共價單鍵且含有一個孤電子對的N原子的雜化方式是雜化；共價單鍵是鍵，共價雙鍵中有一個鍵和一個鍵，所以該分子中含有9個鍵，故在氨基四唑中含有的鍵的數目為

(3)中，中心原子的價層電子對數為有1個孤電子對，故的空間結構為三角錐形；已知分子的空間結構為平面三角形，則其中心原子鎵原子的雜化方式是雜化。【解析】①.三角錐形②.③.④.⑤.⑥.三角錐形⑦.10、略

【分析】【分析】

根據價層電子對互斥理論可知；當中心原子無孤對電子對時，VSEPR模型與分子空間幾何構型相同，以此分析。

【詳解】

中心原子A上的價層電子對數=成鍵電子對數+孤電子對數；當中心原子無孤對電子對時，中心原子A上的價層電子對數=成鍵電子對數=n，VSEPR模型與分子空間幾何構型相同；

當價層電子對數=n=2時，VSEPR模型為直線型，分子幾何構性為直線型，如CO2；

當價層電子對數=n=3時，VSEPR模型為平面正三角形，分子幾何構性為平面正三角形，如BF3；

當價層電子對數=n=4時，VSEPR模型為正四面體，分子幾何構性為正四面體，如CH4。【解析】①.直線型②.CO2③.平面正三角形④.BF3⑤.正四面體⑥.CH411、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Mn的價電子排布式為3d54s2；位于第四周期第ⅦB族；

(2)從天冬酰胺的結構中可以看出，碳原子形成的化學鍵的類型有單鍵和雙鍵，故碳原子中碳以sp3和sp2兩種雜化；

(3)1條三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，1個π鍵鍵能=×(942kJ·mol-1-247kJ·mol-1)=347.5kJ·mol-1，大于σ鍵的鍵能，所以N2中的π鍵穩定；

(4)A．同主族元素電負性由上到下依次減弱；O的電負性大于S，A錯誤；

B．在上述結構示意圖中，O和Cu之間（圖中O→Cu）存在配位鍵，H-O、S-O之間存在共價鍵，[Cu(H2O)4]2+和之間存在離子鍵；B正確；

C．膽礬是CuSO4?5H2O，是由[Cu(H2O)4]2+和構成的；屬于離子晶體，C錯誤；

D．由于膽礬晶體中水兩類；一類是以配位鍵形成配體的水分子，一類是以氫鍵形成的結晶水，結合方式不同，因此受熱時氫鍵形成的結晶水會先失去，故會因溫度不同而得到不同的產物，D錯誤；

故選B；

(5)銅離子能與氨氣形成配位鍵，故氫氧化銅能溶解在氨水中，反應的離子方程式為Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+；N、F、H三種元素的電負性：F>N>H，形成配合物時，N原子作為配位原子，NH3中共用電子對偏向N，而在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，因此使得N原子上的孤對電子難與Cu2+形成配位鍵。【解析】①.第四周期第ⅦB族②.sp3、sp2③.π④.B⑤.Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+⑥.N、F、H三種元素的電負性：F>N>H，在NF3中，共用電子對偏向F原子，使得N原子上的孤對電子難與Cu2+形成配位鍵12、略

【分析】(1)

As為33號元素，則原子的基態核外電子排布式為：[Ar]3d104s24p3，故答案為：[Ar]3d104s24p3；

(2)

根據圖示可知，配體為NH3、Cl-；順鉑為極性分子，在水中的溶解度大于反鉑，故答案為：NH3、Cl-；順鉑為極性分子；在極性溶劑水中溶解度較大；

(3)

該分子中C原子形成了單鍵和雙鍵，所以碳原子的雜化軌道類型有sp2、sp3，故答案為：sp2、sp3；

(4)

BCl3中心原子周圍的價層電子對數為：根據價層電子對互斥理論可知，其空間構型為平面正三角形；根據晶胞的均攤法，B的個數為P的個數為4，則該半導體材料的化學式為BP，則PCl3和BCl3混合與H2在1000℃條件下生成BP和HCl，化學方程式為：PCl3+BCl3+3H2BP+6HCl，故答案為：平面正三角形；PCl3+BCl3+3H2BP+6HCl。【解析】(1)[Ar]3d104s24p3

(2)NH3、Cl-順鉑為極性分子；在極性溶劑水中溶解度較大。

(3)sp2、sp3

(4)平面正三角形PCl3+BCl3+3H2BP+6HCl13、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）NH3>PH3，因NH3分子間可形成氫鍵。

（2）NaF>KF，都是離子型化合物，Na+半徑小；則NaF晶格能大(或庫侖引力大)

（3）SiO2>SO2，SiO2是原子晶體，SO2為分子晶體三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、計算題(共3題，共30分)21、略

【分析】【詳解】

(1)由銅晶胞為面心立方最密堆積可知，一個晶胞中含有銅原子個數為：個，故晶胞的體積為：V(晶胞)=a3=晶胞的質量m(晶胞)＝一個體心晶胞含4個原子，故有4M=m(晶胞)×NA，則NA=故答案為：NA=

(2)因為CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結構，所以一個晶胞中有四個鈣離子和四個氧離子，根據M(CaO)＝56g·mol－1，則有4M(CaO)=NAV(CaO晶胞)，故V(CaO晶胞)＝故答案為：【解析】①.4.70×10－23②.4.23×10－22③.NA＝＝6.01×1023mol－1④.22、略

【分析】【詳解】

Y位于體心，數目為1,；Ba位于體心，數目為2；Cu位于頂點和棱心，數目為：O位于棱心和面心，數目為：即該化合物的化學式為：則該晶體的密度為故答案為【解析】23、略

【分析】【詳解】

(1)酸性條件下，羥胺將Fe3+還原為Fe2+，同時產生一種無污染氣體，該氣體應為N2，根據電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應的離子方程式為2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H++2H2O；

(2)由題圖可知，吸光度為0.500時對應的Fe2+濃度為0.0500×10-3mol·L-1，則其中鐵元素的質量m(Fe)=所以該樣品中鐵元素的含量為【解析】2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++2H++N2↑+2H2O五、原理綜合題(共2題，共8分)24、略

【分析】【詳解】