漯河市2023—2024學年下學期期末質量監測高一化學考生注意：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼貼在答題卡上的指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂上。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試題卷上無效。3．可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題3分，共45分）1．近年來，我國取得了很多令人矚目的科技成果，化學材料在科技成果中應用廣泛。下列涉及的材料不屬于新型無機非金屬材料的是（）物品選項A．星地量子通信使用的光纖材料B．華為自主研發的麒麟芯片物品選項C．隨云海三號02星發射的抗輻射鋁鉭金屬復合材料D．力箭一號T700的碳纖維材料殼體2．下列說法正確的是（）A．醛基的結構簡式：—CHO B．分子的球棍模型C．有和兩種結構 D．的同分異構體有2種3．下列做法與調控化學反應速率無關的是（）A．向門窗合頁里注油B．用煤粉代替煤塊使爐火更旺C．用冰箱冷藏以保鮮食物D．糕點包裝袋內放置除氧劑4．下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是（）選項物質的性質用途A水玻璃（的水溶液）不燃不爆水玻璃可用作防火材料B易液化液氨可作制冷劑C有防腐、抗氧化等作用可作食品添加劑D具有氧化性可用于生產氮肥5．設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．標準狀況下含有共用電子對的數目為B．1mol鐵單質與足量的硫單質充分反應，轉移電子的數目為C．與足量反應最終得到的分子數目為D．濃硫酸與足量Cu加熱充分反應，生成的數目小于6．分析如圖所示的三個原電池裝置，其中結論正確的是（）A．①②中Mg作負極B．③中Fe作負極，負極電極反應式為C．②中Mg作正極，正極電極反應式為D．③中電子由Cu電極經硝酸溶液流向Fe電極7．用下列實驗裝置完成對應實驗，能達到實驗目的的是（）選項ABCD實驗裝置實驗目的驗證濃硫酸具有脫水性和氧化性制取氨氣反應開始后，針筒活塞向右移動，說明該反應是放熱反應噴泉實驗8．生活中的一些問題常涉及化學知識，下列說法錯誤的（）A．過氧乙酸用于消毒劑，是由于分子中存在過氧鍵B．護膚品、醫用藥膏中的凡士林主要成分是含碳原子數較多的烷烴C．硫酸鋅或硫酸鐵添加到奶粉中是由于其可以補充身體所需的微量元素D．碳酸氫銨用于面包和餅干的膨松劑是由于其可中和酸并受熱分解，產生大量氣體9．可逆反應：在恒容密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志是（）①單位時間內生成的同時生成②③用、NO、表示的反應速率的比為的狀態④混合氣體的顏色不再改變的狀態⑤混合氣體的密度不再改變的狀態⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部10．化合物M是合成某藥物的中間體，其結構如圖所示。下列關于化合物M的說法錯誤的是（）A．分子式為，能夠發生取代反應B．既能跟金屬鈉反應，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．在Cu做催化劑的條件下能發生催化氧化反應D．該物質屬于芳香烴11．工業上制備下列物質的生產流程合理的是（）A．由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦B．從海水中提取鎂：海水C．提取食鹽后母液含的液體純溴D．加熱分解冶煉：12．下列實驗能達到目的的是（）選項目的實驗A檢驗淀粉溶液是否水解加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制共熱B除去甲烷氣體中混有的乙烯氣體將混合氣體通過酸性溶液洗氣C區別植物油和礦物油分別加入NaOH溶液并煮沸D檢驗溶液中是否存在加入NaOH稀溶液，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體13．常溫下，X是紅棕色氣體；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是（）已知：X、Y、W均為氧化物，M為非金屬單質。A．甲、乙的濃溶液露置在空氣中一段時間濃度均降低原理相同B．X與的反應中，被氧化的X與被還原的X的物質的量之比是C．欲除去Y中混有的W，可選用溶液D．常溫條件下甲、乙兩種濃溶液與鐵不反應故可選用鐵制運輸罐運輸14．某課外活動小組欲利用CuO與反應，研究的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。下列說法錯誤的是（）A．B、D中的堿石灰均可換為無水B．E裝置中濃硫酸的作用是防止F中的水分進入D裝置C．實驗完畢，若測得干燥管D增重，裝置F測得氣體的體積為（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為D．通過觀察裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，說明具有還原性15．硝酸與金屬反應會產生氮氧化物。在含有的稀硝酸中，加入鐵粉充分反應，鐵全部溶解并生成NO，有被還原，則可能為（）A． B． C． D．二、非選擇題（共55分）16．（13分）某學習小組設計了如圖裝置用于制取并驗證其性質（夾持裝置省略）。（1）裝置A中盛放硫酸溶液的儀器名稱為_______，該裝置中發生的化學反應方程式為______________。（2）裝置B中的實驗現象是_______，該現象能驗證具有_______（填“酸性”“漂白性”“氧化性”或“還原性”）。（3）裝置C中有白色沉淀生成，用離子方程式表示白色沉淀生成的過程_______。（4）取反應后D中溶液少許，滴加品紅溶液，紅色褪去。甲同學認為紅色褪去是因為具有漂白性，乙同學認為紅色褪去是因為過量的氯水具有漂白性，請設計簡單實驗證明甲乙兩位同學誰的觀點正確_______。（5）該實驗小組為測定空氣中的含量，該小組同學將空氣樣品經過管道通入密閉容器中的的酸性溶液。若管道中空氣流量為，經過溶液恰好褪色，假定樣品中的可被溶液充分吸收，則該空氣樣品中的含量為_______。17．（13分）A、B、C、D四種有機物，A、B屬于烴類物質，C、D都是烴的衍生物。A是含氫質量分數最大的有機物；B的球棍模型為；C的相對分子質量為46，能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；D的空間填充模型為，該物質的水溶液中滴加石蕊變紅色。請回答下列問題：（1）A的分子式是_______，C中官能團的名稱是_______。（2）B發生加聚反應的產物鏈節為_______。（3）已知B可以發生如下轉化過程：i．完成轉化②的化學方程式：______________。ii．下列關于的說法正確的是_______（填字母序號）。A．該物質屬于烴B．該物質在濃硫酸、加熱條件下發生酯化反應，并生成含有一個五元環的物質C．1mol該物質與足量金屬鈉反應，可生成1mol氫氣D．與該物質具有相同官能團的同分異構體只有一種（4）請寫出C和D發生反應的化學方程式______________，反應類型是_______，該反應中添加濃硫酸的作用為_____________________。18．（12分）某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量和。利用該固體廢渣制取的部分工藝流程如圖所示：已知：①屬于破性氧化物；在酸性溶液中不穩定，會轉變為Cu和。②是酸性氧化物，難于水和酸。（1）若中和時加入的恰好完全反應，則過濾后所得廢渣的成分為_______。（2）Cu與稀硝酸反應時，硝酸體現出的性質：_______。（3）酸溶時，反應溫度不宜超過，其主要原因是_______。（4）寫出與稀硝酸反應的離子方程式：_______。（5）已知：的溶解度曲線如圖所示以某工業廢水（含、、）為原料，制取晶體的操作流程如下：先向工業廢水中加入NaOH溶液，充分反應后，過濾，洗滌；向濾渣中加入稀硝酸至固體完全溶解，_______、_______（填操作名稱），過濾，洗滌，干燥，即制得晶體。19．（17分）Ⅰ．一定溫度下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化曲線如圖所示：（1）從反應開始到10s時，用Z表示的反應速率為_______，Y的轉化率為_______。（2）該反應的化學方程式為______________。（3）下列能表示該反應達平衡狀態的是_______（填選項字母）。A．容器內氣體質量不再發生變化B．容器內氣體壓強不再發生變化C．X的體積分數不再改變D．容器內混合氣體的密度不再發生變化（4）10s后保持其他條件不變，判斷改變下列條件后反應速率的變化情況：A．繼續通入一定量的X：_______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。B．繼續通入一定量的He：_______。Ⅱ．化工發展是我國能源安全的重要保證。近年來，我國煤化工技術獲得重大突破，利用合成氣（主要成分為、和）在催化劑的作用下合成甲醇是其中的一個研究項目。該研究發生的主要反應如下：反應①CO與反應合成甲醇：______________反應②與反應合成甲醇：（5）上述反應①是原子經濟性反應，寫出化學反應方程式______________。（6）生成放出的能量，反應①中相關鍵能數據如下：化學鍵CO的鍵能E（kJ）根據相關數據計算拆開所需的能量______kJ．（7）將反應②設計為原電池制備甲醇的工作原理如下圖所示：電池工作時，負極棒周圍酸性______（填減弱、增強或不變），通入的一端發生的電極反應式為______。

漯河市2023—2024學年下學期期末質量監測高一化學答案1-5CAADD 6-10CACAD 11-15DCBAB16．（13分，除標注外每空2分）（1）分液漏斗（1分） （2）藍色溶液變為紅色 酸性（3）（4）取褪色后溶液少許加熱，若紅色出現則甲對，若未變色則乙對（5）16．（13分，除標注外每空2分）（1）（1分） 羥基（1分）（2）（3）i