…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版必修1化學上冊月考試卷21考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法或化學用語正確的是A.氣體摩爾體積（Vm）可以是25L·mol-1B.次氯酸的電離方程式可表示為HClO=H++ClO-C.鈉原子的結構示意圖為：D.H2和D2互為同位素2、下列我國科研成果所涉及材料中；主要成分是有機物的是（）

。A．C919發動機的新型材料氮化硅陶瓷。

B．中國天眼用到傳輸信息用的光纖材料。

C．“人造太陽”核聚。

變實驗裝置的鎢合金。

D．高鐵軌道與地基之間填隙減震材料聚氨酯。

A.AB.BC.CD.D3、下列實驗操作不正確的是A.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球的上端與蒸餾燒瓶的支管口下端相平B.進行分液操作時，應將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準上口頸上的小孔，打開旋塞，使下層液體從漏斗頸下慢慢流出，待下層液體完全流出后，關閉旋塞，上層液體從漏斗上口倒出C.蒸發操作中，應殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干D.做焰色反應實驗所用的鉑絲應先蘸稀硫酸，再放在火焰上燒至無色4、已知2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，該反應中相關物質的化學用語中正確的是（）A.NaOH的電子式B.中子數為12的鈉原子：NaC.H2O的電子式：D.Na+的結構示意圖：5、下列說法不正確的有幾個（）

①質子數相同的微粒一定屬于同一種元素。

②同一元素的核素種數由中子數決定。

③18gH2O中含有的中子數為10NA

④標準狀況下，等體積CH4和HF所含的分子數相同。

⑤通過化學變化可以實現16O與18O之間的相互轉化A.2個B.3個C.4個D.5個6、下列儀器為冷凝管的是A.B.C.D.評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、下列物質分類正確的是。

。

酸。

堿。

鹽。

堿性氧化物。

酸性氧化物。

A

硫酸。

燒堿。

高錳酸鉀。

氧化鎂。

干冰。

B

硝酸。

熟石灰。

膽礬。

一氧化碳。

二氧化硫。

C

醋酸。

氫氧化鉀。

石灰石。

生石灰。

二氧化碳。

D

乙醇。

氫氧化鈉。

氯化銅。

氨氣。

氧化鈉。

A.AB.BC.CD.D8、下列離子方程式書寫正確的是A.向NaHCO3溶液中滴加NaOH：HCO+OH-=CO2↑+H2OB.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋=AlO＋4＋2H2OC.用食醋清除熱水瓶瓶膽內附著的水垢(主要含碳酸鈣等)：CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液與0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合：Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH-=2BaSO4↓＋AlO＋2H2O9、食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)為具有強還原性的白色細小結晶狀固體。工業制備原理為Na2SO3+SO2=Na2S2O5，某種制備Na2S2O5的基本流程如下圖所示。

下列說法錯誤的是A.可用pH計測定溶液的pH=4.1B.溶液1溶質的成分為Na2SO3C.操作a應在還原氛圍下進行D.抗氧化時，1molNa2S2O5可以消除2molO210、設阿伏加德羅常數(NA)的數值為NA,下列說法正確的是A.58.5g氯化鈉中含有6.02×1023個氯化鈉分子B.1.5molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數為NAC.14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3NA個D.0.10molFe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數為0.10NA11、設NA表示阿狀加德羅常數的值，下列說法不正確的是A.標準狀況下，22.4L氮氣所含原子的數目為NAB.78gNa2O2晶體中陰陽離子總數為3NAC.1.8g中含有O-H鍵的數目為0.2NAD.1molCl2與足量的鐵粉完全反應，轉移的電子數為2NA12、當光束通過下列物質時，會出現丁達爾效應的是A.牛奶B.水C.霧D.FeCl3溶液13、下列敘述正確的是（）A.3g3He含有的中子數為1NAB.的中子數與電子數的差值為17C.中子數為18的氯原子：D.Na+的結構示意圖：評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)是日常家庭廚房中常見用品；請回答下面問題：

(1)有關食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)的說法正確的是______。

A．食鹽屬于鹽；純堿屬于堿、小蘇打屬于酸。

B．分別取三種物質做焰色反應實驗；火焰顏色均呈現黃色。

C．用三支小試管取適量三種物質加入少量水溶解；用手輕輕觸摸試管，溫度升高的是純堿，溫度明顯降低的是小蘇打。

D．用三支試管取適量三種物質加入少量水溶解；滴加少量酚酞溶液，溶液變紅的只有純堿。

(2)用化學方法鑒別三種物質有很多種方法。

①用三支小試管取適量三種物質加水溶解配制成溶液，加入少量CaCl2溶液；有白色沉淀生成的是純堿，寫出該反應的離子方程式____________。

②用三支小試管取適量三種物質分別加熱；有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生的是小蘇打。寫出小蘇打加熱分解的方程式____________。

若所取小蘇打的質量是8.4g；充分加熱后固體質量減少了______g。

③用三支小試管取適量三種物質加水溶解配制成的溶液；加入少量NaOH溶液，均沒有現象，但是有同學認為有一個試管中發生了化學反應，寫出其離子方程式____________。

(3)Na2CO3俗稱“蘇打”，市場上銷售的“蘇打水”是一種非常受歡迎的飲用水，其溶質是NaHCO3(小蘇打)，而不是蘇打(Na2CO3)，請你設計一個簡單的實驗方案進行鑒別：______。15、生活中處處有化學；學好化學能使我們更好的認識各種現象，更輕松；合理的解決實際問題。請你回答下列問題：

（1）在蔬菜蔬菜大棚里需要補充能促進植物光合作用氣體的是___________(填化學式)天然氣中的主要成分是___________(填化學式)

（2）現有四個常見化學術語：①乳化；②蒸餾、③催化、④氧化；選擇上述各化學術語填寫在下列做法有聯系的空格中(只填序號)：

用蒸餾法淡化海水：___________；用洗衣粉可除去衣物上的油漬：___________。

（3）人被蚊蟲叮咬后皮膚會紅腫痛癢，這是由于蚊蟲在被叮咬的皮膚的注入了少量的酸性物質所致，在被咬的皮膚上涂少許下列生活用品中的___________(填序號)，痛癢便會消失。A．香油B．肥皂水C．醋D．糖水16、亞硝酸鈉易溶于水，水溶液顯堿性，有氧化性，也有還原性。由于NaNO2有毒性；將含該物質的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：

___NaNO2+___KI+_____→___NO↑+___I2+___K2SO4+___Na2SO4+______

（1）請完成該化學方程式并配平。

（2）將上述反應方程式改寫為離子反應方程式：______________________；

（3）用上述反應來處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是______________________。從環保角度來講，要處理NaNO2，所用的物質的______（填“氧化性”或“還原性”）應該比KI更________（填“強”或“弱”）。

（4）已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應生成氮氣和氯化鈉，寫出該反應的化學反應方程式并用單線橋表示其電子轉移的方向和數目_____________________________。17、下圖為元素周期表的一部分；請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)表中非金屬性最強的元素名稱為_______，它在元素周期表中的位置_______。

(2)③、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_______。

(3)①分別與④、⑧形成的簡單氫化物中，沸點較高的是_______。

(4)②、⑦、③的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是_______。

(5)①、③、⑤三元素形成的簡單的化合物的電子式為_______。

(6)工業上，用②的單質在高溫下還原SiO2制備Si單質的化學方程式為_______。18、(1)下列關于硫酸的說法正確的是_______(填序號)。

①在常溫下；濃硫酸和濃硝酸與Fe和Al發生“鈍化”，說明常溫下濃硫酸和濃硝酸與Fe和Al都不反應。

②濃硫酸具有強氧化性；稀硫酸不具有氧化性。

③常溫下將銅片放入濃硫酸中；無明顯變化，說明銅在濃硫酸中發生“鈍化”

④將濃硫酸滴到濕的蔗糖表面；固體變黑膨脹并有刺激性氣味氣體生成，說明濃硫酸有脫水性；吸水性和強氧化性。

⑤濃硫酸具有強氧化性，SO2具有還原性，所以濃硫酸不能干燥SO2

⑥濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸可以干燥H2、CO、NH3、H2S、HI、HBr等氣體。

(2)寫出下列物質的電子式：

N2_______；MgCl2_______；Na2O2_______。評卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)19、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分攪拌后過濾可除去雜質FeCl3。(_______)A.正確B.錯誤20、Na2SO4既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽。(____)A.正確B.錯誤21、1molH2O在標準狀況下的的體積約為22.4L。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共20分)22、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________23、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分六、結構與性質(共2題，共16分)24、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

請按要求回答下列問題：

(1)元素⑦的原子結構示意圖______________________。①、④按原子個數比為1：1組成的分子的電子式____________________；由②、④兩種元素組成的一種化合物的結構式________________；

(2)⑤⑥兩種元素的原子半徑由大到小的順序是____________（填元素符號）。

(3)⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性較弱的是________（填化學式）。

(4)元素③的氣態氫化物和元素⑧的氣態氫化物易于制備的是___________（填化學式）。

(5)元素⑤的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應水化物反應，其離子方程式為_________________________________________。

(6)元素①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價化合物的化學式__________________；一種離子化合物的化學式_________。25、X是第四周期元素；最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同。回答下列問題：

(1)單質X的晶體類型為___________，其中X原子的配位數為___________。

(2)元素Y基態原子的核外電子排布式為_____________，同周期元素中，第一電離能最大的是___________(寫元素符號)。

(3)X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為____________________，已知晶胞參數a＝0.542nm，此晶體的密度為____________g·cm－3。(寫出計算式，不要求計算結果。阿伏加德羅常數為NA)

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．氣體摩爾體積的大小與溫度和壓強有關，溫度和壓強不同，Vm不同，在適當的溫度和壓強條件下，Vm可以是25L·mol-1；故A正確；

B．次氯酸為弱酸，電離方程式可表示為HClOH++ClO-；故B錯誤；

C．鈉是11號元素，原子的結構示意圖為：故C錯誤；

D．H2和D2不是原子；是分子，不能稱為同位素，故D錯誤；

故選A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.氮化硅陶瓷屬于無機非金屬材料；A項錯誤；

B.光纖材料的主要成分為SiO2；不是有機物，B項錯誤；

C.鎢合金是合金；不是有機物，C項錯誤；

D.聚氨酯是由C；H、O形成的有機物；D項正確；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A選項；蒸餾操作時，溫度計測蒸汽的溫度，因此應使溫度計水銀球的上端與蒸餾燒瓶的支管口下端相平，故A正確；

B選項；進行分液操作時，應將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準上口頸上的小孔，打開旋塞，使下層液體從漏斗頸下慢慢流出，待下層液體完全流出后，關閉旋塞，上層液體從漏斗上口倒出，故B正確；

C選項；蒸發操作中，出現大量晶體，殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干，故C正確；

D選項；做焰色反應實驗所用的鉑絲應先蘸稀鹽酸，再放在火焰上燒至無色，故D不正確。

綜上所述，答案為D。4、A【分析】【詳解】

A．NaOH中，氫原子最外層只有一個電子，氫原子和氧原子各提供一個電子形成一對共用電子對，即形成氧氫單鍵，氧原子得到鈉離子給的電子，與氫原子形成了氫氧根離子，氫氧根離子和鈉離子形成離子鍵，故氫氧化鈉的電子式為故A正確；

B．中Z代表質子數，即原子序數，A代表質量數，質量數=質子數+中子數，鈉的質子數為11，中子數為12的鈉原子質量數為23，所以中子數為12的鈉原子可表示為故B錯誤；

C．水分子中氫原子與氧原子通過共用電子對形成共價鍵，所以電子式可表示為故C錯誤；

D．鈉原子核外有11個電子，失去一個電子形成鈉離子，所以鈉離子核外有10個電子，Na+的結構示意圖故D錯誤；

答案選A。5、C【分析】【詳解】

①具有相同質子數的原子一定屬于同種元素，但微粒可能為原子、分子、離子等，如Na+、NH4+的質子數都是11；HF；Ne的質子數都是10，但不是同種元素，故①錯誤；

②核素是具有一定數目質子和一定數目中子的原子；因此同一元素的核素種數由中子數決定，故②正確；

③18gH2O的物質的量是1mol，含有的電子數為10NA，中子數為8NA；故③錯誤；

④標況下HF不是氣態，則等體積CH4和HF所含的分子數不相同；故④錯誤；

⑤16O與18O之間的轉化中沒有產生新物質，因此不可能通過化學變化實現16O與18O間的相互轉化；故⑤錯誤；

①③④⑤錯誤，故選C。6、A【分析】【詳解】

A．圖示儀器為直形冷凝管；A符合題意；

B．圖示儀器為分液漏斗；不是冷凝管，B不符合題意；

C．圖示儀器為錐形瓶；不是冷凝管，C不符合題意；

D．圖示儀器為圓底燒瓶；不是冷凝管，D不符合題意；

故合理選項是A。二、多選題(共7題，共14分)7、AC【分析】【詳解】

A．硫酸在水溶液中電離出的陽離子全部為氫離子，屬于酸；燒堿為NaOH，在水溶液中電離出的陰離子全部為氫氧根，屬于堿；高錳酸鉀由金屬陽離子和酸根陰離子構成，屬于鹽；氧化鎂和酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物；干冰為CO2；與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A正確；

B．一氧化碳不與酸反應；不是堿性氧化物，故B錯誤；

C．硝酸在水溶液中電離出的陽離子全部為氫離子，屬于酸；KOH在水溶液中電離出的陰離子全部為氫氧根，屬于堿；石灰石為CaCO3，由金屬陽離子和酸根陰離子構成，屬于鹽；生石灰為CaO，和酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物；CO2與堿反應生成鹽和水；屬于酸性氧化物，故C正確；

D．乙醇在水溶液中不電離；不屬于酸，氨氣不含氧元素，不是氧化物，氧化鈉是堿性氧化物，故D錯誤；

綜上所述答案為AC。8、AC【分析】【詳解】

A．向NaHCO3溶液中滴加NaOH反應生成碳酸鈉和水，HCO+OH-=CO2↑+H2O；故A正確；

B．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH故B錯誤；

C．用食醋清除熱水瓶瓶膽內附著的水垢(主要含碳酸鈣等)反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；故C正確；

D．將0.1mol?L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.2mol?L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合的離子反應為NH+Al3++2+2Ba2++4OH-═Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3?H2O；故D錯誤；

故選AC。9、BD【分析】【分析】

根據pH計的精確度進行判斷；根據流程中所加物質判斷反應產物；根據溶液的酸堿性判斷溶質的可能情況；根據已知反應Na2SO3+SO2=Na2S2O5；可以判斷反應屬于氧化還原反應，根據化合價的變化可以判斷二氧化硫是還原劑，以此來判斷反應的氛圍。

【詳解】

A．測定溶液pH的精確度為0.1；可用pH計（或酸度計，或pH傳感器）等，A項正確；

B．向Na2CO3飽和溶液通入SO2至pH=4.1得到溶液1，由于Na2SO3水解使溶液顯堿性；pH＞7，B項錯誤；

C．由流程圖可知溶液3的主要溶質為Na2S2O5，Na2S2O5具有強還原性，所以從Na2S2O5溶液中析出Na2S2O5晶體；應在還原氛圍下進行，C項正確；

D．Na2S2O5中硫元素化合價為+4，當氧化至最高價+6時，1molNa2S2O5最多可以提供4mol電子，可以消除1molO2；D項錯誤。

故選答案BD。

【點睛】

根據反應物及溶液的環境判斷產物，溶質的存在與所處環境不能發生反應。10、BC【分析】【詳解】

A．NaCl是離子化合物；不含氯化鈉分子，故A錯誤；

B．NO2與H2O反應的方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，1.5molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數為NA；故B正確；

C．乙烯和丙烯的最簡式都是CH2，可以以CH2進行計算，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3NA；故C正確；

D．Fe粉與足量水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，0.10molFe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數為故D錯誤；

答案選BC。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．標準狀況下，22.4L氮氣的物質的量為1mol，所含分子的數目為NA，原子的數目為2NA；故A錯誤；

B．78gNa2O2的物質的量為1mol，1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol陰陽離子，陰陽離子總數為3NA；故B正確；

C．1.8g的物質的量為含O-H鍵為0.09mol×2=0.18mol，數目為0.18NA；故C錯誤；

D．Cl2與足量的鐵粉完全反應，所有氯氣都轉變為氯離子，說明每個氯氣轉移2個電子，1molCl2轉移的電子數為2NA；故D正確；

故答案為AC。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．牛奶是膠體；具有丁達爾效應，A選；

B．水是純凈物；不屬于膠體，不存在丁達爾效應，B不選；

C．霧是膠體；具有丁達爾效應，C選；

D．FeCl3溶液屬于溶液；不存在丁達爾效應，D不選；

答案選AC。13、AB【分析】【詳解】

A．3g3He的物質的量為1mol，每個3He含1個中子，則1mol3He含1mol中子；A正確；

B．的中子數為66；中子數與電子數之差為17，B正確；

C．中子數為18的氯原子為C錯誤；

D．Na+的質子數為11；核外電子數為10，D錯誤；

答案為AB。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

(1)根據食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)的組成和性質分析判斷；

(2)食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)三種物質中，只有碳酸鈉能夠與CaCl2溶液反應生成碳酸鈣沉淀；只有碳酸氫鈉能夠分解放出二氧化碳；只有碳酸氫鈉能夠與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉；據此分析解答；

(3)Na2CO3能夠與CaCl2溶液反應生成沉淀，而NaHCO3不能，碳酸氫鈉與氫氧化鈉能夠反應生成碳酸鈉，據此設計實驗檢驗溶質是NaHCO3(小蘇打)，而不是蘇打(Na2CO3)。

【詳解】

(1)A．純堿(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)都屬于鹽，故A錯誤；B．食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)均含有鈉元素；焰色反應均呈現黃色，故B正確；C．氯化鈉溶解的熱效應不明顯，碳酸鈉溶解放熱，碳酸氫鈉溶解吸熱，用三支小試管取適量三種物質加入少量水溶解，用手輕輕觸摸試管，溫度升高的是純堿，溫度明顯降低的是小蘇打，故C正確；D．用三支試管取適量三種物質加入少量水溶解，滴加少量酚酞溶液，純堿和小蘇打溶液都變紅，故D錯誤；故答案為：BC；

(2)①用三支小試管取適量食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)，加水溶解配制成溶液，加入少量CaCl2溶液，有白色沉淀生成的是純堿，反應的離子方程式為Ca2++=CaCO3↓，碳酸氫鈉和氯化鈉與氯化鈣均無明顯現象，故答案為：Ca2++=CaCO3↓；

②用三支小試管取適量食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)分別加熱，只有碳酸氫鈉能夠分解放出二氧化碳，能夠使澄清石灰水變渾濁，加熱分解的方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所取小蘇打的質量是8.4g，物質的量為=0.1mol，充分加熱后變成0.05mol碳酸鈉，固體質量減少了8.4g-0.05mol×106g/mol=3.1g，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；3.1；

③用三支小試管取適量食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)加水溶解配制成溶液，加入少量NaOH溶液，均沒有現象，碳酸氫鈉能夠與氫氧化鈉反應，反應的離子方程式為+OH-=+H2O，故答案為：+OH-=+H2O；

(3)Na2CO3能夠與CaCl2溶液反應生成沉淀，而NaHCO3不能，碳酸氫鈉與氫氧化鈉能夠反應生成碳酸鈉，因此檢驗溶質是NaHCO3(小蘇打)，而不是蘇打(Na2CO3)的實驗方案為取少量“蘇打水”加入試管中，再加入少量CaCl2溶液，沒有沉淀說明不含有Na2CO3，接著加入少量NaOH溶液，出現白色沉淀，說明含有NaHCO3，故答案為：取少量“蘇打水”加入試管中，再加入少量CaCl2溶液，沒有沉淀說明不含有Na2CO3，接著加入少量NaOH溶液，出現白色沉淀，說明含有NaHCO3。【解析】BCCa2++=CaCO3↓2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑3.1+OH-=+H2O取少量“蘇打水”加入試管中，再加入少量CaCl2溶液，沒有沉淀說明不含有Na2CO3，接著加入少量NaOH溶液，出現白色沉淀，說明含有NaHCO315、略

【分析】【分析】

（1）

二氧化碳和水會參與光合作用，故在蔬菜大棚里需要補充能促進植物光合作用氣體的是CO2(填化學式)，天然氣中的主要成分是CH4(填化學式)。

（2）

用蒸餾法淡化海水：故答案為②；由于表面活性劑的作用；使本來不能混合到一起的兩種液體能夠混到一起的現象稱為乳化現象，表面活性劑是具有乳化作用的物質。洗衣粉主要成分為表面活性劑；用洗衣粉除去衣物上的油漬時利用了乳化作用，故答案為：①。

（3）

在被蚊蟲叮咬時皮膚中注入了少量的酸性物質，涂少許堿性物質痛癢便會消失，B(肥皂水)具有弱堿性，則答案選B。【解析】（1）CO2CH4

（2）②①

（3）B16、略

【分析】【詳解】

(1)在反應___NaNO2+___KI+_____→___NO↑+___I2+___K2SO4+___Na2SO4+______中，NaNO2中N元素化合價降低，NaNO2是氧化劑，KI中I元素化合價升高，KI是還原劑，依據得失電子守恒和原子守恒，確定方程式為2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O；(2)將化學方程式2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O中的NaNO2、H2SO4、K2SO4、Na2SO4改寫成離子形式，并刪去方程式兩邊相同數目的相同離子，得上述反應的離子反應方程式為2+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；(3)在上述反應中，生成物中含有大氣污染物NO，所以用此法來處理NaNO2并不是最佳方法；從環保角度來講，要處理NaNO2，所用的物質的還原性應該比KI更強；(4)已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應生成氮氣和氯化鈉，該反應的化學方程式為：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，用單線橋表示電子轉移的方向和數目時，箭頭應從NH4Cl中的N元素指向NaNO2中的N元素，數目為轉移電子總數(3e-)，表示為：【解析】222H2SO421112H2O2+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O生成物中含有大氣污染物NO還原性強17、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置知；①為H；②為C、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl，結合元素周期律分析解答。

【詳解】

(1)同周期從左到右；元素的非金屬性增強，同主族從上到下，元素的非金屬性減弱，故F元素非金屬性最強，處于周期表中第二周期ⅦA族，故答案為：氟；第二周期ⅦA族；

(2)同周期從左到右，原子半徑減小、同主族從上到下，原子半徑增大，故原子半徑：r(Na)>r(Al)>r(O)，故答案為：r(Na)>r(Al)>r(O)；

(3)①分別與④；⑧形成的簡單氫化物分別為HF和HCl；HF分子間能夠形成氫鍵，沸點較高，故答案為：HF；

(4)元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性：Cl＞S＞C，則②、⑦、③的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是為HClO4＞H2SO4＞H2CO3，故答案為：HClO4＞H2SO4＞H2CO3；

(5)由①、③、⑤元素中的三種形成的化合物為NaOH，NaOH為離子化合物，電子式為故答案為：

(6)工業上，用C在高溫下還原SiO2制備Si單質的化學方程式為故答案為：【解析】氟第二周期第ⅦA族r(Na)＞r(Al)＞r(O)HFHCIO4＞H2SO4＞H2CO318、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①在常溫下；濃硫酸和濃硝酸遇Fe和Al發生“鈍化”，是由于濃硫酸和濃硝酸具有強氧化性，在與金屬接觸時，能夠將Fe和Al表面的金屬氧化產生一層致密的氧化物保護膜，阻止金屬的進一步氧化，即發生鈍化現象，而不能說常溫下都二者不能與Fe；Al反應，①錯誤；

②濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸的氧化性比較弱，稀硫酸的氧化性是H+的氧化性；②錯誤；

③常溫下將銅片放入濃硫酸中；無明顯變化，說明銅在常溫下濃硫酸不能發生反應，③錯誤；

④將濃硫酸滴到濕的蔗糖表面，固體變黑膨脹并有刺激性氣味氣體生成，是由于濃硫酸吸收水分放出大量的熱，溫度升高加快了濃硫酸將蔗糖中的H、O兩種元素以水的組成脫去，體現了濃硫酸的脫水性；后來C與濃硫酸在加熱時反應產生CO2，濃硫酸被還原產生SO2；體現了濃硫酸的強氧化性，故該實驗說明濃硫酸有脫水性；吸水性和強氧化性，④正確；

⑤濃硫酸具有強氧化性，SO2具有還原性，但二者不能發生反應，所以濃硫酸能干燥SO2氣體；⑤錯誤；

⑥濃硫酸同時具有酸性、吸水性、強氧化性，濃硫酸可以干燥H2、CO等中性氣體，但能夠與堿性氣體NH3發生反應，因此不能干燥NH3；也能夠與還原性的氣體H2S、HI、HBr發生反應，所以不能干燥H2S、HI、HBr等氣體；⑥錯誤；

綜上所述可知：說法正確的是④；

(2)N原子最外層有5個電子，在N2中，2個N原子共用三對電子，使分子中各原子都達到8電子的穩定結構，其電子式為：

MgCl2是離子化合物，2個Cl-與Mg2+之間以離子鍵結合，其電子式為：

Na2O2是離子化合物，2個Na+與通過離子鍵結合，電子式為：【解析】④四、判斷題(共3題，共27分)19、B【分析】【詳解】

引入新雜質鈣離子，錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

Na2SO4由Na+和構成，從陽離子看，屬于鈉鹽，從陰離子看，屬于硫酸鹽，故正確21、B【分析】【分析】

【詳解】

標準狀況下，水不是氣體，所以1molH2O在標準狀況下的的體積不是22.4L，所以該說法錯誤。五、推斷題(共2題，共20分)22、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續加入A，F中沉淀完全溶解，F為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO423、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續加入A，F中沉淀完全溶解，F為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH