PAGE6-專練12鈉及其化合物1．[2024·四川成都摸底]下列做法中視察到的現象可以說明鈉的密度比水小的是()A．用小刀切開金屬鈉B．將鈉放在坩堝中加熱C．把鈉保存在煤油中D．將鈉放入盛水的燒杯中2．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的推斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ推斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應Ⅰ對，Ⅱ對，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無C金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ對，有D過氧化鈉可用于航天員的供氧劑Na2O2能和CO2和H2O反應生成O2Ⅰ對，Ⅱ對，有3.[2024·武邑中學高三月考]用如圖所示試驗裝置進行相關試驗探究，其中裝置不合理的是()A．圖1鑒別純堿與小蘇打B．圖2證明Na2O2與水反應放熱C．圖3證明Cl2能與燒堿溶液反應D．圖4探究鈉與Cl2反應4．[2024·北京朝陽期末]以不同類別物質間的轉化為線索，相識鈉及其化合物。下列分析不正確的是()A．反應③表明CO2具有酸性氧化物的性質B．反應④說明NaHCO3的熱穩定性強于Na2CO3C．反應⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供應D．上述轉化中發生的反應有分解反應、化合反應、置換反應5．試驗室驗證鈉能與二氧化碳發生反應，并確定其產物的裝置如圖所示(已知：PdCl2溶液遇CO能產生黑色的Pd)，下列說法錯誤的是()A．裝置①的儀器還可以制取H2、NH3等氣體B．裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈C．裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4D．裝置⑥中有黑色沉淀，發生的反應是PdCl2＋CO＋H2O=Pd↓＋CO2＋2HCl6．將肯定量的Na2CO3與NaHCO3的混合物充分加熱，可收集到標況下aL的氣體，若將同樣的混合物投入到足量鹽酸中，會收集到標況下bL的氣體，則Na2CO3物質的量分數為()A.eq\f(2b－a,b)B.eq\f(b－2a,b)C.eq\f(2b－a,a)D.eq\f(b－2a,a)7．等物質的量的Na和Al兩種金屬加入足量的水中，生成26.88L(標準狀況下)的氣體，則下列描述不正確的是()A．金屬Al無剩余B．c(Na＋)＝c(AlOeq\o\al(－,2))C．所得溶液呈堿性D．Na的物質的量是0.6mol8．下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維C．SO2是酸性氧化物，可用作漂白劑D．CaO能與水反應，可用作干燥劑9．下列關于鈉及其化合物的說法中正確的是()A．將2.3gNa投入到97.7g水中充分反應，所得溶液的質量分數為4.0%B．相同質量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應，生成氣體物質的量之比為1：3C．將CO2和H2O的混合氣體amol，與足量的Na2O2固體充分反應，生成的O2在標準狀況下的體積為11.2aD．120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液與200mL鹽酸進行滴加反應，不管將前者滴入后者，還是后者滴入前者，滴加完全后，產生的氣體在相同條件下體積不等，則鹽酸的濃度可能為2mol/L10．X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系(反應條件和部分其它反應物省略)，則X、Y、Z可能是()①Na、Na2O、Na2O2②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2③Fe、FeCl2、FeCl3④NaOH、Na2CO3、NaHCO3A．①②④B．②④C．①②③D．①②③④11．NaHCO3和Na2O2按2：1的個數之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應，然后趁熱排出氣體物質，容器內殘留物的成分是()A．Na2O2和NaHCO3B．NaHCO3和Na2CO3C．NaOH和Na2CO3D．只有Na2CO312．某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下試驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO413．“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl”是侯氏制堿法的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關學問發表的部分見解。其中錯誤的是()A．甲同學說：該條件下NaHCO3的溶解度較小B．乙同學說：NaHCO3不是純堿C．丙同學說：析出NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨D．丁同學說：該反應是在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳14．向100mLNaOH溶液中通入CO2充分反應后，在減壓和較低溫度下，當心地將溶液蒸干，得到白色固體M。通入二氧化碳的體積V(標準狀況下)與M的質量W的關系如圖所示。請回答下列問題：(1)b點時M的組成成分為______________________。(2)若要使b點生成的鹽的質量變為8.4g，則應接著向溶液中通入二氧化碳________L(標準狀況下)。(3)若向生成的7.16g鹽的溶液中加入肯定量的某物質，充分反應后，減壓低溫蒸發得到純凈的碳酸鈉固體(無結晶水)8.48g。①若只加入0.03mol某物質，則加入的物質可以是________或________；②若只加入0.06mol某物質，則加入的物質可以是________、________或________。15．某探討性學習小組，為了探究過氧化鈉的強氧化性，設計了如下圖的試驗裝置。試驗步驟及現象如下：①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器：②緩慢通入肯定量的N2后，將裝置D連接好(導管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應猛烈，產生黃綠色氣體。③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入肯定量的N2，至裝置中氣體無色。(1)裝置B中的潮濕的紅色紙條褪色，證明A中反應有________(填化學式)生成。若B中改放潮濕的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現象不能證明上述結論，請用離子方程式說明緣由________________________________________________________________________。(2)裝置C的作用是________________________________________________________________________。(3)甲同學認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學認為此結論不正確，他可能的理由為①__________________，②________________。(4)試驗證明，Na2O2與干燥的HCl能反應，得到Cl2，請寫出該反應的化學方程式：__________________。該反應一般不用于試驗室快速制取純凈的Cl2，理由是____________________________________。16．為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數，設計如下試驗方案：(1)方案一：稱取肯定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質量，計算。試驗中加熱至恒重的目的是__________________。(2)方案二：按如圖裝置進行試驗，并回答以下問題。①試驗前先________。分液漏斗中應當裝________(填“鹽酸”或“硫酸”)。D裝置的作用是________________。②試驗中除稱量樣品質量外，還需稱________裝置反應前后質量的改變(填裝置的字母代號)。③依據此試驗得到的數據，測定結果有誤差。因為試驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)方案三：稱取肯定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量固體質量，計算：①試驗中推斷沉淀已完全的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②若加入的試劑改為氫氧化鋇溶液，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質量分數為________。專練12鈉及其化合物1．D2.D3.A4.B5.C6.B7.B8.D9.C10.A11.D12．C13．C反應中只有NaHCO3析出，所以該條件下NaHCO3的溶解度較小，A正確；純堿是Na2CO3，不是NaHCO3，B正確；析出NaHCO3固體后的溶液中仍是NaHCO3飽和溶液，C錯誤；在飽和食鹽水中先通入氨氣，使溶液呈堿性，再通入二氧化碳，有利于CO2的溶解，D正確。14．(1)Na2CO3和NaHCO3(2)0.448(3)①Na2ONa2O2②NaNaOHNaH15．(1)Cl24H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O(2)汲取過量的Cl2和HCl，防止空氣污染，使D中能收集到較為純凈的氧氣(3)①Na2O2被還原時氧元素的化合價應當降低，不行能得到O2②O2有可能是Na2O2