PAGE12-考點11硫及其化合物[題組一基礎小題]1．下列變更中的酸只表現出酸性的是()A．濃硫酸與蔗糖混合B．濃硝酸與銅反應C．稀硫酸與BaCl2溶液混合D．鹽酸與Na2CO3溶液混合答案D解析濃硫酸與蔗糖混合表現出脫水性和強氧化性，A錯誤；硝酸與銅反應生成了鹽與水，并氧化了單質銅，故表現出氧化性與酸性，B錯誤；稀硫酸與BaCl2混合后，H＋并沒有參與反應，C錯誤；鹽酸與Na2CO3溶液混合，H＋與COeq\o\al(2－,3)發生反應，表現出酸性，D正確。2．二氧化硫和三氧化硫是硫的常見氧化物。下列說法錯誤的是()A．二氧化硫在肯定條件下可以轉化成三氧化硫B．標準狀況下，它們的摩爾體積都是22.4L·mol－1C．它們都是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應D．向二氧化硫的水溶液中通入足量氯氣，溶液酸性增加答案B解析三氧化硫在標準狀況下呈固態。3．在下圖的試驗裝置中，從試驗起先過一段時間，對看到的現象敘述不正確的是()A．蘋果塊會干癟 B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內有晶體析出 D．pH試紙變紅答案D解析A項，濃硫酸具有吸水性，能使蘋果失水干癟，現象正確。B項，濃硫酸有較強的吸水性，能使膽礬失掉結晶水，使藍色晶體變成白色，現象正確。C項，濃硫酸的吸水性導致飽和的硝酸鉀溶液溶劑削減，晶體析出，現象正確。D項，濃硫酸有較強的脫水性可使試紙碳化變黑，現象錯誤。故答案為D。4．下列離子方程式或化學方程式正確的是()A．SO2通入少量NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋B．足量的SO2通入Na2CO3溶液中：COeq\o\al(2－,3)＋SO2=CO2＋SOeq\o\al(2－,3)C．鐵與硫混合加熱：2Fe＋3Seq\o(=,\s\up17(△))Fe2S3D．濃硫酸與FeS混合：FeS＋H2SO4(濃)=FeSO4＋H2S↑答案A解析ClO－能將SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，本身被還原為Cl－，A正確；SO2足量時應當生成HSOeq\o\al(－,3)，B錯誤；鐵與硫反應只能生成FeS，C錯誤；濃硫酸能氧化H2S，D錯誤。5．肯定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產生SO2氣體的體積為2.24L(標準狀況下)，則下列狀況不行能的是()A．加入Cu的質量為6.4gB．加入的濃H2SO4中含溶質0.2molC．加入Cu的質量大于6.4gD．加入的濃H2SO4中含溶質多于0.2mol答案B解析由Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up17(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O知，生成2.24LSO2須要消耗6.4gCu、0.2molH2SO4，但隨反應的進行，濃H2SO4會變為稀H2SO4，故硫酸量應大于0.2mol，D正確，B錯誤；銅可能恰好反應完也可能有剩余，A、C正確。6．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去。下列有關說法正確的是()A．X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的強氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應C．若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，最終有白色沉淀產生D．工業上，B轉化為D的反應條件為加熱、運用催化劑答案D解析蔗糖變黑主要表現濃H2SO4脫水性，A錯誤；Fe與濃硫酸在室溫下發生鈍化，B錯誤；A為碳，則C為CO2，則過量CO2與Ca(OH)2反應生成Ca(HCO3)2，最終無沉淀，C錯誤；2SO2＋O2eq\o(,\s\up17(催化劑),\s\do15(△))2SO3，D正確。7．下列試驗能證明某無色氣體為SO2的是()①能使澄清石灰水變渾濁'②能使潮濕的藍色石蕊試紙變紅'③能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色'④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產生A．①②③④ B．①③④C．③④ D．②③④答案C解析8．將二氧化硫通入下列試劑，能依次證明SO2具有還原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性質的排序是()①品紅溶液'②酸性高錳酸鉀溶液'③含酚酞的氫氧化鈉溶液'④氫硫酸A．①②③④ B．②①④③C．③②①④ D．④②③①答案B解析二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應表現出還原性；二氧化硫能使品紅溶液褪色，說明二氧化硫具有漂白性；二氧化硫與氫硫酸反應產生淡黃色沉淀，說明二氧化硫具有氧化性；二氧化硫與氫氧化鈉反應，使含酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色變淺或褪色，說明二氧化硫是酸性氧化物。B項的試劑排序符合題意。9．將等體積的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品紅的氯化鋇溶液，可視察到的現象是()A．溶液快速褪色 B．溶液緩慢褪色C．生成白色沉淀 D．生成淺黃色沉淀答案C解析等體積的SO2和Cl2發生反應：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，所以溶液不會褪色，同時由于有H2SO4生成，H2SO4和氯化鋇反應生成BaSO4白色沉淀。10．對下列事實的說明正確的是()A．二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥，是因為二氧化硫無還原性B．醫療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內服藥，是因為硫酸鋇難溶于水、難溶于酸C．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量等于0.45molD．常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應答案B解析二氧化硫具有還原性，但和濃H2SO4不反應，A錯誤；因隨著反應的進行，硫酸的濃度降低，稀硫酸不能與銅反應，故被還原的H2SO4的物質的量小于0.45mol，C錯誤；因常溫下濃硫酸使鋁鈍化(化學變更)，形成致密的氧化膜阻礙了反應的接著進行，D錯誤。11．用如圖所示試驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列試驗不合理的是()A．上下移動①中銅絲可限制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液汲取多余的SO2D．為確認CuSO4生成，向①中加水，視察顏色答案D解析上下移動銅絲可以限制銅與濃硫酸的接觸面積的大小，從而可以限制反應生成SO2的量，A正確；SO2可使品紅溶液褪色，因此B正確；SO2有毒，能與NaOH溶液反應，因此C正確；反應后試管中濃硫酸過量，應待冷卻后將試管中液體漸漸注入水中，D錯誤。[題組二高考小題]12．(2024·江蘇高考)下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是()A．NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁答案B解析利用碳酸氫銨溶解后的銨根離子易被植物汲取作氮肥，不是利用其受熱易分解的性質，A錯誤；鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O，可用稀硫酸除去，B正確；漂白紙張是利用二氧化硫的漂白性，不是利用其氧化性，C錯誤；Al2O3熔融狀態下能導電，可以電解冶煉鋁，與其兩性無關，D錯誤。13．(2024·北京高考)依據SO2通入不同溶液中的試驗現象，所得結論不正確的是()溶液現象結論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3答案C解析SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，發生反應：SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O=BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋，產生白色沉淀，該反應中SO2作還原劑，表現出還原性，A正確；SO2通入H2S溶液中，發生反應：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，產生黃色沉淀，該反應中SO2作氧化劑，表現出氧化性，B正確；SO2通入酸性KMnO4溶液中，發生反應：5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋，紫色溶液褪色，該反應中，SO2作還原劑，表現出還原性而不是漂白性，C錯誤；SO2通入Na2SiO3溶液中，發生反應：Na2SiO3＋SO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2SO3，該反應符合“強酸制弱酸”的反應規律，則酸性：H2SO3＞H2SiO3，D正確。14．(2024·四川高考)化學與生產和生活親密相關。下列過程中沒有發生化學變更的是()A．氯氣作水的殺菌消毒劑B．硅膠作袋裝食品的干燥劑C．二氧化硫作紙漿的漂白劑D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑答案B解析A項，氯氣與水反應生成的HClO具有強氧化性，能殺菌消毒；B項，硅膠具有吸水性，可作干燥劑；C項，二氧化硫能與有色物質結合生成不穩定的無色物質，可作漂白劑；D項，肥皂水呈弱堿性，可與蚊蟲分泌的蟻酸反應，從而減輕痛癢。以上四項中只有B項沒有發生化學變更，故選B。15．(2024·全國卷Ⅱ)下列有關燃料的說法錯誤的是()A．燃料燃燒產物CO2是溫室氣體之一B．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C．以液化石油氣代替燃油可削減大氣污染D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一答案B解析化石燃料包括煤、石油、自然氣等，完全燃燒也會產生SO2等污染性氣體，故B錯誤。[題組三模擬小題]16．(2024·河北衡水中學二調)已知NH4CuSO3與足量的1mol/L硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產生；③溶液呈藍色。據此推斷下列說法合理的是()A．NH4CuSO3中硫元素被氧化B．刺激性氣味的氣體是二氧化硫C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．該反應中硫酸作氧化劑答案B解析NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體、產生有刺激性氣味的氣體和藍色溶液，說明反應生成了Cu、SO2和Cu2＋，反應方程式為2NH4CuSO3＋4H＋=Cu＋Cu2＋＋2SO2↑＋2H2O＋2NHeq\o\al(＋,4)。反應前后S元素的化合價沒有發生變更，只有Cu元素的化合價發生變更，反應中硫酸體現酸性，生成的有刺激性氣味氣體是二氧化硫，故B正確，A、C、D錯誤。17．(2024·河南洛陽模擬)如圖在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是()A．潮濕淀粉碘化鉀試紙未變藍說明SO2不能將I－還原為I2B．品紅試紙、沾有KMnO4溶液的濾紙均褪色證明白SO2具有漂白性C．試驗后，可把注射器中的物質推入NaOH溶液，以削減環境污染D．藍色石蕊試紙先變紅后褪色答案C解析潮濕的淀粉-KI試紙未變藍，說明SO2不能將I－氧化為I2，A錯誤；品紅試紙褪色證明SO2具有漂白性，沾有KMnO4溶液的濾紙褪色證明SO2具有還原性，B錯誤；SO2氣體有毒，所以試驗后，可把注射器中的物質推入NaOH溶液進行汲取，以削減環境污染，C正確；SO2僅能使藍色石蕊試紙變紅，D錯誤。18．(2024·山東濟南一中月考)工廠排放的SO2煙氣會對環境造成污染，某企業用如圖所示流程進行綜合處理。下列有關說法正確的是()A．二氧化硫汲取塔中發生的反應為SO2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)B．氨氣汲取塔中發生的反應為HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋SOeq\o\al(2－,3)C．上述流程利用的是氧化還原反應原理D．上述流程可循環利用的物質有2種答案A解析氨氣汲取塔中發生的反應為HSOeq\o\al(－,3)＋NH3=NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)，故B錯誤；在題述流程中各元素的化合價沒有變更，利用的不是氧化還原反應原理，故C錯誤；視察題述流程可知，可循環利用的物質為亞硫酸銨，故D錯誤。19．(2024·江蘇鹽城阜寧中學月考)依據試驗操作和現象所得出的結論正確的是()選項試驗操作和現象結論A向某鈉鹽X的溶液中先滴加稀鹽酸，無現象，再滴加BaCl2溶液，出現白色沉淀X肯定是Na2SO4B酸性硝酸鐵溶液中加入幾滴碘化鉀淀粉溶液，出現藍色說明三價鐵具有較強氧化性，將I－氧化CSO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出現白色沉淀白色沉淀是BaSO4D向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸并加熱，冷卻，加入新制Cu(OH)2，加熱，未出現紅色沉淀蔗糖未水解答案C解析和BaCl2溶液反應生成的白色不溶于稀鹽酸的沉淀，說明溶液中有SOeq\o\al(2－,4)，X也可能為NaHSO4，故A錯誤；酸性條件下鐵離子和硝酸根離子均具有氧化性，無法確定是哪種離子將碘離子氧化，故B錯誤；SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，二氧化硫被氧化成硫酸根離子，生成的白色沉淀是硫酸鋇，故C正確；葡萄糖和新制氫氧化銅反應必需堿性條件下進行，在滴加氫氧化銅懸濁液之前要滴加NaOH溶液，否則試驗不勝利，故D錯誤。[題組一基礎大題]20．甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行試驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。試驗操作和現象如下表所示：操作現象關閉彈簧夾，滴加肯定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡；B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀；C中產生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并漸漸消逝打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關閉……從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發覺白色沉淀溶解(1)A中反應的化學方程式是_____________________________________。(2)C中白色沉淀是________，該沉淀的生成表明SO2具有________性。(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是____________________。(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的緣由，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。①為證明各自的觀點，在原試驗基礎上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是________________________。乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是________。②進行試驗，B中現象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗白色沉淀，發覺均不溶于稀鹽酸。結合離子方程式說明試驗現象異同的緣由：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)合并(4)中兩同學的方案進行試驗。B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，由此得出的結論是_________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)2H2SO4(濃)＋Cueq\o(=,\s\up17(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑(2)BaSO4還原(3)2NO＋O2=2NO2(4)①通N2一段時間，解除裝置的空氣飽和NaHSO3溶液②甲：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓，乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋，白霧的量要遠多于裝置中氧氣的量(5)SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀解析(2)A中白霧可能含有SO3或H2SO4，因B中白色沉淀不溶于稀鹽酸，說明該白色沉淀為BaSO4，不是BaSO3；同理，C中的白色沉淀也是BaSO4，并因此說明SO2具有還原性。(3)C中液面上方生成淺棕色氣體，則是硝酸還原生成的NO遇O2生成了紅棕色NO2，化學方程式是2NO＋O2=2NO2。(4)①甲同學為解除裝置內空氣對試驗結果的影響，在Cu與濃硫酸反應前，可先通一會兒N2。乙同學為除去白霧或SO2中的SO3，可在A、B間增加一個盛放濃硫酸或飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶。②在甲、乙兩同學的試驗中，B中均出現了不溶于稀鹽酸的白色沉淀，說明該白色沉淀都是BaSO4，由于甲同學沒有解除白霧的干擾，故生成BaSO4沉淀的離子方程式為SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓；乙同學沒有解除空氣的干擾，其生成BaSO4的離子方程式為2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋。(5)合并甲、乙兩同學的方案進行試驗時，B中無沉淀生成，C中產生白色沉淀，說明SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀。[題組二高考大題]21．(2024·北京高考)以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為試驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。(1)經檢驗，現象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式說明現象Ⅰ：__________________________。(2)經檢驗，現象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SOeq\o\al(2－,4)，含有Cu＋、Cu2＋和SOeq\o\al(2－,3)。已知：Cu＋eq\o(→,\s\up17(稀H2SO4))Cu＋Cu2＋，Cu2＋eq\o(→,\s\up17(I－))CuI↓(白色)＋I2。①用稀H2SO4證明沉淀中含有Cu＋的試驗現象是_____________________。②通過下列試驗證明，沉淀中含有Cu2＋和SOeq\o\al(2－,3)。a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是________。b．證明沉淀中含有Cu2＋和SOeq\o\al(2－,3)的理由是_________________________。(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經檢驗，現象Ⅲ的白色沉淀中無SOeq\o\al(2－,4)，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。①推想沉淀中含有亞硫酸根和________。②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：ⅰ.被Al(OH)3所吸附；ⅱ.存在于鋁的堿式鹽中。對假設ⅱ設計了對比試驗，證明白假設ⅱ成立。a．將對比試驗方案補充完整。步驟一：步驟二：____________________(按上圖形式呈現)。b．假設ⅱ成立的試驗證據是____________________________________。(4)依據試驗，亞硫酸鹽的性質有________________________。鹽溶液間反應的多樣性與________________________有關。答案(1)2Ag＋＋SOeq\o\al(2－,3)=Ag2SO3↓(2)①析出紅色固體②a.HCl和BaCl2溶液b．在I－的作用下，Cu2＋轉化為白色沉淀CuI，SOeq\o\al(2－,3)轉化為SOeq\o\al(2－,4)(3)①Al3＋、OH－②a.b．V1明顯大于V2(4)溶解性、還原性、在水溶液中呈堿性兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質和反應條件解析(2)①題中明確告知棕黃色沉淀中含有Cu＋、Cu2＋和SOeq\o\al(2－,3)，證明含有Cu＋的試驗現象不能答溶液出現藍色，因沉淀中的Cu2＋在稀H2SO4作用下，也進入了溶液。②A是BaSO4沉淀，則試劑1的作用是檢驗上層清液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)，但檢驗SOeq\o\al(2－,4)時要防止SOeq\o\al(2－,3)的干擾，所以試劑1應是HCl和BaCl2溶液；上層清液中沒有檢出I2，可知I2和SOeq\o\al(2－,3)反應生成了I－和SOeq\o\al(2－,4)。(3)①由題中信息可推知，沉淀中還含有Al3＋、OH－。②在對比試驗中要將Na2SO3溶液更換成一種堿，這樣就不會生成堿式鹽，考慮到Al(OH)3的兩性特征，NH3·H2O是最好的選擇，步驟一中白色沉淀的成分是堿式亞硫酸鋁，在其中加入NaOH溶液，沉淀不會立刻溶解，而是先與OH－反應生成Al(OH)3沉淀，這就導致了V1大于V2，通過這一試驗事實，即可證明假設ⅱ成立。[題組三模擬大題]22．(2024·湖北孝感高級中學期末)硫酸是中學化學試驗室的常見藥品，回答下列問題：Ⅰ.配制肯定物質的量濃度的硫酸溶液：(1)某次試驗大約須要1mol·L－1硫酸溶液435mL。同學們發覺試驗室內沒有450mL的容量瓶，某同學提議用1個200mL容量瓶和1個250mL容量瓶來配制，你認為該提議________(填“合理”或“不合理”)。(2)試驗中要配制0.5mol·L－1H2SO4溶液250mL，則需量取密度為1.84g·mL－1、溶質質量分數為98%的濃硫酸________mL(結果保留小數點后一位)。Ⅱ.蔗糖與濃硫酸的炭化試驗會產生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環境造成污染。某試驗小組利用如圖所示裝置對該試驗進行改進。回答下列問題：注：硬質玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。(3)試驗起先后先關閉活塞K，硬質玻璃管中①號試紙變黃，②號和③