…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點高二化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、將0．1mol/L的下列物質的水溶液，從常溫加熱到80℃（不計水的蒸發）,溶液的pH不變的是A.NaClB.（NH4）2SO4C.Ba（OH）2D.H2SO42、液態化合物rm{AB}會發生微弱的自身電離，電離方程式為，rm{AB?A^{+}+B^{-}}在不同溫度下其平衡常數為rm{K(25隆忙)=1.0隆脕10^{-14}}rm{K(35隆忙)=2.1隆脕10^{-14}.}則下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{c(A^{+})}隨著溫度升高而降低B.在rm{35隆忙}時，rm{c(A^{+})>c(B^{一})}C.rm{AB}的電離程度rm{(25隆忙)>(35隆忙)}D.rm{AB}的電離是吸熱過程3、下列屬于氧化還原反應的是A.rm{2NaHCO_{3}overset{triangle}{=!=!=!=!=}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}B.rm{ICl+H_{2}O簍T簍THIO+HCl}C.rm{2K_{2}O_{2}+2H_{2}O簍T簍T4KOH+O_{2}}D.rm{Mg_{3}N_{2}+6H_{2}O簍T簍T3Mg(OH)_{2}+2NH_{3}}4、反應rm{2A(g)?2B(g)+E(g)triangleH>0}達到平衡時，要使正反應速率降低，rm{2A(g)?2B(g)+E(g)triangle

H>0}的濃度增大，應采取的措施是rm{A}rm{(}A.加壓B.減壓C.減小rm{)}的濃度D.降溫rm{E}5、下列各種情況下一定能大量共存的離子組為()A.rm{pH=7}的溶液中：rm{Fe^{3+}}rm{Cl^{-}}rm{Na^{+}}rm{NOrlap{_{3}}{^{-}}}B.由水電離出的rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-13}mol/L}的溶液中：rm{Na^{+}}rm{COrlap{_{3}}{^{2-}}}rm{Cl^{-}}rm{K^{+}}C.rm{pH=1}的溶液中：rm{NHrlap{_{4}}{^{+}}}rm{Cl^{-}}rm{Cu^{2+}}rm{SOrlap{_{4}}{^{2-}}}D.無色溶液中：rm{Al^{3+}}rm{HCOrlap{_{3}}{^{-}}}、rm{I^{-}}rm{K^{+}}評卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)6、將一定質量的鈉、鉀分別投入到盛有相同濃度和體積的鹽酸的兩個燒杯中，產生的氣體隨時間變化曲線如圖所示，則下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.投入的rm{Na}rm{K}的質量一定相等B.投入的rm{Na}的質量小于rm{K}的質量C.曲線rm{A}表示rm{Na}與鹽酸反應，曲線rm{B}表示rm{K}與鹽酸反應D.參加反應的rm{HCl}的量不一定相等7、氨催化氧化是硝酸工業的基礎，在某催化劑作用下只發生主反應rm{壟脵}和副反應rm{壟脷}rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}?4NO(g)+6H_{2}O(g)}rm{triangleH=-905kJ/mol壟脵}rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)?2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}rm{triangleH=-1268kJ/mol壟脷}下列說法正確的是A.工業上進行氨催化氧化生成rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}?

4NO(g)+6H_{2}O(g)}時，溫度應控制在rm{triangleH=-905

kJ/mol壟脵}之間B.工業上采用物料比rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)?

2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}在rm{triangleH=-1268

kJ/mol壟脷}主要是為了提高反應速率C.在加壓條件下生產能力可提高rm{NO}倍，是因為加壓可提高轉化率D.氮氣氧化為rm{780隆蘆840隆忙}的熱化學方程式為：rm{n(O_{2})/n(NH_{?3})}rm{1.7隆蘆2.0}rm{5隆蘆6}8、rm{R}rm{M}rm{T}rm{G}rm{J}為原子序數依次遞增的同一短周期主族元素，下列說法一定正確的是rm{(m}rm{n}均為正整數rm{)(}rm{)}A.若rm{M}的最高正化合價為rm{+4}則五種元素都是非金屬元素B.rm{H_{n}JO_{m}}為強酸，則rm{G}是位于Ⅴrm{A}族以后的活潑非金屬元素C.若rm{T}的最低化合價為rm{-3}則rm{J}的最高正化合價為rm{+7}D.若rm{R}rm{M}的最高價氧化物的水化物均為堿，則rm{R(OH)_{n}}的堿性一定比rm{M(OH)_{n+1}}的堿性強9、下列溶液混合后，常溫下溶液一定呈堿性的是（）A.pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的某酸溶液等體積混合B.pH=2的某酸溶液與pH=12某堿溶液等體積混合C.pH=2的鹽酸pH=12的氨水等體積混合D.1×10-3mol/L的鹽酸和6×10-4mol/L的Ba（OH）2溶液各取10mL，混合后再稀釋100倍10、下列說法正確的是（）A.侯德榜提出的聯合制堿法可大大提高氯化鈉的利用率B.具有永久硬度的硬水可以采用加熱的方法進行軟化C.CO。CH4.CH3OH是一碳化學的主要原料E.油脂和氫氧化鈉共熱產生的混合物，加入食鹽可使肥皂析出.E.油脂和氫氧化鈉共熱產生的混合物，加入食鹽可使肥皂析出.11、某烴的結構簡式為：關于此有機化合物說法正確的是rm{(}rm{)}A.屬于芳香化合物B.能發生加聚反應，其生成物可表示為：C.易溶于水，也易溶于有機溶劑D.既能使溴水褪色，又能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色12、對于可逆反應rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)underset{}{overset{}{?}}2HI(g)}在溫度一定下由rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)

underset{}{overset{}{?}}2HI(g)}和rm{H_{2}(g)}開始反應，下列說法正確的是A.rm{I_{2}(g)}的消耗速率與rm{H_{2}(g)}的生成速率比為rm{HI(g)}B.反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差C.正、逆反應速率的比值是恒定的D.達到平衡時，正、逆反應速率相等rm{2:1}13、用物質的量都是rm{0.1mol}的rm{CH_{3}COOH}和rm{CH_{3}COONa}配成rm{1L}混合溶液，已知其中rm{c(CH_{3}COO^{-})}大于rm{c(Na^{+})}對該混合溶液的下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}B.rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)=0.2}rm{mol?L^{-1}}C.rm{c(CH_{3}COOH)>c(CH_{3}COO^{-})}D.rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=0.1}rm{mol?L^{-1}}評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關系。若25℃時有HAH++A―，則該弱酸的電離平衡常數的表達式為K=__________。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃）。請回答下列各題：（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？_______________。（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強的是_____________，最弱的是_____________。（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數量上的規律是K1:K2:K3≈1:10―5:10―10，產生此規律的原因是：________________________。15、將鋅片和銅片插入某種電解質溶液中；如圖所示裝置．

（1）若電解質溶液是稀硫酸①鋅片與銅片不用導線連接，現象是____；

反應的離子方程式____．

②若用導線把金屬片連接起來，現象是____；

則發生氧化反應的是____極（填“鋅”或“銅”）銅極發生的反應是____，該電池的總反應方程式是____

（2）若電解質溶液是硫酸銅溶液，用導線把金屬片連接起來在導線中電子是由____極流向____極，電極反應式為負極________，正極____，反應的化學方程式為____．16、（每空2分，共10分）某烴A0.2mol在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。試回答：（1）烴A的分子式為_____________。（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有________g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣___________L。（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為__________________。（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產物經測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結構簡式為______________（寫出一種即可）17、將rm{1L}含有rm{0.4molCuSO_{4}}和rm{0.2molNaCl}的水溶液用惰性電極電解一段時間后．

rm{(1)}若在一個電極上得到rm{0.1molCu}另一電極上析出氣體rm{(}在標準狀況下rm{)}的體積是______rm{L}．

rm{(2)}若在一個電極上恰好得到rm{0.4molCu}另一電極上再析出氣體rm{(}在標準狀況下rm{)}的體積是______rm{L}．18、rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)triangleH=a}rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)triangle

H=a}反應過程的能量變化如圖所示rm{kJ?mol^{-1}}已知rm{.}rm{1mol}完全轉化為rm{SO_{2}(g)}rm{1mol}放熱rm{SO_{3}(g)}請回答：

rm{99kJ.}圖中rm{(1)}點表示______，rm{A}______．

rm{a=}的大小對該反應的rm{(2)E_{a}}______rm{triangleH}填“有”或“無”rm{(}影響rm{)}該反應常用rm{.}作催化劑，加入rm{V_{2}O_{5}}會使圖中rm{V_{2}O_{5}}點______rm{B}填“升高”、“降低”或“不變”rm{(}．

rm{)}已知單質硫的燃燒熱為rm{(3)}寫出反應的熱化學方程式：______．rm{296kJ?mol^{-1}}19、溫度一定，在一個10L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。試根據圖中數據，填寫下列空白：（1）從開始至2min，Z的平均反應速率為。（2）該反應的化學方程式為____。（3）保持溫度和體積不變，若n(X)=2mol，n(Y)=3mol，n(Z)=1mol，該反應向____(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。20、硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．請據此回答下列有關問題：（1）Na2SO4溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是：____（用離子方程式表示）（2）寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式：；（3）在0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是____。（填編號）A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1mol·L-1B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2c(Na＋)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)（4）已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，則0.1mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度____0.01mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”）。21、（2分）25℃時，若pH＝1的鹽酸與pH＝11NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則鹽酸與NaOH溶液體積比為__________22、對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：rm{壟脵}蒸發、rm{壟脷}萃取、rm{壟脹}蒸餾、rm{壟脺}加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？rm{(}填序號rm{)}rm{(1)}提取碘水中的碘____；rm{(2)}除去食鹽溶液中的水____；rm{(3)}淡化海水____；rm{(4)KCl}中含有rm{KClO_{3}}____。評卷人得分四、元素或物質推斷題(共4題，共16分)23、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是_________________________填化學式）。24、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數相等；Z的內層電子數是最外層電子數的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數和為6；R和Q可形成原子個數之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為____________。

(4)某同學用X、R兩元素的單質反應生成固體物質RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成X的單質。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應的化學方程式為___________。

②該同學認為取X、R兩元素的單質反應后的固體物質與X2Q反應，若能產生的單質，即可證明得到的固體物質一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。25、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是_________________________填化學式）。26、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分五、其他(共3題，共15分)27、(8分)下圖是一些常見的物質間的轉化關系圖。C是紫紅色金屬單質，G是藍色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應物、生成物中的水均未標出；反應②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時陰極的反應式；(3)電解A溶液的總反應化學方程式是。28、(8分)A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下(部分反應條件及產物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應的化學方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應的化學方程式。29、下圖轉化關系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色。化合物H和I兩種氣體相遇時產生白煙K（NH4Cl）。化合物G的焰色反應為黃色，B為氧氣。反應①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質的化學式：D、F。（2）反應②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應的現象為。（4）將少量單質C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變為藍色。這說明單質C的氧化性于單質碘(填“強”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學式：。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】試題解析：升高溫度時氯化鈉中性溶液中的水的離子積變大，氫離子的濃度變大，故溶液的pH變小，故A錯誤；升高溫度促進水解，氫離子濃度越大，PH變小，故B錯誤；升高溫度時氫氧化鋇溶液中氫氧根離子的濃度不變，但升高溫度時水的離子積變大，則氫離子的濃度變大，故溶液的pH變小，故C錯誤；升高溫度時硫酸中的氫離子濃度不變，則溶液的pH不變，故D正確。考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡、影響鹽類水解程度的主要因素【解析】【答案】D2、D【分析】解：rm{A.}升高溫度，其電離平衡常數增大，說明其電離程度增大，所以rm{c(A^{+})}隨著溫度升高而增大；故A錯誤；

B.根據電離方程式rm{AB?A^{+}+B^{-}}知，在電解質rm{AB}溶液中，rm{c(A^{+})=c(B^{-})}故B錯誤；

C.升高溫度，其電離平衡常數增大，說明弱電解質rm{AB}的電離程度增大，所以rm{AB}的電離程度rm{(25隆忙)<(35隆忙)}故C錯誤；

D.升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，rm{AB}的電離程度增大，則rm{AB}的電離是吸熱過程；故D正確；

故選：rm{D}

弱電解質存在電離平衡；升高溫度弱電解質的電離平衡常數增大，說明促進弱電解質電離，則弱電解質的電離是吸熱過程，據此分析解答．

本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，根據溫度與電離平衡常數的關系來分析解答，注意電離平衡常數與溶液的酸堿性無關，只與溫度有關，難度中等．【解析】rm{D}3、C【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應的判斷，題目難度不大，明確氧化還原反應的實質、特征為解答關鍵，注意掌握四種基本反應類型與氧化還原反應之間的關系，試題有利于提高學生的靈活應用能力。【解答】A.rm{2NaHCO}rm{2NaHCO}rm{overset{triangle}{=!=!=!=!=}}rm{3}rm{3}rm{overset{triangle

}{=!=!=!=!=}}rm{Na}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{CO}為分解反應，反應中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；rm{3}rm{3}rm{+H}是復分解反應，rm{+H}

rm{2}rm{2}rm{O+CO}rm{O+CO}rm{2}rm{2}rm{隆眉}為分解反應，反應中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；rm{隆眉}B.rm{ICl+H}

rm{ICl+H}rm{2}rm{2}rm{O簍T簍THIO+HCl}是復分解反應，rm{O簍T簍THIO+HCl}反應中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；C.rm{2K}rm{2K}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{2}rm{2}【解析】rm{C}4、D【分析】解：rm{A.}增大壓強，平衡向逆反應方向移動，rm{A}的濃度增大；正；逆反應速率都增大，故A錯誤；

B.降低壓強，正、逆速率都減小，平衡向正反應方向移動，rm{A}的濃度降低；故B錯誤；

C.減少rm{E}的濃度，平衡向正反應方向移動，正、逆速率都減小，但rm{A}的濃度降低；故C錯誤；

D.降低溫度，正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動，rm{A}的濃度增大；故D正確．

故選D．

達平衡時，要使rm{v_{脮媒}}降低，可采取降低溫度、減小壓強或減小濃度的措施，使rm{c(A)}增大；應使平衡向逆反應方向移動，據此結合外界條件對平衡移動影響分析．

本題考查外界條件對化學平衡的影響，難度不大，本題注意根據反應方程式的特征判斷平衡移動的方向．【解析】rm{D}5、C【分析】略【解析】rm{C}二、雙選題(共8題，共16分)6、rBD【分析】解：rm{A.}二者生成氫氣的質量相等；則參加反應的兩金屬的物質的量相同，鉀的摩爾質量大于鈉，所以需鉀的質量要大，故A錯誤；

B.根據rm{A}知；需要鉀的質量大于鈉，故B正確；

C.鉀的金屬性比鈉強，所以rm{K}與氫離子反應劇烈、速率大，故生成等質量氫氣所需時間短，則曲線rm{A}為鉀與鹽酸反應；故C錯誤；

D.鹽酸和水都與鈉、鉀反應生成氫氣，生成的氫氣不一定是金屬和鹽酸反應生成的，所以參加反應的rm{HCl}的量不一定相等；故D正確；

故選BD．

由圖可知，二者生成氫氣的質量相等，兩金屬的物質的量相同；因rm{K}與氫離子反應劇烈；速率大；故生成等質量氫氣所需時間短，據此分析解答．

本題考查活潑金屬與酸反應產生氫氣的多少及速率大小，難度不大，注意影響反應速率的決定因素是物質本身的性質，外界條件只是影響因素，為易錯點．【解析】rm{BD}7、AD【分析】略【解析】rm{AD}8、rCD【分析】解：rm{A.}若rm{M}的最高正化合價為rm{+4}則rm{M}為Ⅳrm{A}族元素，rm{R}可能為rm{Al}則五種元素不一定都是非金屬元素，故A錯誤；

B.同周期元素的原子，從左到右，元素的非金屬性越來越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越來越強，rm{H_{n}JO_{m}}為強酸，rm{J}為rm{S}或rm{Cl}則rm{G}是位于Ⅴrm{A}族以后的活潑非金屬元素；故B正確；

C.若rm{T}的最低化合價為rm{-3}則rm{T}為為Ⅴrm{A}族元素，所以最外層電子數為rm{5}由原子序數依次遞增，則rm{J}的最外層電子數為rm{7}最高正化合價為rm{+7}故C正確；

D.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱；對應的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，故D正確；

故選：rm{CD}．

同周期元素的原子，從左到右，元素的金屬性從強到弱，非金屬性增強，最高價氧化物對應的水化物堿性越來越弱，酸性越來越強，最高正價從rm{+1}升到rm{+7}價；最高正價等于最外層電子數，以此來解答．

本題考查元素周期表及元素周期律，明確同周期原子序數依次遞增是解答本題的關鍵，熟悉位置、性質的關系即可解答，題目難度不大．【解析】rm{CD}9、C|D【分析】解：A．pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的某酸溶液等體積混合；如果該酸為弱酸，則混合液中酸過量，混合液呈酸性，故A錯誤；

B．pH=2的某酸溶液與pH=12某堿溶液等體積混合；若酸為弱酸；堿為強堿，則混合液顯示堿性，若都是強電解質，則混合液顯示中性，故B錯誤；

C．pH=2的鹽酸pH=12的氨水等體積混合；氨水為弱堿，混合液中氨水過量，溶液一定顯示堿性，故C正確；

D.1×10-3mol/L的鹽酸中氫離子濃度為1×10-3mol/L，6×10-4mol/L的Ba（OH）2溶液中氫氧根離子濃度為：1.2×10-3mol/L；各取10mL混合后氫氧根離子過量，混合液一定顯示堿性，故D正確；

故選CD．

A．若酸為弱酸；則混合液中酸過量，溶液顯示酸性；

B．若酸為弱酸；堿為強堿，則混合液中酸過量，溶液顯示酸性；若二者都是強電解質，混合液呈中性；

C．氨水為弱堿；混合液中氨水過量，混合液呈堿性；

D．計算出兩溶液中的氫離子；氫氧根離子的濃度；然后判斷過量情況及溶液酸堿性．

本題考查了溶液pH的計算、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，明確溶液pH的計算方法，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．【解析】【答案】CD10、A|C|D|E【分析】解：A．聯合制堿法又稱侯氏制堿法；是侯德榜在氨堿法的基礎上改造形成的，聯合制堿法循環物質：氯化鈉，二氧化碳，最大的優點是把合成氨和純堿兩種產品聯合起來，使食鹽的利用率提高到96%以上，廢棄物少，降低了成本，故A正確；

B．水的永久硬度是由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物引起的；加熱時鈣離子和鎂離子不能形成沉淀，所以具有永久硬度的水不能用加熱的方法來進行軟化，故B錯誤；

C．一碳化學是以分子中只含有一個碳原子的化合物（如CO、CH4等）為原料合成一系列化工原料和燃料的化，故CO、CH4、CH3OH是一碳化學的主要原料；故C正確；

D．復合材料是將兩種或兩種以上性質不同的材料經特殊加工而成的材料；其中，一種材料作為基體，另一種材料作增強劑，故D正確；

E．高級脂肪酸鈉溶液中加入食鹽后發生發生鹽析現象；故E正確；

故選ACDE．

A．聯合制堿法最大的優點是使食鹽的利用率提高到96%以上；廢棄物少；

B．水的永久硬度是由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物引起的；無法通過加熱軟化；

C．一碳化學的主要原料為CO、CH4、CH3OH；

D．復合材料由基體和增強體組成；

E．向油脂和氫氧化鈉共熱產生的混合物中加入食鹽會發生鹽析現象．

本題考查了侯氏制堿法、油脂的性質、復合材料、水的硬度、一碳化學等知識，題目難度不大，明確侯氏制堿法原料、油脂的組成及性質未見的關鍵，注意明確復合材料的特點、硬水和軟水的區別．【解析】【答案】ACDE11、rAD【分析】解：rm{A.}含苯環，只含rm{C}rm{H}元素；則屬于芳香化合物，故A正確；

B.含碳碳雙鍵，可發生加聚反應，生成物為故B錯誤；

C.屬于烴類物質；不溶于水，易溶于有機溶劑，故C錯誤；

D.含碳碳雙鍵，既能使溴水褪色，又能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色；故D正確；

故選：rm{AD}

由結構簡式可知，分子中含苯環、碳碳雙鍵，只含rm{C}rm{H}元素；結合烯烴的性質來解答．

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴性質的考查，注意芳香烴概念的理解，題目難度不大．【解析】rm{AD}12、BD【分析】【分析】本題考查化學平衡問題，題目難度不大，易錯點為rm{B}注意反應的凈速率與正逆反應速率的關系。【解答】A.由反應可知，rm{H_{2}(g)}的消耗速率與rm{HI(g)}的生成速率之比為rm{1}rm{2}故A錯誤；

B.可逆反應正逆反應同時進行；凈速率是正；逆反應速率之差，故B正確；

C.反應狀態不同；正逆反應速率關系不同，二者只要不達到平衡狀態，則沒有恒定的關系，故C錯誤；

D.當正逆反應速率相等時；化學反應達到平衡狀態，故D正確．

故選BD。

【解析】rm{BD}13、rAB【分析】解：rm{A.}等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液中，rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})}根據電荷守恒得rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}所以rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}故A正確；

B.溶液中存在物料守恒，根據物料守恒得rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)=0.2}rm{mol?L^{-1}}故B正確；

C.混合溶液呈酸性，則醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以rm{c(CH_{3}COOH)<c(CH_{3}COO^{-})}故C錯誤；

D.根據電荷守恒得rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}鈉離子不水解，所以鈉離子濃度為rm{0.1mol/L}則rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})>0.1mol/L}故D錯誤；

故選AB．

等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液中，rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})}根據電荷守恒知rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}則醋酸的電離程度大于其水解程度，再結合物料守恒解答．

本題考查了離子濃度大小的比較，根據電荷守恒確定溶液的酸堿性及酸的電離程度和酸根離子水解程度相對大小，再結合電荷守恒和物料守恒解答，易錯選項是rm{D}注意利用轉化方法即可，難度中等．【解析】rm{AB}三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】試題分析：根據電離常數的定義式和電離方程式可得出電離平衡常數表達式。（1）因為弱電解質的電離為吸熱過程，所以溫度升高，K值增大。（2）K值越大，電離平衡向右進行的程度越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強。（3）K值越大，酸性越強，根據題目所給表中的數據，H3PO4的電離常數最大，所以酸性最強，HPO42―的電離常數最小，酸性最弱。（4）上一級電離產生H+，對于下一級電離，相當于增加了生成物濃度，對電離起到了抑制作用。考點：本題考查電離常數表達式、電離常數的意義、電離平衡的移動、弱酸強弱的判斷。【解析】【答案】K==（1分）（1）增大（1分）（2）K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強（2分）（3）H3PO4（1分）HPO42―（1分）（4）上一級電離產生的H+對下一級電離有抑制作用（2分）15、略

【分析】

（1）①鋅片與銅片不用導線連接，該裝置不能構成原電池，鋅片和酸反應生成鋅離子和氫氣，銅片和酸不反應，所以看到的現象是：鋅片上有氣泡產生，銅片上無現象，反應的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑．

故答案為：鋅片上有氣泡產生，銅片上無現象；Zn+2H+=Zn2++H2↑．

②用導線把金屬片連接起來，該裝置構成了原電池，鋅片失電子生成鋅離子進入溶液，所以鋅片逐漸溶解，發生氧化反應；電子從鋅片沿導線流向銅片，銅片上氫離子得電子生成氫氣，所以發生的電極反應式為2H++2e-H2↑，電池反應式為Zn+2H+=Zn2++H2↑．

故答案為：鋅片逐漸溶解，銅片上有氣泡生成；鋅；2H++2e-H2↑；Zn+2H+=Zn2++H2↑．

（2）該裝置構成了原電池，鋅作負極銅作正極，鋅片失電子生成鋅離子進入溶液，銅離子得電子生成銅，所以電子從鋅片沿導線流向銅片，所以電極反應式為：負極Zn-2e-=Zn2+；正極Cu2++2e-Cu；總反應式為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu．

故答案為：鋅；銅；Zn-2e-=Zn2+；Cu2++2e-Cu；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu．

【解析】【答案】（1）①根據金屬片是否反應判斷現象；有離子反應的寫出離子方程式；

②根據原電池工作原理判斷現象；并寫出電極及電池反應式．

（2）根據原電池工作原理判斷電子的流向并寫出電極及電池反應式．

16、略

【分析】碳氫之比為1:2，CXHY→XCO2→0.5YH2O0.2mol1.2mol1.2mol（1）烴A的分子式為C6H12若取一定量的烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則A為0.5mol耗氧量為9×0.5mol標志狀況下氧氣為100.8L.若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產物經測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結構簡式為CH2=C(CH3)CH(CH3)2【解析】【答案】⑴C6H12⑵42，100.8⑶⑷(CH3)3CCH=CH2或CH2=C(CH3)CH(CH3)217、略

【分析】解：rm{(1)}電解硫酸銅和氯化鈉溶液時，陽極上氯離子先放電，然后氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電，后氫離子放電，當陰極上析出析出銅的物質的量為rm{0.1mol}陰極上轉移電子的物質的量rm{=0.1mol隆脕2=0.2mol}根據原子守恒知，溶液中rm{n(Cl^{-})=0.2mol}氯離子完全放電時轉移電子的物質的量rm{=0.2mol隆脕1=0.2mol}

所以陽極上沒有氧氣生成，則陽極上生成的氣體全部是氯氣，根據轉移電子守恒得生成氯氣的體積rm{=dfrac{0.2mol}{2}隆脕22.4L/mol=2.24L}

故答案為：rm{=dfrac

{0.2mol}{2}隆脕22.4L/mol=2.24L}

rm{2.24}電解硫酸銅和氯化鈉溶液時，陽極上氯離子先放電，然后氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電，后氫離子放電，當陰極上析出析出銅的物質的量為rm{(2)}

陰極上轉移電子的物質的量rm{0.4mol}根據原子守恒知，溶液中rm{=0.4mol隆脕2=0.8mol}產生氯氣是rm{n(Cl^{-})=0.2mol}氯離子完全放電時轉移電子的物質的量rm{0.1mol}所以陽極上有氧氣生成，還rm{=0.2mol隆脕1=0.2mol}的電子是氫氧根離子放電，rm{0.6mol}生成rm{4OH^{-}-4e^{-}=O_{2}隆眉+2H_{2}O}的氧氣，所以另一電極上再析出氣體氧氣rm{0.15mol}在標準狀況下rm{(}的體積是rm{)}故答案為：rm{0.15mol隆脕22.4L/mol=3.36L}．

電解硫酸銅和氯化鈉溶液時；陽極上氯離子先放電，然后氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電，后氫離子放電，根據陰極上析出析出銅的物質的量結合轉移電子守恒計算陽極上生成氣體體積．

本題考查了電解原理，明確陰陽極上離子放電順序是解本題關鍵，注意要首先根據轉移電子相等判斷陽極上生成氣體成分，再計算其體積，為易錯點．rm{3.36}【解析】rm{2.24}rm{3.36}18、略

【分析】解：rm{(1)}圖象中rm{A}點為反應物的總能量，因rm{1molSO_{2}(g)}氧化為rm{1molSO_{3}}的rm{triangleH=-99kJ?mol^{-1}}所以rm{triangle

H=-99kJ?mol^{-1}}氧化為rm{2molSO_{2}(g)}的rm{triangleH=-198kJ?mol^{-1}}則rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)=2SO_{3}(g)triangleH=-198KJ?mol^{-1}}

故答案為：反應物的總能量，rm{2molSO_{3}}

rm{triangle

H=-198kJ?mol^{-1}}因物質的活化能的大小與反應熱無關；加入催化劑能降低物質的活化能，則rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)=2SO_{3}(g)triangle

H=-198KJ?mol^{-1}}降低；故答案為：無，降低；

rm{-198}單質硫的燃燒熱為rm{(2)}因燃燒熱概念要求必須是rm{Ea}物質完全燃燒，則熱化學方程式為：rm{S(s)+O_{2}=SO_{2}(g)triangleH=-296kJ?mol^{-1}}

故答案為：rm{S(s)+O_{2}=SO_{2}(g)triangleH=-296kJ?mol^{-1}}．

rm{(3)}根據參加反應rm{296kJ?mol^{-1}}的物質的量之比等于對應的rm{lmol}之比；

rm{S(s)+O_{2}=SO_{2}(g)triangle

H=-296kJ?mol^{-1}}物質的活化能的大小與反應熱無關；加入催化劑能降低物質的活化能；

rm{S(s)+O_{2}=SO_{2}(g)triangle

H=-296kJ?mol^{-1}}依據燃燒熱的概念及熱化學方程式的書寫方法解答，燃燒熱是rm{(1)}可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量．

本題考查反應過程的能量變化圖以及運用蓋斯定律進行反應熱的計算，注意活化能與反應熱的關系，注意燃燒熱的定義，題目難度不大．rm{SO_{2}}【解析】反應物的總能量；rm{-198}無；降低；rm{S(s)+O_{2}=SO_{2}(g)triangleH=-296kJ?mol^{-1}}rm{S(s)+O_{2}=SO_{2}(g)triangle

H=-296kJ?mol^{-1}}19、略

【分析】試題分析：（1）0.2/2=0.1mol/（L?min)；（２）3X(g)+Y(g)2Z(g)（３）濃度升高，壓強增大，向體積減少的方向移動，所以向正反應方向移動。考點：考查化學平衡。【解析】【答案】（1）0.01mol/(L?min)；（2）3X(g)+Y(g)2Z(g)；（3）正反應。20、略

【分析】試題分析：硫酸的第一步電離是完全的：H2SO4=H++HSO4-，第二步電離并不完全：HSO4-H++SO42-．（1）根據題給信息Na2SO4溶液存在SO42-的水解平衡：SO42-+H2OOH-+HSO4-，溶液呈弱堿性；（2）硫酸溶液中存在HSO4-離子，難電離，硫酸與氯化鋇溶液反應的離子方程式為：HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+，（3）0．lmol?L-1Na2SO4溶液中離子濃度關系：根據物料守恒，c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）=0．2mol?L-1，A項正確，B項錯誤；根據質子守恒：c（OH-）=c（HSO4-）+c（H+），C項正確；根據電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-），C項錯誤；選AC；（4）0.1mol·L-1NaHSO4溶液的pH=2，根據電離方程式判斷c（SO42-）=0.01mol?L-1，而0.1mol?L-1H2SO4溶液中氫離子濃度比硫酸氫鈉溶液中大，對硫酸氫根離子的電離起抑制作用，所以c（SO42-）＜0.01mol?L-1。考點：考查電解質的電離和離子方程式的書寫，溶液中電荷守恒應用，物料守恒的應用。【解析】【答案】（1）弱堿性；SO42-+H2OHSO4—+OH—（2）HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+（3）AC（4）＜21、略

【分析】試題分析：設鹽酸的體積為xL；氫氧化鈉的體積為yL。0.1mol/L×xL=0.001×yLx:y=1:100。考點：本題考查PH計算。【解析】【答案】1:10022、（1）②

（2）①

（3）③

（4）④

【分析】【分析】本題考查了幾種混合物提純的方法，是中學化學所以的基礎知識，難度較小。知道物質的物理或化學性質是解題的關鍵，存在基礎知識的考查。【解答】rm{(1)}利用碘在苯或四氯化碳的溶解度大于在水中的溶解度，且苯或四氯化碳與水不互溶，可以用萃取的方法提取碘水中的碘，故選rm{壟脷}rm{(2)}利用蒸發的方法可以使水揮發，rm{NaCl}結晶析出，故選利用蒸發的方法可以使水揮發，rm{(2)}結晶析出，故選rm{NaCl}rm{壟脵}利用蒸餾的方法能使水沸騰形成水蒸氣蒸出而與海水中不揮發的鹽等分離，故選rm{(3)}利用蒸餾的方法能使水沸騰形成水蒸氣蒸出而與海水中不揮發的鹽等分離，故選rm{壟脹}rm{(3)}利用rm{壟脹}在受熱時會分解成rm{(4)}利用rm{KClO_{3}}在受熱時會分解成rm{KCl}和rm{O_{2}}而rm{KCl}受熱不分解而除去rm{KClO_{3}}故選和rm{(4)}而rm{KClO_{3}}受熱不分解而除去rm{KCl}故選rm{O_{2}}故答案為：rm{KCl}rm{KClO_{3}}rm{壟脺}rm{(1)}rm{(1)}rm{壟脷}；rm{(2)}rm{(2)}rm{壟脵}；rm{(3)}【解析】rm{(1)壟脷}rm{(2)}rm{(2)}rm{壟脵}rm{(3)壟脹}rm{(3)壟脹}

rm{(4)}四、元素或物質推斷題(共4題，共16分)23、略

【分析】【詳解】

根據固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質是NaHCO?；（2）步驟II中產生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）224、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數相等，二者原子序數相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內層電子數是最外層電子數的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數和為6