…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版選修4化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、分別在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發生反應：A(g)+B(g)?D(g)。其中容器甲中反應進行至5min時達到平衡狀態，相關實驗數據如表所示：。容器溫度/℃起始物質的量/mol平衡物質的量/mol化學平衡常數n(A)n(B)n(D)n(D)n(D)甲5004.04.003.2K1乙5004.0a02.0K2丙6002.02.02.02.8K3

下列說法不正確的是A.0～5min內，甲容器中A的平均反應速率v(A)=0.64mol·L-1·min-1B.a=2.2C.若容器甲中起始投料為2.0mol2.0molB，反應達到平衡時，A的轉化率小于80％D.K1=K2>K32、常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-13mol/L；該溶液可能是()

①二氧化硫水溶液②氯化鉀水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④3、下列物質的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是A.NaHSO4B.CH3COONH4C.Na2SD.NH3?H2O4、下列溶液一定是堿性的是（）A.pH＝8的某電解質的溶液B.c(OH-)＞1×10-7mol/LC.溶液中含有OH-D.溶液中c(OH-)＞c(H+)5、25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-ΔH＞0，下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H﹢）增大，Kw不變C.向水中通入少量HCl氣體，平衡正向移動，c（H﹢）增大D.將水加熱，Kw增大，pH不變6、在25℃時，濃度均為0.5mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的三種溶液，測得各溶液的c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是A.a=b=cB.a＞b＞cC.a＞c＞bD.c＞a＞b7、常溫下2mL1mol·L-1NaHCO3溶液，pH約為8，向其中滴加等體積等濃度的飽和CaCl2溶液，有白色沉淀和無色氣體生成。下列說法中正確的是A.NaHCO3溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B.NaHCO3溶液中，c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)C.加熱NaHCO3溶液，pH增大，一定是HCO3-水解程度增大的結果D.滴加飽和CaCl2溶液發生了反應：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+H2O+CO2↑評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、在3個體積均為1L的恒容密閉容器中發生反應：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。

改變容器I的反應溫度，平衡時c(NO2)與溫度的關系如下圖所示。下列說法正確的是（）

A.該反應的ΔH<0B.T1時，該反應的平衡常數為C.容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時達到平衡，總壓強之比小于1:2D.若T21，達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數小于40%9、現有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列說法正確的是A.①中水電離程度最大，②③④中水電離程度一樣大B.將②③混合，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②<③C.將①、④等體積混合，所得溶液中一定有：c(OHˉ)＝c(H+)+c(CH3COOH)D.將①、④混合，若有c(CH3COOˉ)>c(H+)，則混合液一定呈堿性10、常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()A.c()相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl)B.將等體積、等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體后的溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH-)＋c()＋c(NH3·H2O)C.溶液X：10mL0.1mol·L-1NaCl；溶液Y：10mL0.1mol·L-1CH3COONa，則：X中離子總濃度>Y中離子總濃度D.少量的氯氣通入過量冷的0.1mol·L-1NaOH溶液中：c(Na+)＝c(HClO)＋c(ClO-)＋c(Cl-)11、亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，可用于農藥中間體以及有機磷水處理劑的原料。常溫下向1L0.5mol·L-1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物質的量分數(δ)與溶液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.a、b兩點，水分別電離出的c(OH-)水之比為10-6.54：10-1.43B.b點對應溶液中存在：c(Na+)＞3c(HPO32-)C.當V(NaOH)=1L時，c(Na+)>c(H2PO3-)>c(H3PO3)>c(HPO32-)D.反應H3PO3+HPO32-2H2PO3-的平衡常數為105.1112、25℃時，向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的鹽酸，溶液中CN－；HCN物質的量分數(δ)隨pH變化的關系如圖甲所示；其中a點的坐標為(9.5，0.5)。溶液的pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中的關系正確的是。

A.圖甲中pH=7的溶液：c(Cl－)<c(HCN)B.常溫下，NaCN的水解平衡常數：Kh(NaCN)=10－4.5mol·L－1C.圖乙中b點的溶液：c(HCN)>c(Cl－)>c(CN－)>c(OH－)>c(H+)D.圖乙中c點的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH－)+c(CN－)13、工業電解溶液的裝置如圖所示，A、B兩極均為惰性電極。下列說法正確的是（）

A.該裝置可用于制備溶液，其中A極發生還原反應B.生成a溶液的電極室中反應為：C.A極還可能有少量CO2產生，B兩極產生的氣體M和R體積比略大于2:1D.當時，則另一室理論上可制備4mol溶質a（假設右室溶液體積為0.5L）評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、發射衛星時可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑；兩者反應生成氮氣和氣態水；已知：

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)△H＝－543kJ/mol

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H＝+67.7kJ/mol

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝－242kJ/mol

1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g)△H＝－269kJ/mol

（1）肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為___________；

（2）有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟氣反應的熱化學方程式：_15、合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=-92.4kJ?mol-1。一種工業合成氨的簡易流程圖如下：

(1)天然氣中的H2S雜質常用常用氨水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：______。

(2)步驟II中制氯氣原理如下：

對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的是______。

a.升高溫度b.增大水蒸氣濃度c.加入催化劑d.降低壓強。

利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2產量。若1molCO和H2的混合氣體(CO的體積分數為20%)與H2O反應，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉化率為______。

(3)下圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系。根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數：______。

(4)依據溫度對合成氨反應的影響，在下圖坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的曲線示意圖______。

(5)上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是(填序號)______，簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：______。16、研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g),ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1、C(s)＋CO2(g)="2CO(g)",ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1。則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為_____________________

（2）某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同溫度下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1，測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖所示；請回答下列問題：

①曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ__________KⅡ(填“大于”；“等于”或“小于”)。

②在上圖a、b、c三點中，H2的轉化率由低到高的順序是______________(填字母)。

③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比,下列有關說法正確的是___________。

a．正反應速率加快；逆反應速率也加快。

b．氫氣的濃度減小。

c．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大。

d．甲醇的物質的量增加。

e．達到新的平衡時平衡常數增大17、Ⅰ.已知：反應aA(g)＋bB(g)cC(g)；某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A；B，兩種氣體的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

（1）經測4s時間，v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則4s時物質C的物質的量為___________________，該反應的化學方程式為______________________。

（2）經12s時間，v(A)＝___________,v(C)＝___________，該反應12s時___________達到化學平衡（“是”或“否”）。

Ⅱ.（3）下列說法可以證明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已達平衡狀態的是________(填序號)。

A．單位時間內生成nmolH2的同時；生成nmolHI

B．一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂。

C．溫度和體積一定時；混合氣體顏色不再變化。

D．反應速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)18、常壓下；取不同濃度；不同溫度的氨水測定，得到下表實驗數據。

。溫度（℃）

c(氨水)(mol/L)

電離常數。

電離度(%)

c(OH-)(mol/L)

0

16.56

1.37×10-5

9.098

1.507×10-2

10

15.16

1.57×10-5

10.18

1.543×10-2

20

13.63

1.71×10-5

11.2

1.527×10-2

(1)溫度升高，NH3·H2O的電離平衡向________（填“左”；“右”）移動；能支持該結論的表中數據是__________；

a．電離常數b．電離度c．c(OH-)d．c(氨水)

(2)表中c(OH-)基本不變的原因是________________________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)19、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、元素或物質推斷題(共1題，共10分)20、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態氧化物與化合物X2O2發生反應生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應的離子方秳式_____________________________。評卷人得分六、實驗題(共3題，共21分)21、火箭推進器中盛有強還原劑液態肼(N2H4)和強氧化劑液態雙氧水。當它們混合反應時；即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知：0.4mol液態肼與足量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量。

（1）該反應的熱化學方程式為_________________________________。

（2）分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。A的儀器名稱為____________________。

（3）如圖所示，泡沫塑料板上面有兩個小孔，兩個小孔不能開得過大，其原因是__________；反應需要測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是_______________。

（4）某學生實驗記錄數據如下：。實驗序號起始溫度T1℃終止溫度T2℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6

已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________；

（5）假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100mL0.5mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)。22、某研究小組查閱資料發現與的反應具有可逆性，推測亞鐵鹽與飽和碘水的混合液中會存在；并據此設計實驗1(如下圖所示)。發現溶液未變紅。該小組對溶液未變紅的原因進行了如下探究。

I.初步探究。

實驗2：用煮沸冷卻后的蒸餾水重新配制兩種飽和溶液進行實驗，實瞼記錄如下表。。編號飽和溶液飽和碘水石蠟油操作溶液現象2-11滴5mL1mL不加熱1滴無明顯現象2-21滴5mL1mL加熱一段時間后冷卻1滴無明顯現象

(1)研究小組同學根據所查閱資料寫出的與反應的離子方程式為___________。

(2)實驗2中；加入石蠟油的目的是___________。

(3)小組同學做出推斷：反應速率不是導致實驗1中溶液未變紅的主要原因；他們的理由是___________。

II.查閱資料，繼續探究：(資料)為不溶于水的白色固體。

實驗3：

(4)試管a的實驗現象說明濾液1中含有___________。

(5)試管b中，加入溶液后所產生實驗現象的原因是___________。

(6)甲同學對實驗3提出了質疑，認為其實驗現象并不能證明氧化了。他提出如下假設：

i.可能是氧化了；

ii.可能是空氣中的O2氧化了。

他設計、實施了實驗4，實驗記錄如下表。。編號實驗操作實驗現象4在試管中加入1滴溶液，蒸餾水，1滴試劑一段時間后加入1滴溶液溶液不變紅

①試劑a是___________。

②依據實驗4，甲同學做出判斷：___________。23、某小組研究溶液中Fe2＋與的反應。實驗I試劑現象滴管試管試管1mol?L-1FeSO4溶液(pH=4)1mol?L-1NaNO2溶液(pH=8)a.滴加1滴FeSO4溶液，溶液變黃色，繼續滴加，溶液變為棕色，2小時后，無明顯變化1mol?L-1NaNO3溶液(加NaOH溶液pH=8)b.持續滴加FeSO4溶液，無明顯變化1mol?L-1NaNO3溶液(加NaOH溶液pH=8)b.持續滴加FeSO4溶液，無明顯變化

已知：[Fe(NO)]2＋在溶液中呈棕色。

(1)研究現象a中的黃色溶液。

①用__________溶液檢出溶液中含有Fe3＋。

②甲認為是O2氧化了溶液中的Fe2＋。乙認為O2不是主要原因，理由是_____________。

③進行實驗Ⅱ，裝置如圖所示。左側燒杯中的溶液只變為黃色，不變為棕色，右側電極上產生無色氣泡，經檢驗該氣體為NO。產生NO的電極反應式為_______實驗Ⅱ的目的是________。

(2)研究現象a中的棕色溶液。綜合實驗I和實驗Ⅱ，提出假設：現象a中溶液變為棕色可能是NO與溶液中的Fe2＋或Fe3＋發生了反應。進行實驗Ⅲ，證實溶液呈棕色只是因為Fe2＋與NO發生了反應。實驗Ⅲ的操作和現象是_______。

(3)研究酸性條件下，溶液中Fe2＋與的反應。序號操作現象i取1mol·L－l的NaNO2溶液，加稀硫酸至pH=3，加入1mol·L－lFeSO4溶液溶液立即變為棕色ii取1mol·L－l的NaNO3溶液，加硫酸至pH=3，加入1mol·L－lFeSO4溶液無明顯變化iii分別取0.5mLlmol·L－l的NaNO3溶液與1mol·L－l的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5mL濃硫酸液體分為兩層，稍后，在兩層液體界面上出現棕色環

i中溶液變為棕色的離子方程式為_______、__________。

實驗結論：本實驗條件下，溶液中的氧化性與溶液的酸堿性等有關。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．容器甲中前5min的平均反應速率v(D)===0.32mol?L-1?min-1，則v(A)=v(D)=0.32mol?L-1?min-1；故A錯誤；

B．甲和乙的溫度相同；平衡常數相等；

甲中A(g)+B(g)?D(g)

開始(mol/L)2.02.00

反應(mol/L)1.61.61.6

平衡(mol/L)0.40.41.6

化學平衡常數K==10；

乙中A(g)+B(g)?D(g)

開始(mol/L)2.00

反應(mol/L)1.01.01.0

平衡(mol/L)1.0-1.01.0

化學平衡常數K==10；解得：a=2.2，故B正確；

C．甲中CO轉化率=×100%=80%；若容器甲中起始投料2.0molA；2.0molB，相當于減小壓強，平衡逆向移動，導致A轉化率減小，則A轉化率小于80%，故C正確；

D．甲和乙的溫度相同，平衡常數相等，容器丙起始投料2.0molA、2.0molB、2.0molD，若溫度不變等效于甲容器，但由于丙容器比甲容器溫度高，平衡時D的濃度減小，即升溫平衡逆向移動，則平衡常數減小，因此K1=K2>K3；故D正確；

故選A。2、A【分析】【分析】

酸、堿或強酸酸式鹽都抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，常溫下，水電離產生的c(H+)=1×10-7mol/L，常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-13mol/L＜1×10-7mol/L；說明水的電離受到抑制，說明為酸溶液或堿溶液，據此分析解答。

【詳解】

①SO2在水溶液中與水反應產生H2SO3，是酸溶液，電離產生H+；使水的電離平衡逆向移動，對水的電離有抑制作用，①正確；

②KCl溶液是強酸強堿鹽溶液；不水解，對水的電離無影響，②錯誤；

③NaNO3溶液是強酸強堿鹽溶液；不能水解，對水的電離無影響，③錯誤；

④NaOH溶液是強堿溶液，電離產生OH-；使水的電離平衡逆向移動，對水的電離有抑制作用，④正確；

綜上所述可知：對水電離其抑制作用的是①④；故合理選項是A。

【點睛】

本題考查了酸或堿對水的電離的影響，應注意的是酸或堿對水的電離有抑制作用，鹽類的水解對水的電離有促進作用。3、A【分析】A.硫酸氫鈉為強電解質，完全電離出氫離子和硫酸根離子和鈉離子，故除了水分子外不存在其他分子，故正確；B.醋酸銨能水解生成醋酸和一水合氨，存在其他分子，故錯誤；C.硫化鈉水解生成硫化氫分子，故錯誤；D.一水合氨部分電離，存在分子形式，故錯誤。故選A。4、D【分析】【分析】

任何水溶液中都含有氫離子和氫氧根離子，溶液酸堿性取決于氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小：c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性；c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性；c(H+)＜c(OH-)，溶液呈堿性；室溫時，Kw=10-14，若溶液中：c(H+)=10-7，pH=7，溶液呈中性；c(H+)>10-7，pH<7，溶液呈酸性；c(H+)<10-7，pH>7；溶液呈堿性，據此判斷。

【詳解】

A.沒指明溫度，Kw不一定等于10?14；不能根據pH值判斷溶液的酸堿性，故A錯誤；

B.沒指明溫度，Kw不一定等于10?14，不能根據c(OH-)濃度大小判斷溶液的酸堿性；故B錯誤；

C.任何水溶液中都含有氫氧根離子；不能通過是否含有氫氧根離子判斷溶液酸堿性，故C錯誤；

D.溶液酸堿性取決于氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小，c(OH-)＞c(H+)；溶液一定顯堿性，故D正確；

答案選D。

【點睛】

任何水溶液中都含有氫離子和氫氧根離子，溶液酸堿性取決于氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小：c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性；c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性；c(H+)＜c(OH-)，溶液呈堿性；室溫時，Kw=10-14，若溶液中：c(H+)=10-7，pH值=7，溶液呈中性；c(H+)>10-7，pH值<7，溶液呈酸性；c(H+)<10-7，pH值>7，溶液呈堿性。同學們經常會忽略溫度的影響，直接認為pH＝8的某電解質的溶液呈堿性，一定要加強理解通過pH值，以及通過比較c(H+)或c(OH-)與10-7的相對大小，來判斷溶液酸堿性。5、B【分析】根據題中水的電離平衡可知；本題考查影響水的電離平衡的因素，運用加入能電離出氫離子或氫氧根離子的物質抑制水電離和溫度不變，離子積常數不變分析。

【詳解】

A．一水合氨電離出OH?而導致溶液中c(OH?)增大；從而抑制水電離，故A錯誤；

B．向水中加入硫酸氫鈉固體，硫酸氫鈉電離出氫離子導致溶液中c(H+)增大，溫度不變Kw不變；故B正確；

C．向水中加入少量HCl氣體，HCl電離出H+而抑制水電離；故C錯誤；

D．水的電離是吸熱過程；升高溫度促進水電離，則Kw增大，pH減小，故D錯誤；

答案選B。6、D【分析】【詳解】

加入與原水解離子的水解性質相同的物質，對原水解離子有抑制作用，加入與原水解離子的水解性質相反的物質，對原水解離子有促進作用；三種溶液中均存在下述水解平衡：對于(NH4)2CO3，因為使水解平衡向右移動，促進水解．對于(NH4)2Fe(SO4)2，因為因增大了c(H+)，上述水解平衡受到抑制，平衡向左移動，所以c＞a＞b；故答案為：D。

【點睛】

不同溶液中同一離子濃度的大小比較時；選好參照物，分組比較各個擊破：

如25℃時，相同物質的量濃度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的順序為⑤>④>③>①>②，分析流程為：7、D【分析】【分析】

【詳解】

A.根據電荷守恒可知，NaHCO3溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；A項錯誤；

B.常溫下2mL1mol·L-1NaHCO3溶液，pH約為8，溶液顯堿性，溶液中HCO3-水解程度大于其電離程度，c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)；B項錯誤；

C.加熱NaHCO3溶液；可能分解為碳酸鈉，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，pH會增大，C項錯誤；

D.向碳酸氫鈉溶液中滴加幾滴飽和CaCl2溶液，有白色沉淀生成為碳酸鈣沉淀，促進了碳酸氫根離子的電離，離子方程式為：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+H2O+CO2↑；D項正確；

答案選D。二、多選題(共6題，共12分)8、AD【分析】【分析】

A.由圖可知，溫度升高，平衡時NO2濃度降低；說明溫度升高可使平衡逆向移動；

B.T1溫度時，反應達到平衡時c（NO2）=0.2mol/L；根據反應方程式計算；

C.根據理想氣體狀態方程pV=nRT分析；容器容積和反應溫度一定，體系總壓強與體系中混合氣體的總物質的量成正比；

D.為放熱反應；起始量III看成I體積減小一半，溫度降低；壓強增大，均使平衡正向移動。

【詳解】

A.圖中溫度升高，平衡時NO2濃度降低；說明溫度升高可使化學平衡逆向，因此正反應為放熱反應，即△H＜0，故A正確；

B.T1溫度時，反應達到平衡時c（NO2）=0.2mol/L，則平衡時c（SO2）=0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，c（NO）=0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L，所以反應的化學平衡常數為K==故B錯誤；

C.根據理想氣體狀態方程pV=nRT分析，容器容積和反應溫度一定，體系總壓強與體系中混合氣體的總物質的量成正比，容器Ⅱ相當于按0.75molSO2，1.5molNO和0.75molS起始，由于S是固體，不改變濃度，設容器Ⅱ中反應達到平衡時消耗了ymolSO2，則平衡時兩容器壓力比為==＞故C錯誤；

D.T2＜T1，則溫度降低有助于化學反應正向進行，容器Ⅲ相當于以1molSO2，1.2molNO和0.5molS起始，S不對化學反應的平衡產生影響，也就相當于對容器Ⅰ加壓，若平衡不發生移動，則平衡時NO的體積分數為×100%=40%；溫度降低；壓強增大，均使平衡正向移動，容器Ⅲ的化學反應正向進行程度比容器I更大，則達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數小于40%，故D正確；

故答案選AD。

【點睛】

物質的量濃度隨時間的變化曲線，把握圖中濃度變化、壓強與溫度對平衡的影響為解答的關鍵，注意選項C容器容積和反應溫度一定時，體系總壓強與體系中混合氣體的總物質的量成正比，S是固體，不改變濃度。9、AC【分析】【分析】

①0.01mol/LCH3COOH，發生部分電離，溶液中的c(H+)<10-2mol/L；②0.01mol/LHCl，c(H+)=10-2mol/L；③pH＝12的氨水，c(OHˉ)＝10-2mol/L；④pH＝12的NaOH溶液，c(OHˉ)＝10-2mol/L。

【詳解】

A．由以上分析可知，①中c(H+)最小，對水電離的抑制作用最弱，水的電離程度最大，②中酸電離出的c(H+)與③、④中堿電離出的c(OHˉ)相同；對水電離的抑制作用相同，水的電離程度一樣大，A正確；

B．將②③混合，所得溶液為NH4Cl、NH3·H2O的混合液，由于NH3·H2O為弱堿，氨水的起始濃度大于10-2mol/L，所以若pH＝7時消耗溶液的體積：②>③；B不正確；

C．將①、④等體積混合，剛好完全反應生成CH3COONa，溶液中存在平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-、H2OH++OH-，所以一定有：c(OHˉ)＝c(H+)+c(CH3COOH)；C正確；

D．在醋酸溶液中，發生電離CH3COOHCH3COO-+H+，將①、④混合，溶液中一定含有CH3COONa，可能含有CH3COOH，因此溶液中存在c(CH3COOˉ)＞c(H+)時不能確定溶液的酸堿性；D不合題意；

故選AC。10、BC【分析】【詳解】

A．(NH4)2SO4可以電離出兩個銨根，所以c()相等時，其濃度最小，NH4HSO4可以電離出氫離子抑制銨根的水解，所c(NH4HSO4)<c(NH4Cl)，則三種溶液的濃度大小關系為：c(NH4Cl)>c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]；故A錯誤；

B．析出部分NaHCO3晶體后，可以認為溶液中溶質為NH4Cl和NaHCO3，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)+c()=c(OH-)+c(HCO)+2c()+c(Cl-)，溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HCO)+c()+c(H2CO3)，c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3?H2O)，聯立可得c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c()+c(NH3?H2O)；故B正確；

C．NaCl溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以溶液中離子總濃度即為2[c(Na+)+c(H+)]，同理可得醋酸鈉溶液中離子總濃度也為2[c(Na+)+c(H+)]，兩溶液中c(Na+)相同，但醋酸鈉溶液中存在醋酸根的水解使溶液顯堿性，所以氫離子濃度較小，則X中離子總濃度>Y中離子總濃度；故C正確；

D．少量的氯氣通入過量冷的0.1mol·L-1NaOH溶液中，溶液中的溶質為NaCl、NaClO、NaOH，所以c(Na+)>c(HClO)＋c(ClO-)＋c(Cl-)；故D錯誤；

故答案為BC。11、AD【分析】【分析】

A．a點、b點水電離出的c水(OH-)之比＝

B．b點c(H2PO3?)＝c(HPO32?)，溶液pH＝6.54＜7，溶液呈酸性，則c(OH?)＜c(H＋)，根據電荷守恒得c(Na＋)＜2c(HPO32?)＋c(H2PO3?)；

C．V(NaOH)＝1L時，二者恰好完全反應生成NaH2PO3，H2PO3?水解平衡常數＝＝10?7.46＜Ka2；說明其電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，但是其電離程度較小；

D．c(H2PO3?)＝c(H3PO3)時Ka1＝c(H＋)＝10?1.43，c(H2PO3?)＝c(HPO32?)時，Ka2＝c(H＋)＝10?6.54，H3PO3＋HPO32??2H2PO3?的平衡常數為＝×＝×＝

【詳解】

A．a點、b點水電離出的c水(OH-)之比＝＝10-6.54：10-1.43；故A正確；

B．b點c(H2PO3?)＝c(HPO32?)，溶液pH＝6.54＜7，溶液呈酸性，則c(OH?)＜c(H＋)，根據電荷守恒得c(Na＋)＜2c(HPO32?)＋c(H2PO3?)，則c(Na＋)＜3c(HPO32?)；故B錯誤；

C．V(NaOH)＝1L時，二者恰好完全反應生成NaH2PO3，H2PO3?水解平衡常數＝＝10?7.46＜Ka2，說明其電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH?)，根據電荷守恒得c(Na＋)＞c(H2PO3?)，但是其水解程度較小，所以存在c(Na＋)＞c(H2PO3?)＞c(HPO32-)＞c(H3PO3)；故C錯誤；

D．c(H2PO3?)＝c(H3PO3)時Ka1＝c(H＋)＝10?1.43，c(H2PO3?)＝c(HPO32?)時，Ka2＝c(H＋)＝10?6.54，H3PO3＋HPO32??2H2PO3?的平衡常數為＝×＝×＝＝＝105.11；故D正確；

故答案選AD。

【點睛】

明確圖中a和b點含義及電離平衡常數計算方法是解本題關鍵，注意D式的靈活變形；通過判斷電離平衡常數與水解平衡常數的大小關系，分析溶液中的微粒濃度。12、BC【分析】【分析】

NaCN溶液中加入鹽酸，發生反應NaCN+HCl==NaCl+HCN，當pH=9.5時，c(HCN)=c(CN－)；當加入鹽酸的體積為10mL時；NaCN與HCl剛好完全反應，生成HCN和NaCl。

【詳解】

A．圖甲溶液中，存在電荷守恒c(Cl－)+c(CN－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，pH=7，c(OH－)=c(H+)，所以c(Cl－)+c(CN－)=c(Na+)；溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(CN－)+c(HCN)，故c(Cl－)=c(HCN)；A不正確；

B．常溫下，a點時，c(CN－)=c(HCN)，pH=9.5，c(OH－)=10-4.5mol/L，NaCN的水解平衡常數：Kh(NaCN)==10－4.5mol·L－1；B正確；

C．圖乙中b點時，發生反應后c(HCN)=c(Cl－)=c(CN－)，此時溶液中CN-發生水解：CN-+H2OHCN+OH-，水解反應后，c(HCN)增大，c(CN－)減小，所以溶液中：c(HCN)>c(Cl－)>c(CN－)>c(OH－)>c(H+)；C正確；

D．圖乙中c點的溶液中，發生反應NaCN+HCl==NaCl+HCN，且二者剛好完全反應，反應后，發生HCN的電離：HCNH++CN-，離子間滿足電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH－)+c(CN－)，物料守恒：c(Cl-)=c(HCN)+c(CN－)，故c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH－)+2c(CN－)；D不正確；

故選BC。13、BD【分析】【分析】

電解池中陽離子流向陰極，根據Na+的流向可知B為陰極；水電離出的氫離子放電生成氫氣，同時電離出更多的氫離子，所以流出NaOH溶液濃度變大；A為陽極，水電離出的氫氧根放電生成氧氣，同時電離出更多的氫離子，氫離子與碳酸根結合生成碳酸氫根，a溶液為碳酸氫鈉溶液。

【詳解】

A．根據分析可知A極為陽極發生氧化反應；故A錯誤；

B．根據分析可知A極為陽極，水電離出的氫氧根放電生成氧氣，同時電離出更多的氫離子，氫離子與碳酸根結合生成碳酸氫根，電極方程式為故B正確；

C．氣體M為O2，R為H2，根據電子守恒可知，理論上生成1molO2的同時生成2molH2，A極還可能有少量CO2產生；所以A；B兩極產生的氣體M和R體積比應略大于1:2，故C錯誤；

D．當時，說明電解過程中陰極生成的OH-為8mol/L，右室體積為0.5L，則轉移的電子為4mol，根據電極方程式可知生成的碳酸氫鈉為4mol；故D正確；

故答案為BD。

【點睛】

解決本題的關鍵是要記住電解池中陽離子流向陰極，陰離子流向陽極，據此確定該電解池的陰陽極，再進行分析作答。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

根據蓋斯定律解答。

【詳解】

已知：①N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)△H＝－543kJ/mol

②N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H＝+67.7kJ/mol

③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝－242kJ/mol

④1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g)△H＝－269kJ/mol

(1)根據蓋斯定律：①×2-②得氣態肼和二氧化氮的反應的熱化學方程式為：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1153.7KJ/mol；

故答案為2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1153.7KJ/mol；

(2)根據蓋斯定律，①+④×4-③×2得氣態肼和氟氣反應的熱化學方程式為：N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)△H=-1135KJ/mol；

故答案為N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)△H=-1135KJ/mol。【解析】2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1153.7KJ/molN2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)△H=-1135KJ/mol15、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）O2把NH4HS氧化為S，可得化學方程式：2NH4HS+O2=2NH3?H2O+2S↓

（2）a、反應①為吸熱反應，反應速率加快，平衡向右移動，H2的百分含量增大，正確；b、增大水蒸氣濃度，H2的百分含量減小，錯誤；c、加入催化劑，H2的百分含量不變；錯誤；d；降低壓強，反應速率減小，錯誤；設CO的轉化量為x

CO+H2OCO2+H2

轉化量（mol）0.200.8

轉化量（mol）xxx

轉化量（mol）0.2-xx0.8+x

1mol+x=1.18mol；則x=0.18mol，可得CO轉化率=0.18mol÷0.2mol×100%=90%

（3）根據圖1可知H2與N2的投料比為3，平衡時NH3體積分數為42%，設H2物質的量為3amol，N2物質的量為amol，N2轉化的物質的量為x則。

N2+3H22NH3

轉化量（mol）a3a0

轉化量（mol）x3x2x

轉化量（mol）a-x3a-3x2x

2x÷（4a-2x）×100%=42%，解得x=0.592a，則N2的平衡體積分數=（a—0.592a）÷（4a—2×0.592a）×100%=14.5%

（4）隨著反應的進行，NH3的物質的量逐漸增大，當反應平衡后，升高溫度，平衡向左移動，NH3的物質的量逐漸減小；可畫出圖像。

（5）步驟IV為熱交換，使合成氨放出的熱量得到充分利用；對原料氣加壓，使平衡向正反應方向移動，分離液氨，減少生成物濃度，未反應的N2、H2循環使用等措施可提高提高合成氨原料總轉化率。

考點：本題考查化學反應速率和化學平衡的移動、化學計算、化學圖像、化學流程的分析。【解析】①.2NH4HS+O2=2NH3·H2O+2S↓②.a③.90%④.14.5%⑤.⑥.IV⑦.對原料氣加壓；分離液氨后。未反應的N2、H2循環使用16、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）化學反應①Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋489.0kJ/mol；②C(s)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJ/mol，根據蓋斯定律，反應①－②×3可得：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；△H=-28.5kJ/mol；

（2）①曲線Ⅱ比I先達到平衡。說明溫度曲線Ⅱ>I。由于溫度高，CH3OH含量低，化學反應平衡逆向移動，說明化學平衡常數KⅠ>KⅡ；

②增大氫氣的濃度，平衡向正反應方向移動，但氫氣的轉化率是降低的，在上圖a、b、c三點中，H2的轉化率由低到高的順序是c

③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，平衡向正反應方向移動，與原平衡相比，a．將容器體積壓縮到原來的1/2，反應物和生成物的濃度都增大，正反應速率和逆反應速率都加快，a項正確；b．將容器體積壓縮到原來的1/2，平衡向正反應方向移動，H2濃度仍然增大，b項錯誤；C．將容器體積壓縮到原來的1/2，平衡向正反應方向移動，重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)減小；c項錯誤；d．將容器體積壓縮到原來的1/2，平衡向正反應方向移動，甲醇的物質的量增加，d項正確；e．溫度不變，平衡常數不變，e項錯誤；答案選ad。

考點：考查熱化學方程式的書寫、化學平衡常數、溫度對化學平衡常數的影響、物質轉化率等知識。【解析】大于cbaad17、略

【分析】【分析】

依據圖象可知：A、B為反應物，且A的初始物質的量濃度為0.8mol/L，B的初始濃度為0.5mol/L，反應進行到12s時達到平衡，此時A的平衡濃度為0.2mol/L，B的平衡濃度為0.3mol/L，則A、B變化的濃度分別為0.6mol/L、0.2mol/L，推知a:b=3:1。

【詳解】

（1）經測4s時間，v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則4s時物質C的物質的量為0.05mol·L－1·s－14s2L=0.4mol；由圖可知，4s內A的變化濃度為0.3mol/L，C的變化濃度為0.2mol/L，則a:c=3:2，又因a:b=3:1，則a:b:c=3:1:2，故該反應的化學方程式為3A(g)＋B(g)2C(g)。

（2）從反應開始到12s時，A的濃度變化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，時間為12s，故v（A）=因v(A)：v(C)＝3:2，則有圖可知12s后各組分濃度不再改變，反應達到平衡狀態。

（3）A.單位時間內生成nmolH2的同時；生成nmolHI，速率之比不等于物質的量之比，A錯誤；

B.一個H-H鍵斷裂等效于兩個H-I鍵形成的同時有兩個H-I鍵斷裂；說明正逆反應速率相等，B正確；

C.混合氣體顏色不再變化；說明碘蒸氣的濃度不變，正逆反應速率相等，C正確；

D.反應速率v（H2）=v（I2）=v（HI）；未體現正與逆的關系，D錯誤；

答案選BC。【解析】0.4mol3A(g)＋B(g)2C(g)0.05mol/(Ls)0.03mol/(Ls)是BC18、略

【分析】【分析】

【詳解】

①溫度升高，促進NH3·H2O的電離；平衡向右移動，只有電離平衡常數是溫度的函數，故答案為：右，a；

（2）氨水濃度再降低，而溫度升高，兩者雙重作用使c（OH－）基本不變，故答案為：氨水濃度降低，使c（OH－）減小，而溫度升高，使c（OH－）增大，雙重作用使c（OH－）基本不變。【解析】右a氨水濃度降低，使c(OH-)減小，而溫度升高，使c(OH-)增大，雙重作用使c(OH-)基本不變四、判斷題(共1題，共7分)19、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、元素或物質推斷題(共1題，共10分)20、略

【分析】【分析】

根據題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。【解析】NH4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O六、實驗題(共3題，共21分)21、略

【分析】【詳解】

（1）0.4mol液態肼與足量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量，1mol液態肼放出的熱量，=641.63kJ該反應的熱化學方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol－1。故答案為：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol－1；

（2）根據圖示可知；A的儀器名稱為環形玻璃攪拌棒，故答案為：環形玻璃攪拌棒；

（3）為泡沫塑料板；上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環形玻璃攪拌棒，若兩個小孔開得過大，會導致散失較多的熱量，影響測定結果；

中和反應是放熱反應；溫度計上的酸與NaOH溶液反應放熱，使溫度計讀數升高，溫度差偏低，但使測得的中和熱偏高，所以每次測量后用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計；故答案為：減少熱量散失；用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計；

（4）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃；反應后溫度為：23.2℃，反應前后溫度差為：3.15℃；

第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃；反應前后溫度差為：3.1℃；

第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃；反應前后溫度差為：3.05℃；

40m