…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應若15s內c(HI)由降到則下列說法正確的是（）A.該15s內用I2表示的平均反應速率為B.c(HI)由降到所需的反應時間為15sC.恒容條件下向容器中充入氣體，化學反應速率不變D.縮小容器體積，化學反應速率加快2、一定溫度下，向2L某恒容密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：5min時測得Z的物質的量為1.2mol，下列說法正確的是A.此時Y的濃度為0.6mol/LB.5min內v(X)=0.06mol/(L·min)C.容器內X、Y、Z的濃度之比為1：2：2，則該反應達到平衡狀態(tài)D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ，則該反應達到平衡狀態(tài)3、下列電池不屬于二次電池的是。ABCD手機用鋰電池電動汽車用電池鉛酸蓄電池鋅錳干電池

A.AB.BC.CD.D4、已知反應起始加入量為為HCOOH為在一定溫度下，不同時刻甲酸乙酯的物質的量如下：注：本題速率單位用表示0510152025303540455055

下列說法不正確的是A.以表中為單位，內最大的平均反應速率在之間B.前甲酸乙酯的平均反應速率為C.甲酸乙酯的反應速率先增大后減小的原因是該反應放熱D.開始時若加適量的NaOH，也可以加快甲酸乙酯水解速率5、生活中常見的金屬防腐的方法很多。下列措施不能起到防腐的是A.健身器材刷油漆B.衣架和電線的外面包上一層塑料層C.某同學將鐵釘放在鹽水中浸泡D.地下鋼鐵管道連接鎂塊6、反應CH4(g)＋NH3(g)HCN(g)＋3H2(g)△H＞0，下列有利于提高NH3平衡轉化率的是A.高溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓D.低溫低壓7、維生素C可用于預防和治療壞血病等；其結構簡式如圖所示，有關它的敘述不正確的是。

A.在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在B.能發(fā)生氧化及加成反應C.可以溶解于水D.維生素C可作食品添加劑評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、（1）鋰空氣電池比傳統(tǒng)的鋰離子電池擁有更強的蓄電能力；是傳統(tǒng)鋰離子電池容量的10倍，其工作原理示意圖如圖。

放電時，b電極為電源的__極，電極反應式為__。

（2）汽車尾氣中CO、NO2在一定條件下可發(fā)生反應4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，一定溫度下，向容積固定的2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

①0～10min內該反應的平均反應速率v(CO)=__。

②恒溫恒容條件下，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是__（填序號）。

A.容器內混合氣體顏色不再變化。

B.容器內的壓強保持不變。

C.容器內混合氣體密度保持不變9、如表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：。A①能使溴的四氯化碳溶液褪色。

②比例模型為

③能與水在一定條件下反應生成CB①由C；H兩種元素組成。

②球棍模型為C①由C；H、O三種元素組成。

②能與Na反應。

③與E反應生成相對分子質量為88的酯D①相對分子質量比C少2

②能由C催化氧化得到E①由C；H、O三種元素組成。

②其水溶液能使紫色石蕊溶液變紅。

③可由C發(fā)生氧化反應得到

回答下列問題：

(1)A～E中，屬于烴的是___________(填字母)。

(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(3)C催化氧化生成D的化學方程式為___________。

(4)有機物B具有的性質是___________(填序號)。

①無色無味的溶液；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。

(5)寫出B與溴在催化劑作用下發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(6)寫出E與C反應生成相對分子質量為88的酯的化學方程式為___________。10、某研究性學習小組根據(jù)反應2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1mol·L－1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。

回答下列問題：

（1）此原電池的正極是石墨________(填“a”或“b”)，發(fā)生________反應。

（2）電池工作時，鹽橋中的SO42-移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。

（3）兩燒杯中的電極反應式分別為。

甲__________________________________________________________________；

乙________________________________________________________________。

（4）若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?.5mol·L－1，則反應中轉移的電子為____mol。11、在①蛋白質②油脂③葡萄糖④纖維素四種物質中，不能水解的是____（填序號），在人體中不能直接被消化吸收的是_________（填序號），蛋白質水解后生成_________（填名稱，下同），油脂水解后生成___________12、要使垃圾中寶貴的再生資源得到充分利用；必須對垃圾進行分類，不同地區(qū)分類方法不同。如圖是一些地區(qū)采用的垃圾分類圖標。

(1)圖C的文字已模糊不清，從圖中可以看出它表示的是_______。

A.可回收物B.可堆肥垃圾C.可燃垃圾D.有害垃圾。

(2)上述各圖中適宜于堆肥處理的垃圾是_______。

(3)圖D表示的垃圾若隨意丟棄，會造成環(huán)境污染，這種污染通常稱為_______。該類塑料主要包括_______類、_______類；聚丙烯類等。

(4)圖A廢電池需要集中處理，主要原因是電池中的_______摻入生活垃圾中進行填埋時，會通過滲濾污染水體和土壤。13、降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器發(fā)生如下反應：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0）。

（1）平衡向右移動時，以下肯定正確的是______（選填編號）。

①v正>v逆②v逆減小③v正增大。

（2）20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是______（選填編號）。

①加入催化劑②降低溫度③縮小容器體積④增加CO2的量評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質硅的反應中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質硅時，當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤15、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應，且產物相同。(____)A.正確B.錯誤16、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應。(_______)A.正確B.錯誤17、用來生產計算機芯片的硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在。(____)A.正確B.錯誤18、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤19、煤的氣化和液化都是化學變化。(____)A.正確B.錯誤20、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)。_____21、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共4分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共21分)24、二氧化碳的捕集；創(chuàng)新利用是世界能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。

(1)用稀氨水噴霧捕集CO2。常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1＝4×10－7，K2＝4×10－11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4＋)___________(填“>”“<”或“＝”)c(HCO3－)；NH4HCO3溶液中物料守恒表達式為________。

(2)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴，合成乙烯的反應為2CO2(g)＋6H2(g)?C2H4(g)＋4H2O(g)△H。向1L恒容密閉容器中充入2molCO2(g)和nmolH2(g)，在一定條件下發(fā)生該反應。CO2的轉化率與溫度、投料比[]的關系如圖所示：

①該反應的△H_______0(填“>”“<“或“＝”)。

②圖中x1________(填“<”“>”或“＝”)x2。

③若圖中B點的投料比為2，則500℃時的平衡常數(shù)KB＝________。

(3)工業(yè)上用CO2生產甲醇燃料；進一步可合成二甲醚。已知：298K和101kPa條件下；

反應I：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(l)△H＝—akJ·mol－1

反應II：2H2(g)＋O2(g)?2H2O(1)△H＝－bkJ·mol－1

反應III：CH3OH(g)?CH3OH(l)△H＝－ckJ·mol－1

①CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為_________。

②合成二甲醚的總反應為2CO2(g)＋6H2(g)?CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H＝－130.8kJ·mol－1。在某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則0～5min內的平均反應速率v(CH3OCH3)＝______________。

25、(2016·新課標全國卷Ⅱ)丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產，主要副產物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等；回答下列問題：

（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產物丙烯醛(C3H4O)的熱化學方程式如下：

①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)ΔH=?515kJ/mol

②C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)ΔH=?353kJ/mol

兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡產率的反應條件是________；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是________。

（2）圖(a)為丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線，最高產率對應溫度為460℃。低于460℃時，丙烯腈的產率________(填“是”或者“不是”)對應溫度下的平衡產率，判斷理由是________；高于460℃時，丙烯腈產率降低的可能原因是________(雙選；填標號)

A．催化劑活性降低B．平衡常數(shù)變大。

C．副反應增多D．反應活化能增大。

（3）丙烯腈和丙烯醛的產率與n(氨)/n(丙烯)的關系如圖(b)所示。由圖可知，最佳n(氨)/n(丙烯)約為_________，理由是____________。進料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為________。26、某溫度時；在2L的密閉容器中,X；Y、Z(均為氣體)三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為__________。

(2)反應從開始至2分鐘,用Z的濃度變化表示的平均反應速率為V(Z)=__________。

(3)2min反應達平衡，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時______(填增大、減小或不變)；混合氣體密度比起始時_______(填增大；減小或不變).

(4)將amolx與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=n(Z),則原混合氣體中a:b=__________。

(5)下列措施能加快反應速率的是_________。

A.恒壓時充入He；B.恒容時充入He；C.恒容時充入X；D.及時分離出Z；E.升高溫度；F.選擇高效的催化劑。

(6)下列說法正確的是__________。

A.升高溫度改變化學反應的限度。

B.已知正反應是吸熱反應；升高溫度平衡向右移動，正反應速率加快，逆反應速率減慢。

C.化學反應的限度與時間長短無關。

D.化學反應的限度是不可能改變的。

E.增大Y的濃度；正反應速率加快,逆反應速率加快，正反應速率大于逆反應速率。

F.加入高效催化劑可加快正、逆反應速率，化學平衡正向移動參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．該15s內，A錯誤；

B．隨著反應的進行，c(HI)減小，v正(HI)減小，故c(HI)由0.07mol/L降到0.04mol/L所需時間大于15s；B錯誤；

C．恒容條件下向容器中充入HI氣體；增大了反應物的濃度，反應速率增大，C錯誤；

D．縮小容器體積；壓強增大，反應速率加快，D正確；

故選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)方程式可知：每反應產生1.2molZ，消耗1.2mol的Y，則此時Y的物質的量是n(Y)=2mol-1.2mol=0.8mol，故5min時Y的濃度c(Y)=A錯誤；

B．根據(jù)方程式可知：每反應消耗1mol的X，會同時產生2mol的Z，則反應產生1.2mol的Z，會消耗0.6mol的X，故5min內v(X)=B正確；

C．容器內X；Y、Z的濃度之比為1：2：2時；反應可能處于平衡狀態(tài)，也可能未達到平衡狀態(tài)，這與外界反應條件有關，C錯誤；

D．在任何時刻都存在單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ；這表示反應正向進行，因此不能據(jù)此判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)，D錯誤；

故合理選項是B。3、D【分析】【詳解】

A．手機用鋰電池；可充電，屬于二次電池，故A不選；

B．電動汽車用電池；可充電，屬于二次電池，故B不選；

C．鉛酸蓄電池；可充電，屬于二次電池，故C不選；

D．鋅錳干電池不可充電；屬于一次電池，故D選；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A.從數(shù)據(jù)分析來看，內甲酸乙酯物質的量的變化量最大；故A正確；

B.該反應中反應速率故B正確；

C.由題干可知該反應為吸熱反應；反應速率先增大后減小可能是由于HCOOH在反應中起催化作用，HCOOH逐漸增多，反應速率增大，HCOOH增大到一定量，濃度占主導因素，正反應速率減小，故C錯誤。

D.NaOH與HCOOH反應；能使平衡正向移動，故D正確。

故選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．健身器材刷油漆為外加防護膜的保護法；可以隔絕空氣，所以能起到防腐作用，故A正確；

B．衣架和電線的外面包上一層塑料層為外加防護膜的保護法；可以隔絕空氣，所以能起到防腐作用，故B正確；

C．某同學將鐵釘放在鹽水中浸泡；構成原電池，易發(fā)生吸氧腐蝕，加快了鐵的腐蝕，所以不能起到防腐作用，故C錯誤；

D．地下鋼鐵管道連接鎂塊；金屬鎂比鐵活潑，鐵做正極得以保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法，所以能起到防腐作用，故D正確；

故答案為C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．?H>0，升高溫度，平衡右移，CH4平衡轉化率增大；降低壓強，平衡右移，CH4平衡轉化率增大；故A正確；

B．?H>0，降低溫度，平衡左移，CH4平衡轉化率減小；增大壓強，平衡左移，CH4平衡轉化率減小；故B錯誤；

C．?H>0，升高溫度，平衡右移，CH4平衡轉化率增大；增大壓強，平衡左移，CH4平衡轉化率減小；故C錯誤；

D．?H>0，降低溫度，平衡左移，CH4平衡轉化率減小；降低壓強，平衡右移，CH4平衡轉化率增大；故D錯誤；

故選A。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．該有機物結構中含有酯基；能與NaOH反應，故A錯誤；

B．該結構中含有碳碳雙鍵；能發(fā)生加成反應，該有機物能被氧化，故B正確；

C．該結構中含有多個親水基羥基；可以溶于水，故C正確；

D．維生素C可以用于食品添加劑；故D正確；

故選A。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【詳解】

（1）電池放電時屬于原電池，電極a為Li電極，放電過程中鋰單質被氧化成鋰離子，為負極，則b為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-；

（2）①

②A．容器內混合氣體顏色不再變化；說明二氧化氮的濃度不變，即反應達到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B．因反應前后的氣體分子數(shù)不一樣；所以容器內的壓強保持不變，說明各氣體的物質的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C．反應過程中；容器體積不變，氣體質量不變，容器內混合氣體密度始終保持不變，所以密度不變不能說明反應達到平衡，故C符合題意；

綜上所述選C。

【點睛】

當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。【解析】正O2+2H2O+4e-=4OH-0.03mol·L-1·min-1C9、略

【分析】【分析】

A使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵，結合其比例模型可知，A為CH2=CH2，A能與水在一定條件下反應生成C，C.H、O三種元素組成，能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應，故C為CH3CH2OH，根據(jù)B的組成元素及其球棍模型知，B是苯；D的相對分子質量比C少2，且能由C催化氧化得到，所以D是乙醛；E由C、H、O三種元素組成，E和C反應生成相對分子質量為88的酯，說明E含有羧基，可知E為CH3COOH；以此解答該題．

【詳解】

由A的比例模型及其性質可知；A為乙烯；由B的球棍模型可知，B為苯；根據(jù)E的性質可知，E為酸，結合C的性質可知，C為醇，E由C氧化得到且兩者形成相對分子質量為88的酯，故C為乙醇，E為乙酸，D為乙醛。

(1)在這五種物質中；乙烯和苯屬于烴，故選AB。

(2)乙烯與溴發(fā)生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色，CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br；故答案為CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br；

(3)乙醇在銅作催化劑時被氧氣氧化為乙醛，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；故答案為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

(4)苯是一種無色有特殊氣味的有毒液體；難溶于水，密度比水的小，苯分子中碳原子之間的鍵的特殊性決定了苯很難被酸性高錳酸鉀溶液氧化，也難與溴發(fā)生加成反應，故選②③

(5)苯與溴在FeBr3的作用下發(fā)生取代反應生成溴苯，+Br2+HBr；故答案為+Br2+HBr；

(6)相對分子質量為88的酯是乙酸乙酯，是由乙酸和乙醇在濃硫酸作用下生成的，CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。【解析】ABCH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O②③+Br2+HBrCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O10、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題目提供的總反應方程式可知，KMnO4作氧化劑，發(fā)生還原反應，故石墨a是正極。(2)電池工作時，SO42-向負極移動；即向乙燒杯移動。

(3)甲燒杯中的電極反應式為MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O；乙燒杯中的電極反應式為5Fe2＋－5e－=5Fe3＋。

(4)溶液中的MnSO4濃度由1mol·L－1變?yōu)?.5mol·L－1，由于溶液的體積未變，則反應過程中生成的MnSO4的物質的量為0.5mol·L－1×0.2L＝0.1mol，轉移的電子為0.1mol×5＝0.5mol。【解析】a還原乙MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O5Fe2＋－5e－=5Fe3＋0.511、略

【分析】【分析】

根據(jù)蛋白質；油脂、纖維素的性質；結合葡萄糖為單糖，纖維素在人體中不能水解的性質分析解答。

【詳解】

①蛋白質水解后生成氨基酸；②油脂水解后能生成高級脂肪酸和甘油；③葡萄糖是單糖，不能水解；④纖維素水解生成葡萄糖，但是在人體中不能直接被消化吸收，因為人體內無纖維素酶，故答案為③；④；氨基酸；高級脂肪酸和甘油。【解析】①.③②.④③.氨基酸④.高級脂肪酸和甘油。12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)圖C預示該類垃圾對環(huán)境會造成污染；不利于植物的生長，故屬于有害垃圾標志，此處選B；

(2)廚余垃圾中殘留的有機物；在微生物作用下可分解為小分子水；氨、硝酸等，為植物生長提供肥料，故此處選B；

(3)塑料為有機高分子；在環(huán)境中很難降解，容易造成白色污染，故此處填白色污染；該類塑料一般通過加聚反應制得，主要包括聚乙烯類；聚氯乙烯類、聚丙烯類等等；

(4)電池中通常含有重金屬元素，如鉛蓄電池中的Pb元素，鋅錳干電池中的Zn、Mn元素，鎳鎘電池中的Cd元素，銀鋅紐扣電池中的Ag元素等，這些重金屬元素進入土壤中會污染水體和土壤，故需集中處理，此處填鉛、鎘、銀等元素。【解析】DB白色污染聚乙烯聚氯乙烯鉛、鎘、銀等元素13、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)平衡移動的概念可以作判斷；

(2)加入催化劑，平衡不移動，縮小容器體積為0.5L，平衡向正反應方向移動，達平衡時，濃度應大于25min時的濃度，增加CO2的物質的量；平衡向逆反應方向移動，氮氣的平衡濃度降低。

【詳解】

(1)根據(jù)平衡移動的概念可知；平衡正向移動時，正反應速率大于逆反應速率，故選①；

(2)①加入催化劑；平衡不移動，故①錯誤；

②該反應為放熱反應；降低體系溫度，平衡向正反應方向移動，故②正確；

③該反應為氣體體積減小的反應；縮小容器體積為0.5L，平衡向正反應方向移動，達平衡時，濃度應大于25min時的濃度，故③錯誤；

④增加CO2的物質的量；平衡向逆反應方向移動，氮氣的平衡濃度降低，故④錯誤。

故答案為：②。【解析】①.①②.②三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導電性介于導體和絕緣體之間；故可用于制作半導體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學性質不活潑；常溫下可與HF反應，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導體材料；可以制成光電池，將光能直接轉化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質硅的反應中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導纖維；由于其良好的光學特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質硅時，反應是SiO2+2CSi+2CO↑；當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。15、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產物不同。16、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應，油脂的皂化屬于水解反應，故錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

硅是一種親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)存在，故錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。19、A【分析】【詳解】

煤氣化是指煤在特定的設備內，在一定溫度及壓力下使煤中有機質與氣化劑（如蒸汽/空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學反應，將固體煤轉化為含有CO、H2、CH4等可燃氣體和CO2、N2等非可燃氣體的過程，煤的氣化屬于化學變化；煤液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料、化工原料和產品的先進潔凈煤技術，根據(jù)不同的加工路線，煤炭液化可分為直接液化和間接液化兩大類，煤的液化屬于化學變化；所以煤的氣化和液化都是化學變化說法正確，故答案為正確。20、×【分析】【分析】

【詳解】

燃燒熱的定義為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，H應生成液態(tài)水，故錯誤。【解析】錯21、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。四、推斷題(共2題，共4分)22、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結構簡式為

經(jīng)聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結構式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、原理綜合題(共3題，共21分)24、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)鹽類水解規(guī)律，越弱越水解，比較HCO3－與NH4＋水解程度的大小關系，進而確定c(NH4＋)和c(HCO3－)的大小關系；根據(jù)水解和電離情況，結合N元素和C元素守恒可得NH4HCO3溶液中的物料守恒；

(2)①結合圖像判斷溫度對平衡移動的影響；

②根據(jù)增加一種反應物的用量；可提高另一反應物的轉化率，進行分析；

③結合已知信息列出三段式進行計算；

(3)①燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)；先寫出表示燃燒熱的方程式，再根據(jù)蓋斯定律和已知的熱化學方程式計算反應熱；

②根據(jù)計算反應速率。

【詳解】

(1)已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1＝4×10－7，K2＝4×10－11，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)比H2CO3的電離平衡常數(shù)大，根據(jù)鹽類水解規(guī)律，越弱越水解，可知HCO3－的水解程度比NH4＋的水解程度大，所以c(NH4＋)＞c(HCO3－)；根據(jù)N元素和C元素守恒可得NH4HCO3溶液中，物料守恒表達式為c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，故答案為：＞；c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)；

(2)①由圖可知，升高溫度，CO2的轉化率降低，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，故該反應的△H＜0；故答案為：＜；

②相同溫度條件下，投料比越大，說明氫氣越多，則二氧化碳的轉化率越大，根據(jù)圖可知，x1＞x2；故答案為：＞；

③根據(jù)圖中B點的投料比為2，二氧化碳的轉化率為50%，容器容積為1L，可列出三段式（單位為mol/L），則500℃時的平衡常數(shù)故答案為：8

(3)①燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，則表示CH3OH(l)燃燒熱的化學方程式為CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，根據(jù)蓋斯定律可知，可由反應II-反應I-反應III得到CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，則故答案為：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

②T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，此時投料比等于2，由圖像可知，5min后反應達到平衡狀態(tài)時，二氧化碳的轉化率為60%，則生成CH3OCH3為6mol×60%×=1.8mol，所以平均反應速率故答案為：0.18mol?L-1?min-1。

【點睛】

燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，書寫表示燃燒熱的熱化學方程式時，應以燃燒1mol物質為標準來配平其余物質的化學計量數(shù)，其他物質的化學計量數(shù)可能會出現(xiàn)分數(shù)表示的情況。【解析】＞c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)＜＞8CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)0.18mol?L-1?min-125、略

【分析】【分析】

（1）依據(jù)熱化學方程式方向可知，兩個反應均放熱量大，即反應物和生成物的能量差大，因此熱力學趨勢大；有利于提高丙烯腈平衡產率需要改變條件使平衡正向進行，提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是催化劑；

（2）因為該反應為放熱反應，平衡產率應隨溫度升高而降低，即低于460℃時，對應溫度下的平衡轉化率曲線應該是下降的，但實際曲線是上升的，因此判斷低于460℃時，丙烯腈的產率不是對應溫度下的平衡轉化率；產率降低主要從產率的影響因素進行考慮；

（3）根據(jù)圖象可知，當約為1時，該比例下丙烯腈產率最高，而副產物丙烯醛產率最低，根據(jù)化學反應C3H6（g）+NH3（g）+O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）；氨氣；氧氣、丙烯按1：1.5：1的體積比加入反應達到最佳狀態(tài)，依據(jù)氧氣在空氣中約占20%計算條件比。

【詳解】

（1）因為兩個反應均為放熱量大的反應；所以熱力學趨勢大；該反應為氣體分子數(shù)增大的放熱反應，所以降低溫度；降低壓強有利于提高丙烯腈的平衡產率；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是催化劑。

（2）因為該反應為放熱反應；平衡產率應隨溫度升高而降低，反應剛開始進行，尚未達到平衡狀態(tài)，460℃以前是建立平衡的過程，所以低于460℃時，丙烯腈的產率不是對應溫度下的平衡產率；高于460℃時，丙烯腈產率降低；

A．催化劑在一定溫度范圍內活性較高；若溫度過高，活性降低，正確；

B．平衡常數(shù)變大；對產率的影響是提高產率才對，錯誤；

C．根據(jù)題意；副產物有丙烯醛，副反應增多導致產率下降，正確；

D．反應活化能