第一單元

【基礎(chǔ)部分】

1.物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別：;

爆炸不一定是化學(xué)變化，如：;發(fā)光、放熱現(xiàn)象產(chǎn)生的變化可能是物理變化

如：;

2.常見物理性質(zhì)：（舉例）；

常見化學(xué)性質(zhì)：（舉例）；

3.化學(xué)變化不但生成新物質(zhì)，還伴隨著能量的變化，表現(xiàn)為、、發(fā)光等；

常見放熱反應(yīng)：_____________________________________________________________________________

常見吸熱反應(yīng)：_____________________________________________________________________________

4.寫名稱：

CaO與HzO反應(yīng);濃硝酸見光易分解

6.實驗結(jié)束后試管裂的原因：；

7.托盤天平般能精確到g,稱量8.54g,取硅碼g,調(diào)游碼g：

8.向量筒內(nèi)傾倒液體至接近刻度，改用滴加到所需刻度。量取45mL溶液，應(yīng)選用mL

的量筒。量筒不能用作反應(yīng)容器，不能加熱,不能直接配制溶液。讀數(shù)方法：將量筒放在水平桌面上,視線與

量筒內(nèi)液體保持水平。

9.檢查裝置的氣密性：構(gòu)建一改變―觀察現(xiàn)象一得出結(jié)論；

10.洗滌標(biāo)準(zhǔn)：儀器內(nèi)壁附著的水既不,也不;

11.濃硫酸的稀釋一定要把沿著容器壁慢慢注入中，并用不斷攪

拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散；操作相反的危險：;

12.過濾（目的:）0操作要點(diǎn)一一貼、二低、三靠''一貼：濾紙緊

貼:二低:□.濾紙邊緣低于;匚液而始終低于

（防止液體未經(jīng)過濾從濾紙與漏斗的間隙流下）；三靠:□.燒杯口緊靠在;一玻璃棒緊靠

在:口.漏斗下端的管口緊靠（防止液體濺出）；過濾后，濾液仍然渾

濁的可能原因：;;;

13.蒸發(fā)①用玻璃棒，防止因局部溫度過高而造成;移開蒸發(fā)皿

時要用，不能用手拿，以免燙傷；當(dāng)蒸發(fā)皿中時停止加熱,利用余熱將剩

余水分蒸干；停止加熱后，蒸發(fā)皿放在上,以免燙壞實驗臺面：

14.pH的測定①操作要點(diǎn):用蘸取少量待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與

比較，讀出溶液的pH；注意事項：稀釋酸性溶液，結(jié)果：稀釋堿性溶液，結(jié)果；

稀釋中性溶液，結(jié)果。

【實驗部分】對蠟燭及其燃燒的探究

操作：在蠟燭火焰的上方罩一個冷而干燥的燒杯，現(xiàn)象：:將上述燒

杯取下來正放，迅速往燒杯中倒入少量澄清石灰水,振蕩，現(xiàn)象：；

結(jié)論：蠟燭燃燒有和生成；火焰分為：、、，其中溫度最高的

為：,驗證方

法：;

注意問題：實驗產(chǎn)生黑煙的原因：;熄滅后的白煙

是：;

【題型解析】指出下列操作錯誤之處

第二單元

【基礎(chǔ)部分】

1.氮?dú)猓s占）,其化學(xué)性質(zhì),可用于保護(hù)氣，如食品防腐；液氮吸熱，可用于;

2.氧氣（約占）,其性質(zhì)為；；

3.稀有氣體（約占0.94%）,氮?dú)獾幕瘜W(xué)式：—、頰氣的化學(xué)式：—、氨氣的化學(xué)式：—，化學(xué)性質(zhì)不

活潑，用作，通電時能發(fā)出不同顏色的光（屬于性質(zhì)：）；

4.二氧化碳（約占—）,能滅火的原因：,

其固態(tài)名稱為;

5.純凈物，宏觀上由物質(zhì)組成，薇觀上，對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言，由分子構(gòu)成；

混合物，宏觀上由物質(zhì)組成，微觀上，對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言，由分子構(gòu)成；

生鐵屬于：，冰水混合物屬于,純凈的空氣屬于;

6.空氣質(zhì)量評價的主要污染物為：、、、可吸入顆粒物、細(xì)顆粒物和等，

形成酸雨（pHV）的主要物質(zhì)是,含量增加會加劇溫室效應(yīng)，但不屬于空氣污染

物。

7.在通常狀況下，氧氣是一種無色、無味、溶于水的氣體，密度比空氣;

□8.木炭燃燒現(xiàn)象：,化學(xué)方程式：;

硫燃燒現(xiàn)象：,化學(xué)方程式：,

集氣瓶中事先裝少量,用來吸收生成的二氧化硫，防止;

紅磷燃燒現(xiàn)象：，化學(xué)方程式：,

集氣瓶中事先裝少量;

鐵絲燃燒現(xiàn)象：，化學(xué)方程式：,

將細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，目的是,下端系一根火柴，目的

是,集氣瓶內(nèi)預(yù)先,目的是防止濺落的高溫熔融物炸裂瓶底；

c；（三個化學(xué)方程式）

②裝置選擇：發(fā)生裝置的選取依據(jù)：;

收集裝置的選取依據(jù)：制取干燥的氧氣，方法為,原因：;

制取純凈的氧氣，方法為,原因：:

③檢驗氧氣的方法：;

④驗滿方法：;

⑤注意事項：加熱高橘酸鉀制取氧氣時，若用排水法收集氣體，實驗結(jié)束后先撤離導(dǎo)管后熄滅酒精燈，原

因：;

排水法收集氧氣時，時候開始收集氣體。

第三單元

【基礎(chǔ)部分】

1.物質(zhì)由_______組成，由_________、、構(gòu)成；

2.液氯和氧氣的化學(xué)性質(zhì)相似，因為；

3.聞到酒香而看不到乙醇分子，說明：;聞到花香，說

明：,溫度越高，：物體的熱脹冷縮現(xiàn)象、氣

體易被壓縮儲存于鋼瓶中，說明：,溫度越高，；

4.帶正電的粒子有、、,帶負(fù)電的粒子有、；

5.原子中，==,所以原子不顯電性；

相對原子質(zhì)量=+,所以原子核中不一定有;

6.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：：鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：；

相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)為_（只有一個電子層時為_）;元素的性質(zhì)，尤其是化學(xué)性質(zhì)與

密切相關(guān)，最外層電子數(shù)相同的原子化學(xué)性質(zhì)相似（H、He除外）；最外層電子數(shù)?般,在反

應(yīng)中去去電子，形成:最外層電子數(shù)一般,在反應(yīng)中得到電子，形成;

7.在元素（或原子團(tuán)）符號的右上角用或，-”表示離子的電性，數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)，在

前，在后，當(dāng)數(shù)字為T”時，省略不寫，如：鈉離子：_；鈉離子：—；硫離子：一；氟離

子：一；

8.元素是具有相同的（即核內(nèi)）的一類原子的總稱；（原子符號一樣）

9.前20號元素符號：：

其他常用元素符號（銅、鐵、銀、鋅、鋅、鋼、碘）;

10.右圖中，原子序數(shù)：,元素符號：,屬于：元素，相

對原子質(zhì)量為：,中子數(shù)為：，電子數(shù)為：

【實驗部分】分子運(yùn)動現(xiàn)象的探究

卜濃氨水

[n

中燒杯

tr內(nèi)的溶液

②

①的現(xiàn)象為：；②的現(xiàn)象為：；③的現(xiàn)象為：

實驗結(jié)論:________________________

反思：該實驗存在的不足之處:_____________________________

微型實驗的優(yōu)點(diǎn)：、

第四單元

【基礎(chǔ)部分】

i.純凈的氫氣在空氣中燃燒，現(xiàn)象：,放熱，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，過一會

兒，燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生,該實驗說明：；混有一定

量（或氧氣）的氫氣遇明火可能會發(fā)生______O因此點(diǎn)燃?xì)錃馇耙?/p>

2.氫氣的驗純操作：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，,移開拇指點(diǎn)火，發(fā)出

聲表明氣體不純，則表示氣體較純；

3.明鞏在凈水過程中的作用是,明磯凈水過程是變化；

利用活性炭凈水主要作用是，投藥消毒是變化；

4.硬水：含有較多的水，區(qū)別硬水和軟水的方法是,現(xiàn)象是：

硬水,軟水：硬水軟化，生活中常用的方

法，實驗室中常用的方法；蒸福時要在蒸儲瓶加入碎瓷片（沸石）作用,其

凈水能力最高；

5.單質(zhì):由元素組成的純凈物；化合物:由元素組成的純凈物；氧化物:由兩種元素

組成且其中一種元素是的化合物；

I-----------?表示

-2—?表示

,如，凡。一表示

□7.化合價（記憶），在化合物中，各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為0（據(jù)此寫化學(xué)式和判斷化合價）:

8.氧化鐵的化學(xué)式：,相對分子質(zhì)量：,鐵和氧的原子個數(shù)之比：,鐵

和氧的質(zhì)量之比：,鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,16g氧化鐵中，鐵的含量為；

【實驗部分】電解水.sA…

1.電解水的化學(xué)方程式為_______________________________；

2.為了增強(qiáng)水的,需要在水中加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉；|

電解時需要接通電源；pl

3.產(chǎn)物可巧記：；4⑥

4.氣體的檢驗正極:現(xiàn)象為，說明產(chǎn)生的氣體是o負(fù)極:現(xiàn)象

為，說明產(chǎn)生的氣體是;

5.實驗結(jié)論：水是由和組成的化合物或水分子是由

和構(gòu)成的。

第五單元

【基礎(chǔ)部分】

1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容的質(zhì)量總和等于的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；

2.一切變化都遵循質(zhì)量守恒定律；

3.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物的分子分裂成,又重新組合成新的分子，在反應(yīng)前后

原子的沒有改變，沒有增減，原子的_________也沒有改變，因此化學(xué)反應(yīng)前后各物

質(zhì)的必然相等；

□4.六個“一定不變”，微觀：,,;宏

觀：,,;兩個“一定改變”，微

觀：,宏觀：;兩個“可能改變”：微觀：,

宏觀：;

5.化學(xué)方程式的書寫原則：以客觀事實為基礎(chǔ)，要遵守;

□6.化學(xué)方程式的書寫步驟：寫、配、等、標(biāo)、查:(重要)

7.利用化學(xué)方程式的計算

3g鎂在氧氣中充分燃燒，求生成的氧化鎂的質(zhì)量

(1)設(shè)未知量(不帶單位)

(2)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)

計量數(shù)的乘積

(4)標(biāo)出已知量和未知量

(5)列比例式，求解

(6)作答

【實驗部分】質(zhì)量守恒定律的驗證

畸酸銅

L現(xiàn)象:

2.在進(jìn)行實驗一時，應(yīng)注意以下事項:紅熱玻璃管下端要與紅磷接觸,目的是,:氣球的

作用是，調(diào)節(jié)錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng)，防止橡膠塞被彈出或錐形瓶炸裂；需待錐形瓶完全冷

卻后再稱量紅磷燃燒后的質(zhì)量，未冷卻稱量，天平偏右的原因：；

3.實驗三，實驗結(jié)束后，天平偏右，原因是：；該實驗是否可

以得出質(zhì)量守恒定律;對于有氣體生成的反應(yīng)，驗證質(zhì)量守恒定律，裝置應(yīng)該：。

第七單元

【基礎(chǔ)部分】

1.燃燒的條件：________________________

三個條件;

2.滅火的原理：_______________________

滅火只需破壞;

3.圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等物的失火，使用滅火器;

4.爆炸：在急劇地燃燒，就會在短時間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨

脹而引起爆炸；

5.粉塵爆炸實驗

(1)該實驗中面粉屬于;

鼓氣的目的是,

蠟燭的作用是;

(2)實驗中觀察到塑料蓋被彈開，發(fā)生該現(xiàn)象的原因

是_________________________________________________

(3)面粉廠為了避免爆炸事故的發(fā)生,可采用的一種措施是：

(4)該實驗說明，燃燒的劇烈程度與有關(guān);

6.在當(dāng)今社會，人類需要的大部分能量是由反應(yīng)產(chǎn)生的；

7.三大化石燃料分別屬于、、,都是混合物,都是能

源；煤的綜合利用加工方式為,屬于變化；石油的綜合利用加工方式

為，屬于變化;

8.燃料充分燃燒的條件：__________________________________

9.乙醵：化學(xué)式為俗稱,，可由高粱、玉米和薯類等發(fā)酵、蒸儲得到，屬于.

能源，具有可燃性，被稱為“綠色能源”，燃燒的化學(xué)方程式為

10.氫氣：熱值高，產(chǎn)物是水，無污染，是最的能源：但是氫氣的

和,導(dǎo)致氫氣作為燃料和化學(xué)電源暫時還未能廣泛應(yīng)用;

【實驗部分】燃燒條件的探究

①甲圖中銅片的作用是;

②裝置中熱水的作用

是________________________________________________

甲圖中銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，說明燃燒的條件

之一是;

甲圖中銅片上的白磷燃燒，水中的白磷不燃燒，說明燃燒的條件之一是;

乙圖中通入氧氣前水中的白磷不燃燒，通入氧氣后水中的白磷燃燒，說明燃燒的條件之一

是:

實驗結(jié)論：燃燒需要的條件:、、，三者

缺一不可。

第六單元

【基礎(chǔ)部分】

1.金剛石，天然存在的最的物質(zhì)，用作于：:

石墨，深灰色、質(zhì)、有滑膩感、導(dǎo)電，用作于：;

金剛石和石墨在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，該轉(zhuǎn)化屬于變化，物理性質(zhì)差異大的原因：

它們的不同；在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物都是;

2.活性炭、木炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，因此具有,可用于：

3.化學(xué)性質(zhì)及用途①碳在常溫下化學(xué)性質(zhì),可用F;

②充分燃燒:,不充分燃燒:,可用于:

③與氧化銅反應(yīng):，可用于:

該實驗現(xiàn)象為：,還原反應(yīng):含氧化合物里的被奪

去的反應(yīng)，叫做,碳可將氧化銅還原為銅單質(zhì)，具有性；待試管冷卻后再把試

管中的粉末倒出的目的是：

4.CO2的化學(xué)性質(zhì)：①一般情況下，不燃燒也不支持燃燒，可用于;

②與水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

探究CO2與H2O的反應(yīng)，操作為：干紫色石蕊紙花直接放入盛有二氧化碳的集氣瓶中，另取干紫色石蕊紙

花噴水后放入盛有二氧化碳的集氣瓶中，現(xiàn)象：,

干紫色石蕊紙花直接放入盛有二氧化碳的集氣瓶中，該操作的目的：;

③與氫氧化鈣反應(yīng)，化學(xué)方程式為,可用于:

與氫氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式為,可用于;

④與碳在高溫下反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

5.CO的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性：燃燒時放出大量的熱，火焰呈,化學(xué)方程式

為,可用于:

②毒性：CO極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能再與氧氣結(jié)合，造成生物體

內(nèi)