…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版高三化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、（2015秋?新疆校級期中）已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示．下列說法正確的是（）A.加入催化劑，減小了反應的熱效應B.加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率C.反應物的總能量高于生成物的總能量D.H2O2分解的熱化學方程式：H2O2═H2O+O2△H＜02、已知分解1molH2O2放出熱量98kJ．在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機理為H2O2+I--→H2O+IO-慢H2O2+IO--→H2O+O2+I-快下列有關該反應的說法正確的是（）A.反應速率與I-濃度有關B.IO-是該反應的催化劑C.當反應放出98kJ的熱量時會生成1molO2D.v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）3、X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法錯誤的是()A.原子半徑：Z＞R＞WB.氣態氫化物穩定性：HmW＞HnRC.XW4分子中各原子均滿足8電子結構D.Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性4、下列有關試劑的保存方法，正確的是A．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B．少量的鈉保存在水中C．氫氧化鈉溶液保存在具磨口玻璃塞的試劑瓶中D．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中5、有關下圖所示化合物的說法不正確的是（）A.既可以與Br2的CCl4溶液發生加成反應，又可以在光照下與Br2發生取代反應B.1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應C.既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.既可以與FeCl3溶液發生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）A.1molNH4+所含質子數為10NAB.10克氖氣所含原子數約為6.02×1023C.標準狀況下，22.4LSO2所含的分子數為NAD.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含氧原子數為2NA7、0.035mol銅完全溶于硝酸，產生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.05mol．該混合氣體的平均相對分子質量可能是（）A.30B.42C.45D.608、可逆反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）在密閉容器中進行，當不隨時間變化時，才能說明反應已達到平衡（）A.容器內壓強B.平均相對分子質量C.各成分含量D.混合氣體顏色9、下列關于基本營養物質的敘述中正確的是（）A.淀粉與纖維素遇碘水均顯藍色B.蛋白質屬于天然高分子化合物，組成元素只有H、O、NC.葡萄糖與新制Cu（OH）2共熱有磚紅色沉淀生成D.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產物相同10、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.Na+、OH-、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-11、下列各組離子，在指定環境中一定能大量共存的是（）A.在常溫下pH＞7的溶液中，Na+、K+、Cl-、CH3COO-B.在常溫下pH＜7的溶液中，Na+、K+、S2-、HCO3-C.由水電離出來的c（H+）=10-12mol/L的溶液中，NH4+、K+、CO32-、Cl-D.在pH=0的溶液中，Fe3+、Al3+、SO42-、Cl-12、下列裝置、操作及說法正確的是（）A.

探究NaHCO3的熱穩定性B.

證明鐵生銹與空氣有關C.

定量測定H2O2的分解速率D.

不能證明CH3CH2OH發生消去反應生成了乙烯評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、黃鐵礦（主要成分FeS2）、黃銅礦（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常見礦物資源．

（1）Stumm和Morgan提出黃鐵礦在空氣中氧化的四步反應如題圖1所示：

①a反應中每生成1molFeSO4轉移電子的物質的量為____mol．

②d反應的離子方程式為____．

（2）用細菌冶銅時；當黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高浸取速率，其原理如題圖2

①冶煉過程中，正極周圍溶液的pH____（選填：“增大”；“減小”或“不變”）

②負極產生單質硫的電極反應式為____．

（3）煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在；用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關反應（見下表），其相關反應的平衡常數的對數值與溫度的關系如題圖3．

。相關反應反應熱平衡常數KFeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）△H1K1FeS2（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）△H2K2FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）△H3K3①上述反應中，△H1____0（選填：“＞”或“＜”）．

②提高硫的脫除率可采取的措施有____（舉1例）．

③1000K時，平衡常數的對數lgK1、lgK2和lgK3之間的關系為____．14、紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產物的數據)。根據下圖回答下列問題：(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是；(2)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的ΔH3＝，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的ΔH4ΔH3(填“大于”、“小于”、或“等于”)。15、燃煤產生的煙氣中的氮氧化物NOx（主要為NO、NO2）易形成污染；必須經脫除達標后才能排放．

（1）用化學方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反應____

（2）能作脫除劑的物質很多，下列說法正確的是____

a．用H2O作脫除劑；不利于吸收含氮煙氣中的NO

b．用Na2SO3作脫除劑，O2會降低Na2SO3的利用率。

c．用CO作脫除劑，會使煙氣中NO2的濃度增加。

（3）尿素[CO（NH2）2]在一定條件下能有效將NOx轉化為N2．

Ⅰ．已知可通過下列方法合成尿素：

2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-159.5kJ/mol

H2NCOONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol

①尿素釋放出NH3的熱化學方程式是____

②寫出有利于尿素釋放NH3的條件并說明理由____

Ⅱ．CO（NH2）2與某種煙氣（主要為N2、NO和O2）中的NO的物質的量比值分別為1：2；2：1、3：1時；NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖：

①曲線a對應CO（NH2）2與NO的物質的量比值是____．

②曲線a、b、c中，800℃～900℃區間內發生主要反應的化學方程式是____．

③900℃～1200℃區間內脫除率下降，NO濃度上升．發生的主要反應是____．

④曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為____mg/．

16、已知：①R-OHR-OR′

②R-NH2R-NH-R′

③C的化學式為C15H13NO4；-Bn是芳香性有機化合基團的縮寫，且不含甲基．

鹽酸卡布特羅是一種用于治療支氣管病的藥物；其中間體的合成路線如下：

（1）反應類型：反應③____，反應⑤____．

（2）結構簡式：-Bn____試劑W____．

（3）反應①的化學方程式____．

（4）反應②在NaOH條件下反應，NaOH的作用____．

（5）與NH3類似，羥基上的活潑氫也能和R-N=C=O發生類似⑤的化學反應，寫出HOCH2CH2OH與O=C=NCH2N=C=O生成高聚物的結構簡式____．

（6）試利用上述合成路線的相關信息，由甲苯、ClCH2CH2OH、（C2H5）2NH等合成普魯卡因H2N-CH2CH2N（C2H5）2（無機試劑任用）

（合成路線表示方式為：AB目標產物）17、已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4；NaOH四種化合物中的一種；它們的水溶液之間的一些反應現象如下：

①A+B→白色沉淀；加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②B+D→白色沉淀；在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色。

③C+D→白色沉淀；繼續加入D溶液，白色沉淀逐漸消失。

（1）試推斷A____B____C____D____．

（2）寫出下列反應的離子方程式。

A溶液+B溶液→白色沉淀____；

C溶液與D溶液反應后生成的白色沉淀溶解于D溶液中____．18、分析下列化學式中畫有橫線的元素；選出符合要求的物質，填空。

A、____H3B、H2____C、H____D、____H4E、____2H6F、____2

①所有的價電子都參與形成共價鍵的是____；

②只有一個價電子參與形成共價鍵的是____；

③最外層有未參與成鍵的電子對的是____；

④既有σ鍵又有π鍵的是____。評卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)19、標準狀況下，1moL水中所含原子總數數為3NA____（判斷對錯）20、丙三醇、乙二醇、乙醇都是飽和醇，屬于同系物．____．（判斷對錯說明理由）21、Na2O2的電子式為____．（判斷對確）評卷人得分五、其他(共2題，共8分)22、如圖所示為實驗室常用的儀器：

請根據圖回答：

（1）寫出A～F各儀器的名稱：

A____B____C____D____E____F____

（2）用于吸取和滴加少量液體的是（填序號，下同）____；

（3）能直接加熱的儀器是____；

（4）用于作熱源的儀器是____；

（5）用于夾持試管的是____；

（6）可取用少量固體粉未的是____；

（7）用來量取液體體積的是____．23、磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝．在儀器A．試管B．分液漏斗C．帶滴管的試劑瓶（滴瓶）D．集氣瓶E．酸式滴定管F．堿式滴定管中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有____．

（填字母編號）．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】A；催化劑只通過改變活化能來改變反應速率；不改變反應的熱效應；

B；催化劑只改變反應速率不改變化學平衡；

C；圖象分析反應是放熱反應；反應物的總能量高于生成物的總能量；

D、圖象分析反應是放熱反應，熱化學方程式要注明狀態．【解析】【解答】解：A；催化劑只通過改變活化能來改變反應速率；不改變反應的熱效應；故A錯誤；

B、催化劑只改變反應速率不改變化學平衡，反應體系中加入催化劑不改變H2O2的平衡轉化率；故B錯誤；

C；圖象分析反應是放熱反應；所以反應物的總能量高于生成物的總能量，故C正確；

D、圖象分析判斷反應是放熱反應，熱化學方程式要注明狀態，所以H2O2分解的熱化學方程式：H2O2（l）=H2O（l）+O2（g）△H＞0；故D錯誤；

故選C．2、A【分析】【分析】A；反應速率的快慢主要決定于反應速率慢的第一步反應；

B、反應的催化劑是I-；

C；分解1mol過氧化氫放出的熱量是其△H；然后求反應放出98kJ的熱量時會生成氧氣的物質的量；

D、在一個化學反應中，用各物質表示的速率之比等于化學計量數之比．【解析】【解答】解：A、已知：①H2O2+I-→H2O+IO-慢②H2O2+IO-→H2O+O2+I-快，過氧化氫分解快慢決定于反應慢的①，I-是①的反應物之一；其濃度大小對反應不可能沒有影響，例如，其濃度為0時反應不能發生，故A正確；

B、將反應①+②可得總反應方程式，反應的催化劑是I-，IO-只是中間產物；故B錯誤；

C、當反應放出98kJ的熱量時會生成0.5molO2；故C錯誤；

D、因為反應是在含少量I-的溶液中進行的；溶液中水的濃度是常數，不能用其濃度變化表示反應速率，故D錯誤；

故選：A．3、D【分析】Y、R同主族且能形成共價化合物RY3，所以Y是氧，R是硫。Z2Y為離子化合物，Z屬于第三周期，所以Z是鈉。XW4是共價化合物，且W的原子序數大于硫的，所以W是氯，X是碳。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強，A正確。非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，B正確。CCl4的電子式為所以各原子均滿足8電子結構，C正確。Y、Z、R三種元素組成的化合物如果是硫酸鈉，則溶液顯中性，即D是錯誤的。答案選D。【解析】【答案】D4、D【分析】濃硝酸見光易分解，應保存在棕色瓶中，A不正確。鈉和水反應，應保存在煤油中，B不正確。氫氧化鈉能和二氧化硅反應，生成黏性強的硅酸鈉，使玻璃塞和瓶口黏合在一起，而不易打開，C不正確。硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵，所以加入鐵粉可以防止被氧化，答案選D。【解析】【答案】D5、D【分析】【解析】【答案】D二、多選題(共7題，共14分)6、CD【分析】【分析】A．銨根離子中含有11個質子；1mol銨根離子含有11mol質子；

B．氖氣的摩爾質量為20g/mol；為單原子分子；

C．標況下22.4L二氧化硫的物質的量為1mol；

D．氧氣和臭氧分子中都只含有氧元素，根據n=計算出氧原子的物質的量．【解析】【解答】解：A.1mol銨根離子中含有質子的物質的量為11mol，所含質子數為11NA；故A錯誤；

B.10g氖氣的物質的量為=0.5mol，0.5mol氖氣分子中含有0.5mol氖原子，所含原子數約為3.01×1023；故B錯誤；

C．標況下22.4L二氧化硫的分子數為=1mol，所含的分子數為NA；故C正確；

D．常溫常壓下，32gO2和O3中含有32g氧原子，含有氧原子的物質的量為=2mol，混合氣體所含氧原子數為2NA；故D正確；

故選CD．7、CD【分析】【分析】Cu-2e=Cu2+，0.035mol銅完全溶于硝酸失去電子為0.07mol，根據氧化還原反應電子守恒可知，HNO3→NO2+NO+N2O4，0.05mol氮氧化物共得到0.07mol電子，從兩個極端來考慮：（1）假設混合氣體為NO、NO2；（2）假設混合氣體是N2O4、NO2，據此計算平均相對分子質量，實際混合氣體的相對分子質量介于兩者之間．【解析】【解答】解：Cu-2e=Cu2+，0.035mol銅完全溶于硝酸失去電子為0.07mol，根據氧化還原反應電子守恒可知，HNO3→NO2+NO+N2O4；0.05mol氮氧化物共得到0.07mol電子；

（1）假設混合氣體中沒有N2O4時，設NO的物質的量為x，則NO2的物質的量為0.05mol-x，則0.035mol×2=3x+（0.05mol-x）×1，解得：x=0.01mol，NO2的物質的量為0.05mol-0.01mol=0.04mol，所以混合氣體的平均相對分子質量為=42.8；

（2）假設混合體中沒有NO時，設N2O4、NO2物質的量分別為m，n，m+n=0.05mol，2m+n=0.07mol，聯立解得m=0.02mol，n=0.03mol，所以混合氣體的平均相對分子質量為46×+92×=73.6；

所以該混合氣體的平均相對分子質量應在42.8～73.6之間．

故選CD．8、CD【分析】【分析】反應2HI（g）?H2（g）+I2（g），反應前后氣體的化學計量數之和相等，反應前后氣體的物質的量不變，當達到化學平衡時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，混合氣體的顏色不變．【解析】【解答】解：A．反應前后氣體的化學計量數之和相等；反應前后氣體的物質的量不變，容器內的壓強不變，不能作為判斷是否達到化學平衡的依據，故A錯誤；

B．反應前后氣體的物質的量不變；質量不變，則平均相對分子質量不變，不能作為判斷是否達到化學平衡的依據，故B錯誤；

C．各成分含量；說明正逆反應速率相等，達化學平衡的依據，故C正確；

D．當達到化學平衡時；正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，混合氣體的顏色不變，故D正確．

故選CD．9、CD【分析】【分析】A；淀粉遇碘變藍色；

B；蛋白質主要由C、H、O、N組成；有的還含有少量的S、P等元素；

C；葡萄糖具有還原性；與新制的氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀；

D、淀粉和纖維素屬于多糖，最終水解為葡萄糖．【解析】【解答】解：A；淀粉遇碘變藍色；纖維素遇碘不變藍色，故A錯誤；

B；蛋白質屬于天然高分子化合物；主要由C、H、O、N組成，有的還含有少量的S、P等元素，故B錯誤；

C；葡萄糖具有還原性；與新制的氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀，故C正確；

D；淀粉和纖維素屬于多糖；最終水解為葡萄糖，故正確D；

故選：CD．10、BC【分析】【分析】堿性溶液中存在大量的OH-，離子之間不能結合生成氣體、沉淀、水等，則離子能大量共存，并注意離子的顏色來解答．【解析】【解答】解：A、該組離子之間不反應，能共存，但MnO4-在水中為紫色；與無色溶液不符，故A錯誤；

B；該組離子之間不反應；能共存，且均為無色離子，符合題意，故B正確；

C；該組離子之間不反應；能共存，且均為無色離子，符合題意，故C正確；

D、堿性溶液中，OH-、Fe3+與結合生成紅褐色沉淀；則不能共存，故D錯誤；

故選BC．11、AD【分析】【分析】A．pH＞7的溶液；該組離子之間不反應；

B．離子之間結合生成水和氣體；

C．由水電離出來的c（H+）=10-12mol/L的溶液；為酸或堿溶液；

D．pH=0的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應．【解析】【解答】解：A．常溫下pH＞7的溶液；該組離子之間不反應，能大量共存，故A正確；

B．常溫下pH＜7的溶液，顯酸性，酸性溶液中不能大量存在S2-、HCO3-；故B錯誤；

C．由水電離出來的c（H+）=10-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中不能大量存在CO32-；故C錯誤；

D．pH=0的溶液；顯酸性，該組離子之間不反應，能大量共存，故D正確；

故選AD．12、BD【分析】【分析】A．探究NaHCO3的熱穩定性；試管內的液體應為澄清石灰水；

B．鐵在空氣中易發生吸氧腐蝕；

C．不能用長頸漏斗；

D．乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．【解析】【解答】解：A．裝置中液體沒有明確，應為澄清石灰水，可根據澄清石灰水是否變渾濁檢驗NaHCO3的熱穩定性；故A錯誤；

B．鐵發生吸氧腐蝕；導致U形管液面不同，故B正確；

C．定量測定H2O2的分解速率；應用分液漏斗，防止氣體逸散，故C錯誤；

D．乙醇易揮發；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能檢驗是否生成乙烯，故D正確．

故選BD．三、填空題(共6題，共12分)13、7FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+增大CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S＞升高溫度lgK2=lgK1+lgK3【分析】【分析】（1）a反應原理是硫化亞鐵中的硫離子被氧化生成硫酸根；化合價變化為：+6-（-1）=7；d反應原理是硫化亞鐵與鐵離子反應，鐵離子被還原生成亞鐵離子，硫離子被氧化為硫酸根離子；

（2）①用細菌冶銅時；正極為氧氣放電，氧氣得到電子，結合溶液中的H離子生成水；

②負極黃鐵礦中的硫失去電子；發生氧化反應生成硫單質；

（3）①由圖可知；溫度越高，K值越大，說明此反應為吸熱反應；

②由圖可知：溫度升高；反應向正反應方向移動，硫的脫除率越高；

③由圖可知：1000K時，平衡常數的對數lgK1=2、lgK2=-1、lgK3=-3，據此解答即可．【解析】【解答】解：（1）①a反應原理是硫化亞鐵中的硫離子被氧化生成硫酸根，化合價變化為：+6-（-1）=7，即每有1molFeSO4生成轉移移電子的物質的量為7mol；故答案為：7；

②d反應原理是硫化亞鐵與鐵離子反應，鐵離子被還原生成亞鐵離子，硫離子被氧化為硫酸根，離子反應方程式為：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+；

故答案為：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+；

（2）①正極為氧氣放電，氧氣得到電子，結合溶液中的H+離子生成水；故溶液中氫離子濃度減小，pH值增大，故答案為：增大；

②負極黃鐵礦中的硫失去電子，發生氧化反應生成硫單質，電極反應方程式為：CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S，故答案為：CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S；

（3）①由圖可知；溫度越高，K值越大，說明此反應為吸熱反應，故△H＞0，故答案為：＞；

②由圖可知：此反應為吸熱反應；故升高溫度，可以使反應向正向移動，即硫的脫除率越高，故答案為：升高溫度；

③由圖可知：1000K時，平衡常數的對數lgK1=2、lgK2=-1、lgK3=-3，故lgK2=lgK1+lgK3，故答案為：lgK2=lgK1+lgK3．14、略

【分析】(1)產物的總能量減去反應物的總能量就等于反應熱，結合圖像可知，PCl3和反應物P和Cl2的能量差值為306kJ，因此該熱化學反應方程式為：P(s)＋Cl2(g)=PCl3(g)ΔH＝－306kJ/mol。(2)根據蓋斯定律求得：ΔH3＝－399kJ/mol，且ΔH3＝ΔH4，與反應的途徑無關，只與起始物質、最終物質有關。【解析】【答案】(1)Cl2(g)＋P(s)=PCl3(g)ΔH＝－306kJ/mol(2)－399kJ/mol等于15、略

【分析】

（1）一氧化氮不穩定，易和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，故NO形成硝酸型酸雨的反應為：2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案為：2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO；

（2）a．一氧化氮不易溶于；而二氧化氮易溶于水，反應生成NO，不利于吸收含氮煙氣中的NO，故a正確；

b．亞硫酸鈉不穩定，易被氧氣氧化，O2會降低Na2SO3的利用率，故b正確；

C．用CO作脫除劑，被氧化，則氮氧化物得電子發生還原反應，不會生成NO2，煙氣中NO2的濃度不增加；故c錯誤；

故答案為：ab；

（3）①已知：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-159.5kJ/mol

H2NCOONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol

根據蓋斯定律，兩熱化學方程式相加得2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-131kJ/mol；

故尿素釋放出NH3的熱化學方程式為：CO（NH2）2（s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol；

故答案為：CO（NH2）2（s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol；

②釋放氨氣的反應是吸熱反應；升高溫度，有利于平衡向吸熱反應方向進行，同時溫度升高，氨氣的溶解度降低，均有利于向釋放氨氣的方向進行；

故答案為：升高溫度；升高溫度有利于平衡向吸熱反應方向進行；同時溫度升高，氨氣的溶解度降低，均有利于向釋放氨氣的方向進行；

Ⅱ．①CO（NH2）2的含量越高，NO的轉化率越大，即NO脫除率越高，所以曲線a對應CO（NH2）2與NO的物質的量比值是3：1；故答案為3：1；

②800℃～900℃區間內NO脫除率增大，所以NO是作為反應物參加反應，高溫時，尿素分解生成氨氣、二氧化碳，氨氣和一氧化氮發生氧化還原反應生成氮氣，即尿素與NO反應生成N2，同時生成二氧化碳和水，所以反應方程式為：4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2；

故答案為：4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2；

③900℃～1200℃區間內脫除率下降，所以NO濃度上升，則該反應中應該有NO，尿素分解生成的氨氣和煙氣中的氧氣反應生成一氧化氮和水，導致NO濃度增大，所以反應方程式為：4NH3+5O2═4NO+6H2O；

故答案為：4NH3+5O2═4NO+6H2O；

④A點到BNO脫除率由0.55變為0.75，故NO的濃度變化量為（0.75-0.55）×6×10-4mg/m3=1.2×10-4mg/m3

所以NO的脫除速率==1.5×10-4mg/（m3．s）；

故答案為：1.5×10-4．

【解析】【答案】（1）一氧化氮不穩定；易和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮；

（2）a．一氧化氮不易溶于；而二氧化氮易溶于水，反應生成NO；

b．亞硫酸鈉不穩定；易被氧氣氧化；

C．用CO作脫除劑；則氮氧化物得電子發生還原反應；

（3）Ⅰ．①根據蓋斯定律；將兩個熱化學方程式相加，然后進行顛倒即得目標方程式，其焓變進行相應改變；

②尿素釋放NH3的反應是吸熱反應；根據溫度對化學平衡及氨氣溶解度的影響進行分析；

Ⅱ．①CO（NH2）2的含量越高；NO脫除率越高；

②、800℃～900℃區間內NO脫除率增大，NO參加反應，即尿素與NO反應生成N2；

③；900℃～1200℃區間內脫除率下降；NO濃度上升，反應中應該生成NO；

④、A點到BNO脫除率由0.55變為0.75，故NO的濃度變化量為（0.75-0.55）×6×10-4mg/m3=1.2×10-4mg/m3；再利用。

計算NO的脫除速率．

16、還原加成中和反應生成的HCl使反應平衡向正方向移動【分析】【分析】比較A和B的分子式及轉化的反應條件可知，A發生硝化反應生成B，根據作息①可知，B發生取代反應生成C，C的化學式為C15H13NO4，-Bn是芳香性有機化合基團的縮寫，且不含甲基，根據C的結構簡式可知，-Bn為結合A、B的分子式可知，A為B為比較各物質的結構簡式可知，C發生還原反應得D，E與氨氣發生加成反應得F，F與溴發生取代得G，G與W發生取代得H，比較G和H的結構簡式可知，W為由甲苯、ClCH2CH2OH、（C2H5）2NH等合成普魯卡因可以先將甲苯硝化再氧化得對硝基苯甲酸，然后與ClCH2CH2OH發生酯化反應后再與C2H5）2NH發生取代，最后用氫氣還原即可，氨基須在酯化反應之后再被還原，防止與ClCH2CH2OH發生副反應，據此分析解答．【解析】【解答】解：比較A和B的分子式及轉化的反應條件可知，A發生硝化反應生成B，根據作息①可知，B發生取代反應生成C，C的化學式為C15H13NO4，-Bn是芳香性有機化合基團的縮寫，且不含甲基，根據C的結構簡式可知，-Bn為結合A、B的分子式可知，A為B為比較各物質的結構簡式可知，C發生還原反應得D，E與氨氣發生加成反應得F，F與溴發生取代得G，G與W發生取代得H，比較G和H的結構簡式可知，W為由甲苯、ClCH2CH2OH、（C2H5）2NH等合成普魯卡因可以先將甲苯硝化再氧化得對硝基苯甲酸，然后與ClCH2CH2OH發生酯化反應后再與C2H5）2NH發生取代，最后用氫氣還原即可，氨基須在酯化反應之后再被還原，防止與ClCH2CH2OH發生副反應；

（1）根據流程圖，反應中硝基轉化成了氨基，屬于還原反應，反應中結構中的N=C雙鍵與氨氣發生了加成反應；故答案為：還原；加成；

（2）根據C的結構簡式為化學式為C15H13NO4，因此-Bn的化學式為-C7H7，結合-Bn為芳香性有機化合基團的縮寫，且不含甲基，有-Bn的結構簡式為根據G和H結構的差別，可知試劑W為故答案為：

（3）根據流程圖，反應①應該發生苯環的硝化反應，反應的化學方程式為故答案為：

（4）反應②中發生取代反應；生成HCl，在NaOH條件下反應，可以中和生成的HCl，使反應平衡向正方向移動，提高原料的轉化率，故答案為：中和反應生成的HCl使反應平衡向正方向移動；

（5）反應⑤屬于加成反應，HOCH2CH2OH與發生加聚反應生成高聚物的結構簡式為故答案為：

（6）根據普魯卡因的結構，①需要在苯環上引入硝基，然后還原為氨基，②需要將苯環上的甲基氧化成羧基，合成時要注意氨基具有還原性，并能夠與鹵代烴發生取代反應（信息②），用甲苯、ClCH2CH2OH、（C2H5）2NH等合成普魯卡因的流程圖為。

故答案為：

．17、BaCl2FeSO4AlCl3NaOHBa2++SO42-=BaSO4↓Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O【分析】【分析】（1）A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4；NaOH四種化合物中的一種；能相互反應生成沉淀的有：

AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，現象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解．BaCl2+FeSO4═BaSO4↓+2NaCl；現象為出現不溶于酸的白色沉淀．

FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；特征現象為出現白色沉淀，立即變為紅褐色．

根據題意，①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，該沉淀只能為BaSO4沉淀，因為Al（OH）3或Fe（OH）2都可溶于硝酸．②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，該沉淀由白色轉變為紅褐色，說明白色沉淀為Fe（OH）2，紅褐色沉淀為Fe（OH）3．則可確定B為FeSO4，A為BaCl2，D為NaOH．③C+D→白色沉淀，繼續加D溶液，白色沉淀逐漸消失，說明白色沉淀為Al（OH）3，C為AlCl3．

（2）依據推斷出的物質書寫離子反應方程式即可．【解析】【解答】解：（1）A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4；NaOH四種化合物中的一種；能相互反應生成沉淀的有：

AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；現象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解．

BaCl2+FeSO4═BaSO4↓+2NaCl；現象為出現不溶于酸的白色沉淀．

FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；特征現象為出現白色沉淀，立即變為紅褐色．

根據題意，①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，該沉淀只能為BaSO4沉淀，因為Al（OH）3或Fe（OH）2都可溶于稀硝酸．②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，該沉淀由白色轉為紅褐色，說明白色沉淀為Fe（OH）2，紅褐色沉淀為Fe（OH）3．則可確定B為FeSO4，A為BaCl2，D為NaOH．③C+D→白色沉淀，繼續加D溶液，白色沉淀逐漸消失，說明白色沉淀為Al（OH）3，C為AlCl3．

故答案為：BaCl2；FeSO4