…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大版必修2化學下冊階段測試試卷515考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某有機物的結構簡式為HO—CH2CH==CHCH2—COOH，該有機物不可能發生的化學反應是A.水解B.氧化C.酯化D.加成2、將40mLNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管里，充分反應后試管中剩余20mL氣體，則原混合氣體中NO2和NO的體積比為（）A.2：1B.3：1C.1：1D.1：23、下列物質中，不能由單質發生化合反應直接生成的是A.B.C.D.4、運用元素周期律分析下列推斷，其中錯誤的是A.鈹的最高價氧化物的水化物可能具有兩性B.砹單通是有色固體，砹化銀見光易分解C.碳酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸D.砷的最高價氧化物的水化物是一種強酸5、下列有關原電池的敘述中不正確的是A.原電池是將化學能轉化為電能的裝置B.構成原電池的兩個電極必須是活潑性不同的兩種金屬C.鋅、銅、硫酸組成的原電池中，溶液中的Zn2＋、H＋均向正極移動D.在原電池中，電子流出的一極是負極，發生氧化反應評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、（1）同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點燃條件下的ΔH(化學計量數相同)分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1___ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”；下同)。

（2）相同條件下，1molP4所具有的能量___4molP原子所具有的能量。

（3）已知P4(白磷，s)?4P(紅磷，s)ΔH＝-17kJ·mol－1，比較下列反應中ΔH的大小：ΔH1___ΔH2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1

②4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2

（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol-1；則濃硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應生成2mol水，放出的熱量___114.6kJ。

（5）已知：28gFe(s)與CO2(g)在一定條件下，完全反應生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ熱量，該反應的熱化學方程式是___。7、微型紐扣電池在現代生活中有廣泛應用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn；電解質溶液為KOH溶液，電極反應為：

Zn＋2OH--2e-=ZnO＋H2OAg2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-

總反應式為Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag

（1）Ag2O是______極；Zn發生______反應。

（2）電子由________極流向________極（填“Zn”或“Ag2O”），當電路通過0.1mol電子時，負極消耗物質的質量是___________g。8、為提升電池循環效率和穩定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3D?Zn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3D?Zn—NiOOH二次電池，結構如下圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

⑴充電時陽極反應為___。

⑵放電時負極反應為___。

⑶放電過程中OH-通過隔膜從區移向___。9、某溫度時；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

根據圖中數據；試填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為________________________。

(2)從開始到2min，Z的平均反應速率為_______________；

(3)平衡時，X的濃度為________。

(4)在第4min時Z的消耗速率和生產速率____(填＞；＝，＜)

(5)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是________(填字母)。

A.體系總物質的質量不變化B.同一時刻；X與Y的反應速率相等。

C.X的物質的量濃度不再發生變化D.相同時間內Z的消耗速率等于生成速率10、化學電源的發明是化學對人類的一項重大貢獻。

（1）將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，銅片做__極（填“正”或“負”），外電路電子的流向為__（填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”）。

（2）若將裝置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代，則相應原電池的總反應的化學方程式為__。

（3）下列化學反應通過原電池裝置，可實現化學能直接轉化為電能的是__（填序號）。

①NaOH+HCl=NaCl+H2O

②CH4+2O2CO2+2H2O

③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+11、脫硝技術是處理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密閉容器中充入2molNH3、1molNO和1molNO2，發生反應：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)△H。在不同溫度下發生上述反應，測得N2的物質的量(mol)與時間的關系如下表：

。

0

10min

20min

30min

40min

T1K

0

0.6

1.1

1.5

1.5

T2K

0

0.8

1.4

1.4

1.4

回答下列問題：

(1)上述反應中___________(填字母)。A．△S>0，△H>0B．△S>0，△H<0C．△S<0，△H>0D．△S<0，△H<0(2)T1_______(填“>”“<”或“＝”)T2；理由是___________________________________________

(3)T1K下；0～20min內v(NO)＝______________

(4)T2K下，NO2的平衡轉化率為_____________12、閱讀短文；回答問題。

實施垃圾分類；節約使用資源是社會文明水平的重要體現。廚余垃圾作為一種兼具資源和環境污染雙重性的固體廢棄物占比超過50%～60%，是我國垃圾最主要的構成部分。2020年5月1日新修訂的《北京市垃圾分類管理條例》實施以來，家庭廚余垃圾分出量明顯增加。目前，北京市具備廚余垃圾處理能力的生化設施共23座，可滿足全市處理需求。廚余垃圾經過除雜；除沙、提油后可“變身”為沼氣、工業粗油脂、生物有機肥以及廢水等。其中沼氣可在廠內協同利用；工業粗油脂銷售到有資質的生物柴油廠家可從根本上杜絕“地溝油”回流到餐桌；生物有機肥含有氮磷鉀等元素，可用于園林綠化及農業生產；廢水則通過無害化處理后回用于廠區，實現廢水零排放。經過處理的廚余垃圾，有20%會成為不可利用的殘渣，這些殘渣將作為其它垃圾用于焚燒發電。

請依據以上短文；判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。

（1）廚余垃圾處理應在避免污染環境的同時提升資源利用效率。______

（2）廚余垃圾“變身”為沼氣屬于化學變化。_____

（3）工業粗油脂主要成分屬于有機物。_____

（4）經過處理的廚余垃圾殘渣，在焚燒發電過程中存在化學能、熱能、電能間的轉化。_____13、(1)寫出以乙炔為原料制備PVC(聚氯乙烯)的過程中所發生反應的反應類型：___________、___________。PE(聚乙烯)材料目前被公認為安全材料，也可用于制作保鮮膜和一次性餐盒。辨別PE和PVC有兩種方法，一是測密度法：密度大的應是___________；二是燃燒法：合成PE的小分子有機物和合成PVC的小分子有機物在足量空氣中燃燒的實驗現象的明顯區別是___________。

(2)PVDC()是一種阻隔性高、韌性強、化學穩定性好的理想包裝材料，廣泛用于肉制品、豆制品等的包裝。寫出合成PVDC的小分子有機物的同分異構體的結構簡式：___________。

(3)“白色污染”是指各種塑料制品對環境的污染。焚燒塑料會生成有毒物質二噁英，二噁英是含有如圖所示母體的系列化合物，下列關于如圖所示物質的說法錯誤的是___________(填序號)。

a．該物質在氧氣中完全燃燒的產物是和

b．該物質屬于烴。

c．該物質的一鹵代物只有2種評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學科學的巨大貢獻。_______A.正確B.錯誤15、煤油燃燒是放熱反應。_______A.正確B.錯誤16、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯誤17、煤和石油都是混合物____A.正確B.錯誤18、甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾得到。(____)A.正確B.錯誤19、植物油氫化過程中發生了加成反應。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業流程題(共3題，共9分)20、廢舊堿性鋅錳電池經以下工藝處理后；可實現鉀；鋅、錳等元素的有效回收。回答下列問題：

(1)“操作1”的名稱為___________。

(2)中元素的化合價為___________。

(3)“煅燒”得到的化學方程式為___________。

(4)物質的主要成分為___________(填化學式)。

(5)預處理后的廢舊電池質量為其中元素的質量分數為回收得到的質量為則元素的回收率為___________(回收率)。

(6)氫氧燃料電池選用溶液作為電解質溶液，負極的電極反應式為___________。21、海洋資源的利用具有廣闊前景。

Ⅰ.如圖是從海水中提取鎂的簡單流程：

(1)從懸濁液中將Mg(OH)2分離出來的操作名稱為：________；試劑A為：________。

(2)Mg(OH)2轉化為MgCl2的離子方程式是：________；

(3)由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是：________。

Ⅱ.海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如圖所示：

(4)灼燒所用儀器是下列中的哪一種(填字母序號)________。

a.蒸發皿b.坩堝c.燒杯d泥三角e鐵三角架。

(5)向酸化的濾液中加入過氧化氫溶液，可將I-氧化為I2，請寫出該反應的離子方程式：____；

(6)上述反應結束后，可加入萃取劑，采用萃取一分液的方法從碘水中提取碘。下列試劑中可以用于萃取碘單質的是____(填字母序號)。

a.乙酸b.四氯化碳c.硝酸d.苯22、鉬（Mo）是VIB族金屬元素，原子序數42。熔點為2610℃，沸點為5560℃。鉬硬而堅韌，熔點高，熱傳導率也比較高。被廣泛應用于鋼鐵、石油、化工、電氣和電子技術、醫藥和農業等領域。某化學興趣小組利用廢鉬催化劑（主要成分為MoS2，含少量Cu2S，FeS2）回收Mo并制備鉬酸鈉晶體；其主要流程圖如圖所示：

回答下列問題：

（1）操作1為______。

（2）空氣焙燒的過程中采用如圖1所示的“多層逆流焙燒”。

①多層逆流焙燒的優點是______（任答一點）。

②固體1的成分有______、CuO和Fe2O3。

（3）固體1加碳酸鈉溶液后發生的主要化學方程式為______。

（4）鉬酸鈉是一種新型水處理劑，可以和重金屬鹽沉淀，則與硫酸銅反應的離子方程式______。

（5）還原法制備鉬，若利用H2、CO和Al分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質的量之比為______。

（6）已知Na2MoO4溶液中c（MoO）=0.48mol/L，c（CO）=0.040mol/L，由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba（OH）2固體以除去CO當BaMoO4開始沉淀時，CO的去除率為95.0%，則Ksp（BaMoO4）=______。（已知Ksp（BaCO3）=1.0×10-10；過程中溶液體積變化忽略不計）

（7）鉬酸鹽的氧化性很弱，只有用強還原劑劑才能還原，如：在濃鹽酸溶液中，用鋅做還原劑和鉬酸鹽溶液反應，最后生成棕色難溶物MoCl3，寫出該反應的離子方程式____。評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共9分)23、A；B、C、D、E均為有機物；其中A是化學實驗中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平，有關物質的轉化關系如圖甲所示：

(1)寫出B的結構簡式_______；A中官能團的名稱為_______。

(2)寫出下列反應的化學方程式：

反應①_______；

反應④_______。

(3)實驗室利用反應③制取C；常用上圖乙裝置：

①a試管中主要反應的化學方程式為_______。反應類型是_______。

②試管b中的液體是_______，作用是_______。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共2題，共18分)24、通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態單質。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應。

(1)Y與Z的關系是(選填字母)______________________。

a.同位素b.同系物。

c.同素異形體d.同分異構體。

(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區別二者的實驗方法:________________________________________________________。

(3)舉出實例說明X的氧化性比硫單質的氧化性強(用化學方程式表示):________________。

(4)氣體(CN)2與X化學性質相似，也能與H2反應生成HCN(其水溶液是一種酸)。

①HCN分子中含有4個共價鍵，其結構式是___________________________。

②KCN溶液顯堿性，原因是(用離子方程式表示)____________________________________。

(5)加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR3(C為碳元素)完全反應生成CR2和MmRn(m、n均為正整數)。若CR2質量為w1g，MmRn質量為w2g，M的相對原子質量為a，則MmRn中m∶n＝______________________(用含w1、w2和a的代數式表示)。25、某工廠的廢金屬屑的主要成分為鋁、鐵和銅，某化學興趣小組在學習了元素及其化合物的相關知識后，設計了如圖1實驗流程，用該工廠的金屬廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)。

請回答：

(1)步驟I進行的實驗操作的名稱是_______。

(2)寫出步驟II反應中生成C的離子方程式：_______。

(3)進行步驟II時，該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少，原因_______。

(4)用固體F制備CuSO4溶液，可設計如圖3三種途徑：寫出途徑③中反應的化學方程式：_______；

(5)用途徑②制備CuSO4溶液與途徑①、③相比優點是_______參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】HO—CH2CH==CHCH2—COOH中含-OH；C.-COOH；結合醇、烯烴、羧酸的性質來解答。

【詳解】

A．不含能水解的官能團；則不能發生水解反應，選項A選；

B．含-OH；C=C；可發生氧化反應，選項B不選；

C．含-OH；-COOH；均可發生酯化反應，選項C不選；

D．含碳碳雙鍵；可發生加成反應，選項D不選；

答案選A。

【點睛】

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物中的官能團及性質的關系為解答的關鍵，側重醇、烯烴、羧酸性質的考查，題目難度不大。2、B【分析】【詳解】

40mLNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中發生反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO；剩余20mL氣體，反應前后氣體體積減少20mL。根據化學反應計算如下：

求得：V（NO2）=30mL；

原氣體中V（NO）=10mL；

所以原混合氣體中NO2和NO的體積比為為V（NO2）：V（NO）=30mL：10mL=3：1．

答案選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氮氣和氧氣在放電條件下生成故不選A；

B．Cu和S在加熱條件下反應生成故選B；

C．鐵在氯氣中燃燒生成故不選C；

D．鈉和氧氣在常溫下反應生成故不選D；

選B。4、D【分析】【詳解】

A．鈹在元素周期表中位于第二周期第ⅡA族；元素周期表中Be和Al處于對角線位置上，處于對角線的元素具有相似性，因此它的氧化物的水化物可能具有兩性，A正確；

B．砹是第六周期第ⅦA族的元素；鹵素單質的顏色逐漸加深，砹單質是一種有色固體，溴化銀；碘化銀等見光易分解，因此砹化銀見光也易分解，B正確；

C．碳酸鎂；碳酸鋇等不溶于水；但能溶于鹽酸，則碳酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸，C正確；

D．同主族自上而下非金屬性逐漸減弱；最高價含氧酸的酸性逐漸減弱，則砷的最高價氧化物的水化物不是一種強酸，D錯誤；

答案選D。5、B【分析】【詳解】

A.原電池是將化學能轉化為電能的裝置；故A正確；

B.構成原電池的兩個電極不一定都是金屬；可以是一極為較活潑金屬，另一極為石墨棒，故B錯誤；

C.原電池放電時，陽離子移向正極，則鋅、銅、硫酸組成的原電池中，溶液中的Zn2＋、H＋均向正極移動；故C正確。

D.在原電池中；電子流出的一極是負極，電極上還原劑發生氧化反應，故D正確；

故選B。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【詳解】

（1）反應熱與反應物的總能量和生成物的總能量；與反應條件無關，則光照和點燃條件的△H相同；

故答案為：=；

（2）P原子形成P4分子時形成化學鍵，釋放能量，故1molP4所具有的能量＜4molP原子所具有的能量；

故答案為：＜；

（3）根據題給熱化學方程式；常溫時紅磷比白磷穩定，說明白磷能量高，反應放出的熱量較多，因△H＜0，則放出的能量越多△H越小；

故答案為：＜；

（4）濃硫酸溶于水放熱；故濃硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應生成2mol水，放出的熱量＞114.6kJ；

故答案為：＞；

（5）已知：28gFe(s)即0.5molFe(s)與CO2(g)在一定條件下，完全反應生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ熱量，該反應的熱化學方程式是Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)H=+2akJ/mol。【解析】=＜＜＞Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)H=+2akJ/mol7、略

【分析】【分析】

(1)根據在原電池中，負極失電子發生氧化反應，正極得電子發生還原反應的工作原理進行判斷；

(2)在原電池中；電子由負極經過外電路流向正極，根據電極反應式可知，每消耗1molZn，轉移2mol電子進行計算。

【詳解】

(1)由電極反應式Zn＋2OH--2e-=ZnO＋H2O、Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-可知，鋅失電子，所以作負極，發生氧化反應，Ag2O得電子做正極，發生還原反應，故答案：正；氧化；

(2)原電池工作時，電子由負極經過外電路流向正極，即由Zn極流向Ag2O極；由電極反應式可知，每消耗1molZn轉移2mol電子，所以通過0.1mol電子時消耗0.05molZn，即0.05mol65g/mol=3.25g鋅，故答案：Zn；Ag2O；3.25g。【解析】正氧化ZnAg2O3.258、略

【分析】【分析】

電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)；分析得到Zn失去電子，化合價升高，NiOOH中Ni化合價降低，得到電子。

【詳解】

⑴放電時正極為NiOOH(s)+H2O(l)+e－=Ni(OH)2(s)+OH－(aq)，充電時陽極反應為Ni(OH)2(s)+OH－(aq)?e－=NiOOH(s)+H2O(l)；故答案為：Ni(OH)2(s)+OH－(aq)?e－=NiOOH(s)+H2O(l)。

⑵放電時負極是鋅失去電子，和OH－反應生成ZnO和H2O，其反應為Zn(s)+2OH－(aq)?2e－=ZnO(s)+H2O(l)；故答案為：Zn(s)+2OH－(aq)?2e－=ZnO(s)+H2O(l)。

⑶放電過程中根據“異性相吸”，因此OH－通過隔膜從區移向從正極區移向負極區；故答案為：從正極區移向負極區。

【點睛】

充電電池是常考題型，主要根據放電時分析化合價升降來確定原電池正負極，再書寫方程式，最后書寫充電時的陰陽極。【解析】Ni(OH)2(s)+OH－(aq)?e－=NiOOH(s)+H2O(l)Zn(s)+2OH－(aq)?2e－=ZnO(s)+H2O(l)從正極區移向負極區9、略

【分析】【詳解】

（1）由圖示可知X、Y為反應物，Z為生成物，由物質的物質的量的變化量之比等于化學計量數之比，則該反應的化學反應方程式為：故答案為：

（2）在2min內Z的物質的變化量為0.2mol，則故答案為：

（3）平衡時X的物質的量由故答案為：

（4）由圖不難得出該反應在4min時處于平衡狀態；則Z的消耗速率等Z的生成速率，故答案為：=；

（5）在一定條件下；當一個可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等時，反應物的濃度與生成物的濃度不再改變（混合物中各組分的百分含量不再改變），達到一種表面靜止的狀態，即"化學平衡狀態"；

A．根據質量守恒定律可知任何一個反應的反應前后體系總物質的質量不變化；則體系質量不能說明一個可逆反應是否達到平衡狀態，故A不選；

B．同一時刻；X與Y的反應速率是否相等不能說明該反應是否處于化學平衡狀態，故B不選；

C．由化學平衡狀態定義可知；X的物質的量濃度不再發生變化能說明該反應處于化學平衡狀態，故選C；

D．由化學平衡狀態定義不難得出；相同時間內Z的消耗速率等于生成速率能說明該反應處于化學平衡狀態，故選D。

答案為CD【解析】3X+Y2Z0.05mol/(L·min)0.35mol/L=CD10、略

【分析】【詳解】

（1）鋅片；銅片插入稀硫酸中；由于鋅比銅活潑，所以鋅做負極，銅做正極，外電路中電子由負極流向正極，即由鋅流向銅，故答案為：正；Zn→Cu；

（2）將裝置中的稀用溶液替代，則鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，故答案為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（Zn+Cu2+=Zn2++Cu）；

（3）能構成原電池的反應是自發進行的氧化還原反應，①是非氧化還原反應，②CH4+2O2CO2+2H2O和③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+是氧化還原反應，可實現化學能直接轉化為電能，故答案為：②③。【解析】正Zn→CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu（Zn+Cu2+=Zn2++Cu）②③11、略

【分析】【詳解】

（1）由表中數據可知，T2K時先達到平衡，反應速率大，則T2>T1，且升高溫度，氮氣的物質的量減少，則平衡逆向移動，正反應放熱，即△H＜0，由方程式可知，該反應正反應是氣體的物質的量增多的反應，故正反應為熵增過程，即△S>0；

答案選B；

(2)T12，理由是其他條件相同時，T2K下，生成N2的速率較快（或其他條件相同時，T2K下；反應達到平衡所用的時間更短）；

(3)T1K下，0～20min內v(NO)＝v(N2)=×=2.7510-2mol/(L·min)；

(4)T2K下，平衡時，N2的物質的量為1.4mol，則NO2消耗×1.4mol=0.7mol，平衡轉化率為=70%。【解析】B<其他條件相同時，T2K下，生成N2的速率較快（或其他條件相同時，T2K下，反應達到平衡所用的時間更短）2.7510-2mol/(L·min)70%12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)廚余垃圾處理；要在避免污染環境的同時提升資源利用效率，正確；

(2)廚余垃圾“變身”為沼氣；沼氣主要成分為甲烷，屬于化學變化，正確；

(3)工業粗油脂主要含碳氫元素；所以工業粗油脂主要成分屬于有機物，正確。

(4)焚燒發電過程中存在化學能轉化為熱能再轉化為機械能最后電能，正確。【解析】對對對對13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)與加成生成經過加聚反應生成聚氯乙烯；聚氯乙烯中含有相對原子質量相對較大的氯原子，其密度比聚乙烯大；氯乙烯不易燃燒，燃燒時產生有白霧(含有的小液滴)生成；

(2)合成的小分子有機物為該小分子有機物的同分異構體為

(3)a．該物質含有碳、氫、氧三種元素，完全燃燒的產物是和a項正確；

b．該物質含有碳、氫、氧三種元素，不屬于烴，b項錯誤；

c．該物質含有2種不同環境的H原子；其一鹵代物只有2種，c項正確；

答案選b。【解析】加成反應加聚反應聚氯乙烯乙烯更易燃燒，氯乙烯燃燒有白霧(的小液滴)生成b三、判斷題(共6題，共12分)14、A【分析】【詳解】

“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質化、環保無污染等，都彰顯出化學科學的巨大貢獻，故正確。15、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時放出熱量，屬于放熱反應，故正確；16、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；17、A【分析】【詳解】

煤和石油都是復雜的混合物，故對；18、B【分析】【詳解】

石油主要成分為飽和烴，通過物理變化石油分餾可得到汽油、柴油、液化石油氣（含甲烷）等產品，通過化學變化石油裂解可獲得乙烯等不飽和烴，苯可通過化學變化煤的干餾得到，題干說法錯誤。19、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發生加成反應，正確。四、工業流程題(共3題，共9分)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)操作1分離出了溶液和難溶物；故操作名稱為過濾；

(2)根據H為+1價；O為-2價，可得Mn的化合價為+3；

(3)“煅燒”和ZnO得到的化學方程式為

(4)和鋁粉真空還原得到了Zn、鋁錳合金和A，根據化合價變化規律，Zn、Mn的化合價升高，故Al的化合價升高，故A為

(5)元素的回收率

(6)氫氧燃料電池中負極反應物是氫氣，故電極反應式為【解析】過濾+321、略

【分析】【詳解】

Ⅰ（1）Mg(OH)2為難溶于水的物質，分離難容固體和液體所選用的方法常用過濾，將海水中Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀應選擇堿；結合成本以及原料的來源等應選擇石灰乳，故答案為：過濾；石灰乳；

（2）Mg(OH)2屬于堿，MgCl2屬于鹽，所以將Mg(OH)2轉化為MgCl2所選用的試劑為HCl，故該反應的離子反應方程式為；

（3）由無水MgCl2制取單質Mg，是在熔融狀態下電解MgCl2生Mg和Cl2，故該反應的化學方程式為：

II（4）灼燒為直接加熱的加熱方式且需要較高的溫度；故所選儀器為耐高溫儀器；

a．蒸發皿為可用于蒸發濃縮溶液的器皿；不可用于灼燒；故a布選；

b．坩堝可用于灼燒，故選b；

c．燒杯廣泛用作化學試劑的加熱；溶解、混合、煮沸、熔融、蒸發濃縮、稀釋及沉淀澄清等；不能用于灼燒，故c不選；

d．由于坩堝較小；所以需要泥三角支撐坩堝，故d選；

e．在灼燒時需要鐵三角架將坩堝支撐起來；下面放酒精燈，故e選。

答案為bde

（5）在酸性條件下被氧化為故反應的離子方程式為：

（6）碘易溶于有機溶劑；根據萃取和分液的概念可知該有機溶劑既能溶解碘單質又不能與水互溶；

a．乙酸雖然為有機物；但能與水任意比例互溶，故a不選；

b．四氯化碳為不溶于水的有機化合物，且能溶其中，故b選；

c．硝酸為無機化合物；故c不選；

d．苯為不溶于水的有機化合物，且能溶其中；故d選。

答案選bd【解析】過濾石灰乳Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑bde2I-+H2O2+2H+=I2+2H2Obd22、略

【分析】【分析】

主要成分為MoS2、含少量Cu2S、FeS2的廢鉬催化劑，在空氣中采用多層逆流焙燒，第1~6層，MoS2轉變為MoO2、MoO3、第6～12層MoO2轉化為MoO3，焙燒過程中有二氧化硫氣體生成，焙燒后得到MoO3、CuO和Fe2O3等固體混合物，固體混合物經碳酸鈉溶液處理后，得到鉬酸鈉溶液和不溶性固體2，經過濾后，得到鉬酸鈉溶液，鉬酸鈉溶液經過結晶，得到鉬酸鈉晶體，或者加鹽酸把鉬酸鈉溶液轉變為鉬酸、經高溫分解得MoO3；用熱還原法制備鉬，以此回答；

【詳解】

(1)操作1是分離不溶性固體和液體的；即過濾；

(2)①由圖知，“多層逆流焙燒”增長與空氣接觸時間或增大接觸面積，焙燒后MoS2完全轉化，故使反應充分、提高利用率；②由圖知，焙燒后所得固體1的成分有MoO3、CuO和Fe2O3；

(3)由流程知，固體1加碳酸鈉溶液后生成Na2MoO4溶液，則該反應為非氧化還原反應，結合質量守恒定律，發生的主要化學方程式為MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑；

(4)已知鉬酸鈉可以和重金屬鹽沉淀，則與硫酸銅反應時得到鉬酸銅沉淀，則離子方程式為：MoO+Cu2+=CuMoO4↓；

(5)還原法制備鉬，若利用H2、CO和Al分別還原等量的MoO3，按得失電子數守恒，3個氧化還原反應中轉移的電子總數相等，每1molH2；CO和Al失去的電子數之比為2:2:3；則消耗還原劑的物質的量之比為3:3:2；

(6)已知：Ksp(BaCO3)=1.0×10?10，反應后的溶液中c(CO)=0.040×(1-95%)mol/L=則BaMoO4開始沉淀時溶液中c(Ba2+)=mol/L，則=2.4×10-8；

(7)在濃鹽酸溶液中，用鋅做還原劑和鉬酸鹽溶液反應，最后生成棕色難溶物MoCl3，氧化劑為MoO還原劑為Zn，還原產物為MoCl3，氧化產物為Zn2+，根據得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，離子方程式為：2MoO+3Zn+16H++6Cl-=2MoCl3+3Zn2++8H2O。

【點睛】

本題考查了物質制備流程、物質性質的應用以及Ksp的計算等，題干信息的分析理解，結合題目信息對流程的分析、靈活處理信息應用是本題的解題關鍵。【解析】過濾增長與空氣接觸時間或增大接觸面積，使反應充分、提高利用率、節約能源等（合理即可）MoO3MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑MoO+Cu2+=CuMoO4↓3：3：22.4×10-82MoO+3Zn+16H++6Cl-=2MoCl3+3Zn2++8H2O五、有機推斷題(共1題，共9分)23、略

【分析】【分析】

B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平，則B為CH2=CH2，A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，B轉化得到A，A可以與Na、乙酸反應，在紅熱銅絲條件下也反應，則A為CH3CH2OH；反應②是乙烯與水發生加成反應，乙醇發生催化氧化生成D，D為CH3CHO；乙醇與乙酸發生酯化反應生成C，C為CH3COOCH2CH3；乙醇與鈉反應生成E，E為CH3CH2ONa；據此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，B為CH2=CH2；A為CH3CH2OH，含有的官能團為羥基，故答案為：CH2=CH2；羥基；

（2）反應①是乙醇與鈉反應生成乙醇鈉與氫氣，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；反應④是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（3）①a試管中乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下發生酯化反應生成乙酸乙酯與水，反應的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應類型為取代反應；

②蒸餾出的乙酸乙酯中含有乙酸、乙醇，通常用飽和碳酸鈉溶液，除去揮發出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，便于分層，故答案為：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。【解析】(1)CH2=CH2羥基。

(2)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(3)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O取代反應飽和碳酸鈉溶液中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度六、元素或物質推斷題(共2題，共18分)24、略

【分析】【分析】

X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)，X是Cl2，反應Y+2I-+2H+==I2+Z+H2O，Y是由氧元素組成的單質，可能是O3、O2，能發生上面反應的Y是O3、Z是O2；據此分析解答。