…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版選擇性必修1化學上冊月考試卷567考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、25℃時，已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgBr)=7.8×10－13。現(xiàn)向等濃度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先沉淀的是A.AgClB.AgBrC.同時沉淀D.無法判斷2、用氯化鈉溶液潤濕的濾紙分別做甲；乙兩個實驗；下列判斷不正確的是。

A.a極上發(fā)生氧化反應B.b極上發(fā)生的反應為：C.d極上發(fā)生的反應為：D.鐵片腐蝕速率：甲＞乙3、下列說法不正確的是（）A.加入正催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大B.熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應C.任何條件下，化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱D.常溫下硝酸銨能夠溶于水，因為其溶于水是一個熵增大過程4、在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H=akJ/mol(a>0)，該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是A.若生成1molFe，則吸收的熱量小于akJB.若升高溫度，則正反應速率加快，逆反應速率加快，化學平衡逆向移動C.若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)D.達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100mol/L，則c(CO2)=0.0263mol/L5、強酸和強堿稀溶液的中和熱可以表示為：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)ΔH=－57．3kJ?mol?1

已知：①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)ΔH=akJ?mol?1

②HNO3(aq)+KOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)ΔH=ckJ?mol?1

③HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=bkJ?mol?1，則a、b、c三者的大小關系為A.a＞b＞cB.c＞b＞aC.a=b=cD.a＞c＞b6、載人空間站為了實現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2，我國科學家設計了一種裝置(如圖)，實現(xiàn)了“太陽能→電能→化學能”轉化，總反應方程式為2CO2===2CO＋O2。關于該裝置的下列說法錯誤的是。

A.圖中N型半導體為負極，P型半導體為正極B.OH－由X電極移向Y電極C.反應中，Y電極附近溶液pH增大D.X電極的反應：CO2＋2e－＋H2O=CO＋2OH－7、在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來1.6倍，下列說法正確的是A.平衡向正反應方向移動B.A的轉化率減小C.m＋n>pD.C的體積分數(shù)增加8、常溫下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH后，NH與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā))；下列說法正確的是。

A.M點溶液中水的電離程度比原溶液大B.在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a+0.05)molC.當n(NaOH)=0.05mol時，溶液中有：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)D.隨著NaOH的加入，一定存在c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)>0.1mol·L-1評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是______。

A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0

B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0

C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0

（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其負極的電極反應式為______。

（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液；X和Y均為惰性電極，則：

①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為______．通電一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為______。10、T℃下，向一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO濃度如下表：。時間/s012345c(NO)/×10-4mol·L-110.04.50c11.501.001.00c(CO)/×10-3mol·L-13.603.05c22.752.702.70

（1）則c2合理的數(shù)值為________(填字母)。

a．4.20b．4.00c．2.95d．2.80

（2）將不同物質的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據：。實驗組溫度/℃起始量/mol達到平衡所需時間/min達到平衡所需時間/minH2OCOCOH2COH2Ⅰ650242.41.65Ⅱ900121.60.43Ⅲ900abcdt

若a=2，b=1，則c=______，達到平衡時實驗組Ⅱ中H2O(g)和實驗組Ⅲ中CO的轉化率的關系為αⅡ(H2O)________(填“＜”“＞”或“＝”)αⅢ(CO)。

（3）二甲醚是清潔能源，用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖所示。

①a、b、c按從大到小的順序排序為__________________________________________。

②根據圖像可以判斷該反應為放熱反應，理由是_______________________________。11、甲烷燃料電池可以提升能量利用率，如圖是利用甲烷燃料電池電解50mol2mol?L﹣1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：

甲烷燃料電池的負極反應式是：___________。12、亞鐵氰化鉀俗稱黃血鹽，化學式為K4[Fe(CN)6].3H2O．黃血鹽毒性很低；在空氣中穩(wěn)定且具有防止細粉狀食品板結的性能，故用作食鹽的抗結劑．但是在400℃左右黃血鹽分解生成劇毒的氰化鉀（KCN），與強酸作用也會生成極毒的氰化氫（HCN）氣體。

完成下列填空：

(1)劇毒的KCN可以用雙氧水處理，得到一種堿性氣體和一種酸式鹽．請寫出該反應的化學方程式______。

(2)若往KCN溶液中通入少量的CO2氣體，其反應的離子方程式______。已知電離常數(shù)（25℃）：H2CO3：Ki1=4.3×10﹣7，Ki2=5.6×10﹣11，HCN：Ki1=4.9×10﹣10

(3)常溫下，測得等物質的量濃度的KCN與HCN混合溶液的pH＞7，則溶液中K+、H+、CN﹣、HCN濃度大小順序為______。

(4)黃血鹽作為食鹽的抗結劑，必須嚴格控制其使用量，原因是______。

(5)黃血鹽常用于Fe3+檢驗。請再寫出一種檢驗Fe3+的試劑______，其相應的現(xiàn)象是______。

(6)FeCl3與Na2S反應，生成的產物與溶液的酸堿性有關．當pH＜7時，有淡黃色沉淀產生，當pH＞7時，生成黑色沉淀（Fe2S3）．請寫出往FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的離子方程式：______。13、按要求填空。

(1)AlCl3的水解的離子方程式_______；實驗室在配制AlCl3溶液時，常將AlCl3固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_______(填“促進”或“抑制”)其水解。將AlCl3溶液蒸干；灼燒；最后得到的主要固體產物是_______(填化學式)。

(2)泡沫滅火器滅火的原理_______(用離子方程式表示)。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯誤15、熱化學方程式中的化學計量數(shù)與ΔH成正比。____A.正確B.錯誤16、pH減小，溶液的酸性一定增強。（____________）A.正確B.錯誤17、新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯誤18、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關。(_______)A.正確B.錯誤19、反應條件(點燃或加熱)對熱效應有影響，所以熱化學方程式必須注明反應條件。____A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共4題，共12分)20、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分數(shù)對該反應平衡時含氮物質的體積分數(shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分數(shù)增加，NO中N被還原的價態(tài)逐漸降低。當H2的體積分數(shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時，NO的轉化率基本為100%，而N2和NH3的體積分數(shù)仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應生成NH3，寫出該反應的熱化學方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應生成N2和NH3的轉化過程。在起始溫度為400℃時，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點在曲線X上，則a點___________是平衡點(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應達到平衡時NO的轉化率為60%，從開始到平衡點Z時用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時，“脫硝”反應的壓強平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

(3)科學研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學反應原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應式為___________。21、SeO2是一種常見的氧化劑，易被還原成根據X射線衍射分析，SeO2晶體是如下圖所示的長鏈狀結構：

鍵長a178b160.7

完成下列填空：

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子的軌道表示式為_______，原子核外占據最高能級的電子云形狀為_______形。

(2)SeO2在315℃時升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結構中存在四元環(huán)，寫出該二聚態(tài)的結構式_______。

(3)SeO2屬于_______晶體，其熔點遠高于的理由是_______。解釋鍵能的原因_______。

(4)SeO2可將的水溶液氧化成反應的化學方程式為_______。常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，的電離程度較大的是_______，兩種溶液中電離程度不同的原因是_______。22、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應可制得(CN)2，寫出反應方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結構式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標準摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標準摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計算(CN)2(g)的標準摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結構的聚合物，畫出該聚合物的結構。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________23、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸取：用鹽酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關沉淀數(shù)據如表(“完全沉淀時金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃取：向除雜后的溶液中，加入某有機酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實驗測得：當溶液pH處于4.5~6.5范圍內，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設計萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過計算確定C點剩余固體的化學成分為_______(填化學式)。試寫出B點對應的物質與O2在225~300℃發(fā)生反應的化學方程式：_______。評卷人得分五、計算題(共2題，共10分)24、I．已知在448℃時，反應H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下反應2HI(g)?H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K2為______；反應H2(g)+I2(g)?HI(g)的平衡常數(shù)K3為______。

II．在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關系如下表所示：。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

(1)該反應的逆反應為______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)，試判斷此時的溫度為______℃，在此溫度下，加入2mol的CO和3mol的H2O，達到平衡時，CO的轉化率為______。

(3)在800℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)為2mol?L-1，c(H2)為1.5mol?L-1，c(CO)為1mol?L-1，c(H2O)為3mol?L-1，則下一時刻，反應將______(填“正向”或“逆向”)進行。25、在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其濃度均為0.1mol/L，而AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16.若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液時，首先析出的沉淀是_______，最后析出的沉淀是_______，當AgBr沉淀開始析出時，溶液中Ag+濃度是_______評卷人得分六、元素或物質推斷題(共1題，共3分)26、A；B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。請回答下列問題：

(1)C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是________(填具體離子符號)；由A、B、C三種元素按4∶2∶3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于_____。固體物質M由A和B以原子個數(shù)五比一組成的，所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構。該物質適當加熱就分解成兩種氣體。則M電子式為______，受熱分解所得氣體化學式是_______和_________。

(2)地殼中含量最高的金屬元素的單質與D的最高價氧化物對應水化物的溶液反應，其離子方程式為____________________________。

(3)A、C兩元素的單質與熔融K2CO3組成的燃料電池，其負極反應式為_______。

(4)可逆反應2EC2(氣)＋C2(氣)2EC3(氣)在兩個密閉容器中進行，A容器中有一個可上下移動的活塞，B容器可保持恒容(如圖所示)，若在A、B中分別充入1molC2和2molEC2，使反應開始時的體積V(A)＝V(B)，在相同溫度下反應，則達平衡所需時間：t(A)__________t(B)(填“＞”；“＜”、“＝”或“無法確定”)。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

由于Ksp(AgC1)＞Ksp(AgBr)，等濃度的NaCl和NaBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先達到AgBr的溶度積，先析出AgBr沉淀，故選B。2、C【分析】【詳解】

A甲發(fā)生吸氧腐蝕；鐵是活潑金屬，則a極為負極，發(fā)生氧化反應，故A正確；

B．b極是正極，正極是氧氣得到電子變?yōu)闅溲醺l(fā)生的反應為：故B正確；

C．d極為陰極，電極發(fā)生的反應為：故C錯誤；

D．原電池的腐蝕速率大于電解質陰極的腐蝕速率即鐵片腐蝕速率：甲＞乙；故D正確。

綜上所述，答案為C。3、C【分析】【詳解】

A.正催化劑可以降低反應的活化能；使部分普通分子變成活化分子，則活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大，A項正確；

B.熵增加且放熱的反應始終滿足△H-T△S<0；則一定是自發(fā)反應，B項正確；

C.只有在恒壓條件下；化學反應的焓變才等于化學反應的反應熱，C項錯誤；

D.常溫下硝酸銨溶于水溶解成為自由移動的離子；是熵變增大的過程，D項正確；

答案選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．焓變大于0為吸熱反應；根據熱化學方程式可知生成1molFe，則吸收的熱量為akJ，A錯誤；

B．該反應為吸熱反應；升高溫度平衡正向移動，B錯誤；

C．該反應是反應前后氣體體積相等的反應；在任何時刻都存在容器內壓強不隨時間變化，因此壓強不變不能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志，C錯誤；

D．該反應平衡常數(shù)K=所以c(CO)＝0.100mol/L，則c(CO2)=Kc(CO)=0.263×0.1mol/L=0.0263mol/L；D正確。

故選D。5、D【分析】【詳解】

根據題意①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)ΔH=akJ?mol?1，氨水電離時要吸收熱量，因此HCl(aq)和NH3·H2O(aq)反應生成1mol液態(tài)水放出的熱量小于57．3kJ，因此a＞－57．3；②HNO3(aq)+KOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)ΔH=ckJ?mol?1，HNO3(aq)和KOH(aq)反應生成1mol液態(tài)水放出的熱量等于57．3kJ，因此c=－57．3；③HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=bkJ?mol?1，NaOH固體溶于水會放出熱量，因此HCl(aq)和NaOH(s)反應生成1mol液態(tài)水放出的熱量大于57．3kJ，因此b＜－57．3；因此a、b、c三者的大小關系為a＞c＞b；故D符合題意。

綜上所述，答案為D。6、C【分析】【分析】

原電池內部正電荷流向正極；負電荷流向負極，所以N型半導體為負極，P型半導體為正極，則X為陰極，Y為陽極。

【詳解】

A．根據正負電荷的流向可知N型半導體為負極；P型半導體為正極，故A正確；

B．電解池中陰離子流向陽極，X為陰極，Y為陽極，所以OH－由X電極移向Y電極；故B正確；

C．Y電極為陽極，氫氧根失電子被氧化生成氧氣，電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；消耗氫氧根，pH減小，故C錯誤；

D．X極為陰極，人體呼出的二氧化碳在X電極上得電子被還原，電極反應式為CO2+H2O+2e-=CO+2OH-；故D正確；

綜上所述答案為C。7、B【分析】【詳解】

A．平衡后將氣體體積縮小到原來的一半；壓強增大，假設平衡不移動，則達到平衡時C的濃度為原來的2倍，但此時C的濃度為原來的1.6倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，故A錯誤；

B．增大壓強平衡向逆反應方向移動；則反應物的轉化率降低，故A的轉化率減小，故B正確；

C．增大壓強平衡向逆反應方向移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，則有：m+n

D．平衡向逆反應移動；生成物的體積百分含量降低，即C的體積分數(shù)降低，故D錯誤；

答案選B。8、D【分析】【詳解】

A．M點是向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中；不斷加入NaOH固體后反應得到氯化銨和一水合氨溶液，銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度，故A錯誤；

B．在M點時溶液中存在電荷守恒，n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH)，n(OH-)-n(H+)=0.05+n(Na+)-n(Cl-)=(0.05+a-0.1)mol=(a-0.05)mol；故B錯誤；

C．向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，當n(NaOH)=0.05mol時，得到物質的量均為0.05molNH4Cl、0.05molNaCl和0.05molNH3?H2O的混合物，由于NH3?H2O電離大于NH4Cl水解，故離子濃度大小關系為：c(Cl-)>c(NH)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)；故C錯誤；

D．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，存在物料守恒c(NH)+c(NH3?H2O)=0.1mol/L，隨著NaOH的加入，一定存在c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)>0.1mol·L-1；故D正確；

故選：D。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【詳解】

（1）能設計成原電池的反應通常是放熱反應；同時也必須是氧化還原反應。氫氣和氧氣反應生成水的反應是一個放熱的氧化還原反應，所以在理論上可以設計成原電池，選C。

（2）以KOH溶液為電解質溶液，可以設計一個氫氧燃料電池，其負極上氫氣發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O。

（3）①若a為CuSO4溶液，則電解時，陽極上發(fā)生2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極上發(fā)生Cu2++2e-=Cu，總反應的化學反應方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4．由電極反應式可知，n(e-)=n(H+)，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH。因為0.2molCuO可以與0.4molH+反應，所以電解過程中轉移的電子的物質的量為0.4mol。【解析】CH2+2OH--2e-=2H2O2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO40.4mol10、略

【分析】【分析】

（1）隨反應的進行濃度減小；速率降低，根據3s時的濃度來求解；

（2）根據等效平衡理論；結合平衡移動規(guī)律進行分析；

（3）兩種物質參加反應；當增加一種物質的濃度時，另外一種物質的轉化率增大；結合圖像根據溫度對平衡移動影響的規(guī)律進行分析。

【詳解】

（1）因為1s到2s的平均速率大于2s到3s的平均速率，即即3.05-c2＞c2-2.75，解之得c2<2.9；故應選D；

（2）由H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)可知Ⅱ中平衡時n(H2O)=0.6mol，Ⅱ可看作向容器中加入1molCO、1molH2O建立平衡后又加1molCO重新建立的平衡，Ⅲ可看作向容器中加入1molCO、1molH2O，建立平衡后又加1molH2O重新建立的平衡，故對平衡右移的促進作用完全相同，故c(CO)=0.6mol，αⅡ(H2O)=αⅢ(CO)；

（3）①α(CO)越大，越大，故a＞b＞c，當投料比相同時，②由圖像知溫度越高，α(CO)越小，平衡左移，故正反應為放熱反應。【解析】①.D②.0.6③.=④.a＞b＞c⑤.投料比相同，溫度越高，α(CO)越小，平衡左移，該反應為放熱反應11、略

【分析】【分析】

【詳解】

原電池中負極失去電子，正極得到電子，因此在該燃料電池中甲烷在負極通入，氧氣在正極通入，由于電解質是酸性電解質，所以負極電極反應式為CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+，故答案為：CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+。【解析】CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+12、略

【分析】【分析】

(1)KCN用雙氧水處理；得到一種堿性氣體應為氨氣，酸式鹽應為碳酸氫鉀，由此可寫出反應的方程式；

(2)電離常數(shù)越大，酸性越強，酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，則若往KCN溶液中通入少量的CO2氣體，應生成HCN和HCO3﹣；

(3)等物質的量濃度的KCN與HCN混合溶液的pH＞7，CN﹣的水解程度大于HCN的電離程度；由此可得出溶液中離子濃度關系；

(4)黃血鹽在高溫下或酸性條件下能生成劇毒物質；所以應嚴格控制用量；

(5)Fe3+遇到KSCN溶液會變?yōu)檠t色；可用KSCN溶液檢驗鐵離子；

(6)已知FeCl3溶液顯酸性，所以FeCl3溶液與Na2S反應生成S沉淀和亞鐵離子。

【詳解】

(1)劇毒的KCN可以用雙氧水處理，得到一種堿性氣體和一種酸式鹽，則雙氧水與KCN反應生成氨氣和碳酸氫鉀，其反應的方程式為：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑,故答案為：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑；

(2)電離常數(shù)越大，酸性越強，酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，酸性強的酸可以制備酸性弱的酸，若往KCN溶液中通入少量的CO2氣體，其反應的離子方程式CN﹣+CO2+H2O=HCN+HCO3﹣，故答案為：CN﹣+CO2+H2O=HCN+HCO3﹣；

(3)等物質的量濃度的KCN與HCN混合溶液的pH＞7，CN﹣的水解程度大于HCN的電離程度，則溶液中濃度關系為：c(HCN)＞c(K+)＞c(CN﹣)＞c(H+)，故答案為：c(HCN)＞c(K+)＞c(CN﹣)＞c(H+)；

(4)由題中信息可知；黃血鹽在高溫下或酸性條件下能生成劇毒物質，所以必須嚴格控制其使用量，故答案為：亞鐵氰化鉀毒性很低，但受熱或與酸反應均會產生劇毒物；

(5)Fe3+遇到KSCN溶液會變?yōu)檠t色；所以可用KSCN溶液來檢驗鐵離子的存在，故答案為：KSCN；溶液呈血紅色；

(6)FeCl3與Na2S反應，當溶液的pH＜7時，有淡黃色沉淀產生，已知FeCl3溶液顯酸性，所以FeCl3溶液與Na2S反應生成S沉淀和亞鐵離子，其反應的離子方程式為：2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓，故答案為：2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓。

【點睛】

比較離子濃度大小時，先從總體上把握離子濃度的大致關系(如濃度相等，則微粒數(shù)目相等)，然后再從細節(jié)上區(qū)分大小。【解析】①.KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑②.CN﹣+CO2+H2O=HCN+HCO3﹣③.c(HCN)＞c(K+)＞c(CN﹣)＞c(H+)④.亞鐵氰化鉀毒性很低，但受熱或與酸反應均會產生劇毒物⑤.KSCN⑥.溶液呈血紅色⑦.2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓13、略

【分析】【詳解】

(1)屬于強酸弱堿鹽，水解呈酸性，其水解方程式為配制溶液時，為了防止水解，常現(xiàn)在燒杯中加入濃鹽酸，再加入固體稀釋到指定濃度；揮發(fā)性酸的強酸弱堿鹽溶液加熱蒸干時得不到相應固體，得到的是相應金屬氧化物或者直接分解成氣體，溶液加入蒸干時，得到的是故填抑制、

(2)泡沫滅火器的原理是利用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液雙水解產生二氧化碳和氫氧化鋁，其離子方程式為故填【解析】Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+抑制Al2O3Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑三、判斷題(共6題，共12分)14、A【分析】【詳解】

由于該反應是放熱反應，所以反應物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。15、A【分析】【分析】

【詳解】

ΔH表示按方程式計量數(shù)比例和物質狀態(tài)進行化學反應生成時放出或吸收的熱量，則熱化學方程式中的化學計量數(shù)與ΔH成正比，正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關，也和溶度積常數(shù)有關，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會減小，但這時酸性并不增強，故答案為：錯誤。17、B【分析】【詳解】

遵循電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，錯誤。18、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應，錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學方程式主要是強調這個反應的反應熱是多少，而不是強調這個反應在什么條件下能發(fā)生，根據蓋斯定律，只要反應物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應熱都是一樣的，因此不需要注明反應條件，該說法錯誤。四、結構與性質(共4題，共12分)20、略

【分析】【詳解】

（1）①根據題中信息，隨著氫氣體積分數(shù)的增加，NO中被還原的價態(tài)逐漸降低，根據圖像可知，當氫氣的體積分數(shù)在0.5×10-3～0.75×10-3時，NO轉化率基本為100%，而氮氣和氨氣的體積分數(shù)仍呈增加趨勢，NO中N顯+2價，N2中N顯0價，NH3中N顯-3價，因此當氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或N2O；故答案為當氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或N2O；

②根據蓋斯定律可知，－脫硝反應，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=()kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ/mol；

（2）①該過程發(fā)生的兩個反應都是物質的量減少的放熱反應；恒溫恒容狀態(tài)下，隨著時間的進行，氣體物質的量減小，壓強降低，而絕熱容器中，雖然氣體物質的量減小，但溫度升高，氣體壓強增大，因此根據圖像可知，X為絕熱容器，Y為恒溫容器；故答案為甲；

②因為反應為放熱；甲絕熱容器內反應體系溫度升過高，反應速率快，先達到平衡，溫度升高，平衡左移，平衡時壓強增大，因此點a可能已達到平衡；故答案為可能；

③曲線Y是恒溫過程的乙容器，恒溫容器中反應達到平衡時NO的轉化率為60%，開始時體系總壓強為9kPa，n(NO)∶n(H2)=1∶2，p(NO)=3kPa，p(H2)=6kPa；

（3）g-C3N4極氧氣得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H++2e-=H2O2；故答案為還原；O2+2H++2e-=H2O2。【解析】(1)H2較少時，NO主要被還原為N2O(或+1價含氮化合物等)(合理即可)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ·mol-1

(2)甲可能0.110.12

(3)還原O2+2H++2e-=H2O221、略

【分析】【詳解】

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子上有6個電子，故最外層電子的軌道表示式為原子核外占據最高能級為4p能級，故其電子云形狀為啞鈴或紡錘體形，故答案為：啞鈴或紡錘體；

(2)SeO2在315℃時升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結構中存在四元環(huán)，根據題干圖示信息可知，該二聚態(tài)的結構式為故答案為：

(3)根據(2)中信息可知，SeO2易升華，由此推測，SeO2屬于分子晶體，由于SeO2和SO2均為分子晶體，但由于SeO2的相對分子質量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大，其熔點遠高于由于SeO2分子中存在Se=O雙鍵和Se-O單鍵,雙鍵的鍵能大于單鍵的，故答案為：分子；SeO2和SO2均為分子晶體，SeO2的相對分子質量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大；a鍵為Se-O單鍵，b鍵為Se=O雙鍵；雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能；

(4)SeO2可將的水溶液氧化成H2SO4，根據氧化還原反應的規(guī)律，化合價有升必有降，故SeO2被還原為Se，故反應的化學方程式為SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se，常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，由于H2SO4溶液中一級電離產生的H+，抑制了的電離，故的電離程度較大的是的稀溶液，故答案為：SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se；的稀溶液；H2SO4溶液中一級電離產生的H+，抑制了的電離。【解析】啞鈴或紡錘體分子SeO2和SO2均為分子晶體，SeO2的相對分子質量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大a鍵為Se-O單鍵，b鍵為Se=O雙鍵，雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se的稀溶液H2SO4溶液中一級電離產生的H+，抑制了的電離22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(4)(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2(CO2)-[(CN)2]=-1095kJ·mol-12(CO2)=-1095kJ·mol-1+[(CN)2]

C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2(CO2)+(H2O)-(C2H2)=-1300kJ·mol-12(CO2)=-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1

[(CN)2]=1095kJ·mol-1-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1=308kJ·mol-1【解析】HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)308kJ·mol-1或2CN-+5ClO-+H2O=2HCO+N2+5Cl-23、略

【分析】【詳解】

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，根據晶胞結構，可得：鈷離子=12×+1=4，O2-=8×+6×=4：故晶胞為：CoO，即鈷為+2價，Co的原子序數(shù)為27，失去2個電子后，Co2+的基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d7。故答案為：[Ar]3d7；

(2)①Co2O3在酸性條件下，把Na2SO3氧化為Na2SO4，自身被還原為Co2+，Co2O3發(fā)生反應的離子方程式Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O。故答案為：Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O；

②首先滿足：pH＞6.7，使Al3+、Fe3+、Cu2+完全沉淀，根據Co2+完全沉淀時(c(Co2+)≤1.0×10-5mol?L-1)的為9.4，可得c(H+)=1×10-9.4，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，解得：c(OH-)=1×10-4.6，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-4.6)2=1.0×10-14.2，現(xiàn)浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-14.2，解得：c(OH-)=1×10-6.6，進一步解得：c(H+)=1×10-7.4，pH=7.4，若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調節(jié)溶液pH的范圍是6.7≤pH<7.4(加入NaClO3和NaOH時，溶液的體積變化忽略)。故答案為：6.7≤pH<7.4；

③Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+，當溶液pH處于4.5~6.5范圍內，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是pH增大，c(H+)減小，平衡正向進行，Co2+萃取率增大。向萃取所得有機相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設計萃取、反萃取的目的是富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)。故答案為：pH增大，c(H+)減小，平衡正向進行，Co2+萃取率增大；富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)；

④由圖可知，CoC2O4?2H2O的質量為18.3g，其我知道可為0.1mol，Co元素質量為5.9g，C點鈷氧化物質量為8.03g，氧化物中氧元素質量為8.03g-5.9g=2.13g，則氧化物中Co原子與O原子物質的量之比為0.1mol：≈3：4，C的Co氧化物為Co3O4；B點對應物質的質量為14.7g，與其起始物質的質量相比減少18.3g-14.7g=3.6g，為結晶水的質量，故B點物質為CoC2O4，與氧氣反應生成Co3O4與二氧化碳，反應方程式為：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。故答案為：Co3O4；3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。【解析】[Ar]3d7Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O6.7≤pH<7.4pH增大，c(H+)減小，平衡正向進行，Co2+萃取率增大富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)Co3O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2五、計算題(共2題，共10分)24、略

【分析】【詳解】