福建省南平市書坊中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組元素各項性質比較正確的是

A

第一電離能:

B>Al>Ga

B電負性:F>N>OC

最高正價:F>S>Si

D原子半徑:P>N>C參考答案：A2.標準狀況下，3.25g鋅與足量的鹽酸反應生成xL氫氣，下列比例式正確的是()A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1mol

1mol3.25g

xLB．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65g

1L3.25g

xLC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1mol

22.4L0.05mol

xLD．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65g

1mol3.25g

xL參考答案：C解析：比例式應注意單位要“上下一致，左右對應”。3.關于1mol/L的Na2SO4溶液的敘述正確的是

A．溶液中含2molNa+

B．Na+的物質的量濃度為1mol/L

C．配制時，將1molNa2SO4溶于1L水中

D．將322gNa2SO4·1OH2O溶于少量水后再稀釋成1L，即配制成相應濃度的溶液參考答案：D4.某原電池總反應的離子方程式是Fe+2Fe3+＝3Fe2+，該原電池的組成正確的是（）ZnABCD正極FeC(石墨)AgZn負極CuFeFeFe電解質溶液FeCl3Fe2(SO4)3H2SO4FeCl3

參考答案：BA、鐵的活潑性大于銅，鐵作負極，銅作正極，選項A錯誤；B、鐵是活潑金屬，碳是非金屬導體，鐵作負極，碳作正極，電解質溶液為硫酸鐵，原電池總反應的離子方程式是Fe+2Fe3+＝3Fe2+，所以是能實現該反應的原電池，選項B正確；C、鐵的活潑性大于銀，鐵作負極，銀作正極，電解質溶液為硫酸，原電池總反應的離子方程式是Fe+2H+＝Fe2++H2↑，所以不能實現該反應的原電池，選項C錯誤；D、鋅的活潑性大于鐵，鋅作負極，鐵作正極，選項D錯誤。答案選B。5.A、B、C、M是四種中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖所示，A和M不可能是

A．NaAlO2溶液和鹽酸B．Fe和Cl2C．SO2和NaOH溶液

D．NH3和O2參考答案：B6.下列反應中，不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是

A．2Cu+O2

2CuO

B．CH4+2O2

CO2+2H2OC．2KClO32KCl+3O2↑

D．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑參考答案：B略7.已知NH4++OH－

NH3↑+H2O，NH3能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。現某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Na+、NH4+、K+、Cl－、SO42－、CO32－。為確認溶液組成進行如下實驗：（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出）。由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是A、一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Na+、K+、Cl－B、一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+C、c(CO32－)=0.01mol/L，c(NH4+)＞c(SO42－)D、如果上述6種離子都存在，則c(Cl－)＞c(SO42－)參考答案：D略8.下列關于有機物說法正確的是（

）A．乙醇、水和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣B．苯、乙醇和乙烯都能發生加成反應C．乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵D．甲烷是沒有顏色、沒有氣味的氣體，極易溶于水參考答案：A略9.同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是（

）A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2參考答案：B略10.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．金屬鋁投入到氫氧化鈉溶液中：2Al＋2OH-＝2AlO＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉

Fe3+＋Fe=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－參考答案：D11.下列實驗操作不正確的是

A．蒸發食鹽水制取氯化鈉晶體時，要等水完全蒸干后再停止加熱B．用膠頭滴管向試管中滴加液體時，不能伸入試管中滴加C．稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢地加入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌D．用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，可將氫氧化鈉置于小燒杯中

參考答案：A略12.新制氯水與久置的氯水相比較，下列結論不正確的是（

）A．顏色相同

B．前者能使有色布條褪色

C．都含有H+

D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀參考答案：A略13.下列事實與膠體性質無關的是（）A．在豆漿里加入鹽鹵做豆腐B．在河流入海口易形成沙洲C．一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可以看到一條光亮的通路D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀參考答案：D【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關系．【分析】可根據膠體的性質來分析解答．向膠體中加入電解質可以使膠體凝聚，膠體能產生丁達爾效應．【解答】解：A、豆漿具有膠體的性質，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質氯化鈣等，可以使豆漿凝聚，與膠體有關，故A錯誤；B、河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質，二者相遇是可以發生膠體凝聚，就形成三角洲，與膠體有關，故B錯誤；C、蛋白質溶液是膠體，膠體能產生丁達爾效應，所以與膠體有關，與膠體有關，故C錯誤；D、主要發生了復分解反應，與膠體性質無關，與膠體無關，故D正確；故選D．14.某烷烴含200個氫原子，則該烴的分子式是A．C97H200

B．C98H200

C．C99H200

D．C100H200參考答案：C略15.下列有機物中一定互為同系物的是

A、CH2=CH2和CH2=CH—CH=CH2

B、C2H6和C6H14

C、C2H6和C4H8

D、參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一固體粉末可能含有下列離子中的幾種：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣．某小組同學為了確定其組成進行了如下實驗：實驗步驟實驗現象①取少量固體于試管中，加入足量蒸餾水得到無色溶液和白色不溶物②向上述試管中加入足量稀鹽酸有氣泡冒出，白色不溶物部分溶解③將步驟②所得物過濾，取部分濾液于試管中，向其中加入少量硝酸銀溶液有白色沉淀生成④另取步驟③所得濾液少許于試管中，向其中加入足量氫氧化鈉溶液無明顯現象

由此判斷：（1）原固體粉末中一定不含_____（填離子符號，下同），肯定含有_____，不能確定是否含有的陰離子是_____．（2）步驟②中白色不溶物部分溶解時發生反應的離子方程式為_____．（3）若取步驟①中得到的無色溶液少許于試管中，先向其中加入過量的稀硝酸，再加入過量的硝酸鋇溶液，過濾后向濾液中加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，證明原固體粉末中一定含有_____（填離子符號，下同），加入過量稀硝酸的目的是排除_____的干擾，加入過量硝酸鋇溶液的目的是排除_____的干擾．參考答案：(1)Mg2+、Fe3+

Ba2+、SO42﹣、CO32﹣

NO3﹣、Cl-

(2)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

(3)Cl﹣

CO32﹣

SO42﹣試題分析：①取少量固體于試管中，加入足量蒸餾水，得到無色溶液和白色不溶物，說明一定不含Fe3+；②向上述試管中加入足量稀鹽酸，有氣泡冒出，白色不溶物部分溶解，說明固體粉末一定含有CO32﹣、SO42﹣、Ba2+；③將步驟②所得物過濾，取部分濾液于試管中，向其中加入少量硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，因第二步操作加入鹽酸，所以第三步有沉淀產生，不能說明原粉末一定有Cl﹣；④另取步驟③所得濾液少許于試管中，向其中加入足量氫氧化鈉溶液，無明顯現象，說明原粉末一定不含有Mg2+；解析：根據以上分析，（1）原固體粉末中一定不含Mg2+、Fe3+，肯定含有CO32﹣、SO42﹣、Ba2+，不能確定是否含有的陰離子是NO3﹣、Cl-．（2）步驟②中白色不溶物是BaSO4、BaCO3，BaCO3能溶于鹽酸，發生反應的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。（3）若取步驟①中得到的無色溶液少許于試管中，先向其中加入過量的稀硝酸，除去CO32﹣，再加入過量的硝酸鋇溶液，除去SO42﹣，過濾后向濾液中加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，則沉淀是AgCl，所以原固體粉末中一定含有Cl-。點睛：難溶于硝酸的沉淀有氯化銀、硫酸鋇；向溶液中加入過量鹽酸沒現象，再加入氯化鋇若有白色沉淀生成，則一定含有SO42﹣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）鐵釘與潮濕的氯氣反應生成棕褐色的FeCl3，而在鹽酸中反應生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl-、H+三種粒子中

具有氧化性，______

氧化性最強。鐵釘浸入CuSO4溶液中，表面有紅色物質出現，銅絲浸入AgNO3溶液，表面呈銀白色，則Cu2+、Fe2+、Ag+中

氧化性最強。參考答案：（6分）Cl2、H+；Cl2；Ag+略18.(16分)已知A是一種相對分子質量為28的氣態烴，現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。請回答下列問題：(1)寫出A的結構簡式_______________________________________________________。(2)B、D分子中的官能團名稱分別是________、________。(3)物質B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是________________。(4)寫出下列反應的化學方程式：①__________________；反應類型：____________________________________________。④__________________；反應類型：____________________________________________。參考答案：（1）CH2===CH2（2）羥基羧基（3）酸性KMnO4溶液（4）①CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH加成反應④CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反應解析：根據圖示可知相對分子質量為28的該物質可以與水發生加成反應，也就是說含有C===C，由此我們推知A為CH2==