…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版選修4化學上冊階段測試試卷103考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、現有容積固定且相同的甲、乙、丙三個容器，均存在如下反應：在一定條件下分別向三個容器中充入的氣體量和如下表所示：。容器甲210乙10.50丙10.51

根據以上數據，下列選項正確的是A.B.C.D.2、常溫下，向20.00mL0.1000mol?L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L-1NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示(不考慮揮發)。下列說法正確的是（）

A.點a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)B.點b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.點c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3?H2O)+c(OH-)D.點d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(OH-)3、二甲胺[(CH3)2NH]在水中電離與氨相似，常溫下；用0.l00mol/L的HCl分別滴定20.00mL濃度均為0.l00mol/L的NaOH和二甲胺溶液，測得滴定過程中溶液的電導率變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.b點溶液：B.d點溶液：C.e點溶液中：D.a、b、c、d點對應的溶液中，水的電離程度：4、下列說法正確的是A.向AgCl、AgBr的飽和溶液中滴加少量AgNO3溶液，溶液中不變B.向0.1mol×L-1的CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小C.0.1molK2Cr2O7被完全還原為Cr3+時，轉移的電子數約為1.806′1023D.一定條件下，反應2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）能自發進行，該反應的ΔH>05、25℃時，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（已知Ksp(AgCl)＝1.8×10—10）；下列說法正確的是。

A.根據圖示可計算出Ksp(Ag2CO3)＝9×10—9B.向Ag2CO3飽和溶液中加入K2CO3飽和溶液，可以使Y點移到X點C.反應Ag2CO3(s)＋2Cl—(aq)2AgCl(s)＋CO32—(aq)的化學平衡常數K＝2.5×108D.將0.001mol/LAgNO3溶液滴入濃度均為0.001mol/L的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32—先沉淀6、鋅-空氣燃料電池(ZAFC)具有攜帶方便；成本低及安全無污染等優點；其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.放電時，電解質溶液中c(OH-)逐漸增大B.放電時，當電池質量增加1.6g時，通過外電路的電子數為0.2NAC.充電時，電池總反應為2[Zn(OH)4]2-=2Zn+O2↑+4OH-+2H2OD.多孔炭可增大電極與電解質溶液的接觸面積，也有利于O2擴散至電極表面7、用惰性電極電解物質的量濃度相同、體積比為1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液；可能發生的反應有()

①2Cu2＋+2H2O2Cu+4H++O2↑②Cu2＋+2Cl-Cu+Cl2↑

③2Cl-+2H＋H2↑+Cl2↑④2H2O2H2↑+O2↑A.①②③B.①②④C.②③④D.②④評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、常溫下，向VmL0.1mol·L-1HA溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負對數[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.常溫下，Ka(HA)約為10-5B.P點溶液對應的pH=7C.M點溶液中存在：c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.N點溶液中存在：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)9、室溫下；0.2mol/L的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒的組分及濃度如圖所示，下列對混合溶液的分析正確的是。

A.溶液顯酸性B.升溫，c（X）增大，c（Y）減小C.c（B+）+c（Y）=c（Cl－）D.稀釋溶液，c（X）增大，c（Z）增大10、常溫下，某溶液中只含有CH3COO-、Na+、H+、OH-四種離子。已知該溶液的溶質為一種或兩種，且具有一定的濃度，下列有關說法正確的是（）A.若存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，則溶質只有CH3COONaB.若存在c(CH3COO-)>c(Na+)=c(H+)>c(OH-)，則溶質為CH3COONa與CH3COOHC.若溶液pH=7，則可能存在：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)D.若溶液pH<7，則不可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)11、25℃時，0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液；溶液中部分微粒與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是。

A.W點所示的溶液中：c(CO32－)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)B.pH＝4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32-)＝0.1mol·L-1C.pH＝8的溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)D.pH＝11的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(Cl－)+c(CO32-)+c(HCO3－)12、H2A是二元弱酸，25℃時，配制一組c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中H2A、HA－和A2－所占三種粒子總數的物質的量分數（α）隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是。

A.c(Na＋)＝0.1mol·L-1的溶液中：c(H＋)＝c(A2－)＋c(OH－)－c(H2A)B.c(HA－)＝c(A2－)的溶液中：c(Na＋)＞3c(A2－)C.c(HA－)＝0.5mol·L-1的溶液中：2c(H2A)＋c(H＋)＝c(OH－)＋1.5mol·L-1D.pH＝2的溶液中：c(HA－)＋2c(A2－)＜0.113、某溶液中只含有四種離子NH4+、Cl﹣、OH﹣、H+，已知該溶液中溶質可能為一種或兩種，則該溶液中四種離子濃度大小關系可能為（）A.c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c(OH﹣)＞c(H+)B.c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c(H+)=c(OH﹣)C.c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c(OH﹣)＞c(H+)D.c(OH﹣)＞c（NH4+）＞c(H+)＞c（Cl﹣）評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、(1)在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下：

①第一步反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應，判斷依據是______________。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是____________________。

(2)如圖所示是101kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，此反應的熱化學方程式為_____________。15、工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體；嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝；脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。

Ⅰ.脫硝：

已知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝+133kJ·mol-1

H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝-44kJ·mol-1

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質的熱化學方程式為：____________。

Ⅱ.脫碳：

(1)向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2；在適當的催化劑作用下，發生反應：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

①該反應自發進行的條件是_____________(填“低溫”；“高溫”或“任意溫度”)

②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是____________。(填字母)

a.混合氣體的平均式量保持不變b.CO2和H2的體積分數保持不變。

c.CO2和H2的轉化率相等d.混合氣體的密度保持不變。

e.1molCO2生成的同時有3molH—H鍵斷裂。

③CO2的濃度隨時間（0～t2）變化如下圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6CO2濃度隨時間的變化。_____________

⑵改變溫度，使反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH﹤0中的所有物質都為氣態。起始溫度、體積相同（T1℃；2L密閉容器）。反應過程中部分數據見下表：

。

反應時間。

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應Ⅰ：恒溫恒容。

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反應Ⅱ：絕熱恒容。

0min

0

0

2

2

①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數K(I)______K(II)（填“﹥”“﹤”或“＝”下同）；平衡時CH3OH的濃度c(I)____c(II)。

②對反應Ⅰ，前10min內的平均反應速率v(CH3OH)＝_______。在其他條件不變的情況下，若30min時只改變溫度T2℃，此時H2的物質的量為3.2mol，則T1___T2(填“>”、“<”或“=”)。若30min時只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡_____移動(填“正向”“逆向”或“不”)。

⑶利用人工光合作用可將CO2轉化為甲酸，反應原理為2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,

裝置如圖所示：

①電極2的電極反應式是____________；

②在標準狀況下，當電極2室有11.2LCO2反應。理論上電極1室液體質量_____(填“增加”或“減少”______g。16、合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=-92.4kJ?mol-1。一種工業合成氨的簡易流程圖如下：

(1)天然氣中的H2S雜質常用常用氨水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：______。

(2)步驟II中制氯氣原理如下：

對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的是______。

a.升高溫度b.增大水蒸氣濃度c.加入催化劑d.降低壓強。

利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2產量。若1molCO和H2的混合氣體(CO的體積分數為20%)與H2O反應，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉化率為______。

(3)下圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系。根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數：______。

(4)依據溫度對合成氨反應的影響，在下圖坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的曲線示意圖______。

(5)上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是(填序號)______，簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：______。17、“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續產出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。生產煤炭氣的反應之一是：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.4kJ/mol

（1）在容積為3L的密閉容器中發生上述反應，5min后容器內氣體的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0~5min的平均反應速率為_________________________。

（2）關于上述反應在化學平衡狀態時的描述正確的是_____________。

A．CO的含量保持不變。

B．v正(H2O)=v正(H2)

C．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變。

（3）若上述反應在t0時刻達到平衡(如下圖)，在t1時刻改變某一條件，請在下圖中繼續畫出t1時刻之后正反應速率隨時間的變化：（用實線表示）

①縮小容器體積，t2時到達平衡；②t3時平衡常數K值變大，t4到達平衡。

（4）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1mol液態水變成氣態水吸熱44.0kJ，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態水的熱化學方程式：_________________。

（5）如下圖所示，以甲醇燃料電池作為電源實現下列電解過程。乙池中發生反應的離子方程式為____________。當甲池中增重16g時，丙池中理論上產生沉淀質量的最大值為_______________________________g。

18、一定溫度下，向2L密閉容器中充入5molN2和7molH2。發生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。請問答:

(1)該反應的平衡常數表達式為___________

(2)一定溫度下，不能說明上述反應已達到平衡的是____________(填選項字母)。

a.NH3的生成速率和NH3的分解速率相等。

b.單位時間內消耗amolN2同時生成2amolNH3

c.容器內的壓強不再變化。

d.容器內的密度不再變化。

e.容器內H2的體積分數不再變化。

(3)當該反應達到平衡時，測得c(N2)=2.0mol/L，則該溫度下反應的平衡常數K=_____。

(4)若在上述平衡條件下保持溫度不變，將容器擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時N2(g)的轉化率_______(填“增大”、“減小”或“不變")，c(NH3)____0.5mol/L(填“>”、“<”或“=”)。19、物質的量濃度相同的：①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨五種溶液中c()由大到小的順序是________（填序號）。20、電解質溶液中存在多種平衡.請回答下列問題：

（1）已知：。化學式HClO電離常數（25℃）

物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：a.b.HClO，比較二者的大小：a______b（填“>”、“<”或“=”）.

（2）常溫下，將0.1mol/L的溶液加水稀釋，在稀釋過程中，下列表達式的數值變大的_________（填字母）.

A.B.C.

（3）25℃時；體積均為10mL，pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH的變化如圖所示.

①25℃時，醋酸的電離常數_________HX的電離常數.（填“>”、“<”或“=”）

②稀釋100倍后，醋酸溶液中由水電離出的_________HX溶液中由水電離出的（填“>”、“<”或“=”）

（4）已知：二元酸的電離方程式是：若溶液的則溶液中是__________

A.小于B.大于C.等于D.等于21、泡沫滅火器反應原理（硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液）請用離子方程式表示______________________；NaAlO2和AlCl3溶液的反應離子方程式是______________，這兩個反應都是徹底的雙水解。22、銀是一種貴金屬；古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現代在電池和照明器材等領域亦有廣泛應用。回答下列問題。

（1）久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是_________。

（2）已知Ksp(AgCl)=1．8×10-10,若向50mL0．018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0．020mol·L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為_________mol·L-1，pH為_________。

（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質，其光照分解的化學方程式為_________。

（4）右圖所示原電池正極的反應式為_________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)23、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、實驗題(共4題，共28分)24、過氧化鈣可用于改善地表水質,也可用于應急供氧。實驗室模仿工業上生產過氧化鈣的主要流程如下：

已知：①“沉淀"時需控制溫度為0~8℃。

②CaO2·8H2O是白色晶體粉末；難溶于水。

(1)“沉淀”步驟的實驗裝置如圖所示。

①“沉淀”時控制溫度為0~8℃的目的是___________。

②儀器a的優點是_________，儀器b的名稱是__________。

(2)“乙醇洗”的目的是_________。

(3)產品純度測定：

第一步：準確稱取mg產品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水和bgKI晶體(過量)；再滴入適量鹽酸溶液，充分反應后加入指示劑。

第二步：用濃度為cmol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液VmL。(已知：2~I2)，產品(CaO2)的純度為________(列出計算表達式)。

(4)某學習小組設計以下實驗探究產品(CaO2)與SO2的反應：

①裝置A中發生反應的化學方程式為____________。

②裝置E用于測定O2的體積，請在框中畫出裝置圖__________。

③上述裝置驗證“CaO2與SO2反應生成O2”存在不足，原因是____________。25、工業上用空氣氧化（NH4）2SO3的方法制取（NH4）2SO4；某研究小組用如圖裝置模擬該過程，并通過測定反應后溶液中SOT的濃度來計算該反應的轉化率。

實驗步驟如下：

①按圖連接好裝置；檢查裝置氣密性；

②取200mL0.5000mol?L-1（NH4）2SO3溶液（調節pH=8）裝入三頸燒瓶中，加入催化劑，控制氣體流速為300L?h-1；在溫度為50℃下進行實驗；

③反應2.5h后，測定反應后溶液中SO32-的濃度。

回答下列問題：

（1）儀器M的名稱為_____，儀器M中裝有H2O2溶液，則裝置A中發生反應的化學方程式為_______。

（2）實驗中通如N2的目的是_____。

（3）裝置B的作用是_____（任答一條）。

（4）裝置C中采用多孔球泡的目的是_____，已知亞硫酸銨溶液的pH小于8,要調節裝置C中溶液的pH=8,應向該溶液中加入一定量的_____（填標號。

aNH3?H2ObBa（OH）2c澄清石灰水。

（5）該實驗缺少的裝置是_____。

（6）取VmL反應后的溶液（反應前后體積不變）于碘量瓶中，滴入3滴淀粉溶液，用amol?L-1的標準碘溶液滴定至終點時，消耗碘水的體積為bmL，則（NH4）2SO3的轉化率為_____。26、某興趣小組在實驗室設計如下實驗研究2Fe3++2I-=2Fe2++I2的反應。

(1)振蕩靜置后C中觀察到的現象是____；為證明該反應存在一定限度，還應補做實驗為：取C中分液后的上層溶液然后____(寫出實驗操作和現象)。

(2)測定上述KI溶液的濃度；進行以下操作：

I.用移液管移取20.00mLKI溶液至錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，再加入足量H2O2溶液；充分反應。

Ⅱ.小心加熱除去過量的H2O2。

Ⅲ.用淀粉做指示劑，用cmol/LNa2S2O3標準溶液滴定，反應原理為：2Na2S2O3+I2=2Na1+Na2SO4

①步驟II是否可省略?____(答“可以”或“不可以”)

②步驟川達到滴定終點的現象是____。

③已知I2濃度很高時，會與淀粉形成穩定的包合物不易解離，為避免引起實驗誤差，加指示劑的最佳時機是____。27、亞硝酸鈉是一種工業鹽；用途廣泛；外觀與食鹽非常相似，但毒性較強，食品添加亞硝酸鈉必須嚴格控制用量。某化學興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行了如下探究：

㈠鑒別NaCl和NaNO2

（1）測定溶液PH

用PH試紙分別測定0.1mol·L－1兩種鹽溶液的PH，測得NaNO2溶液呈堿性。NaNO2溶液呈堿性的原因是________________________（用離子方程式解釋）。NaNO2溶液中c(HNO2)=_____________(用溶液中其它離子的濃度關系式表示)

（2）沉淀法。

取2mL0.1mol·L－1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液。兩只試管均產生白色沉淀。分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解。

該溫度下Ksp（AgNO2）＝2×10－8(mol·L－1)2;Ksp(AgCl)＝1.8×10－10(mol·L－1)2

則反應AgNO2(s)+Cl－(aq)AgCl(s)+NO2－(aq)的化學平衡常數K=__________

（3）氧化法。

取2mL0.1mol·L－1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴酸性KMnO4溶液。使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。該反應的離子方程式為____________。

㈡NaNO2性質探究。

該興趣小組同學用下圖裝置探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分。

已知：氣體液化的溫度：NO221℃；NO–152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A→______→______→_______→_______；組裝好儀器后，接下來進行的操作是________________。

（2）反應前應打開彈簧夾；先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣。

（3）在關閉彈簧夾；打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。

①如何確認A中產生氣體是否含有NO_________。（寫出實驗操作；現象和結論）

②裝置E的作用是_______________________。

③若向D中通入過量O2,則裝置B中發生反應的化學方程式為____________。評卷人得分六、工業流程題(共4題，共40分)28、2020年12月，嫦娥五號“探月”任務正在進行當中，本次任務將實現中國首次月球無人采樣返回，助力深化月球成因和演化歷史等科學探究，時隔n年，人類再一次成功取得月球樣本，中國成為人類第三個獲取月球樣本的國家。電源是航天器在廣袤太空中持續運行的重要支撐，嫦娥五號采用的是鈷酸鋰電源，以鈷酸鋰為正極材料所制備的鋰離子電池，具有重量輕，比能量高，工作電壓高，放電平衡、壽命長等特點。從廢舊鈷酸鋰離子電池的正極材料(在鋁箔上涂覆活性物質LiCoO2)中；回收鈷；鋰的操作流程如圖所示：

回答下列問題。

(1)“過濾”所得濾液用鹽酸處理可得到氫氧化鋁，該反應的離子方程式為_______；

(2)LiCoO2中Co的化合價為_______，“酸浸”時主要反應的離子方程式為_______；若將硫酸、Na2S2O3溶液用一定濃度的鹽酸替代，也可以達到“酸浸”的目的，但會產生_______(填化學式)污染環境。

(3)“沉鈷”后溶液中c(CO2+)=_______。(已知：Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15)

(4)根據下圖判斷：“沉鋰”中獲得Li2CO3固體的操作主要包括_______、_______、洗滌、干燥等步驟。證明Li2CO3固體已洗滌干凈的實驗方法_______。

29、Na2S2O4·2H2O是染料工業中常用的還原劑；俗稱保險粉?它可溶于氫氧化鈉溶液并穩定存在，難溶于乙醇，受熱易分解，制備保險粉的流程如下:

回答下列問題:

(1)保險粉的制備過程要在無氧條件下進行，原因是__________

(2)若用Na2SO3固體和酸反應制備SO2氣體，下列最適宜選用的酸是____(填標號)?

A.濃鹽酸B.稀硝酸C.70%硫酸D.98%硫酸。

(3)步驟②需要控制溫度在35℃的原因是__________已知pH>11時，Zn(OH)2轉化為為了使Zn2+沉淀完全,則加入氫氧化鈉溶液調節溶液的pH范圍是______________(25℃時Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10?17，35℃時Ksp與Kw的變化可忽略)?

(4)步驟③中加入一定量NaCl固體的目的是____?

(5)步驟④的操作是__________經干燥得Na2S2O4·2H2O樣品?

(6)為了測定Na2S2O4·2H2O樣品純度，取mg樣品溶解在足量的甲醛溶液中，配制成100.00mL溶液?取10.00mL溶液于錐形瓶中，用cmol/L碘標準液滴定至終點，消耗標準液的體積為VmL?測定過程中，發生的反應：Na2S2O4+2HCHO+H2O═NaHSO3?CH2O+NaHSO2?CH2O，NaHSO2?CH2O+2I2+2H2O═NaHSO4+HCHO+4HI，則樣品中Na2S2O4·2H2O的純度為____?30、氯化亞銅（）常用作有機合成工業中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工業上用制作印刷電路的廢液（含）生產的流程如圖所示：

根據以上信息回答下列問題：

（1）生產過程中：X是________，Z是________。（均填化學式）

（2）寫出生成的離子方程式________。

（3）析出的晶體不用水而用無水乙醇洗滌的原因是________。

（4）在的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，其理由是________。

（5）已知：常溫下現向飽和溶液中加入固體至此時溶液中=________。

（6）實驗探究pH對產率的影響如下表所示：。pH1234567產率/%70908278757270

析出晶體最佳pH為________，當pH較大時產率變低的原因是________。31、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業．它在堿性環境中穩定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下：

(1)Ⅰ中發生反應的還原劑是___________，氣體a的名稱是___________

(2)Ⅱ中反應的離子方程式是___________

(3)A的化學式是___________

(4)Ⅲ中電極X是___________，（填“陰極”“陽極”），其上發生的電極反應為_______________________。離子交換膜N是____（填“陰”“陽”）離子交換膜。

(5)ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是_______。

(6)NaClO2變質可轉化為NaClO3和NaCl。取等質量變質前后的NaClO2試樣配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量_____（填“相同”“不相同”“無法判斷”）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A.由于反應可逆，甲容器中反應實際放出的熱量小于197kJ，故故A錯誤；

B.在體積不變的情況下，加入氦氣對平衡移動沒有影響，乙和丙容器中平衡狀態相同，故故B正確；

C.甲和乙裝置相比，甲的投料增加，相當于在乙的基礎上增大壓強，平衡正向移動，SO2的轉化率甲大于乙，故故C錯誤；

D.乙和丙容器中平衡狀態相同，能量變化相同，由C項知，則△H1<2△H3，該反應為放熱反應，焓變為負值，所以△H1<△H3；故D錯誤；

故選B。2、C【分析】【分析】

硫酸銨與NaOH發生NH4＋＋OH－=NH3·H2O；按照鹽類水解和弱電解質電離程度微弱，進行分析；

【詳解】

A.a點溶液時，溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)；故A說法錯誤；

B.b點溶液中，溶液呈中性，則根據電荷守恒得硫酸銨的酸性較弱，要使混合溶液呈中性，則加入少量氫氧化鈉即可，所以故B說法錯誤；

C.c點溶液中，溶液呈堿性，所以溶液中的溶質是等物質的量濃度的硫酸銨、硫酸鈉、一水合氨，根據電荷守恒得根據物料守恒得，根據物料守恒得所以得故C說法正確；

D.d點溶液中，二者恰好反應生成硫酸鈉、NH3·H2O，且硫酸鈉是氨水濃度的一半，一水合氨電離程度較小，所以故D說法錯誤；

答案：C。

【點睛】

該類型的題的判斷，根據題中的量判斷該點的溶質，如果是混合物，需要判斷各物質的物質的量，然后利用鹽類水解和弱電解質的電離程度微弱進行分析，分析過程中，別忘了水的電離。3、D【分析】【分析】

NaOH是強堿，二甲胺是弱堿，則相同濃度的NaOH和二甲胺，溶液導電率：NaOH>(CH3)2NH，所以①曲線表示NaOH滴定曲線、②曲線表示(CH3)2NH滴定曲線；然后結合相關守恒解答。

【詳解】

A．b點溶液中溶質為等物質的量濃度的(CH3)2NH·H2O和(CH3)2NH2Cl，(CH3)2NH2Cl的水解常數所以(CH3)2NH·H2O的電離程度大于(CH3)2NH2Cl的水解程度導致溶液呈堿性，但是其電離和水解程度都較小，則溶液中微粒濃度存在：A錯誤；

B．d點二者完全反應生成(CH3)2NH2Cl，水解生成等物質的量的和H+，水解程度遠大于水的電離程度，因此與近似相等，該溶液呈酸性，因此則溶液中存在電荷守恒：因此故B錯誤；

C．e點溶液中溶質為等物質的量濃度的(CH3)2NH2Cl、HCl，溶液中存在電荷守恒：物料守恒：則故C錯誤；

D．酸或堿抑制水電離，且酸中c(H+)越大或堿中c(OH?)越大其抑制水電離程度越大，弱堿的陽離子或弱酸的陰離子水解促進水電離，a點溶質為等濃度的NaOH和NaCl；b點溶質為等物質的量濃度的[(CH3)2]NH·H2O和(CH3)2NH2Cl，其水溶液呈堿性，且a點溶質電離的OH-濃度大于b點，水的電離程度：b>a；c點溶質為NaCl，水溶液呈中性，對水的電離無影響；d點溶質為(CH3)2NH2Cl，促進水的電離，a、b點抑制水電離、c點不影響水電離、d點促進水電離，所以水電離程度關系為：d>c>b>a；故D正確；

故案為：D。4、A【分析】【詳解】

A．AgCl、AgBr飽和溶液中溫度不變的情況下，該比值不變，故A正確；

B．加水稀釋CH3COOH溶液時，c（CH3COOH）減小，溫度不變時，Kh不變；該比值增大，故B錯誤；

C．K2Cr2O7被還原為Cr3+時，Cr元素化合價降低3價，故0.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+時，轉移電子數約為3×0.2×6.02×1023=3.612×1023；故C錯誤；

D．該反應的ΔS<0，該反應能夠自發進行，即ΔG=ΔH-TΔS<0；則ΔH必須小于0，故D錯誤；

故答案為：A。

【點睛】

對于稀釋過程中，相關微粒濃度的變化分析需注意，稀釋過程中，反應方程式中相關微粒的濃度一般情況均會減小，如CH3COONa溶液，溶液中主要存在反應：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，稀釋過程中，c（CH3COO-）、c（CH3COOH）、c（OH-）、c（Na+）均逐漸減小，非方程式中相關微粒一般結合相關常數進行分析。5、C【分析】【分析】

A．Ag2CO3的溶度積常數為Ksp(Ag2CO3)=c2(Ag+)c(CO32-)；根據圖象提供的數據計算；

B．圖象上Y點表示離子積Qc=Ksp，達到沉淀溶解平衡，X點的含義為離子積Qc＞Ksp；反應向生成沉淀的方向進行，據此分析；

C．反應Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)?2AgCl(s)+CO32-(aq)；根據多重平衡規則計算該反應的平衡常數K；

D．在0.001mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液，根據AgCl和Ag2CO3的Ksp計算二者形成沉淀分別需要的Cl-和CO32-的濃度；據此判斷產生沉淀的順序。

【詳解】

A．Ag2CO3的溶度積常數為Ksp(Ag2CO3)=c2(Ag+)c(CO32-)，根據圖象，c(Ag+)=9×10-4mol/L，c(CO32-)=10-5mol/L，則Ksp(Ag2CO3)=c2(Ag+)c(CO32-)=(9×10-4)2×10-5=8.1×10-12；故A錯誤；

B．圖象上Y點表示離子積Qc=Ksp，達到沉淀溶解平衡，X點的含義為離子積Qc＞Ksp，反應向生成沉淀的方向進行，向Ag2CO3飽和溶液中加入K2CO3飽和溶液，增大了溶液中CO32-的濃度，使得沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向進行，溶液中c(Ag+)的濃度減小；不可以使Y點移到X點，故B錯誤；

C．反應Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)?2AgCl(s)+CO32-(aq)，化學平衡常數為K==×===2.5×108；故C正確；

D．在0.001mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液，產生AgCl沉淀需要的Cl-的濃度為c(Cl-)===1.8×10-7mol/L，產生Ag2CO3沉淀需要CO32-的濃度為c(CO32-)===8.1×10-6mol/L，因此產生AgCl沉淀所需要的Cl-濃度更小；則優先產生AgCl沉淀，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

結合圖象正確計算Ag2CO3的溶度積常數是解題的關鍵。本題的易錯點為D，要注意溶度積常數是比較同類型沉淀的溶解性情況，對于不同類型的沉淀，則需要定量計算判斷。6、A【分析】【分析】

堿性條件下，鋅失電子為負極，負極上的電極反應為：Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-，通入氧氣的一極為正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，正極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；充電時，負極與外接電源的負極相連為陰極，陰極上[Zn(OH)4]2-得電子生成Zn；正極與外接電源的正極相連為陽極，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，據此分析。

【詳解】

A．由分析可知，放電時，Zn在負極上失電子，則負極反應為Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-，c(OH-)逐漸減小；故A錯誤；

B．放電時，當電池質量增加1.6g時，正極有0.05molO2參與反應，通過外電路的電子數為0.2NA；故B正確；

C．充電時，總反應為：2[Zn(OH)4]2-=2Zn+O2↑+4OH-+2H2O；故C正確；

D．多孔炭的表面積很大，使用多孔炭可增大電極與電解質溶液的接觸面積，也有利于O2擴散至電極表面；故D正確；

答案選A。7、C【分析】【分析】

用惰性電極電解物質的量濃度之比為1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液；電解過程分為：

第一階段，陽極上Cl-放電、陰極上Cu2+放電；

第二階段：陽極上Cl-放電，陰極上H+放電；

第三階段：陽極上OH-放電，陰極上H+放電。

【詳解】

用惰性電極電解物質的量濃度之比為1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，設溶液體積為1L，c(CuSO4)=1mol/L，c(NaCl)=3mol/L，則n(CuSO4)=n(Cu2+)=1mol，n(NaCl)=n(Cl-)=3mol。

根據轉移電子守恒，第一階段：陽極上Cl-放電、陰極上Cu2+放電，當銅離子完全析出時轉移電子的物質的量為2mol，轉移2mol電子時析出2molCl-，所以Cl-還剩余1mol；則此時發生的電池反應式為②；

第二階段：陽極上Cl-放電，陰極上H+放電，當Cl-完全析出前；發生的電池反應式為③；

第三階段：陰極上H+放電，陽極上OH-放電生成O2；所以發生的電池反應式為④；

故合理選項是C。

【點睛】

本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關鍵，結合轉移電子相等判斷陰陽極上析出的物質。當以活性電極電解時，陽極首先是電極本身失去電子，發生氧化反應；當以惰性電極電解時，陽極上溶液中陰離子放電，放電順序為S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子；陰極上無論是活性電極還是惰性電極，都是溶液中的陽離子放電，放電順序基本與金屬活動性順序相反，但獲得電子能力Ag+>Fe3+>Cu2+。二、多選題(共6題，共12分)8、BC【分析】【分析】

由示意圖可知，0.1mol·L-1HA溶液中水電離出的氫離子濃度為10—11mol/L，溶液中氫離子濃度為10—3mol/L；HA為弱酸，N點水電離出的氫離子濃度的負對數最小，水電離出的氫離子濃度最大，說明HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應生成NaA，則M點為HA和NaA的混合液，P點為NaA和NaOH混合液。

【詳解】

A.由示意圖可知，0.1mol·L-1HA溶液中水電離出的氫離子濃度為10—11mol/L，溶液中氫離子濃度為10—3mol/L，則Ka(HA)=≈=10-5；故A正確；

B.P點為NaA和NaOH混合液；溶液呈堿性，溶液的pH＞7，故B錯誤；

C.M點為HA和NaA的混合液，溶液呈中性，溶液中c(OH-)=c(H+)，由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可知，溶液中c(Na+)=c(A-)；故C錯誤；

D.N點水電離出的氫離子濃度的負對數最小，水電離出的氫離子濃度最大，說明HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應生成NaA，A-在溶液中水解使溶液呈堿性，溶液中存在：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；故D正確；

故選BC。

【點睛】

由示意圖可知，0.1mol·L-1HA溶液中水電離出的氫離子濃度為10—11mol/L，溶液中氫離子濃度為10—3mol/L，HA為弱酸，N點水電離出的氫離子濃度的負對數最小，水電離出的氫離子濃度最大，說明HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應生成NaA是解答關鍵。9、AC【分析】【分析】

的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，所得溶液中濃度小于說明在溶液中存在B0H為弱堿，BCl溶液呈酸性，則一般來說，鹽類的水解程度較小，則：反應后溶液中離子濃度大小為：即X表示Y表示BOH，Z表示溶液中存在物料守恒為：據此回答。

【詳解】

A．BOH為弱堿，反應生成強酸弱堿鹽BCl，則溶液顯酸性，A正確；

B．鹽的水解為吸熱反應，升溫促進水解，則Y濃度增大，B錯誤；

C．X表示Y表示BOH，Z表示溶液中存在物料守恒為：C正確；

D．稀釋后促進水解，但是溶液中氫離子濃度減小，即減小，D錯誤；

答案選AC。10、BD【分析】【分析】

A．分析離子濃度關系可知溶液呈堿性，溶質可以是CH3COONa，或CH3COONa和NaOH；

B．分析離子濃度關系可知溶液呈酸性；判斷溶液中的溶質；

C．若溶液pH=7；呈中性，依據溶液中電荷守恒分析判斷；

D．若溶液pH<7；呈酸性，判斷溶液中的溶質，進而分析離子濃度關系。

【詳解】

A．分析離子濃度關系可知溶液呈堿性，若存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，則溶液中溶質可以是CH3COONa，或CH3COONa和NaOH；故A錯誤；

B．分析離子濃度關系可知溶液呈酸性，若存在c(CH3COO-)>c(Na+)=c(H+)>c(OH-)，則溶液中溶質只能為CH3COONa與CH3COOH；故B正確；

C．若溶液pH=7，呈中性，則c(OH-)=c(H+)，由電荷守恒c(CH3COO?)＋c(OH?)＝c(Na＋)＋c(H＋)可得c(Na+)=c(CH3COO-)，由于溶液中溶質具有一定的濃度，所以c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)；故C錯誤；

D．若溶液pH<7，呈酸性，則c(H+)>c(OH-)，由電荷守恒c(CH3COO?)＋c(OH?)＝c(Na＋)＋c(H＋)可得c(Na+)<c(CH3COO-)；故D正確；

故答案選BD。11、AC【分析】【詳解】

A．W點所示的溶液中c(CO32?)=c(HCO3?)，溶液顯堿性，則c(OH?)＞c(H+)，所以溶液中離子濃度關系為：c(CO32－)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)；故A正確；

B．pH從6到4時，溶液中含碳微粒的濃度有所減小，說明反應中有CO2生成。所以根據物料守恒，pH=4時，c(H2CO3)+c(HCO3?)+c(CO32?)＜0.1mol?L?1；故B錯誤；

C．根據圖象可知pH=8時，溶液中碳酸氫鈉的濃度遠遠大于碳酸鈉的濃度，這說明反應中生成的碳酸氫鈉最多，HCO3?的水解程度大于電離程度，則c(Na+)＞c(HCO3?)＞c(H2CO3)＞c(CO32?)；故C正確；

D．根據圖象可知pH=11時，溶液碳酸鈉的濃度遠遠大于碳酸氫鈉的濃度，溶液中電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(Cl?)+2c(CO32?)+c(HCO3?)；故D錯誤；

答案選AC。12、AD【分析】【詳解】

A.題干c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L-1，結合選項c(Na＋)＝0.1mol·L-1，將其代入電荷守恒等式：c(Na＋)+c(H＋)＝c(HA－)+2c(A2－)＋c(OH－)，最終得c(H＋)＝c(A2－)＋c(OH－)－c(H2A)；故A項正確；

B.將c(HA－)＝c(A2－)代入電荷守恒等式，得c(Na＋)+c(H＋)＝3c(A2－)＋c(OH－)，由圖知c(H＋)>c(OH－)，代入上式，則c(Na＋)<3c(A2－)；B項錯誤；

C.題干已知c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L-1，此選項說c(HA－)＝0.5mol·L-1；故C項錯誤。

D.圖中pH＝2時，c(A2－)—)，用c(A2－)替代c(HA—)代入題干c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L-1，則c(H2A)＋2c(A2－)<0.1mol·L-1；故D項正確；

答案選AD。13、AB【分析】【詳解】

A．當溶質為氯化銨和一水合氨時，溶液呈堿性，c(OH﹣)＞c(H+)，根據電荷守恒可知c（NH4+）＞c（Cl﹣），所以可以滿足c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c(OH﹣)＞c(H+)；故A正確；

B．溶質為氯化銨和一水合氨，且溶液呈中性時，則c(H+)=c(OH﹣)、c（NH4+）=c（Cl﹣），可以滿足c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c(H+)=c(OH﹣)；故B正確；

C．溶液中一定滿足電荷守恒，而c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c(OH﹣)＞c(H+)不滿足電荷守恒；故C錯誤；

D．無論溶質為氯化銨還是氯化銨與氯化氫或氯化銨與一水合氨，若c(OH﹣)＞c(H+)，說明溶液呈堿性，一水合氨過量，則溶質為氯化銨和一水合氨，但是氫離子濃度最小，應該滿足c(H+)＜c（Cl﹣）；故D錯誤；

故選AB。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【詳解】

（1）①根據圖像，第一步反應ΔH小于0，也可以根據應物的總能量大于生成物的總能量判斷該反應為放熱反應，故答案為：放熱；ΔH<0或反應物的總能量大于生成物的總能量；

②第一步反應的熱化學方程式為：第二步反應的熱化學方程式為：兩步反應相加，即可得到目標方程式：故答案為：

（2）反應焓變△H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和故該反應的熱化學方程式為：故答案為：【解析】放熱ΔH<0或反應物的總能量大于生成物的總能量NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346KJ/mol15、略

【分析】本題考查化學平衡狀態的判斷；蓋斯定律的應用，平衡移動的應用，燃料電池的應用，電極式的書寫。

I、根據氫氣的熱值可書寫氫氣的熱化學方程式是2H2(g)+O2（g）＝H2O（l)△H＝-142.9×4kJ/mol=-571.6kJ/mol，根據蓋斯定律，將已知熱化學方程式中的氧氣與液態水消去得到H2還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式，為4H2（g）+2NO2（g）＝N2（g）+4H2O（g）△H＝-1100.2kJ·mol-1；

II、（1）①該反應的△S<0，所以若反應自發進行，則△H<0；因此反應自發進行的條件是低溫自發；

②a；該體系中的氣體只有二氧化碳和氫氣；且二者的起始物質的量之比等于化學方程式中的化學計量數之比，所以混合氣體的平均式量始終不變，不能判斷為平衡狀態，錯誤；

b、二氧化碳與氫氣始終是1：3的關系，所以CO2和H2的體積分數保持不變的狀態不是平衡狀態；錯誤；

c；二氧化碳與氫氣的起始物質的量之比等于化學方程式中的化學計量數之比；所以二者的轉化率一定相等，與是否達到平衡狀態無關，錯誤；

d；因為該體系中有液體參加；所以氣體的質量在逐漸減少，則氣體的密度減小，達平衡時，保持不變，正確；

e、1molCO2生成的同時有3molH-H鍵斷裂；符合正逆反應速率相等，是平衡狀態，答案選de；

③在t2時將容器容積縮小一倍，二氧化碳的濃度瞬間增大到1mol/L，則壓強增大，平衡正向移動，t3時達到平衡，達到的平衡與原平衡相同，濃度仍是0.5mol/L；該反應是放熱反應，t4時降低溫度，則平衡正向移動，t5時達到平衡，則二氧化碳的濃度將小于0.5mol/L，對應的圖像為

（2）①因為生成甲醇的反應是放熱反應，而反應II是從逆反應開始的，所以反應吸熱，所以絕熱容器的溫度要低于恒溫容器，即反應I溫度高于反應II，溫度升高，放熱反應的平衡常數減小，則K(I)3OH的濃度c(I)

②對反應I，前10min內氫氣的物質的量減少6-4.5=1.5mol，則甲醇的物質的量增加0.5mol，所以前10min內平均反應速率v(CH3OH)＝0.5mol/2L/10min="0.025mol"·L-1·min-1；30min時是平衡狀態，生成甲醇1mol，則消耗氫氣3mol，平衡氫氣的物質的量是3mol，而改變溫度后氫氣的物質的量變為3.2mol，物質的量增大，說明平衡逆向移動，因為該反應是放熱反應，所以升高溫度，平衡逆向移動，則T12；若30min時只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，根據表中數據計算該溫度下的平衡常數為K=1/6.75，此時Qc=1/6.75=K；所以平衡不移動。

（3）離子交換膜為質子膜，則電解質溶液呈酸性，根據總的電池反應為2H2O+2CO2═2HCOOH+O2可知，該反應中C元素化合價由+4價變為+2價，O元素化合價由-2價變為0價，所以1是負極、2是正極，（也可根據裝置圖中電子的流向判斷1是負極、2是正極），負極上水失電子生成氫離子和氧氣，判斷電極1電極反應：2H2O-4e-═O2+4H+，酸性增強，H+通過質子膜進入到電極2區域；電極2通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極反應：CO2+2H++2e-═HCOOH，酸性減弱，從總反應看，每消耗1molCO2，就會消耗1molH2O，現有標準狀況下，11.2LCO2即0.5mol反應，那就會消耗0.5molH2O即9g。【解析】4H2(g)+2NO2(g)＝N2(g)+4H2O(g)△H＝-1100.2kJ·mol-1低溫de<<0.025mol·L-1·min-1<不CO2+2H++2e-=HCOOH減少916、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）O2把NH4HS氧化為S，可得化學方程式：2NH4HS+O2=2NH3?H2O+2S↓

（2）a、反應①為吸熱反應，反應速率加快，平衡向右移動，H2的百分含量增大，正確；b、增大水蒸氣濃度，H2的百分含量減小，錯誤；c、加入催化劑，H2的百分含量不變；錯誤；d；降低壓強，反應速率減小，錯誤；設CO的轉化量為x

CO+H2OCO2+H2

轉化量（mol）0.200.8

轉化量（mol）xxx

轉化量（mol）0.2-xx0.8+x

1mol+x=1.18mol；則x=0.18mol，可得CO轉化率=0.18mol÷0.2mol×100%=90%

（3）根據圖1可知H2與N2的投料比為3，平衡時NH3體積分數為42%，設H2物質的量為3amol，N2物質的量為amol，N2轉化的物質的量為x則。

N2+3H22NH3

轉化量（mol）a3a0

轉化量（mol）x3x2x

轉化量（mol）a-x3a-3x2x

2x÷（4a-2x）×100%=42%，解得x=0.592a，則N2的平衡體積分數=（a—0.592a）÷（4a—2×0.592a）×100%=14.5%

（4）隨著反應的進行，NH3的物質的量逐漸增大，當反應平衡后，升高溫度，平衡向左移動，NH3的物質的量逐漸減小；可畫出圖像。

（5）步驟IV為熱交換，使合成氨放出的熱量得到充分利用；對原料氣加壓，使平衡向正反應方向移動，分離液氨，減少生成物濃度，未反應的N2、H2循環使用等措施可提高提高合成氨原料總轉化率。

考點：本題考查化學反應速率和化學平衡的移動、化學計算、化學圖像、化學流程的分析。【解析】①.2NH4HS+O2=2NH3·H2O+2S↓②.a③.90%④.14.5%⑤.⑥.IV⑦.對原料氣加壓；分離液氨后。未反應的N2、H2循環使用17、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）因為是等體積，因此密度增大了0.12g·L－1，氣體質量增大了3×0.12g=0.36g，根據質量差，求出消耗的H2O的物質的量0.36/12mol=0.03mol，v(H2O)="0.03/(3×5)mol/(L·min)=0.002"mol/(L·min)；（2）A、根據化學平衡狀態的定義，CO的含量保持不變，說明反應達到平衡，故正確；B、反應方向都是向正反應方向進行，要求是一正一逆，故錯誤；C、根據摩爾質量的定義，氣體的質量增大，氣體的物質的量增大，因此摩爾質量不變，說明反應達到平衡，故正確；(3)①縮小容器的體積，增大壓強，根據勒夏特列原理，平衡向逆反應方向移動，圖像是：②平衡常數增大，只改變溫度，說明化學反應向正反應方向移動，此反應是吸熱反應，因此升高溫度，圖像是：（4）①CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=－725.8kJ·mol－1，②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ·mol－1，③H2O(l)=H2O(g)△H=＋44.0kJ·mol－1，CH3OH＋O2=CO＋2H2O(g)，①－②＋2×③得出：CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)△H=(－725.8＋283＋2×44)kJ·mol－1=－354.8kJ·mol－1；（5）甲池為原電池，乙池、丙池為電解池，通甲醇的一極為負極，通氧氣的一極為正極，乙池中石墨跟電池的正極相連，即石墨為陽極，Ag作陰極，因此電極總反應式是：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2＋4H＋，甲池反應方程式為CH3OH＋3/2O2＋2KOH=K2CO3＋3H2O，甲池溶液增重的質量為甲醇和氧氣的質量，設甲醇的物質的量為xmon，則氧氣的物質的量為3x/2mol，因此有32x＋3×32x/2=16，解得x=0.2mol，整個電路中通過電子的物質的量為0.2×6mol=1.2mol，丙池中沉淀：Mg＋2OH－－2e－=Mg(OH)2，m[Mg(OH)2]=1.2×58/2g=34.8g。

考點：考查化學反應速率的計算、化學平衡狀態的判斷、勒夏特列原理、化學平衡常數、電極反應式的書寫等知識。【解析】0.002mol∕L·minAC如圖：CH3OH(l)＋O2(g)="CO"(g)＋2H2O(g)ΔH="-354.8"kJ∕mol2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2＋4H＋，34.818、略

【分析】【分析】

(1)化學平衡常數K等于生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比；

(2)可逆反應達到平衡狀態時；正；逆反應速率相等(同種物質)或正、逆反應速率之比等于系數之比(不同物質)，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；

(3)先計算各種物質的平衡濃度；帶入平衡常數表達式，可得該反應的化學平衡常數的值；

(4)利用壓強對化學平衡移動的影響分析平衡移動的方向；判斷物質的平衡轉化率及物質的平衡濃度大小。

【詳解】

(1)反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化學平衡常數K=

(2)a.NH3生成的速率與NH3分解的速率相等；表明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故a正確；

b.單位時間內消耗amolN2，同時生成2amolNH3，表示的都是正反應速率，無法判斷正、逆反應速率是否相等，b錯誤；

c.該反應是反應前后氣體體積不等的反應；反應在恒容密閉容器中進行，若壓強不再隨時間變化而變化，說明氣體總物質的量不再改變，反應達到平衡狀態，c正確；

d.容器內的密度不再變化，該反應兩邊都是氣體，氣體的質量不變，反應中容器的容積不變，根據ρ=可知；密度在反應過程中始終不變，不能作為判斷平衡狀態的依據，d錯誤；

e.容器內H2的體積分數不再變化，說明H2的物質的量不再隨時間變化而變化；此時反應達到平衡狀態，e正確；

故合理選項是bd；

(3)在2L密閉容器中進行反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應開始時，充入5molN2和7molH2，c(N2)=5mol÷2L=2.5mol/L，c(H2)=7mol÷2L=3.5mol/L，達到平衡時，測得c(N2)=2.0mol/L，則根據物質反應轉化關系可知△c(N2)=2.5mol/L-2.0mol/L=0.5mol/L，△c(H2)=1.5mol/L，△c(NH3)=1.0mol/L，因此平衡時各種物質的濃度：c(N2)=2.0mol/L，c(H2)=3.5mol/L-1.5mol/L=2.0mol/L，c(NH3)=1.0mol/L，所以該反應的化學平衡常數K=L2·mol-2=0.0625L2·mol-2；

(4)在(3)所得平衡狀態的基礎上，將容器擴大到原來的兩倍，c(NH3)瞬間變為原平衡的即為0.5mol/L，此時容器內壓強減小，由于該反應的正反應為氣體體積減小的反應，減小壓強，化學平衡向氣體體積增大的逆方向移動，則反應N2的轉化率減小，達到平衡時c(NH3)<0.5mol/L。

【點睛】

本題考查了化學平衡狀態判斷、化學平衡常數的計算、平衡移動等知識，注意掌握化學平衡狀態的判斷方法、利用化學平衡平衡常數的定義計算某條件下其數值的大小。【解析】K=bd0.0625L2·mol－2減小<19、略

【分析】【分析】

依據溶質濃度；不考慮水解計算銨根濃度大小，然后再依據其它離子對銨根離子水解平衡的影響分析。弱電解質電離程度小，銨根離子水解程度小鹽電離程度遠大于弱電解質的電離程度。

【詳解】

物質的量濃度相同的①氨水；②氯化銨；③碳酸氫銨；④硫酸氫銨；⑤硫酸銨五種溶液中，①氨水中的NH3·H2O是弱電解質，存在電離平衡，電離產生的c()很小，其余4種溶液中的溶質都是鹽，屬于強電解質，完全電離，電離產生的c()都比氨水的大。在其余四種鹽溶液中都存在的水解平衡：+H2ONH3·H2O+H+。

對于③碳酸氫銨來說，同時還存在的水解平衡：+H2OH2CO3+OH-，水解產生OH-中和H+，使的水解平衡正向移動，導致c()比②小；

對于④硫酸氫銨來說，電離方程式為：NH4HSO4=+H++電離產生H+，對的水解平衡起抑制作用，使水解平衡逆向移動，導致c()比②大；

對于⑤硫酸銨溶液來說，電離方程式為：(NH4)2SO4=2+電離產生的c()是NH4Cl的2倍，盡管銨根離子水解，但其水解程度很小，故該溶液中c()最大。

綜上所述，上述五種溶液中c()由大到小的順序是：⑤＞④＞②＞③＞①。

【點睛】

在比較等濃度的不同電解質溶液中某離子濃度時，先判斷物質所屬類別，鹽溶液中離子濃度大于弱電解質溶液中的離子濃度；然后再根據鹽的組成中含有的該離子數目分析，鹽化學式中含有的該離子數目多的離子濃度大；再根據鹽電離產生的其它離子對該離子水解平衡移動的影響。其它離子的存在起抑制作用時，該離子的濃度大于起促進作用的該離子的濃度。【解析】⑤＞④＞②＞③＞①20、略

【分析】【詳解】

(1)相同濃度的CH3COOH和HClO，CH3COOH的電離常數大，反應的完全程度更高，電離出的H+濃度更大，所以a>b；

(2)A.稀釋促進電離，對于電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋后，平衡正向移動，n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，但是因為加水稀釋，體積的增大成為主導因素，所以cCH3COO-)、c(H+)、c(CH3COOH)均減小；A項錯誤；

B.根據得溫度不變，Ka不變，c(H+)減小，所以增大；B項正確；

C.溫度不變，Kw不變，所以不變；C項錯誤；

選擇B；

(3)①由圖像知；pH相同的醋酸和HX均從10mL稀釋到了1000mL，稀釋了100倍，HX的pH值變化更大，所以HX的電離程度更高，酸性更強，電離常數更大；

②稀釋100倍后，HX的pH更大，溶液中c(H+)更小，此時H+主要有溶質HX的電離提供，根據Kw=知HX溶液中的c(OH-)更大，此時的OH-完全來源于水的電離，所以，由水電離出的c(H+)與溶液中的c(OH-)相同，所以HX溶液中由水電離出的c(H+)更大，答案為<;

(4)NaHR在水溶液中的電離方程式為：溶液中的H+主要來源于HR-的電離，可以認為HR-電離出的又中的H+來源于兩部分，H2R的電離和HR-的電離，所以可以電離出0.1mol/LH+和0.1mol/LHR-，0.1mol/LHR-則可以電離出amol/L的H+，因為第一步電離出的H+對第二步電離有抑制作用，所以0.1mol/LHR-電離出的H+濃度小于amol/L,所以電離出的H+總濃度小于(0.1+a)mol/L,選擇A

【點睛】

水溶液中的平衡，應當抓住主要因素來分析，比如弱酸的電離平衡，稀釋主要引起了溶液體積的變化；稀釋促進電離，稀釋促進水解。【解析】>B<<A21、略

【分析】【分析】

根據題中泡沫滅火器反應原理和NaAlO2和AlCl3溶液的反應可知；本題考查鹽類水解，運用雙水解分析。

【詳解】

泡沫滅火器反應原理（硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液）為鋁離子和碳酸氫根離子發生雙水解，離子方程式為：Al3++HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑，NaAlO2和AlCl3溶液中AlO2-和Al3+發生雙水解，離子方程式為：6H2O+3AlO2-+Al3+=4Al(OH)3↓，故答案為：Al3++HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑；6H2O+3AlO2-+Al3+=4Al(OH)3↓。【解析】Al3++HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑6H2O+3AlO2-+Al3+==4Al(OH)3↓22、略

【分析】【詳解】

（1）根據金屬的腐蝕可知Ag變黑是發生了化學腐蝕；與空氣含硫物質反應生成硫化銀的緣故；

（2）根據反應中HCl和硝酸銀的物質的量可知HCl過量；則計算剩余的氯離子的物質的量濃度為（0.02-0.018）mol/L/2=0.001mol/L，根據AgCl的溶度積的表達式計算即可；因為該反應中氫離子未參加反應，所以溶液的體積變為100mL時，氫離子的濃度為0.01mol/L，則pH=2；

（3）根據氧化還原反應理論；硝酸銀分解生成Ag和二氧化氮氣體，無元素化合價升高的，所以該反應中有氧氣生成。

（4）該原電池的實質是Cu與銀離子發生置換反應生成Ag單質，所以正極是生成Ag單質的還原反應。【解析】①.Ag與空氣含硫物質反應生成硫化銀②.1.8×10-7mol/L③.2④.2AgNO3Ag+2NO2↑+O2↑⑤.Ag++e-=Ag四、判斷題(共1題，共7分)23、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、實驗題(共4題，共28分)24、略

【分析】【分析】

（1）由流程知，①“沉淀”時發生反應：Ca2++2NH3?H2O+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O+2NH4+；從原料的性質和提高利用率的角度回答；

（2）在“水洗”后；在“烘烤”前；據此找出“乙醇洗“的目的；

（3）產品純度測定：準確稱取ag產品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水和bgKI晶體（過量）。再滴入適量鹽酸溶液充分反應，則過氧化鈣把碘離子全部氧化為碘單質，第二步：向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液，因此會先藍色，第三步：逐滴滴入濃度為cmol?L-1的Na2S2O3溶液至滴定終點，2S2O32-+I2=2I-+S4O62-完全，按消耗Na2S2