…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A.溶液與溴水反應：B.通入水中制硝酸：C.溶液中通入過量D.溶于氫碘酸：2、下列關于儀器使用和操作說法不正確的是A.蒸發時，給蒸發皿內液體加熱時，液體不超過容器的2/3B.蒸餾操作時，冷凝管中進冷凝水應是“下進上出”C.盛放NaOH溶液時，使用帶橡膠塞的磨口瓶D.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度比水大3、下列物質中既能導電，又屬于電解質的一組物質是A.石墨、醋酸溶液、食鹽晶體B.熔融KOH、熔融NaCl、熔融Na2OC.稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3D.食鹽水、石灰水、銅4、以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的步驟如下：

步驟1：將電石渣與水混合；形成漿料。

步驟2：控制電石渣過量，75℃時向漿料中通入Cl2，該過程會生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2會進一步轉化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2；過濾。

步驟3：向濾液中加入稍過量KCl固體，蒸發濃縮、冷卻至25℃結晶，得KClO3。

下列說法正確的是A.生成Ca(ClO)2的化學方程式為Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+H2B.加快通入Cl2的速率，可以提高Cl2的利用率C.步驟2中，過濾所得濾液中n[CaCl2]∶n[Ca(ClO3)2]＞5∶1D.25℃時，Ca(ClO3)2的溶解度比KClO3的溶解度小5、下列說法正確的是A.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的還原性依次減弱C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果6、下列化學用語表示正確的是A.苛性鈉的化學式：NaClOB.KHCO3的電離方程式：KHCO3＝K＋＋H+＋C.Na2FeO4中Fe元素的化合價：＋3D.Cl－的結構示意圖：7、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.常溫常壓下4.4g乙醛所含σ鍵數目為0.7NAB.含4molSi—O鍵的石英晶體中，氧原子的數目為2NAC.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數為0.1NAD.100mL4mol/L的硫酸與足量鋅反應，轉移電子數為0.4NA8、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的氣態氫化物摩爾質量為34g·mol－1；Y的最低價氫化物為非電解質。則下列說法中正確的是()

。

X

Y

Z

W

Q

A.氫化物的穩定性：WB.X的最低價氫化物水溶液顯酸性C.Q單質能溶于水，且水溶液須用棕色細口瓶盛裝D.Na與Y能形成共價化合物Na2Y2評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、酸雨。

(1)概念：pH<_______的降水。正常雨水由于溶解了CO2，其pH約為_______。

(2)成因：主要是大氣中的_______與_______溶于水形成的。

(3)危害：

①直接損傷農作物；破壞森林和草原；使土壤、湖泊酸化。

②加速建筑物、橋梁、工業設備、運輸工具和電纜的腐蝕。10、某化學興趣小組在研究I2、KCl、Na2SO3、Na2CO3；NaCl、NaOH六種物質的性質時；做了如下兩個實驗：

實驗Ⅰ.研究它們在水和酒精中的溶解性：六種物質都能在水中溶解；碘在水中溶解度很小，但易溶于酒精，其他物質在酒精中幾乎不溶解。

實驗Ⅱ.研究除碘外五種物質的水溶液的酸堿性：

KCl、NaCl的水溶液pH等于7，Na2SO3、Na2CO3；NaOH溶液的pH大于7。

（1）碘溶于酒精中得到的分散系中，分散質粒子直徑范圍是________。

a．＜1nmb．1～100nm之間c．＞100nm

（2）一定條件下，將NaCl分散于酒精中可制得一種較穩定的透明的分散系，該分散系屬于_____。

（3）根據酸堿鹽的定義，上述物質中屬于鹽的有____________。

（4）用稀硫酸為試劑可鑒別三種呈堿性的溶液，現象分別是：Na2SO3____________、Na2CO3____________、NaOH____________。

（5）將碘酒加入Na2SO3溶液中，碘酒褪色，寫出反應的離子方程式：________________。11、下列實驗事實或實驗現象；反映了硫酸的哪些性質？

(1)在工業上可用鐵槽車或鋁槽車運輸濃硫酸。____________。

(2)濃硫酸與甲酸(H2CO2)共熱可制備一氧化碳(CO)____________。

(3)實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制備氫氣____________。

(4)濃硫酸露置在空氣中質量增加____________。

(5)硫酸和碳酸鈉反應可生成二氧化碳____________。

(6)濃硫酸和NaCl反應可制備HCl____________。12、填空。

(1).請完成并配平如下化學方程式，再用雙線橋標明電子轉移的方向和數目：___________。HBr在上述反應中體現的性質有_____、____，氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。

(2).NaH可在野外作生氫劑。反應原理為該反應中氧化產物和還原產物的質量比為___________。

(3).工業廢水中的有毒，常在酸性條件下用做處理劑，將轉化為Cr3+，反應的離子方程式___________。13、化學與人類生活密切相關。請按要求回答下列問題：

(1)K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。在該反應中，還原劑是___，當反應中有0.5molK2FeO4生成時，消耗Cl2在標況下的體積為____，轉移電子的數目為___。

(2)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式_______。

(3)工業上制漂白粉的化學方程式為___，新制氯水在陽光照射下產生無色氣體，該反應的化學方程式是___。

(4)電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發生反應的離子方程式：___。若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是___。

A.有銅無鐵B.有鐵無銅C.鐵、銅都有D.鐵、銅都無14、已知與反應會因溫度不同而可能生成某興趣小組在用還原的實驗中；用磁鐵吸出生成的黑色粉末X。為確定X的組成，他們進行了相關實驗探究。

(1)甲同學認為黑色粉末X能被磁鐵吸附，因此Ⅹ是鐵單質。但乙同學不同意他的觀點，原因是_______。

(2)乙同學：先將少量黑色粉末K放入盛有足量硫酸銅溶液的燒杯中，攪拌，固體部分溶解，有紅色物質析出，過濾；利用磁鐵分離除去濾渣中的紅色物質，然后向剩余濾渣中加入鹽酸，滴加幾滴溶液，溶液出現紅色。通過分析現象，乙同學得出X的組成是和

①寫出剩余濾渣與鹽酸反應的離子方程式：_______；滴加溶液的目的是_______。

②若在粉末X中直接加入鹽酸、溶液，溶液不出現紅色。則不出現紅色的原因是_______(用離子方程式表示)。

(3)丙同學的實驗方案如下：

溶液沉淀紅棕色固體。

①加入時，發生反應的離子方程式為_______，操作Z是_______。

②通過以上數據，可得出黑色粉末X中各成分的物質的量為_______。15、選擇下列實驗方法分離物質；將分離方法的序號填在橫線上。

A；萃取分液法B、加熱分解C、結晶法D、分液法E、蒸餾法F、過濾法。

（1）_______分離飽和食鹽水和沙子的混合物。

（2）_______從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。

（3）_______分離水和汽油的混合物。

（4）_______分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合溶液16、現有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、14N3-、40K、40Ca、Cl2、14N、14C；請回答下列問題：

（1）其中；含有__種元素，屬于氫元素的核素有__種，屬于鈾元素的核素有__種，互為同位素的原子分別是__，__。

（2）質量數相等的粒子為__；__，__（可不填滿，也可補充）。

（3）氫元素的同位素1H、2H、3H與氧元素的同位素16O、17O、18O相互結合為水；可得水分子的種數為__，可得__種不同的相對分子質量。

（4）0.1mol14N3-中共含__mol中子，含__個電子。17、請回答下列問題：

(1)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發生反應的化學方程式為___________，反應后得到物質M的水溶液呈___________色。用此溶液進行以下實驗。

(2)取少量M溶液置于試管中，滴入溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為___________。

(3)在小燒杯中加入蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和M溶液，繼續煮沸直至液體呈___________色，即可制得Fe(OH)3膠體。

(4)取另一小燒杯也加入蒸餾水，向燒杯中加入溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到___________燒杯中的液體產生丁達爾效應。這個實驗可以用來區別___________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤19、氨氣的電子式：(___________)A.正確B.錯誤20、HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H+，因此具有相似的化學性質。(_______)A.正確B.錯誤21、從溶液中取出了所得硫酸的物質的量濃度為(_______)A.正確B.錯誤22、17g羥基(－OH)中含有的電子數為10NA。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共6分)23、在溫度t1和t2下，X2（g）和H2反應生成HX的平衡常數如下表：

。化學方程式。

K（t1）

K（t2）

F2+H22HF

1.8×1036

1.9×1032

Cl2+H22HCl

9.7×1012

4.2×1011

Br2+H22HBr

5.6×107

9.3×106

I2+H22HI

43

34

（1）已知t2＞t1，HX的生成反應是___反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）HX的電子式是___。

（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是___。

（4）X2都能與H2反應生成HX，用原子結構解釋原因：___。

（5）K的變化體現出X2化學性質的遞變性，用原子結構解釋原因：___；原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

（6）僅依據K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數的增加，___（選填字母）。

a．在相同條件下，平衡時X2的轉化率逐漸降低。

b．X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱。

c．HX的還原性逐漸減弱。

d．HX的穩定性逐漸減弱24、(一)在容積為5L的密閉容器中，通入5molN2和8molH2，在一定條件下反應生成NH3，當反應進行到2min時，測得容器內有4molNH3.則：

(1)2min時，容器內n(N2)=_______，c(H2)=_______。

(2)2min時，容器內氣體的總物質的量與反應前容器內氣體的總物質的量之比為_______。

(二)A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A與C及B與D分別是同主族元素；已知B、D兩元素間可形成DB2和DB3兩種化合物；兩者相對分子質量相差16；又知A；C兩元素原子序數之和是B、D兩元素原子序數之和的一半。請回答下列問題：

(1)寫出由A、B、C三元素形成的化合物的電子式_______；

(2)由A、B、C、D四種元素形成的物質X，與鹽酸反應能夠生成具有刺激性氣味的氣體，寫出X與鹽酸反應的離子方程式_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A．溶液與溴水反應：故A正確；

B．通入水中制硝酸：故B錯誤；

C．溶液中通入過量故C錯誤；

D．溶于氫碘酸：故D錯誤。

綜上所述，答案為A。2、D【分析】【詳解】

A．蒸發時；液體過多會導致液滴飛濺，則給蒸發皿內液體加熱時，液體不超過容器2/3的，故A正確；

B．蒸餾操作時；冷凝管中進冷凝水應是“下進上出”，冷卻效果好，故B正確；

C．玻璃塞中的二氧化硅與NaOH反應生成具有粘合性的硅酸鈉；則盛放NaOH溶液時，使用帶橡皮塞的細口瓶，故C正確；

D．萃取操作時；應選擇有機萃取劑，有機溶劑與水不互溶，不發生反應，不需要考慮密度，故D錯誤。

故選D。

【點晴】

把握混合物分離方法實驗、實驗基本操作等為解答的關鍵，蒸發時，液體過多會導致液滴飛濺；冷水下進上出，在冷凝管中停留時間長，冷卻效果好；玻璃塞中的二氧化硅與NaOH反應生成具有粘合性的硅酸鈉；選擇萃取劑不需要考慮密度。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．醋酸溶液是混合物；既不是電解質，也不是非電解質，A不符合題意；

B．熔融KOH、熔融NaCl、熔融Na2O中都含有自由移動的離子；因此都能夠導電；由于都是化合物，都是純凈物，因此三種物質都屬于電解質，B符合題意；

C．稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3中都含有自由移動的離子；因此都能夠導電。由于都是混合物，因此都不屬于電解質，C不符合題意；

D．食鹽水；石灰水都是混合物；因此都不是電解質；銅是金屬單質，不是化合物，因此不屬于電解質，D不符合題意；

故合理選項是B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氯氣與Ca(OH)2反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；A錯誤；

B．加快通入Cl2的速率；氯氣不能與漿料充分接觸反應，降低氯氣的利用率，B錯誤；

C．根據電子守恒和元素守恒可得步驟2中總反應為總反應方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，但實際上是先生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2會進一步轉化為Ca(ClO3)2，而少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2，所以n[CaCl2]∶n[Ca(ClO3)2]＞5∶1；C正確；

D．濾液中加入KCl固體結晶時析出的是KClO3，說明KClO3的溶解度更小；D錯誤；

綜上所述答案為C。5、D【分析】【詳解】

A.離子鍵中陰陽離子間既存在靜電引力也存在靜電斥力；A項錯誤；

B.同主族從上到下，元素非金屬性逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強，因此HF、HCl、HBr；HI的還原性依次增強；B項錯誤；

C.同周期；從左向右最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強，但含氧酸的酸性沒有該規律，C項錯誤；

D.原子結構決定元素的性質；元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，D項正確；

答案選D。6、D【分析】【詳解】

A．苛性鈉為氫氧化鈉；化學式為NaOH，A錯誤；

B．KHCO3電離生成K+和電離方程式為：KHCO3＝K++B錯誤；

C．根據化合物中各元素的化合價之和為0計算可知，Na2FeO4中Fe元素的化合價為0-(-2×4+1×2)=+6價；C錯誤；

D．Cl為17號元素，得到一個電子形成Cl-，其結構示意圖為D正確；

答案選D。7、B【分析】【詳解】

A．1mol乙醛(CH3CHO)含有6molσ鍵，常溫常壓下4.4g乙醛(CH3CHO)物質的量為則所含σ鍵數目為0.6NA，故A錯誤；B．1mol石英含有4molSi—O鍵，因此含4molSi—O鍵的石英晶體中，氧原子的數目為2NA，故B正確；C．常溫常壓不是標準狀況，2.24LCO和CO2混合氣體物質的量無法計算，故C錯誤；D．100mL4mol?L?1的硫酸物質的量為含有0.8molH+，與足量鋅反應，轉移電子數為0.8NA，故D錯誤。綜上所述，答案為B。8、A【分析】【分析】

【詳解】

根據“W的氣態氫化物摩爾質量為34g·mol－1”可知；W是硫元素或者磷元素，再根據“Y的最低價氫化物為非電解質”，則可知W是磷元素，Q是硫元素，Y是氮元素，X是碳元素，Z是鋁元素。

A.由于Q(S)的非金屬性強于W(P)，所以氫化物的穩定性：W

B.X是碳元素，碳元素的最低價氫化物為CH4；不溶于水，故B錯誤；

C.S單質不溶于水；故C錯誤；

D.Na與N形成的Na3N屬于離子化合物；故D錯誤；

故選A。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【詳解】

二氧化硫、氮氧化物以及它們在大氣中發生反應后的生成物溶于雨水會形成酸雨。正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH約為5.6，而酸雨的pH小于5.6。【解析】5.65.6二氧化硫氮氧化物10、略

【分析】【分析】

（1）根據碘易溶于酒精；得到的分散系為溶液判斷；

（2）根據NaCl在酒精中幾乎不溶解；則分散于酒精中可制得一種較穩定的透明的分散系，該分散系屬于膠體；

（3）根據鹽為酸根離子和金屬陽離子或者銨根結合而成的化合物；堿為電離出的陰離子都為氫氧根離子判斷；

（4）亞硫酸鈉與稀硫酸反應生成刺激性氣體二氧化硫；碳酸鈉和稀硫酸反應產生無色無味的氣體二氧化碳，NaOH與硫酸反應無現象；

（5）碘把SO32-氧化為SO42-，自身被還原為I-。

【詳解】

（1）碘易溶于酒精；得到的分散系為溶液，所以分散質粒子直徑范圍是＜1nm，故選a；

（2）NaCl在酒精中幾乎不溶解；則分散于酒精中可制得一種較穩定的透明的分散系，該分散系屬于膠體；故答案為膠體；

（3）因為鹽為酸根離子和金屬陽離子或者銨根結合而成的化合物，所以屬于鹽的為KCl、Na2SO4、Na2CO3、NaCl；故答案為KCl、Na2SO4、Na2CO3；NaCl；

（4）亞硫酸鈉與稀硫酸反應有刺激性氣體產生；碳酸鈉和稀硫酸反應有無色無味的氣體產生，NaOH與硫酸反應無現象，故答案為有刺激性氣味的氣體產生；有無色無味的氣體產生；無明顯現象；

（5）碘把SO32-氧化為SO42-，自身被還原為I-，碘把SO32-氧化為SO42-，自身被還原為I-，反應離子方程式為I2＋H2O＋SO32-=SO42-＋2I－＋2H＋，故答案為I2＋H2O＋SO32-=SO42-＋2I－＋2H＋。

【點睛】

本題考查分散系的辨別以及鈉鹽的鑒別，把握離子反應的現象分析判斷是解題關鍵。【解析】a膠體KCl、NaCl、Na2SO3、Na2CO3有無色刺激性氣味的氣體產生有無色無味的氣體產生無明顯現象I2＋H2O＋SO32-=SO42-＋2I－＋2H＋11、略

【分析】【詳解】

(1)濃H2SO4可使鐵、鋁鈍化，即使鐵、鋁表面氧化而生成一層致密的氧化膜，阻止了反應的進一步進行，故工業上可用鐵槽車、鋁槽車運輸濃H2SO4，但要指出的是在加熱條件下可破壞鈍化膜；(2)在反應HCOOHH2O+CO↑中，濃H2SO4作脫水劑；(3)實驗室用稀H2SO4和Zn反應制H2，是利用硫酸具有酸的通性，因反應實質是：Zn+2H+=Zn2++H2↑；(4)濃H2SO4有吸水性；露置在空氣中濃度變稀質量增加；(5)硫酸和碳酸鈉反應實質是強酸制弱酸，故體現濃硫酸的強酸性；(6)硫酸和鹽酸均為強酸，但硫酸不易揮發，鹽酸易揮發，因此濃硫酸和NaCl反應制備HCl實質是不揮發性酸制備揮發性酸，體現濃硫酸的高沸點。

【點睛】

本題主要考查濃硫酸的性質，濃硫酸除了體現酸的通性，還具有強氧化性、吸水性、脫水性等。【解析】①.強氧化性②.脫水性③.酸的通性④.吸水性⑤.強酸性⑥.高沸點12、略

【分析】【分析】

【小問1】

KMnO4具有強氧化性，會將HBr中-1價的Br氧化為Br2，其本身被還原為+2價的MnBr2，Mn元素化合價降低5價，Br元素化合價升高1×2=2價，化合價升降最小公倍數是10，所以KMnO4、MnBr2的系數是2，HBr的系數先寫10，Br2的系數是5。然后根據K元素守恒，可知KBr的系數是2，再根據Br元素守恒，還有6個Br沒有參加氧化還原反應，在將HBr的系數由10改為16，最后根據H、O守恒，確定H2O的系數是8，則該反應方程式為：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，在反應過程中電子轉移數目是10個，用雙線橋法表示電子轉移為：

在該反應中HBr一部分失去電子，作還原劑；另一部分就是提供酸根離子用來與金屬陽離子結合形成鹽，表現酸的性質，故HBr的性質為還原性；酸性；

在該反應中KMnO4為氧化劑，產生的MnBr2為還原產物，HBr為還原劑，產生的Br2為氧化產物；則氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：10=1∶5；【小問2】

在反應中，NaH為還原劑，失去電子被氧化變為H2；H2O為氧化劑，得到電子被還原變為H2。二者產生的H原子個數比是1∶1；所以該反應中氧化產物和還原產物的質量比為1∶1；【小問3】

具有強氧化性，在酸性條件下會將Fe2+氧化為Fe3+其本身被還原產生Cr3+，根據電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應的離子方程式為：+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O。【解析】【小題1】①.②.還原性③.酸性④.1∶5

【小題2】1∶1

【小題3】+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由反應方程式可知，反應中鐵元素的化合價升高被氧化，氫氧化鐵是反應的還原劑，當反應中有0.5mol高鐵酸鉀生成時，消耗標準狀況下氯氣的體積為0.5mol××22.4L/mol=16.8L，反應轉移電子數目為0.5mol×3×NAmol—1=1.5NA，故答案為：Fe(OH)3；16.8L；1.5NA；

(2)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

(3)工業上制漂白粉的反應為氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；次氯酸遇光發生分解反應生成鹽酸和氧氣，反應的化學方程式為2HClO2HCl+O2↑，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；2HClO2HCl+O2↑；

(4)氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，鐵比銅活潑，溶液中鐵先發生反應Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，若FeCl3溶液過量，則銅與氯化鐵溶液發生反應Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；

A．由分析可知；若銅過量，剩余固體中可能會有銅無鐵，故不符合題意；

B．由分析可知；鐵先參與反應，若氯化鐵溶液過量，銅會參與反應，因此不可能出現有鐵無銅的結果，故符合題意；

C．由分析可知；假如鐵過量，則會出現鐵和銅同時存在的結果，故不符合題意；

D．假如氯化鐵溶液與鐵和銅完全反應；銅和鐵均無剩余，故不符合題意；

故選B，故答案為：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；B。【解析】Fe(OH)316.8L1.5NA2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2HClO2HCl+O2↑Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋B14、略

【分析】【詳解】

(1)都能被磁鐵吸附，故不能由此確定黑色粉末X就是鐵單質。故答案為：也能被磁鐵吸附。

(2)①滴加幾滴溶液，溶液出現紅色，可以證明溶液中存在進而證明黑色固體中含有四氧化三鐵。反應的離子方程式為：故答案為：檢驗溶液中是否存在確認黑色粉末中的存在。

②X的成分是和加入鹽酸后，由生成的氯化鐵溶液會和金屬鐵反應得到氯化亞鐵，使溶液不變色，離子方程式為：故答案為：

(3)黑色粉末溶于鹽酸后形成的可被氧化為遇堿轉化為沉淀，灼燒后轉化為操作Z后得到沉淀，故其為過濾。的物質的量為設X中四氧化三鐵的物質的量為單質鐵的物質的量為則解得故答案為：過濾；?

【點睛】

本題考查鐵及其化合物四氧化鐵的性質，考查三價鐵離子的檢驗，離子方程式的書寫，有關鐵的化合物的計算等，考查學生的分析問題和解決問題的能力，難度不大。【解析】也能被磁鐵吸附檢驗溶液中是否存在確認黑色粉末中的存在過濾?15、略

【分析】【詳解】

（1）分離固液混合物用過濾法；故可以用過濾法分離飽和食鹽水和沙子的混合物，填F；

（2）硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大；氯化鈉的溶解度隨溫度升高變化不大，因此可以用蒸發濃縮；降溫結晶的方法從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀，填C；

（3）水和汽油互不相溶；可以用分液法分離水和汽油的混合物，填D；

（4）沸點相差較大的互溶液體可以用蒸餾法分離。四氯化碳和甲苯互溶，其沸點相差較大，故可用_蒸餾法分離四氯化碳和甲苯的混合溶液，填E。【解析】①.F②.C③.D④.E16、略

【分析】【分析】

⑴元素的種類由質子數決定；質子數不同，元素的種類就不同；核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子；質子數相同，中子數不同的原子之間互稱同位素。

⑵質量數表示在左上角。

⑶由氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有1H、2H、3H，在1個水分子中含有2個氫原子和1個氧原子，若水分子中的氫原子相同，若水分子中的氫原子不同，來進行分析；組成H2O的質量數為18—24。

⑷中子數等于質量數減去質子數；電子數等于質子數加所帶電荷數。

【詳解】

⑴元素的種類由質子數決定，質子數不同，元素的種類就不同，因此含有7種元素；核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子，屬于氫元素的核素有3種，屬于鈾元素的核素有3種，質子數相同，中子數不同的原子之間互稱同位素，因此互為同位素的原子分別是1H、2H、3H，234U、235U、238U。

⑵質量數相等的粒子為1H、1H+，40K、40Ca，14N、14C。

⑶由氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有1H、2H、3H，在1個水分子中含有2個氫原子和1個氧原子，若水分子中的氫原子相同，則16O可分別與1H、2H、3H構成水，即存在三種水；17O可分別與1H、2H、3H構成水，即存在三種水；18O可分別與1H、2H、3H構成水，即存在三種水；若水分子中的氫原子不同，則16O可與1H2H、2H3H、1H3H構成水，即存在三種水；17O可與1H2H、2H3H、1H3H構成水，即存在三種水；18O可與1H2H、2H3H、1H3H構成水，即存在三種水，所以共形成18種水；組成H2O的質量數為18；19、20、21、22、23、24；共7種；故答案為：18；7。

⑷0.1mol14N3－中共含0.1mol×(14?7)×3=2.1mol中子，含0.1mol×(7×3+1)=2.2mol電子，電子數目為2.2NA；故答案為：2.1；2.2NA。【解析】7331H、2H、3H234U、235U、238U1H、1H+40K、40Ca14N、14C1872.12.2NA17、略

【分析】【分析】

氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，FeCl3溶液中滴入NaOH溶液發生復分解反應；向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液加熱生成氫氧化鐵沉淀，利用丁達爾效應可以區分膠體和溶液，據此分析解答。

（1）

Fe2O3與HCl反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，溶液中生成了FeCl3，所以溶液呈黃色或棕黃色，故答案為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；黃(或棕黃)；

（2）

取少量FeCl3溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，發生復分解反應，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe(OH)3↓，故答案為：FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe(OH)3↓；

（3）

在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液；繼續煮沸至溶液呈紅褐色得到氫氧化鐵膠體，故答案為：紅褐；

（4）

氫氧化鐵膠體(乙)可發生丁達爾效應，而FeCl3溶液(甲)不能發生丁達爾效應，利用這一點可以區分膠體和溶液，故答案為：乙；膠體和溶液。【解析】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O黃(或棕黃)

（2）FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe(OH)3↓

（3）紅褐。

（4）乙膠體和溶液三、判斷題(共5題，共10分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

氨氣的電子式：錯誤；20、A【分析】【詳解】

鹽酸，硫酸，硝酸溶液都含有共同的陽離子氫離子，因此具有相似的化學性質——酸的通性，故正確。21、B【分析】【詳解】

溶液為均一穩定的，物質的量濃度與體積無關，故取出10mL的硫酸的物質的量濃度仍為5mol/L，故錯誤。22、B【分析】【詳解】

17g羥基(－OH)的物質的量為1mol，而羥基(－OH)中含9個電子，故1mol羥基中含9NA個電子，故答案為：錯誤。四、原理綜合題(共2題，共6分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）由表