…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷25考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H＞0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫；②恒容通入惰性氣體；③增加CO濃度；④減壓；⑤加催化劑；⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是()A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥2、下列變化過程；屬于放熱反應的是（）

①工業合成氨②酸堿中和反應③水蒸氣變成液態水④固體NaOH溶于水⑤Na在Cl2中燃燒⑥食物腐敗⑦濃H2SO4稀釋A.①②③④⑤⑥⑦B.②③④⑤C.①②⑤⑥D.①②④⑤⑥⑦3、以下說法中正確的是A.ΔH<0的反應均是自發反應B.自發進行的反應一定能迅速進行C.高錳酸鉀受熱分解是一個熵減小的過程D.冰在室溫下自動融化成水，這是熵增的過程4、下列說法錯誤的是A.食物在常溫下變質是自發進行的B.1molH2O在不同狀態時的值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]C.放熱過程(△H＜0)或熵增加(△S＞0)的過程一定是自發的D.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H＞0能否自發進行與溫度有關5、由一價離子組成的四種鹽(AC、BD、AD、BC)溶液的濃度為1mol·L-1，在室溫下前兩種溶液的pH=7，第三種溶液pH＞7，最后一種溶液pH＜7，則。選項ABCD堿性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD

A.AB.BC.CD.D6、下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是。選項實驗現象結論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+，有H2生成B將銅粉加入1.0mol?L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中加入少量的氯化鋇固體有白色沉淀生成，溶液的紅色變淺碳酸鈉溶液中存在水解平衡

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、燃料電池具有能量利用率高；可連續使用和污染輕等優點；己成為一種發展前景十分廣闊的化學電源。氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，它可以使用不同的電解質，如酸式、堿式、熔融碳酸鹽、固體電解質等。回答以下問題：

(1)通入氧氣的一極為___________極，若電解質溶液為硫酸溶液，負極反應式為________________，若電解質溶液為KOH溶液，正極反應式為__________________。

(2)若將氫氣改為CH4，電解質溶液為KOH溶液，此時負極反應式為：_________________，—段時間后，電解質溶液的pH將_________________(填“升高”；“降低”或“不變”）。

(3)肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。已知N2H4燃燒產物之一為空氣中含量最高的一種氣體。

①胼-空氣燃料電池放電時：負極的電極反應式為：_____________________。

②假設使用肼-空氣燃料電池作為下圖電解過程的電源，當陰極增重1.28g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣____________L。（假設空氣中氧氣體積分數為20%)

8、某反應在體積為5L的恒溫恒容密閉容器中進行；各物質的量隨時間的變化情況如圖所示(已知A；B、C均為氣體，A氣體有顏色)。

(1)由圖求得平衡時A的轉化率為___________。

(2)平衡時體系內的壓強是初始時___________倍。9、用CO與H2反應合成甲醇符合原子經濟的綠色化學理念；反應過程中能量變化如圖所示。

(1)該反應中相關的化學鍵鍵能數據如表所示：則C←=O中的鍵能為__kJ/mol(已知CO的結構式是C←=O)；。化學鍵H-HC-OH-OC-HE/(kJ/mol)436343465413

(2)圖中曲線I和II所對應的反應路徑，比較容易發生的是__(填I或II)；

(3)工業上可利用CO2和H2生成甲醇，熱化學方程式如下：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=Q1kJ/mol

又查資料得知：①CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H2=Q2kJ/mol

②H2O(g)=2H2O(l)△H=Q3kJ/mol

則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為__。10、工業合成氨反應：N2＋3H22NH3是一個放熱的可逆反應；反應條件是高溫；高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵放出能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。則：

（1）若1molN2完全反應生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)熱量________kJ。

（2）如果將1molN2和3molH2混合，使其充分反應，放出的熱量總小于上述數值，其原因是________________________。

（3）實驗室模擬工業合成氨時，在容積為2L的密閉容器內，反應經過10min后，生成10molNH3，則用N2表示的化學反應速率為________mol·L－1·min－1。

（4）一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是________。

a．正反應速率和逆反應速率相等。

b．正反應速率最大；逆反應速率為0

c．N2的轉化率達到最大值。

d．N2和H2的濃度相等。

e．N2、H2和NH3的體積分數相等。

f．反應達到最大限度11、電解質水溶液中存在電離平衡；水解平衡、溶解平衡；請回答下列問題。

(1)已知部分弱酸的電離常數如表：。弱酸電離常數(25℃)

①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液中，______(填“”、“”或“”)。

②常溫下，物質的量濃度相同的三種溶液：A.CH3COONaB.NaCNC.Na2CO3，其pH由大到小的順序是______(填編號)。

③將少量CO2通入NaCN溶液，反應的離子方程式是______。

④室溫下，一定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是______，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=______。

(2)常溫下；向20.00mL0.1000mol/L的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol/L的NaOH溶液，pH值隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。

①d點(NaOH溶液為20mL時)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為______。

②b點所示的溶液中c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=______(寫表達式)。12、回答下列化學平衡相關問題：

(1)工業制硫酸的核心反應是：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?H<0

①在1L密閉容器中充入1molSO2(g)和2molO2(g)，在一定條件下達到平衡，測得SO3為0.8mol。計算該條件下，反應的平衡常數K=___________。SO2轉化為SO3的轉化率=___________。

②下列措施中有利于提高SO2的轉化率的是___________(填字母)。

A．加入催化劑B．通入氧氣C．移出氧氣D．增大壓強E．減小壓強。

(2)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ?mol-1，ΔS=+133.7J?(K?mol)-1

①該反應在___________能自發(填“高溫”；“低溫”、“任何溫度”、“一定不”)。

②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是___________(填字母)。

A．c(CO)=c(H2)

B．1molH-H鍵斷裂的同時生成2molH-O鍵。

C．容器中的壓強不變。

D．v正(CO)=v逆(H2O)

(3)汽車尾氣含NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：

N2(g)+O2(g)2NO(g)?H＞0，已知該反應在2404℃時，平衡常數K=6.4×10-3.請回答：

①該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應___________(填“處于化學平衡狀態”；“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)。

②將N2、O2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，發生上述反應，下列正確的是___________(填字母)。

A．B．C．13、用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發動機的耐熱部件，能大幅度提高發動機的熱效率。工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH＜0

(1)在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得固體的質量增加了2.80g，則H2的平均反應速率為___________mol/(Lmin)；該反應的平衡常數表達式K=___________

(2)上述反應達到平衡后，下列說法正確的是___________。

a．其他條件不變；壓強增大，平衡常數K減小。

b．其他條件不變；溫度升高，平衡常數K減小。

c．其他條件不變，增大Si3N4的物質的量；平衡向左移動。

d．其他條件不變；增大HCl的物質的量，平衡向左移動。

(3)一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態的是___________

a．3v逆(N2)=v正(H2)

b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)

c．混合氣體密度保持不變。

d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6

(4)若平衡時H2和HCl的物質的量之比為保持其它條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，H2和HCl的物質的量之比___________(填“＞”、“=”或“＜”)評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、ΔH＜0，ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發進行。__________________A.正確B.錯誤15、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向。__________________A.正確B.錯誤16、已知則和反應的(_______)A.正確B.錯誤17、如果的值越大，則酸性越強。（______________）A.正確B.錯誤18、碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯誤19、25℃時，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯誤20、pH減小，溶液的酸性一定增強。（____________）A.正確B.錯誤21、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯誤22、活化能越大，表明反應斷裂舊化學鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共32分)23、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。25、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數Ka＝___________（用含a的代數式表示）。評卷人得分五、結構與性質(共3題，共21分)27、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態核外電子排布式為_______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸取：用鹽酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發生反應的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調節pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關沉淀數據如表(“完全沉淀時金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調節溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃取：向除雜后的溶液中，加入某有機酸萃取劑(HA)2，發生反應：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實驗測得：當溶液pH處于4.5~6.5范圍內，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設計萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過計算確定C點剩余固體的化學成分為_______(填化學式)。試寫出B點對應的物質與O2在225~300℃發生反應的化學方程式：_______。28、為解決汽車尾氣達標排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數為40，價電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態Fe2+中未成對電子數為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序為___________，簡單氫化物的沸點由大到小的順序為___________。

③在CO、NO結構中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結合平衡移動原理解釋其原因：___________。

(4)為節省貴金屬并降低成本；常用某些復合型物質作催化劑。一種復合型物質的晶胞結構如下圖所示。

①該復合型物質的化學式為___________。

②每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結構，則晶胞的邊長為___________cm。29、鹽是一類常見的電解質；事實表明鹽的溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分別呈____性、_____性、_____性。

(2)CH3COONa和NH4Cl在水溶液中水解的離子方程式分別為：______、_______。0.1mol/LNH4Cl溶液中各離子濃度由大到小的順序是______。

(3)鹽類的水解在日常生活中也有一定的應用，如實驗室配制FeCl3溶液時常會出現渾濁，若要避免這種情況，則在配制時需要在蒸餾水中加入少量_________，其目的是_____。在日常生活中，可以用明礬KAl(SO4)2?12H2O凈化水質的原因________。(用離子反應方程式及必要的文字回答)評卷人得分六、工業流程題(共3題，共18分)30、鉬(Mo)是重要的過渡金屬元素，具有廣泛用途。由鉬精礦(主要成分是MoS2)濕法回收鉬酸銨［(NH4)2MoO4]部分工藝流程如下：

(1)“氧化焙燒”時通常采用粉碎礦石、逆流焙燒或增大空氣量等措施，除了增大氧化焙燒速率，其作用還有_______。MoS2焙燒時得到＋6價鉬的氧化物，焙燒時的化學方程式為_______。

(2)向“濾液1”中加入硝酸，調節pH為5~7，加熱到65~70℃過濾除硅。則濾渣2的成分為_______。

(3)為了提高原料的利用率，工藝流程中“濾渣1”應循環到_______操作。

(4)向“濾液2”先加入有機溶劑“萃取”，再加氨水“反萃取”，進行“萃取”和“反萃取”操作的目的是_______。

(5)“酸沉”中析出鉬酸銨晶體時，加入HNO3調節pH為1.5~3，其原因是_______。

(6)Na2MoO4·2H2O是一種無公害型冷卻水系統的金屬緩蝕劑，常用鉬酸銨和氫氧化鈉反應來制取。寫出制備Na2MoO4·2H2O的化學方程式_______。31、NiSO4易溶于水，其水溶液呈酸性，有毒。主要用于電鍍工業，也是金屬鎳離子的來源。NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體；可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅；鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）NiSO4水溶液呈酸性原因是_________________________；

（2）向濾液Ⅱ中加入H2O2的離子方程式：_________________________；

（3）調濾液ⅡpH的目的是除去Fe3+，原理是Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，已知25℃時Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10﹣39，則該溫度下上述反應的平衡常數K=______，設計實驗證明Fe3+已除凈_________________；

（4）濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是______；

（5）從d(NiSO4溶液)經______、______、______洗滌、干燥等操作可得到NiSO4·6H2O晶體；

（6）為了提高產率，分離得到NiSO4·6H2O后剩余液體要循環使用，則應該回流到流程中的______位置（填a、b、c、d）。32、上有藍天白云艷陽天；下有青山綠水共為鄰.改善環境是環境保護的重要課題工業廢氣化廢為寶是我們追求的方向。

(1)在工業上可用CO和合成二甲醚

已知：①

②

③

回答下列問題：

寫出CO和合成二甲醚反應的熱化學方程式_______

(2)向一密閉容器中充入和發生反應

①平衡混合物中的體積分數與壓強、溫度的關系如圖所示(T代表溫度)，判斷和的大小關系：_______(填“>”“<”或“=”)，并說明理由：_______。

②時，A點的坐標為(0.75，25)，此時NO的轉化率為_______(保留三位有效數字)。

(3)在體積為的密閉恒容容器中，充入和發生反應：測得溫度對的平衡轉化率(%)和催化劑催化效率的影響如圖所示。

①下列說法正確的是_______(填序號)。

A.平衡常數大小：

B.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時的平衡轉化率可能位于點

C.當壓強或混合氣體的密度保持不變時均可證明化學反應已達到平衡狀態。

D.其他條件不變，加入催化劑可以降低該反應的活化能，但不變。

②已知M點總壓為該反應在此溫度下的平衡常數_______(是用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數；氣體分壓=氣體總壓×體積分數)

(4)電化學法可對大氣污染物進行處理，某探究小組發現和熔融可制作燃料電池，被氧化成寫出負極的電極反應式：_______。

(5)工業上也可以用高濃度的溶液吸收得溶液X，再利用電解法使溶液再生；其裝置示意圖如圖：

簡述在陰極區再生的原理：_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

①升溫，平衡向吸熱反應即正向移動，COCl2轉化率增大，故①符合題意；②恒容通入惰性氣體，壓強雖增大，但濃度不變，平衡不移動，COCl2轉化率不變，故②不符合題意；③增加CO濃度，平衡逆向移動，COCl2轉化率降低，故③不符合題意；④減壓，平衡向體積增大的反應方向移動即正向移動，COCl2轉化率增大，故④符合題意；⑤加催化劑，速率增大，但平衡不移動，COCl2轉化率不變，故⑤不符合題意；⑥恒壓通入惰性氣體，容器體積增大，相當于減小壓強，平衡正向移動，COCl2轉化率增大；故⑥符合題意；因此①④⑥符合題意，故B符合題意。

綜上所述，答案為B。2、C【分析】【詳解】

①工業合成氨為放熱反應；

②酸堿中和反應為放熱反應；

③水蒸氣變成液態水；為放熱過程；

④固體NaOH溶于水為放熱過程；

⑤Na在Cl2中燃燒為放熱反應；

⑥食物腐敗為緩慢氧化過程；為放熱反應；

⑦濃H2SO4稀釋為放熱過程；

則屬于放熱反應的為①②⑤⑥，答案為C。3、D【分析】【詳解】

A．滿足△G=△H-T△S＜0的反應一定為自發反應，若△H＜0而△S＜0，則有可能出現△G＞0；此時對應反應為非自發反應，A錯誤；

B．自發進行；只是反應的一個方向，而反應速率不一定快，B錯誤；

C．KMnO4固體分解產生氣體O2；體系混亂程度增大，屬于熵增過程，C錯誤；

D．固態冰融化成液態水需要吸熱；吸熱后水分子運動速度加快，體系混亂程度增大，屬于熵增過程，D正確；

故答案選D。4、C【分析】【詳解】

A．食物在常溫下變質是自發進行的反應；故A正確；

B．同一物質的熵值：固態＜液態＜氣態，即1mol2O在不同狀態時的值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]；故B正確；

C．反應自發進行的條件是△H-T△S＜0，反應能否自發進行與焓變、熵變和反應溫度有關，放熱過程(△H＜0)或增加(△S＞0)的過程不一定是自發的，只有滿足△H-T△S＜0的過程一定是自發的；故C錯誤；

D．反應CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△S＞0，并且△H＞0，該反應在高溫下能自發進行，低溫下不能進行，所以反應能否自發進行與溫度有關，故D正確；故本題選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

由AD溶液的pH＞7，可知AOH的電離程度大于HD，由BC溶液的pH＜7，可知BOH的電離程度小于HC，同理由AC、BD溶液的pH=7，可知AOH與HC、BOH與HD的電離程度相同。故有電離程度：HC=AOH＞HD=BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的堿性大于BOH，故選A。6、D【分析】【詳解】

A．將稀硝酸加入過量鐵粉中，有NO氣體產生，充分反應后最終生成Fe(NO3)2；滴加KSCN溶液，溶液不呈紅色，A不正確；

B．將銅粉加入1.0mol?L-1Fe2(SO4)3溶液中，生成CuSO4、FeSO4；不能生成Fe，沒有黑色固體生成，B不正確；

C．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱；在鋁表面生成氧化鋁，由于氧化鋁的熔點高于鋁，所以熔化后的液態鋁并沒有滴落下來，C不正確；

D．在碳酸鈉溶液中存在如下平衡：+H2O+OH-，從而使酚酞變紅色，加入少量的氯化鋇固體，與反應生成BaCO3沉淀，促使水解平衡逆向移動，c(OH-)減小；溶液顏色變淺，D正確；

故選D。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】（1）燃料電池中通入氧化劑的一極為正極，故氫氧燃料電池中通入氧氣的一極為正極；H2失電子發生氧化反應，若電解質溶液為硫酸溶液，則負極反應為H2-2e-=2H+；O2得電子發生還原反應，若電解質溶液為KOH溶液，正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-。

（2）若將氫氣改為CH4，CH4中則-4價C元素被氧化為+4價，電解質溶液為KOH溶液，OH-參與負極反應，此時負極反應式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；總反應為：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，反應消耗OH-；—段時間后，電解質溶液的pH將降低。

（3）①肼(N2H4)-空氣堿性燃料電池，總反應為：N2H4+O2=N2+H2O，負極上N2H4失電子，氫氧根離子參與反應，生成水和氮氣，電極反應式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑。②電池放電時正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-，以該燃料電池做電源，銅作陽極電解硫酸銅溶液時，陰極反應Cu-2e-=Cu2+，當陰極增重1.28g時，生成0.02molCu，轉移0.04mol電子，根據電子守恒，有0.01mol氧氣反應，則需要標準狀況下空氣的體積=0.01mol×22.4L?mol-1÷20%=1.12L。

點睛：本題考查燃料電池，綜合性較強，主要考查電極反應式書寫和有關計算，書寫電極反應式時，要注意電解質溶液的酸堿性；根據得失電子守恒，利用電極反應式進行有關計算。【解析】正H2-2e-=2H+O2+4e-+2H2O=4OH-CH4+100H+-8e-=CO32-+7H2O-降低N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑1.128、略

【分析】【分析】

根據圖像，A、B為反應物，C為生成物，物質的量變化量等于化學計量數之比，A、B、C的化學計量數之比為(5－3)∶(2－1)∶(4－2)=2∶1∶2，即反應方程式為2A+B2C；據此分析；

（1）

達到平衡時，消耗A的物質的量為(5－3)mol=2mol，則A的轉化率為=40%；故答案為40%；

（2）

相同條件下，壓強之比等于物質的量之比，反應前氣體總物質的量為9mol，達到平衡時氣體總物質的量為8mol，==故答案為【解析】(1)40%

(2)9、略

【分析】【詳解】

(1)△H＝反應物的總鍵能?生成物的總鍵能＝C≡O的鍵能＋2×436kJ/mol?343kJ/mol?3×413kJ/mol?465kJ/mol＝?91kJ/mol；解得C≡O的鍵能＝1084kJ/mol；

故答案為：1084；

(2)催化劑能降低反應的活化能，所以圖中曲線b表示使用催化劑時反應的能量變化；

故答案為：Ⅱ；

(3)根據蓋斯定律。

①CO2(g)＋3H2(g)═CH3OH(g)＋H2O(g)△H1＝Q1kJ/mol

②CH3OH(l)＋O2(g)═CO2(g)＋2H2(g)△H2＝Q2kJ/mol

③H2O(g)═2H2O(l)△H＝Q3kJ/mol

2×①＋3×②＋2×③得CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝(2Q1＋3Q2＋2Q3)kJ/mol；

故答案為：CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝(2Q1＋3Q2＋2Q3)kJ/mol。【解析】1084ⅡCH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝(2Q1＋3Q2＋2Q3)kJ/mol10、略

【分析】【詳解】

（1）反應熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，則反應的N2＋3H22NH3的ΔH＝(946+436×3-391×6)kJ/mol＝－92kJ/mol，所以若1molN2完全反應生成NH3可放出熱量92kJ。

（2）由于該反應是可逆反應，1molN2和3molH2不能完全反應生成2mol氨氣；因此放出能量總是小于92kJ。

（3）在容積為2L的密閉容器中進行，反應經過10min后，生成10molNH3，則消耗氮氣5mol，濃度是2.5mol/L，用N2表示的化學反應速率是2.5mol/L÷10min＝0.25mol·L－1·min－1。

（4）a．達到化學平衡時；正反應速率和逆反應速率一定相等，a正確；

b．達到化學平衡時，正反應速率和逆反應速率一定相等，且均不為0，b錯誤；

c．達到化學平衡時，即達到反應最大限度，N2的轉化率達到最大值；c正確；

d．達到化學平衡時，N2和H2的濃度不再改變；但不一定相等，d錯誤；

e．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的體積分數不變；但不一定相等，e錯誤；

f．達到化學平衡時；反應達到最大限度，f正確。

答案選acf。【解析】①.放出②.92③.該反應是可逆反應，1molN2和3molH2不能完全反應，因此放出能量總是小于92kJ④.0.25⑤.acf11、略

【分析】【詳解】

(1)①根據表格中數據可知，HCN電離出H+的能力小于CH3COOH電離出H+能力，則CN-水解的能力強于CH3COO-，因此等濃度的NaCN溶液和CH3COONa溶液中，c(CN-)＜c(CH3COO-)；

②電離平衡常數越小，酸性越弱，因此根據電離平衡常數可知，酸性強弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO酸性越弱，相應的鈉鹽越容易水解，等濃度的溶液的pH越大，則等物質的量濃度的A.CH3COONa、B.NaCN、C.Na2CO3的pH由大到小的順序為C＞B＞A；。

③HCN的電離平衡常數Ka=4.3×10-10，H2CO3的電離平衡常數是Ka1=5.0×10-7、Ka2=5.6×10-11，由此可知電離出H+能力強弱程度為H2CO3＞HCN＞HCO所以NaCN溶液通入少量CO2的離子方程式是：CN－+CO2+H2O=HCN+HCO

④CH3COONa是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，水解離子反應方程式為CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－；溶液的pH=9，所以c(H+)=1.0×10-9mol/L，=1.8×104；

(2)①d點加入NaOH溶液的體積為20mL，所以溶液中的溶質為CH3COONa，醋酸根的水解使溶液顯堿性，所以c(OH-)＞c(H+)，且c(Na+)＞c(CH3COO-)，但水解是微弱的，所以溶液中離子濃度由大到小為c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；

②b點加入10mLNaOH溶液，則溶液中的溶質為等物質的量濃度的CH3COOH和CH3COONa，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，存在物料守恒2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，聯立可得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]。【解析】＜CBACN－+CO2+H2O=HCN+HCOCH3COO－+H2OCH3COOH+OH－1.8×104c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)2[c(H+)-c(OH-)]12、略

【分析】【詳解】

(1)①在1L密閉容器中充入1molSO2(g)和2molO2(g)，在一定條件下達到平衡，測得SO3為0.8mol，則平衡時三者的物質的量分別為：SO2(g)0.2mol、O2(g)1.6mol、SO3為0.8mol，容器體積為1L，則反應的平衡常數K==10；SO2轉化為SO3的轉化率==80%。

②A．加入催化劑，可改變反應速率，但不能提高SO2的轉化率；A不符合題意；

B．通入氧氣，平衡正向移動，SO2的轉化率提高；B符合題意；

C．移出氧氣，平衡逆向移動，SO2的轉化率降低；C不符合題意；

D．增大壓強，平衡正向移動，SO2的轉化率提高；D符合題意；

E．減小壓強，平衡逆向移動，SO2的轉化率降低；E不符合題意；

故選BD。答案為：10；80%；BD；

(2)①該反應的ΔS＞0，△H＞0，依據自發反應ΔG=△H-TΔS＜0；該反應在高溫能自發。

②A．不管反應是否達到平衡，都存在c(CO)=c(H2)；所以反應不一定達平衡狀態，A不符合題意；

B．1molH-H鍵斷裂的同時生成2molH-O鍵；反應進行的方向相同，反應不一定達平衡狀態，B不符合題意；

C．反應前后氣體的分子數不等；達平衡前壓強在不斷改變，容器中壓強不變時，反應達平衡狀態，C符合題意；

D．v正(CO)=v逆(H2O)時；正；逆反應速率相等，反應達平衡狀態，D符合題意；

故選CD。答案為：高溫；CD；

(3)①該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時濃度商Q==9×10-4＜6.4×10-3.；則反應向正反應方向進行。

②A．因為正反應吸熱，所以升高溫度平衡正向移動，K值增大；A正確；

B．催化劑只能改變反應到達平衡的時間，不能使平衡發生移動，不能使平衡時c(NO)增大；B不正確；

C．溫度升高；達平衡的時間縮短，平衡正向移動，氮氣的轉化率增大，C正確；

故選AC。答案為：向正反應方向進行；AC。【解析】1080%BD高溫CD向正反應方向進行AC13、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】0.02b、da、c＜三、判斷題(共9題，共18分)14、B【分析】【詳解】

根據吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時能自發進行，錯誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應若能自發進行，反應能自發進行是因為體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向，故正確。16、B【分析】【詳解】

反應過程中除了H+和OH-反應放熱，SO和Ba2+反應生成BaSO4沉淀也伴隨著沉淀熱的變化，即和反應的

故錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

根據Kw=c(H+)×c(OH-)分析，溫度不變，的值越大，說明氫離子濃度比氫氧根離子濃度大得多，溶液的酸性越強，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氧化鈣溶液顯堿性，碳酸鈉溶液由于水解顯堿性；玻璃的成分中含有二氧化硅，能夠與堿反應生成硅酸鈉，硅酸鈉具有粘性，容易使磨口瓶塞和瓶頸粘在一起，不易打開，所以應該選擇橡皮塞或軟木塞，故此判據錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。20、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關，也和溶度積常數有關，溫度升高，溶度積常數增大，換算出的pH值也會減小，但這時酸性并不增強，故答案為：錯誤。21、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應所需的最低能量，化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，舊化學鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應斷裂舊化學鍵需要克服的能量越高，正確。四、有機推斷題(共4題，共32分)23、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)24、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據元素分析，該反應方程式為

②以稀硫酸為電解質溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負極37g25、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應生成NaHCO3的物質可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質的量之比為1∶1反應，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應放出無色無味的氣體，且這種物質中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結合題設條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結合，中O原子與O原子以共價鍵結合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應為3Fe+2O2Fe3O4，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學反應方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發生還原反應生成NH3：N2+6H++6e?2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH326、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、結構與性質(共3題，共21分)27、略

【分析】【詳解】

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，根據晶胞結構，可得：鈷離子=12×+1=4，O2-=8×+6×=4：故晶胞為：CoO，即鈷為+2價，Co的原子序數為27，失去2個電子后，Co2+的基態核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7，該氧化物中鈷離子基態核外電子排布式為[Ar]3d7。故答案為：[Ar]3d7；

(2)①Co2O3在酸性條件下，把Na2SO3氧化為Na2SO4，自身被還原為Co2+，Co2O3發生反應的離子方程式Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O。故答案為：Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O；

②首先滿足：pH＞6.7，使Al3+、Fe3+、Cu2+完全沉淀，根據Co2+完全沉淀時(c(Co2+)≤1.0×10-5mol?L-1)的為9.4，可得c(H+)=1×10-9.4，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，解得：c(OH-)=1×10-4.6，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-4.6)2=1.0×10-14.2，現浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-14.2，解得：c(OH-)=1×10-6.6，進一步解得：c(H+)=1×10-7.4，pH=7.4，若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調節溶液pH的范圍是6.7≤pH<7.4(加入NaClO3和NaOH時，溶液的體積變化忽略)。故答案為：6.7≤pH<7.4；

③Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+，當溶液pH處于4.5~6.5范圍內，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是pH增大，c(H+)減小，平衡正向進行，Co2+萃取率增大。向萃取所得有機相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設計萃取、反萃取的目的是富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)。故答案為：pH增大，c(H+)減小，平衡正向進行，Co2+萃取率增大；富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)；

④由圖可知，CoC2O4?2H2O的質量為18.3g，其我知道可為0.1mol，Co元素質量為5.9g，C點鈷氧化物質量為8.03g，氧化物中氧元素質量為8.03g-5.9g=2.13g，則氧化物中Co原子與O原子物質的量之比為0.1mol：≈3：4，C的Co氧化物為Co3O4；B點對應物質的質量為14.7g，與其起始物質的質量相比減少18.3g-14.7g=3.6g，為結晶水的質量，故B點物質為CoC2O4，與氧氣反應生成Co3O4與二氧化碳，反應方程式為：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。故答案為：Co3O4；3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。【解析】[Ar]3d7Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O6.7≤pH<7.4pH增大，c(H+)減小，平衡正向進行，Co2+萃取率增大富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)Co3O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO228、略

【分析】（1）Zr原子序數為40，價電子排布為：4d25s2，電子層數為5，則Zr位于第5周期，外圍有4個電子，則位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置為第5周期第ⅣB族，最后填入電子的能級為d，所以Zr屬于d區元素。

（2）Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，Fe2+的電子排布式為[Ar]3d6，根據電子排布的泡利原理和洪特規則，3d上的6個電子有2個在同一原子軌道中，另外4個均單獨占據一條軌道，所以基態Fe2+中未成對電子數為4。第一電離能是氣態基態電中性原子失去一個電子形成氣態基態正離子時所需的最低能量。C、N、O三種元素中，C的半徑最大，核電荷數最少，對電子的束縛力最弱，其第一電離能最小；N的2p軌道上排布了3個電子，達到了半充滿的穩定結構，其第一電離能比O大，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C.N、O三種元素的簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子間有氫鍵，其沸點高于CH4，水分子間的氫鍵比NH3分子間的氫鍵強，所以水的沸點高于NH3，所以C、N、O三種元素簡單氫化物的沸點由大到小的順序為H2O＞NH3＞CH4。O電負性比N和C大，成鍵時不易給出孤對電子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動，釋放出CO，可用于治療CO中毒。在該晶胞中，O位于立方體的棱心，所以該晶胞含有3個O，Ti原子位于頂點，則含有1個Ti，Sr位于體心，則含有1個Sr，該復合型物質的化學式為TiSrO3；每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數為6；該晶胞的質量為g，晶體密度為ρg/cm3，所以晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長為cm。【解析】(1)第5周期第ⅣB族d

(2)4N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4O電負性比N和C大，成鍵時不易給出孤電子對，不易和Fe2+配位CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動，釋放出CO，可用于治療CO中毒SrTiO3629、略

【分析】【分析】

(1)根據鹽類水解的規律；“誰弱誰水解，誰強顯誰性”判斷；

(2)結合電離方程式及水解方程式判斷溶液中離子濃度的大小關系；

(3)用水解平衡解釋溶液的稀釋及凈水原理。

【詳解】

(1)CH3COONa為強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性；NH4Cl為強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性；KNO3為強酸強堿鹽水溶液呈中性；

(2)CH3COONa為強堿弱酸鹽，溶液中醋酸根離子水解生成醋酸分子和氫氧根離子，水解方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；NH4Cl為強酸弱堿鹽，銨根離子水解生成一水合氨分子和氫離子，水解方程式為NH+H2O?NH3·H2O+H+；0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4Cl=+Cl-，+H2O?NH3?H2O+H+，則c(Cl-)＞c(NH)，銨根離子水解導致溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，銨根離子水解程度較小，則c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)；

(3)配制FeCl3溶液時，若直接用水溶解，因發生Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，出現渾濁，故在蒸餾水中加入適量的鹽酸，可抑制鐵離子的水解；明礬KAl(SO4)2?12H2O溶于水后，產生鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，氫氧化鋁膠體可吸附溶液中的雜質，達到凈水的目的。【解析】①.堿②.酸③.中④.CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-⑤.NH+H2O?NH3·H2O+H+⑥.c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)⑦.鹽酸⑧.Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+抑制鐵離子水解⑨.Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+鋁離子水解產生膠體氫氧化鋁，可吸附水中雜質六、工業流程題(共3題，共18分)30、略

【分析】【分析】

灼燒鉬精礦，MoS2燃燒，反應方程式為2MoS2+7O22MoO3+4SO2↑，堿性條件下，MoO3和Na2CO3溶液反應，反應方程式為MoO3+CO=MnO+CO2↑，經過過濾操作得到濾渣1，溶液中的主要溶質為Na2MoO4，向濾液中加入適量稀硝酸，除去可能存在的SiO則過濾獲得的濾渣2為H2SiO3；濾液中加入有機溶劑萃取后再加入氨水反萃取，提升溶液中鉬酸根離子濃度，然后再加入適量稀硝酸，經酸沉；過濾、洗滌等操作即可獲得鉬酸銨；

(1)

“氧化焙燒”時通常采用粉碎礦石、逆流焙燒或增大空氣量等措施，除了增大氧化焙燒速率，其作用還有提高焙燒效率(或將硫元素轉化為二氧化硫)；MoS2焙燒時得到+6價鉬的氧化物，結合黃鐵礦的焙燒反應得該反應方程式為2MoS2+7O22MoO3+4SO2↑；

(2)

“濾液1”中含有Na2SiO3，加入硝酸，調節pH為5～7，硅酸鈉與硝酸反應生成難溶的硅酸，則加熱到65℃