第1講高二化學學科素養能力競賽專題訓練——反應熱【題型目錄】模塊一：易錯試題精選模塊二：培優試題精選模塊三：全國名校競賽試題精選【典例例題】模塊一：易錯試題精選1．已知下列幾種含碳化合物的轉化及能量變化關系如圖所示。下列說法正確的是A．

B．1完全燃燒可釋放779.7能量C．的燃燒熱D．1具有的能量大于1具有的能量2．根據如圖能量關系示意圖，下列說法正確的是A．1molC(s)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJB．反應2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應物的總能量C．由C(s)→CO(g)的熱化學方程式為：2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.2kJ·mol-1D．熱值指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出熱量，則CO熱值ΔH=-10.1kJ·mol-13．硫酸工業中的釩催化劑參與反應的相對能量變化如圖所示，下列熱化學方程式錯誤的是A．B．C．D．4．下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是A．灼熱的碳與CO2的反應 B．鋅與稀硫酸反應C．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應 D．鋁熱反應5．HCHO(甲醛)的光解離過程及相對能量(kJ/mol)的變化如圖所示。下列說法正確的是A．活化能：反應2>反應3 B．在產物1、2、3中，產物1最穩定C．反應1、2、3的都大于0 D．上述轉化中，只形成非極性鍵6．如下圖所示，在101kPa時，ΔH1=-393.5kJ·mol-1，ΔH2=-395.4kJ·mol-1。下列說法中正確的是A．斷裂金剛石和石墨中的化學鍵要放出能量B．石墨轉化成金剛石需要吸收能量，是物理變化C．石墨比金剛石穩定D．1mol金剛石與1molO2的總能量低于1molCO2的總能量7．下列說法正確的是A．圖1為放熱反應，放熱反應不需要加熱就能反應B．圖2為吸熱反應，分解反應均為吸熱反應C．反應熱描述的是化學反應前后的熱量變化，任何化學反應都有反應熱D．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同8．下列選項正確的是A．圖①可表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=+26.7kJ·mol-1的能量變化B．圖②中ΔH表示碳的燃燒熱C．實驗的環境溫度為20°C，將物質的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，測得混合液最高溫度如圖③所示(已知V1+V2=60mL)D．已知穩定性：B＜A＜C，某反應由兩步構成A→B→C，反應過程中的能量變化曲線如圖④所示9．某反應由兩步反應構成，它的反應能量曲線如圖，下列敘述正確的是A．兩步反應均為吸熱反應B．三種化合物中C最穩定C．A與C的能量差為D．反應，反應條件一定需要加熱10．中華傳統文化蘊含著豐富的化學知識，下列詩句中主要涉及吸熱反應的是A．白居易《賦得古原草送別》：“野火燒不盡，春風吹又生。”B．蘇軾《石炭》：“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍。”C．于謙《詠煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘爐照破夜沉沉。”D．李商隱《相見時難別亦難》：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干。”11．工業上，合成氨反應，在催化劑表面的微觀歷程及能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．①→②可表示、化學鍵的斷裂，該過程吸收能量B．①→②→③的過程中有非極性鍵的斷裂和形成C．合成氨反應屬于氮的固定，是放熱反應D．合成氨過程中催化劑參與了反應12．（多選題）下列說法中，正確的是A．氫氧化鈉固體溶解時溶液的溫度升高，說明氫氧化鈉在溶解過程中只發生水合過程B．濃硫酸注入水中，既有放熱過程，又有吸熱過程C．氯化鈉溶解時，沒有放熱過程和吸熱過程，因此沒有明顯的熱效應D．任何物質在溶解過程中都會發生吸熱或放熱的現象13．磷元素有多種性質不同的單質，紅磷(結構復雜用“P”表示)和白磷(P4)是磷的兩種同素異形體，充分燃燒之后的產物都是五氧化二磷。25℃，101kPa下，31g白磷完全轉化為紅磷，放出11kJ的熱量，根據以上事實回答下列問題：(1)紅磷轉化為白磷屬于___________反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2)等質量的紅磷和白磷分別完全燃燒，放出熱量較多的是___________(填“白磷”或“紅磷”，下同)。(3)31g白磷與31g紅磷的能量較高的是___________，二者更穩定的是___________。14．Ⅰ.將與混合在一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌。(1)實驗中玻璃棒的作用___________。(2)寫出有關反應的化學方程式：___________。(3)實驗中觀察到的現象有___________，能聞到刺激性氣味，反應混合物成糊狀。(4)實驗中的現象說明該反應為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應，反應中反應物的總能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。Ⅱ.某化學反應中，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。(1)若E1>E2，則該反應為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應可用圖___________(填“A”或“B”)表示。(2)若E1<E2，則該反應為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應可用圖___________(填“A”或“B”)表示。15．為了探究化學反應的熱效應，某興趣小組進行了如下實驗：(1)將純固體物質分別裝入有水的錐形瓶里(發生化學反應)，立即塞緊帶形管的塞子，發現形管內紅墨水的液面高度如圖所示。①如圖1所示，發生的反應(假設沒有氣體生成)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應，是___________(填兩種物質的化學式)。②如圖2所示，發生的反應(假設沒有氣體生成)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應，以下選項中與其能量變化相同的是___________(填序號)。A．碳的燃燒反應B．的分解反應C．鹽酸與溶液的反應(2)如下圖所示，把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鋁片，再滴入稀溶液。試回答下列問題：①實驗中觀察到的現象是：鋁片逐漸溶解、有大量氣泡產生、___________。②產生上述現象的原因是___________。16．I、為了研究化學反應A+B=C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：(1)該反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2)A和B的總能量比C和D的總能量_________(填“高”或“低”)。(3)該反應的物質中的化學能通過化學反應轉化成________釋放出來。(4)該反應的反應物化學鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。(5)Ⅱ、同素異形體相互轉化的反應熱相當小，而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難。現在可根據蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成還是分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。已知：①P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)

ΔH=-2983.2kJ·mol?1

②P(紅磷，s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)

ΔH=-738.5kJ·mol?1則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為__________。相同狀況下，能量狀態較低的是________；白磷的穩定性比紅磷_________(填“高”或“低”)。17．為了探究化學能與熱能的轉化，某實驗小組設計了如下圖所示的三套實驗裝置：（1）上述3個裝置中，不能驗證“銅與濃硝酸的反應是吸熱反應還是放熱反應”的裝置是_____(填裝置序號)。（2）某同學選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管中加入適量Ba(OH)2溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現象是___________。說明該反應屬于______(填“吸熱”或“放熱”)反應。（3）為探究固體M溶于水的熱效應，選擇裝置Ⅱ進行實驗(反應在丙試管中進行)。若觀察到燒杯中產生氣泡，則說明M溶于水___(填“一定是放熱反應”、“一定是吸熱反應”或“可能是放熱反應”)，理由是_____。（4）至少有兩種實驗方法能驗證超氧化鉀與水的反應(4KO2＋2H2O4KOH＋3O2↑)是放熱反應還是吸熱反應。方法①：選擇裝置______(填裝置序號)進行實驗；方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到脫脂棉燃燒，則說明該反應是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。模塊二：培優試題精選1．化學反應中常常伴隨有能量變化，某反應的能量變化圖如圖所示，下列敘述正確的是A．該反應一定需要加熱B．△H=E1—E2，加入催化劑，E1、E2及△H均減小C．該反應的反應物一定比生成物穩定D．該反應斷開所有反應物化學鍵所吸收的能量大于形成所有生成物化學鍵所釋放的能量2．科研人員利用Cu/ZnO作催化劑，在光照條件下實現了和合成，該反應歷程示意圖如下下列說法錯誤的是A．過程Ⅰ中在Cu表面斷裂成H原子，在ZnO表面上形成了B．過程Ⅱ中存在極性鍵的斷裂與形成，且有生成C．過程Ⅳ中有C—H鍵形成，會吸收能量D．總反應的化學方程式是3．下列與熱化學相關的說法正確的是A．ΔH＞0表示放熱反應，ΔH＜0表示吸熱反應B．反應焓變是指1mol物質參加反應時的能量變化C．1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱D．熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數4．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是A．已知

，則的能量一定高于B．若CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-812.3kJ/mol，則甲烷的燃燒熱為812.3kJ/molC．500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=

-92.4kJ/mol，

將1.5

molH2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2

kJD．已知

，則和中化學鍵的總鍵能大于和中化學鍵的總鍵能5．以TiO2為催化劑的光熱化學循環分解CO2反應為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量B．該反應中，光能和熱能轉化為化學能C．使用TiO2作催化劑可以降低反應的焓變，從而提高化學反應速率D．CO2分解反應的熱化學方程式為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+30kJ/mol6．我國研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現高效分解水，其主要過程如圖所示。已知：物質中化學鍵鍵能如下表所示。若反應過程中分解了水，則下列說法不正確的是化學鍵鍵鍵鍵鍵鍵能A．過程Ⅰ吸收了能量B．過程Ⅱ放出了能量C．過程Ⅲ屬于放熱反應D．總反應為7．下列說法或表示正確的是A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C(石墨)→C(金剛石)

ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩定C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1，若將含1molCH3COOH的醋酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJD．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-285.8kJ·mol-18．某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．反應過程可表示為B．E1為反應物的總能量與過渡態的能量差，稱為正反應的活化能C．正反應的熱效應ΔH=E1-E2＜0，所以正反應為放熱反應D．此圖中逆反應的熱效應ΔH=E1-E2＜0，所以逆反應為放熱反應9．H2和I2在一定條件下能發生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH=—akJ·mol-1，已知：a、b、c均大于零，下列說法不正確的是A．反應物的總能量高于生成物的總能量B．斷開1molH—H鍵所需能量小于斷開1molI—I鍵所需能量C．斷開2molH—I鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJD．向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應后放出的熱量小于2akJ10．有關下列圖像的敘述不正確的是A．圖(1)表示的熱化學方程式為CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH=-41kJ·mol-1B．圖(2)表示的熱化學方程式為CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH=＋41kJ·mol-1C．由圖可知正逆反應的熱效應的數值相同D．兩個圖像表示的含義不同11．化學反應在發生物質變化的同時伴隨有能量的變化，是人類獲取能量的重要途徑，而許多能量的利用與化學反應中的能量變化密切相關。(1)H2+Cl2=2HCl的反應過程如圖所示：①根據如圖填寫下表：化學鍵斷裂或形成1mol化學鍵時能量變化反應中能量變化Cl-Cl吸收243kJ共吸收679kJH-H吸收436kJH-Cl放出431kJ共放出___________kJ②該反應為___________反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2)硅是太陽能電池的重要材料。工業冶煉純硅的原理是：粗硅冶煉：(a)SiO2+2CSi+2CO↑；精煉硅：(b)Si+3HClSiHCl3+H2；(c)SiHCl3+H2Si+3HCl化學反應與能量變化如圖所示，回答下列問題：①(a)是___________反應，(b)是___________反應；(c)是___________反應(填“吸熱"或“放熱”)。②反應(b)破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量___________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化學鍵所放出的能量。12．為了研究化學反應A＋B=C＋D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：(1)該反應為____________(填“放熱”或“吸熱”)反應。(2)A和B的總能量比C和D的總能量____________(填“高”或“低”)。(3)物質中的化學能通過________轉化成________釋放出來。(4)反應物化學鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。(5)寫出一個符合題中條件的化學方程式：____________________。13．某化學興趣小組要完成中和反應反應熱的測定實驗。(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、玻璃攪拌器、0.5mol·L-1鹽酸、0.50mol·L-1氫氧化鈉溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是___________、___________。(2)實驗中能否用環形銅絲攪拌器代替玻璃攪拌器___________(填“能”或“否”)，其原因是___________。(3)他們記錄的實驗數據如下：實驗用品溶液溫度生成1molH2O放出的熱量t1t2a50mL0.50mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.3℃___________kJb50mL0.50mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.5℃已知：Q=cm(t2-t1)，反應后溶液的比熱容c為4.18kJ·℃-1·kg-1，各物質的密度均為1g·cm-3。①計算完成上表(保留1位小數)。___________②根據實驗結果寫出氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的熱化學方程式：___________。(4)若用氫氧化鉀代替氫氧化鈉，對測定結果___________(填“有”或“無”，下同)影響；若用醋酸代替鹽酸做實驗，對測定結果___________影響。14．某實驗小組設計用50mL0.50mol·L-1鹽酸和50mL0.55mol·L-1氫氧化鈉溶液在如圖1裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。(1)在大小燒杯之間填充碎泡沫塑料的主要作用是_______。(2)寫出表示該反應中和熱(-57.3kJ·mol-1)的熱化學方程式_______。(3)若改用60mL0.50mol·L-1鹽酸和50mL0.55mol·L-1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量___(填“增加”、“減少”或“不變”，下同)，所求中和熱數值____。(4)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。為了計算中和熱，某學生實驗數據記錄如下表：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6該實驗測得的中和熱ΔH=_______kJ·mol-1(結果精確到0.1)。(5)在中和熱測定實驗中，若用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度，則測得的中和熱數值_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(6)實驗小組另取V1mL0.50mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖2所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。則實驗小組做該實驗時的環境溫度_______(填“高于”“低于”或“等于”)22℃，NaOH溶液的濃度為_______mol·L-1。15．回答下列問題：(1)硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為

則甲烷直接將還原為的熱化學方程式為___________。(2)由和NO反應生成和的能量變化如圖甲所示，若生成，其___________。(3)氨是最重要的化工產品之一、合成氨使用的氫氣可以甲烷為原料制得：。有關化學反應的能量變化如圖乙所示，則與反應生成CO(g)和的熱化學方程式為___________。模塊三：全國名校競賽試題精選1．（2020·甘肅·古浪縣第二中學高二競賽）已知

，則下列關于熱化學方程式

的說法中正確的是A．方程式中的化學計量數表示分子數B．該反應可表示36g水蒸氣分解時的熱效應C．該反應的大于零D．該反應的2．（2020·甘肅·古浪縣第二中學高二競賽）熱化學方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?H=+131.3kJ?mol-1表示A．碳和水反應吸收131.3kJ熱量B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣，并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態碳和1mol水蒸氣反應生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣，并吸收131.3kJ熱量D．1個固態碳原子和1分子水蒸氣反應吸收131.3kJ熱量3．（2020·甘肅·古浪縣第二中學高二競賽）在下列各說法中，正確的是A．任何化學反應都有熱效應，△H<0表示吸熱反應，△H>0表示放熱反應B．熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以用是分數表示，也可以用整數表示C．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱4．（2021·浙江·磐安縣第二中學高二競賽）氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量142.9kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是A．2H2+O2=2H2OΔH=142.9kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-142.9kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+571.6kJ·mol-15．（2020·甘肅·古浪縣第二中學高二競賽）下列熱化學方程式正確的是A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和熱)C．S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=-269.8kJ·mol-1(反應熱)D．2NO2=O2+2NO

ΔH=+116.2kJ·mol-1(反應熱)6．（2020·甘肅·古浪縣第二中學高二競賽）N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)

△H=2(a-b-c)kJ/molB．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H=2(b-a)kJ/molC．N2(g)+H2(g)=NH3(l)

△H=(b+c-a)kJ/molD．N2(g)+H2(g)=NH3(g)

△H=(a+b)kJ/mol7．（2021·浙江·磐安縣第二中學高二競賽）已知在25℃、101kPa條件下，①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ·mol－1，②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·mol－1，下列說法正確的是()A．等質量的O2比O3的能量低，由O2變為O3是吸熱反應B．等質量的O2比O3的能量高，由O2變為O3是放熱反應C．O3比O2穩定，由O2變為O3是吸熱反應D．O2比O3穩定，由O2變為O3是放熱反應8．（2020·甘肅·古浪縣第二中學高二競賽）下列關于吸熱反應和放熱反應的說法正確的是()A．需加熱才能發生的反應一定是吸熱反應B．任何放熱反應在常溫條件下一定能發生C．當ΔH<0時表明反應為吸熱反應D．反應物和生成物分別具有的總能量決定了反應是放熱反應還是吸熱反應9．（2021·浙江·磐安縣第二中學高二競賽）將V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL，下列敘述正確的是()A．做該實驗時環境溫度為22℃B．該實驗表明化學能可能轉化為熱能C．NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L-1D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應10．（2014·河南·高二競賽）下列關于熱化學反應的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應D．1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱11．（2011·廣東·高二競賽）根據如圖提供的信息，不能夠得到的結論是A．該反應中化學能轉化成了熱能，為放熱反應量B．該反應一定有能量轉化成了生成物的化學能C．該反應生成物的總能量高于反應物的總能量D．該反應過程中有比生成物能量更高的中間物質生成12．（2016·安徽·高二競賽）下列表述中正確的是A．在恒壓下，凡是自發的過程一定是放熱的B．因為焓是狀態函數，而恒壓反應的焓變等于恒壓反應熱，所以熱也是狀態函數C．單質的和都為零D．在恒溫恒壓條件下，封閉體系自由能減少的過程是自發過程13．（2013·廣東·高二競賽）化學知識中有很多的“相等”。下列說法中正確的是A．溶液稀釋前后溶質的質量相等，所以溶質的質量分數也相等B．100體積的水和100體積的酒精混合，所得溶液的體積等于200體積C．在化學反應中，反應