專題13原子結構與性質第38練原子結構與元素的性質1．按電子排布，可以把周期表中的元素劃分為5個區，以下元素屬于p區的是()A．FeB．MgC．BrD．Cu2．下列關于原子結構與元素周期表的說法正確的是()A．電負性最大的元素位于周期表的左下角B．某基態原子的價電子排布式為4s24p1，該元素位于周期表第四周期IIIA族C．2s軌道在空間呈雙球形分布D．基態原子3p能級電子半充滿的原子第-電離能小于3p能級有兩個未成對電子的原子3．電子排布式為[Ar]3d54s2的元素是()A．稀有氣體元素 B．過渡元素C．主族元素 D．鹵族元素4．基態原子的核外電子排布式為[Kr]4d105s1的元素所屬的區、周期和族為()A．p區、第五周期、第ⅠB族 B．ds區、第五周期、第Ⅷ族C．d區、第四周期、第ⅠB族 D．ds區、第五周期、第ⅠB族5．下列關于元素第一電離能的說法不正確的是()A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C．最外層電子排布為ns2np6(若只有K層時為1s2)的原子，第一電離能較大D．對于同一元素而言，原子的電離能I1<I2<I3<…6．同周期有下列電子排布式的原子中，第一電離能最小的是()A．ns2np3 B．ns2np4C．ns2np5 D．ns2np67．下列價電子排布式表示的四種元素中，電負性最大的是()A．4s1 B．2s22p3C．3s23p4 D．3d64s28．下列化合物中，組成元素的電負性相差最大的為()A．HI B．LiI C．CsF D．KI9．下列說法中正確的是()A．第3周期所含元素中鈉的第一電離能最小B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C．在所有元素中，氟的第一電離能最大D．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大10．下列有關電負性的說法中不正確的是()A．元素的電負性越大，原子在化合物中吸引電子的能力越強B．主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大C．在元素周期表中，元素電負性從左到右呈現遞增的趨勢D．形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯示正價11．下列說法中不正確的是()A．第一電離能、電負性的周期性遞變規律是原子核外電子排布周期性變化的結果B．電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度C．電負性是相對的，所以沒有單位D．分析元素電負性數值可以看出，金屬元素的電負性較大，非金屬元素的電負性較小12．下列不是元素電負性的應用的是()A．判斷一種元素是金屬還是非金屬B．判斷化合物中元素化合價的正負C．判斷化合物的類型D．判斷化合物溶解度的大小13．已知X、Y元素同周期，且電負性X>Y，下列說法錯誤的是()A．X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價B．第一電離能Y一定小于XC．最高價含氧酸的酸性：X對應酸的酸性強于Y對應酸的酸性D．氣態氫化物的穩定性：HmY<HnX14．下列說法中不正確的是()A．第一電離能、電負性的周期性遞變規律是原子核外電子排布周期性變化的結果B．電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度C．電負性是相對的，所以沒有單位D．分析元素電負性數值可以看出，金屬元素的電負性較大，非金屬元素的電負性較小1．下列說法正確的是()A．最外層電子排布式為ns2的基態原子所對應元素一定位于ⅡA族B．最外層電子排布式為ns1的基態原子所對應元素一定是金屬元素C．d區元素的原子一定都有d軌道電子D．基態原子價電子排布式為nsnnpn的元素一定是金屬元素2．已知元素原子的下列結構或性質，能確定其在周期表中位置的是()A．某元素原子的第二電子層軌道表示式為B．某元素在某種化合物中的化合價為＋4價C．某元素的原子最外層電子數為6D．某元素的原子外圍電子排布式為5s25p13．某元素的最外層電子數為2，價電子數為5，并且該元素是同族中原子序數最小的元素，關于該元素的判斷錯誤的是()A．該元素原子的電子排布式為[Ar]3d34s2 B．該元素為ⅤC．該元素屬于ⅢA族元素 D．該元素屬于過渡元素4．具有相同電子層結構的三種微粒An＋、Bn－和C，下列說法正確的是()A．原子序數關系：C＞B＞AB．離子半徑關系：Bn－＜An＋C．C是稀有氣體元素的原子D．原子半徑關系：A＜B＜C5．在主族元素X、Y、Z中，X與Y兩元素的原子核外電子層數相同，X的原子半徑大于Y的原子半徑，X與Z兩原子的陽離子具有相同的電子層結構，Z的離子半徑大于X的離子半徑，則X、Y、Z三種元素的原子序數最大的是()A．X B．YC．Z D．無法判斷6．氣態原子生成＋1價氣態陽離子所需要的能量稱為第一電離能。元素的第一電離能是衡量元素金屬性強弱的一種尺度。下列有關說法不正確的是()A．元素的第一電離能越大，其金屬性越弱B．元素的第一電離能越小，其金屬性越強C．金屬單質跟酸反應的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關D．金屬單質跟酸反應的難易，除跟該金屬元素的第一電離能有關外，還與該金屬原子失去電子后在水溶液里形成水合離子的變化有關7．不能說明X的電負性比Y大的是()A．與H2化合時X單質比Y單質容易B．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應的水化物酸性強C．X原子的最外層電子數比Y原子最外層電子數多D．X單質可以把Y從其氫化物中置換出來8．有短周期A、B、C、D四種元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的陽離子與D的陰離子具有相同的電子層結構，B的陰離子和C的陰離子電子層結構相同，且C離子的核電荷數高于B離子，電負性順序正確的是()A．A＞B＞C＞D B．D＞C＞B＞AC．C＞D＞B＞A D．A＞B＞D＞C9．如表給出的是8種元素的電負性的值，運用表中數據解答下題元素NaMgAlSiPSClK電負性0.91.21.51.72.12.33.00.8估計鈣元素的電負性的取值范圍()A．小于0.8 B．大于1.2C．在0.8與1.2之間 D．在0.8與1.5之間10．某短周期元素R的各級電離能數據(用I1、I2……表示，單位為kJ?mol-1)如表所示。關于元素R的判斷中正確的是()I1I2I3I4R7401500770010500A．R元素基態原子的電子排布式為ns1B．R的最高正價為+4價C．R元素可能屬于非金屬元素D．R元素位于元素周期表中第ⅡA族1．元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列說法正確的是()A．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區，Zn元素屬于d區B．多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高C．P、S、Cl的第一電離能、電負性和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增大或增強D．某同學給出的Fe原子的3d能級電子排布圖為，此排布圖違反了洪特規則2．下列各組表述中，一定屬于同族元素原子的是()A．2p能級有一個未成對電子的基態原子和3p能級有一個未成對電子的基態原子B．2p能級上成對電子數等于未成對電子的基態原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子C．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s2的原子D．最外層電子數是核外電子總數1/5的原子和單質氧化性最強的原子3．已知某些元素在周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是()A．表中五種元素位于5個不同的區B．與元素4具有相同最外層電子數的元素只可能處于ds區C．元素1、2、3的基態原子中，未成對電子數之比為1：3：5D．元素5的簡化電子排布式為：[Ar]3d104s24p24．下列關于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關系的表述正確的是()A．原子的價電子排布式為ns2np1～6的元素一定是主族元素B．基態原子的p能級上有5個電子的元素一定是第ⅦA族元素C．原子的價電子排布式為(n－1)d6～8ns2的元素一定位于第ⅢB～第ⅦB族D．基態原子的N層上只有1個電子的元素一定是主族元素5．W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數依次增加，W原子的最外層電子數是次外層的3倍，、具有相同的電子層結構，Z的陰離子不能發生水解反應.下列說法不正確的是A．簡單離子半徑：B．簡單氫化物的沸點：C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：D．Z元素不同核素的電子式、基態核外電子排布式、基態軌道表達式均相同6．下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B．X元素的第一電離能小于Z元素的第一電離能C．p能級未成對電子最多的是W元素D．X元素是同周期中第一電離能最大的元素7．第一電離能、第二電離能、第三電離能分別用I1、I2、I3表示，下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數據。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說法正確的是()A．甲的金屬性比乙弱B．乙的化合價為＋1價C．丙一定是非金屬元素D．丁一定是金屬元素8．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。根據下表所列數據判斷錯誤的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見化合價是＋1價B．元素Y是第ⅢA族的元素C．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XClD．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應9．下表列出了某短周期元素R的各級電離能數據(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)I1I2I3I4……R7401500770010500……下列關于元素R的判斷中一定正確的是()A．R的最高正價為＋3價B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外層共有4個電子D．R元素基態原子的電子排布式為1s22s210．已知：元素的電負性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質；兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負性差值