班級姓名學號分數

第02單元物質轉化與材料利用單元測試（A卷·夯實基礎）

（時間：60分鐘，滿分：100分）

一、選擇題（本題共20小題，每小題3分，共60分。）

1．（2022·麗水中考）一般地說，金屬越活潑，冶煉越困難，人類使用該金屬的時間就越遲。如圖為鐵、銅、

鈉、鋅四種金屬的最早冶煉歷史年代，則甲代表的金屬是（）

A．鐵B．銅C．鈉D．鋅

【答案】B

【解析】

金屬的利用與金屬的活動性強弱和金屬冶煉的難易程度有關，四種金屬的活動性強弱依次為銅、鐵、鋅、

鈉，由此判斷人類歷史上大量使用鐵、銅、鈉、鋅四種金屬的時間先后順序是銅、鐵、鋅、鈉，所以最早

使用的是銅，故選B。

2．（2022·溫州中考）如圖所示，兩只燃燒匙里裝有相同質量的鎂粉與鋅粉，分別在空氣中加熱燃燒。根據

燃燒難易及劇烈程度不同，可推測鎂與鋅具有不同的（）

A．顏色B．熔點C．金屬延展性D．金屬活動性

【答案】D

【解析】

兩只燃燒匙里裝有相同質量的鎂粉與鋅粉，分別在空氣中加熱燃燒，如圖所示鎂粉燃燒時反應劇烈，根據

燃燒難易及劇烈程度不同，說明鎂比鋅金屬活動性強。

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3．（2020·紹興一模）小柯同學為驗證稀鹽酸的化學性質做了如下圖示的實驗，據此分析正確的是（）

A．能產生氣泡的實驗是：A、B、D、E

B．A實驗和B實驗對比可以得出：銅的金屬活動性比鎂強

C．能證明C實驗發生化學變化的證據是：溶液由紅色變為無色

D．E實驗中氧化鐵逐漸溶解與食鹽逐漸溶解在水中的原理是一樣的

【答案】C

【解析】

A、銅與鹽酸不反應，不會產生氣泡，故A錯誤。

B、銅不能和鹽酸反應，鎂條和鹽酸反應有氣泡產生。A實驗和B實驗對比可以得出：銅的金屬活動性比鎂

弱，故B錯誤。

C、C實驗中石灰水使酚酞變紅，滴入的鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，若溶液由紅色變為無色，說

明氫氧化鈣與鹽酸發生了反應，故C正確。

D、E實驗中氧化鐵逐漸溶解是與鹽酸發生了化學反應，食鹽逐漸溶解在水中是物理變化，原理不一樣，故

D錯誤。故選：C。

4．（2021·溫州中考）通過實驗可以比較鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱。下列裝置能夠達到實驗目的的

是（）

A．B．C．D．

【答案】D

【解析】

A、鐵球能和稀硫酸反應有氣泡產生，銀球和銅球不與稀硫酸反應，無法比較三種金屬的活動性強弱，故A

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錯誤。

B、銅球和銀球都不與硫酸亞鐵反應，無法比較三種金屬的活動性強弱，故B錯誤。

C、銅球、銀球、鐵球都不與硫酸亞鐵反應，無法比較三種金屬的活動性強弱，故C錯誤。

D、鐵球能置換硫酸銅溶液中的銅，鐵球表面有紅色的銅析出，說明鐵的活動性大于銅，銀球不能置換硫酸

銅溶液的銅，說明銀的活動性小于銅，可以比較三種金屬的活動性強弱，故D正確。

5．（2022·杭州中考）2008年北京奧運會“祥云”火炬、2022年北京冬奧會“飛揚”火炬的外殼材料的主要成分

和燃料如表所示。奧運火炬的迭代，體現了我國科技水平的提高。下列有關兩火炬的說法錯誤的是（）

“祥云”火炬“飛揚”火炬

外殼材料的主要成分鋁合金碳纖維復合材料

燃料丙烷（C3H4）氫氣（H2）

A．外殼材料的主要成分都屬于非金屬單質B．燃料都具有可燃性

C．燃料燃燒時，助燃物都是氧氣D．燃料燃燒時，都有水生成

【答案】A

【解析】

A、“樣云”火炬的主要成分是鋁合金，含有鋁、鎂等；“飛揚”火炬的主要成分是碳纖維復合材料，復合材料

是由兩種或兩種以上不同性質的材料，通過物理或化學的方法，在宏觀上組成具有新性能的材料；均屬于

混合物，不都屬于非金屬單質，故選項說法錯誤；

B、能作燃料，說明都具有可燃性，故選項說法正確；

C、氧氣能支持燃燒，燃料燃燒時，助燃物都是氧氣，故選項說法正確；

D、由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，兩種火炬的燃料中均含有氫元素，則燃料燃燒時，都有水生

成，故選項說法正確。

6．（2022·寧波中考）中國科學院首創室溫制氫方案，其反應原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

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催化劑

A．該反應的化學方程式是CO+H2OH2+CO2

B．該反應前后分子數目不變

C．該反應前后氫元素的化合價不變

D．反應物CO和H2O都是氧化物

【答案】C

【解析】

催化劑

由微觀反應示意圖可知，該反應的化學方程式為CO+H2OH2+CO2。

催化劑

A．該反應的化學方程式是CO+H2OH2+CO2，正確不符合題意。

B．由化學方程式可知，該反應反應前后都是2個分子，反應前后分子數目不變，正確不符合題意。

C．在反應物水中，氫元素顯+1價，在生成物氫氣中，氫元素的化合價為零，因此反應前后氫元素的化合價

發生了改變，錯誤符合題意。

D．氧化物是由兩種元素組成的，且其中一種元素是氧元素的化合物，因此反應物CO和H2O都是氧化物，

正確不符合題意。

7．（2021·衢州中考）小科為驗證鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下列四種方案，其中合理的是

A．B．C．D．

【答案】D

【解析】

A、金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來。左邊試管中，

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鋅絲表面附著一層銀白色固體析出，說明Zn>Ag；右邊試管中，銅絲表面附著一層銀白色固體，說明

Cu>Ag，但不能探究出鋅與銅的金屬活動性強弱，此選項不符合題意；

B、左邊試管中，銀絲表面無現象，則沒有發生化學反應，說明Ag<Zn，即Zn>Ag；右邊試管中，銅絲表面

附著一層銀白色固體，說明Cu>Ag，但不能探究出鋅與銅的金屬活動性強弱，此選項不符合題意；

C、左邊試管中，銀絲表面無現象，則沒有發生化學反應，說明Ag<Zn，即Zn>Ag；右邊試管中，銅絲表面

無現象，說明Cu<Zn，即Zn>Cu，但不能探究出銅與銀的金屬活動性強弱，此選項不符合題意；

D、左邊試管中，鋅絲表面附著一層紅色固體，說明Zn>Cu；右邊試管中，銅絲表面附著一層銀白色固體，

說明Cu>Ag，即三種金屬的活動性順序為：Zn>Cu>Ag，此選項符合題意。

8．（2021·溫州中考）小明將紙條分別緊緊卷在木棒和鐵棒上，加熱紙條（如圖），木捧上的紙條立即燃燒，

而鐵棒上的紙條不會立即燃燒。據此推測木棒和鐵棒具有不同的（）

A．密度B．導熱性C．硬度D．延展性

【答案】B

【解析】

木棒上的紙條立即燃燒，而鐵棒上的紙條不會立即燃燒，是因為木棒上的紙條更快地達到了燃點，這是因

為鐵棒能更快地將熱量導走，紙條升溫慢，而木棒不能及時將熱量導走，紙條升溫快，所以可知木棒和鐵

棒具有不同的導熱性，故ACD不符合題意，B符合題意。

9．（2021·嘉興中考）北宋沈括在《夢溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅的方法，其主要生產流程如圖所

示。下列解釋合理的是（）

A．①通過蒸發溶劑可獲得晶體

B．②是通過復分解反應獲得銅

C．③所得硫酸銅溶液一定是飽和的

D．④說明鐵元素變成了銅元素

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【答案】A

【解析】

A、通過蒸發溶劑可獲得晶體，說法正確，符合題意。

B、復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，②生成了銅單質，不是復分解反應，

不符合題意。

C、③通過加水溶解，得到硫酸銅溶液，溶液不一定飽和，不符合題意。

D、④鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵將硫酸銅中的銅置換了出來，不是鐵元素變成了銅元素，根

據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，不符合題意。

10．（2020·金華中考）取一定質量的鋅粒和銅片于同一敞口容器中，再逐漸加入稀硫酸。加入稀硫酸的質量

與有關量的變化關系圖正確的是（）

A．B．C．D．

【答案】C

【解析】

A、銅和稀硫酸不反應，因此隨著稀硫酸質量的增大，銅片的質量保持不變，故A錯誤；

B、鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，因此鋅的質量隨稀硫酸質量的增大而減小，故B錯誤；

C、在鋅沒有完全反應前，氫氣的質量隨著稀硫酸的質量增大而增大；當鋅粒完全反應后，氫氣的質量保持

不變，故C正確；

D、在鋅完全反應前，生成硫酸鋅的質量隨稀硫酸質量的增大而增大。當鋅完全反應后，硫酸鋅的質量保持

不變，故D錯誤。

11．（2020·嘉興中考）某化合物在水中能完全電離，將該化合物配制成甲、乙、丙三種不同濃度的水溶液，

對溶液中所含陰、陽離子數目進行測定，結果如圖所示。由圖可判斷該化合物可能是（）

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A．CaCl2B．Al(NO3)3C．NaOHD．H2SO4

【答案】C

【解析】

根據圖像可知，無論溶液的濃度如何，該化合物的陰、陽離子的個數之比為：2n：2n=1：1；4n：4n=1：1；

6n：6n=1：1；在四種物質中，只有NaOH的陰、陽離子的個數之比為1：1，故C正確，而A、B、D錯誤。

12．（2020·舟山中考）如圖是一款變色眼鏡，它的鏡片內含有溴化銀和氧化銅。在強光照射下，溴化銀分解

成單質溴和銀，鏡片顏色變深；當光線變暗時，溴和銀在氧化銅催化作用下，又立即化合成溴化銀，鏡片

顏色變淺。有關該眼鏡的說法錯誤的是（）

A．塑料是高分子合成材料料套

B．銅螺絲久置在潮濕的空氣中會產生銅銹

C．溴化銀分解后，銀元素的化合價升高

D．溴和銀化合成溴化銀前后，氧化銅化學性質不變

【答案】C

【解析】

A、塑料屬于三大高分子合成材料之一，故選項說法正確；

B、銅螺絲久置在潮濕的空氣中，與氧氣、二氧化碳、水反應會產生銅銹，故選項說法正確；

C、在強光照射下，溴化銀分解成單質溴和銀，銀元素的化合價由+1價變為0價，化合價降低，故選項說法

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錯誤；

D、溴和銀在氧化銅催化作用下，又立即化合成溴化銀，氧化銅作催化劑，反應前后氧化銅化學性質不變，

故選項說法正確。

13．（2022·金華松陽縣一模）下列各組轉化中，一定條件下均能一步實現的反應組合是（）

A．①②B．②③C．①③D．①②③

【答案】D

【解析】

加熱

①中的反應：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，一定條件下反應均能一步

實現；

高溫

②中的反應：CaO+H2O=Ca(OH)2，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3CaO+CO2，一定條件下反應均

能一步實現；

③中的反應：Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，一定條件反應下均能一步實現。故選D。

14．（2021·金華二模）“分類”是認識物質世界的一種重要方法。下列關于物質分類的理解不合理的是（）

A．HCl、H2SO4、CH4等三種物質中都含氫元素，所以都屬于酸

B．氧氣（O2）、臭氧（O3）都是由氧元素組成的單質，但屬于不同的單質

C．CuSO4、CaCO3、KNO3等三種物質都是由金屬離子和酸根離子構成的鹽

D．P2O5、CuO、H2O三種物質都是兩種元素組成，其中一種氧元素屬于氧化物

【答案】A

【解析】

A、CH4為有機物，不是酸，符合題意。

B、氧氣（O2）、臭氧（O3）都是由氧元素組成的單質，但因分子構成不同屬于不同的單質，不符合題意。

C、CuSO4、CaCO3、KNO3等三種物質都是由金屬離子和酸根離子構成的，屬于鹽類物質，不符合題意。

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D、P2O5、CuO、H2O三種物質都是兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，不符合題意。

15．（2021·杭州一模）如圖所示，某礦石含六種元素。則該礦石中不可能存在的物質是（）

A．堿B．鹽

C．金屬氧化物D．非金屬氧化物

【答案】A

【解析】

A、堿是指在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，某礦石樣本中所含元素中不含氫元素，不可

能存在堿，選項符合題意。

B、由某礦石樣本中所含元素，可能會組成碳酸鈣等鹽，可能存在鹽，選項不合題意。

C、由某礦石樣本中所含元素，可能會組成氧化鋁、氧化鈣、氧化鐵等金屬氧化物，選項不合題意。

D、由某礦石樣本中所含元素，可能會組成二氧化硅等非金屬氧化物，選項不合題意。

16．（2021·寧波一模）分類是科學的重要思想和方法，如圖可表示純凈物、單質、化合物、氧化物之間的關

系，若整個大圓圈表示純凈物，則下列物質中屬于Z范圍的是（）

A．臭氧B．小蘇打C．氧化鈣D．酒精

【答案】C

【解析】

A、臭氧是由一種元素組成的純凈物，屬于單質，故選項錯誤；

B、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，是由鈉、氫、碳、氧四種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故選項錯誤；

C、氧化鈣是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故選項正確；

D、酒精是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故選項錯誤。

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17．（2020·杭州市紫金港中學模擬）甲和乙分別是氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實驗，下列有關說法正確的

是（）

A．甲實驗試管口略向下傾斜可防止反應生成的水倒流

B．乙實驗只能通過澄清石灰水是否變渾濁判斷反應是否發生

C．甲乙兩實驗中，都應先使試管、玻璃管均勻受熱，再通入氣體

D．甲乙兩實驗中，發生的化學反應都屬于置換反應

【答案】A

【解析】

A、氫氣與氧化銅反應生成銅和水，甲實驗試管口略向下傾斜可防止反應生成的水倒流，故A正確；

B、乙實驗除了通過澄清石灰水是否變渾濁判斷反應是否發生外，還可以通過玻璃管中的黑色粉末變成紅色

來判斷，故B不正確；

C、甲乙兩實驗中，都應先通入氣體，再使試管、玻璃管均勻受熱，以防止發生爆炸，故C不正確；

D、甲乙兩實驗中，甲是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應；

乙反應的反應物均為化合物，不屬于置換反應，故D不正確。故選A。

18．（2020·麗水二模）探究鐵生銹的條件，有利于尋找防止鐵制品銹蝕的法。下列對比實驗設計與所探究的

條件(蒸餾水經煮沸并迅速冷卻)，對應關系正確的是（）

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A．甲和乙：水B．乙和丙：空氣C．甲和丙：空氣D．甲和丁：水

【答案】D

【解析】

A、對比實驗甲和乙可知，變量有兩個，分別是水和氧氣，對應關系錯誤；故不符合題意；

B、對比實驗乙和丙可知，鐵釘所處的條件一樣，沒有變量，因此對應關系錯誤；故不符合題意；

C、對比實驗甲和丙可知，變量有兩個，分別是水和氧氣，對應關系錯誤；故不符合題意；

D、對比實驗甲和丁可知甲和丁，變量是水，對應關系正確；故符合題意；

19．（2020·湖州二模）如圖，在乙中盛放約3/4容積的水（加2滴紅墨水），然后在甲中放入十幾粒鋅粒，

再注入足量稀硫酸，塞緊橡皮塞。不久，紅色的水從尖嘴玻璃管噴出，形成美麗的噴泉。下列說法中，不

能用于解釋形成噴泉原因的是（）

A．鋅和稀硫酸反應生成氫氣B．氫氣密度小于空氣

C．裝置內氣壓大于外界大氣壓D．氫氣難溶于水

【答案】B

【解析】

稀硫酸和鋅反應生成氫氣，使甲瓶中的氣體壓強增大，因為甲瓶和乙瓶用導管相連，所以氫氣進入乙瓶，

使乙瓶內的液體壓強增大，就從導管噴出，形成美麗噴泉，該實驗和氫氣的密度比空氣的密度小無關。

20．（2020·湖州二模）相同質量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量的、質量相同、質量分數相同的稀H2SO4

充分反應，生成氫氣與消耗稀H2SO4的質量關系見圖，分析圖象所得的結論中，不正確的是（）

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A．三種金屬的活動性順序：Mg＞Zn＞Fe

B．三種金屬的相對原子質量：Mg＜Fe＜Zn

C．三種金屬消耗稀H2SO4的質量：Mg＞Fe＞Zn

D．三種金屬與稀H2SO4反應后溶液的質量：Mg＜Fe＜Zn

【答案】A

【解析】

A、圖中信息不能提供金屬與酸的速率，不能判斷三種金屬的活動性順序，故A錯誤；

B、三種金屬和稀硫酸反應生成的硫酸鹽中金屬元素的化合價都是+2，生成氫氣質量越小，金屬相對原子質

量越大，由表中信息可知，生成氫氣質量由大到小的順序是鋅、鐵、鎂，因此三種金屬的相對原子質量：Mg

＜Fe＜Zn，故B正確；

C、金屬與酸反應生成的氫氣中氫元素全部來自酸，生成氫氣質量越大，消耗硫酸質量越大，因此三種金屬

消耗稀H2SO4的質量：Mg＞Fe＞Zn，故C正確；

D、生成氫氣質量越大，反應后形成溶液質量越小，因此三種金屬與稀H2SO4反應后溶液的質量：Mg＜Fe＜

Zn，故D法正確。

二、填空題（本題共4小題，共15分）

21．（2021·杭州二模）葛嶺，位于杭州西湖之北。相傳東晉時著名道士葛洪曾于此結廬修道煉丹，故而得名。

葛洪所著《抱撲子》一書中記載有“丹砂（HgS）燒之成水銀（Hg），積變又還成丹砂”。這句話描述的變化

是___________（選填“物理”或“化學”）變化。葛洪在煉丹過程中常用到一種叫“黃丹”的物質，其化學式為

Pb3O4，在物質分類上屬于化合物中的_____________________。

【答案】化學氧化物

【解析】

丹砂燒之成水銀即硫化汞在加熱的條件下反應生成汞，反應后有新物質生成，屬于化學變化，故填化學；

由化學式可知，該物質是由鉛元素與氧元素兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，故填氧化物。

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22．（2022·杭州中考）《天工開物》中記載了許多我國古代勞動人民對物質的認識和應用的事例。如：硝石：

“硝質與鹽同母，大地之下潮氣蒸成，現于地面。”石灰：“凡石灰經火焚煉為用。用以砌墻、石，則篩去石

塊，水調黏合。”

（1）硝石（硝酸鉀）與食鹽同屬于___________類物質（選填“酸”“堿”或“鹽”）。

煅燒

（2）文中石灰指氧化鈣，可通過CaCO3CaO+CO2反應制備，此反應屬于___________反應（填寫反

應的基本類型）；水調黏合過程中，氧化鈣和水發生反應的化學方程式為___________。

CaO+HO=CaOH

【答案】鹽分解22

【解析】

（1）硝石（硝酸鉀）與食鹽都是由金屬陽離子與酸根陰離子構成的化合物，同屬于鹽；

煅燒

（2）由CaCO3CaO+CO2可知，該反應是由一種物質生成兩種新物質，屬于分解反應；氧化鈣和水

發生反應的化學方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2。

23．（2021·紹興中考）按我國政府要求2021年1月1日起餐飲行業已禁用不可降解的一次性塑料吸管，取

CHO

而代之的是一些可降解的環保吸管。環保紙吸管的主要成分是纖維素，化學式為6105n，而原來塑料

CH

吸管的主要成分是聚丙烯，化學式為36n。

（1）纖維素是一種______（選填“有機物”或“無機物”）。

（2）纖維素分子中，氫、氧原子的個數比為______。

（3）計算32．4克纖維素中所含碳元素質量與多少克聚丙烯中所含碳元素質量相同？______

72n

【答案】有機物2∶1解：32.4克纖維素中所含碳元素質量=32.4克×=14.4克

162n

36n

含碳元素質量相同的聚丙烯=14.4克÷=16.8克

42n

答：32．4克纖維素中所含碳元素質量與16.8克聚丙烯中所含碳元素質量相同。

【解析】

（1）由化學式可知，纖維素含碳、氫、氧三種元素，符合有機物的特點，屬于有機物，故填有機物。

（2）由化學式可知，纖維素分子中，氫、氧原子的個數比=10n：5n=2：1，故填2：1。

（3）見答案。

24．（2022·舟山中考）小舟歸納了金屬及其化合物之間的部分轉化關系，如圖所示。

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（1）請寫出符合圖中轉化規律①的化學方程式___________（寫一個即可）。

（2）我國古代勞動人民最早發明使用濕法煉銅，其原理是：第一步用硫酸將銅礦中的銅轉變為可溶性的硫

酸銅，第二步將鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來。其中利用了圖中轉化規律⑧的是第___________步。

點燃

【答案】2Mg+O22MgO（合理即可）二

【解析】

(1)轉化規律①是金屬轉化為金屬氧化物，如鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，反應的化學方程式為：

點燃

2Mg+O22MgO；

(2)轉化規律⑧是鹽轉化為金屬，鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，

是鹽轉化為金屬，故填：二。

三、探究題（本題共2小題，共15分）

25．（2022·杭州中考）小金通過實驗研究一氧化碳和氧化銅的反應，其操作步驟及觀察到的現象如下：

步驟1：連接裝置并檢查裝置氣密性。

步驟2：按圖甲所示向雙具支試管內加入木炭粉和氧化銅，用向上排空氣法使雙具支試管內集滿二氧化碳后

塞上帶有導管和德氣球的橡皮塞。

步驟3：按圖乙所示將雙具支試管固定在鐵架臺上，并使木炭粉平鋪于試管底部：用酒精噴燈加熱氧化銅一

段時間，未觀察到明顯現象。

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步驟4：將酒精噴燈移至木炭粉處，加熱一段時間，觀察到氣球明顯脹大；再次將酒精噴燈移至氧化銅處，

加熱一段時間，觀察到黑色粉末變為紫紅色固體。

（1）步驟2中，可用燃著的木條檢驗二氧化碳是否集滿，燃著的木條應___________（選填“放置在雙具支

試管口”或“伸入到雙具支試管內”）。

（2）小金設計步驟3的目的是___________。

（3）實驗中能表明一氧化碳具有還原性的實驗現象是___________。

【答案】放置在雙具支試管口證明二氧化碳不能與氧化銅反應黑色粉末變為紫紅色固體

【解析】

（1）用燃著的木條檢驗二氧化碳是否集滿時，燃著的木條應應該放在雙具支試管口，若木條熄滅，則證明

二氧化碳收集滿；

（2）步驟3中，雙具支試管內裝滿二氧化碳，用酒精噴燈加熱氧化銅一段時間，未觀察到明顯現象，說明

二氧化碳不能與氧化銅反應，再由步驟4中的現象，證明一氧化碳能與氧化銅發生反應；

（3）步驟4中，觀察到黑色粉末變為紫紅色固體，說明一氧化碳與氧化銅反應生成了銅，證明一氧化碳具

有還原性，故答案為：黑色粉末變為紫紅色固體。

26．（2022·寧波一模）利用如圖所示裝置探究一氧化碳的有關性質，實驗步驟如下：

步驟Ⅰ：關閉K2、打開K1緩緩通入氮氣一段時間再關閉K1；

步驟Ⅱ：點燃裝置B、D兩處的酒精燈；

步驟Ⅲ：打開K2，通入純凈的一氧化碳；

步驟Ⅳ：待裝置B玻璃管中固體全部變色時，停止加熱；

步驟Ⅴ：……

（1）步驟Ⅴ的相關操作是___________。

（2）裝置A中的澄清石灰水不變渾濁，B中有紅色物質生成，而C中澄清石灰水變渾濁，這個現象體現了

一氧化碳的性質是___________。

第15頁共18頁.

（3）實驗結束，稱得銅12.8g，則參加反應的氧化銅的質量是___________g。

【答案】關閉K2、打開K1，通入氮氣至玻璃管冷卻為止還原性16

【解析】

（1）分析實驗步驟可知，步驟Ⅴ為關閉K2打開K1通入氮氣至玻璃管冷卻為止（或繼續通入一氧化碳至玻

璃管冷卻為止）；

（2）一氧化碳與氧化銅在高溫下反應生成銅和二氧化碳，B中有紅色物質生成，而C中澄清石灰水變渾濁，

能夠證明一氧化碳具有還原性；

（3）設參加反應的氧化銅的質量是x

Δ

CO+CuOCu+CO2

8064

x12.8g

80x

=

6412.8g

x=16g

則參加反應的氧化銅的質量是16g。

四、簡答題（本題共2小題，共10分）

27．（2020·浙江一模）每年的6-7月，新疆的許多地區都要舉辦薰衣草節。薰衣草精油的主要成分為芳樟醇、

伽羅木醇等物質。其中