專題提升Ⅱ復分解反應及其應用

學習目錄

目錄

模塊一知識掌握....................................................................................................................................1

知識點一、復分解反應的概念......................................................................................................1

知識點二、復分解反應的要點......................................................................................................1

知識點三、熟記部分酸、堿、鹽的溶解性表..............................................................................3

知識點四、復分解反應的實質......................................................................................................4

【鞏固提高】..........................................................................................................................................6

知識重點

模塊一知識掌握

知識點一、復分解反應的概念

由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。

知識點二、復分解反應的要點

①酸+金屬性氧化物鹽+水

條件：（1）酸一般為HCl、H2SO4、HNO3；（2）金屬氧化物是否可溶均可。

但須注意，不溶性金屬氧化物與H2SO4反應時較慢，一般需要加熱。如：

微熱

ZnO2HNOZn(NO)HOCuOHSOCuSOHO

33222442

②酸+堿→鹽+水

條件：（1）酸和堿至少有一種可溶；（2）若酸是常見的三種強酸，無論堿是否可溶，反應均可進

行。如：

第1頁共12頁.

NaOHHClNaClH2O

H2SO4Cu(OH)2CuSO42H2O

3HNO3Fe(OH)3Fe(NO3)33H2O

③酸+鹽→新酸+新鹽

條件：（1）鹽除BaSO4和AgCl；（2）生成物中有沉淀、氣體或水生成。如：

HClAgNO3AgClHNO3H2SO4BaCl2BaSO42HCl

④堿+鹽→新堿+新鹽

條件：（1）堿和鹽兩者均要溶于水；（2）生成物中有沉淀或氣體生成。

⑤鹽+鹽→新鹽+新鹽

條件：（1）參加反應的兩種鹽都必須可溶；（2）新生成的兩種鹽中至少有一種是沉淀。

[例題1]（2023?紹興模擬）將甲物質加入乙、丙的混合液中，溶質種類數量變化如圖所示，下列符

合題意的是（）

A．甲：NaOH乙、丙：HClH2SO4

B．甲：HCl乙、丙：Na2CO3NaOH

C．甲：CuSO4乙、丙：NaOHNaCl

D．甲：NaCl乙、丙：AgNO3NaNO3

[例題2]（2022秋?慈溪市校級月考）某溶液中溶質可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的一種

或多種，為探究溶質的成分，興趣小組的同學向盛有一定量樣品的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2

稀溶液，產生沉淀的質量與加入Ba（OH）2溶液質量的變化趨勢如圖所示。下列有關說法不正

確的是（）

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A．原溶液中一定沒有Na2CO3和H2SO4

B．b點對應燒杯內溶液中只有一種溶質

C．c點對應燒杯內溶液中的陰離子只有OH﹣

D．沉淀出現前燒杯內溶液的pH不斷增大

[例題3]（2022秋?浦江縣期中）現有7種物質：Fe粉、CuO、KOH溶液、CuCl2溶液、稀H2SO4

溶液、CO2

（1）若兩兩混合，共能發生個復分解反應。

（2）若兩兩混合，其中會出現溶液中由藍變淺綠的現象，它的化學方程

式。

[例題4]（2022秋?椒江區校級期中）現有五種物質：Fe粉、硝酸鋇溶液、KOH溶液、CuCl2溶液、

稀H2SO4溶液。

（1）若兩兩混合，共能發生個復分解反應；

（2）若兩兩混合，其中會出現溶液由藍變淺綠的現象，它的化學方程式

是；

（3）若兩兩混合，會發生化學反應且最終溶液總質量一定會減少的反應有個。

[例題5]（2021秋?江干區期末）侯氏制堿法的反應過程可用兩個化學方程式表示：

①NH3+H2O+CO2+NaCl＝+NaHCO3↓

△

ˉ

②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

（1）化學方程式①中橫線上所缺物質的化學式為。

（2）假設物質的利用率為100%，每制得5.3g純堿，需消耗多少克氨氣。

知識點三、熟記部分酸、堿、鹽的溶解性表

+++―

鉀、鈉、銨、硝遇水溶；（含有K、Na、NH4、NO3的鹽都能溶于水）

氯化物不溶亞汞銀；（氯化物中HgCl和AgCl不溶于水，其它都能溶于水）硫酸鹽不溶硫酸鋇；

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微溶還有鈣和銀；（硫酸鹽中BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余均可溶）

其它鹽類水下沉；（上面口訣中未包括的鹽大多水溶于水）酸類不溶是硅酸；（在酸類中只有硅酸不

溶于水）；溶堿只有鉀、鈉、鋇、鈣、銨（除KOH、NaOH、Ba(OH)2，Ca(OH)2、NH3?H2O外其它

堿都不溶于水）

知識點四、復分解反應的實質

在溶液中發生的復分解反應大多是在酸、堿、鹽之間進行的，而酸、堿、鹽都是在溶液中能電離

出離子的化合物。因此復分解反應的實質是酸堿鹽在溶液中發生的離子間的交換反應。當溶液中某

些離子能相互結合而使其濃度減小時，那么反應就向減小離子濃度的方向進行。如果幾種離子混合

后，離子的濃度都不發生變化，那么反應也就沒有發生。

2+++2―3―

[例題6]（2022秋?秀洲區期末）土壤中存在多種離子，如Ca、K、H、CO3、PO4等。人們

經常使用熟石灰來降低土壤的酸性，熟石灰能降低土壤的酸性，本質上是由于（）

A．OH﹣與H+結合B．OH﹣與K+結合

2+2―2+3―

C．Ca與CO3結合D．Ca與PO4結合

[例題7]（2023?溫州模擬）按如圖所示裝置進行試驗．先在試管Ⅱ中加入試劑乙，然后在試管Ⅰ中

加入試劑甲，立即塞緊橡皮塞，一段時間后，觀察到試管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上實驗

現象的一組試劑是（）

A．甲：NaHCO3、稀鹽酸乙：NaOH溶液

B．甲：Mg、稀硫酸乙：Ba（NO3）2溶液

C．甲：MgO、稀鹽酸乙：AgNO3溶液

D．甲：Cu、稀硫酸乙：BaCl2

[例題8]（2023?定海區校級模擬）興趣小組研究酸堿反應時利用稀硫酸、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊

指示劑進行實驗，實驗操作和溶液顏色變化如圖所示。

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（1）從微觀角度分析，該反應的實質是。

（2）根據乙圖顏色的變化，判斷圖甲中B溶液是。（填寫溶液名稱）

（3）圖乙中M點時，溶液中除紫色石蕊外還存在的溶質有。

[例題9]（2023?義烏市一模）我們通常借助明顯的實驗現象如氣體、沉淀、顏色等來判斷化學反應

是否發生。如何驗證“氫氧化鈉與鹽酸是否發生反應”？某興趣小組成員設計了如下實驗：將

一定的氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合后得到混合溶液，并對混合溶液中的H+、OH﹣存在情況進行

分析。

（1）小義用試紙測定混合液的pH，當pH7，則溶液顯酸性。繼續下列操作：

實驗過程現象結論

操作一取混合溶液，滴加過量的先產生氣泡，后出現溶液中含有H+

溶液白色沉淀

操作二另取混合溶液，滴加氯化銅溶液無明顯現象溶液中不含OH﹣，說

明氫氧化鈣轉化成了

其他新物質。

（2）將操作一中的實驗過程補充完整。

（3）小烏結合上述實驗結論另取適量混合溶液，滴加適量硝酸銀溶液和稀硝酸后產生白色沉淀，

得出該混合溶液中一定存在氯化鈣，證明氫氧化鈣與鹽酸發生反應。小烏同學的方案是否合理，

請說明理由。

（4）小金另取5克未變質的氫氧化鈣固體與50毫升的稀鹽酸混合，觀察到氫氧化鈣固體完全消

失，證明氫氧化鈣與稀鹽酸反應。小華認為需要增加一組對照實驗，正確的做法

是。

[例題10]（2023?濱江區一模）學習復分解反應發生條件時，小紅同學做了如下表中的四個實驗。

試管編號①②③④

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試管內試劑NaOH溶液MgCl2溶液Na2CO3溶液Ba（NO3）2溶

液

加入稀硫酸后的現象無明顯現象無明顯現象產生氣泡白色沉淀生成

為了驗證試管②中是否發生復分解反應，小明同學進行了如下探究。

2+﹣

[提出猜想]猜想1：試管②中沒有發生復分解反應，溶液中有MgCl2，即Mg和Cl同時存在溶

液中。

猜想2：試管②中發生了復分解反應，溶液中無MgCl2。

2﹣﹣

老師提示SO4會對Cl的檢驗有干擾，需要先除去，小明根據老師的提示和自己的猜想提出了

如圖實驗方案。

[設計方案]

沉淀A的化學式是。老師評價該方案時指出：設計思路正確，但試劑選擇有誤，

你認為應該將所選的試劑改成。

小明按照修改后的方案進行了實驗，最后得出的結論是猜想1正確，則步驟Ⅱ、步驟Ⅲ中必然會

觀察到的現象是。

[實驗反思]小明反思進行步驟Ⅲ時，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但沒有立即觀察到任何現

象，你認為其中的原因是。

【鞏固提高】

一．選擇題（共12小題）

1．（2021秋?長興縣月考）下列反應中，不屬于復分解反應的是（）

點燃

ˉ

A．S+O2SO2

B．2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓

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C．Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O

D．NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3

2．（2021秋?婺城區校級月考）“NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”

的重要反應，反應生成的NaHCO3（一種鹽）達到一定濃度時會從溶液中先結晶出來．下面是4

位同學對該反應涉及的有關知識發表的部分見解，其中正確的是（）

A．這個反應屬于復分解反應

B．NaHCO3一定是難溶于水的物質

+

C．反應后的溶液中存在NH4

+

D．結晶出NaHCO3后的溶液中沒有Na

3．（2020秋?余杭區校級月考）下列化學反應中，屬于復分解反應的是（）

高溫

ˉ

A．CaCO3CaC+CO2↑

B．H2O+CO2＝H2CO3

△

ˉ

C．H2+CuOCu+H2O

D．BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCI

4．（2022秋?下城區校級期中）甲、乙兩工廠的生產污水中各含有下列五種離子中的三種（兩廠含

+2++―﹣

有一種相同的離子）：H、Cu、K、NO3、OH。若兩廠單獨排放都會造成嚴重的污染，若將兩

廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會變成只含一種溶質的無色澄清溶液，此溶質可做化肥。

下列分析正確的是（）

A．H+和Cu2+來自不同工廠B．Cu2+和K+來自同一工廠

C．K+和OH﹣來自同一工廠D．H+和K+來自同一工廠

5．（2022秋?下城區校級期中）下列反應可以制得氯化鉀的是（）

A．碳酸鉀和氯化鈉B．硫酸鉀和氯化鈉

C．硫酸鉀和氯化鋇D．硝酸鉀和氯化鎂

6．（2022秋?蕭山區期中）物質X和Ba（OH）2在溶液中反應的化學方程式為：X+Ba（OH）2═BaSO4

↓+2Y，下列說法正確的是（）

A．X可能為氯化鐵B．X只能為硫酸

C．Y可以為氫氧化銅D．Y不一定是水

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7．（2022秋?鄞州區校級月考）物質X、Y之間存在如下關系：X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，則

（）

A．X一定是Cu（NO3）2

B．X的相對分子質量比Y大

C．Y中陰離子的化合價為﹣2

D．該反應類型為置換反應

8．（2022秋?定海區期中）如圖，將膠頭滴管中的物質X滴入裝有物質Y的試管中，兩物質充分反

應。下列說法正確的是（）

A．X為Na2SO4溶液，Y為Mg（OH）2，反應產生白色沉淀

B．X為稀硫酸，若反應有氣泡產生，則生成的氣體一定是H2

C．X為稀鹽酸，Y為NaOH，該反應可應用于治療胃酸過多癥

D．X為AgNO3溶液，Y為Cu片，由現象可知金屬活動性：Cu＞Ag

9．（2021秋?溫嶺市期末）下列反應屬于復分解反應的是（）

A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

C．Zn+CuSO4═ZnSO4+CuD．ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O

10．（2022春?普陀區校級月考）硝酸鉀是重要的鹽，化學式為KNO3。硝酸鉀是我國古代勞動人民

發明的黑火藥的重要組成成分（“一硝二硫三木炭”的硝就是指硝酸鉀），下列兩種溶液混合不能

制取硝酸鉀的是（）

A．硫酸鉀和硝酸鋇B．氫氧化鉀和硝酸

C．碳酸鉀和硝酸鈣D．氯化鉀和硝酸鈉

11．（2021秋?江干區期末）市售的運動飲料是根據運動時生理消耗的特點而配制的，含有多種人體

所需的無機鹽和維生素，通常呈酸性。小金買了一瓶藍色的運動飲料進行實驗，以下實驗結果合

理的是（）

A．滴加紫色石蕊試液后飲料顏色不變

第8頁共12頁.

B．用pH試紙測得其pH大于7

C．加入過量氫氧化鈉溶液未見渾濁，說明飲料不是因為含銅離子而呈藍色

D．加入適量硝酸銀溶液有白色渾濁，則飲料中一定含氯化鈉

12．（2021秋?義烏市校級期中）已知復分解反應2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑可

進行。下表為常溫下測得相同濃度溶液的pH：數據揭示出復分解反應的一條規律，即堿性較強

的物質發生類似反應可以生成堿性弱的物質．依照該規律，請你判斷下列反應不能進行的是（）

溶質NaHCO3CH3COONaNa2CO3NaClONaCN

pH8.68.811.610.311.1

A．CH3COOH+NaCN＝CH3COONa+HCN

B．CO2+H2O+2NaClO＝Na2CO3+2HClO

C．NaClO+CH3COOH＝HClO+CH3COONa

D．CO2+H2O+NaClO＝NaHCO3+HClO

二．填空題（共3小題）

13．（2022秋?婺城區校級月考）化學實驗小組的同學用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四種無色

溶液進行實驗。

（1）小組同學經討論后，一致認為這四種無色溶液兩兩之間能發生的反應有個，寫出其

中有氣泡產生的化學方程式。

（2）小組同學將四種無色溶液倒入同一大燒杯中，得懸濁液，將其過濾，得到白色沉淀和無色

濾液，向無色濾液中加入紫色石蕊試液，試液變紅，則白色沉淀是（填化學式），

無色濾液中一定含有的離子是（填離子符號）。

14．（2021?金華模擬）如圖為“領取獎杯游戲”的物質階梯。當階梯上相鄰的物質之間能發生反應，

方可向上攀登。例如，攀登階梯甲能領取獎杯。

（1）甲階梯上有5種物質，相鄰間物質能發生復分解反應的個數是。

（2）為除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食鹽溶液，下列所加試劑和操作：①加過

第9頁共12頁.

量的Na2CO3溶液，②過濾，③加過量的NaOH溶液，④加適量的稀HCl，⑤加過量的BaCl2

溶液，能達到目的的順序是。

（3）搭建階梯乙，請你從O2、Al、Al2O3、HCl、NaOH中選擇4種物質放到臺階上，從高到低

依次排列，排在倒數第二個臺階上的物質名稱是：（從上往下的順序）。

（4）用pH試紙測定溶液酸堿度的操作

是。

15．（2021秋?鹿城區校級月考）（1）同學們根據復分解反應發生的條件，總結出得到CaCl2的不同

途徑，如：

①Ca（OH）2+YCln＝CaCl2+Z↓，那么Z可能是（填一種物質的化學式即

可）；

②CaX2+2YCln＝CaCl2+H2O，則“YCln”屬于類的物質．

（2）同學們又用類比的方法對CaCl2可能具有的化學性質進行了探究，總結出其能與下列物質中

的發生反應（填編號）．

①HNO3②AgNO3③Na2CO3④Fe（OH）2⑤Mg⑥BaCO3．

三．實驗探究題（共2小題）

16．（2022秋?桐鄉市校級期中）某科學興趣小組想借助電導率傳感器和pH傳感器來研究復分解反

應的實質。于是他們以硫酸和氫氧化鋇溶液的反應為例展開探究。實驗裝置如圖甲所示，實驗數

據如圖乙和圖丙所示。（注：電導率即表示溶液傳導電流的能力，數值越大導電能力越強）根據

以上信息回答下列問題：

（1）由圖乙可知，實驗開始時，恒壓滴液漏斗中裝的藥品是（寫化學式）。

（2）實驗開始時，溶液電導率較高的原因是溶液含有大量自由移動的離子

（寫離子符號）。

（3）如圖丙，C點電導率最低的原因是。

17．（2021秋?杭州月考）學習復分解反應發生條件時，小金同學將稀硫酸分別加入以下三支試管：

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試驗編號一二三

試管內試劑