1.4-1.5常見的堿酸與堿之間發生的反應

學習目錄

目錄

模塊一知識網絡....................................................................................................................................1

模塊二知識掌握....................................................................................................................................2

知識點一、堿..................................................................................................................................2

知識點二、堿的個性：..................................................................................................................4

知識點三、酸堿之間的反應（中和反應）：................................................................................6

【鞏固提高】..........................................................................................................................................9

知識重點

模塊一知識網絡

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模塊二知識掌握

知識點一、堿

堿的涵義：堿是電離時產生的陰離子全部是OH－的化合物。

堿的通性：

1）堿性物質能使，.

2）堿跟酸作用生成鹽和水，這種反應也叫。NaOH+HCl=NaCl+H2O

3）非金屬氧化物+堿反應=鹽+水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

4）鹽+堿=另一種堿+另一種鹽：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

以上堿的化學性質要注意：

①只有才能滿足以上四條性質，只能滿足第2條

②第4條參加反應的鹽和堿必需都是可溶性的。

[例題1]（2023?溫州一模）為研究堿的化學性質，小明進行了如下實驗，其中實驗現象描述錯誤的

是（）

A．溶液呈紅色B．有白色沉淀生成

C．無明顯變化D．有藍色沉淀生成

[例題2]（2022秋?臺州期末）在①硫酸②氯化鐵③碳酸鉀三種物質中，跟氫氧化鈣溶液、氫氧

化鈉溶液都能發生反應，且反應能表現出不同堿之間相似性質的組合是（）

A．①②B．①③C．②③D．①②③

[例題3]（2023?浦江縣二模）小科在做“堿和鹽的性質”實驗時，將NaOH溶液加入到CaCl2溶液

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中有白色沉淀產生。白色沉淀是怎么產生的呢？

（1）小陳認為是NaOH溶液變質導致的，氫氧化鈉溶液容易變質的原因

是。（用化學方程式表示）。

（2）小科認為是氫氧化鈣溶解度小導致的。為了驗證猜想：取該白色沉淀少許，加水后靜置，

取上層清液，向其中通入氣體，觀察到產生白色沉淀，從而證明其猜想是正確的。

[例題4]（2023?鎮海區模擬）在化學實驗中，有時藥品的滴加順序不同會導致實驗現象不同。某同

學使用圖甲所示實驗裝置進行實驗，廣口瓶內氣球的體積變化與滴加藥品體積的關系如圖乙所

示，其中A點表示開始滴加某種藥品，B點表示開始滴加另一種藥品（不考慮由于滴入液體的

體積及反應導致的溫度變化對集氣瓶內氣壓的影響）。據圖回答：

（1）實驗中首先加入的試劑是。

（2）BC段氣球體積不變的原因（請用化學方程式表

示）。

（3）CD段氣球體積增大的原因是。

[例題5]（2022秋?濱江區期末）小濱利用圖示裝置和藥品驗證可溶性堿的性質。裝置氣密性良好，

實驗前彈簧夾處于關閉狀態。（資料：碳酸肘遇水會出現藍色沉淀物）。

（1）驗證可溶性堿能與酸反應。打開活塞a，向錐形瓶中逐滴滴入稀鹽酸。Ba（OH）2溶液與稀

鹽酸恰好完全反應的實驗現象是。

（2）驗證可溶性堿能與CO2反應。完成（1）后，打開活塞b，向錐形瓶中滴入足量的NaOH溶

液后，立即關閉活塞b。然后（填實驗操作）觀察到

現象可證明NaOH與CO2發生反應。

（3）驗證可溶性堿能與鹽溶液反應。完成（2）后，裝置乙中錐形瓶內的溶液呈紅色，取少量該

溶液于試管中，滴入足量的CuSO4溶液，觀察到有藍色沉淀生成。據上述實驗現象能否驗證NaOH

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溶液與CuSO4溶液反應，判斷并說明理

由。

知識點二、堿的個性：

1、氫氧化鈉與氫氧化鈣物理性質的比較

氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣[Ca(OH)2]

俗名苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰

顏色、狀態白色塊狀固體白色粉末狀固體

溶解性易溶，且溶解時放出大量的熱微溶

腐蝕性強腐蝕性較強腐蝕性

用途重要化工原料，應用于肥皂、石油、造重要的建筑材料，也是一種工業原料．如

紙、紡織、印染等工業；生活中可用來漂白粉，農業上用于改良酸性土壤

除油污

2、氫氧化鈉和氫氧化鈣化學性質、用途、制取的比較

氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣[Ca(OH)2]

+—2+—

電離方程式NaOH=Na＋OHCa(OH)2=Ca＋2OH

與酸堿指示劑反應使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色

與非金屬氧化物反應CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

與酸反應NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

與鹽反應2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=

CaCO3↓+2NaOH

用途化工原料，用于肥皂，石油，造紙，建筑業，抹墻，農業上改良酸性土

紡織，印染等工業壤，配置波爾多液，石硫合劑，工

業上制取NaOH，漂白粉

制取Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2

拓展：

（1）固體氫氧化鈉暴露在空氣中，易吸收空氣中的水分，使固體表面逐漸溶解，這種現象叫潮

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解．因此可用氫氧化鈉固體作某些氣體的干燥劑，實驗室也必須密封保存氫氧化鈉固體．潮解是一

個物理變化過程，沒有新物質生成．

(2)氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得：CaO＋H2OCa(OH)2，反應放出大量的熱量，在工農業生

產中有廣泛的應用．

[例題6]（2022?舟山）一瓶存放較長時間的石灰水，瓶內壁附有一層白膜，下列有關說法錯誤的是

（）

A．白膜都是氫氧化鈣

B．白膜可用鹽酸除去

C．白膜的形成與二氧化碳有關

D．試劑使用后應及時蓋上瓶塞

[例題7]（2022秋?海曙區月考）下列各組物質的名稱、俗名、化學式表示同一物質的是（）

A．氫氧化鈉、純堿、NaOH

B．氫氧化鈣、生石灰、Ca（OH）2

C．氯化鈉、食鹽、NaCl

D．碳酸氫鈉、蘇打、NaHCO3

[例題8]（2022秋?杭州期中）下列氣體可以利用氫氧化鈉固體干燥的是（）

A．CO2B．HClC．SO2D．O2

[例題9]（2022?溫州）物質的結構決定性質，性質決定用途。下列物質的結構、性質和用途之間匹

配正確的是（）

選項結構性質用途

A稀鹽酸中含有氫離子具有酸性檢驗溶液中是否含有銀

離子

B稀鹽酸中含有氯離子具有酸性檢驗溶液中是否含有銀

離子

C氫氧化鈉溶液中含有鈉具有堿性吸收二氧化硫氣體

離子

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D氫氧化鈉溶液中含有氫具有堿性吸收二氧化硫氣體

氧根離子

[例題10]（2022秋?寧波期中）宇軒同學用如圖總結NaOH的四類化學性質（即NaOH能夠與四類

物質發生化學反應）。

（1）為了驗證性質③，該同學可選擇的物質是（填序號）。該反應可以看到的實驗現象

是。

A.Na2CO3B.CO2C.FeCl3D.Ba（NO3）2

（2）依據反應④說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，其化學方程式

為。

（3）堿有一些相似的化學性質，其原因是溶液中都含有（用化學用語填空）。

知識點三、酸堿之間的反應（中和反應）：

定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應叫中和反應。

中和反應的應用：

農業上用熟石灰[Ca(OH)2]降低土壤的酸性，達到改良酸性土壤的目的．石油工業上用氫氧化鈉[NaOH]

中和過量的硫酸[H2SO4]；醫學上用氫氧化鋁[Al(OH)3]中和過多的胃酸。

中和反應的實質：實質是酸電離的H+與堿電離的OH-結合成中性的水

[例題11]（2023?鹿城區模擬）下列實際應用中，利用中和反應的是（）

①用食鹽腌制食品

②用澄清石灰水檢驗二氧化碳

③用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過多

④用氫氧化鈉除掉石油中的硫酸

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A．①②B．③④C．①④D．②③

[例題12]（2023?拱墅區模擬）某科學小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿反應時，用數字化傳

感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象，如圖所示，下列說法正確的是（）

A．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發生了反應

B．圖中a點所示溶液中，含有的溶質是Na2SO4和H2SO4

C．圖中c點所示溶液呈堿性

D．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中

[例題13]（2022秋?武義縣期末）酸和堿反應是一類重要的化學反應。某科學興趣小組利用圖1裝

置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應過程中溶液的pH，得到溶液pH和溶液中Na+、OH﹣數量隨

加入甲溶液體積的變化圖像，請結合圖像回答下列問題：

（1）根據圖1和圖2可知甲溶液的溶質是（填化學式）；

（2）結合圖2、圖3，該興趣小組同學推斷圖3中V的值為12，他的理由

是。

[例題14]（2022秋?西湖區校級期末）某科學興趣小組同學對氫氧化鉀溶液與稀硫酸發生中和反應

進行探究，設計了如下實驗：同學們把兩種無色溶液分別貼上P、Q標簽，向燒杯中倒入一定

量的P溶液并測定其pH，再向溶液中逐滴加入Q溶液，并不斷振蕩，同時測定混合液的pH、

溫度與Q溶液質量的變化曲線：

（1）寫出該反應的化學方程式：。

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（2）由圖甲分析可知：寫出c點時杯內溶液中的離子有（填離子符

號）。

（3）分析圖乙中BC段溫度變化的原因

是。

[例題15]（2023?鹿城區模擬）酸和堿反應是一類重要的化學反應。某同學利用圖1實驗研究稀鹽酸

與氫氧化鈉溶液反應的過程，并測量反應過程中溶液的pH和溫度的變化情況，得到圖2和圖

3，請回答下列問題：

（1）膠頭滴管中A溶液的溶質是：（填化學式）。

（2）要配制50克15%的稀鹽酸，需要質量分數為30%的濃鹽酸克。

（3）該興趣小組同學推斷出圖3中V的值為12，他的理由

是：。

（4）下列說法正確的是。

A.圖2中b點所示溶液中的溶質是NaCl和HCl

B.取圖2中d點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物

C.圖2中c→d所示溶液中NaCl的質量不斷增加

D.圖3中e→f變化趨勢可說明該反應是放熱反應

[例題16]（2023?鹿城區校級一模）在研究“酸與堿之間發生的反應”過程中，向裝有200克氫氧化

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鈉溶液的燒杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，邊滴邊攪拌，二者剛好完全反應。

（1）酸與堿反應的實質是。

（2）計算所得溶液的溶質質量分數。

（3）查閱資料：已知酚酞溶液的變紅色范圍是pH在8.2～10.0之間。

若硫酸滴到溶液顏色剛好由紅色變為無色時，請在丙圖畫出此時燒杯中的相關離子的數量柱狀圖

（乙圖是反應前燒杯中的離子分布情況）。

【鞏固提高】

一．選擇題（共8小題）

1．（2022秋?上虞區期末）下列物質的名稱、化學式、俗稱不一致的是（）

A．碳酸鈉、Na2CO3、純堿B．氯化鈉、NaCl、食鹽

C．氧化鈣、CaO、消石灰D．氫氧化鈉、NaOH、燒堿

2．（2022秋?椒江區校級期末）下列物質存放在燒杯中，一段時間后，質量變大且變質的是（）

①濃鹽酸

②濃硫酸

③燒堿

④純堿

⑤生石灰

⑥食鹽

A．①⑥B．②③④⑤C．②③④D．③⑤

3．（2022秋?鹿城區校級期中）為研究氫氧化鈉的化學性質，小實進行了如下實驗。其中能觀察到

沉淀生成的是（）

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A．B．C．D．

4．（2022秋?西湖區校級期中）將下列試劑分別加入KOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸中，能出

現三種不同現象的是（）

A．紫色石蕊試液B．碳酸鈉溶液

C．氯化銅溶液D．氯化鈉溶液

5．（2022秋?婺城區校級期中）一定溫度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固體，溶液的質量與加入

NaOH固體的質量變化關系如圖所示。下列敘述正確的是（）

A．MP段發生的反應為：FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓

B．m﹣n＝c﹣b

C．P點對應的溶液中溶質的種類有三種

D．生成Fe（OH）3的質量為（n﹣c+a）g

6．（2021秋?錢塘區期末）如圖所示裝置向試管里的水中加入氫氧化鈉固體后，以下對此實驗的分

析不正確的是（）

A．“U”型管中用紅墨水不用清水是為了讓實驗現象更明顯

B．“U”型管中液面左低右高

C．要想該實驗成功，裝置的密封性要好

D．氫氧化鈉溶于水會吸收熱量，從而使水溫升高

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7．（2022秋?義烏市校級月考）文卡特拉曼?拉馬克里希南等三位科學家因“對核糖體結構和功能的

研究”而共同獲得2009年諾貝爾化學獎．核糖體是進行蛋白質合成的重要細胞器，蛋白質是一

類非常復雜的化合物，由碳、氫、氧、氮、硫等元素組成，蛋白質在酸、堿或酶的作用下能發生

水解反應生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基（﹣NH2，具有堿的性質）和羧基（﹣COOH，具

有酸的性質）．氨基酸分子具有的性質是（）

A．只能與硫酸反應，不能與氫氧化鈉反應

B．只能與氫氧化鈉反應，不能與硫酸反應

C．既能與硫酸反應，又能與氫氧化鈉反應

D．既不能與硫酸反應，又不能與氫氧化鈉反應

8．（2021秋?上城區校級月考）堿溶液中都含有OH﹣，因此不同的堿表現出一些共同的性質。下列

關于Ba（OH）2性質的描述中不屬于堿的共同性質的是（）

A．能使紫色石蕊溶液變藍色

B．能與氯化銅溶液反應生成藍色沉淀

C．能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀

D．能與CO2反應生成水

二．填空題（共4小題）

9．（2022秋?舟山期中）如圖是關于氫氧化鈉化學性質的思維導圖，請據圖回答

（1）依據性質③，除去硫酸廠在生產過程中產生的二氧化硫氣體，化學方程式

為.

（2）性質④，將氫氧化鈉固體和某種鹽混合研磨，能放出有刺激性氣味的氣體。推測這種鹽的

組成中含有。（寫出原子團的符號）

10．（2022秋?衢州月考）如圖是關于氫氧化鈉化學性質的思維導圖，請據圖回答。

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（1）依據性質③，除去硫酸廠在生產過程中產生的二氧化硫氣體，化學方程式

為。

（2）依據性質④，將氫氧化鈉固體加入到氯化鐵溶液中，其反應的化學方程式

為：。

11．（2022秋?鄞州區期中）隨著經濟的發展，能源與環境成為人們日益關注的問題。酸雨主要是由

人工排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體造成的。

（1）pH＜5.6的降水成為酸雨，它會使土壤酸化，施用適量可改良土壤酸性；

（2）二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體可以用堿溶液來吸收，請寫出氫氧化鈉溶液吸收SO2的化

學反應方程式。

12．（2022春?杭州月考）向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的

質量與

加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。

（1）ob段發生反應的化學方程式為。

（2）a點溶液中含有的溶質是。

（3）加入的氫氧化鈉的質量分數為。

（4）d點時溶液呈。（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）

三．實驗探究題（共3小題）

13．（2022秋?椒江區校級期中）我國將力爭2060年前實現碳中和，CO2的捕捉可減少碳排放。

（1）如圖1是利用NaOH溶液“捕捉”（吸收）CO2部分流程圖：

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①操作①的名稱是。

②捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，優點是。

一定溫度

ˉ

（2）CaO固體也可以捕捉回收CO2，化學方程式為CaO+CO2CaCO3。研究表明CaC2O4

?H2O熱分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4?H2O進行加熱，

固體質量隨溫度變化如圖2。

①寫出400～600℃范圍內分解反應的化學方程式：

（CaC2O4?H2O的相對分子質量：146）。

②據圖分析，CaO捕捉CO2的反應溫度應（填“高于”或“低于”）800℃。

14．（2022秋?東陽市月考）化學興趣小組同學為探究NaOH與CO2是否發生反應，設計了如下探究

實驗。

【方案一】從反應物角度探究NaOH與CO2是否發生反應。

（1）小誠同學設計圖1所示裝置進行實驗，將氫氧化鈉溶液滴入試管中，一段時間后打開止水

夾K，觀察到B中導管紅墨水液面上升。小劉同學認為此現象不足以證明NaOH與CO2發生了

反應，他的理由是。

（2）小施同學在老師的指導下設計圖2所示裝置驗證小劉同學的觀點。實驗時分別迅速將注射

器內的液體全部注入到裝滿CO2的甲乙燒瓶中，關閉注射器活塞，測得燒瓶內壓強與時間的關系

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如圖3所示。

①乙裝置注射器中的液體X為。

②該實驗能證明NaOH與CO2發生反應的依據是。

【方案二】從生成物角度探究NaOH與CO2是否發生反應。

【查閱資料】常溫下，NaOH與Na2CO3在乙醇中的溶解度（g）如表。

NaOHNa2CO3

17.3＜0.01

小珊同學根據上述資料設計如表所示實驗證明NaOH與CO2發生反應。

實驗操作實驗現象實驗結論

將CO2氣體通入到