…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、一定溫度下；難溶強電解質的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，其平衡常數為。

。物質。

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp（25℃）

8.0×10﹣16

2.2×10﹣20

4.0×10﹣38

對于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根據上表數據判斷，說法錯誤的是A.向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B.向溶液中加入雙氧水，并用CuO粉末調節pH，過濾后可獲較純凈的CuSO4溶液C.該溶液中c（SO42﹣）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5：4D.將少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的懸濁液中，其中c（Cu2+）增大2、可逆反應反應過程中，當其他條件不變時，物質C的質量(m)與溫度(T)，反應速率(v)與壓強(p)的關系如圖所示。據圖分析，以下說法正確的是。

A.B.增大壓強，B的轉化率減小C.若混合氣體的密度不再變化，則該反應達到平衡狀態D.3、環狀碳酸酯廣泛用于極性非質子溶劑；電池的電解質等；離子液體研究團隊近期報道了一種環氧乙烷衍生物與二氧化碳催化合成環狀碳酸酯的反應歷程如圖所示。已知：R表示烴基。下列說法錯誤的是。

A.(C4H9)4NBr是反應的催化劑B.反應過程存在極性鍵的斷裂和形成C.反應過程中有4種中間體D.總反應屬于加成反應4、已知反應：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，在一定壓強下，按x＝(A的物質的量始終為1mol)向密閉容器中充入A氣體與B氣體。圖甲表示平衡時；A氣體的體積分數(V%)與溫度(T)；x的關系。圖乙表示x＝2時，正逆反應的平衡常數與溫度的關系。則下列說法正確的是。

A.圖甲中，x2＜1B.圖乙中，A線表示正反應的平衡常數C.由圖乙可知，T1時，K＝1，B的轉化率約為33.3%D.若在恒容絕熱裝置中進行上述反應，達到平衡時，裝置內的氣體壓強將減小5、氫氣是人類最理想的能源，已知在下，氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量則氫氣燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是A.B.C.D.6、下列方案設計、現象和結論都正確的是。目的方案設計現象和結論A驗證NaCl、Na2SO4、NaOH混合溶液中的C1-取混合溶液于試管中，加入過量的Ba（NO3）2溶液充分反應，靜置，向上清液中滴加AgNO3溶液若上清液變渾濁。則混合溶液中含有Cl-B證明氧化性：Cl2>Fe3+>向2支盛有FeCl2溶液的試管中分別加入氯水。向其中一支滴加KSCN溶液，向另一支依次滴加H2SO3溶液相BaCl2溶液第一支試管中溶液變成血紅色；

第二支試管中產生白色沉淀，則證明氧化性：Cl2>Fe3+>C證明CH4和Cl2光照下發生取代反應將裝有干燥Cl2的集氣瓶倒扣在裝有干燥CH4的集氣瓶上，抽出玻璃片，置于光照條件下反應觀察到集氣瓶內出現白霧，則證明CH4與Cl2發生了取代反應D探究AgCl和AgI的溶解度的大小向2支盛有2mL相同濃度硝酸銀溶液的試管中分別加入相同滴數同濃度的NaCl和NaI溶液若一支試管中無明顯現象，另一支試管中產生黃色沉淀，則AgCl溶解度大于AgI

A.AB.BC.CD.D7、25℃時，Ksp[BaSO4]=Ksp[BaCO3]=該溫度下，下列說法不正確的是A.向BaCO3懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大B.向BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，BaSO4不可能轉化為BaCO3C.BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，D.向同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、治理汽車尾氣排放的NO、CO的辦法是在汽車排氣管上安裝催化轉化器，使NO與CO反應生成可參與大氣生態循環的無毒氣體，反應原理：在298K、100kPa下，下列說法錯誤的是A.該反應為熵減小的反應B.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量C.該反應在298K，100kPa下不能自發進行D.其他條件不變時，加入催化劑，可以改變化學反應方向9、研究表明，用作催化劑促進水分解時存在兩種不同的路徑，分解過程中的部分反應歷程如圖所示(物質中原子之間的距離單位為)。下列說法錯誤的是。

A.水的分解反應為放熱反應B.反應歷程中，釩原子的雜化方式發生改變C.IM2中，距離為“2.174和“2.390”的原子之間作用力是氫鍵D.適當升高溫度，IM2→FS3的正反應速率增大的程度小于逆反應速率增大的程度10、已知：A(g)+2B(g)3C(g)△H<0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發生反應，t1時達到平衡狀態I，在t2時改變某一條件，t3時重新達到平衡狀態II；正反應速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.容器內壓強不變，表明反應達到平衡B.t2時改變的條件：向容器中加入CC.平衡時A的體積分數D.平衡常數K：K(II)=K(I)11、室溫下，下列實驗探究方案不能得到相應結論的是。選項探究方案探究結論A向飽和的溶液中CuS固體，測得溶液中不變B將25℃溶液加熱到40℃，用傳感器檢測到溶液pH逐漸變小溫度升高，水解平衡正向移動，濃度增大C用一定濃度的NaOH滴定一定體積、濃度的草酸(弱酸)溶液(用甲基橙作指示劑)確定草酸是二元酸D利用晶體X射線衍射可測定原子坐標確定分子的空間結構

A.AB.BC.CD.D12、在400℃和550℃條件下，向兩個體積恒定的容器中分別充入2molN2O和2molCO，發生反應：N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)。實驗測得兩容器中CO與N2的物質的量隨時間變化關系如圖所示，曲線Ⅰ平衡后的總壓強為P1kPa，曲線Ⅱ平衡后總壓強為P2kPa。下列說法正確的是。

A.曲線Ⅱ為550℃條件下的變化曲線B.a、c、d三點的逆反應速率：a＞d＞cC.ad段N2O的平均速率為0.015P1kPa·min－1D.曲線Ⅱ代表的溫度下，該反應的KP為評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、依據事實；寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發生爆炸性自燃，生成SiO2和液態水。已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44.6kJ；其熱化學方程式___________________。

（2）13gC2H2（g）完全燃燒生成CO2和H2O（l）時；放出659kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為___________________。

（3）2.3g某液態有機物和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成2.7g水和2.24LCO2（標準狀況）；并放出68.35kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為______________。

（4）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得；但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H＝-24.8kJ·mol-1

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H＝-47.2kJ·mol-1

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H＝+640.5kJ·mol-1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：_________________。14、根據要求回答下列問題：

(1)CH4、H2、C都是優質的能源物質，它們燃燒的熱化學方程式分別為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1；C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1。

①在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產生的能量存活。甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態水，放出的能量____(填“>”“<”或“＝”)890.3kJ。

②甲烷與CO2可用于合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反應可釋放15.46kJ的熱量，能表示該反應過程中能量變化的是_______(填字母)。

(2)C(s)與H2(g)不反應，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應熱無法直接測量，但通過上述反應可求出其反應熱ΔH＝_____________。

(3)一定條件下，不同量的CO2與不同量的NaOH溶液充分反應放出的熱量如表所示：。CO2(g)的量NaOH的量放出的熱量22.0g750mL1.0mol·L－1xkJ1.0mol2.0L1.0mol·L－1ykJ

寫出該條件下，CO2(g)與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式：___________________。15、化學在能源開發和利用方面扮演著重要角色。以太陽能為熱源；硫-碘熱循環分解水是一種高效；無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示：

分析反應I：

反應I：

它由兩步反應組成：i．

ii．分解。

(1)寫出分解熱化學方程式___________。

分析反應Ⅱ：

(2)反應Ⅱ的化學方程式是___________。

(3)寫出硫-碘熱循環法制氫氣的總化學方程式___________，并對該法制氫的優劣和前景進行分析。___________。

(4)表中的數據是破壞氣態物質中的化學鍵所消耗的能量，請在下圖中畫出反應Ⅲ：的能量變化示意圖___________。(注明焓變數值)。共價鍵I—IH—IHH151298436

16、催化氧化二氧化硫是工業制硫酸的主要反應。

Ⅰ：K1(濃度平衡常數)

為研究該反應，某同學設計了以下三種已裝固體催化劑的密閉容器裝置。

(1)在初始體積與溫度相同的條件下，甲、乙、丙中均按2molSO2、1molO2投料，達平衡時，三個容器中的轉化率從大到小的順序為________________(用“甲；乙、丙”表示)。

(2)在容器丙中，0.1MPa下，在不同溫度或不同投料方式下研究上述反應得到數據如下表。實驗序號A組B組C組反應溫度反應物投入量含硫化合物的轉化率bc反應的能量變化放出akJ吸收79.08kJ放出dkJ壓強平衡常數()

①表中：a=____________；b=____________。

②已知用平衡分壓(分壓＝總壓×物質的量分數)代替平衡濃度計算，得到的平衡常數即為壓強平衡常數，則____________；____________(填“”、“”或“”)。

③451℃下，若按進行投料，則反應開始時____________(填“”、“”或“”)。

(3)將上述固體催化劑換成氣體；同樣可以起到催化作用，此催化過程如下：

Ⅱ：(濃度平衡常數)

Ⅲ：(濃度平衡常數)

則=____________，____________(用含有的表達式表示)。17、已知室溫下濃度均為0.1mol·L-1的各溶液pH如下表所示：。序號①②③④⑤⑥容液NH4ClNaHSO3NaClONaCNNaHCO3Na2CO3pH值5.15.29.310.08.010.6

(1)若要配置c()：c(Cl-)=1：1的溶液，可向NH4Cl溶液中加入適量的____________。

A.濃氨水B.濃鹽酸C.KCl固體D.KOH固體。

(2)0.1mo1·L-1的NaHSO3溶液中各離子濃度由大到小的順序是____________。

(3)根據上述可知，室溫下，同濃度同體積的HClO與HCN，與相同濃度的氫氧化鈉溶液反應至中性時，消耗堿的量前者____________后者(請填“>”“<”或“=”)

(4)在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中：c()=c(Cl－)，試用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=____________。

(5)在NaCN溶液中通入少量CO2，所發生反應的化學方程式為____________。18、25℃時，電離平衡常數：。化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數1.8×10﹣5K1=4.3×10﹣7

K2=5.6×10﹣113.0×10﹣8

回答下列問題：

（1）在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+△H＞0,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________。

a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸。

b．加熱c．加水稀釋至0.010mol·L﹣1

d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化鈉固體。

f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液。

（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數據一定變小的是___________。

A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）

C．c（H+）?c（OH﹣）D．c（OH﹣）/c（H+）

（3）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖．則HX的電離平衡常數_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數；理由是_____________________，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）____醋酸溶液水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：_________________________。

（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=_________________（填準確數值）。評卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)19、不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。___A.正確B.錯誤20、高性能環氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對鋼鐵的侵蝕。(_______)A.正確B.錯誤21、(1)用碳酸鈉粉末可以制備CO2_______

(2)用鐵片和稀H2SO4反應制取H2時，為加快產生H2的速率可改用濃H2SO4_______

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進行適當處理可獲得NH3_______

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同_______

(5)由MgCl2溶液制備無水MgCl2：將MgCl2溶液加熱蒸干_______

(6)用向上排空氣法收集銅粉和稀硝酸反應產生的NO_______

(7)排水法收集KMnO4分解產生的O2：先熄滅酒精燈，后移出導管_______

(8)濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2：氣體產物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水_______A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共1題，共2分)22、工業上常利用合理的催化劑，將含碳氧化物轉化為重要的化工原料一甲醇，由CO、CO2和H2合成甲醇發生的主要反應如下：

I.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH1

II.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-58kJ/mol

III.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH3=41kJ/mol

回答下列問題：

已知反應I中相關的化學鍵鍵能數據如下表：。化學鍵H—HC—OCOH—OC—HE/(kJ·mol-1)4363431076465x

則x=_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A、Fe2(SO4)3出現沉淀時需要的OH－的濃度c(OH－)===2.8×10－13mol·L－1，FeSO4溶液出現沉淀時c(OH－)===4×10－8mol·L－1，CuSO4溶液，出現沉淀c(OH－)===2.1×10－10mol·L－1；可以得出氫氧化鐵先作為沉淀沉降出來，A正確；

B、加入雙氧水的目的是把Fe2＋氧化成Fe3＋，然后加入CuO或Ca(OH)2，調節pH，使Fe3＋以Fe(OH)3沉淀，從而得到純凈的CuSO4溶液；B正確；

C、溶液中n(SO42－)=2.5mol，n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＋n(Cu2＋)=2mol，但這三者金屬陽離子發生水解，其物質的量之和小于4mol，因此c(SO42﹣)∶[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]>5∶4；C錯誤；

D、加入到氫氧化銅懸濁液中，生成Fe(OH)3沉淀，溶液中Cu2＋濃度增大；D正確；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A．根據“先拐先平，數值大”可知，溫度越高，平衡時物質C的質量(m)越小，故此反應的正反應為放熱反應，A錯誤；

B．由題圖分析壓強和反應速率的關系可知；增大壓強，平衡正向移動，則該反應的正反應為氣體物質的量減小的反應，增大壓強，B的轉化率增大，B錯誤；

C．由于D是固體；所以反應過程中氣體質量是變量，混合氣體的密度不再變化即達到平衡狀態，C正確；

D．正反應為氣體物質的量減小的反應，則但與的大小無法判斷；D錯誤；

故答案選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖中轉化關系可知，是反應的催化劑；A項正確；

B．反應過程中存在碳溴鍵的斷裂和氮溴鍵的形成；B項正確；

C．反應過程中有3種中間體；C項錯誤；

D．總反應是環氧乙烷衍生物與發生加成反應生成環狀碳酸酯；D項正確。

故選C。4、C【分析】【詳解】

A．增大B的量，平衡正向移動，A的體積分數減小，則甲中x2＞1；故A錯誤；

B．由圖甲可知，升高溫度A的體積分數增大，可知正反應為放熱反應，則升高溫度正反應的K減小；乙中線B表示正反應的平衡常數，故B錯誤；

C．由圖乙可知，T1時，x＝2，K＝1；設B的轉化物質的量為a，容器的體積為VL，列三段式：

K==1，解得a=則B的轉化率=ｘ100%≈33.3%；故C正確；

D．由于正反應為氣體分子數不變的放熱反應；恒容絕熱裝置中進行上述反應，體積；物質的量不變，壓強隨溫度的變化而變化，則達到平衡時，裝置內的氣體壓強將增大，故D錯誤；

答案選C。5、D【分析】【詳解】

燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物而放出的熱量，則氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：故選：D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．加入過量硝酸鋇；硫酸根完全沉淀，但是上層清液中除了氯離子還有氫氧根，再加入硝酸銀，氫氧根和銀離子生成氫氧化銀不溶于水，氫氧化銀不穩定分解為氧化銀也不溶于水，所以溶液渾濁不一定含有氯離子，A錯誤；

B．第一支：溶液血紅色說明氯離子將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，氧化性：Cl2>Fe3+，第二支：若氯氣過量，氯氣也可以將亞硫酸根氧化為硫酸根，Fe3+也能氧化亞硫酸根，無法證明Fe3+>B錯誤；

C．沒有水蒸氣；瓶內不會出現白霧，現象：集氣瓶內顏色變淺，集氣瓶內部有無色油狀液體，C錯誤；

D．一支無明顯現象；另一只產生黃色沉淀，說明相同條件下先產生沉淀，則Ksp：AgCl＞AgI，D正確；

答案選D。7、B【分析】【詳解】

A．BaCO3懸濁液中存在沉淀溶解平衡，加入新制氯水，c()減小，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移動，所以c(Ba2+)增大；A正確；

B．當c()足夠大時，能滿足Q=c()?c(Ba2+)＞Ksp[BaCO3]，BaSO4能轉化為BaCO3；B錯誤；

C．BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，=C正確；

D．Ksp[BaSO4]＜Ksp[BaCO3]，所以向同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出；D正確；

故B。二、多選題(共5題，共10分)8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應的為熵減小的反應，A項正確；

B．該反應是放熱反應；反應物的總能量高于生成物的總能量，B項正確；

C．故298K；100kPa下該反應可自發進行，C項錯誤；

D．催化劑只能改變反應速率；不能改變反應方向，D項錯誤。

故選CD。9、AC【分析】【詳解】

A．水的分解需要從外界獲取能量；故其為吸熱反應，A錯誤；

B．觀察反應歷程可以看出；反應歷程中，由于分子構型發生改變，釩原子的雜化方式一定會改變，B正確；

C．距離為“2.174”和“2.390”的原子為釩原子和氧原子；它們之間不是氫鍵，C錯誤；

D．IM2→FS3是放熱反應；升溫之后平衡逆向移動，故IM2→FS3的正反應速率增大的程度小于逆反應速率增大的程度，D正確；

故選AC。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應為氣體體積不變的反應，反應前后氣體的物質的量不變，則壓強始終不變，不能判定平衡狀態，A錯誤；

B．t2時正反應速率瞬間不變，然后增大，可知改變的條件為向容器中加入C，B正確；

C．t2時加入C，平衡逆向移動，則平衡時A的體積分數φ：φ(Ⅱ)＞φ(I)，C錯誤；

D．平衡常數與溫度有關，溫度不變，則平衡常數K：K(Ⅱ)=K(Ⅰ)，D正確；

故答案為：BD。11、BC【分析】【詳解】

A．一種難溶物容易轉化為比它更難溶的沉淀，飽和FeSO4溶液中加入CuS固體，測得溶液中c(Fe2+)不變，說明沒有生成FeS沉淀，所以Ksp(CuS)<Ksp(FeS)；A能得到相應結論；

B．升高溫度，pH減小，說明溫度升高對Na2SO3水解平衡的影響小于對水的電離的影響，此外，升高溫度，pH減小，也有可能是因為Na2SO3被空氣中的氧氣氧化為Na2SO4；若只考慮溫度升高，Na2SO3水解平衡正向移動；則溶液的pH應該增大，而不是減小，B不能得到相應結論；

C．甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，均使甲基橙變為黃色；不能確定草酸為二元酸，C不能得到相應結論；

D．通過晶體X射線衍射實驗；可以測定晶胞中各個原子的坐標，根據原子坐標，可以計算原子間的距離，判斷哪些原子之間存在化學鍵，確定鍵長和鍵角，從而得出分子的空間結構，D能得到相應結論；

故選BC。12、AC【分析】【詳解】

A．由題干圖像可知；曲線Ⅱ所用的時間較少，故反應速率快，對應的溫度更高，故曲線Ⅱ為550℃條件下的變化曲線，A正確；

B．由于曲線Ⅱ的溫度高于曲線I；故反應速率c點最快，a；d溫度相同，曲線I表示CO的變化，即正反應，故a點到d點過程中逆反應速率逐漸增大，故a、c、d三點的逆反應速率：c＞d＞a，B錯誤；

C．曲線I表示的是CO的變化過程，根據圖像可知，平衡時CO為0.8mol，故有：P1=(0.8+0.8+1.2+1.2)故=P1，ad段N2O的物質的量變化了：1.4-0.8=0.6mol，故壓強變化了0.6=0.15P1，故平均速率為=0.015P1kPa·min－1；C正確；

D．曲線Ⅱ代表該溫度下N2的變化情況，由圖像可知，平衡時N2的物質的量為1mol，故有：故有平衡時N2O、CO、N2、CO2四種氣體的平衡分壓相等均為0.25P2，故曲線Ⅱ代表的溫度下，該反應的KP==1；D錯誤；

故答案為：AC。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【分析】

（1）根據n=計算物質的量，進而計算1mol甲硅烷燃燒放出的熱量，可寫出熱化學方程式；

（2）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量；根據13g乙炔燃燒生成CO2和液態水時放熱659kJ；計算1mol乙炔燃燒放出的熱量，結合化學方程式書寫熱化學方程式，注意物質的聚集狀態和反應熱的單位等問題；

（3）2.3g某液態有機物和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成2.7g水物質的量==0.15mol，2.24LCO2（標準狀況）物質的量==0.1mol，n（C）=0.1mol，n（H）=0.3mol，n（O）==0.05mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6；1，化學式為C2H6O；物質的量為0.05mol，并放出68.35kJ熱量，1mol有機物燃燒放熱1367kJ，由此書寫熱化學方程式；

（4）根據蓋斯定律分析計算。

【詳解】

(1)1g甲硅烷的物質的量為：n==mol，則1mol甲硅烷燃燒放出的反應熱為=1427.2kJ/mol；

所以該反應的熱化學方程式為：SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)ΔH=-1427.2kJ·mol-1；

(2)1mol乙炔為26g，在25℃、101kPa下，13g（0.5mol）乙炔燃燒生成CO2和液態水時放熱659kJ，則2mol乙炔燃燒生成CO2和液態水時放熱659kJ×4=2636kJ，即該熱化學方程式為：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2636kJ·mol-1；

（3）2.3g某液態有機物和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成2.7g水物質的量==0.15mol，2.24LCO2(標準狀況)物質的量==0.1mol，n(C)=0.1mol，n(H)=0.3mol，n(O)==0.05mol，n(C):n(H):n(O)=0.1mol:0.3mol:0.05mol=2:6;1，化學式為C2H6O，物質的量為0.05mol，并放出68.35kJ熱量，1mol有機物燃燒放熱1367kJ，熱化學方程式為：C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1367kJ·mol-1；

（4）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H＝―24.8kJ／mol①

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H＝―47.2kJ／mol②

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H＝+640.5kJ／mol③

根據蓋斯定律可知①×3?②?③×2得。

6CO(g)+6FeO(s)=6Fe(s)+6CO2(g)△H=(?24.8kJ·mol-1)×3?(?47.2kJ·mol-1)?(+640.5kJ·mol-1)×2=?1308.0kJ·mol-1；

即CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=?218.0kJ·mol-1

故答案為：CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H＝-218.0kJ·mol-1。

【點睛】

第（3）問；求出C；H、O各元素在有機物分子中的個數比是解題的突破口，利用燃燒規律分析作答是常考題，可以歸納有機物燃燒規律如下：

有機物完全燃燒的通式：

烴：CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O

烴的衍生物：CxHyOz+(x+－)O2→xCO2+H2O

依據燃燒通式，不難發現其中的規律：

【規律一】等物質的量的有機物完全燃燒時，消耗氧氣的量的多少由x+或x+－來決定，該值越大，耗氧量越多；

【規律二】等質量的有機物完全燃燒時，消耗氧氣的量的多少由或氫的質量分數來決定，該值越大，耗氧量越多.

一）絕大多數有機物都能燃燒，有機物完全燃燒后，各元素對應產物為：C→CO2，

H→H2O，Cl→HCl，因此我們可以根據有機物燃燒的產物分析判斷該有機物的組成。【解析】SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)ΔH=-1427.2kJ·mol-12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2636kJ·mol-1C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1367kJ·mol-1CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H＝―218.0kJ·mol-114、略

【分析】【分析】

根據能量守恒定律分析解答；根據蓋斯定律計算反應熱并書寫熱化學方程式。

【詳解】

（1）①給定反應的反應熱只取決于反應物和生成物的多少和狀態，與中間過程無關，故甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態水；放出的能量仍等于890.3kJ，故答案為：＝；

②1gCH4完全反應釋放15.46kJ的熱量，則1molCH4完全反應放出的熱量為247.36kJ；故D項符合題意，故答案為：D；

（2）根據蓋斯定律，②＋③－①即得C(s)＋2H2(g)=CH4(g)ΔH＝－74.8kJ·mol－1，故答案為：－74.8kJ·mol－1；

（3）由題意，CO2與NaOH物質的量之比為2：3時，熱化學方程式為：①2CO2(g)＋3NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+NaHCO3(aq)+H2O(l)ΔH＝-4xkJ·mol-1；CO2與NaOH物質的量之比為1：2時，熱化學方程式為：②CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)ΔH=-ykJ·mol-1；①-②得：NaOH(aq)＋CO2(g)=NaHCO3(aq)ΔH=-(4x-y)kJ?mol-1，故答案為：NaOH(aq)＋CO2(g)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1。【解析】＝D－74.8kJ·mol－1NaOH(aq)＋CO2(g)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－115、略

【分析】【詳解】

（1）已知①②由蓋斯定律可知，①-2×②可得分解熱化學方程式2==+196

（2）由圖可知，反應Ⅱ的化學方程式是2H2O+I2+SO2=H2SO4+2HI。

（3）由圖可知，硫-碘熱循環法制氫氣的總化學方程式為：2H2O2H2+O2該過程是為了緩解能源危機，反應I中硫酸分解需要很高的熱能，再者生成的SO2和I2雖然可以循環使用；但難免不對環境無污染，所以此法暫時不可取。

（4）由表格數據可知，反應=2298kJ/mol-151kJ/mol-436kJ/mol=+9kJ/mol，該反應為吸熱反應，畫出反應Ⅲ：的能量變化示意圖為：【解析】(1)2=+196

(2)2H2O+I2+SO2=H2SO4+2HI

(3)2H2O2H2+O2該過程是為了緩解能源危機，反應I中硫酸分解需要很高的熱能，再者生成的SO2和I2雖然可以循環使用；但難免不對環境無污染，所以此法暫時不可取。

(4)16、略

【分析】【詳解】

(1)正向為氣體體積減小的放熱反應，因此升高溫度會使平衡逆向移動，增大壓強將使平衡正向移動，乙裝置為絕熱恒容裝置，反應過程中溫度會升高，相較于甲而言，因此平衡時SO2的轉化率小于甲，而丙裝置為恒溫恒壓裝置，反應過程中氣體的物質的量將減小，活塞將左移，相較于甲裝置壓強將增大，因此平衡時SO2的轉化率大于甲，故三個容器中的轉化率從大到小的順序為丙＞甲＞乙；

(2)①A組達到平衡時含硫化合物的轉化率為60%，則反應消耗SO2的物質的量為4mol×60%=2.4mol，由可知，每消耗2molSO2時放出197.7kJ能量，則A組達到平衡時放出197.7kJ×=237.24kJ能量，故a=237.24；B組達到平衡時吸收79.08kJ能量，由熱化學方程式可知，每消耗2molSO3時，吸收197.7kJ能量，則平衡時含硫化合物的轉化率為×100%=40%；故答案為237.24；40%；

②容器丙為恒壓裝置，A組達到平衡時，n(SO2)=4mol-4mol×60%=1.6mol，n(O2)=2mol-2mol×60%=0.8mol，n(SO3)=2.4mol，則平衡時總壓為0.1MPa，各物質分壓為p(SO3)=×0.1MPa=0.05MPa，p(SO2)=×0.1MPa=MPa，p(O2)=×0.1MPa=MPa，則KP1===135MPa-1；升高溫度，平衡將逆向移動，平衡常數將減小，因此KP1>KP1；

③451℃下，若按進行投料，氣體總物質的量為0.4mol+0.4mol+0.4mol=1.2mol，則p(SO3)=p(SO2)=p(O2)=×0.1MPa=MPa，QP===30MPa-1<KP1，故反應將正向進行，則>

(3)將Ⅱ×2+III可得I，根據蓋斯定律可知，×2+(-114.1kJ/mol)=-197.7kJ/mol，則=-41.8kJ/mol；方程式系數乘以相關數值后，平衡常數相關冪也會乘以相同數值，方程式相減所得新方程的平衡常數為原方程的平衡常數相除而得，方程III=方程I-方程II×2，因此K3=【解析】丙＞甲＞乙237.2440%135MPa-1＞＞-41.8kJ/mol17、略

【分析】【詳解】

(1)氯化銨是強酸弱堿鹽，由于水解，導致溶液中c()-)，為了配制與Cl-的濃度比為1:1的溶液；須加一定量的能電離出銨根離子的物質，或減少溶液中氯離子的濃度。

A．加適量濃氨水，通過增加一水合氨濃度從而抑制銨根離子的水解，增加溶液中銨根離子的濃度，并保持氯離子濃度不變，故A正確；

B．加入適量的濃HCl溶液，氯離子濃度增大，則溶液中c()-)，故B錯誤；

C．加氯化鉀晶體，溶液中氯離子濃度增大，則溶液中c()-)，并且帶入鉀離子雜質，故C錯誤；

D．適量KOH固體，會發生+OH-=NH3H2O反應，越來越少，氯離子濃度不變，導致c()-)，并且帶入鉀離子雜質，故D錯誤；

故答案：A。

(2)0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH=5.2,說明HSO的電離程度大于水解程度，則c(H+)>c(OH-)，由于水的電離使c(H+)>c(SO)，所以NaHSO3溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH-)，故答案：c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH-)。

(3)由表中數據可知，酸性：HClO>HCN，等物質的量的HClO、HCN分別與等濃度的氫氧化鈉溶液恰好完全反應時，所得溶液堿性NaCN>NaClO，要使溶液呈中性，HCN消耗NaOH比HClO少，即消耗堿的量前者大于后者，故答案：>。

(4)在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中，根據電荷守恒可知：c()=c(Cl－)=0.005mol·L-1，c(H+)=c(OH-)=110-7mol·L-1，平衡時溶液中c(NH3·H2O)==mol/L，所以NH3·H2O的電離常數代數式表示Kb==mol/L，故答案：mol/L。

(5)由表中數據可知：H2CO3酸性大于HCN，所以在NaCN溶液中通入少量CO2，所發生反應的化學方程式為NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3，故答案：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3。【解析】①.A②.c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH-)③.>④.mol/L⑤.NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO318、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)醋